1、2019 年辽宁省沈阳市大东区中考化学一模试卷一、选择题（共 15 分） （本题包括 13 道小题1-11 小题，每题 1 分，12-13 小题，每题 2分，每小题只有一个最符合题目要求的选项 ）1 （1 分）下列过程发生了化学变化的是（ ）A干冰升华 B瓷碗碎裂 C酒精挥发 D食物腐败2 （1 分）下列物质中属于纯净物的是（ ）A纯碱 B天然气 C不锈钢盆 D酱油3 （1 分）下列有关水的说法正确的是（ ）A水的硬度较大时可加入肥皂水降低水的硬度B电解水的实验中，得到的氢气与氧气体积比为 1：2C蒸发溶剂、冷却热饱和溶液等都是常用的净水方法D用过滤的方法除去水中不溶性杂质4 （1 分）下列生
2、活用品由有机合成材料制成的是（ ）A 塑料袋 B 玻璃杯C 木桶 D 纯棉毛巾5 （1 分）下列物质由原子直接构成的是（ ）ANaC1 BN 2 CCO DFe6 （1 分）下列实验操作正确的是（ ）A 测定溶液的 pH B 蒸发结晶C 点燃酒精灯 D 稀释浓硫酸7 （1 分）对下列事实的微观解释正确的是（ ）A金刚石的硬度远大于石墨一一碳原子结构不同B蔗糖溶液不能导电一一溶液中没有自由移动的带电微粒C一滴水中约有 1.71021 个分子一一分子间有间隔D闻到花香一一分子体积小、质量小8 （1 分）下列有关农药和化肥的叙述中正确的是（ ）A “赤潮” 、 “水华”是由于水中氮、磷元素含量太少造
3、成的B农药会污染水源和土壤，因此一定要杜绝施用农药C铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，否则会失去肥效D化肥能增产，所以要长期大量施用氮、磷、钾化肥9 （1 分）下列关于物质用途的叙述正确的是（ ）A氢氧化钠作建筑材料 B洗涤剂能溶解油污C熟石灰改良酸性土壤 D木炭制作电池电极10 （1 分）下列变化吸收热量的是（ ）A硝酸铵溶于水 B食盐溶于水C硫在空气中燃烧 D动物的新陈代谢11 （1 分）某同学将燃着的红磷放入装有氧气的集气瓶中燃烧，一段时间后，红磷熄灭，他立刻将燃烧匙取出，但此时红磷又开始燃烧。解释这种现象的说法错误的是（ ）A红磷又接触到氧气B红磷的温度还高于它的着火点C燃烧时红磷转变成
4、白磷，降低了着火点D瓶内的氧气不能耗尽红磷12 （2 分）实验室配制 50g 溶质质量分数为 16%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是（ ）A实验的步骤为计算、称取氯化钠、量取水、溶解、转移B量取水时，用规格为 50mL 的量筒量取 42mL 蒸馏水C溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率D配制好的氯化钠溶液倒入用水清洗过的试剂瓶中，并贴上标签13 （2 分）下列粒子可以通过得到电子变成原子的是（ ）ACl BO 2 C D二、非选择题（共 50 分）14 （5 分）如表是四种糖的信息，请根据信息回答问题：名称 核糖 葡萄糖 蔗糖 淀粉化学式 C5H10O5 C6H12O6 C12
