1、1刷题大卷练 3 金属及其化合物保分卷一、选择题：本题共 7小题，每小题 6分，共 42分。12019河南三门峡模拟中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是( )A草木灰 B火碱 C食盐 D胆矾答案：A解析：草木灰的主要成分是碳酸钾，属于盐，溶液呈碱性，A 正确；火碱是 NaOH，属于碱，B 错误；食盐是氯化钠，属于盐，溶液呈中性，C 错误；胆矾是 CuSO45H2O，属于盐，溶液呈酸性，D 错误。2下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属
2、不被空气氧化的是( )AK BNa CFe DAl答案：D解析：钾属于活泼金属，与氧气发生剧烈的反应，A 项错误；钠属于活泼金属，与空气中的氧气发生反应生成氧化钠，氧化钠不能保护内层钠，B 项错误；铁在空气中发生反应：2FeO 22H 2O=2Fe(OH)2、4Fe(OH) 2O 22H 2O=4Fe(OH)3、2Fe(OH)3=Fe2O33H 2O，铁表面生成的 Fe2O3不能保护铁，C 项错误；在空气中金属铝表面形成Al2O3保护层，保护内层金属不被氧化，D 项正确。3金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一，下列各组物质的转化关系不能全部通过一步反应完成的是( )ANaNaOHNa
3、 2CO3NaClBFeFeCl 3Fe(OH) 3Fe 2O3CMgMgCl 2Mg(OH) 2MgSO 4DAlAl 2O3Al(OH) 3AlCl 3答案：D解析：A 项，钠与水反应生成 NaOH，再与二氧化碳反应生成碳酸钠，最后与氯化钙反应生成氯化钠；B 项，Fe 与氯气反应生成氯化铁，再与 NaOH反应生成氢氧化铁沉淀，最后加热，氢氧化铁分解生成氧化铁；C 项，Mg 与盐酸反应生成氯化镁，再与 NaOH反应生成氢氧化镁，最后与硫酸反应生成硫酸镁；D 项，Al 2O3Al(OH) 3不能一步转化。4下列有关金属的工业制法中，正确的是( )A制钠：用海水为原料制得精盐，再电解饱和的 Na
4、Cl溶液B制铁：以铁矿石为原料，CO 还原得铁C制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H 2还原氧化镁得镁2D制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝答案：B解析：电解熔融的 NaCl制取钠，A 错误；电解氯化镁制取镁，C 错误；电解熔融的氧化铝得到铝，D 错误。5向 NaOH和 Na2CO3混合溶液中滴加 0.1 molL1 稀盐酸，CO 2的生成量与加入盐酸的体积( V)的关系如图所示。下列判断正确的是( )A在 0 a范围内，只发生中和反应B ab段发生反应的离子方程式为：CO 2H =CO2H 2O23C a0.2D原混合溶液中 NaOH与 Na2C
5、O3的物质的量之比为 2:1答案：D解析：向 NaOH和 Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，HCl 先和 NaOH反应生成水和氯化钠：NaOHHCl= =NaClH 2O，继续滴加时，发生反应：HClNa 2CO3=NaHCO3NaCl，A 错误；ab段发生反应的离子方程式为 HCO H =H2OCO 2，B 错误；生成的 CO2为 0.01 3mol，根据碳元素守恒，混合物中碳酸钠的物质的量是 0.01 mol，所以两步反应：HClNa 2CO3=NaHCO3NaCl ，NaHCO 3HCl= =NaClH 2O CO2都消耗 HCl 0.01 mol，即ab段加入 0.1 molL1 稀盐
6、酸的体积是 0.1 L，所以 a0.3，C 错误；原混合溶液中NaOH与 Na2CO3的物质的量分别是 0.02 mol和 0.01 mol，物质的量之比为 2:1，D 正确。6下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )选项 实验 现象 结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加 KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将 Fe氧化为 Fe3B将铜粉加入 1.0 molL1 Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低D将 0.1 molL1 MgSO4溶
