1、2019 年河北省唐山市丰润区中考化学一模试卷一、单选题（本大题共 12 小题，共 36.0 分）1. 下列物质中富含蛋白质的是（ ）A. 葡萄干 B. 白砂糖 C. 鲜鸡蛋 D. 植物油2. 下列实验操作错误的是（ ）A. 滴加液体B. 点燃酒精灯C. 称量反应物质量D. 稀释浓硫酸3. 下列说法：二氧化硫和臭氧都是空气污染物；洁净的空气和水都是纯净物；因为水体有自净能力，所以生活污水可任意排放；降低可燃物的着火点是灭火的途径之一；烧碱和熟石灰的溶液都显碱性；复合肥中一定要含有氮、磷、钾三种元素；如果将化合物按有机化合物和无机化合物两大类划分，则葡萄糖和尿素应属于有机化合物。其中正确的是（
2、）A. B. C. D. 4. 小雨同学依据描述书写的化学符号：3 个锌原子；3Z N；两个氢分子：2H 2；两个氢氧根离子：2OH -；原子结构示意图 对应的粒子：Mg 2+；氯化亚铁的化学式：FeCl 2；-2 价的氧元素：O 2-。其中正确的有（ ）A. B. C. D. 5. 推理是学习化学的一种方法，以下推理合理的是（ ）A. 氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物B. 置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应C. 化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定有能量变化D. 液态水电解产生氢气和氧气，所以水由氧气和氢气组成6. 甲和乙在一定条件下反应生成丙和
3、丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是（ ）A. 丙的相对分子质量为 32g B. 丙中 C、H、O 元素的质量比为 3：1：4C. 生成的丙和丁的分子个数比为 2：1 D. 该反应为置换反应7. 下列所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（ ）A. 向一定量的硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入铁粉B. 向 的盐酸溶液中加水稀释=2C. 向一定量的含有盐酸的氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液D. 等质量的镁和铁分别与等质量、等浓度足量的稀硫酸反应8. 生活中的下列变化一定属于化学变化的是（ ）A. 雪糕融化 B. 湿衣服晾干 C. 自行车胎爆裂 D. 食物腐烂9. 将密封良好的方便面从襄阳带到西藏
4、时，包装袋鼓起，是因为袋内气体的（ ）A. 分子个数增多 B. 分子质量增大 C. 分子间隔增大 D. 分子体积变大10. 水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法错误的是（ ）A. 水是由氢元素和氧元素组成的B. 生活中可通过煮沸降低水的硬度C. 洗菜、洗衣和淘米的水可用来浇花、拖地或冲厕所D. 水通电分解时正极产生的氢气与负极产生的氧气的体积比约为 2：111. 下列物质的用途主要利用其物理性质的是（ ）A. 铁用于制作暖气片 B. 镁粉用于制作照明弹C. 稀盐酸用于除铁锈 D. 小苏打用于治疗胃酸过多12. 某化学兴趣小组用如图所示的装置（装置气密性良好）来制取干燥的氧气，并测定
5、 H2O2 溶液中溶质的质量分数。下列说法正确的（ ）A. 将装置 I 分别与装置 II、III 、IV 、V 连接，均能达到实验目的B. 称量装置 I 反应前及完全反应冷却后的质量，可计算出 溶液中溶质的质量分数22C. 若用装置 IV 收集氧气，可将带火星的木条放置在 b 导管口处验满D. 若用装置 V 测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气会使测量结果偏大二、计算题（本大题共 1 小题，共 5.0 分）13. 为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数，取出 50 克该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为 16%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关量系如图所示，请
6、你仔细分析此关系图，并进行计算：（1）当滴入氢氧化钠溶液_克时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。（2）计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。三、推断题（本大题共 1 小题，共 10.0 分）14. AF 是初中化学常见的物质，已知 A、B、C 、D、E 是五种不同类别的物质，A 是空气中含有的一种气体， E 是地壳中含量最多的金属元素组成的单质，F 中各元素质量比为 2：1：2，六种物质之间的反应与转化关系均为初中化学常见的化学反应，图中“-”表示相连的物质能相互反应，“”表示一种物质转化成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）请回答下列问题：（1）E 物质的化学式_。（2
