1、2019 年江苏省泰州市泰兴市西城教育集团四校联考中考化学二模试卷一、选择题（本题包括 10 小题，每小题 1 分，共 10 分每小题只有一个选项符合题意）泰兴市西城初中教育集团初三化学二模试卷1 （1 分）下列过程中属于物理变化的是（ ）A光合作用 B蛋白质变性C撒盐加快雪的融化 D食盐加快铁的锈蚀2 （1 分）化学与生活生产关系密切。下列说法错误的是（ ）A工业上燃烧煤炭供热会加剧 “温室效应”B生活中焚烧废旧塑料，以防止“白色污染”C医疗上使用以氯化钠为溶质的生理盐水D鼓励人们乘坐公交车出行，倡导 “低碳”生活3 （1 分）下列化学用语表示正确的是（ ）A2 个氮原子：2N 2 B碳酸：
2、CO 32C3 个铁离子：3Fe 2+ D氯化铵中氮元素化合价： H4Cl4 （1 分）规范的实验操作，是实验取得成功的前提。以下实验基本操作正确的是（ ）A 检查气密性 B 测定溶液 pHC 称量固体 NaOH D 稀释浓硫酸5 （1 分）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）A熟石灰具有碱性，用于改良酸性土壤B金刚石熔点高，可用于切割大理石C明矾具有吸附性，可用于硬水的软化D镁粉具有金属光泽，用作照明弹6 （1 分）下列实验现象描述正确的是（ ）A硫粉在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体B打开浓盐酸的瓶塞，瓶口产生白烟C切开土豆，在剖面滴两滴碘酒，出现蓝色D将干燥的
3、红色石蕊试纸放入盛有氨气的集气瓶中，石蕊试纸变蓝色7 （1 分）工业上合成清洁燃料乙醇，2CO+4H 2 C2H5OH+X下列说法错误的是（ ）A反应前后分子数目变少B乙醇中 C、H、O 元素的质量比为 12：3：8CX 的化学式为 H2OD将乙醇燃烧，只能生成水和二氧化碳8 （1 分） “分类”是学习化学的重要思想。下列说法正确的是（ ）A纯碱属于碱 B小苏打属于无机物C硝酸铵属于复合肥 D水、铁锈都属于氧化物9 （1 分）根据下列实验操作和现象，所得到的结论正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 实验结论A 在试管中加入 5mL 5%过氧化氢溶液，将带火星木条伸入试管不能复燃过氧化氢不能分解
4、产生氧气B 向久置的 NaOH 溶液中加入无色酚酞，溶液变成红色 NaOH 溶液没有变质C 将未经打磨的铝条放入 CuSO4 溶液中，无明显现象 Al 的活动性比 Cu 弱D 在新配制的氢氧化铜的碱性悬浊液中，加入适量某溶液，加热至沸腾，出现红色沉淀该溶液中含有葡萄糖AA BB CC DD10 （1 分）甲、乙、丙有如图所示的转化关系（“”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去） ，下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是（ ）AC、CO 2、CaCO 3 BH 2O2、 H2O、O 2CKOH、K 2CO3、KNO 3 DFe 2O3、FeCl 3、Fe（OH ） 3第 11-15
5、 题，每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 1 分；错选得 0 分每小题 2 分，共 10 分11 （2 分）某净水丸分内外两层，对饮用水有杀菌消毒作用。使用时外层优氯净（C 3O3N3Cl2Na）先与水反应，生成的次氯酸（ HClO）具有杀菌消毒作用，几分钟后内层的亚硫酸钠（Na 2SO3）会将水中的余氯（ HClO 等）除去。下列关于该净水丸的叙述正确的是（ ）A优氯净（C 3O3N3Cl2Na）由 5 种原子构成B优氯净各元素的质量分数中氯元素的质量分数最大C除去余氯的反应之一：Na 2SO3 +HClONa 2SO4 +HCl，该反应不属于复分解反应
6、D经过净水丸处理过的水为纯净物12 （2 分）推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（ ）A离子是带电的微粒，则带电的微粒一定是离子B溶液是均一稳定的物质，则均一稳定的物质一定是溶液C缺碘易得甲状腺疾病，则人们应该大量摄入碘元素D亚硫酸钙难溶于水，则将二氧化硫气体通入澄清石灰水，石灰水会变浑浊13 （2 分）下列有关物质的鉴别、除杂、检验、分离所用的试剂或方法正确的是（ ） 选项 实验目的 所用试剂或方法A 鉴别硬水和蒸馏水 加入碳酸钠溶液，观察是否产生沉淀B 除去氯化钾中少量的氯酸钾 加入 MnO2 粉末，加热至质量不再发生变化C 检验氧化钙中是否含有碳酸钙 取样，加入少量水，观察是