5、H22O11 （C 6H10O5） n分布举例 骨细胞 葡萄 甘蔗 米饭最大含量（每 100 克）含核糖 1.5g 含葡萄糖 30g 含蔗糖 17g 含淀粉 77.6g（1）核糖由 元素组成。（2）蔗糖属于 （填“有机化合物”或“无机化合物” ） 。（3）10g 葡萄糖能提供 15.6kJ 热量，某同学一天吃了 200g 葡萄，他吸收的热量为 kJ（4）自然界中，植物光合作用合成葡萄糖的化学方程式为 。（5）检验米饭中含有淀粉的方法为 。15 （7 分）化学常从宏观和微观角度研究、认识物质。（1）以下是用新型催化剂将二氧化碳转化为汽油的三个环节。 （a、b 是两种起始反应物的分子结构，c、d
6、是制得的汽油中所含物质的分子结构）请回答下列问题：环节 I 的转化中，碳元素化合价的变化为 。试写出 c 物质的化学式 ，认真观察 c 和 d 两种物质的分子结构模型，可知 c和 d 不是相同物质，原因是 。“二氧化碳变汽油”的研究成果，使我国成为此领域的世界领跑者。请你写出一点该成果的现实意义 。（2）碳酸钙与氧化钙的混合物中，钙元素的质量分数为 50%，取该混合物 16g，经过高温煅烧后，将剩余固体投入足量水中，固体全部溶解成氢氧化钙。固体投入足量水中发生反应的化学方程式 ，属于 反应（填基本反应类型） 。生成氢氧化钙的质量为 g。16 （8 分）金属在生产、生活中应用广泛，人们常从矿石中
7、获取金属。（1）金属铜常用作导线是利用它的 。（2）将一片铝箔放在酒精灯火焰上加热，观察到铝箔不燃烧，熔化后也不滴落，外面立即形成一层薄膜。这层薄膜是 。有同学用细针去刺破这层薄膜，里面的液态铝依然没有流出来，原因是 。（3）铁能在纯氧中燃烧，化学方程式为 ，铁也能在空气中生锈，写出一种防止铁栏杆生锈的方法 。（4）模拟工业炼铁的装置如图，请回答有关问题：A 装置中赤铁矿样品（主要成分 Fe2O3，杂质不参加反应）发生反应的化学方程式为 。下列对该实验的分析错误的是 。a实验开始时，应先通入一氧化碳，再加热b该实验没有进行尾气处理c反应结束后，继续通一氧化碳至 A 装置冷却d可以利用 B 装置
8、增加的质量计算赤铁矿样品的纯度e实验现象为 A 中固体变成黑色，B 中两个导管口都有气泡产生（5）碳和金属氧化物发生反应的规律与金属和盐溶液反应的规律相似。碳在高温下，能将比较活泼的金属从其氧化物中置换出来，但非常活泼金属形成的氧化物不能与碳发生反应。如碳在高温下，能置换出氧化铁中的铁，但与氧化铝不反应。结合所学知识，下列各组物质能发生置换反应的是 。A碳与氧化铜 B锌与硫酸钡 C碳与氧化钙 D镁与氯化亚铁17 （13 分）化学实验室制取气体的部分装置如图所示，请回答下列问题。（1）仪器 a 的名称 。（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，用 D 装置收集该气体，验满方法为 。（3）制取气
9、体前要检验装置的气密性，检验 B 装置气密性的方法为 。（4）实验室制取氢气的化学方程式为 ，若制备和收集比较纯净的氢气可以选用的装置是 （填字母） 。（5）实验室用 H2O2 和 MnO2 制取氧气，原理为 2H2O2 2H2O+O2请计算：H2O2 的相对分子质量是 。若收集 0.5L 氧气（实验条件下氧气的密度为 1.43gL1 ） ，其质量是 g。制取上述氧气需要溶质质量分数为 5%的双氧水溶液 g（精确到 0.1g） 。18 （6 分）物质的溶解性受到各种因素的影响，请根据下列信息回答问题：表一：常温下，一些物质在水中的溶解度Ba（NO 3）2BaCl2 AgCl AgNO3水 9.