7、）A 和 C 反应的化学方程式_。（3）E 和 F 反应的化学方程式_。（4）如图所有的化学反应中涉及到的基本反应类型有_种。四、简答题（本大题共 3 小题，共 15.0 分）15. 将用向上排气法收集的一试管 CO2 气体倒立在盛有 NaOH 溶液的水槽中，轻轻摇晃，液面上升到如图所示位置停止，问：（1）试管液面上升的原因是：_发生反应的化学方程式为：_。（2）试管液面不再上升的可能原因是：_。16. 化学就在我们身边，生活中蕴藏着丰富的化学知识。（I）合理搭配饮食是我们的健康理念。中考期间，小宇的妈妈为他准备了一份午餐：米饭、红烧肉、排骨汤、炸鸡腿。这份午餐搭配中还缺少的营养素是_。A糖类
8、 B蛋白质 C油脂 D维生素（2）人体胃液中含有适量的盐酸，在医疗上可用碳酸氢钠中和胃酸过多症，是因为_（用化学方程式表示）。（3）生活中，堆放杂物的纸箱着火时，可用水浇灭，其灭火原理为_。（4）茶氨酸（C 7H14O3N2）具有降低血压，提高记忆力，保护神经细胞，减肥等功效。请计算茶氨酸中碳元素与氧元素的质量比为_（最简整数比）。（5）氢化镁（MgH 2）是一种贮氢合金，当它与 H2O 混合时释放出氢气同时生成一种碱，该反应的化学方程式是_。17. 利用以下装置对酸的化学性质进行探究。（1）标号为的仪器名称是_。（2）实验 I 中，在点滴板的 a、b 穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是 _（填“
9、a ”或“b”）。使用点滴板的优点之一是_。（3）实验中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂 X 的名称是_。（4）实验中，在仪器、中均可观察到的现象是_、_。仪器中发生反应的化学方程式是_。五、探究题（本大题共 1 小题，共 10.0 分）某化学兴趣小组的同学在进行“活泼金属与酸的反应”实验时，对铝和铝的化合物的性质进行了探究。【查阅资料】铝是一种活泼金属，在空气中表现出良好的抗腐蚀性，是由于铝与氧气作用形成一层致密的氧化膜覆盖在铝的表面。【性质探究】（1）金属的活动性甲同学将用砂纸打磨过的铝片放入氯化镁溶液中，看到的现象是_，说明铝的金属活动性排在镁的_。（2）金属与酸的反应铝片与稀硫酸
10、反应产生氢气的速度与时间的关系如图 1 所示，单质铝与稀硫酸反应的化学方程式为_。图中从 a 点到 c 点曲线上升的原因可能是_。将铝片与 pH 相同的足量稀硫酸、稀盐酸反应，结果是生成氢气的速度前者比后者慢很多。甲同学认为，可能是两片铝片的大小、质地等不一致的原因，于是将某铝片从中间切成两等份，再分别放入 pH 相同的稀硫酸和稀盐酸中，观察反应现象，结果仍是生成氢气的速度前者比后者慢得多。此实验方法是_。乙同学提出，可能是与稀硫酸反应的铝片表面有氧化膜的原因，大家一致表示反对，因为_。丙同学对比盐酸和硫酸的化学式之后，认为可能是盐酸中的氯离子对反应产生促进作用，你认为还存在另一种可能是_。【
11、验证猜想】为了验证是“盐酸中的氯离子对反应产生促进作用”的猜想，大家一起设计了如图2 所示的实验。如果该实验能证明猜想，则加入的两种溶液的溶质化学式分别为A_，B_。答案和解析1.【答案】C【解析】解：A、葡萄干中富含维生素、糖类，故选项错误。 B、白砂糖中富含糖类，故选项错误。 C、鲜鸡蛋中富含蛋白质，故选项正确。 D、植物油中富含油脂，故选项错误。 故选：C 。根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。2.【答案】D【解析】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶
12、头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管， 图中所示操作正确。 B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，可用火柴点燃酒精灯，图中所示操作正确。 C、托盘天平的使用要遵循 “左物右码”的原则，图中所示操作正确。 D、稀释浓 硫酸 时，要把 浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。 故选：D。A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法 进行分析判断。 B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。 C、根据托盘天平的使用要遵循 “左物右码”的原则进行分析判断。 D、根据 浓硫酸
13、的稀 释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断 搅）进行分析判断。本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。3.【答案】A【解析】解：空气的 污染物包括有害气体和粉 尘，有害气体为二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧等，故说法正确； 空气中含有氮气、氧气、稀有气体等，属于混合物，故说法错误； 水体虽然有自 净能力，但生活污水的任意排放，会严重污染水体，根本无法达到自净，故说法错误； 着火点是物质的一种属性，一般不变，故说法错误； 氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中会解离出氢氧根离子，所以，氢氧化钠、氢氧化钙溶液都显碱性，故说法正确； 复合肥是含氮、
