1、1刷题大卷练 10 化学实验和化工流程保分卷一、选择题：本题共 7小题，每小题 6分，共 42分。1下列有关说法正确的是( )A分离碘单质和四氯化碳的混合物需要烧杯、玻璃棒和漏斗B用湿润的 pH试纸测定溶液的 pH一定会产生误差C实验室可以向浓硫酸中滴加浓盐酸制取少量氯化氢D用浓氨水可以除去试管内壁的银镜答案：C解析：分离碘单质和四氯化碳可以采用蒸馏的方法，蒸馏需要蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、尾接管和锥形瓶，A 错误；用湿润的 pH试纸测定中性溶液的 pH不会产生误差，B 错误；浓硫酸具有吸水性，实验室可以向浓硫酸中滴加浓盐酸制取少量氯化氢，C 正确；浓氨水不能与银反应，D 错误。22018全国
2、卷磷酸亚铁锂(LiFePO 4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是( )A合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B从“正极片”中可回收的金属元素有 Al、Fe、LiC “沉淀”反应的金属离子为 Fe3D上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠答案：D解析：废旧电池中含有的金属、电解质溶液会对水体和土壤等造成污染，处理废旧电池有利于资源再利用，同时能够降低环境污染，保护环境，A 项正确；从流程图看出，正极材料涉及了铝、铁、锂等金属，B 项正确；因流程中加入的有 HNO3，故在含 Li、P、Fe等滤液中加碱液，发生“沉淀”反
3、应的金属离子为 Fe3 ，C 项正确；硫酸锂可溶于水，不会产生锂沉淀，D 项错误。3下列化学工艺不可行的是( )AFeS 2 SO2 H2SO3 H2SO4 O2 高 温 H2O O2 2B石英砂 粗硅 粗 SiCl4 高纯硅 焦 炭 高 温 Cl2 1 分 馏 提 纯 2 H2/高 温C提取食盐后的母液 含 Br2的溶液 粗 Br2 Br2 Cl2 空 气 冷 凝 NaBr s 蒸 馏D铝土矿 NaAlO2(aq) Al(OH)3 Al2O3 Al 1 过 量 NaOH aq 2 过 滤 1 CO2 2 过 滤 煅 烧 冰 晶 石 电 解答案：A解析：A 项，接触法制硫酸，应对二氧化硫进行催
4、化氧化，然后用 98.3%的硫酸吸收，错误；B 项，工业制取高纯硅，先用焦炭还原石英砂得到粗硅，再用氯气氧化、H 2还原得纯硅，工艺可行，正确；C 项，从提取食盐后的母液中提取单质溴的过程，工艺可行，正确；D 项，工业上用铝土矿制铝的过程，每一步所加试剂必须过量，工艺可行，正确。4下列有关实验用品或实验操作、现象能实现相应实验目的的是( )选项 实验用品或实验操作、现象 实验目的A37 g Ca(OH)2、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 1000 mL容量瓶、蒸馏水配制 0.5 mol/L Ca(OH)2溶液B 将苯、溴水、三溴化铁混合于试管中 制备溴苯C 将鲜花置于盛有干燥氯气的贮气瓶内 证明 C
5、l2无漂白性D向淀粉溶液中加入适量稀硫酸并加热，一段时间后再向此溶液中加入几滴碘水确定淀粉是否完全水解答案：D解析：Ca(OH) 2是微溶性物质，无法配得要求浓度的 Ca(OH)2溶液，A 项错误；制备溴苯时应使用液溴而不是溴水，B 项错误；鲜花中含有水分，Cl 2溶于水后形成的 HClO能使鲜花褪色，C 项错误；若淀粉没有完全水解，遇碘水会变蓝色，否则的话不会变蓝色，D 项正确。52019温州模拟某同学采用工业大理石(含有少量 SiO2、Al 2O3、Fe 2O3等杂质)制取 CaCl26H2O，设计了如下流程：下列说法不正确的是( )A固体中含有 SiO2，固体中含有 Fe(OH)3B使用
