1、2019 年山东省德州市武城县中考化学二模试卷一、选择题（本题包括 16 个小题，1-12 题每小题 2 分，1316 题每小题 2 分，共 36 分每小题只有一个选项符合题意）1（2 分）物质世界充满了变化。下列过程中没有发生化学变化的是（ ）A 面包发霉 B 铁钉生锈C 酒精挥发 D 木炭燃烧2（2 分）今年世界环境日的中国主题是“绿色青山就是金山银山”，下列做法不符合该主题要求的是（ ）A不乱扔废旧电池 B不在水源附近堆放垃圾C农田里大量焚烧秸秆 D实时对企业的排气监测3（2 分）下列实验操作中，正确的是（ ）A 浓硫酸的稀释 B 粗盐称量C 液体加热 D 蒸发结晶4（2 分）造成非吸烟
2、者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因是（ ）A分子很小 B分子在不断运动C分子之间有间隙 D分子由原子构成5（2 分）下列实验现象描述正确的是（ ）A高锰酸钾放入汽油中：很快溶解形成紫色溶液B将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中：紫色石蕊溶液变蓝C硫酸铜溶液中加入烧碱溶液：有蓝色沉淀生成D打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞：瓶口冒白烟6（2 分）下列描述错误的是（ ）A不同的碳单质物理性质差异大，是因为碳原子的排列方式不同BH 2O2 和 H2O 化学性质差异大，是因为构成物质的分子不同C氢元素和氧元素化学性质差异大，是因为其原子的最外层电子数不同D生铁和钢的性能不同，是因为含金属元素不同7（2 分）形成化
3、学观念是化学学习的任务之一。下列说法中错误的是（ ）A在化学反应前后，原子的种类和数目都发生了改变B物质在水中的溶解过程常伴随能量变化C化学变化的过程实质上是原子重新组合的过程D分子、原子、离子都是构成物质的微粒8（2 分）取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，甲反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出。则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为（ ）A甲乙丁丙 B乙甲丙丁C丁丙乙甲 D乙甲丁丙9（2 分）某化学反应的微观过程如图，则下列说法中，不合理的是（ ）A该反应属于氧化反应B甲、乙两物质参加反应的质量比为 13：16C物质丁的
4、化学式是 H2OD反应前后氧元素的化合价发生了改变10（2 分）如图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）A甲的溶解度大于乙的溶解度Bt 1时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为 15%C要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法Dt 2时，将 50 克甲物质放入 100 克水中，得到溶液的质量为 150 克11（2 分）抗流感药物“达菲”的化学式是 C16H31N2PO8，则下列说法正确的是（ ）A达菲相对分子质量为 410gB达菲是由 5 种元素组成的混合物C达菲中碳、氢两种元素的质量比是 16：31D达菲中氧元素的质量分数是 31.2%12（3 分）一定条
5、件下，在一个密闭器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列说法正确的是（ ）物质 W O2 H2O CO2反应前质量（g）23 58 5 6反应后质量（g）0 10 32 XAX 的值为 44BW 是一种由碳、氢两种元素组成的化合物CW 是一种由碳、氢、氧三种元素组成的化合物D该反应属于化合反应13（3 分）归纳总结是学习化学的重要方法之一。下列排序正确的是（ ）A金属活动性顺序：B溶液的 pH：C地壳中的元素含量：D气体的密度：14（3 分）下列各组物质是按氧化物、单质、混合物进行分类的是（ ）A冰 生铁 矿石B干冰 氢气 矿泉水C甲烷 生石灰 过磷酸钙D四氧化三铁 铁 高锰酸钾
6、15（3 分）除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及方法正确的是（ ）A铁粉（铜粉）加入适量硫酸铜溶液，过滤BCO 2（HCl）通过足量的氢氧化钠溶液，干燥CCaCO 3 固体（CaCl 2）加水溶解、过滤、洗涤、晾干DNaCl 溶液（Na 2CO3） 加入适量的 Ca（OH） 2 溶液，过滤16（3 分）向一定质量的 ZnSO4 和 CuSO4 的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得滤液 M 和滤渣 N向滤渣 N 中加入稀盐酸，有气泡产生。根据实验现象分析判断下列说法中，不正确的是（ ）A滤液 M 的颜色呈无色B滤液 M 中一定存在 Zn2+、Fe 2+C滤渣
