1、2019 年湖南省邵阳市邵阳县中考化学模拟是（5 月份）一、选择题（每小题 2 分，共 20 分）1（2 分）60时，化合物甲的溶解度比乙大分别取等质量 60时的甲、乙的饱和溶液，降温至 20后，析出甲和乙的质量分别为 ag 和 bg（甲、乙均无结晶水）以下叙述正确的是（ ）A60时等质量的甲饱和溶液与乙饱和溶液相比，前者所含溶质的质量小Ba 一定大于 bC20时，若甲的溶解度仍比乙的大，则 a 一定小于 bD20时，若甲的溶解度比乙的小，则 a 一定大于 b2（2 分）乙烷气体（C 2H6）和酒精蒸气（C 2H5OH）的混合物中，氧元素的质量分数为 a%，则混合气体中碳元素的质量分数为（ ）
2、A % B % C % D %3（2 分）下列关于化学反应 2X2Y+3Z 的叙述中，不正确的是（ ）AX 一定是化合物B若 Z 为单质，则该反应中一定有元素的化合价发生了改变C若 X、Y 的相对分子质量分别为 a 和 b，则 Z 的相对分子质量为D此反应中，X、Y、Z 三种物质的质量比为 2：2：34（2 分）用 Zn、ZnO、Zn（OH） 2、ZnCO 3、CuCl 2、盐酸六种物质制备 ZnCl2 的方法共有（ ）A3 种 B4 种 C5 种 D6 种5（2 分）有碳酸钠、硝酸银、氯化钡及稀盐酸四瓶失去标签的溶液，为鉴别它们设计实验如下：用三支试管各取少量其中的三种溶液，再分别加入少量剩
3、下的最后一种溶液下列推测的现象或结论中，错误的是（ ）A若三支试管中都出现白色沉淀时，则最后加入的是硝酸银溶液B若两支试管中出现气泡，一支试管中出现白色沉淀时，则最后加入的是碳酸钠溶液C若三支试管中的观象分别为出现气泡、白色沉淀、无明显变化时，则最后加入的是稀盐酸D若两支试管中出现白色沉淀，一支试管中无明显变化时，则最后加入的是氯化钡溶液6（2 分）已知铝也能和氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H 2O2NaAlO 2+3H2，现有两份铝，一份与过量的氢氧化钠溶液反应，另一份与过量的盐酸反应，若要制取等质量的氢气，则两份铝的质量比为（ ）A1：1 B1：2 C2：3 D3：27（2 分）
4、下列图象不能正确反映其时应变化关系的是（ ）A 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气B 向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液C 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉D 向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液8（2 分）某无色气体可能含有 CH4、H 2、CO 中的一种或几种，将该气体置于充满足量氧气的密闭容器中充分燃烧后，反应结束后测得容器中水和二氧化碳的质量比为 9：11，则下列推断错误的是（ ）A原无色气体可能是纯净的甲烷B原无色气体可能是甲烷和氢气的混合气C原无色气体可能是一氧化碳和氢气的混合气D原气体中一定含有碳元素和氢元素9（
5、2 分）已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别是 K2CO3 溶液、Na 2SO4 溶液、BaCl 2 溶液和稀 HCl中的一种若甲、乙混合有白色沉淀出现；甲、丁混合有气泡产生则甲、乙、丙、丁四种溶液分别是（ ）AK 2CO3、BaCl 2、Na 2SO4、HClBK 2CO3、Na 2SO4、BaCl 2、 HClCNa 2SO4、K 2CO3、BaCl 2、 HClDNa 2SO4、BaCl 2、HCl、K 2CO310（2 分）在一定温度下，一定量的 Ca（OH） 2 饱和溶液中，加入少量的 CaO 并维持温度不变，则下列说法中正确的是（ ）A溶液中 Ca（OH） 2 质量分数增大B溶液中溶质