6、石灰水时，要控制 pH，防止固体中 Al(OH)3转化为 AlO2C试剂 a选用盐酸，从溶液得到 CaCl26H2O产品的过程中，须控制条件防止其分解D若改变实验方案，在溶液中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓3缩、冷却结晶也可得到纯净的 CaCl26H2O答案：D解析：SiO 2难溶于盐酸，固体中含有 SiO2；氯化铁与氢氧化钙反应生成 Fe(OH)3，所以固体中含有 Fe(OH)3，A 正确；Al(OH) 3可溶于强碱，使用石灰水时，要控制 pH，防止固体中 Al(OH)3转化为 AlO ，B 正确；CaCl 26H2O易失去结晶水，所以须控制条件2防止其分解，C 正确；溶液中
7、直接加氨水至沉淀完全，生成氯化铵，溶液经蒸发浓缩、冷却结晶不能得到纯净的 CaCl26H2O，D 错误。6使用下列实验用品不能达到预期目的的是( )实验目的 实验用品A证明 2Fe3 2I 2I 22Fe 2 是可逆反应0.2 mol/L KI溶液 2 mL、0.1 mol/L Fe2(SO4)3溶液 2 mL、淀粉溶液、试管、胶头滴管B 证明草酸是弱酸 0.1 moL/L Na2C2O4溶液、酚酞试液C Na2O2与水反应是放热反应且有 O2生成 脱脂棉、胶头滴管、玻璃片D 铝的熔点低于氧化铝 铝箔、坩埚钳、酒精灯答案：A解析：Fe 3 与 I 无论是否为可逆反应，混合后一定有 I2生成，A
8、 项错误；Na 2C2O4溶液会使酚酞试液变红，说明 C2O 发生了水解，使 Na2C2O4溶液显碱性，可以说明草酸是24弱酸，B 项正确；只要在玻璃片上将 Na2O2与脱脂棉按适当方式混合，根据脱脂棉在滴入水后能否燃烧即可判断，C 项正确；用坩埚钳夹住铝箔置于酒精灯上加热，根据熔化的铝并不滴落可判断，D 项正确。7利用如图装置和表中试剂完成相应实验(必要时可加热)，合理的是( )选项 试管中试剂 试管中试剂 实验目的 实验装置A乙醇、乙酸和浓硫酸NaOH溶液 制取乙酸乙酯B 铜和浓硝酸 淀粉KI 溶液证明二氧化氮具有强氧化性C亚硫酸钠固体与浓硫酸品红溶液探究二氧化硫的制备及漂白性D 苯、液溴
9、和铁粉 硝酸银溶液验证苯与溴反应生成了 HBr答案：C解析：乙酸乙酯在 NaOH溶液中能发生水解，A 错误；浓硝酸具有挥发性和强氧化性，挥发出来的 HNO3能将 KI氧化，B 错误；苯和液溴反应放热，挥发出的溴溶于水生成氢溴酸，4与硝酸银溶液反应也能生成沉淀，D 错误。二、非选择题：共 43分。8(14 分)2018全国卷，26醋酸亚铬(CH 3COO)2Cr2H2O为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：(1)实验中所用蒸馏水
10、均需经煮沸后迅速冷却，目的是_，仪器 a的名称是_。(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于 c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭 K3。c 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_。同时 c中有气体产生，该气体的作用是_。(3)打开 K3，关闭 K1和 K2。c 中亮蓝色溶液流入 d，其原因是_；d 中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是_、_、洗涤、干燥。(4)指出装置 d可能存在的缺点_。答案：(1)去除水中溶解氧 分液(或滴液)漏斗(2) Zn2Cr 3 =Zn2 2Cr 2 排除 c中空气 (3)c中产生 H2使压强大于大气压 (冰浴)冷却
11、过滤(4)敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触解析：(1)由于醋酸亚铬易被氧化，所以需要尽可能避免与氧气接触，因此实验中所用蒸馏水均需煮沸后迅速冷却，目的是去除水中溶解氧；根据仪器构造可知仪器 a是分液(或滴液)漏斗。(2)c 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，说明 Cr3 被锌还原为 Cr2 ，反应的离子方程5式为 Zn2Cr 3 Zn 2 2Cr 2 。锌还能与盐酸反应生成氢气，由于装置中含有空气，能氧化 Cr2 ，所以氢气的作用是排除 c中空气。(3)打开 K3，关闭 K1和 K2，由于锌继续与盐酸反应生成氢气，导致 c中压强增大，所以 c中亮蓝色溶液能流入 d装置，与醋酸钠反应；根据题干信息可