7、否有不溶物D 分离铁和硫酸铜固体 加水溶解，过滤，洗涤干燥，蒸发结晶AA BB CC DD14 （2 分）如下表所示，在盛有 100g 水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入一定量的KNO3 于不同温度下充分溶解。则下列说法正确的是（ ） 温度（） 溶解度/g 甲 乙 丙T1 60g 70g 60gT2 90g 70gA甲、乙溶液中溶质的质量分数相等B乙升温至 T2，溶液质量不变C由表可知，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓D将丙的溶液变成饱和溶液且不改变溶液质量分数的方法是降低温度到 T115 （2 分）下列 4 个坐标图分别表示 4 个实验过程中某些量的变化，不正确的是（ ）A 向氢氧化钠溶液
8、中加入水B 将一定量的木炭放在盛有氧气的密闭容器中加热至燃烧C 20 时向蔗糖的不饱和溶液中不断加入蔗糖固体D 等质量的镁和锌分别逐滴加入质量分数相等且过量的稀硫酸二、 （本题包括 5 小题，共 40 分）16 （8 分）用化学知识可以解释许多生活生产中的问题和现象。（1） “腌笃鲜”是春天的一道时令美食。下列制作“腌笃鲜”的食材中，能提供蛋白质的是 （填字母序号） 。A春笋 B虾 C豆腐 D排骨（2）食堂要做“翡翠”饺子，可将菠菜榨汁，通过 操作将菜渣与菜汁分离，用菜汁和面。（3）将煤转化为水煤气的主要反应的微观示意图如图：该反应的化学方程式为 。水煤气在不同催化剂作用下，可以合成重要的有机
9、物甲醇（CH 3OH）等多种不同的物质。上述信息说明： ，生成物不同。（4）汽车已经成为人们出行的常用交通工具。制造汽车使用了多种材料，属于合成材料的是 （填字母） 。A 镁铝合金 B 玻璃钢 C 聚氯乙烯“镁合金 ”被誉为 21 世纪绿色金属工程材料。Mg 17Al12 是一种特殊的镁合金，通常选择真空熔炼而非空气中熔炼的原因是 （任写一个化学方程式） 。汽车的铅蓄电池放电工作时，发生如下化学反应：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO 4+2H2O，据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液的 pH 不断 （填增大、不变或减小） 。车载灭火器使用时会喷出泡沫，覆盖在可燃物表面，其灭火的原理是 。17
10、 （9 分）根据下列实验装置图，回答问题。（1）图中标有 a 的仪器名称是 。（2）实验室用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，选用的发生装置是 （填字母） ，试管口略向下倾斜的原因 ，反应的化学方程式为 。（3）实验室用盐酸和锌粒制取氢气，反应的化学方程式为 。若将 B 装置改进为C 装置，其改进后的优点是 。若用 E 装置收集氢气，则气体从 端进入（填“b”或“c” ） 。若要除去氢气中混有的氯化氢，则 D 装置中可放入的试剂有 （填字母） 。A氢氧化钠溶液 B碳酸氢钠溶液（4）如图 F，甲瓶中充满二氧化碳，乙中液体是水，实验前 K 关闭，将胶头滴管中的浓 NaOH 溶液挤入瓶中，振荡，打开
11、 K，观察到乙中 的现象。18 （6 分）已知 AE 是初中化学的常见物质； A 是一种常用于灭火的气体，可用于制汽水；B 是胃酸中的主要成份；C 和 D 是两种常见的碱；E 是一种钠盐，其水溶液呈碱性。请回答下列问题：（1）A 和 B 的化学式分别是 、 。（2）C 和 D 的溶液中都含有的阴离子是 （写离子符号） 。（3）若 D 和 E 反应可以得到 C，请写出 D 和 E 反应的化学方程式 ，C 的俗名是 （写一种） ；D 的用途有 （写一种） 。19 （9 分）某研究性学习小组利用如图装置进行一氧化碳还原氧化铁的实验。回答下列问题：（1）实验开始时，首先应 ；实验中通入 CO2 的作用
12、：排出装置内的空气， （用化学方程式表示） 。（2）写出一氧化碳还原氧化铁的化学反应方程式 ，该反应 （选填“是”或“否” ）置换反应。（3）丁处试剂瓶中发生的主要反应的化学方程式 。（4）对该装置你认为下列说法正确的是 （选填序号） 。A丙处试管可防止液体倒吸 B该装置的不足之处是未进行尾气处理（5）当观察到 （填实验现象） ，停止加热，待冷却后，用磁铁吸引硬质玻璃管中的黑色粉末，黑色粉末被吸起。小军同学说，该黑色粉末是铁。小明说，该黑色粉末不一定是铁。于是，他们对生成的黑色粉末进行探究。查阅资料：CO 还原 Fe2O3 的产物与反应温度有关。Fe3O4 为黑色粉末，能与盐酸反应，含有 Fe