14、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的元素的肥料，故说法错误； 葡萄糖和尿素都是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故 说法正确。 故选：A。根据空气的污染物解答，空气的污染物包括有害气体和粉尘，有害气体为二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧等进行分析； 根据洁净的空气的成分进行分析； 根据水体的自净能力时 是有限的进行分析； 根据着火点是物质的属性，不能降低或升高进行分析； 根据氢氧化 钠、氢氧化钙溶液含有的离子进行分析； 根据复合肥的定义进行分析； 根据有机化合物的概念进行分析。物质的分类最基础的化学知识之一，但却是学生学习的难点。学习时应正确理解概念，了解概念间的本质区别和联系。4.【答案】A【
15、解析】解：由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个 该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故 3 个锌原子表示为：3Zn ，故书写错误。由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则 2 个氢分子可表示为：2H 2，故 书写正确。由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故 2 个氢氧根离子可表示为：2OH -，故书写正确。质子数= 核外 电子数=12，为原子，其原子符号 为 Mg，故书写错误。氯化亚
16、铁中 铁元素显+2 价， 氯元素显-1 价，其化学式 为 FeCl2，故书写正确。由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，-2 价的氧元素可表示为 ，故书写错误。故书写正确。故选：A。原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个 该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字。离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。质子数= 核外 电子数=
17、12，为原子， 进行分析判断。氯化亚铁中 铁元素显+2 价， 氯元素显-1 价，进行分析判断。化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。5.【答案】C【解析】解：A、氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的物质不一定氧化物，如高锰酸钾，故错误；B、置换反应是一种单质和一种化合物反 应生成另一种 单质和另一种化合物的反应，置换反应有单质生成，但有单质生成的反应不一定是置换反应，如 CO+CuO Cu+CO2，故错误。C、化学
18、反应伴随能量变化，金属腐蚀属于化学变化，过程中一定伴随能量变化，故正确。D、水电 解产 生氢气和氧气，证明了水是由氢和氧两种元素组成的，故错误；故选：C 。A、根据氧化物的概念来分析；B、置换反应是一种单质和一种化合物反 应生成另一种 单质和另一种化合物的反应。C、根据化学反应伴随能量 变化，进行分析判断。D、根据物 质 的组成分析即可，水是由氧元素和氢元素构成的；本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。6.【答案】B【解析】解：由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成了甲醇和水，反应的
19、方程式是：CO 2+3H2 CH3OH+H2O。A、相对 分子 质量的单位是 “1”，不是“g” ，故错误；B、由反应的方程式可知丙中 C、H、O 元素的质量比为 12：（14）：16=3：1：4故正确；C、由上述方程式可知，生成的丙和丁的分子个数比 为 1：1，不是 2：1故错误；D、由方程式可知， 该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，故错误。故选：B 。观察微观示意图，分析反应物、生成物的化学式，根据反 应写出反应的化学方程式。根据化学式、方程式的意义计算、分析、判断有关的问题 。解答本题比较简便的方法是根据微观示意图写出反应的化学方程式，根据方程式的意义分析解答7.【答案】D【解
20、析】解：A、向一定量的硝酸铜 和硝酸镁的混合溶液中加入铁粉，则铁只与硝酸铜反应，置换出来的铜的质量大于参加反应的铁的只，溶液的质量会减小，错误； B、向 pH=2 的盐酸溶液中加水稀释，溶液的 pH 会增大，但是不会大于 7，错误； C、向一定量的含有盐酸的 氯化铜溶液中滴加氢氧化 钠溶液，则氢氧化钠与盐酸先反应，沉淀不会从 0 开始，错误； D、等质 量的 镁和铁分别与等 质量、等 浓度足量的稀硫酸反应，横坐标是硫酸的量，故等量的硫酸产生氢气的质量相等，当金属全部参加反应，则镁产生的氢气的质量大于铁，正确； 故选：D。A、根据金属活动性顺序的意 义解答； B、根据酸稀释 pH 增大解答； C