12、知醋酸亚铬难溶于冷水，所以为使沉淀充分析出并分离，需要采取的操作是(冰浴)冷却、过滤、洗涤、干燥。(4)由于 d装置是敞开体系，因此装置的缺点是可能使醋酸亚铬与空气接触被氧化而使产品不纯。9(14 分)2019湖北华师一附中等八校联考下图是某工业生产过程，请回答下列问题。溶解度表(单位：g/100 g 水)：温度/ 0 10 20 30 40 60 80 90 100氯化铵 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 55.2 65.6 71.3 77.3硫酸铵 70.6 73 75.4 78 81 88 95 98 103硫酸钾 7.4 9.3 11.1 13 14.8 18.2 21
13、.4 22.9 24.1氯化钾 28 31.2 34.2 37.2 40.1 45.8 51.3 53.9 56.3(1)该工业生产过程的目标产品是_(写化学式)。(2)过滤操作所得固体中，除 CaCO3外还有一种物质，该物质的用途有_(试举一例)。(3)根据溶解度表，转化中适宜的温度是_。A010 B2030 C4060 D90100 过滤操作所得滤渣是_。(4)我国著名的化学家也利用了转化的反应原理制备了一种重要的碱，该制备过程的化学方程式为_。(5)氯化钙结晶水合物(CaCl 26H2O)进行脱水处理可制得常用的干燥剂，根据下图选择的最佳脱水方法是_。6A氯化氢气流中加热到 174 B直
14、接加热至 174 C直接加热至 260 D氯化氢气流中加热到 260 (6)上述工业流程实现了绿色化学的理念，其中_(填化学式)实现了循环利用，副产品_(填化学式)可转化为原料，整个流程基本实现了污染物零排放。答案：(1)CaCl26H2O(2)做石膏模型；加入水泥中调节水泥的硬化速率；做建筑材料(答出一点即可)(3)D K 2SO4(或 K2SO4和 KCl)(4)NH3H 2ONaClCO 2=NH4ClNaHCO 3(5)C (6)NH 3 CaCO 3解析：(1)根据流程图可知，本工业生产过程的目标产品是 CaCl26H2O。(2)CaSO4是一种微溶于水的物质，故另一种固体物质应为
15、CaSO4，其用途有做石膏模型、加入到水泥中调节水泥的硬化速率、做建筑材料等。(3)根据表中数据可知，90100 时，硫酸铵、氯化钾、氯化铵的溶解度相对而言比硫酸钾大得多，溶液中容易析出硫酸钾晶体，故 D正确；过滤操作所得滤渣是 K2SO4(或K2SO4和 KCl)。(4)我国著名化学家侯德榜也利用了转化的反应原理制备了一种重要的碱，该制备过程是在饱和食盐水中先通入足量的氨气，再通入足量的二氧化碳产生碳酸氢钠沉淀，化学方程式为 NH3H 2ONaClCO 2=NH4ClNaHCO 3。(5)由题图可知，温度为 260 时，CaCl 26H2O分解为 CaCl2，且 Ca2 不水解，故直接加热到
16、 260 即可。(6)蒸氨过程中 NH3可循环利用，副产品 CaCO3可转化为原料氧化钙和二氧化碳。10(15 分)2019四川双流中学月考氯酸镁常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备Mg(ClO3)26H2O的流程如下：7已知：卤块的主要成分为 MgCl26H2O，含有 MgSO4、FeCl 2等杂质。四种化合物的溶解度( S)随温度( T)的变化曲线如图所示。(1)过滤所需要的主要玻璃仪器有_。(2)加入 MgO后过滤所得滤渣的主要成分的化学式为_。(3)加入 NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为_，进一步制取 Mg(ClO3)26H2O的实验步骤依次为_；_；洗涤；将滤液冷却结晶；过