6、Ca（OH） 2 质量减小C溶液中的 Ca2+总数减少D溶液中的 Ca2+总数增加二、填空题（共 11 分）11（6 分）有一包固体粉末，其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠中的四种物质。某兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验。【实验一】甲组同学进行如下探究。请完成表中空白。实验操作 实验现象 实验结论及分析取少量该固体粉末于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤粉末部分溶解，得到白色滤渣和无色滤液滤渣中一定含有 向滤液中滴加无色酚酞试液溶液变红 滤液中可能含有 物质（填“酸性”“碱性”或“中性”）向中所得溶液滴加足量稀盐酸原固体粉末中一定含有 Na2CO3【实验二】乙组同学进行如下探究
7、。取 21.0g 该固体粉末，加入 160.0g 10%的稀盐酸，恰好完全反应，实验测得产生 8.8g 二氧化碳，将反应后溶液继续蒸发结晶，得到固体，测定所得固体中含 16.0g 氯元素。试综合甲、乙两组同学的实验进行分析，填空：（1）乙组实验中一定发生的化学反应是：Na 2CO3+2HCl2NaCl+H 2O+CO2（2）固体粉末的组成中除 Na2CO3 外，一定还含有的物质是 ，可能含有的物质是 （均填写化学式）12（5 分）A、B、C、D、E 为初中化学中常见的物质，其中 A、C 为金属单质，E 为非金属单质，如图是它们之间的相互转化关系。（1）写出下列物质的化学式：A ： ，E 。（2
8、）写出反应的化学方程式： 。（3）图中转化中产生无色气体 E 的原因是 。（4）图中没有涉及的基本反应类型是 。三、实验题（共 15 分）13（15 分）某纯碱（无水）样品中含有少量 NaCl 杂质如图所示A、B、C、D 仪器按一定顺序连接，组成一套实验装置测定纯碱样品中 Na2CO3 的质量分数，实验方法如下：用足量稀硫酸与已准确称量的纯碱样品作用，使纯碱样品中 Na2CO3 完全反应放出 CO2 气体；当纯碱样品完全反应后，向产生 CO2 的装置内缓缓鼓入不含 CO2 的空气，把产生的 CO2，全部排入吸收 CO2 的装置；测出被吸收 CO2 的质量，求出样品中 Na2CO3 的质量分数（
9、1）各仪器连接顺序是（填写各接口的字母）：空气 ， 接 ， 接 ， 接 ， 接 ， （2）装置 B 的作用是 ，若没有装置 B，会导致测定 Na2CO3 的质量分数 （填“偏大”“偏小”“不变”，下同）（3）装置 C 的作用是 ，若没有装置 C，会导致 Na2CO3 的质量分数 ；（4）实验操作中，鼓入空气“缓缓”进行，理由是 ，如果这步实验操作太快，会导致测定的碳酸钠的质量分数 ；（5）若样品质量为 ng，测得产生 CO2 的质量为 mg，则样品中 Na2CO3 的质量分数是 四、计算题（共 4 分）14（4 分）取 50.00g 某质量分数浓度的 NaOH 溶液，向其中通入二氧化碳气体后，
10、再向溶液中逐滴滴入 18.25%的盐酸，产生 CO2 气体的质量（假设反应后 CO2 完全逸出）与所加的盐酸体积之间的关系如图所示（保留两位小数）（相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 ）（1）计算原 NaOH 溶液的质量分数（2）求 NaOH 溶液中通入 CO2 后，所得溶液中的溶质及其质量（保留两位小数）2019 年湖南省邵阳市邵阳县中考化学模拟是（5 月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题 2 分，共 20 分）1【分析】根据溶解度随温度的变化特点解答；析出晶体的大小与溶解度随温度变化的程度有关，据此解答【解答】解：A、60时，化合物甲的溶解度比乙大，