10、2g 33.3g 0.00015g 170.0g表二：常温下，一些物质在乙醇中的溶解度Ba（ NO3） BaCl2 NaOH NaCl Ca（ NO3） CaCl22 2乙醇 0.002g 4.1g 14.7g 0.07g 33.9g 20.5g（1）表一、表二数据说明物质的溶解性受到 等因素的影响。（2）常温下，40g 水中加入 2gBa（NO 3） 2 固体，充分溶解，得到溶液质量为 g。（3）酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀析出、或有气体放出、或有水生成。请回答表一中物质在水中发生复分解反应的化学方程式 。表二中物质在乙醇中发生复分解反应的化学方程式 。从微观的角度看，溶液
11、中减少的微粒是 （写微粒符号） 。19 （11 分）某些酸和碱溶液反应没有明显现象，某研究性学习小组为证明它们发生了中和反应进行以下探究，请你参与实验方案一：甲同学按图一进行实验。（1）观察到溶液由红色变为无色，证明两种物质发生反应，反应的化学方程式是 。方案二：乙同学取一定量的稀盐酸，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，用传感器测得溶液的 pH 曲线如图二。（2）040s 时，溶液 pH 变大非常缓慢，其后急剧变大。开始时溶液 pH 变大非常缓慢的原因可能是 。（3）请你根据图二分析稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应的依据是 。方案三：丙同学取变色硅胶（吸水后由蓝色变红色） 、无水醋酸（一种酸，常温下为无
12、色液体）和氢氧化钠固体进行图三所示的实验。（4）实验 、 的实验目的是 。（5）加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因是 。（6）能证明酸和碱反应有水生成的现象是 。拓展探究：证明稀盐酸和稀氢氧化钠溶液确实能发生反应的方法还有多种，请你和小组同学用其他方案继续进行探究：（7）若不加酚酞试液，将稀盐酸与稀氢氧化钠溶液混合后，再向其中加入硫酸铜溶液，无蓝色沉淀生成，则 （填“能”或“不能” ）证明两者确实发生了反应。（8）若不加酚酞试液，将稀盐酸与 10mL 稀氢氧化钠溶液混合后，再向其中加入硫酸铜溶液至蓝色沉淀质量不再增加，耗硫酸铜溶液 5mL，此时还必须做一个对比实验才能证明两者确实发生了反应，这
13、个对比实验是（简述操作方法及结论）： 。2019 年辽宁省沈阳市大东区中考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共 15 分） （本题包括 13 道小题1-11 小题，每题 1 分，12-13 小题，每题 2分，每小题只有一个最符合题目要求的选项 ）1 （1 分）下列过程发生了化学变化的是（ ）A干冰升华 B瓷碗碎裂 C酒精挥发 D食物腐败【解答】解：A、干冰升华过程中没有生成新物质，是物理变化；B、瓷碗破碎过程中没有生成新物质，是物理变化；C、酒精挥发过程中没有生成新物质，是物理变化；D、食物腐败过程中生成新物质，是化学变化。故选：D。2 （1 分）下列物质中属于纯净物的是（ ）A纯碱
14、B天然气 C不锈钢盆 D酱油【解答】解：A、纯碱是一种物质，属于纯净物；故选项正确；B、天然气中有甲烷和杂质，属于混合物；故选项错误；C、不锈钢盆是合金，属于混合物；故选项错误；D、酱油中有色素、氯化钠、水等，属于混合物；故选项错误；故选：A。3 （1 分）下列有关水的说法正确的是（ ）A水的硬度较大时可加入肥皂水降低水的硬度B电解水的实验中，得到的氢气与氧气体积比为 1：2C蒸发溶剂、冷却热饱和溶液等都是常用的净水方法D用过滤的方法除去水中不溶性杂质【解答】解：A、肥皂水能够检验硬水、软水，但是不能降低水的硬度，加热煮沸可以降低水的硬度，该选项说法不正确；B、电解水的实验中，得到的氢气与氧气
15、体积比为 2：1，该选项说法不正确；C、蒸发溶剂、冷却热饱和溶液等都是常用的得到晶体的方法，不是净水方法，该选项说法不正确；D、用过滤的方法可以除去水中不溶性杂质，该选项说法正确。故选：D。4 （1 分）下列生活用品由有机合成材料制成的是（ ）A 塑料袋 B 玻璃杯C 木桶 D 纯棉毛巾【解答】解：A、塑料袋是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确。B、玻璃杯是用玻璃制成的，玻璃属于无机非金属材料，故选项错误。C、木桶是用木材制成的，属于天然材料，故选项错误。D、纯棉毛巾是用纯棉制成的，纯棉属于天然材料，故选项错误。故选：A。5 （1 分）下列物质由原子直接构成的是（ ）ANaC1
16、 BN 2 CCO DFe【解答】解：A、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。B、氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的，故选项错误。C、一氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由一氧化碳分子构成的，故选项错误。D、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项正确。故选：D。6 （1 分）下列实验操作正确的是（ ）A 测定溶液的 pH B 蒸发结晶C 点燃酒精灯 D 稀释浓硫酸【解答】解：A、用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，正确的操作方法为取一片 pH 试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上，与标准比色
