1、2019 年河北省唐山市古冶区中考化学一模试卷一、选择题1（3 分）下列物质中，不能提供人体活动所需能量的是（ ）A淀粉 B油脂 C食盐 D蛋白质2（3 分）下列实验操作正确的是（ ）A 稀释浓硫酸 B 配制氯化钠溶液C 蒸发食盐水 D 取走蒸发皿3（3 分）小明用“闻气味”的方法将家里的一种化肥鉴别出来了，这种化肥是（ ）A硫酸钾 B碳酸氢铵C硝酸铵 D尿素CO（NH 2） 24（3 分）蚊虫叮咬皮肤时会释放一种“蚁酸”，使人感到瘙痒，为缓解瘙痒可以涂抹下列物质中的（ ）A碳酸氢钠溶液 B苛性钠溶液C硼酸溶液 D蒸馏水5（3 分）如图所示是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）A该反
2、应属于置换反应B生成物丙由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成C生成物丁中碳和氧元素的质量比为 1：2D参加反应的甲和乙的分子个数比为 2：76（3 分）如图所示，将少量液体 X 加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。表中液体 X 和固体 Y的组合，符合题意的是（ ） X 稀盐酸 水 水 水Y 小苏打 氯化钠 生石灰 硝酸铵A B C D7（3 分）如图是四种微粒的结构示意图，下列说法正确的是（ ）A四种粒子均属于金属元素B 属于同一种元素C表示带 2 个单位负电荷的阴离子D表示的原子具有相对稳定结构8（3 分）现有 4 种试剂：紫色石蕊试液； 稀硫酸； 碳酸钾溶液；氯化钡溶液。能用来一次性鉴别稀盐
3、酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有（ ）A B C D9（3 分）欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及方法正确的（ ）选项 物质 杂质 除杂试剂及方法A CO2 CO 点燃B KNO3 NaCl 蒸发结晶C FeSO4 CuSO4 过量铁粉，过滤D CaO CaCO3 加入适量水，过滤AA BB CC DD10（3 分）分类是一种简单有效的科学方法。小强对所学知识进行归纳，其中甲包含了乙、丙、丁。下列关系中没有错误的一组是（ ）甲 乙、丙、丁A 常见的空气污染物 二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳B 常见的碱 烧碱、纯碱、熟石灰C 常见的干燥剂 氢氧化钠、生石灰、浓硫酸D 常见的合成材料 塑料、
4、合金、合成纤维AA BB CC DD11（3 分）相同质量的 Mg、Fe 分别与稀盐酸反应，产生氢气的质量 m（H 2）与加入稀盐酸的体积 V（稀盐酸）关系如图所示，其中正确的是（ ）A BC D二、填空及简答题12小强同学想将某稀硫酸的 pH 升高，他采取的方法有：（1）不发生化学反应的方法： ；（2）有化学反应发生的方法：加入 （答一种试剂名称）。13生活中处处有化学知识，请回答下列问题：（1）生活中的下列物质：发酵粉 纯碱鸡蛋壳天安门前的华表，其中纯碱属于 （填“酸”“碱”或“盐”）类；含碳酸钙的是 （填序号）；发酵粉的主要成分是 （填化学式）。（2）用 的方法可以区分羊绒与棉花。（3）
5、在生活生产中了解溶液的 pH 非常重要，例如：酸雨是 pH 小于 的雨水。14根据图示实验回答下列问题：（1）图甲是丽丽同学设计的氢氧化钠与硫酸反应的实验，当观察到 时，说明酸碱恰好完全反应，发生反应的化学方程式为 。实验中玻璃棒的作用是 。（2）某同学用图乙所示装置检验混在 O2 中的 CO2 并将其除去，A、B 中盛放的试剂分别是 ，B 中没有与 A 使用相同的试剂，是因为 。15AE 为初中化学中常见的不同类别的物质，它们的转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去），其中 A 与 D 的反应常用作实验室制取氢气，E 是一种蓝色溶液，回答下列问题：（1）写出物质 A 的化学式：
6、 。（2）写出符合反应的化学方程式：。（3）图中所有反应中没有涉及的基本反应类型是 。（4）写出 C 的一条用途 。三、实验探究题16萱萱同学在实验室发现了一瓶久置的标签残缺的无色溶液（如图甲所示），为确认其中的溶质，他设计并进行了如下探究活动，请回答下列问题。【猜想与假设】同学们在跟实验员老师了解了情况以后，猜想其溶质可能为NaCl、NaOH、Na 2CO3 和 NaHCO3 中的一种。【查阅资料】上述四种物质的相关信息如下：物 质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6【探究实验】（1）通过查阅资料，他认为可以排除 ，依据是 。（2
7、）他又做了如图乙所示实验继续探究，在进行操作后可确定溶质不是 NaCl，则其实验现象是 。（3）在进行操作时有白色沉淀产生，由此又可以排除猜想中的 ，产生沉淀的反应的化学方程式是 。【探究结论】该同学经过分析后认为标签也可能是“NaOH”，他的理由是 。另有同学猜想其中的溶质还可能是 NaNO3，但萱萱同学通过对实验现象的分析否定了这种猜想，她的理由是 。四、计算应用题17为测定某盐酸的溶质质量分数，小林取 100g 盐酸样品放入烧杯中，然后放入足量的碳酸钠，进行如图实验。请计算：（1）反应产生气体的质量为 g。（2）稀盐酸的溶质质量分数。2019 年河北省唐山市古冶区中考化学一模试卷参考答案