11、 60时等质量的甲饱和溶液与乙饱和溶液相比，前者所含溶质的质量大，错误；B、由于溶解度受温度影响的变化程度不知道，无法比较 ab 的大小，错误；C、20时，若甲的溶解度仍比乙的大， a 不一定大于 b，错误；D、20时，若甲的溶解度比乙的小，则 a 一定大于 b，正确；故选：D。【点评】本题考查的是溶解度曲线的应用以及结晶的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行2【分析】根据乙烷 C2H6，酒精 C2H6O 化学式可以看到其中的碳，氢元素的组成是一样的，即个数比为 1：3，那么质量比就是（112）：（31）4：1； 进行分析解答本题【解答】解：根据乙烷 C2H6，酒精 C2H6O 化学式可以看
12、到其中的碳，氢元素的组成是一样的，即个数比为 1：3，那么质量比就是（112）：（31）4：1； 由题目可知氧元素的质量分数为 a%，那么整体为 1，用 （100a）%就是剩余的碳氢元素的质量分数，而刚才已求出碳氢的质量关系为 4：1，即碳占其中的 ，所以整体中碳元素的质量分数就为 % 故选：B。【点评】本题考查学生对整体为 1 的解题方法的理解与应用的能力3【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和；化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。【解答】解：A、反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应，反应物 X 一定是化合物，故A
13、正确；B、单质中元素的化合价为零，有单质生成的反应一定有元素的化合价发生了改变，故 B 正确；C、2X2Y+3Z2a 2b 3x2a2b+3x，解得 x ，故 C 正确；D、反应中 X、Y、Z 三种物质的质量比等于相对分子总量之比，而 2：2：3 是化学计量数之比，故 D 错误；故选：D。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。4【分析】根据物质两两之间的反应来解答该题，前提是能够生成氯化锌，可以据此答题【解答】解：根据所给的物质中选择两两之间的反应来完成解答，锌可以
14、和盐酸发生置换反应生成氯化锌；氧化锌可以和盐酸发生置换反应生成氯化锌；氢氧化锌可以和盐酸发生置换反应生成氯化锌；碳酸锌可以和盐酸反应生成氯化锌；锌比铜活泼所以可以和氯化铜溶液反应生成氯化锌；共五种方法。故选：C。【点评】熟练掌握酸碱盐之间的反应，能够根据所给物质熟练的选择制取盐的反应，主要的反应类型为置换反应和复分解反应5【分析】碳酸钠与硝酸银可生成碳酸银的白色沉淀、与氯化钡生成碳酸钡白色沉淀、与盐酸放出气体二氧化碳，硝酸银还可与氯化钡、盐酸也形成氯化银的白色沉淀，氯化钡降与碳酸钠、硝酸银形成白色沉淀而与盐酸不反应，盐酸与碳酸钠放出气体二氧化碳、与硝酸银产生白色沉淀、与氯化钡不反应而无现象【解
15、答】解：A、四种溶液中，只有硝酸银能与其它三种物质都形成白色沉淀，故 A 正确；B、四种溶液中，只有碳酸钠与盐酸混合才能产生气泡，因此不可能出现两支试管中出现气泡的现象，故 B 不正确；C、四种溶液中，只有盐酸与其它三种物质反应能出现这样三种明显不同的现象，故 C 正确；D、四种溶液中，只有氯化钡能与其它三种物质中的两种物质都形成白色沉淀而与另一种物质不反应无明显变化，故 D 正确；故选：B。【点评】熟练掌握相关物质的性质及复分解反应的规律，明确地列出两两间所发生反应的现象，利用这些现象进行判断6【分析】根据铝跟盐酸或氢氧化钠溶液都能发生反应，利用化学方程式的特点即可看出生成相同质量的氢气时金
16、属质量的多少【解答】解：观察铝反应得到氢气的方程式2Al+6HCl2AlCl 3+3H2 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO 2+3H2发现了如下的规律。当都生成相同的氢气时消耗的铝的质量应该相等，也就是质量比是 1：1故选：A。【点评】本题主要考查学生对参加反应的物质质量数的计算能力学生需正确书写出化学方程式，然后根据化学方程式找出比例关系，列出比例式，并正确分析各物质之间的关系，才能正确答题7【分析】A、过氧化氢分解生成水和氧气；B、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；C、稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气；D、氢氧