17、卡对比来确定 pH不能将 pH 试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可 ”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。故选：B。7 （1 分）对下列事实的微观解释正确的是（ ）A金刚石的硬度远大于石墨一一碳原子结构不同B蔗糖溶液不能导电一一溶液中没有自由移动的带电微粒C一滴水中约有 1.71021 个分子一一分子间
18、有间隔D闻到花香一一分子体积小、质量小【解答】解：A、金刚石的硬度远大于石墨，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释错误。B、蔗糖溶液不能导电，是因为蔗糖是由蔗糖分子构成的，溶液中没有自由移动的带电物质微粒，故选项解释正确。C、一滴水中约有 1.71021 个分子，说明分子很小，故选项解释错误。D、闻到花香说明分子在不断地的运动，故选项解释错误。故选：B。8 （1 分）下列有关农药和化肥的叙述中正确的是（ ）A “赤潮” 、 “水华”是由于水中氮、磷元素含量太少造成的B农药会污染水源和土壤，因此一定要杜绝施用农药C铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，否则会失去肥效D化肥能增产，所以要长期大量施用氮
19、、磷、钾化肥【解答】解：A、 “赤潮” 、 “水华”是由于水中氮、磷元素含量太多造成水中藻类物质疯长造成的，错误；B、杜绝施用农药会导致粮食减产，目前还不现实，错误；C、铵态氮肥与碱性物质混合施用会生成氨气，会失去肥效，正确；D、长期大量施用氮、磷、钾化肥会导致水体污染，土壤板结，错误。故选：C。9 （1 分）下列关于物质用途的叙述正确的是（ ）A氢氧化钠作建筑材料 B洗涤剂能溶解油污C熟石灰改良酸性土壤 D木炭制作电池电极【解答】解：A、氢氧化钙作建筑材料，错；B、洗涤剂中有乳化剂，具有乳化功能，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不是聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走，不是利用洗涤剂
20、来溶解油脂，错；C、熟石灰属于碱，能与酸性物质发生中和反应，正确；D、木炭不具有导电性，不能制作电池电极，错。故选：C。10 （1 分）下列变化吸收热量的是（ ）A硝酸铵溶于水 B食盐溶于水C硫在空气中燃烧 D动物的新陈代谢【解答】解：A硝酸铵溶于水会吸收热量，符合题意；B食盐溶于水温度几乎不变，不合题意；C硫燃烧放出热量，不合题意；D动物的新陈代谢会释放出热量，不合题意。故选：A。11 （1 分）某同学将燃着的红磷放入装有氧气的集气瓶中燃烧，一段时间后，红磷熄灭，他立刻将燃烧匙取出，但此时红磷又开始燃烧。解释这种现象的说法错误的是（ ）A红磷又接触到氧气B红磷的温度还高于它的着火点C燃烧时红
21、磷转变成白磷，降低了着火点D瓶内的氧气不能耗尽红磷【解答】解：将燃着的红磷放入装有氧气的集气瓶中燃烧，一段时间后，红磷熄灭，说明氧气已经耗尽；将燃烧匙取出，红磷又开始燃烧，说明温度还高于它的着火点，红磷又接触到氧气。红磷燃烧时生成五氧化二磷，红磷的着火点没有改变。故选：C。12 （2 分）实验室配制 50g 溶质质量分数为 16%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是（ ）A实验的步骤为计算、称取氯化钠、量取水、溶解、转移B量取水时，用规格为 50mL 的量筒量取 42mL 蒸馏水C溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率D配制好的氯化钠溶液倒入用水清洗过的试剂瓶中，并贴上标签【解答】解
22、：A实验的步骤为计算、称取氯化钠、量取水、溶解、转移，故 A 正确；B选择量筒时，选择量筒的量程要比量取体积的体积略大或相等，以避免误差过大，50g 溶质质量分数为 16%的氯化钠溶液，需要水的质量为：50g（116% ）42g42g 水的体积为：42g1g/mL42mL，故 B 正确；C溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率，故 C 正确；D盛放溶液的试剂瓶应保持干燥，否则会使配制的溶液浓度变小，故 D 错误。故选：D。13 （2 分）下列粒子可以通过得到电子变成原子的是（ ）ACl BO 2 C D【解答】解：A、Cl 表示氯原子既不需要得电子，也不需要是失电子；BO 2 需
23、要失去两个电子变成原子；C图中表示的是镁离子，需要得到两个电子变成原子；D图中表示的是氟原子，既不需要得电子，也不需要是失电子；故选：C。二、非选择题（共 50 分）14 （5 分）如表是四种糖的信息，请根据信息回答问题：名称 核糖 葡萄糖 蔗糖 淀粉化学式 C5H10O5 C6H12O6 C12H22O11 （C 6H10O5） n分布举例 骨细胞 葡萄 甘蔗 米饭最大含量（每 100 克）含核糖 1.5g 含葡萄糖 30g 含蔗糖 17g 含淀粉 77.6g（1）核糖由 三种 元素组成。（2）蔗糖属于 有机化合物 （填“有机化合物”或“无机化合物” ） 。（3）10g 葡萄糖能提供 15.
