1、课时作业(九)范围：第七章 7.2 第 2课时 固体、气体物质的溶解度 溶解度曲线 一、选择题1在 20 时，测得 50 g水中溶解 18 g氯化钠恰好形成饱和溶液，从实验中可知( )链 接 听 /15例 1方 法 点 拨A氯化钠的溶解度为 18 g B氯化钠的溶解度为 36 gC20 时氯化钠的溶解度为 18 gD20 时氯化钠的溶解度为 36 g2下表是 NaCl和 KNO3在不同温度下的溶解度，有关说法不正确的是( )温度/ 0 10 20 30 40 50 60 70 80NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4溶解度/g KN
2、O313.320.931.645.863.985.5 110 138 169A.NaCl的溶解度比 KNO3的溶解度大B两种物质溶解度相等的温度在 2030 之间C20 时，NaCl 的溶解度为 36.0 gD60 时，将 11 g KNO3加入 10 g水中充分溶解，溶液刚好饱和3甲、乙两种固体的溶解度曲线如图 K91 所示。下列说法中正确的是( )图 K91A甲的溶解度大于乙B t1 时， a点表示乙的饱和溶液C甲溶液从 t2 降温到 t1 ，一定有晶体析出D t2 时，将甲和乙各 15 g分别加入到 100 g水中，均能完全溶解4如图 K92 是 A、B 两种物质的溶解度曲线，下列说法正
3、确的是( )链 接 听 /15例 2方 法 点 拨图 K92AA、B 两种物质的溶解度都随温度的升高而增大B降低温度可使接近饱和的 B溶液变为饱和CA、B 两种物质的溶解度均为 20 gD t2 时，A 物质的溶解度大于 B物质的溶解度5喝了汽水后常常会打嗝，下列图示能正确解释这一现象的是( )图 K93二、填空题6. A、B、C 三种晶体(不含结晶水)的溶解度曲线如图 K94 所示。请回答：图 K94(1)P点表示的意义为_。(2)t2 时，将 15 g A物质加入 50 g水中，充分溶解，所得溶液的质量为_g。(3)将 t3 时等质量的 A、B、C 三种物质的饱和溶液分别蒸发等量水后，恢复
4、至 t3 ，所剩溶液中含溶剂最多的是_。7炎热的夏天，在家中可以自制汽水来解暑消热。准备材料 1.5 g 小苏打、1.5 g 柠檬酸、蔗糖、果汁、凉开水、500 mL 饮料瓶。配制流程 图 K95下列是制汽水的操作或现象的相关问题，请选择或进行解答。.步骤中为什么要用凉开水制汽水？.步骤旋紧瓶盖后，为什么汽水中的气泡会由多变少直至不再冒出？8分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：温度/ 10 20 30 40溶解度/g氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6碳酸钠 12.2 21.8 39.7 53.2(1)40 时，氯化钠
5、的溶解度为_g。(2)碳酸钠的溶解度随温度的升高而_(填“增大”或“减小”)。在 20 时，将 100 g的水加入 30 g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是_(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。9德州控制变量法是科学探究中常用的方法之一。(1)在探究固体物质的溶解度时，需要考虑的因素有：溶质的种类；溶剂的种类；溶质最多被溶解的质量；溶剂的质量；温度。如测定“某物质在不同温度下的溶解度”，研究的是_(填序号)受温度的影响，这就需要控制其他因素保持不变。(2)下表是利用控制变量法测得的氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度，请根据表格内容及实验现象回答下列问题。温度/ 20 40 50NaCl 36.0
6、36.6 37.0溶解度 /gKNO3 31.6 63.9 85.5从上表可知，两种物质的溶解度受温度变化影响较大的是_。20 时，将等质量的 NaCl、KNO 3分别放入盛有 100 g水的两个烧杯中，充分溶解后如图 K96 中()所示，升温到 50 时如图()所示。试判断：50 时甲烧杯中的溶液一定是_(填“饱和溶液”“不饱和溶液”或“不能确定”)。图 K961福建某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱，需用 50.0 g水配制20 的 NaCl饱和溶液(20 时 NaCl的溶解度为 36.0 g)，应称取 NaCl的质量为( )A18.0 g B16.0 gC13.2 g D1
7、1.5 g2江西 t2 时，向盛有 10 g水的烧杯中加入 13 g固体甲，搅拌后固体完全溶解，放置一段时间后，溶液中有固体析出。甲的溶解度曲线如图 K97 所示。下列说法中正确的是( ) 链 接 听 /15例 2方 法 点 拨图 K97A图中 P点表示甲的溶解度为 98 gB搅拌的目的是增大甲的溶解度C通过升温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液D甲溶于水的过程中一定放出热量3泰州在 t1 时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有 100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图 K98 甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法中错误的是( )图 K98A烧杯中的上层溶液是饱和溶液
8、B烧杯中溶液的溶质是硝酸钾C烧杯中溶液质量比烧杯中溶液质量大D将温度升高到 t2 ，烧杯中的固体全部溶解详解详析【课时作业】达标巩固1D 2A 解析 要比较溶解度，应指明温度。3D 解析 在比较物质的溶解度时，需要指明温度； t1 时， a点表示溶质质量小于 15 g，所以该点是乙的不饱和溶液；甲溶液的状态不确定，从 t2 降温到 t1 ，不一定有晶体析出； t2 时，甲、乙的溶解度均大于 15 g，所以将甲和乙各 15 g 分别加入100 g水中，均能完全溶解。4D5B 解析 喝了汽水后常常会打嗝，是因为胃内温度较高，二氧化碳的溶解度变小导致的。6(1) t1时，A、C 的溶解度相等(2)6
9、0 (3)C 解析 (3)t3时三种物质的溶解度大小关系是 ABC，即等质量的水中溶解的 A最多，C 最少，所以等质量的饱和溶液中含有的水的质量最多的是 C；将 t3时等质量的A、B、C 三种物质的饱和溶液分别蒸发等量水后，恢复至 t3，所剩溶液中含溶剂最多的是 C。7.凉开水温度较低，CO 2的溶解度随温度的降低而增大。(或.旋紧瓶盖后，瓶内压强增大，所以增大了 CO2的溶解度。)解析 气体的溶解度随温度的降低和压强的增大而增大，据此进行解答即可。8(1)36.6 (2)增大 饱和溶液9(1) (2)硝酸钾(或 KNO3) 不饱和溶液解析 (1)测定“某物质在不同温度下的溶解度”，研究的是溶
10、质最多被溶解的质量受温度的影响。(2)根据表格中的数据可知：KNO 3的溶解度受温度的影响较大；根据20 时 KNO3和 NaCl的溶解度和图()可知，甲烧杯中为 KNO3的饱和溶液，乙烧杯中的NaCl完全溶解，说明图()中 NaCl、KNO 3的质量小于或等于 36 g，且 50 时 KNO3的溶解度为 85.5 g，所以将温度从 20 升高到 50 时，甲烧杯中的溶液一定是不饱和溶液。直击中考1A 解析 溶解度是在一定温度下，某固体溶质在 100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。20 时氯化钠的溶解度是 36 g，即 20 时，100 g水中最多溶解 36 g氯化钠，则用 50.0 g水配制 20 的 NaCl饱和溶液，应称取 NaCl的质量为 18 g。2D 解析 通过分析溶解度曲线可知，图中 P点表示 t1 时，甲的溶解度为 98 g；甲固体的溶解度随温度的升高而增大，搅拌的目的是加快甲的溶解速率；通过升温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液。3B 解析 t1 时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有 100 g水的两个烧杯中，烧杯中没有固体剩余，溶液的溶质是氯化钾。