13、3+的盐溶液遇到 KSCN（硫氰化钾）溶液时变成红色，Fe（OH） 2 是一种白色沉淀，在空气中易被氧气氧化。进行实验：实验操作 现 象步骤一：取黑色粉末加入盐酸 溶解，无气泡，溶液呈浅黄绿色步骤二：取步骤一所得溶液，滴加 KSCN溶液溶液变红步骤三：再取步骤一所得溶液，加入足量的 NaOH 溶液有红褐色沉淀生成，同时还有少量的白色沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后面变成红褐色实验结论：黑色粉末是 （填名称） 。写出黑色粉末与盐酸反应的化学方程式 。20 （8 分）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱和副产品氯化铵的工艺流程如图 1 所示：请回答下列问题：（1）写出反应 I 的化学
14、方程式： ，含 NH4Cl 的溶液得到 NH4Cl 晶体的过程是加热浓缩、 、过滤。（2）上述工艺流程中可循环利用的物质是 。（3）铵盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠首先结晶析出，原因是 。（4）某制碱厂制出的 Na2CO3 含有 NaCl，取 12g 该样品放入烧杯中，逐渐滴加溶质质量分数为 10%的稀盐酸，烧杯中物质的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图 2 所示，请计算样品中 Na2CO3 的质量分数（结果保留 1 位小数） 。2019 年江苏省泰州市泰兴市西城教育集团四校联考中考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括 10 小题，每小题 1 分，共 10
15、分每小题只有一个选项符合题意）泰兴市西城初中教育集团初三化学二模试卷1 （1 分）下列过程中属于物理变化的是（ ）A光合作用 B蛋白质变性C撒盐加快雪的融化 D食盐加快铁的锈蚀【解答】解：A、绿色植物的光合作用过程中有新物质生成，属于化学变化。B、蛋白质变性过程中有新物质生成，属于化学变化。C、撒盐加快雪的融化过程中没有新物质生成，属于物理变化。D、食盐加快铁的锈蚀过程中有新物质生成，属于化学变化。故选：C。2 （1 分）化学与生活生产关系密切。下列说法错误的是（ ）A工业上燃烧煤炭供热会加剧 “温室效应”B生活中焚烧废旧塑料，以防止“白色污染”C医疗上使用以氯化钠为溶质的生理盐水D鼓励人们乘
16、坐公交车出行，倡导 “低碳”生活【解答】解：A、工业上燃烧煤炭供热，煤炭燃烧会产生大量的二氧化碳，会加剧“温室效应” ，故选项说法正确。B、生活中焚烧废旧塑料，会产生大量的空气污染物，故选项说法错误。C、生理盐水是 0.9%的氯化钠溶液，医疗上使用以氯化钠为溶质的生理盐水，故选项说法正确。D、鼓励人们乘坐公交车出行，能减少了燃油、燃气等交通工具的使用，减少了二氧化碳的排放，符合低碳生活理念，故选项说法正确。故选：B。3 （1 分）下列化学用语表示正确的是（ ）A2 个氮原子：2N 2 B碳酸：CO 32C3 个铁离子：3Fe 2+ D氯化铵中氮元素化合价： H4Cl【解答】解：A、符号前面的数
17、字，表示原子、分子或离子的个数；2 个氮原子：2N，2N 2 错误；故选项错误；B、碳酸表示为 H2CO3，CO 32 错误，故选项错误；C、3 个铁离子：3Fe 3+，3Fe 2+错误，故选项错误；D、元素正上方的数字表示元素的化合价，氯化铵中氮元素化合价： H4Cl 正确，故选项正确；故选：D。4 （1 分）规范的实验操作，是实验取得成功的前提。以下实验基本操作正确的是（ ）A 检查气密性 B 测定溶液 pHC 称量固体 NaOH D 稀释浓硫酸【解答】解：A、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所
18、示操作错误。B、用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，正确的操作方法为取一片 pH 试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，图中所示操作正确。C、托盘天平的使用要遵循“ 左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。故选：B。5 （1 分）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）A熟石灰具有碱性，用于改良酸性土壤B金刚石熔点高，可用于切割大理石C明矾具有吸附性