24、6kJ 热量，某同学一天吃了 200g 葡萄，他吸收的热量为 93.6 kJ（4）自然界中，植物光合作用合成葡萄糖的化学方程式为 6CO2+6H2O C6H12O6+6O2 。（5）检验米饭中含有淀粉的方法为 取少量米饭于干净的试管中，滴加碘液，若碘液变蓝色，表明米饭中有淀粉 。【解答】解：（1）核糖的化学式为 C5H10O5，可以看出核糖是由碳、氢、氧三种元素组成的；（2）蔗糖的化学式为 C12H22O11，含有碳元素是有机物；（3）他吸收的热量为：30g2 93.6kg；（4）反应物是水和二氧化碳，生成物是葡萄糖和氧气，条件是光照和叶绿素，化学方程式为：6CO 2+6H2O C6H12O6
25、+6O2；（5）淀粉的特性是淀粉遇碘液变蓝色，因此可以用碘液来检验米饭中是否含有淀粉，方法是：取少量米饭于干净的试管中，滴加碘液，若碘液变蓝色，表明米饭中有淀粉。故答案为：（1）三种；（2）有机化合物；（3）93.6；（4）6CO 2+6H2O C6H12O6+6O2；（5）取少量米饭于干净的试管中，滴加碘液，若碘液变蓝色，表明米饭中有淀粉。15 （7 分）化学常从宏观和微观角度研究、认识物质。（1）以下是用新型催化剂将二氧化碳转化为汽油的三个环节。 （a、b 是两种起始反应物的分子结构，c、d 是制得的汽油中所含物质的分子结构）请回答下列问题：环节 I 的转化中，碳元素化合价的变化为 +2
26、。试写出 c 物质的化学式 C 8H10 ，认真观察 c 和 d 两种物质的分子结构模型，可知c 和 d 不是相同物质，原因是 分子的构成不同 。“二氧化碳变汽油”的研究成果，使我国成为此领域的世界领跑者。请你写出一点该成果的现实意义 节约能源，减少了温室效应 。（2）碳酸钙与氧化钙的混合物中，钙元素的质量分数为 50%，取该混合物 16g，经过高温煅烧后，将剩余固体投入足量水中，固体全部溶解成氢氧化钙。固体投入足量水中发生反应的化学方程式 CaO+H 2OCa（OH） 2 ，属于 化合反应 反应（填基本反应类型） 。生成氢氧化钙的质量为 14.8 g。【解答】解：（1）环节 I 的转化中，二
27、氧化碳转化为一氧化碳，碳元素化合价的变化为+2。由微粒的构成可知，c 物质的化学式 C8H10，认真观察 c 和 d 两种物质的分子结构模型，可知 c 和 d 不是相同物质，原因是分子的构成不同。“二氧化碳变汽油”的研究成果，使我国成为此领域的世界领跑者。成果的现实意义有：节约能源，减少了温室效应等。（2） 固体投入足量水中发生的反应是氧化钙与水反应生成了氢氧化钙，化学方程式：CaO+H2OCa（OH） 2，该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应。混合物中钙元素质量为：16g50% 8g；由于最终钙元素都转化为氢氧化钙的形式，所以生成的 Ca（OH） 2 质量为：8g（ ） 14.8g。
28、故答为：（1）+2；C 8H10，分子的构成不同；节约能源，减少了温室效应；（2） CaO+H2OCa（OH） 2，化合； 14.816 （8 分）金属在生产、生活中应用广泛，人们常从矿石中获取金属。（1）金属铜常用作导线是利用它的 导电性 。（2）将一片铝箔放在酒精灯火焰上加热，观察到铝箔不燃烧，熔化后也不滴落，外面立即形成一层薄膜。这层薄膜是 氧化铝 。有同学用细针去刺破这层薄膜，里面的液态铝依然没有流出来，原因是 液态铝会迅速和氧气反应又会形成致密氧化膜 。（3）铁能在纯氧中燃烧，化学方程式为 3Fe+2O 2 Fe3O4 ，铁也能在空气中生锈，写出一种防止铁栏杆生锈的方法 刷漆 。（4
