1、课时作业(十一)范围：第七章 7.3 第 2 课时 配制一定溶质质量分数的溶液 建议用时：25 分钟 一、选择题1用固体氯化钠配制 10 g 3%的氯化钠溶液，不需要使用的仪器是( )A玻璃棒 B烧杯C石棉网 D量筒2福建欲配制 10.0%的 NaCl 溶液 50 g，部分操作如图 K111 所示，正确的是( )图 K1113下列有关溶液配制操作过程顺序正确的是( )图 K112A BC D4下列是小刚“配制 50 g 溶质质量分数为 8%的氢氧化钠溶液”的实验过程，其中正确的是( )A计算需要氢氧化钠 4 g、水 46 gB称量过程中发现指针向左偏转时向右移动游码C将称取的氢氧化钠放入量筒中
2、溶解D将配制好的溶液转移一半后，小刚认为剩余溶液中溶质的质量分数为 4%5昆山改编实验室用氯化钠配制 50.0 g 溶质的质量分数为 10%的氯化钠溶液，下列说法错误的是 ( )链 接 听 /17例 1方 法 点 拨A用托盘天平称取 5.0 g 氯化钠B用量程为 10 mL 的量筒量取所需的水C溶解氯化钠时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒D将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签6配制 5%的氯化钠溶液 50 g，导致其溶质质量分数偏小的原因可能是( )链 接 听 /18例 2方 法 点 拨将称好的氯化钠固体转移到烧杯中时，有少量撒出用量筒量取水时，将量筒举过头顶读数溶解过程中未用玻璃棒搅
3、拌盛装氯化钠溶液的试剂瓶用水润洗后未干燥A仅 B仅C仅 D仅7有人设计下列实验步骤，用氯化钠固体配制 50 g5%的氯化钠溶液，其中不必要的是( )A计算：确定所需要的氯化钠和水的质量B称量：按计算结果称取氯化钠的质量，量取水的体积C溶解：将称量好的氯化钠溶解于所量取的水中D验算：计算所配制溶液的质量分数二、填空题8无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技术，具有良好的发展前景。某课外实验小组要配制 150 g 溶质质量分数为 1.4%的硝酸钾溶液用于配制营养液。(1)需硝酸钾_g，需水_mL(水的密度是 1.0 g/cm3)。(2)配制此硝酸钾溶液的步骤为_、_和_；配制过程中用到的仪器
4、有_、药匙和胶头滴管。(3)若在量取水时俯视凹液面最低处，其他操作正确，则所得溶液的溶质质量分数为_(填“大于”“小于”或“等于”)1.4%。93%的硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤。现配制 300 g 质量分数为 3%的硼酸溶液，实验操作如下：(1)称量硼酸固体的质量：在图 K113 中分别标出所选砝码的质量和游码的示数。图 K113(2)量取水的体积：用量筒量取_mL 水( 水 1 g/cm 3)。(3)溶解：用到的玻璃仪器是_。(4)装瓶、贴标签：在如图 K114 的标签中填上相应的内容。图 K11410在实验室里配制 75 g 10%的氯化钠溶液，操作如图 K115 所示，请回答下列
5、问题。图 K115(1)配制该溶液需要氯化钠的质量是_g。(2)请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序：_。(3)认真观察，改正图中的错误操作：_。若不进行改正，其他操作步骤正确，则所配制溶液的溶质质量分数_(填“大于”“小于”或“等于”)10%。11实验室用浓盐酸(浓度为 37%、密度为 1.2 g/mL 的液体)配制 100 g 质量分数为 10%的稀盐酸。其操作步骤如下：a计算：需要量取浓盐酸_mL。(保留一位小数)b量取：用规格为_(填“25”“50”或“100”)mL 的量筒量取浓盐酸倒入烧杯里。c溶解：用量筒量取_mL 水倒入盛有浓盐酸的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，以使其混合均匀
6、。1衡阳实验室配制 100 g 溶质质量分数为 8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是( ) 链 接 听 /18例 2方 法 点 拨A若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的溶质质量分数小于 8%B溶解过程中用玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率C实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签D量取水时，用规格为 100 mL 的量筒2枣庄用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是( )链 接 听 /17例 1方 法 点 拨A量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒B托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯C托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯D玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管3广州某同学在实验室用 6.5