7、 N 中一定含有 Fe 和 CuD滤渣 N 的质量大于加入铁粉的质量二、理解与应用（本大题包括 5 个小题，共 29 分）17（5 分）请将以下物质按要求填入空格中（填编号）：A稀盐酸 B煤气 C氢氧化钙 D生石灰 E硝酸钾（1）有毒气体易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧，严重时会死亡的是 。（2）常用作食品干燥剂的物质是 。（3）热水瓶中少量水垢可用 除去。（4）适量的 可以改良酸性土壤。（5）可作复合肥料的是 。18（5 分）从化学的视角认识生活中的有关问题。（1）营养摄入不足会影响人体正常的生理活动，下列做法不能达到目的是 、a补碘一食用加碘盐 b补钙一服用葡萄糖 c补铁一食用铁
8、强化酱油（2）下列食物富含蛋白质的是 。a鸡蛋 b蔗糖 c草莓 d青菜（3）把河水处理成自来水，常需加入明矾、活性炭以及通入氯气等，其中加入活性炭的作用 ；（4）铁器生锈是铁与 共同作用的结果。（5）为探究 Fe、Cu 和 Al 的金属活动性规序，某同学只需一种试剂直接与上述三种金属就能达到目的，该试剂是 （填字母）。a、硫酸铝溶液 b、硫酸亚铁溶液 c硫酸铜溶液 d、硫酸溶液19（7 分）从“丝绸之路”到“一带一路”的倡议，促进了东西方经济、文化的交流。（1）“丝绸之路”把中国的丝绸、茶叶等传入西方，将西方的宝石等传入中国。丝绸的主要成分是 。A纤维素 B蛋白质 C糖类 D维生素新鲜茶叶中含
9、维生素 C，缺乏会得 病。宝石的成分复杂，其中所含的 Al2O3 金属材料（选填“是”或“否”）。写出铝离子的符号 。（2）能源合作是“一带一路”的重要内容，中缅油气管道将石油和天然气输入中国。将石油分离得到汽油、煤油等不同产品是 （选填“物理变化”或“化学变化”）。写出天然气燃烧的方程式 ；做饭时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色，则需要调大炉具进风口，其原理： 。温室效应是由 CO2、CO、 SO2 气体中的 气体造成的。20（8 分）某班同学参加综合实践活动。（1）手工馆中，同学们剪出漂亮的剪纸，剪纸的过程中发生了 （“物理”或“化学”）变化。（2）陶艺馆中，陶艺作品上彩釉中含有锆元素，
10、如图是锆元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图（如图 1），已知锆的相对原子质量为 91.22，则 x ，Z 。（3）水是一种重要的资源。电解水实验揭示了水的组成。如图 2 实验中 2 试管得到的气体是 ，保持该气体化学性质的最小粒子是 （填名称）。（4）某同学对弦歌湖的水样进行了相关的研究。弦歌湖水属于 （填“统净物”或“混合物”）；可以采用 来测定湖水的酸喊度（填字母）；A石蕊试液 BpH 试纸为了检验湖水是软水还是硬水，可向水样中加入 ，拨拌，观察现象。21（4 分）青少年一定要爱护眼睛，在光线不足时看书、写字要用照明工具。如图是一种照明用台灯，请回答下列问题：（1）图中表示的各部件
11、中，用金属材料制成的是 （填序号，任选一种，下同）；属于有机合成材料的是 ；（2）金属及金属材料有很多优良的性能而被广泛应用，灯光后面的反光片为铝箔，铝块能制成铝箔是利用了铝的 性；（3）铝制品比铁制品耐用其原因是 。三、实验与探究（本大题包括 3 个小题，共 28 分）22（10 分）实验室常用的制取气体的装置如图：（1）仪器 a 的名称 。（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，化学方程式为 ，选用的装置组合可以是 。若用 C 装置制取氧气，写出反应的化学方程式 。 用制得的氧气做铁丝燃烧实验时没看见火星四射，原因可能是 。（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ，若用 G 装置
12、收集二氧化碳，气体应从 端进入（填“b”或“c”）。检验二氧化碳的方法是 。23（6 分）众所周知，酚酞溶液遇 NaOH 溶液变红。但是，在分组实验中（如图所示），出现了意想不到的现象：有的溶液变红后褪色；有的出现白色浑浊物。【提出问题】分组实验中，出现意想不到的现象的原因是什么呢？【查阅资料】酚酞溶液由酚酞固体溶于酒精配制而成。【猜想与假设】红色褪去，与 NaOH 溶液和空气中的 CO2 反应有关。红色褪去，与 NaOH 溶液的浓度有关。出现白色浑浊物，与酚酞溶液的浓度有关。【进行实验】实验 实验操作 实验现象1 向盛有 2mL Na2CO3 溶液的试管中滴加 5 滴 0.5%的酚酞溶液 溶