29、）模拟工业炼铁的装置如图，请回答有关问题：A 装置中赤铁矿样品（主要成分 Fe2O3，杂质不参加反应）发生反应的化学方程式为 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 。下列对该实验的分析错误的是 be 。a实验开始时，应先通入一氧化碳，再加热b该实验没有进行尾气处理c反应结束后，继续通一氧化碳至 A 装置冷却d可以利用 B 装置增加的质量计算赤铁矿样品的纯度e实验现象为 A 中固体变成黑色，B 中两个导管口都有气泡产生（5）碳和金属氧化物发生反应的规律与金属和盐溶液反应的规律相似。碳在高温下，能将比较活泼的金属从其氧化物中置换出来，但非常活泼金属形成的氧化物不能与碳发生反应。如碳在高温下，能置换
30、出氧化铁中的铁，但与氧化铝不反应。结合所学知识，下列各组物质能发生置换反应的是 AD 。A碳与氧化铜 B锌与硫酸钡 C碳与氧化钙 D镁与氯化亚铁【解答】解：（1）金属铜具有良好的导电性，可以用来作导线；故填：导电性；（2）铝表面覆盖一层致密的氧化铝薄膜；液态铝会迅速和氧气反应又会形成致密氧化膜，所以刺破薄膜后液态铝不会流出来。故填：氧化铝；液态铝会迅速和氧气反应又会形成致密氧化膜；（3）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为 3Fe+2O2 Fe3O4；栏杆防锈的方法是表面刷漆；故填：3Fe+2O 2 Fe3O4；刷漆；（4） 氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为
31、 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故填：Fe 2O3+3CO 2Fe+3CO2；a实验开始时，应先通入一氧化碳，将装置中的空气排出再加热，防止装置爆炸，故 a 正确；b装置 B 可以利用排液体法收集为反应的一氧化碳，故该实验没有进行尾气处理说法错误；c反应结束后，继续通一氧化碳至 A 装置冷却，防止生成的铁被空气中的氧气氧化，故 c 正确；dB 增加的质量为产生的二氧化碳质量，根据化学方程式可以计算氧化铁质量，故可以利用 B 装置增加的质量计算赤铁矿样品的纯度，故 d 正确；e实验现象为 A 中固体变成黑色，B 中只有一个导管口都有气泡产生，另一个导管口会排出液体，故 e 错误；故选：be
32、；（5）A碳与氧化铜，碳有还原性，可以还原氧化铜生成铜，故可发生置换反应； B锌与硫酸钡，由于碳酸钡不溶于水，故反应不发生；C 碳与氧化钙，由于钙元素活泼性比铝更强，所以不发生反应； D镁与氯化亚铁，在金属活动性顺序表中镁排在铁前，可以发生置换反应；故选：AD。17 （13 分）化学实验室制取气体的部分装置如图所示，请回答下列问题。（1）仪器 a 的名称 水槽 。（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 CaCO 3+2HClCaCl 2+H2O+CO2 ，用D 装置收集该气体，验满方法为 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已满 。（3）制取气体前要检验装置的气密性，检验 B 装
33、置气密性的方法为 关闭止水夹，然后从长颈漏斗内注入水，当长颈漏斗的下端被水浸没起来后，继续加水，若长颈漏斗内的液面不再下降，说明装置的气密性是良好的 。（4）实验室制取氢气的化学方程式为 Zn+H 2SO4ZnSO 4+H2 ，若制备和收集比较纯净的氢气可以选用的装置是 BE 或 CE （填字母） 。（5）实验室用 H2O2 和 MnO2 制取氧气，原理为 2H2O2 2H2O+O2请计算：H2O2 的相对分子质量是 34 。若收集 0.5L 氧气（实验条件下氧气的密度为 1.43gL1 ） ，其质量是 0.715 g。制取上述氧气需要溶质质量分数为 5%的双氧水溶液 30.4 g（精确到 0