17、化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。【解答】解：A、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气时，利用催化剂时反应速率快一些，但是最终产生氧气的质量相等，该选项对应关系正确；B、向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应，随着稀盐酸的不断反应，溶液 pH 升高，恰好完全反应时溶液 pH7 ，继续加入碳酸钠溶液时，再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应过程中溶液 pH 不变，完全反应后继续加入碳酸钠溶液时，溶液 pH 升高，该选项对应关系正确；C、向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉时，由反应的化学方程式及其
18、质量关系可知，56 份、65 份质量的铁、锌完全反应时产生氢气的质量都是 2 份，即相等质量的铁、锌完全反应时铁和稀硫酸反应生成的氢气多，该选项对应关系不正确；D、向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，该选项对应关系正确。故选：C。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。8【分析】根据题意，燃烧既生成了水又生成了二氧化碳，结合可燃物完全燃烧的规律，可判断混合气体中含 C、H 元素；而利用水、二氧化碳的质量进一步确定混合气体中
19、 C、H 元素的质量比，对于判断混合气体的组成有决定性作用【解答】解：反应结束后测得容器中水和二氧化碳的质量比为 9：11，水中氢元素占： ，二氧化碳中碳元素占： ，所以生成物中碳元素和氢元素的质量比是：（11 ）：（9 ）3：1。甲烷气体中 C、H 元素质量比12：（14）3：1，则混合气体中 C、H 元素质量比是3：1，因此可判断混合气体可能只有甲烷；也可能只含有 CO 和 H2；也可能是甲烷、氢气、一氧化碳同时存在，不可能含有甲烷和另外任何一种气体。A、原无色气体可能是纯净的甲烷，是正确的；B、原无色气体可能是甲烷和氢气的混合气，是错误的；C、原无色气体可能是一氧化碳和氢气的混合气，是正
20、确的；D、原气体中一定含有碳元素和氢元素，是正确的。故选：B。【点评】可燃物完全燃烧时，可燃物中的碳元素全部生成二氧化碳，可燃物中的氢元素全部生成水；可燃物完全燃烧生成二氧化碳和水，可判断可燃物中一定含 C、H 元素9【分析】根据碳酸盐与酸反应生成二氧化碳，甲、丁混合有气泡产生，说明甲、丁是碳酸钾溶液和稀盐酸，甲、乙混合有白色沉淀出现，所以丁是稀盐酸，甲是碳酸钾溶液，乙是氯化钡溶液，则丙是硫酸钠溶液【解答】解：碳酸盐与酸反应生成二氧化碳，甲、丁混合有气泡产生，说明甲、丁是碳酸钾溶液和稀盐酸，另外，由题意知：甲、乙混合有白色沉淀出现，能与碳酸钾溶液反应生成沉淀的是氯化钡溶液，所以丁是稀盐酸，甲是
21、碳酸钾溶液，乙是氯化钡溶液，则丙是硫酸钠溶液。故选：A。【点评】物质的推断是指根据给出的物质间的相互反应现象，确定部分物质后，再顺藤摸瓜地逐一推断出每一种物质的过程10【分析】氧化钙与水反应的方程式为：CaO+H 2OCa（OH） 2，所以向一定量的饱和石灰水中加入少量 CaO，恢复原来温度时，溶剂质量要减少，部分溶质会析出【解答】解：A、因为原来是饱和溶液，恢复到原来温度时，仍然是饱和溶液，所以溶质质量分数不变，故 A 错误；B、因为原来是饱和溶液，恢复到原来温度时，仍然是饱和溶液，所以溶质质量分数不变，故 B错误；C、因为恢复到原来温度时，部分溶质会析出，所以溶液中的 Ca2+总数要减少，