7、液滴入 NaOH溶液至不再先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小3有沉淀产生，再滴加 0.1 molL1 CuSO4溶液答案：D解析：稀硝酸中加入过量的铁粉，生成硝酸亚铁，溶液中没有三价铁离子，加入硫氰化钾溶液，溶液不变红，A 项错误；铜的活泼性弱于铁，只能发生反应2Fe3 Cu= =2Fe2 Cu 2 ， B项错误；铝和氧气反应生成了氧化铝，又因氧化铝的熔点远高于铝的熔点，而氧化铝在铝的表面，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，C 项错误；对于组成类似(阴、阳离子个数比相同)的难溶电解质，溶度积大的易转化为溶度积小的，D 项正确。7混合物 M中可能含
8、有 Al2O3、Fe 2O3、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案：下列分析正确的是( )A若 m1m2，则混合物 M中一定含有 Al2O3B生成蓝色溶液的离子方程式为 CuFe 3 =Cu2 Fe 2C固体 B既可能是纯净物，又可能是混合物D要确定混合物 M中是否含有 Al，可取 M加入适量盐酸答案：D解析：Al 2O3和 Al均能溶解在过量氢氧化钠溶液中，生成蓝色溶液说明含 Cu2 ，固体A应为 Fe2O3和 Cu。若 m1m2，则混合物 M中可能含有 Al2O3或 Al或者是两者均有，A 错误；离子方程式电荷不守恒，B 错误；由于加了过量的盐酸，因此固体 B只能是铜，不可
9、能是混合物，C 错误；要确定混合物 M中是否含有 Al，可取 M加入适量盐酸，若产生气体，则一定含铝，否则不含铝，D 正确。二、非选择题：共 43分。8(14 分)2019辽宁模拟实验室用粗铜(含杂质 Fe)制备氯化铜。(1)采用如图所示的装置进行实验(部分仪器和夹持、加热装置已略去)。仪器 A的名称是_。4实验开始前，需要进行的操作是_。有同学认为应在装有浓硫酸的洗气瓶前增加吸收 HCl的装置，你认为_(填“是”或“不是”)必需的，原因是_。实验过程中，装置 C内的现象是_。NaOH 溶液的作用是_，其中发生主要反应的离子方程式是_、_。(2)若将 C中所得固体加稀硫酸溶解。取少量溶液于小试
10、管中，滴加 2滴 KSCN溶液，无明显现象。请用必要的文字和离子方程式解释原因：_。答案：(1)分液漏斗 检查装置气密性 不是 HCl 对该反应无影响(合理即可) 铜粉红热，产生棕黄色的烟，放出热量 吸收未反应的氯气和氯化氢气体，保护环境(或其他合理解释) Cl 22OH =Cl ClO H 2O H OH =H2O(2)装置 C中生成的氯化铁被未反应的铜还原成氯化亚铁，2Fe 3 Cu= =2Fe2 Cu 2解析：(1)根据图示，仪器 A为分液漏斗。该实验过程中涉及气体的制备，因此实验开始前，需要检查装置气密性。HCl 对该反应无影响，不需要在装有浓硫酸的洗气瓶前增加吸收 HCl的装置。实验
11、过程中，装置 C中氯气与铜反应生成氯化铜，铜粉红热，产生棕黄色的烟，放出热量。氯气和氯化氢均会污染空气，因此需要用 NaOH溶液吸收未反应的氯气和氯化氢气体。(2)加入 KSCN，无现象，说明不含 Fe3 ，故装置 C中生成的氯化铁被未反应的铜还原成了氯化亚铁：2Fe 3 Cu= =2Fe2 Cu 2 。9(14 分)某班同学用以下实验探究 Fe2 、Fe 3 的性质。回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 0.1 molL1 的溶液。在 FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。(2)甲组同学取 2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入 1滴 KSCN溶液，溶