13、液变红2 1 号试管 0.1min 红色褪去2 号试管 5min 红色褪去3 号试管 30min 红色明显变浅4 号试管 120min 红色无明显变化酚酞溶液浓度/% 浑浊程度5 大量浑浊物2 少量浑浊物3 取 3 支试管，分别加入 2mL 水，0.5 无浑浊物【解释与结论】（1）NaOH 与 CO2 反应的化学方程式为 。（2）实验 1 的现象表明，猜想与假设 1 （填“成立”或“不成立”）。（3）由实验 2 得出结论：出现“溶液变红后褪色”现象的原因是 。（4）实验 3 的操作步骤：取 3 支试管，分别加入 2mL 水， 。【反思与评价】（5）依据现有实验，为了确保红色不变，若酚酞溶液浓度
14、为 0.5%，建议选用 NaOH 溶液的浓度为 %。（6）有同学认为，仅通过实验 3 得出“猜想与假设成立”证据不足，理由是 。24（6 分）做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中溶质的成分进行了探究，请和他们一起探究并完成以下各空；【提出问题】溶液中溶质的成分是什么？【做出猜想】（1）只有 Na2SO4；（2）Na 2SO4 和 两种物质；（3）Na 2SO4 和 NaOH 两种物质。【实验验证】实验操作 实验现象 实验结论甲同学实验 取适量中和反应后的溶液滴于试管中，将表面打磨后的铝片放入试管的溶液中铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出猜想（2）成立乙同学实验 取中和
15、反应后的溶液少许于另一试管中，并滴加几滴无色酚酞试液溶液变 色 猜想（3）成立丙同学对甲、乙两同学结论不同产生质疑。【查阅资料】Na 2SO4 溶液显中性；Al 与强碱 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO 2）和氢气，反应的化学方程式为 2Al+2NaOH+2 2NaAlO 2+3H2。【交流反思】丙同学肯定猜想（1） （填“成立”或“不成立”）；丁同学认为猜想（2）不成立，其理由是 ；该组同学经过充分讨论，一致认为猜想（3）成立；甲同学的实验是铝片和 溶液反应。四.计算题（本大题包括两个小题，共 12 分）25（6 分）中国是把香椿当做蔬菜的唯一国家，它不仅营养丰富，而且具有极高的药
16、用价值，如香椿中含有的皂甙，具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化学式为 C27H42O3，请你回答：（1）皂甙属于 （填“有机物”或“无机物”）；（2）皂甙的相对分子质量 。（3）皂甙中碳、氢、氧三种元素的质量之比是 （最简整数比）；（4）皂甙中元素质量分数最小是 元素。26（6 分）取某稀硫酸溶液 22.33g，逐滴加入 30g 某未知浓度的氢氧化钡溶液，同时用 pH 计测定并记录反应过程中混合溶液 pH 变化情况（如图所示）。过滤后得滤液 50g，请计算该滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到 0.001%）。2019 年山东省德州市武城县中考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括 1
17、6 个小题，1-12 题每小题 2 分，1316 题每小题 2 分，共 36 分每小题只有一个选项符合题意）1【分析】化学变化是指有新物质生成的变化。物理变化是指没有新物质生成的变化。化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。【解答】解：A、面包发霉的过程中有新物质生成，属于化学变化；B、铁钉生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化；C、酒精挥发的过程中没有新物质生成，属于物理变化；D、木炭燃烧的过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化。故选：C。【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化。2【分析】防止水污染的措施