19、，可用于硬水的软化D镁粉具有金属光泽，用作照明弹【解答】解：A熟石灰具有碱性，用于改良酸性土壤，故正确；B金刚石是天然存在的硬度最大的物质，可用于切割大理石，故错误；C明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而使之加速沉降，但是不能将硬水软化，故错误；D镁粉燃烧发出耀眼的白光，所以可用镁粉来制照明弹，故错误。故选：A。6 （1 分）下列实验现象描述正确的是（ ）A硫粉在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体B打开浓盐酸的瓶塞，瓶口产生白烟C切开土豆，在剖面滴两滴碘酒，出现蓝色D将干燥的红色石蕊试纸放入盛有氨气的集气瓶中，石蕊试纸变蓝色【解答】解：A、硫粉在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成
20、具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。B、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，故选项说法错误。C、土豆中富含淀粉，切开土豆，在剖面滴两滴碘酒，出现蓝色，故选项说法正确。D、将干燥的红色石蕊试纸放入盛有氨气的集气瓶中，石蕊试纸不变色，故选项说法错误。故选：C。7 （1 分）工业上合成清洁燃料乙醇，2CO+4H 2 C2H5OH+X下列说法错误的是（ ）A反应前后分子数目变少B乙醇中 C、H、O 元素的质量比为 12：3：8CX 的化学式为 H2OD将乙醇燃烧，只能生成水和二氧化碳【解答】解：A、反应前 2 个一氧化碳分子和 4 个氢分子，反应后生成 1 个乙醇分子，
21、一个 X 分子，所以反应前后分子数目变少，故 A 正确；B、乙醇中 C、H、O 三种元素的质量比为（122）：（16）：（161）12：3：8，故 B 选项说法正确；C、反应前有 2C、2O、8H，反应后有 2C、1O、6H，故 X 中含有 2H 和 1O，故 X 为H2O，故 C 正确；D、乙醇充分燃烧只能生成水和二氧化碳，不充分燃烧还会生成一氧化碳或者是碳，故D 错误；故选：D。8 （1 分） “分类”是学习化学的重要思想。下列说法正确的是（ ）A纯碱属于碱 B小苏打属于无机物C硝酸铵属于复合肥 D水、铁锈都属于氧化物【解答】解：A、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，
22、属于盐，故选项说法错误。B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它看作是无机物，故选项说法正确。C、硝酸铵中含有氮元素，属于氮肥，故选项说法错误。D、水是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；铁锈的主要成分是氧化铁，属于混合物，故选项说法错误。故选：B。9 （1 分）根据下列实验操作和现象，所得到的结论正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 实验结论A 在试管中加入 5mL 5%过氧化氢溶液，将带火星木条伸入试管不能复燃过氧化氢不能分解产生氧气B 向久置的 NaOH 溶液中加入无色酚酞，溶液变成红色 NaOH 溶液没有变质C 将未经打磨的铝条放入 Cu
23、SO4 溶液中，无明显现象 Al 的活动性比 Cu 弱D 在新配制的氢氧化铜的碱性悬浊液中，加入适量某溶 该溶液中含有葡萄糖液，加热至沸腾，出现红色沉淀AA BB CC DD【解答】解：A、在试管中加入 5mL 5%过氧化氢溶液，将带火星木条伸入试管不能复燃，因为过氧化氢溶液常温下分解速率慢，而不是过氧化氢不能分解产生氧气，故选项所得到的结论错误。B、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠均显碱性，均能使无色酚酞变红色，不能确定是否含有碳酸钠，故选项所得到的结论错误。C、未经打磨的铝条表面有一层致密的氧化铝薄膜，会阻碍铝与硫酸铜溶液反应，故选项所得到的结论错误。D、在新配制的氢氧化
24、铜的碱性悬浊液中，加入适量某溶液，加热至沸腾，出现红色沉淀，说明该溶液中含有葡萄糖，故选项所得到的结论正确。故选：D。10 （1 分）甲、乙、丙有如图所示的转化关系（“”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去） ，下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是（ ）AC、CO 2、CaCO 3 BH 2O2、 H2O、O 2CKOH、K 2CO3、KNO 3 DFe 2O3、FeCl 3、Fe（OH ） 3【解答】解：A、碳充分燃烧或者体现还原性生成二氧化碳，而碳酸钙和盐酸反应或者高温煅烧也能生成二氧化碳。正确；B、过氧化氢分解生成水，氧气和含氢物质燃烧生成水。正确；C、氢氧化钾和二氧化碳
