1、增分强化(七)卷选择题、卷必考题7生产生活中的一些问题常常涉及到了化学知识，下列叙述正确的是( C )A “洁厕灵”有效成分是 HCl，与漂白粉混合使用可增强漂白效果B草木灰与尿素按一定比例混合，组成钾、氮复合肥，增强肥效C煤炭经气化、液化和干馏等化学过程，可获得清洁能源和重要的化工原料D “低碳经济”是以甲烷等碳原子数较小的物质为原料而发展起来的一种经济模式解析 洁厕灵”(有效成分为 HCl)与“漂白精”(有效成分为 Ca(ClO)2)混合易产生氯气，有毒，选项 A 错误；草木灰是碱性肥料，如混合尿素，会加剧尿素中的氮元素变成氨而挥发，肥效减弱，选项 B 错误；煤的气化是将其转化为可燃性气体
2、的过程，主要反应是碳与水蒸气反应生成水煤气等。 煤可以直接液化，使煤与氢气作用生成液体燃料；也可以间接液化，先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇等。煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，工业上也叫煤的焦化，属化学变化。从煤干馏物中可获得重要的化工原料。因此煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料，选项 C 正确；低碳经济是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭、石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。不是以甲烷等碳原子数较小的物质为原料而发展起
3、来的一种经济模式，选项 D 错误。8标准状况下，下列说法正确的是( C )A等体积的 CH4和 HF 所含的电子数相同BpH12 的 Na2CO3溶液中 c(OH )10 2 mol/LC2.5 g MgZn 合金与足量的盐酸反应，放出的气体体积可能为 2.24 LD由 H2O2制 2.24 L O2转移的电子数目为 0.4NA解析 标准状况下，CH 4为气体、HF 为液态，等体积的 CH4和 HF 所含的电子数不相同，选项 A 错误； KWKspFe(OH)3 ，选项 D 正确。26利用接触氧化将 SO2转化成 SO3，是工业上制取硫酸的一个重要环节。某化学兴趣小组为模拟这个过程，设计了以下
4、实验，实现 SO2转化成 SO3。(已知 SO3的熔点是 16.8 ，沸点是 44.8 )(一)制取 SO2的化学反应方程式为：Na 2SO3(s)H 2SO4(浓)= =Na2SO4H 2OSO 2(1)根据实验需要，下图 AE 装置中装置_D_(填序号)选择最适合装置制备 SO2。(2)在实验中发现，SO 2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，分析可能的原因(任写两条)_Na 2SO3变质_、_浓硫酸的浓度不够_。(二)模拟流程如下：(3)根据实验需要，应该在、处连接合适的装置，请从下图 AE 装置中选择最适合装置并将其序号填放下面的空格中。、处连接的装置分别是_B
5、、E、A、C_。(4)为使 SO2有较高的转化率，实验中加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是_先加热催化剂再加浓硫酸_，若用大火加热装置时，SO 2的转化率会_降低_ (填“升高” “不变”或“降低”) 。(5)小组 B 改进实验后发现，SO 2气体产生速率较理想，但是计算出来的 SO2的转化率明显低于理论值，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因(可以不填满)原因：_装置内氧气的量不足_；原因：_温度过高_。(6)用 a 克 Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入 O2一段时间后，测得装置增重了 b 克，则实验中 SO2的转化率为_(32 a63 b)/3
6、2a100%_。(用含 a、 b 的代数式填写)。解析 本题考查实验室制取气体、除杂、仪器的选择的一般原理与方法，考查了定性实验与定量实验相结合的知识。(一)(1)根据反应物的状态和反应条件并考虑容易控制反应进行，选项 D 正确。(2)SO 2气体产生缓慢，可从反应速率的影响因素考虑，比如 Na2SO3变质、浓硫酸的浓度不够、温度低了。(二)(3)制取的 SO2含有水要用浓硫酸干燥，所以应选 B；接下来是 SO2的氧化，应在 E 中进行；由于 SO3熔点低，利用 A 装置将其冷却而与SO2分离，所以选 A；吸收 SO2，根据反应前后的质量差求出 SO2的质量，应在 C 中进行，后面的装置是吸收
7、空气中的水及二氧化碳。(4)SO 2催化氧化反应需要预热，所以先加热催化剂；该反应是正向放热的可逆反应，升温平衡左移，使 SO2转化率降低；(5)装置内氧气的量不足或温度过高或没有预热气体和催化剂，导致 SO2的转化率明显低于理论值；(6)增加了 b g，即剩余 SO2 b g，SO 2总质量为 32a/63，所以 SO2转化率为(32a63 b)/32a100%。27辉铜矿主要成分为 Cu2S，此外还含有 SiO2、Fe 2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2，另外含少量 SiO2、Fe 2O3等杂质。研究人员综合利用这两种资源，开发出同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰和碱式碳酸铜。主要工艺流程
8、如下：已知：MnO 2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫。Cu(NH 3)4SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成 NH3。部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的 pH范围(开始沉淀和完全沉淀的 pH)为 Fe3 (1.53.2)、Mn 2 (8.39.8)、Cu 2 (4.46.4)。(1)实验室配制 250 mL 4.8 molL1 的稀硫酸，所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还需要_250_mL 容量瓶_、_胶头滴管_。(2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_粉碎矿石、适当升高温度或搅拌(其他合理答案即可)_ (任写一点)。(3)酸浸时，得到的浸出液中主要含有 CuSO4
