1、 九 年 级 教 学 情 况 调 研 测 试 2019.5化 学 试 题注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。试卷满分 100 分，考试时间为 100 分钟。考试时不得使用任何型号的计算器。2请将第卷和第卷的答案全部填写在答题卡上，在本试卷上答题无效。3可能用到的相对原子质量：Ar(H)=1 Ar(C)=12 Ar(N)=14 Ar(O)=16Ar(Na)=23 Ar(S)=32 Ar(Cl)=35.5 Ar(Mg)=24 Ar(Al)=27 Ar(Zn)65 第卷（选择题 共 40 分）一、选择题（本题包括 20 小题，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意。请将正确
2、答案前的序号按对应的题号填涂在答题卡上）1在制碱工业上做出杰出贡献的科学家是A屠呦呦 B侯德榜 C拉瓦锡 D张青莲2我国于 1965 年第一次用人工方法合成的结晶牛胰岛素属于A糖类 B油脂 C蛋白质 D维生素3化学是一门研究“变化的学问”，生活中充满着变化，下列“变”中涉及化学变化的是A玉石“变”印章 B树根“变”根雕C葡萄“变 ”美酒 D玩具机器人“变”形4分类法是化学研究的重要方法。下列分类正确的是AO 3、SO 2、CO 2 是空气污染物 B酒精、铁锈、冰水共存物是氧化物C甲烷、一氧化碳、氢气是可燃性气体 DAg、Hg、I 是金属元素5下列化学用语书写正确的是A铝元素：Al B干冰：H
3、2O C氢氧根离子：OH D氯化银：AgCl 26高温的炭和水蒸气能发生化学反应，其反应的微观示意图如图所示。该反应属于A化合反应 B分解反应C置换反应 D复分解反应7下列有关材料的说法错误的是A蚕丝属于合成纤维 B保鲜膜属于塑料 C不锈钢属于金属材料 D玻璃钢属于复合材料8科学的方法是实验成功的前提条件。下列方法或要求存在错误的是A用胶头滴管吸取液体时，要先挤瘪橡胶头，再将滴管伸入到液体中吸取B稀释浓硫酸时，将水慢慢地注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断地搅拌C实验室进行模拟炼铁时，应先通一段时间的 CO 气体，然后再加热D测定空气中氧气体积含量时，点燃红磷后要迅速将燃烧匙伸入集气瓶并塞紧橡皮塞9利
4、用所提供的实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是实验器材（省略夹持装置） 相应实验A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 提纯含少量泥沙的 NaClB 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 用稀盐酸除去氯化钠溶液中少量的氢氧化钠C 烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿 对 NaCl 溶液蒸发浓缩D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 用固体氯化钠配制 10%的氯化钠溶液10流浪地球的热播让普通人了解到“人造空气”帮助人类实现了太空漫步的梦想，它含有 70%的氮气（体积分数）、20%以上的氧气、还有 CO2 等。下列说法错误的是A“人造空气”比空气中的氮气含量高B在“ 人造空气 ”中，燃着的蜡烛不会迅速熄灭C利用灼热的铜粉，可粗略
5、测定“ 人造空气”中氧气的含量D在太空中呼吸“人造空气”时，氧气消失但氧原子并未消失11“辣条”等劣质食品中常添加过量的“ 甜蜜素”，有害人体健康。工业上由环己胺（化学式是C6H11NH2）与氢氧化钠反应合成“甜蜜素”。下列对环己胺的叙述不正确的是A从类别上看：环己胺属于有机化合物B从性质上看：环己胺可以与碱反应C从组成上看：环己胺中碳元素和氮元素的质量比为 367D从结构上看：环已胺由 6 个碳原子、13 个氢原子、1 个氮原子构成12下列排序正确的是A地壳中元素含量： B金属材料的熔点：O Al Si由多到少汞 伍德合金 铜由高到低C金属活动性顺序： D氯元素质量分数：Fe Al Cu由强
6、到弱NaCl NaClO NaClO3由高到低13化学与人类生活息息相关，下列说法正确的是A红肉含有血红素铁，很容易被人体吸收并恢复体内的铁，人体缺铁会引起佝偻病B将煤块粉碎后再燃烧，其主要目的是减少有害气体的排放C聚氯乙烯薄膜可用于包装食物，废弃塑料随意丢弃会造成白色污染D天然气的主要成分是甲烷，观察到火焰呈黄或橙色时，需将灶具的空气进风口调大14小轩做硫燃烧实验时，进行了如下操作：在铺有细沙的燃烧匙里放入少量硫；将燃烧匙在酒精灯火焰上加热，直至硫燃烧；将燃烧匙伸入盛有氧气的集气瓶中。实验中可观察到的现象与结论不正确的是A对比和 可说明硫燃烧需要达到一定的温度B对比和中硫的燃烧现象说明氧气具