12、液变红，说明 Cl2可将 Fe2 氧化。FeCl 2溶液与氯水反应的离子方程式为_。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在 2 mL FeCl2溶液中先加入 0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和 1滴 KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_。(4)丙组同学取 10 mL 0.1 molL1 KI溶液，加入 6 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液混合。分别取 2 mL此溶液于 3 支试管中进行如下实验：5第一支试管中加入 1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl 4层显紫色；第二支试管中加入 1滴 K3Fe(CN)6 溶液，生成蓝色沉淀；第三支试管中加入 1滴 KSCN
13、溶液，溶液变红。实验检验的离子是_(填离子符号)；实验和说明：在 I 过量的情况下，溶液中仍含有_(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_。(5)丁组同学向盛有 H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是_；生成沉淀的原因是_(用平衡移动原理解释)。答案：(1)防止 Fe2 被氧化 (2)2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl (3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)(4)Fe2 Fe 3 可逆反应(5)H2O22Fe 2 2H =2Fe3 2H 2O Fe 3 催
14、化 H2O2分解产生 O2 H 2O2分解反应放热，促进 Fe3 的水解平衡正向移动解析：(1)Fe2 具有还原性，能被空气中的氧气氧化为 Fe3 ，所以应在配制 FeCl2溶液中加入少量铁屑，以防止 Fe2 被空气氧化。(2)Cl2可将 Fe2 氧化为 Fe3 ，自身得电子生成 Cl ，反应的离子方程式为2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl 。(3)煤油的作用是隔绝空气，以防止空气中的氧气将 Fe2 氧化，对实验产生干扰。(4)实验向溶液中加入 K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀，说明溶液中一定含 Fe2 ；碘易溶于 CCl4，CCl 4层呈紫色，Fe 3 遇 KSCN溶液呈血红色；在 I
15、 过量的情况下，溶液中仍含有 Fe3 ，说明该反应进行得不彻底，是可逆反应。(5)向 H2O2溶液中加入酸化的 FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，说明有 Fe3 生成，发生反应的离子方程式为 H2O22Fe 2 2H =2Fe3 2H 2O；Fe 3 可以催化 H2O2的分解反应，使 H2O2分解放出 O2，产生气泡；H 2O2的分解反应放出热量，同时溶液中 c(H )降低，促进Fe3 的水解平衡正向移动，生成红褐色的 Fe(OH)3沉淀。10(15 分)锰是冶炼工业中常用的添加剂。以碳酸锰矿(主要成分为 MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下：6已知 25，部
16、分物质的溶度积常数如下：物质 Mn(OH)2 Co(OH)2 Ni(OH)2 MnS CoS NiSKsp 2.11013 3.01016 5.01016 1.01011 5.01022 1.01022(1)步骤中，MnCO 3与硫酸反应的化学方程式是_。(2)步骤中，MnO 2在酸性条件下可将 Fe2 氧化为 Fe3 ，反应的离子方程式是_，加氨水调节溶液的 pH为 5.06.0，以除去 Fe3 。(3)步骤中，滤渣 2的主要成分是_。(4)步骤中，在_(填“阴”或“阳”)极析出 Mn，电极反应为_。答案：(1)MnCO3H 2SO4=MnSO4CO 2H 2O(2)MnO22Fe 2 4H