18、有：不乱扔废旧电池、工业废水、农业废水和生活污水经过处理后再排放、不在水源附近堆放垃圾等；防止空气污染的措施有：实时对企业的排气监测、工厂排放的废气经过处理再排放、植树造林、合理开发新能源、禁止燃放烟花爆竹等。【解答】解：A、防止水污染的措施有：不乱扔废旧电池、工业废水、农业废水和生活污水经过处理后再排放、不在水源附近堆放垃圾等，正确但不符合题意，故选项错误；B、防止水污染的措施有：不乱扔废旧电池、工业废水、农业废水和生活污水经过处理后再排放、不在水源附近堆放垃圾等，正确但不符合题意，故选项错误；C、农田里大量焚烧秸秆生成有害气体和烟尘，污染空气，错误符合题意，故选项正确；D、防止空气污染的措
19、施有：实时对企业的排气监测、工厂排放的废气经过处理再排放、植树造林、合理开发新能源、禁止燃放烟花爆竹等，正确但不符合题意，故选项错误；故选：C。【点评】本考点考查了环境的污染及其危害、防止空气污染的措施等，环保问题已经引起了全球的重视，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。3【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以
20、使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。B、托盘天平的使用要遵循“ 左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的 ，图中所示操作正确。D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作错误。故选：C。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。4【分析】根据分子的性质进行分析，烟草在燃烧的过程中会产生如 CO、尼古丁、焦油等对人体有害的物质。构成这些有害物质的微粒会不断运
21、动，从而造成他人被动吸烟，也就是常说的“二手烟”。【解答】解：由于烟草在燃烧的过程中会产生如 CO、尼古丁、焦油等对人体有害的物质。构成这些有害物质的微粒会不断运动，从而造成他人被动吸烟，也就是常说的“二手烟”。因此在公共场所应禁止吸烟。A、由分子的性质可知，吸食 “二手烟”的主要原因与分子的大小无关，故 A 错误；B、由于分子在不断运动，这是造成吸食“二手烟”的主要原因。故 B 正确；C、由分子的性质可知，吸食“二手烟”的主要原因与分子之间有间隙无关。故 C 错误；D、吸食“二手烟”的主要原因与分子的构成没有关系。故 D 错误。故选：B。【点评】准确理解分子的性质，会应用微粒的基本性质解释某
22、些生活中的现象。5【分析】高锰酸钾不易溶于水汽油；显酸性溶液能使石蕊试液变红色；硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠；浓盐酸易挥发。【解答】解：A、高锰酸钾在汽油中的溶解能力不大，放入汽油中不能很快溶解形成紫色溶液，该选项说法不正确；B、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，该选项说法不正确；C、硫酸铜溶液中加入烧碱溶液，硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，该选项说法正确；D、打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞：瓶口冒白雾，是因为挥发出的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，该选项说法不正确。故选：C。【点评】本题主要考
23、查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。6【分析】A根据碳单质的性质与结构来分析；B根据决定决定性质来分析；C根据决定元素化学性质的因素来分析；D根据生铁与钢的区别来分析。【解答】解：A不同的碳单质物理性质差异大，是因为碳原子的排列方式不同，故正确；B分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以 H2O2 和 H2O 化学性质差异大，是因为构成物质的分子不同。故正确；C氢原子与氧原子的最外层电子数不同，最外层电子数决定元素的化学性质，所以氢元素和氧元素化学性质差异大，是因为其原子的最外层电子数不同，故正确；D生铁和钢的性能不同是因为含碳量不同，铁的
24、含碳量为 2%4.3%，钢中的含碳量为0.03%2% ，故错误。故选：D。【点评】物质的结构和组成决定了物质的性质，物质的结构是指物质微粒的构成，如分子的构成、原子的结构等。7【分析】根据分子、原子的基本性质进行分析解答即可，构成物质基本微粒是分子、原子和离子，原子在化学变化中不可再分。【解答】解：A、在化学反应前后，原子的种类和数目都不改变，故错误；B、物质在水中的溶解过程通常伴随能量变化，如氢氧化钠固体溶于水会放热，硝酸铵固体溶于水会吸热等，故正确；C、化学变化的过程实质上是原子重新组合的过程，故正确；D、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，故正确；故选：A。【点评】本题考查了微观构成粒子