7、有助燃性C在中有刺激性气味气体产生，说明发生了化学变化D在 中观察到微弱的淡蓝色火焰，并有大量白烟15构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中，错误的是A微粒观：氯酸钾是由钾离子、氯离子和氧离子构成的B转化观：金属镁在一定条件下可以转化为氧化镁C元素观：一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的D结构观：一氧化碳和二氧化碳性质不同是因为两者的分子构成不同16如图是由传感器采集实验相关信息描绘出的曲线，其中物质 X 表示能与二氧化碳反应的某液体，纵坐标 y 表示烧杯中的某个量。下列对物质 X 与纵坐标 y 的分析正确是选项 物质 X 纵坐标 yA 水 溶液的质量B 水 溶液
8、的 pHC 氢氧化钠溶液 溶质的质量D 氢氧化钙溶液 溶液中钙元素质量17河道两旁甲乙两厂，它们排放的工业废水中共含 H+、Na +、Ba 2+、Cl -、SO 42-、CO 32-六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，甲厂废水中的离子是AH +、Na +、Ba 2+ BH +、Ba 2+、Cl - CNa +、SO 42-、CO 32- DH +、SO 42-、CO 32-18如图是 A、B 两物质的溶解度曲线，下列信息中，正确的是A图中阴影部分表明 A、B 两溶液都是饱和溶液Bt 1时，等质量的 A、B 饱和溶液中溶质的质量相等Ct 2时， A 物质的饱和溶液中溶质的
9、质量分数为 55%Dt 2时 ， 等 质 量 的 A、 B 两 饱 和 溶 液 降 温 到 t1时 析 出 溶 质 的 质 量 相 同19图中 A、B、C、D、E、F 分别表示六种物质，B、C、D、F 分别属于酸、碱、盐、氧化物四种类别中的一种，A 是目前世界年产量最高的金属，B 是可溶性银盐，D 与 E 发生的反应属于中和反应（图中用 “”或“ ” 表示两种物质之间能发生化学反应，用“”或“ ”表示一种物质可转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中各部分反应需在溶液中进行）。下列说法不正确的是AD 可能是 Ca(OH)2B上述反应中涉及了四种基本反应类型CB 与 C 发生反
10、应的实验现象是有白色沉淀生成DE 转化为 F 发生反应的化学方程式可以是 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O20硫酸铜和硫酸的混合溶液中硫元素质量分数占 3.2%，现将 100g 该混合溶液加入到氢氧化钠溶液中，恰好完全反应，测得消耗氢氧化钠溶液的质量为 100g。下列说法不正确的是A生成氢氧化铜沉淀的质量为 9.8g B氢氧化钠溶液中钠元素质量为 4.6gC所得溶液中溶质的质量为 14.2g D氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 8%第卷（非选择题 共 60 分）二、（本题包括 3 小题，共 19 分）21（4 分）化学使世界变得更加绚丽多彩。从以下不同物质中选择合适的物质（填序号）：
11、A天然气； B烧碱； C小苏打； D熟石灰； E硝酸钾 常用于家庭燃料的是 ； 用于改良酸性土壤的是 ； 发酵粉的主要成分之一是 ； 可以用来做复合肥的是 。22（5 分）物质之间存在着某种联系，请用“”“”“”“”“”填空： 含碳量：生铁 钢； 质子数：氧原子 氧离子； amL 酒精与 bmL 水混合后的体积为 cmL，则 c a+b； xg 镁与 yg 氧气充分反应，得到 zg 氧化镁，则 x+y z。 相对分子质量：油脂 淀粉23（10 分）分类、类比、推理都是学习化学常用的方法。溶 解 度 /g AB550 t1 t2 温 度 / 化学实验的设计首先考虑实验目的，其次考虑操作的便利性、
12、安全性和节约药品等。A B C 上述实验 A 可以与 B 归为一类，设计中均注意了实验的便利性设计，B 实验便利性是指 ，b 仪器的名称 ，A 实验中涉及反应的化学方程式是 。 C 实验装置制氢气，足量 锌粒 与 98g 质 量 分数 为 10%的稀 硫酸 反应 ，最多 生成 氢气的质 量是 多少 ? 通过学习我们知道有些氧化物与水反应可以生成对应的酸或碱。如：CaO+H2OCa(OH) 2 或 CO2+H2OH 2CO3 等。按照此规律： 氢氧化钾可以由水与 （填化学式）反应得到。 写出氧化物与水反应得到硫酸的化学方程式 。三、（本题包括 2 小题，共 13 分）24（5 分）已知：氨气极易