7、 g 粗锌(假设杂质不参与反应)和稀盐酸制取氢气。(1)配制 100 g 10%的稀盐酸需要 37%的浓盐酸(密度为 1.19 g/cm3)的体积为_mL(结果保留小数点后一位)。除了胶头滴管、烧杯外还需要的玻璃仪器是_、_。(2)6.5 g 粗锌完全反应共产生氢气的质量为 0.16 g，则该粗锌中锌的质量分数为_。(3)验纯后用装满水的 10 mL 量筒代替小试管收集 H2，装置如图 K116 所示。图 K11610 mL 量筒的最大刻度靠近_(填“M”或“N”)端。当 10 mL 量筒中的水全部被排尽后，实际收集到的 H2体积 V_(填“”“”或“”)10.0 mL。详解详析【课时作业】达
8、标巩固1C2D 解析 取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，并用药匙取用，图中瓶塞没有倒放；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了；量取液体时，视线与液体凹液面的最低处保持水平，图中俯视液面。3D 解析 配制一定溶质质量分数的溶液，首先计算配制溶液所需溶质和水的质量，再称量所需的溶质和量取水，最后进行溶解，正确的操作顺序是。4. A 解析 称量一定质量的某物质时，指针向右或向左偏转时不能移动游码，只能增减药品；溶解物质应放到烧杯中，量筒不能用于溶解物质；由于溶液具有均一性、稳定性，所以配制好的溶液转移一半后，剩余溶液中溶质的质量分数仍为 8%。5B 解析 由题可计
9、算出所需水的质量为 50.0 g5.0 g45.0 g(合 45.0 mL)，应用量程为 50 mL 的量筒量取所需的水。6C 解析 将称好的氯化钠固体转移到烧杯中时，有少量撒出，会造成实际所取的溶质的质量偏小，即使溶质质量分数偏小；用量筒量取水时，将量筒举过头顶读数，相当于是仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，即使溶质质量分数偏小；溶解过程中未用玻璃棒搅拌，会造成溶解的速率较慢，不影响溶质质量分数的大小；盛装氯化钠溶液的试剂瓶用水润洗后未干燥，会造成实际量取的水的体积偏大，即使溶质质量分数偏小；故会导致其溶质质量分数偏小。7D8(1)2.1 147.9(2)计算 称
10、量(量取) 溶解 托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒(3)大于9(1)5 4.0 (2)291 (3)烧杯、玻璃棒(4)解析 (1)共需硼酸固体的质量为 300 g3%9 g，砝码最小为 5 g，需要 5 g 砝码，并移动游码至 4.0 g。(2)需要水的质量是 300 g9 g 291 g，水的密度为 1 g/cm3，则需要水 291 mL。(3)溶解过程中需要烧杯和玻璃棒。(4) 标签上要注明溶液名称和溶液的溶质质量分数。10(1)7.5(2)(3)中应左盘放氯化钠，右盘放砝码 小于11a.22.5 b25 c73解析 用浓度为 37%的浓盐酸配制 100 g 质量分数为 10%的稀盐酸，需量取
11、浓盐酸的体积为 100 g10%37%1.2 g/cm322.5 mL，所需水的质量100 g22.5 mL1.2 g/cm373 g，即 73 mL。直击中考1A 解析 用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使配制溶液的溶质质量分数偏大。2D 解析 量取浓盐酸和水时要用到量筒、胶头滴管，配制溶液时要用到烧杯、玻璃棒。3(1)22.7 玻璃棒 量筒 (2)80%(3)N 解析 本题考查溶液的配制和根据化学方程式的计算等知识。(1)设配制 100 g 10%的稀盐酸需要 37%的浓盐酸的体积为 V，根据溶液加水稀释前后溶质的质量不变可得：100 g10% V1.19 g/cm337%，解得 V22.7 mL；稀释时，除胶头滴管、烧杯外还需要的玻璃仪器是用于量取液体体积的量筒、搅拌液体的玻璃棒。(2)设粗锌中锌的质量分数为 x。Zn2HCl= =ZnCl2H 265 265 g x 0.16 g x80%652 6.5 gx0.16 g(3)量筒的刻度由下至上逐渐增大，故最大刻度靠近 N 端；量筒的口部有一部分无刻度，故当 10 mL 量筒中的水全部被排尽后，实际收集到的 H2体积大于 10.0 mL。