25、的基本性质和有关的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。8【分析】根据金属活动性顺序表的应用分析判断。在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。【解答】解：由题意可知：将这四种金属粉末分别投入相同浓度的盐酸中，只有甲、乙发生反应并产生气体，而且甲反应更剧烈，说明和甲、乙排在氢前，且甲在乙的前面，丙、丁排在氢后。将丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出，说明丁在丙的前面。所以，四种金属的活动性顺序为：甲乙丁丙。由以上分析可知：A 正确。故选：A。【点评】本题难度较小，主要考查了根据反应的发生来判断金属的活
26、动性强弱，从而加深学生对金属活动性顺序的理解和应用。9【分析】根据化学反应的微观过程、物质的微观构成及质量守恒定律，分析反应物、生成物，写出反应的方程式，据此分析有关的问题。【解答】解：由化学反应的微观过程及物质的微观构成可知，反应物是乙炔和氧气；由质量守恒定律，生成物是二氧化碳和水，反应的方程式是：2C 2H2+5O2 4CO2+2H2O，由方程式可知：A、该反应是乙炔和氧气发生了反应，属于氧化反应。故 A 说法合理；B、由反应的方程式可知，甲、乙两物质参加反应的质量比为：（122+12）2：（1625）13：40故 B 说法不合理；C、物质丁的化学式是 H2O故 C 说法合理；D、反应前氧
27、元素的化合价是 0 价，反应后氧元素的化合价是2 价。反应前后氧元素的化合价发生了改变。故 D 说法合理。故选：B。【点评】本题在解答时，首先根据反应的微观示意图及物质的微观构成示意图，写出反应的方程式，再根据反应的方程式，进行分析判断比较简单。10【分析】固体溶解度曲线所具有的意义：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况；（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小；（3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）；（4）两条溶解
28、度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的。可以据此以上几点来完成该题的解答。【解答】解：A、比较溶解度时必须限制溶液的温度，否则不能进行比较，故 A 错误；B、t 1时，甲和乙的溶解度相等，均为 15g，所以其质量分数为： 100%13%，故 B 错误；C、通过蒸发溶剂的方法可以将乙的不饱和溶液变为饱和溶液，故 C 正确；D、t 2时，甲的溶解度为 30g，将 50 克甲物质放入 100 克水中，只能溶解 30g，得到溶液的质量为 130g，故 D 错误。故选：C。【点评】解答这类题目时，首先要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，
29、固体溶解度的概念和意义，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可。11【分析】A、相对分子质量单位是 “1”，不是“克”，常常省略不写。B、根据“达菲”化学式的含义进行分析判断。C、根据化合物中各元素质量比各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断。D、根据化合物中元素的质量分数公式进行分析判断。【解答】解：A、相对分子质量单位是 “1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误。B、“达菲”由碳、氢、氧、氮
30、、磷五种元素组成的纯净物，故选项说法错误。C、达菲中碳、氢两种元素的质量比是（1216）：（131）16：31，故选项说法错误。D、氧元素的质量分数为 100%31.2%，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。12【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。【解答】解：A、X23+58+5+6103250，该选项说法不正确；B、W 中碳元素质量为：（50g6g） 12g，氢元素质量为：（32g5