17、 =Mn2 2Fe 3 2H 2O(3)CoS和 NiS(4)阴 Mn 2 2e =Mn解析：(1)碳酸锰与硫酸反应生成硫酸锰，二氧化碳和水，化学方程式为MnCO3H 2SO4=MnSO4CO 2 H 2O。(2)MnO2在酸性条件下可将 Fe2 氧化为 Fe3 ，MnO 2被还原成 Mn2 ，发生反应的离子方程式为 MnO22Fe 2 4H =Mn2 2Fe 3 2H 2O。(3)步骤中加入(NH 4)2S，除掉的是 Co2 和 Ni2 ，所以滤渣 2的主要成分是 CoS和NiS。(4)Mn2 在阴极发生还原反应生成 Mn，电极反应为 Mn2 2e =Mn。增分卷一、选择题：本题共 7小题，
18、每小题 6分，共 42分。12019河南商丘模拟对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是( )A 汉书中“高奴县有洧水可燃” ，这里的“洧水”指的是石油B 天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是 Ca(OH)2C 本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”里的“碱”是 K2CO3D 黄白第十六中“曾青涂铁，铁赤如铜” ，其“曾青”是可溶性铜盐答案：B解析：汉书中“高奴县有洧水可燃” ，这里的“洧水”指的是可燃的液体物质石油，A 正确；石灰石加热分解生成二氧化碳和生石灰， “石灰”指的是碳酸钙，B 错误；7草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，
19、C 正确；“曾青涂铁，铁赤如铜”是指一种可溶性铜盐的溶液中放入金属铁得到金属铜的过程， “曾青”是可溶性铜盐，D正确。2下列叙述不正确的是( )A镁在二氧化碳气体中能燃烧，推测金属钠着火时不能用干粉灭火器灭火B铁与氯气反应生成 FeCl3，推测 Fe与 I2反应生成 FeI3C硫酸钡可服入体内，作为造影剂用于 X射线检查胃肠道疾病，原因是它不溶于水和酸，不易被 X射线透过D纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的 Pb2 、Cu 2 、Cd 2 、Hg 2 等重金属离子，原因是铁的还原性强答案：B解析：铁离子具有强氧化性，能氧化 I ，Fe 与 I2反应生成 FeI2，B 项叙述不正确。3下列应用
20、不符合金属冶炼原理的是( )A焊接钢轨：Fe 2O32Al 2FeAl 2O3= = = = =高 温 B工业制铝：2Al 2O33C 4Al3CO 2= = = = =高 温 C湿法炼铜：CuSO 4Fe= =CuFeSO 4D从海水中制镁：MgCl 2(熔融) MgCl 2= = = = =通 电 答案：B解析：利用铝热反应，可以焊接钢轨，A 项符合金属冶炼原理；铝为活泼金属，工业制铝采用的是电解熔融氧化铝，B 项不符合金属冶炼原理；Cu 的活动性比 Fe弱，可以利用Fe从 CuSO4溶液中置换出 Cu，C 项符合金属冶炼原理；从海水中得到氯化镁，电解熔融氯化镁可以制镁，D 项符合金属冶炼
21、原理。4在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )ANaHCO 3(s) Na2CO3(s) NaOH(aq) 饱 和 石 灰 水 BAl(s) NaAlO2(aq) Al(OH)3(s) NaOH aq 过 量 HCl aq CAgNO 3(aq) Ag(NH3)2 (aq) Ag(s) 氨 水 蔗 糖 aq DFe 2O3(s) Fe(s) FeCl3(aq) Al 高 温 HCl aq 答案：A解析：2NaHCO 3 Na2CO3CO 2H 2O，Na 2CO3Ca(OH)= = = = = 2=CaCO32NaOH，A 项正确；2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23