13、溶于水，且与水反应生成氨水，氨气难溶于氢氧化钠溶液。碳酸氢铵是一种常用的氮肥，受热易分解，分解的化学方程式为 。为检验碳酸氢铵分解后的气体中是否存在二氧化碳，下列方案可行的是 。A B C D 为从碳酸氢铵分解出的气体中回收氨气，采用右图所示装置，瓶中的液体是 ，将图中的装置如何改进才能达到实验目的 （在图中画出来）。25（8 分）某小组同学对久置的氢氧化钠固体样品进行探究，请你参与。探究一：探究氢氧化钠是否变质取少量久置的氢氧化钠在试管中，加水溶解，用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒搅拌，有气泡产生。结论：氢氧化钠变质。用化学方程式解释氢氧化钠变质的原因 。探究二：氢氧化钠的变质程度【作出猜想
14、】猜想一：样品部分变质；猜想二：样品完全变质。【实验探究】为验证猜想，同学们设计了两个方案，并进行实验。 定性方案设计，请你将该实验设计补充完整实验操作 实验现象 实验结论 猜想一正确 定量方案设计：先准确称取 10.0g 变质的 NaOH 样品放入锥形瓶中，用电子秤称得锥形瓶及样品的总质量为 40g，再把 100g 稀盐酸平均分成 5 等份依次加入锥形瓶中，每次充分反应后用电子秤称得锥形瓶及所盛物质的质量，实验数据记录如下：加入盐酸的次数 1 2 3 4 5锥形瓶及所盛物质总质量/g 60 80 99.6 118.7 137.8【实验结论】根据上述实验数据，判断猜想一正确，判断理由是 。【反
15、思交流】第 3 次加入盐酸充分反应后，溶液中的溶质有 样品中氢氧化钠的质量分数为 。四、（本题包括 3 小题，共 22 分）26（5 分）工厂产生的废液中含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌、硫酸。为节能减排，回收硫酸锌及有关金属，设计如下部分流程。ZnSO4 晶体 步骤 I 中操作名称是 。 固体 A 的成分是 ；步骤 II 中滤液 C 内所含溶质有 。 写出步骤 III 中生成铁的化学方程式是 。27（7 分）研究主题：水溶液中复分解反应的实质资料：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其浓度越大。电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。
16、方案一： 恒 温 条 件 下 ， 向 一 定 体 积 一 定 浓 度 的 稀 Ba(OH)2 溶液 中 滴 加 23 滴 无 色 酚 酞 试 液 ， 插 入 电 导 率 传 感 器 ， 然 后 滴加 稀 硫 酸 ， 测 得 溶 液 的 电 导 率 变 化 如 图 中 甲 曲 线 所 示 。 写出 Ba(OH)2 与 H2SO4 反应的化学方程式 。 甲曲线 M 点时混合液体呈 色； 通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是 （填序号）。AM 点前曲线下滑的过程中，H +和 OH结合成 H2O，Ba 2+和 SO42结合成 BaSO4BM 点时离子浓度几乎为零CM 点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液
17、中 H+在逐渐增大 方案二：恒温条件下，向等量同浓度的稀 Ba(OH)2 溶液中滴加 23 滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀 Na2SO4 溶液，测得溶液的电导率变化如图乙曲线所示。 通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是 （填序号）。A开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色B电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子C整个实验过程中，溶液中 Na+数目一直增大 N 点时，溶液中含有的离子是 （填离子符号）。 通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度 （填“增大”或“减小”）。28（10
18、 分）已知某种治疗胃病药品的主要成份是铝碳酸镁片(Al aMgb(OH)16CO34H2O)，假设药品中的其它成份受热不分解、不溶于水且不与稀硫酸反应。某研究性学习小组设计了如下实验探究铝碳酸镁片的组成。查阅资料：1、Mg(OH) 2 不溶于 NaOH 溶液也不与 NaOH 溶液反应。2、Al(OH) 3 能溶于 NaOH 溶液 ，生成可溶于水的 NaAlO2。图 1 图 2【实验一】取 m g 该药片，研成粉末放入硬质玻璃管中，加热，装置如图 1。 铝碳酸镁片加热分解的产物为 Al2O3、MgO 、CO 2 和 H2O，若要测定生成的 CO2 和H2O 的质量，装置 C 和 D 中盛放的药品