17、滤、洗涤。(4)产品中 Mg(ClO3)26H2O含量的测定：已知 Mg(ClO3)26H2O的摩尔质量为 299 gmol1 步骤 1：准确称量 3.50 g产品配成 100 mL溶液。步骤 2：取 10.00 mL溶液于锥形瓶中，加入 10.00 mL稀硫酸和 20.00 mL 1.000 molL1 的 FeSO4溶液，微热。步骤 3：冷却至室温，用 0.100 molL1 K2Cr2O7溶液滴定剩余的 Fe2 至终点。反应的方程式为 Cr2O 6Fe 2 14H =2Cr3 6Fe 3 7H 2O。27步骤 4：将步骤 2、3 重复两次，平均消耗 K2Cr2O7溶液 15.00 mL。
18、写出步骤 2中发生反应的离子方程式：_；产品中 Mg(ClO3)26H2O的质量分数为_。(保留到小数点后一位)答案：(1)烧杯、漏斗、玻璃棒(2)Fe(OH)38(3)MgCl22NaClO 3=Mg(ClO3)22NaCl 蒸发浓缩或蒸发结晶 趁热过滤(4)ClO 6Fe 2 6H =6Fe3 Cl 3H 2O 78.3%3解析：(1)过滤所需要的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。(2)加入 KMnO4的目的是将 Fe2 氧化为 Fe3 ，再加 BaCl2除去 SO ，此时溶液中的溶24质主要为 MgCl2、FeCl 3，加入 MgO调节溶液 pH，可将 Fe3 转化为 Fe(OH)3沉淀
19、而与 MgCl2分离。(3)过滤后所得溶液中的溶质为 MgCl2，MgCl 2溶液中加入 NaClO3后生成的 NaCl的溶解度小，在饱和溶液中以沉淀的形式析出，故发生反应的化学方程式为MgCl22NaClO 3=Mg(ClO3)2 2NaCl；加入 NaClO3后生成 Mg(ClO3)2溶液和 NaCl沉淀，可以先将混合物蒸发浓缩，使更多的 NaCl沉淀析出；由于 Mg(ClO3)2的溶解度随温度的降低而降低，为了减少 Mg(ClO3)2的析出，必须在较高温度下过滤，得到含 Mg(ClO3)2的滤液，洗涤沉淀得到 NaCl晶体，再对滤液进行冷却结晶，得到 Mg(ClO3)26H2O晶体。(4
20、)ClO 具有氧化性，Fe 2 具有还原性，两者在酸性条件下反应，离子方程式为3ClO 6Fe 2 6H =6Fe3 Cl 3H 2O；根据3Cr2O 6Fe 2 14H =2Cr3 6Fe 3 7H 2O，K 2Cr2O7溶液滴定的 Fe2 的物质的量为2760.10015.00103 mol910 3 mol，所以 ClO 消耗的 Fe2 的物质的量为 20103 3mol 910 3 mol0.011 mol，根据 ClO 6Fe 2 6H =6Fe3 Cl 3H 2O，可得3ClO 的物质的量为 mol，所以原 100 mL样品溶液中 ClO 的物质的量为 30.0116 3 0.01
21、16mol10 mol,3.5 g样品中 Mg(ClO3)26H2O的物质的量为 mol，质量为0.116 0.1112299 g，故 Mg(ClO3)26H2O的质量分数为 100%78.3% 。0.1112 0.1112 299 g3.5 g增分卷一、选择题：本题共 7小题，每小题 6分，共 42分。1下列实验基本操作正确的是( )A用碳酸钠饱和溶液吸收乙酸乙酯后，可通过分液的方法分离B与滴瓶配套的胶头滴管，每次使用前需用蒸馏水洗涤干净C实验室用碱式滴定管量取 11. 00 mL稀溴水D检验 MgCl2中是否含有 AlCl3，可以选用过量的 NaOH溶液答案：A解析：乙酸乙酯与碳酸钠溶液互
22、不相溶，可以通过分液的方法分离，A 项正确；与滴瓶配套的胶头滴管是该滴瓶所盛装试剂的专用滴管，不能用蒸馏水洗涤，否则会对药品起9到稀释的作用，B 项错误；溴水具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，C 项错误；若所含 AlCl3的量较少，则 MgCl2与 NaOH溶液反应产生的沉淀会掩盖 AlCl3与 NaOH溶液反应产生的“沉淀”及“沉淀消失”的现象，D 项错误。2按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：下列说法错误的是( )A步骤(1)需要过滤装置B步骤(2)需要用到分液漏斗C步骤(3)需要用到坩埚D步骤(4)需要蒸馏装置答案：C解析：步骤(1)是分离固液混合物，其