22、H 2，NaAlO 2与过量 HCl8反应生成 Al3 ，即 AlO 4H =Al3 2H 2O，B 项错误；蔗糖分子中不含醛基，无还原2性，不能发生银镜反应，C 项错误；Fe 2O32Al Al2O32Fe，而 Fe与 HCl= = = = =高 温 反应只能生成 FeCl2：Fe2HCl= =FeCl2H 2，D 项错误。5下列曲线图(纵轴为沉淀的量，横轴为加入物质的体积)与对应的选项相符的是( )A向 1 L浓度均为 0.1 molL1 的 NaAlO2、Ba(OH) 2混合溶液中加入 0.1 molL1的稀 H2SO4B向 1 L浓度分别为 0.1 molL1 和 0.3 molL1
23、的 AlCl3、NH 4Cl的混合溶液中加入 0.1 molL1 的稀 NaOH溶液C向烧碱溶液中滴加明矾溶液D向 AlCl3溶液中滴加过量氨水答案：A解析：向 Ba(OH)2和 NaAlO2的混合溶液中加入稀 H2SO4，发生的反应依次为Ba2 2OH 2H SO =BaSO42H 2O、AlO H H 2O=Al(OH)3、Al(OH)24 233H =Al3 3H 2O，所以加入 1 L稀 H2SO4时，Ba(OH) 2反应完，再加 0.5 L稀 H2SO4时AlO 反应完，再加 1.5 L稀 H2SO4时，Al(OH) 3全部溶解，A 项正确；向 1 L浓度分别为20.1 molL1
24、和 0.3 molL1 的 AlCl3、NH 4Cl的混合溶液中加入 0.1 molL1 的 NaOH溶液，发生的反应依次是 Al3 3OH =Al(OH)3、OH NH =NH3H2O、Al(OH)43OH =AlO 2H 2O，所以沉淀 Al3 和溶解 Al(OH)3所用 NaOH溶液的体积之比为 3:1，2而图像上的是 1:1，B 项错误；向烧碱溶液中滴加明矾溶液，发生的反应依次是Al3 4OH =AlO 2H 2O、 Al3 3AlO 6H 2O=4Al(OH)3，所以无现象阶段与产生2 2沉淀阶段所加入的明矾溶液体积之比应为 3:1，C 项错误；AlCl 3溶液中滴加过量氨水，沉淀不
25、会溶解，D 项错误。6下列是部分矿物资源铝土矿(主要含有氧化铝、氧化铁)和黄铜矿(主要成分 CuFeS2)的利用及产品生产流程，有关说法不正确的是( )9A除杂过程中铝元素的存在形式的变化可以如下：Al2O3 AlO Al(OH) 3 Al 2O32BAl 和 Cu(精)均在电解槽的阴极获得C粗铜炼制过程中反应 2CuFeS2O 2 Cu2S2FeSSO 2，每转移 1.2 = = = = =高 温 mol电子，则有 0.2 mol硫被氧化D若电解法分别制铝和铜的过程中转移电子数相等，理论上获得的铝和铜的物质的量之比为 3:2答案：D解析：制铝过程中 Al3e ，制铜过程中 Cu2e ，当转移
26、电子数相等时，铝和铜的物质的量之比为 2:3。7下列根据实验操作和现象所得出的结论或相应的解释错误的是( )选项 操作 现象 结论或解释A向盛有 0.5 molL1 Fe(NO3)2溶液的试管中加入 0.5 molL1 的 H2SO4溶液在试管口处出现红棕色气体溶液中 NO 被 Fe2 还原3为 NO2B向 PbI2饱和溶液中滴加几滴 0.1 molL1 的 KI溶液出现黄色沉淀说明 PbI2的饱和溶液中存在 Pb2C向白色 ZnS沉淀中滴加0.1 molL1 的 CuSO4溶液，振荡沉淀变为黑色ZnS沉淀转化为 CuS沉淀：ZnS(s)Cu 2 (aq)CuS(s) Zn 2 (aq)D用洁
27、净的铂丝蘸取某溶液做焰色反应实验火焰呈黄色该溶液中一定含 Na ，可能含 K答案：A解析：在试管口处出现红棕色气体，说明生成了 NO2，这是由先于生成的 NO在试管口被氧气氧化，A 项错误；PbI 2饱和溶液中存在溶解平衡：PbI 2(s)Pb 2 (aq)2I (aq)，10向 PbI2饱和溶液中滴加 KI溶液出现黄色沉淀，平衡逆向移动，说明 PbI2饱和溶液中有Pb2 ，B 项正确；白色沉淀变为黑色，则 ZnS沉淀转化为 CuS沉淀，C 项正确；Na 的焰色为黄色，观察 K 的焰色应透过蓝色的钴玻璃，所以该溶液中一定含 Na ，可能含 K ，D 项正确。二、非选择题：共 43分。8(14