31、g） 3g，氧元素质量为：44g12g+27g3g（58g10g）8g，即 W 由碳元素、氢元素、氧元素组成，该选项说法不正确；C、W 是一种由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，该选项说法正确；D、反应后 W、氧气质量减小，都是反应物，水和二氧化碳质量增大，都是生成物，不是化合反应，该选项说法不正确。故选：C。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。13【分析】A、根据金属活动性顺序中锌、铜、银的金属活动性强弱的顺序，进行分析判断。B、当溶液的 pH 等于 7 时，呈中
32、性；当溶液的 pH 小于 7 时，呈酸性；当溶液的 pH 大于 7 时，呈碱性，进行分析判断。C、根据地壳中元素的含量分析判断；D、根据相对分子质量分析判断。【解答】解：A、钾、镁、铜、银三种金属活动性由强到弱的顺序为钾镁铜银，数轴表示正确，故选项正确。B、氢氧化钠溶液显碱性，pH 大于 7；氯化钠溶液显中性，pH 等于 7；盐酸显酸性，pH 小于7；pH 值由大到小的排列顺序应是氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、盐酸，数轴表示不正确，故选项错误。C、地壳中元素的含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁，数轴表示不正确，故选项错误。D、标准状况下，气体的相对分子质量越大，密度越大，二氧化碳、氢气、氧气的相对
33、分子质量分别为 44、2、32，气体的密度由大到小的排列顺序应是二氧化碳、氧气、氢气，数轴表示不正确，故选项错误。故选：A。【点评】分类归纳是学习化学的重要方法之一，在学习化学知识时，要善于将一些化学知识进行分类归纳，有利于化学的学习。14【分析】可以根据物质的分类方法分析，混合物是由多种物质组成的，纯净物是由一种物质组成的，由同种元素组成的纯净物是单质；化合物是指由多种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。【解答】解：A、生铁是由多种物质组成的，属于混合物，故 A 错；B、干冰是由氧和氢两种元素组成的化合物，是氧化物； 氢气是由氢元素组成的纯净物，是单质； 矿泉
34、水中含有多种成份，是混合物，故 B 正确；C、甲烷中不含氧元素，不是氧化物，故 C 错；D、高锰酸钾是由多种元素组成的纯净物，是化合物，不是混合物，故 D 错。故选：B。【点评】本题主要考查了物质的分类方法方面的内容，难度不大。15【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【解答】解：A、铁粉能与适量硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，铜不与适量硫酸铜溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、CO 2
35、 和 HCl 气体均能与 NaOH 溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项所采取的方法错误。C、CaCl 2 固体易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、晾干的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。D、Na 2CO3 能与适量的 Ca（ OH） 2 溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：C。【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。16【分析】锌比铁活泼，铁比铜
36、活泼，向一定质量的 ZnSO4 和 CuSO4 的混合溶液中加入一定质量的铁粉时，铁不能和硫酸锌反应，能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。【解答】解：A、铁和硫酸铜反应生成的硫酸亚铁溶液是浅绿色的，因此滤液 M 不是无色溶液，该选项说法不正确；B、滤液 M 中一定存在没有反应的 Zn2+、反应生成的 Fe2+，该选项说法正确；C、向滤渣 N 中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有铁，因此滤渣中一定含有过量的铁和反应生成的铜，该选项说法正确；D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，析出铜的质量大于反应的铁的质量，因此滤渣 N 的质量大于加入铁粉的质量，该选项说法正确。故选：A。【点评】要会利用金属活动
