1、课时作业(十)范围：第七章 7.3 第 1 课时 溶质的质量分数及其简单计算 建议用时：25 分钟 一、选择题1某病人静脉注射了质量分数为 5%的葡萄糖注射液 500 g，其中含葡萄糖的质量是( )A100 g B25 g C50 g D500 g2将 80 g 质量分数为 35%的浓盐酸稀释成 10%的稀盐酸，需加水的质量为( )链 接 听 /16例 1方 法 点 拨A80 g B100 g C200 g D280 g3下列有关溶液的说法中正确的是( )A溶液中加入溶剂，溶液质量一定增大B溶液中恒温加入溶质，溶质质量分数一定增大C溶液降温，溶质质量分数一定增大D溶液恒温蒸发溶剂，溶质质量分数
2、一定减小4将 20 时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论中正确的是( )A升温至 30 时，溶液中溶质的质量分数不变B保持温度不变，蒸发 10 g 水后，硝酸钾的溶解度增大C保持温度不变，蒸发 10 g 水后，溶液中溶质的质量分数减小D保持温度不变，加入 10 g 硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大5小明昨晚与父母去吃火锅，吃到一半儿，小明发现汤太咸了，妈妈说，加点开水可冲淡些，加水后，汤内盐的质量分数如何变化？在此过程中溶液的溶质质量分数( a%)与加入水的质量( m 水 )的变化关系如图 K101 所示，其中正确的是( )图 K1016如图 K102 是恒温下模拟海水晒
3、盐过程的示意图，与丙烧杯中溶液的溶质质量分数相同的是( )图 K102A甲 B甲和乙C丁 D乙和丁7下表是不同温度时硝酸钾的溶解度，有关说法中正确的是( )温度/ 0 20 40 60 80 100溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246A.0 的硝酸钾饱和溶液一定比 60 的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小B20 时，100 g 水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大C40 时，100 g 硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾 63.9 gD100 的水能溶解的硝酸钾一定比 80 的水能溶解的硝酸钾多8甲、乙两种物质的溶解度曲线如图 K103 所示。下列说法正确的是( )链 接 听 /
4、16例 2方 法 点 拨图 K103A甲的溶解度大于乙的溶解度B两种物质的溶解度都随温度的升高而增大C t1 时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质的质量分数相等D t2 时，甲饱和溶液中溶质的质量分数为 50%二、填空题9农业上常用溶质的质量分数为 16%的氯化钠溶液来选种，良种会下沉，次种会漂浮。图 K104(1)若需要配制 100 g 16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为_g。(2)室温下氯化钠的溶解度约为 36 g。上述选种用的氯化钠溶液是_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。10实验室一瓶新购进的浓硫酸，其标签的部分内容如图 K105 所示。图 K105(1)若该瓶硫酸还没有开瓶使用，瓶内溶
5、质的质量为_g。(计算结果保留到0.1，下同)(2)若要配制 9.8%的稀硫酸 400 g，则需用该浓硫酸_g。11A、B、C 三只烧杯中分别装有等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中分别加入 25 g、15 g、5 g 同种固体物质，充分溶解后，静置，现象如图 K106 所示，回答下列问题。(填烧杯编号)图 K106(1)A、B、C 三只烧杯中的溶液一定是不饱和溶液的是_。(2)A、B、C 三只烧杯中溶液的溶质质量分数的大小关系是_。三、计算题12绥化某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸，标签如下：盐酸 分析纯(AR) 500 mL品名：盐酸 化学式：HCl相对分子质量：36.5