21、、根据氢氧化钠与盐酸先反 应解答； D、根据金属与酸的反应解答。本题考查的是常见的化学反应与图象的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。8.【答案】D【解析】解：A、雪糕融化过程中只是状 态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 B、湿衣服晾干过程中只是状 态发生改变，没有新物 质生成，属于物理 变化。 C、自行车胎爆裂过程中没有新物 质生成，属于物理 变化。 D、食物腐 烂过 程中有新物 质铁锈生成，属于化学变化。 故选：D。化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。本题难度不大，解答时要分析变化过程中是
22、否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。9.【答案】C【解析】解：A、将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装会鼓起，是因为压强减小，分子间的间隔变大，而不是个数增加，故选项错误。 B、将密封良好的方便面从平原 带到高原时，包装会鼓起，是因为压强减小，分子间的间隔变大，而不是质量增大，故选项错误。 C、将密封良好的方便面从平原 带到高原时，包装会鼓起，是因为压强减小，分子间的间隔变大，故选项正确。 D、将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装会鼓起，是因为压强减小，分子间的间隔变大，而不是分子体积增大，故选项错误。 故选：C 。根据分子的基本特征：分子质量和体
23、积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。10.【答案】D【解析】解： A、水是由 氢 元素和氧元素 组成的，故正确； B、生活中可通过煮沸降低水的硬度，故正确； C、洗菜、洗衣和淘米的水可用来浇花、拖地或冲 厕所，可以节约用水，故正确； D、水通 电分解 时正极产生的氧气与 负极产生的氢气的体积比约为 1：2，故错误。 故选：D。A、根据物 质 是由元素组成的解答； B、根据降低水的硬度的方法解答； C、根据节约用水的方法解
24、答； D、根据 产生 氢气和氧气体 积比为 2：1 进行分析；本题考查的是水的有关的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。11.【答案】A【解析】解：A、 铁用于制作暖气片，是利用了金属的可塑性和传热性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故 选项正确。 B、镁粉用于制作照明弹，是利用了镁燃烧时发出耀眼的白光的性 质，需要通 过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故 选项错误。 C、工业上可用稀盐酸除铁锈 ，是利用了 盐酸与铁锈 反应的性质，需要通 过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故 选项错误。 D、小苏 打用于治 疗胃酸过 多，需要通过化学变化才表现出来，是利
25、用了其化学性质，故选项错误。 故选：A。物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断。本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来。12.【答案】B【解析】解：A、将装置 I 分别与装置 II、III、IV、V 连接，均能达到实验目的错误，因为装置 II 收集的气体不干燥；故选项错误； B、称量装置 I 反应前及完全反应冷却后的质量，可计算出 H2O2 溶液中溶质的质量分数正确；故选项正确； C、若用装置 IV 收集氧气，可将带火星的木条放置在 a 处验满，放在
26、b 导管口处验满错误；故选项错误； D、若用装置 V 测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气对测量结果无影响，会使测量结果偏大错误；故选项错误； 故选：B 。制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。 A、将装置 I 分别与装置 II、III、IV、V 连接，均能达到实验目的错误； B、称量装置 I 反应前及完全反应冷却后的质量，可计算出 H2O2 溶液中溶质的质量分数正确； C、若用装置 IV 收集氧气，可将带火星的木条放置在 a 处验满，放在 b
27、 导管口处验满错误； D、若用装置 V 测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气会使测量结果偏大错误；本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了气体的验满等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。13.【答案】25【解析】解：根据图可以看出加入 25g 氢氧化钠溶液时硫酸铜和氢氧化钠恰好完全生成氢氧化铜沉淀设此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 x。2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）280 16025g16% 50gx=x=16%答：（1）当滴入