37、顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。二、理解与应用（本大题包括 5 个小题，共 29 分）17【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质和用途分析判断回答有关的问题。【解答】解：（1）有毒气体易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧，严重时会死亡的是一氧化碳，故选：B；（2）常用作食品干燥剂的物质是氧化钙，故选：D ；（3）热水瓶中少量水垢主要成分是碳酸钙，可用酸除去，故选：A；（4）适量的氢氧化钙可以改良酸性土壤，故选：C；（5）可作复合肥料的是硝酸钾，故选：E。故答案为：（1）B；
38、（2）D；（3）A；（4）C；（5）E。【点评】此题属于与生产、生活相关的题目，同学们普遍在这方面的答分不高，但这方面的知识课本上都有，所以这需要同学们多注重课本。18【分析】（1）根据物质的组成来分析；（2）根据食物中富含的营养素来分析；（3）根据活性炭的性质来分析；（4）根据铁锈蚀的条件来分析；（5）根据金属活动性顺序来分析解答。【解答】解：（1）葡萄糖中不含钙元素，不能给人体补充钙元素，故填：b；（2）鸡蛋中富含蛋白质，蔗糖属于糖类，草莓和青菜中富含维生素，故填：a；（3）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，故填：吸附色素和异味；（4）铁生锈是铁与空气中的水蒸
39、气和氧气共同作用的结果，故填：水蒸气和氧气；（5）三种金属中，铝最活泼，铜最不活泼。A、铁和铜均不能与硫酸铝溶液反应，无法验证；B、铝能置换出硫酸亚铁中的铁，说明铝比铁活泼；铜不能与硫酸亚铁反应，说明铜不如铁活泼，可以验证；C、铝、铁都能置换出硫酸铜中的铜，说明铜最不活泼，但无法验证铝和铁的活动性；D、铜不能与稀硫酸反应，铝和铁都能与稀硫酸反应，铝与稀硫酸反应产生气泡的速率快于铁，说明铝比铁活泼，铜最不活泼，可以验证。故填：b、d。【点评】本题考查的知识点较多，解题时根据所学基础知识分析解答即可。19【分析】（1）根据物质的成分、化学物质与人体健康的关系、离子符号的写法来分析；（2）根据是否生
40、成新物质、方程式的写法、促进燃料燃烧的方法以及温室效应的成因来分析。【解答】解：（1）丝绸的主要成分是蛋白质；故填：B；人体缺乏维生素 C 易患坏血病；故填：坏血；金属材料包括纯金属和合金，而氧化铝属于氧化物，不属于金属材料，铝离子是带有三个单位正电荷的离子Al 3+；故填：否；Al 3+；（2）将石油分离得到汽油、煤油等不同产品没有新物质生成，属于物理变化；故填：物理变化；天然气的主要成分是甲烷，甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成水和二氧化碳；燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色，则需要调大炉具进风口，其原理提供充足的氧气（空气）；故填：CH4+2O2 CO2+2H2O；二氧化碳是造成温室效应的主
41、要气体；故填：CO 2。【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。20【分析】（1）根据是否生成新物质来分析；（2）根据元素周期表的信息来分析；（3）根据通电分解水的实验的现象和结论分析。水通电分解时，正极产生的气体为氧气、负极产生氢气，两气体的体积比为 1：2 解答；（4） 根据湖水的组成来分析；测溶液的酸碱度用的是 pH 试纸；根据检验硬水和软水的方法是使用肥皂水。【解答】解：（1）剪纸的过程中没有生成新物质，发生了物理变化。故填：物理；（2）x 表示该元素的原子序数，在原子中，质子数原子序数40；在原子中，质子数核外电子数，
42、所以 z402818210；（3）由电解水装置示意图可知，2 试管里的气体是电源上的正极产生的气体，是氧气，保持该气体化学性质的最小粒子是氧分子；（4） 磁湖水中含有杂质，所以属于混合物；故填：混合物；酚酞试液、石蕊试液只能测定溶液的酸碱性，不能测酸碱度，测溶液的酸碱度用的是 pH 试纸；故填：B；检验湖水是软水还是硬水滴加肥皂水，泡沫多浮渣少的是软水，否则是硬水；故填：肥皂水。答案：（1）物理；（2）40； 10；（3）氧气； 氧分子；（4） 混合物； B； 肥皂水；【点评】掌握化学与生活的知识以及常见物质爹性质是正确解答本题的关键。解答本题关键是要知道纯净物和混合物的区别，测定溶液的酸碱性