25、反应生成碳酸钾，硝酸钾不能转化为碳酸钾。错误；D、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁。正确；故选：C。第 11-15 题，每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 1 分；错选得 0 分每小题 2 分，共 10 分11 （2 分）某净水丸分内外两层，对饮用水有杀菌消毒作用。使用时外层优氯净（C 3O3N3Cl2Na）先与水反应，生成的次氯酸（ HClO）具有杀菌消毒作用，几分钟后内层的亚硫酸钠（Na 2SO3）会将水中的余氯（ HClO 等）除去。下列关于该净水丸的叙述正确的是（ ）A优氯净（C 3O3N3Cl2Na）由 5 种原子构成B优
26、氯净各元素的质量分数中氯元素的质量分数最大C除去余氯的反应之一：Na 2SO3 +HClONa 2SO4 +HCl，该反应不属于复分解反应D经过净水丸处理过的水为纯净物【解答】解：A该物质是由分子构成的，而不是由原子直接构成，故错误；BC 3O3N3Cl2Na 中碳、氧、氮、氯、钠五种元素的质量比为（123）：（163）：（143）：（35.52）：2336：48：42：71：23，可见其中氯元素的质量分数最大，故正确；C该反应中两种化合物不是相互交换成分生成另外两种化合物，故不属于复分解反应，故正确；D根据题意水中含有多种物质，故属于混合物，故错误。故选：BC。12 （2 分）推理是学习化学
27、的一种重要方法，下列推理合理的是（ ）A离子是带电的微粒，则带电的微粒一定是离子B溶液是均一稳定的物质，则均一稳定的物质一定是溶液C缺碘易得甲状腺疾病，则人们应该大量摄入碘元素D亚硫酸钙难溶于水，则将二氧化硫气体通入澄清石灰水，石灰水会变浑浊【解答】解：A、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理错误。B、溶液是均一稳定的物质，但均一稳定的物质不一定是溶液，如水，故选项推理错误。C、缺碘易得甲状腺疾病，大量摄入碘元素也会造成甲状腺疾病，故选项推理错误。D、亚硫酸钙难溶于水，则将二氧化硫气体通入澄清石灰水，生成亚硫酸钙沉淀，石灰水会变浑浊，故选项推理正确。
28、故选：D。13 （2 分）下列有关物质的鉴别、除杂、检验、分离所用的试剂或方法正确的是（ ） 选项 实验目的 所用试剂或方法A 鉴别硬水和蒸馏水 加入碳酸钠溶液，观察是否产生沉淀B 除去氯化钾中少量的氯酸钾 加入 MnO2 粉末，加热至质量不再发生变化C 检验氧化钙中是否含有碳酸钙 取样，加入少量水，观察是否有不溶物D 分离铁和硫酸铜固体 加水溶解，过滤，洗涤干燥，蒸发结晶AA BB CC DD【解答】解：A、硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，加入碳酸钠溶液，会产生碳酸钙白色沉淀，蒸馏水不能，故选项物质的鉴别、除杂、检验、分离所用的试剂或方法正确。B、KClO 3 在二氧化锰的催化作用下生成氯
29、化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项物质的鉴别、除杂、检验、分离所用的试剂或方法错误。C、CaO 能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，生成的氢氧化钙微溶于水，不能用观察是否有不溶物的方法检验氧化钙中是否含有碳酸钙，故选项物质的鉴别、除杂、检验、分离所用的试剂或方法错误。D、加水溶解，铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，无法分离得到铁和硫酸铜，故选项物质的鉴别、除杂、检验、分离所用的试剂或方法错误。故选：A。14 （2 分）如下表所示，在盛有 100g 水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入一定量的KNO3 于不同温度下充分
30、溶解。则下列说法正确的是（ ） 温度（） 溶解度/g 甲 乙 丙T1 60g 70g 60gT2 90g 70gA甲、乙溶液中溶质的质量分数相等B乙升温至 T2，溶液质量不变C由表可知，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓D将丙的溶液变成饱和溶液且不改变溶液质量分数的方法是降低温度到 T1【解答】解：A、甲、乙溶液的温度都在 T1，此时溶解度为 60g，故甲加入的 70g 溶质只能溶解 60g，乙加入 60g 溶质完全溶解，此时甲、乙溶液中溶质的质量分数相等，故 A 正确；B、乙中的溶质完全溶解，给乙升温不增加溶质，溶液的质量不变，故 B 正确；C、在相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和