9、，MnSO 4等。写出该反应的化学方程式：_Cu2S2MnO 24H 2SO4=2CuSO42MnSO 4S4H 2O_。(4)调节浸出液 pH4 的作用是_使 Fe3 沉淀完全_。(5)该工艺流程中可循环使用的物质是_NH 3_(写化学式)。(6)获得的 MnSO4H2O 晶体常用酒精洗涤，主要目的是_减少 MnSO4H2O 晶体的损失_。(7)用标准的 BaCl2溶液测定样品中 MnSO4H2O 的质量分数时，发现样品纯度大于 100% (测定过程中产生的误差可忽略)，其可能的原因有_样品中混有硫酸盐杂质(或部分晶体失去结晶水)_(任写一种)。解析 (1)配制一定体积一定物质的量浓度的溶液
10、时一定要指明容量瓶的规格，不能遗漏定容时使用的胶头滴管；(2)酸浸时，提高浸取率有多种方法，如将矿石粉碎、适当升高温度、搅拌等；(3)酸浸时，得到的浸出液中主要含有 CuSO4、MnSO 4，结合图示中另一产物 S 单质即可写出化学方程式；(4)Fe3 完全沉淀时 pH 为 3.2，调节浸出液 pH4，可使 Fe3 沉淀完全；(5)从图示可知，该工艺流程中可循环使用的物质是 NH3；(6)MnSO4H2O 晶体不溶于酒精，用酒精洗涤时可减少其溶解损失；(7)当样品中混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水时，用标准的 BaCl2溶液测定样品中 MnSO4H2O 的质量分数时，样品纯度大于 100%。
11、28(1)2017 年 5 月 18 日，中国国土资源部地质调查局宣布，我国在南海进行的可燃冰试采获得成功，成为全球第一个海域试采可燃冰成功的国家。可燃冰即天然气水合物，甲烷含量占 80%至 99.9%。化工生产中用甲烷和水蒸气反应得到以 CO 和 H2为主的混合气体，这种混合气体可用于生产甲醇或合成氨，对甲烷而言，有如下两个主要反应：CH 4(g)1/2O 2(g)CO(g) 2H 2(g) H136 kJmol 1CH 4(g)H 2O(g)CO(g) 3H 2(g) H2216 kJmol 1若不考虑热量耗散，物料转化率均为 100%，最终炉中出来的气体只有 CO、H 2，为维持热平衡，
12、每生产 1 mol CO，转移电子的数目为_6 NA_。(2)甲醇是一种用途广泛的化工原料。工业上常用下列两种反应制备甲醇：已知：CO(g)2H 2(g)CH 3OH(g) H190.1 kJ/mol K1CO2(g)3H 2(g)CH 3OH(g) H 2O(l) H2 K2CO(g)H 2O(g)CO 2(g)H 2(g) H341.1 kJ/mol K3H2O(l)H 2O (g) H444.0 kJ/mol K4则 H2_93.0_kJ/mol_； K2_K 1/K3K4_(用含 K1、 K3、 K4的代数式表示)(3)甲醇可在电解银催化作用下制甲醛，从贵金属阳极泥中可提取“粗银” 。
13、 “粗银”(含 Ag、Cu、 、Au)可用电解槽电解精炼，纯银作阴极，采用 AgNO3和稀 HNO3的混合液作电解液，阴极的主要电极反应式为_Ag e =Ag _。阴极还有少量副反应发生，产生的气体遇空气迅速变为红棕色，该副反应的电极反应式为_NO 4H 3e =NO2H 2O_。硝酸浓度不能过大，其原因是_防止生成的银被硝酸 3溶解_。(4)可以用 NaOH 溶液或氨水吸收过量的 CO2，分别生成 NaHCO3、NH 4HCO3，其水溶液均呈碱性。相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中 c(HCO )较小的是_NH 4HCO3_，用 3文字和化学用语解释原因_H 2OHCO OH H 2C
14、O3_，NH 水解使 c(H )增大，电离平 3 4衡正移向移动， c(HCO )浓度减小_。 3(5)如图表示向 NaOH 溶液中通入 CO2，溶液中水电离出的 c(H )变化曲线，则最高点 a处溶液中各离子浓度大小为_ c(Na ) c(CO ) c(OH ) c(HCO ) c(H )_。23 3解析 (1)若不考虑热量耗散，物料转化率均为 100%，最终炉中出来的气体只有CO、H 2，为维持热平衡，第一个反应放出的热量提供给第二个反应，6 H1 H20，两者相加得每生产 7 mol CO，转移电子的物质的量为 42 mol。(2)由盖斯定律可知， H2 H1 H3 H490.1 kJ/
15、mol(41.1 kJ/mol)(44.0 kJ/mol)93.0 kJ/mol； K2 K1/K3K4(3)电解法精炼粗银时采用 AgNO3和稀 HNO3的混合液作电解液，阴极是溶液中的银离子放电，则主要电极反应式为 Ag e =Ag。阴极还有少量副反应发生，产生的气体遇空气迅速变为红棕色，这说明应该是溶液中的硝酸根离子得到电子转化为 NO，NO 被氧化为红棕色 NO2，因此该副反应的电极反应式为NO 4H 3e =NO2H 2O。若硝酸浓度过大会将阴极析出的 Ag 溶解掉。(4)NH 4HCO3 3与 NaHCO3溶液中都发生 HCO 的水解反应：H 2OHCO =OH H 2CO3，NH 4HCO3中 NH 水 3 3 4解：NH H 2ONH 3H2OH ， c(H )增大，水解平衡正移向移动， c(HCO )浓度减小， 4 3所以 NH4HCO3溶液中 c(HCO )较小。(5)当 NaOH 恰好与二氧化碳反应生成碳酸钠时，碳酸 3钠的水解程度最大，则水的电离程度最大，即水电离出 c(H )达到最大值时，溶质为碳酸钠，溶液中各离子浓度大小为： c(Na ) c(CO ) c(OH ) c(HCO ) c(H )23 3