23、操作为过滤，需要过滤装置，A 正确；步骤(2)分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗，B 正确；步骤(3)是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿，而不用坩埚，C 错误；步骤(4)是利用物质的沸点不同采取蒸馏法得到甲苯，需要蒸馏装置，D 正确。3下表是 Fe2 、Fe 3 、Zn 2 被 OH 完全沉淀时溶液的 pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量 Fe2 、Fe 3 杂质，为制得纯净的 ZnSO4，应加入的试剂是( )金属离子 Fe2 Fe3 Zn2完全沉淀时的 pH 7.7 4.5 6.5A.H2O2、ZnO B氨水 CKMnO 4、ZnCO 3 DNaOH 溶液答案：A解析：
24、要使 Fe2 和 Fe3 全部除去，由题给信息可知，需将 Fe2 全部氧化成 Fe3 ，再调节溶液 pH范围为 4.5pH8溶解 ) 9(9)溶解(1)实验室用 18.4 molL1 的浓硫酸配制 480 mL 2 molL1 的硫酸，需要量取浓硫酸_ mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需_。(2)H2O2的作用是将滤液中的 Cr3 转化为 Cr2O ，写出此反应的离子方程式：27_。(3)加入 NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将 Cr2O转化为_(填微粒的化学式)。27(4)钠离子交换树脂的反应原理为 Mn nNaR=MRn nNa ，则利用钠离子
25、交换树脂可除去滤液中的金属阳离子有_。(5)写出上述流程中用 SO2进行还原时发生反应的离子方程式：_。(6)沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中 SCN 的浓度，可用标15准 AgNO3溶液滴定待测液，已知：银盐性质 AgCl AgI AgCN Ag2CrO4 AgSCN颜色 白 黄 白 砖红 白Ksp 1.81010 8.31017 1.21016 3.51011 1.01012滴定时可选为滴定指示剂的是_(填编号)，滴定终点的现象是_。ANaCl BK 2CrO4 CKI DNaCN答案：(1)54.3 500 mL 容量瓶、胶头滴管(2)2Cr3 3H 2O2H 2O=
26、Cr2O 8H 27(3)CrO (4)Mg 2 、Ca 224(5)2CrO 3SO 212H 2O=2Cr(OH)(H2O)5SO4SO 2OH 24 24(6)B 当滴入最后一滴标准液时，出现砖红色沉淀，且半分钟内沉淀颜色不改变解析：(1)根据“大而近”的原则，配制 480 mL溶液应选用 500 mL容量瓶。根据 c(浓溶液)V(浓溶液) c(稀溶液) V(稀溶液)，有 18.4 moIL1 V(浓 H2SO4)2 molL1 500 mL，解得 V(浓 H2SO4)54.3 mL，故需要量取浓硫酸的体积为 54.3 mL。配制溶液的实验步骤：计算量取稀释冷却转移洗涤初步振荡定容摇匀装
27、瓶贴标签，配制时所用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需 500 mL容量瓶、胶头滴管。(2)H2O2将 Cr3 氧化成 Cr2O ，根据得失电子守恒、原子守恒及滤液呈酸性可得反27应的离子方程式为 3H2O22Cr 3 H 2O=Cr2O 8H 。27(3)根据各金属阳离子沉淀完全时的 pH，加入 NaOH溶液调节溶液 pH8，可以将Fe3 、Al 3 完全转化为 Fe(OH)3、Al(OH) 3沉淀而除去；同时将 Cr2O 转化为 CrO ，该27 24反应可表示为 Cr2O 2OH =2CrO H 2O。27 24(4)经上述处理后，滤液中还有 Ca2 、Mg 2 ，可利用钠离子交换树