31、溶液浓一些，根据表格乙是 T1时 的饱和溶液，丙是 T2时的不饱和溶液，丙溶液浓度比乙大，故 C 错误；D、丙溶液的溶质质量分数 100%，降温到 T1 ，溶解度为 60g，此时溶质质量分数 100%，溶质的质量分数改变，故 D 错误；故选：AB。15 （2 分）下列 4 个坐标图分别表示 4 个实验过程中某些量的变化，不正确的是（ ）A 向氢氧化钠溶液中加入水B 将一定量的木炭放在盛有氧气的密闭容器中加热至燃烧C 20 时向蔗糖的不饱和溶液中不断加入蔗糖固体D 等质量的镁和锌分别逐滴加入质量分数相等且过量的稀硫酸【解答】解：A、氢氧化钠溶液显碱性，向氢氧化钠溶液中加入水，不会使溶液的 pH值
32、小于 7，只能接近 7，故图象错误；B、由于容器是密闭的，故反应前后物质的总质量不变，图象正确；C、20时向蔗糖的不饱和溶液中不断加入蔗糖固体，温度、溶质、溶剂均已确定，故溶解度不变，图象正确；D、向等质量的金属中加入酸，酸过量之前，加入相同质量的酸得到的氢气的质量就相等，所以开始两条曲线重合。产生的氢气的质量与其相对原子质量有关：假设镁与锌的质量都为 1 克，根据化学方程式计算可知，则生成氢气的质量分别为 g、 g，显然镁与稀硫酸生成的氢气的质量较多，图象正确；故选：A。二、 （本题包括 5 小题，共 40 分）16 （8 分）用化学知识可以解释许多生活生产中的问题和现象。（1） “腌笃鲜”
33、是春天的一道时令美食。下列制作“腌笃鲜”的食材中，能提供蛋白质的是 BCD （填字母序号） 。A春笋 B虾 C豆腐 D排骨（2）食堂要做“翡翠”饺子，可将菠菜榨汁，通过 过滤 操作将菜渣与菜汁分离，用菜汁和面。（3）将煤转化为水煤气的主要反应的微观示意图如图：该反应的化学方程式为 C+H 2O H2+CO 。水煤气在不同催化剂作用下，可以合成重要的有机物甲醇（CH 3OH）等多种不同的物质。上述信息说明： 反应条件不同 ，生成物不同。（4）汽车已经成为人们出行的常用交通工具。制造汽车使用了多种材料，属于合成材料的是 C （填字母） 。A 镁铝合金 B 玻璃钢 C 聚氯乙烯“镁合金 ”被誉为 2
34、1 世纪绿色金属工程材料。Mg 17Al12 是一种特殊的镁合金，通常选择真空熔炼而非空气中熔炼的原因是 2Mg+O 2 2MgO 或4Al+3O2 2Al2O3 （任写一个化学方程式） 。汽车的铅蓄电池放电工作时，发生如下化学反应：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO 4+2H2O，据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液的 pH 不断 增大 （填增大、不变或减小） 。车载灭火器使用时会喷出泡沫，覆盖在可燃物表面，其灭火的原理是 隔绝氧气或空气 。【解答】解：（1）春笋富含维生素；虾、豆腐、排骨富含蛋白质；故填：BCD；（2）食堂要做“翡翠”饺子，可将菠菜榨汁，通过过滤操作将菜渣与菜汁分离，用菜汁
35、和面；故填：过滤；（3） 由微观反应示意图可知，该反应是碳和水蒸气在高温的条件下反应生成氢气和一氧化碳，故填：C+H 2O H2+CO。水煤气在不同催化剂作用下，可以合成重要的有机物甲醇（CH 3OH）等多种不同的物质。 上述信息说明：反应条件不同，生成物不同；故填：反应条件不同。（4） 镁铝合金属于金属材料；玻璃钢属于复合材料；聚氯乙烯属于有机合成材料；故填：C；点燃条件下，镁和氧气反应生成氧化镁，在加热的条件下，铝和氧气反应生成氧化铝，故填：2Mg+O 2 2MgO 或 4Al+3O2 2Al2O3；铅蓄电池放电过程中，反应的化学方程式为：Pb+PbO 2+2H2SO42PbSO 4+2H
36、2O，据此可知，铅蓄电池在放电时，硫酸不断减少，酸性减弱，溶液的 pH 不断增大。故填：增大；灭火的方法有：清除可燃物、隔绝氧气或空气。使温度降低着火点以下，灭火器使用时会喷射出泡沫，覆盖在可燃物表面，其灭火原理是隔绝氧气或空气；故填：隔绝氧气或空气。17 （9 分）根据下列实验装置图，回答问题。（1）图中标有 a 的仪器名称是 长颈漏斗 。（2）实验室用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，选用的发生装置是 A （填字母），试管口略向下倾斜的原因 防止管口冷凝的水倒流炸裂试管 ，反应的化学方程式为 2KClO3 2KCl+3O2 。（3）实验室用盐酸和锌粒制取氢气，反应的化学方程式为 Zn+2H