34、.1g） 。【解答】解：（1）仪器 a 是水槽；故填：水槽；（2）实验室中制取二氧化碳的方程式为 CaCO3+2HClCaCl 2+H2O+CO2；二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，所以用向上排空气法来收集二氧化碳时的验满方法为将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已满；故填：CaCO3+2HClCaCl 2+H2O+CO2；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已满；（3）制取气体前要检验装置的气密性，检验 B 装置气密性的方法为关闭止水夹，然后从长颈漏斗内注入水，当长颈漏斗的下端被水浸没起来后，继续加水，若长颈漏斗内的液面不再下降，说明装置的气密性是良好的；故填：关闭止
35、水夹，然后从长颈漏斗内注入水，当长颈漏斗的下端被水浸没起来后，继续加水，若长颈漏斗内的液面不再下降，说明装置的气密性是良好的；（4）在实验室中，常用锌粒与稀硫酸反应来制取氢气，同时生成硫酸锌，该反应属于固液常温型，选择装置 B 或 C 来制取，氢气难溶于水，可用排水法来收集较为纯净的氢气；故填：Zn+H 2SO4ZnSO 4+H2；BE 或 CE；（5） H2O2 的相对分子质量是 12+16234；故填：34；0.5L 氧气的质量为： 0.5L1.43gL1 0.715g；故填：0.715；设需要过氧化氢的质量为 x2H2O2 2H2O+O268 32x 0.715g68：32x：0.715
36、gx1.52g制取上述氧气需要溶质质量分数为 5%的双氧水溶液的质量为：1.52g5% 30.4g故填：30.4。18 （6 分）物质的溶解性受到各种因素的影响，请根据下列信息回答问题：表一：常温下，一些物质在水中的溶解度Ba（NO 3）2BaCl2 AgCl AgNO3水 9.2g 33.3g 0.00015g 170.0g表二：常温下，一些物质在乙醇中的溶解度Ba（ NO3）2BaCl2 NaOH NaCl Ca（ NO3）2CaCl2乙醇 0.002g 4.1g 14.7g 0.07g 33.9g 20.5g（1）表一、表二数据说明物质的溶解性受到 溶质和溶剂的种类 等因素的影响。（2）
37、常温下，40g 水中加入 2gBa（NO 3） 2 固体，充分溶解，得到溶液质量为 42 g。（3）酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀析出、或有气体放出、或有水生成。请回答表一中物质在水中发生复分解反应的化学方程式 BaCl 2+2AgNO3Ba（NO 3）2+2AgCl 。表二中物质在乙醇中发生复分解反应的化学方程式 BaCl 2+Ca（NO 3）2Ba（NO 3） 2+CaCl 2 。从微观的角度看，溶液中减少的微粒是 Ba 2+和 NO3 （写微粒符号） 。【解答】解：（1）根据图中表一、表二数据说明物质的溶解性受到溶质和溶剂的种类等因素的影响；（2）根据常温下，硝酸钡的溶解
38、度就 9.2g，40g 中最多溶解硝酸钡的质量3.68g，所以常温下，2g 硝酸钡能完全溶解在 40g 水中提到 42g 溶液；（3） 在表一中，氯化钡和硝酸银反应生成硝酸钡和氯化银，化学方程式为：BaCl2+2AgNO3Ba（NO 3） 2+2AgCl；表二中 Ba（ NO3） 2 不溶，氯化钡和硝酸钙反应生成硝酸钡和氯化钙，化学方程式为：BaCl2+Ca（NO 3） 2Ba（NO 3） 2+CaCl 2；从微观的角度看，溶液中减少的微粒是Ba2+和 NO3 。故答案为：（1）溶质和溶剂的种类；（2）42；（3） BaCl2+2AgNO3Ba（NO 3） 2+2AgCl；BaCl2+Ca（N