22、故 C 正确；D、因为恢复到原来温度时，部分溶质会析出，所以溶液中的 Ca2+总数要减少，不是增加，故D 错误。故选：C。【点评】本题考查了溶质质量分数概念及饱和溶液特点，把氧化钙加入饱和溶液中，因为氧化钙会与水反应，所以饱和溶液溶剂质量要减少，溶质会析出二、填空题（共 11 分）11【分析】【实验一】根据氧化钙与水反应会生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，可以用于检验碳酸钠的存在，碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，都能使无色酚酞变红色，据此分析回答有关的问题；【实验二】160.0g10%的盐酸含有氯元素的质量为 15.56g，而固体中含有 16g
23、氯元素，所以混合物中一定还有含氯元素的物质，根据生成二氧化碳的质量，可以推知还能发生的化学反应，然后结合题中的问题进行分析解答；【解答】解：试验一：由题意可知，取少量该固体粉末于烧杯中，加入足量的水溶解，由于氧化钙与水反应会生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤，粉末部分溶解，得到白色滤渣和无色滤液，只有碳酸钙难溶于水，所以滤渣中一定含有碳酸钙；向滤液中滴加无色酚酞试液，溶液变红色，说明滤液显碱性，滤液中可能含有碱性物质；碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体，所以，加入稀盐酸产生了大量的气泡。说明了含有碳酸钠。故填表如下：实验操作 实验现象 实验结论及分析取少量该固体
24、粉末于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤粉末部分溶解，得到白色滤渣和无色滤液滤渣中一定含有碳酸钙向滤液中滴加无色酚酞试液溶液变红 滤液中可能含有碱性物质向中所得溶液滴加足 有气泡生成 原固体粉末中一定含有 Na2CO3量稀盐酸实验二：设生成 8.8g 二氧化碳需要碳酸钠的质量为 x，则有Na2CO3+2HCl2NaCl+H 2O+CO2106 44x 8.8g解得：x21.2g而粉末的质量只有 21g，所以生成 8.8g 二氧化碳还需要碳酸钙，所以一定会发生碳酸钙与盐酸的反应。160g10%的盐酸含有氯元素的质量为： 160g10% 100%15.56g，而固体中含有 16g氯元素，则混合物中一定
25、含有含氯元素的物质，即一定含有氯化钠。综合以上分析可知，固体粉末的组成中除 Na2CO3 外，一定还含有的物质是 CaCO3、NaCl，可能含有的物质是Ca0、Na0H 。故答为：【实验一】实验操作 实验现象 实验结论及分析碳酸钙碱性滴加足量稀盐酸 有气泡生成【实验二】CaCO 3、NaCl；Ca0、Na0H。【点评】本题为常见物质推断题，完成此题关键是找准解题突破口，直接得出有关有关物质的化学式，然后根据实验的现象及题干提供的实验数据逐步推导得出其他物质的化学式。12【分析】根据 A 为紫红色金属，所以 A 为铜，铜和氧气加热会生成氧化铜，所以 B 为氧化铜，B 与过量的硫酸反应生成的 X
26、溶液为硫酸和硫酸铜溶液，X 溶液和 C 反应生成了浅绿色溶液，铜和无色气体 E，所以 C 为铁单质，亚铁离子在溶液中显浅绿色，所以 D 为硫酸亚铁，无色气体 E 为氢气，然后结合题中的转化关系进行验证即可。【解答】解：（1）A 为紫红色金属，所以 A 为铜，铜和氧气加热会生成氧化铜，所以 B 为氧化铜，B 与过量的硫酸反应生成的 X 溶液为硫酸和硫酸铜溶液，X 溶液和 C 反应生成了浅绿色溶液，铜和无色气体 E，所以 C 为铁单质，亚铁离子在溶液中显浅绿色，所以 D 为硫酸亚铁，无色气体 E 为氢气，经过验证，推导正确，所以 A 是 Cu，E 是 H2；（2）反应 是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜
27、和水，化学方程式为：CuO+H2SO4CuSO 4+H2O；（3）图中转化中产生无色气体 E 的原因是稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4FeSO 4+H2；（4）铜和氧气的反应属于化合反应，氧化铜和硫酸的反应属于复分解反应，铁和硫酸的反应属于置换反应，所以图中没有涉及的基本反应类型是：分解反应。故答案为：（1）Cu，H 2；（2）CuO+H 2SO4CuSO 4+H2O；（3）Fe+H 2SO4FeSO 4+H2 ；（4）分解反应。【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中
28、进行验证即可。三、实验题（共 15 分）13【分析】（1）根据鼓入的空气需要除去二氧化碳，在通过碱石灰前需要将水蒸气除去，实验装置最后需要有吸水装置，洗气应该是长进短出进行分析；（2）根据浓硫酸有吸水性进行分析；（3）根据二氧化碳和氢氧化钠反应会生成碳酸钠进行分析；（4）根据鼓入空气“缓缓”进行的原因是：使二氧化碳和碱石灰充分反应，这步实验操作太快，二氧化碳不会与碱石灰完全反应，会导致测定的碳酸钠的质量分数偏小进行分析；（5）根据化学方程式和生成的二氧化碳质量进行计算【解答】解：（1）鼓入的空气需要除去二氧化碳，在通过碱石灰前需要将水蒸气除去，实验装置最后需要有吸水装置，洗气应该是长进短出，所
29、以各仪器连接顺序是：空气e，f 接 a，b 接d，c 接 h，g 接 d，c ；（2）浓硫酸有吸水性，所以装置 B 的作用是干燥气体，若没有装置 B，会导致测定 Na2CO3 的质量分数偏大；（3）二氧化碳和氢氧化钠反应会生成碳酸钠，所以装置 C 的作用是吸收二氧化碳，若没有装置C，会导致 Na2CO3 的质量分数偏大；（4）鼓入空气“缓缓”进行的原因是：使二氧化碳和碱石灰充分反应，这步实验操作太快，二氧化碳不会与碱石灰完全反应，会导致测定的碳酸钠的质量分数偏小；（5）设样品中 Na2CO3 的质量分数是 xNa2CO3+2HCl2NaCl+H 2O+CO2106 44xn mg x 100%
30、故答案为：（1）e，f ，a，b，d，c，h，g，d，c ；（2）干燥气体，偏大；（3）吸收二氧化碳，偏大；（4）使二氧化碳和碱石灰充分反应，偏小；（5） 100%【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答四、计算题（共 4 分）14【分析】（1）根据图象可知，加入 50.0g 盐酸时气体完全逸出，即反应结束，此时溶液中的溶质只有氯化钠，利用原子守恒可计算氢氧化钠的质量；（2）由图象可知，盐酸先和过量的氢氧化钠溶液反应，再和碳酸钠反应，并利用图象能看出和这两种物质反应的盐酸的质量，然后利用化学反应方程式计算氢氧化钠和碳酸钠的质量；或溶质为碳酸钠和碳酸氢
31、钠，则先是碳酸钠与盐酸反应，再碳酸氢钠与盐酸反应，利用方程式来计算它们的质量【解答】解：（1）由图象可知，反应结束时消耗的盐酸为 50.0g，此时溶液中的溶质为氯化钠，设原 NaOH 溶液的溶质的质量为 x，则由原子守恒可得 NaClHClNaOH，36.5 4050.0g18.25% x，解得 x10g，则原 NaOH 溶液的质量分数为 100%20.00%，答：原 NaOH 溶液的质量分数为 20.00%；（2）由图象看出产生二氧化碳消耗的盐酸的质量大于没有产生二氧化碳消耗的盐酸的质量，所以溶液中溶质为碳酸钠和碳酸氢钠设它们的质量分别为 x、y，生成的碳酸氢钠为 z，则Na2CO3+HClNaCl+NaHCO 3，106 36.5 84x 12.5g18.25% z， ，解得 x6.63g，z5.25gNaHCO3+HClNaCl+CO 2+H 2O84 36.5y （5012.5）g18.25% ，解得 y15.75g，原溶液中碳酸氢钠的质量15.75g5.25g10.5g答：NaOH 溶液中通入 CO2 后，所得溶液中的溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，质量分别为6.63g、10.50g【点评】本题难度不是很大，主要考查了图象和数据的分析及根据化学方程式进行计算，注意守恒法在解答中的应用，需明确反应后溶质的可能成分来计算