6、密度：1.19 g/mL溶质的质量分数：38%图 K107根据标签计算：(1)HCl 中氢元素和氯元素的质量比为_(结果用最简整数比表示)。(2)这瓶盐酸的质量为_g。(3)现要配制 3800 g 溶质质量分数为 10%的稀盐酸，需要溶质质量分数为 38%的浓盐酸的质量为_g，需要这种浓盐酸_瓶。13一定量的石灰石与 20 g 稀盐酸恰好完全反应，产生二氧化碳 1.76 g，求此稀盐酸中溶质的质量分数。 链 接 听 /16例 3方 法 点 拨14南充某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验操作及相关数据如图 K108 所示。图 K108(1)生成氧气的质量为_g。(2)这瓶过
7、氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程)临沂工业上常用红锌矿(主要含 ZnO)和 18%25%的稀硫酸为原料制取硫酸锌。100 g溶质质量分数为 98%的浓硫酸配制成溶质质量分数为 20%的稀硫酸，需要水_g。 链 接 听 /16例 1方 法 点 拨详解详析【课时作业】达标巩固1B 2.C 3.A 4A 解析 20 的饱和硝酸钾溶液升温至 30 时，会变为不饱和溶液，溶液中溶质和溶剂质量均不变，溶质的质量分数也不变。5. D 解析 加水后，溶质的质量不变，溶剂的质量逐渐增大，则在此过程中溶液的溶质质量分数逐渐减小。6C 解析 由海水晒盐过程可知，甲一定是不饱和溶液，乙可能是饱和溶液，
8、也可能是不饱和溶液，但是由图像可知，丙和丁是该温度下的饱和溶液，在该温度下的饱和溶液中，溶质的质量分数 100%，故二者溶液中溶质的质量分数相等。溶 解 度溶 解 度 100 g7A 解析 0 时硝酸钾的溶解度比 60 时硝酸钾的溶解度小，因此 0 的硝酸钾饱和溶液一定比 60 的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小。8B 解析 不指明温度无法比较两种物质溶解度的大小； t1 时，甲、乙两种物质的溶解度相等，只能说明甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，若不指明溶液的状态则无法比较； t2 时，甲的溶解度为 50 g，则其饱和溶液中溶质的质量分数为 100%33.3%。50 g100 g 5
9、0 g9(1)16 (2)不饱和10. (1)901.6 (2)40.0解析 (1)溶质质量溶液质量溶质的质量分数。若该瓶硫酸还没有开瓶使用，瓶内溶质的质量为 1.84 g/mL500 mL98%901.6 g。(2)根据溶液稀释前后溶质的质量不变，设需用该浓硫酸的质量为 x。则 400 g9.8% x98%， x40.0 g。11(1)C (2)ABC 解析 (1)由图可知，A 烧杯中残留有固体物质，说明固体物质不能继续溶解，则该溶液一定为该温度下的饱和溶液；等质量的水，在相同温度下，B 烧杯和 C 烧杯中分别溶解了 15 g、5 g 固体物质，B 烧杯中的溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和
10、溶液；C 烧杯中溶解的质量比 B 烧杯中的少，C 烧杯中的溶液一定为不饱和溶液。(2)等质量的水，在相同温度下，C 烧杯中为该物质的不饱和溶液，B 烧杯中溶解的溶质比 C 烧杯中多，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，若是饱和溶液，则 A、B 两烧杯中溶质的质量分数相同；若是不饱和溶液，则 A 烧杯中溶质的质量分数比 B 烧杯中溶质的质量分数大；即 ABC。12(1)271 (2)595 (3)1000 2解析 (1)氯化氢中氢元素、氯元素的质量比为 135.5271。(2)盐酸溶液的质量为 500 mL1.19 g/mL595 g。(3)配制前后溶质的质量不变，故需要 38%的浓盐酸的质量为
11、 3800 g10%38%1000 g；一瓶浓盐酸的质量是 595 g，故需要浓盐酸 2 瓶。13解：设此稀盐酸中溶质的质量为 x。CaCO32HCl= =CaCl2H 2OCO 273 44x 1.76 g x2.92 g7344 x1.76 g稀盐酸中溶质的质量分数为 100%14.6%。2.92 g20 g答：此稀盐酸中溶质的质量分数为 14.6%。14(1)1.6(2)解：设生成 1.6 g 氧气需要 H2O2的质量为 x。2H2O2 2H2OO 2 = = = = =MnO2 68 32x 1.6 g 6832 x1.6 gx3.4 g这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 100%5%。3.4 g68 g答：这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 5%。直击中考390 解析 溶液稀释前后溶质的质量不变。设需要水的质量为 x，可得：100 g98%(100 g x)20%，解得 x390 g。