39、O 3） 2Ba（NO 3） 2+CaCl 2 Ba2+和 NO3 19 （11 分）某些酸和碱溶液反应没有明显现象，某研究性学习小组为证明它们发生了中和反应进行以下探究，请你参与实验方案一：甲同学按图一进行实验。（1）观察到溶液由红色变为无色，证明两种物质发生反应，反应的化学方程式是 NaOH+HClNaCl+H 2O 。方案二：乙同学取一定量的稀盐酸，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，用传感器测得溶液的 pH 曲线如图二。（2）040s 时，溶液 pH 变大非常缓慢，其后急剧变大。开始时溶液 pH 变大非常缓慢的原因可能是 刚开始时盐酸溶液的浓度大，滴加氢氧化钠溶液，pH 变化不明显 。（3）请
40、你根据图二分析稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应的依据是 溶液的 pH 逐渐增大，且到 44s 时，pH7 。方案三：丙同学取变色硅胶（吸水后由蓝色变红色） 、无水醋酸（一种酸，常温下为无色液体）和氢氧化钠固体进行图三所示的实验。（4）实验 、 的实验目的是 防止空气中的水分进入试管干扰试验 。（5）加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因是 防止空气中的水分进入试管干扰试验 。（6）能证明酸和碱反应有水生成的现象是 试管中的硅胶由蓝色变为红色，试管中的硅胶不变色 。拓展探究：证明稀盐酸和稀氢氧化钠溶液确实能发生反应的方法还有多种，请你和小组同学用其他方案继续进行探究：（7）若不加酚酞试液，将稀盐酸与稀氢
41、氧化钠溶液混合后，再向其中加入硫酸铜溶液，无蓝色沉淀生成，则 能 （填“能”或“不能” ）证明两者确实发生了反应。（8）若不加酚酞试液，将稀盐酸与 10mL 稀氢氧化钠溶液混合后，再向其中加入硫酸铜溶液至蓝色沉淀质量不再增加，耗硫酸铜溶液 5mL，此时还必须做一个对比实验才能证明两者确实发生了反应，这个对比实验是（简述操作方法及结论）： 在 10mLNaOH稀溶液中加入 CuSO4 溶液至沉淀不再产生时，若消耗 CuSO4 溶液大于 5mL，即可证明 。【解答】解：（1）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HClNaCl+H 2O；（2）040s 时，溶液 pH 变大非常
42、缓慢，因为刚开始时盐酸溶液的浓度大，滴加氢氧化钠溶液，pH 变化不明显；（3）根据图二分析稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应的依据是，溶液的 pH 逐渐增大，且到 44s 时，pH7；（4）通过实验、 的实验现象的对比证明了无水醋酸和氢氧化钠不含有水，不能使硅胶变色，由试验硅胶的变色说明了中和反应有水生成；（5）空气中含有水，也能使硅胶变色，迅速塞紧橡胶塞可防止空气中的水分进入试管干扰试验；（6）能证明酸和碱反应有水生成的现象是：实验对比， 硅胶颜色的变化；（7）欲证明稀硫酸和 NaOH 稀溶液确实能发生反应只要证明其中的某种物质的性质发生变化或者量减少即可。中加入硫酸铜溶液后无蓝色深浅生成说明稀硫
43、酸和 NaOH稀溶液混合后的溶液中无氢氧化钠了，从而说明了氢氧化钠溶液与稀硫酸反应了；（8）通过等量的氢氧化钠溶液不加稀硫酸需消耗的硫酸铜溶液的质量作比较，也可得出部分氢氧化钠溶液与稀硫酸反应了，要做的对比实验是：在 10mLNaOH 稀溶液中加入 CuSO4 溶液至沉淀不再产生时，若消耗 CuSO4 溶液大于 5mL，即可证明。故答案为：（1）NaOH+HClNaCl+H 2O；（2）刚开始时盐酸溶液的浓度大，滴加氢氧化钠溶液，pH 变化不明显；（3）溶液的 pH 逐渐增大，且到 44s 时，pH 7；（4）证明了无水醋酸和氢氧化钠不含有水，不能使硅胶变色；（5）防止空气中的水分进入试管干扰试验；（6）试管 中的硅胶由蓝色变为红色，试管中的硅胶不变色；（7）能；（8）在 10mLNaOH 稀溶液中加入 CuSO4 溶液至沉淀不再产生时，若消耗 CuSO4 溶液大于 5mL，即可证明。