8、与试题解析一、选择题1【分析】根据已有的知识进行分析，人体所需的六大营养素为水、糖类、油脂、蛋白质、维生素和无机盐，其中糖类、油脂、蛋白质属于供能物质。【解答】解：淀粉属于糖类，葡萄糖、油脂、蛋白质在人体中均能产生能量；人体中的食盐大部分以离子形式存在于体液中，不能产生能量；故选：C。【点评】题考查了化学与人体健康的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。2【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。B、根据溶解操作的方法，进行分析判断。C、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓
9、缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。B、配制氯化钠溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。C、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误。D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作正确。故选：D。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。3【分析】根据碳酸氢铵常温易分解产生有刺激性气味气体分析；【解答】解：碳酸氢铵常温下能分解易分解产生
10、有刺激性气味气体，而硫酸钾、硝酸铵、尿素常温不分解，无刺激性气味，所以通过直接闻气味的方法就能鉴别出的化肥是碳酸氢铵；故选：B。【点评】题难度不大，考查常见化肥简易鉴别。4【分析】蚊虫叮咬皮肤时会释放一种“蚁酸”，使人感到瘙痒，为缓解瘙痒可以涂抹的物质应能与蚁酸反应，且应选择无毒、无腐蚀性，进行分析判断。【解答】解：A、碳酸氢钠溶液能与蚁酸反应，且无毒、无腐蚀性，故选项正确。B、苛性钠溶液具有强烈的腐蚀性，故选项错误。C、硼酸溶液显酸性，不能缓解瘙痒，故选项错误。D、蒸馏水不能除去蚁酸，不能缓解瘙痒，故选项错误。故选：A。【点评】本题难度不大，熟练掌握酸的化学性质、常见酸碱盐的性质与用途并能灵
11、活运用是正确解答本题的关键。5【分析】观察微观示意图，分析反应物、生成物的化学式，根据反应写出反应的化学方程式。根据化学式、方程式的意义计算、分析、判断有关的问题。【解答】解：由反应的微观示意图可知，该反应是 C2H6 和氧气气在点燃条件下反应生成了水和二氧化碳，反应的方程式是：2C 2H6+7O2 6H2O+4CO2。A、由上述方程式可知，生成物是两种化合物，不属于置换反应，故错误；B、由上述方程式可知，生成的丙是水，水是由水分子构成的，水分子是由由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成，故错误；C、生成物丁是二氧化碳，丁中碳和氧元素的质量比为 12：（162）3：8，故错误；D、上述方程式可知
12、，参加反应的甲和乙的分子个数比为 2：7，故正确。故选：D。【点评】解答本题比较简便的方法是根据微观示意图写出反应的化学方程式，根据方程式的意义分析解答6【分析】将少量液体 X 加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀，说明液体 X 与烧瓶中的固体接触可能是反应生成了气体，也可能是反应或溶解放出了大量的热，据此进行分析判断。【解答】解：稀盐酸与是小苏打反应生成二氧化碳气体，装置内压强增大，气球逐渐膨胀。氯化钠溶于水温度几乎无变化，气球无明显变化。生石灰与水反应放出大量的热，装置内压强增大，气球逐渐膨胀。硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，气球会逐渐缩小。故会观察到气球逐渐膨胀。故选：B。【点评】本题难度不大
13、，掌握气球逐渐膨胀的原理（反应生成了气体、反应或溶解放出了大量的热）是正确解答本题的关键。7【分析】A、根据质子数判断元素及元素的类别。B、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，进行分析判断。C、当质子数核外电子数，为原子；当质子数核外电子数，为阳离子；当质子数核外电子数，为阴离子。D、根据若粒子的最外层电子数为 8（氦为 2 个），属于相对稳定结构分析。【解答】解：A、由质子数可知四种元素分别是镁、氧、氯、硫元素，只有 A 属于金属元素，故 A 错误。B、 的质子数不同，不属于同一种元素，故选项说法错误。C、质子数8，核外电子数10，质子数核外电子数，表
14、示带 2 个单位负电荷的阴离子，故选项说法正确。D、的最外层是第三层，电子数是 6，表示的原子不具有相对稳定结构，故选项说法错误。故选：C。【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。8【分析】根据物质的性质进行分析，碳酸钠溶液呈碱性，能使石蕊变蓝，盐酸呈酸性，能使石蕊变红，与碳酸钾溶液反应生成二氧化碳气体，氯化钡溶液呈中性，不能使指示剂变色，与稀硫酸反应产生白色沉淀。【解答】解：稀盐酸能使紫色石蕊试液变成红色，氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液都显碱性，都能使紫色石蕊试液变成蓝色，无法鉴别；稀硫酸与稀盐酸不反应，能与氢氧化钡