28、氢氧化钠溶液 25 克时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。（2）此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 16%。根据图可以看出加入 25g 氢氧化钠溶液时硫酸铜和氢氧化钠恰好完全生成氢氧化铜沉淀，根据消耗的氢氧化钠的质量和对应的化学方程式求算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数。根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三 计算过程要完整。14.【答案】Al Ca（OH） 2+CO2=CaCO3+H2O 2Al+3CuSO4=Al2（SO 4） 3+3Cu 2【解析】解：E 是地壳中含量最多的金属元素组成的单质，故 E 是铝，F 中各元素质量比为2：1：2，能与铝反应，故 F 能是
29、硫酸铜，D 能生成硫酸铜，能与铝反应，故 D 是硫酸，A是空气中含有的一种气体，能与 B 相互转化，能与 C 反应，故 A 可能是二氧化碳，B 是碳酸钠，C 可能是氢氧化钙 ，带入框图，推断合理； （1）E 物质是铝，故填：Al。 （2）A 和 C 反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸 钙沉淀和水，化学方程式为Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O，故填： Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O。 （3）E 和 F 反应是铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，化学方程式为 2Al+3CuSO4Al2（SO4）3+3Cu，故填：2Al+3CuSO 4Al2（SO4）3+3Cu。 （4）如图的化学反应
30、中涉及到的基本反应类型有置换反应和复分解反应两种，故填：2。根据题干提供的信息进行分析解答，E 是地壳中含量最多的金属元素组成的单质，故 E是铝，F 中各元素 质量比为 2：1：2，能与铝反应，故 F 能是硫酸铜，D 能生成硫酸铜，能与铝反应，故 D 是硫酸， A 是空气中含有的一种气体，能与 B 相互转化，能与 C 反应，故 A 可能是二氧化碳，B 是碳酸钠，C 可能是氢氧化钙，据此解答。此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关 键是找准解题突破口，直接得出 结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论。15.【答案】二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，使试管内压强减小 CO2+2NaO
31、H=Na2CO3+H2O 二氧化碳气体不纯，含有少量空气（合理即可）【解析】解：（1）用向上排气法收集的一试管 CO2 气体倒立在盛有 NaOH 溶液的水槽中， 轻轻摇晃，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，使试管内压强减小，液面上升；反应的化学方程式为 CO2+2NaOHNa2CO3+H2O。 （2）理论上二氧化碳能被氢氧化钠溶液全部吸收，试管液面不再上升，可能是因为二氧化碳气体不纯，含有少量空气（合理即可）。 故答案为： （1）二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，使试管内压强减小；CO 2+2NaOHNa2CO3+H2O； （2）二氧化碳气体不纯，含有少量空气（合
32、理即可）。（1）根据二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，进行分析解答。 （2）根据理论上二氧化碳能被氢氧化钠溶液全部吸收，进行分析解答。本题难度不大，掌握碱的化学性质、化学方程式的 书写方法等是正确解答本题的关键。16.【答案】D NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO2 降低温度到着火点以下 7：4 MgH2+2H2O=Mg（OH） 2+2H2【解析】解：（1）人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、 维生素、无机盐和水；结合题意，米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；红烧肉、排骨 汤、炸鸡腿含有油脂、蛋白质和无机盐；可知食物中维生素含量较少；故为使营养搭配更加合理，需要补充富含维