43、和测定溶液的酸碱度的不同之处，熟悉硬水和软水的鉴别方法。21【分析】（1）根据材料的分类来分析；（2）根据金属的性质来分析；（3）根据铝的化学性质来分析。【解答】解：（1）金属材料包括纯金属和合金，所以铁螺丝钉、铝箔反光片、铜质插头属于金属材料；有机合成材料包括塑料、合成橡胶和合成纤维，所以塑料灯座和橡胶皮属于有机合成材料，故填：a（或 b 或 d）；e（或 f）；（2）铝具有延展性，所以铝可以加工成铝箔，故填：延展；（3）常温下，铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，所以铝制品比铁制品更耐腐蚀，故填：常温下，铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜。【点评】本题考查了材料的分类，
44、金属的性质与用途，难度不大。三、实验与探究（本大题包括 3 个小题，共 28 分）22【分析】（1）长颈漏斗方便加液体药品；（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。用制得的氧气做铁丝燃烧实验时没看见火星四射，原因可能是：铁丝表面的铁锈未除去或氧气不纯等；（3）实验室制取 CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。
45、二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳。【解答】解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗；（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；C 装置的试管中没有棉花团，因此是加热氯酸钾制氧气，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；用制得的氧气做铁丝燃烧实验时没看见火星四射，原因可能是：铁丝表面的铁锈未除去或氧气不纯等；故答案为：2H2O2 2H2O+O2； BD 或 BE；2K
46、ClO 3 2KCl+3O2；铁丝表面的铁锈未除去或氧气不纯等（合理即可）；（3）实验室制取 CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；若用 G 装置收集二氧化碳，气体应从长管进入，因为二氧化碳的密度比空气大；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；故答案为：CaCO 3+2HClCaCl 2+H2O+CO2；b；将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳；【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的性质和检
47、验等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。23【分析】（1）根据二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠和水写出反应的发出；（2）根据实验现象分析结论；（3）根据表格的数据分析得出结论；（4）根据实验现象设计实验方案；（5）根据实验 2 和实验 3 分析现象及数据得出结论；（6）根据酚酞试液的配制过程分析可能的影响因素。【解答】解：（1）二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠和水，故反应的方程式为：CO2+2NaOHNa 2CO3+H2O；（2）实验 1 中碳酸钠和酚酞试液，没有褪色，
48、说明猜想 1 不成立；故答案为：不成立；（3）表格中的实验 2 选择的氢氧化钠溶液不同，氢氧化钠的浓度越高，酚酞越容易褪色，故答案为：与 NaOH 浓度有关，浓度过高会使酚酞褪色；（4）根据实验 3 的现象可知是选择不同浓度的酚酞试液探究猜想 3，故答案为：分别向三支试管中滴加 5 滴 5%，2%，0.5%的酚酞溶液；（5）根据实验 2 和实验 3 可知，酚酞溶液浓度为 0.5%，NaOH 溶液的浓度为 0.5%，酚酞试液不褪色；故答案为：0.5；（6）根据信息酚酞溶液由酚酞固体溶于酒精配制而成，因此要设计实验排除酒精对酚酞溶解的影响，故答案为：未排除酒精对酚酞溶解的影响。答案：（1）CO 2+2NaOHNa 2CO3+H2O；（2）不成立；（3）