28、分)2019广西南宁二中月考铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。已知氧化铁是一种重要的化工原料，无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成 FeCl3nH2O。(1)某学习小组用如图装置在实验室制备无水氯化铁，请你一起参与该小组的活动。装置 A中发生反应的离子方程式是_。装置 B的作用是_，C 中的试剂是_。实验开始时先点燃_处酒精灯；装置 E的作用为_。(2)工业上制备无水氯化铁的一种工艺流程如下：吸收塔中发生反应的离子方程式为_。简述由 FeCl36H2O晶体得到无水氯化铁的操作：_。答案：(1)MnO 24H 2Cl Cl2Mn 2 2H 2O 除去 HCl 浓硫酸
29、 = = = = = A 防止外界空气中的水蒸气进入 D，并吸收尾气(2)2Fe 2 Cl 2=2Fe3 2Cl 在 HCl气流中加热蒸干解析：(1)实验室制备无水氯化铁，需要先制取氯气，用装置 A制取氯气，装置 B用于除去氯气中的氯化氢，装置 C用于干燥氯气，由于无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成11FeCl3nH2O，所以装置 E可防止空气中的水蒸气进入装置 D，同时吸收未反应的氯气，防止污染空气。根据图示，装置 A是制备氯气的装置，发生反应的离子方程式为MnO24H 2Cl Cl2Mn 2 2H 2O。装置 B的作用是除去氯气中的氯= = = = = 化氢，装置 C用于干燥氯气，C 中的试
30、剂可以为浓硫酸。实验开始时先点燃 A处酒精灯，排尽装置中的空气，防止铁粉与氧气、水蒸气反应；装置 E的作用为阻止外界空气中的水蒸气进入 D，吸收尾气。(2)氯气与铁在反应炉中反应生成氯化铁，尾气用吸收剂 Q处理得到氯化铁，故 Q为氯化亚铁，氯化铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到氯化铁晶体，为防止氯化铁水解，在 HCl气流中加热蒸干氯化铁晶体得到氯化铁。吸收塔中发生反应的离子方程式为2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl 。 为防止氯化铁水解，需要在 HCl气流中加热蒸干。9(14 分)工业上由铝土矿(主要成分是 Al2O3和 Fe2O3)和焦炭制备无水 AlCl3的流程如下：已知：AlCl 3、FeC
31、l 3分别在 183 ，315 升华(1)在焙烧炉中发生反应：Fe 2O3(s)3C(s) 2Fe(s)3CO(g)= = = = = H492.7 kJmol 13CO(g)Fe 2O3(s) 2Fe(s)3CO 2(g)= = = = = H25.2 kJmol 1反应 2Fe2O3(s)3C(s) 4Fe(s)3CO 2(g)= = = = = H_ kJmol 1 。(2)Al 2O3、Cl 2和 C在氯化炉中高温下发生反应，当生成 1 mol AlCl3时转移_ mol电子；炉气中含有大量 CO和少量 Cl2，可用 Na2SO3溶液除去 Cl2，其离子方程式为_。充分反应后温度降至_
32、以下(填“183 ”或“315 ”之一)，开始分离收集AlCl3。将 AlCl36H2O溶于浓硫酸进行蒸馏，也能得到一定量的无水 AlCl3，此原理是利用浓硫酸下列性质中的_(填字母)。氧化性 吸水性 难挥发性 脱水性12a bc d(3)海洋灯塔电池是利用铝、石墨为电极材料，海水为电解质溶液构成电池的，其正极反应式为_，与铅蓄电池相比，释放相同电量时，所消耗金属电极材料的质量比 m(Al):m(Pb)_。答案：(1)467.5(2)3 Cl 2SO H 2O=2Cl SO 2H 315 c23 24(3)O24e 2H 2O=4OH 2:23解析：(1)由得所求方程式，所以 H467.5 k