33、生素的食物； 故选：D； （2）人体胃液的成份是盐酸，稀盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；反应的化学方程式为：NaHCO 3+HClNaCl+H2O+CO2； 故填：NaHCO 3+HClNaCl+H2O+CO2； （3）堆放杂物的纸箱着火时，可用水扑灭；灭火的原理是降低可燃物温度到着火点以下，达到灭火的目的； 故填：降低温度到着火点以下； （4）茶氨酸（C 7H14O3N2）中 C、O 元素的质量比为：（127）：（163）=7：4； 故填：7：4； （5）氢化镁（MgH 2）是一种贮氢合金，当它与 H2O 混合时释放出氢气，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是：MgH 2+2H2
34、O=Mg（OH）2+2H2； 故填：MgH 2+2H2O=Mg（OH）2+2H2；（1）根据人体所需六大营养素的种类、食物来源和合理膳食的原则，结合题中所给的食谱判断所含的营养素以及缺少的营养素，进行分析解答； （2）胃酸中的稀盐酸能和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳； （3）用水扑灭，是降低可燃物的温度到着火点以下，达到灭火的目的； （4）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析解答；（5）根据题中信息书写化学方程式。主要考查物质的性质，只有掌握了各种物质的性质，才能够判断物质之间相互转化时的反应物和生成物，从而可以进行各方面的判断。17.【答案】试管 a 节
35、约药品（方便观察反应现象等，合理即可） 澄清石灰水 红棕色固体逐渐消失 溶液逐渐变成黄色 Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO 4） 3+3H2O【解析】解：（1）标号为的仪器名称是 试管。 （2）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，实验 I 中，在点滴板的 a、b 穴中滴入酸溶液后，胶头滴管中为酸，故变红的为含紫色石蕊试液的 a。 使用白色点滴板进行实验，药品的用量少， 则可节约药品，同 时可减少对环境的污染，有时可以同时完成几个实验，便于观察比较。 （3）实验中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，检验碳酸盐最简单的方法是滴加盐酸，观察是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产
36、生。故试剂 X 的名称是澄清石灰水。 （4）实验中，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，在仪器、中均可观察到的现象是红棕色固体逐渐消失、溶液逐渐变成黄色；仪器中氧化 铁与稀硫酸反 应生成硫酸铁和水，发生反应的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O。 故答案为： （1）试管； （2）a；节约药 品（方便观察反 应现象等，合理即可）； （3）澄清石灰水； （4）红棕色固体逐渐消失、溶液逐渐变成黄色；Fe 2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O。（1）根据常见仪器的名称，进行分析解答。 （2）根据紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，无色酚酞
37、溶液遇酸性溶液不变色，进行分析解答。 （3）根据碳酸盐能与酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，进行分析解答。（4）根据酸的化学性质，进行分析解答。本题难度不大，熟练掌握酸的化学性质、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。18.【答案】无现象 后面 2Al+3H2SO4=Al2（SO 4） 3+3H2 随着反应的进行，温度升高，加快了反应的速度 控制变量法 与盐酸反应的铝片表面也有氧化膜 硫酸根离子对反应有抑制作用 NaCl Na2SO4【解析】解：【性质探究】（1）甲同学将用砂纸打磨过的铝片放入氯化镁溶液中，观察不到明显的现象，说明铝的金属活动性排在镁的后面，故填：无现象；后面
38、。 （2）铝片与稀硫酸反 应产 生氢气和硫酸铝，反应的化学方程式为 2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2图中从 a 点到 c 点曲线上升，是因为随着反应的进行，温度升高，加快了反应的速度。故填：2Al+3H 2SO4Al2（SO4）3+3H2；随着反应的进行，温度升高，加快了反应的速度； 将某铝片从中 间切成两等份，再分别放入 pH 相同的稀硫酸和稀盐酸中，观察反应现象，此实验方法是控制变量法，故填：控制变量法。 由于使用的是铝片是一样的，即与盐酸反应的铝片表面也有氧化膜，故该猜想错误，故填：与盐酸反应的铝片表面也有氧化膜。 使用的还有硫酸，氯离子有促进作用， 还可能是硫酸根离子对反应有抑制作用，故填：硫酸根离子对反应有抑制作用。 【验证猜想】为了验证是“ 盐 酸中的氯离子对反应产生促进作用” 的猜想，加入的两种溶液的溶质可以是氯化钠或是硫酸钠，故填：NaCl；Na 2SO4。根据已有的金属的性质、影响化学反应速率的因素、实验设计要注意控制变量等知识进行分析解答即可。本题考查的是金属的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。