15、反应生成了白色沉淀，能与碳酸钠反应生成了二氧化碳气体，能用来一次性鉴别出三种物质；碳酸钾溶液能与稀盐酸反应生成了气体，能与氢氧化钡溶液反应生成了白色沉淀，与碳酸钠不反应，能用来一次性鉴别出三种物质；氯化钡溶液与稀盐酸、氢氧化钡溶液不反应，能与碳酸钠反应生成了白色沉淀，不能一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液。由以上分析可知，B 正确。故选：B。【点评】根据物质间的变化规律，判断所提供试剂鉴别三种无色液体的结果，并结合排除法最终选出符合试题意图的答案。9【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条
16、件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。B、KNO 3 和 NaCl 的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使 KNO3 先结晶出来、再过滤的方法；故选项所采取的方法错误。C、过量铁粉能与 CuSO4 溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的
17、方法正确。D、CaO 能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：C。【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。10【分析】A、根据二氧化碳不是空气污染物分析；B、根据纯碱不是碱分析；C、根据具有吸水性的物质能用作干燥剂进行分析；D、根据合金属于金属材料分析。【解答】解：A、常见的空气污染物有二氧化硫、一氧化碳、一氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物，二氧化碳不是空气污染物，故 A 错误；B、碱在溶液中电离出金属离子和氢氧根离子，纯碱
18、是碳酸钠，属于盐，不是碱，故 B 错误；C、氢氧化钠、生石灰、浓硫酸都具有吸水性，可用作干燥剂，故 C 正确；D、合金属于金属材料，不是合成材料，故 D 错误；故选：C。【点评】本题难度不大，了解空气污染物、常见的碱、常见的干燥剂、常见的材料等即可正确解答本题。11【分析】由于两种金属都能和盐酸反应，但是当相等质量的金属完全反应时得到的氢气不同。但是当酸的质量相同时，生成的氢气应该是相等的。（本题不要考虑金属活动的强弱，也就是不要理解坡度越大，金属越活泼，因为横坐标不是时间，而是盐酸的体积）【解答】解：由于两种金属都能够与盐酸反应，所以都能得到气体，相同体积的稀盐酸参加反应时生成的氢气的质量应
19、相同，所以 A、B、C 错误；完全反应后，镁产生的氢气多、反应的稀盐酸的也多，故 D 正确。故选：D。【点评】本题考查了金属与酸反应及产生氢气质量的关系，完成此题，可以依据已有的知识。所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的记忆和理解，以便能够灵活应用。二、填空及简答题12【分析】可以根据稀硫酸的质量分数越小，酸性越强，质量分数越大，酸性越弱的特点进行综合分析、判断，酸溶液的 pH 小于 7，酸性越强，pH 越小，酸可以与金属、金属氧化物、碱等物质反应。【解答】解：（1）要使 pH 升高，即 pH 变大，不发生化学变化需要使溶液的溶质质量分数变小，可以采用加水稀释的方法，故填：加入一定量的水
20、；（2）选择能消耗硫酸的物质加入，例如，锌、氧化钙、氢氧化钠溶液等，故填：锌或氧化钙或氢氧化钠溶液等。【点评】本题主要考查了溶液的质量分数大小与溶液 pH 大小的关系问题，完成此题，可以依据已有的知识结合酸的性质进行。13【分析】（1）根据纯碱是碳酸钠的俗称以及物质的成分进行分析解答。（2）根据物质的性质进行分析解答。（3）根据酸雨的概念进行分析解答。【解答】解：（1）纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐。含碳酸钙的是鸡蛋壳和天安门前的华表；发酵粉的主要成分是碳酸氢钠；（2）羊绒的主要成分是蛋白质，而棉花的主要成分是纤维，因此可用点的方法可以区分羊绒与棉花，有烧焦羽毛
21、气味的是羊绒。（3）酸雨是 pH 小于 5.6 的雨水。故答案为：（1）盐； ；NaHCO 3；（2）点燃，闻气味；（3）5.6。【点评】本题难度不大，掌握盐的概念、盐的用途以及常见物质的特征是正确解答本题的关键。14【分析】（1）根据滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析解答。（2）检验混在 O2 中的 CO2，应使用澄清石灰水，除去二氧化碳，可选用氢氧化钠溶液，进行分析解答。【解答】解：（1）滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀硫酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明硫