28、脂除去。(5)根据流程，加入 SO2可将 CrO 还原为 Cr(OH)(H2O)5SO4，SO 2被氧化成 SO ，反24 24应可写成 SO2CrO Cr(OH)(H 2O)5SO4，S 元素的化合价由4 价升高至6 价，Cr24元素的化合价由6 价降低至3 价，根据得失电子守恒配平为 3SO22CrO 2Cr(OH)24(H2O)5SO4SO ，结合原子守恒、电荷守恒和溶液呈碱性，配平离子方程式为243SO22CrO 12H 2O=2Cr(OH)(H2O)5SO4SO 2OH 。24 24(6)A项，若选择 NaCl作指示剂，AgCl、AgSCN 的颜色都是白色，无法判断滴定终点；B项，若
29、选用 K2CrO4作指示剂， Ksp(Ag2CrO4)Ksp(AgSCN)，滴入的 AgNO3先与 SCN 形成沉淀，当 SCN 沉淀完全，AgNO 3溶液与 K2CrO4反应产生砖红色沉淀，可判断滴定终点；C 项，若16选用 KI作指示剂， Ksp(AgI)Ksp(AgSCN)，AgSCN 与 AgI类型相同，更易形成 AgI沉淀；D项，若选用 NaCN作指示剂，由于 Ksp(AgCN)Ksp(AgSCN)，AgSCN 与 AgCN类型相同，更易形成 AgCN沉淀，且 AgCN、AgSCN 的颜色都是白色，无法判晰滴定终点。10(15 分)2019广西模拟纳米铜是一种性能优异的超导材料，以辉
30、铜矿(主要成分为 Cu2S)为原料制备纳米铜粉的工艺流程如图甲所示。(1)用黄铜矿(主要成分为 CuFeS2)、废铜渣和稀硫酸共同作用可获得较纯净的 Cu2S，其原理如图乙所示，该反应的离子方程式为_。(2)从辉铜矿中浸取铜元素时，可用 FeCl3溶液作浸取剂。反应：Cu 2S4FeCl 3=2CuCl24FeCl 2S，每生成 1 mol CuCl2，反应中转移电子的物质的量为_；浸取时，在有氧环境下可维持 Fe3 较高浓度，有关反应的离子方程式为_。浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素浸取率的变化如图丙所示，未洗硫时铜元素浸取率较低，其原因是_。(3)“萃取”时，两种金属离子萃取率与 pH
31、的关系如图丁所示。当 pH1.7时，pH 越大，金属离子萃取率越低，其中 Fe3 萃取率降低的原因是17_。(4)用“反萃取”得到的 CuSO4溶液制备纳米铜粉时，该反应中还原产物与氧化产物的质量之比为_。(5)在萃取后的“水相”中加入适量氨水，静置，再经过滤、_、干燥、_等操作可得到 Fe2O3产品。答案：(1)CuFeS2Cu2H =Cu2SFe 2 H 2S(2)2 mol 4Fe 2 O 24H =4Fe3 2H 2O生成的硫覆盖在 Cu2S表面，阻碍浸取(3)Fe3 水解程度随 pH的升高而增大(4)32：7(5)洗涤 煅烧(或灼烧)解析：(1)由图乙可知，反应物为 CuFeS2、C
32、u、H ，生成物为 Fe2 、H 2S、Cu 2S，故反应的离子方程式为 CuFeS2Cu2H =Cu2SFe 2 H 2S。(2)根据反应：Cu 2S4FeCl 3=2CuCl24FeCl 2S 可知，每生成 2 mol CuCl2，转移4 mol电子，则每生成 1 mol CuCl2，转移电子的物质的量为 2 mol；浸取时，在有氧环境下可维持 Fe3 较高浓度，是因为氧气能够氧化 Fe2 ，反应的离子方程式为4Fe2 O 24H =4Fe3 2H 2O。如果未洗硫，生成的硫覆盖在 Cu2S表面，阻碍浸取，会使铜元素浸取率降低。(3) Fe3 的水解程度随 pH的升高而增大，铁元素以 Fe(OH)3的形式析出，萃取率降低。(4)由流程图可知，在碱性条件下，Cu 2 与 N2H4反应生成氮气和铜，反应的化学方程式为 2Cu2 N 2H44OH =2CuN 24H 2O，反应中 Cu2 中 Cu元素化合价降低，被还原，铜为还原产物，N 2H4中 N元素化合价升高，被氧化，氮气为氧化产物，故还原产物与氧化产物的质量之比为(264)：2832：7。(5)萃取后的“水相”中含有铁离子，过滤，加入氨水，反应生成氢氧化铁沉淀，煅烧可得到铁红(Fe 2O3)。18