37、ClZnCl 2+H2 。若将 B 装置改进为 C 装置，其改进后的优点是 可随时控制反应的发生和停止 。若用 E 装置收集氢气，则气体从 c 端进入（填“b”或“c” ） 。若要除去氢气中混有的氯化氢，则 D 装置中可放入的试剂有 A （填字母） 。A氢氧化钠溶液 B碳酸氢钠溶液（4）如图 F，甲瓶中充满二氧化碳，乙中液体是水，实验前 K 关闭，将胶头滴管中的浓 NaOH 溶液挤入瓶中，振荡，打开 K，观察到乙中 浸在水中的导管口有气泡冒出 的现象。【解答】解：（1）图中标有 a 的仪器名称是长颈漏斗。故填：长颈漏斗。（2）实验室用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气需要加热，选用的发生装置是
38、A；试管口略向下倾斜的原因：防止管口冷凝的水倒流炸裂试管；反应的化学方程式为：2KClO 3 2KCl+3O2。故填：A；防止管口冷凝的水倒流炸裂试管； 2KClO3 2KCl+3O2。（3）实验室用盐酸和锌粒制取氢气，反应的化学方程式为：Zn+2HClZnCl 2+H2；若将 B 装置改进为 C 装置，其改进后的优点是可随时控制反应的发生和停止；若用 E 装置收集氢气，氢气密度比空气小，则气体从 c 端进入；若要除去氢气中混有的氯化氢，则 D 装置中可放入的试剂可以是氢氧化钠溶液，是因为氢氧化钠能够吸收氯化氢，不能用碳酸氢钠溶液，是因为碳酸氢钠和氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，导致气体中
39、带入二氧化碳。故填：Zn+2HCl ZnCl 2+H2；可随时控制反应的发生和停止；c；A。（4）将胶头滴管中的浓 NaOH 溶液挤入瓶中，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，导致瓶内气压减小，振荡，打开 K，装置外的空气通过导管进入装置，观察到乙中浸在水中的导管口有气泡冒出。故填：浸在水中的导管口有气泡冒出。18 （6 分）已知 AE 是初中化学的常见物质； A 是一种常用于灭火的气体，可用于制汽水；B 是胃酸中的主要成份；C 和 D 是两种常见的碱；E 是一种钠盐，其水溶液呈碱性。请回答下列问题：（1）A 和 B 的化学式分别是 CO 2 、 HCl 。（2）C 和 D 的溶液中都含有的阴离子是 O
40、H （写离子符号） 。（3）若 D 和 E 反应可以得到 C，请写出 D 和 E 反应的化学方程式 Ca（OH ）2+Na2CO3CaCO 3+2NaOH ，C 的俗名是 烧碱、火碱、苛性钠 （写一种） ；D 的用途有 改良酸性土壤 （写一种） 。【解答】解：（1）AE 是初中化学的常见物质， A 是一种常用于灭火的气体，可用于制汽水，所以 A 是二氧化碳， B 是胃酸中的主要成份，所以 B 是盐酸，C 和 D 是两种常见的碱，E 是一种钠盐，其水溶液呈碱性，所以 E 是碳酸钠，经过验证，推导正确，所以 A 和 B 的化学式分别是 CO2、HCl；（2）碱在水溶液中都能电离出氢氧根离子，所以
41、C 和 D 的溶液中都含有的阴离子是OH ；（3）若 D 和 E 反应可以得到 C，D 和 E 的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH） 2+Na2CO3CaCO 3+2NaOH，C 的俗名是烧碱、火碱、苛性钠；D 的用途有：改良酸性土壤。故答案为：（1）CO 2，HCl；（2）OH ；（3）Ca（OH） 2+Na2CO3CaCO 3+2NaOH，烧碱、火碱、苛性钠，建筑材料、改良酸性土壤、配制农药波尔多液等。19 （9 分）某研究性学习小组利用如图装置进行一氧化碳还原氧化铁的实验。回答下列问题：（1）实验开始时，首先应 检查装置气密性 ；实验中通入 C
42、O2 的作用：排出装置内的空气， C+CO 2 2CO （用化学方程式表示） 。（2）写出一氧化碳还原氧化铁的化学反应方程式 Fe 2O3+3CO 2Fe+3CO2 ，该反应 否 （选填“是”或“否” ）置换反应。（3）丁处试剂瓶中发生的主要反应的化学方程式 2NaOH+CO 2Na 2CO3+H2O 。（4）对该装置你认为下列说法正确的是 A （选填序号） 。A丙处试管可防止液体倒吸 B该装置的不足之处是未进行尾气处理（5）当观察到 红棕色固体变成黑色 （填实验现象） ，停止加热，待冷却后，用磁铁吸引硬质玻璃管中的黑色粉末，黑色粉末被吸起。小军同学说，该黑色粉末是铁。小明说，该黑色粉末不一定