22、酸和氢氧化钠发生了化学反应。硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H 2SO4Na2SO4+2H2O。实验中玻璃棒的作用是使反应更充分。（2）检验混在 O2 中的 CO2，应使用澄清石灰水；除去二氧化碳，可选用氢氧化钠溶液；B 中没有与 A 使用相同的试剂，这是因为 Ca（OH） 2 微溶于水，其溶液的溶质质量分数很小，不易除去（或吸收）大量的二氧化碳。故答案为：（1）溶液恰好由红色变为无色；2NaOH+H 2SO4Na 2SO4+2H2O；使反应更充分；（2）澄清石灰水、氢氧化钠溶液；Ca（OH） 2 微溶于水，其溶液的溶质质量分数很小，不易除去（或吸收）大量
23、的二氧化碳。【点评】本题难度不大，掌握中和反应的原理、碱的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。15【分析】本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：A 与 D 的反应常用作实验室制取氢气，实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，因此 A 是硫酸，D 是锌；E 是一种蓝色溶液，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜蓝色溶液和水或氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，因此 E 是硫酸铜溶液（合理即可）；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钙，氧化钙、氢氧化钙都能与硫酸反应，因此 B 是氧化钙，C 是氢氧化钙。【解答】解：（1）A 与 D 的反应常用作实验室制取氢气
24、，实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，因此 A 是硫酸， D 是锌；故答案为：H 2SO4；（2）E 是一种蓝色溶液，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜蓝色溶液和水，因此 E 是硫酸铜溶液；故答案为：CuO+H 2SO4CuSO 4+H2O 或 Cu（OH） 2+H2SO4CuSO 4+2H2O（合理即可）；（3）锌粒和稀硫酸在常温下反应生成硫酸锌和氢气，属于置换反应；氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜蓝色溶液和水或氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，属于复分解反应；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；故答案为：分解反应；（4）C 是氢氧化钙，氢氧化钙的用途是：改良酸性土壤、做建筑材料等；故答案为
25、：改良酸性土壤等；【点评】本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论。本考点是中考的重要内容之一，一般有两种类型：一是图框式推断题；二是文字描述型推断题；本题属于第一种类型。不论哪一种类型，都是通过实验现象，从而得出物质的组成。此考点主要出现在填空题和实验题中。三、实验探究题16【分析】饱和溶液溶质质量分数 100%；氯化钠溶液显中性，不能使石蕊试液变色，氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。【解答】解：（1）通过查阅资料，他认为可以排除碳酸氢钠
26、，依据是该温度下碳酸氢钠的饱和溶液质量分数小于 10%。故填：碳酸氢钠；该温度下碳酸氢钠的饱和溶液质量分数小于 10%。（2）在进行操作后可确定溶质不是 NaCl，则其实验现象是石蕊试液变蓝色，说明溶液显碱性。故填：石蕊试液变蓝色。（3）在进行操作时有白色沉淀产生，由此又可以排除猜想中的氢氧化钠，产生沉淀，是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式是：Na2CO3+Ca（OH） 2CaCO 3+2NaOH。故填：氢氧化钠；Na 2CO3+Ca（OH） 2CaCO 3+2NaOH。【探究结论】该同学经过分析后认为标签也可能是“NaOH”，他的理由是氢氧化钠能和二氧化
27、碳反应生成碳酸钠；另有同学猜想其中的溶质还可能是 NaNO3，但萱萱同学通过对实验现象的分析否定了这种猜想，她的理由是硝酸钠溶液显中性，不能使石蕊试液变色，不能和氢氧化钙反应。故填：氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠；硝酸钠溶液显中性，不能使石蕊试液变色，不能和氢氧化钙反应。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。四、计算应用题17【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求所用盐酸溶液溶质的质量分数。【解答】解：根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为 166.0g161.6g4.4g设稀盐酸中 HCl 的质量分数为 xNa2CO3+2HCl2NaCl+H 2O+CO273 44100gx 4.4gx7.3%故答案为：（1）4.4；（2）7.3%。【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。