33、Jmol 1 。(2)由 Al2O33Cl 23C= =2AlCl33CO 知，生成 2 mol AlCl3转移电子数为 6，则 1 mol AlCl3时转移 3 mol电子；根据题意得：Cl2SO H 2O=2Cl SO 2H ；AlFeCl 3=FeAlCl 3由于 AlCl3升华而 FeCl3不23 24升华，温度应在 315 以下。此处只用到吸水性，难挥发性。(3)设都放出 6 mol e ，需要 Al 2 mol，Pb 3 mol，其质量比为(2 mol27 gmol1 ):(3 mol207 gmol1 )2:23。10(15 分)2019江苏常州模拟以含钴废催化剂(主要成分为 C
34、o、Fe、SiO 2)为原料，制取氧化钴的流程如下：(1)溶解：溶解后过滤，将滤渣洗涤 23 次，再将洗液与滤液合并的目的是_。(2)氧化：加热搅拌条件下加入 NaClO3，将 Fe2 氧化成 Fe3 ，其离子方程式是_。已知：铁氰化钾的化学式为 K3Fe(CN)6；亚铁氰化钾的化学式为 K4Fe(CN)63H2O。3Fe2 2Fe(CN) 63 =Fe3Fe(CN)62(蓝色沉淀)4Fe3 3Fe(CN) 64 =Fe4Fe(CN)63(蓝色沉淀)确定 Fe2 是否氧化完全的方法是_。13(可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN 溶液)(3)除铁：加入适量的 Na2CO
35、3调节酸度，生成黄钠铁矾Na 2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀，写出该反应的化学方程式：_。(4)沉淀：生成的碱式碳酸钴(CoCO 3)23Co(OH)2，沉淀需洗涤，洗涤的操作是_。(5)溶解：CoCl 2的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是_。(6)灼烧：准确称取 1.470 g CoC2O4，在空气中充分灼烧得 0.830 g氧化钴，写出氧化钴的化学式：_。答案：(1)提高 Co的浸取率(2)6Fe2 6H ClO 6Fe3 Cl 3H 2O 取氧化后的溶液少许于3= = = = = 试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，若无蓝色
36、沉淀生成，则 Fe2 已全部被氧化(3)3Fe2(SO4)36H 2O6Na 2CO3=Na2Fe6(SO4)4(OH)125Na 2SO46CO 2(4)沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，静置待溶液流下，重复操作 23 次(5)防止因温度降低，CoCl 2晶体析出(6)Co2O3解析：(1)溶解后过滤，将滤渣洗涤 23 次，洗液与滤液合并，有利于提高原料中钴元素的利用率，便于提高氧化钴的产率。(2)根据氧化还原反应的一般规律，NaClO 3将 Fe2 氧化成 Fe3 的同时，自身被还原为氯离子；根据题给信息，溶液中含 Fe2 时，加入铁氰化钾会生成蓝色沉淀，因此取氧化后的溶液少许于试管中
37、，滴加几滴铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，则 Fe2 已全部被氧化。(3)根据氧化后的溶液中存在 Fe2(SO4)3，除铁时加入适量的 Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矾Na 2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀，同时应该生成二氧化碳气体，结合质量守恒定律，还有硫酸钠生成，因为产物中含有 H元素，故需有水参加反应。14(4)根据洗涤沉淀的方法，洗涤的操作是向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，静置待溶液自然流下，重复操作 23 次。(5)CoCl2的溶解度受温度的影响较大，趁热过滤的原因是防止温度降低后 CoCl2晶体析出。(6)1.470 g CoC2O4中含有 Co的质量为 1.470 g 0.59 g,0.830 g 氧化钴中含有59147O元素的质量为 0.830 g0.59 g0.24 g， ，因此氧化钴的化n Con O0.59 g59 gmol 10.24 g16 gmol 1 23学式为 Co2O3。