43、是铁。于是，他们对生成的黑色粉末进行探究。查阅资料：CO 还原 Fe2O3 的产物与反应温度有关。Fe3O4 为黑色粉末，能与盐酸反应，含有 Fe3+的盐溶液遇到 KSCN（硫氰化钾）溶液时变成红色，Fe（OH） 2 是一种白色沉淀，在空气中易被氧气氧化。进行实验：实验操作 现 象步骤一：取黑色粉末加入盐酸 溶解，无气泡，溶液呈浅黄绿色步骤二：取步骤一所得溶液，滴加 KSCN溶液溶液变红步骤三：再取步骤一所得溶液，加入足量的 NaOH 溶液有红褐色沉淀生成，同时还有少量的白色沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后面变成红褐色实验结论：黑色粉末是 四氧化三铁 （填名称） 。写出黑色粉末与盐酸反应
44、的化学方程式 Fe 3O4+8HCl2FeCl 3+FeCl2+4H2O 。【解答】解：（1）实验开始时，首先应检查装置气密性；实验中通入 CO2 的作用：排出装置内的空气，和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式：C+CO2 2CO。故填：检查装置气密性；C+CO 2 2CO。（2）高温条件下一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应的化学反应方程式：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，该反应不是置换反应。故填：Fe 2O3+3CO 2Fe+3CO2；否。（3）丁处试剂瓶中发生的主要反应：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式：2NaOH+CO 2Na 2CO3+H
45、2O。故填：2NaOH+CO 2Na 2CO3+H2O。（4）A丙处试管可防止液体倒吸，该选项说法正确；B该装置进行了尾气处理，即丁装置能够收集一氧化碳，该选项说法不正确。故填：A。（5）当观察到红棕色固体变成黑色，停止加热。故填：红棕色固体变成黑色。实验结论：取步骤一所得溶液，滴加 KSCN 溶液，溶液变红，说明溶液中含有铁离子；再取步骤一所得溶液，加入足量的 NaOH 溶液，同时还有少量的白色沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后面变成红褐色，说明溶液中含有亚铁离子，即四氧化三铁和盐酸反应生成了氯化亚铁、氯化铁和水，黑色粉末是四氧化三铁。故填：四氧化三铁。四氧化三铁和盐酸反应生成氯化亚铁、
46、氯化铁和水，反应的化学方程式：Fe3O4+8HCl 2FeCl3+FeCl2+4H2O。故填：Fe 3O4+8HCl2FeCl 3+FeCl2+4H2O。20 （8 分）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱和副产品氯化铵的工艺流程如图 1 所示：请回答下列问题：（1）写出反应 I 的化学方程式： 2NaHCO 3 Na2CO3+H2O+CO2 ，含NH4Cl 的溶液得到 NH4Cl 晶体的过程是加热浓缩、 降温结晶 、过滤。（2）上述工艺流程中可循环利用的物质是 二氧化碳 。（3）铵盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠首先结晶析出，原因是 相同条件下碳酸氢钠的溶解度较小 。
47、（4）某制碱厂制出的 Na2CO3 含有 NaCl，取 12g 该样品放入烧杯中，逐渐滴加溶质质量分数为 10%的稀盐酸，烧杯中物质的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图 2 所示，请计算样品中 Na2CO3 的质量分数（结果保留 1 位小数） 。【解答】解：（1）反应 I 是碳酸氢钠在加热的条件下分解为碳酸钠、水和二氧化碳，氯化铵的溶解度受温度影响较大，所以含 NH4Cl 的溶液得到 NH4Cl 晶体的过程是加热浓缩、降温结晶、过滤；故填：2NaHCO 3 Na2CO3+H2O+CO2，降温结晶。（2）在流程图中二氧化碳既是反应物也是生成物，所以，可循环利用的物质是二氧化碳；故填：二氧化碳。（3）铵盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，相同条件下碳酸氢钠的溶解度较小，所以碳酸氢钠首先结晶析出，故填：相同条件下碳酸氢钠的溶解度较小。（4）由图象可知，与碳酸钠反应的稀盐酸的质量为 73g，则其中含有氯化氢的质量为：73g10%7.3g，设样品中碳酸钠的质量为 x，则：Na2CO3+2HClH 2O+CO2 +2NaCl106 73x 7.3g106：73x：7.3gx10.6g则样品中 Na2CO3 的质量分数为：88.3%