19、应选择： C 、D 。（填序号）浓硫酸 碱石灰 氯化钙 纯碱 实验开始前关闭弹簧夹 （填 a 或 b），打开另一个弹簧夹，先通入一段时间空气，装置 A 中盛放的是碱石灰，它的作用是 。 一段时间后，打开和关闭相应的弹簧夹，点燃酒精灯加热，充分反应后，停止加热，继续通入一段时间空气，目的是 。【实验二】另取 m g 该药片，加入 100 g9.8%的稀硫酸，充分反应后滤去不溶物，得到含有 MgSO4 和 Al2(SO4)3 等溶质的滤液，向滤液中逐渐加入足量的稀 NaOH 溶液，产生沉淀的质量与加入的溶液中 NaOH 的质量的关系如图 2。 图中当加入溶液中 NaOH 的质量为 0.80g 时仍
20、没有沉淀，说明滤液中含有 。当加 入 溶 液 中 NaOH 的 质 量 到 x 时 ， 生 成 的 沉 淀 中 Al(OH)3 的 质 量 是 g，x g。 试确定铝碳酸镁的化学式为 。五、（本题包括 2 小题，你只需选做其中一个小题，若两小题全做则以 29 题计分，共 6分）29（6 分）家庭厨房就是一个化学小世界，“柴米油盐酱醋茶”中包含着许多化学知识。 土豆中富含淀粉，检验淀粉的方法是 。 新鲜蔬菜瓜果中富含 ，可以有效防止坏血病。 洗涤剂可用来洗碗，是因为它对油污具有 功能。 鱼胆破了，胆汁酸沾到鱼肉上会使鱼肉带有苦味，影响食欲。去除胆汁酸的方法 1：在沾有胆汁的鱼肉上涂抹白酒，说明物
21、质的溶解性与 有关；方法 2：在沾有胆汁的鱼肉上涂抹纯碱，若用 HL 表示胆汁酸，写出反应方程式 。30（6 分）水是宝贵的资源，与人类的生产、生活密切相关，也与动植物的生长密切相关。 水的组成：电解水产生的正负极气体的体积比是 。 水的作用：营养物质最终溶于水后方能被机体吸收利用，下列少量物质分别放入水中，不能形成溶液的是 。A食盐 B蛋白质粉 C植物油 D蔗糖植物根系吸收的水主要用于光合作用，方程式为 。 水的净化：天然水中含有许多杂质，经过 加明矾吸附沉降， 过滤，活性炭层吸附， 消毒杀菌净化成生活用的自来水，区别净化后的自来水是硬水还是软水，可用到的物质是 ，生活中常采用 的方法降低水
22、的硬度。九年级调研测试化学试题参考答案及评分标准 2019.5一、选择题（本题包括 20 小题，共 40 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B C C C A C A B C A题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D D D D A B B B B A二、（本题包括 3 小题，共 19 分） 21.（4 分） A D C E（各 1 分） 22.（5 分） （各 1 分）23.（10 分） 可以控制反应的发生和停止（ 1 分） 长颈漏斗（1 分） 2H2O2 2H2O+O2（2 分）MnO2 解：设生成氢气的质量为 xZn+H2SO4=Z
23、nSO4+H2 （1 分）98 298gx 10% X= （1 分）298xg0x=0.2g （1 分）答：略 K 2O（1 分） SO 3+H2O=H2SO4（2 分）三、（本题包括 2 小题，共 13 分）24（5 分） （方程式 2 分，其余每空 1 分）NH4HCO3 NH3 + H2O +CO2 ； C； NaOH 溶液；加热图略（将右端导管画长到接近集气瓶底部）25（8 分)探究一：CO 2+2NaOH=Na2CO3+H2O（2 分）探究二： 实验操作：取固体样品少许于试管中加水溶解，加入足量 CaCl2（或 BaCl2）溶液后，再滴加 2-3 滴无色酚酞试剂（1 分） 实验现象：
24、出现白色沉淀，溶液依然呈现红色（1 分）（其它答案合理即给分） 【实验结论】加入 40g 稀盐酸后锥形瓶中物质总质量不变（1 分）【反思交流】氯化钠、碳酸钠（NaCl、Na 2CO3）（1 分） 47%（2 分）四、（本题包括 3 小题，共 22 分）26（5 分） 过滤（1 分） Cu、 Fe、Zn（1 分） FeSO4、ZnSO 4、H 2SO4 （1 分） Zn+FeSO 4=ZnSO4+Fe（2 分）27.（7 分） Ba(OH) 2+H2SO4=BaSO4+2H2O（2 分） 无（1 分） C（1 分） A（1 分） Na +、OH -、SO 42-（1 分） 减小（1 分）28.（
25、10 分） （1 分）、 （1 分） b（1 分） 吸收空气中的水和二氧化碳（1 分） 使生成的水和二氧化碳全部进入后续被充分吸收（1 分） 硫酸（H 2SO4）（1 分） 1.56（1 分） 8.0（1 分） Al 2 Mg6 (OH)16 CO34H2O（2 分）五、（本题包括 2 小题，你只需选做其中一个小题，若两小题全做则以 29 题计分，共 6分）29.（6 分） 取土豆片，滴加碘酒，表面变蓝（1 分） 维生素 C（ 1 分） 乳化（1 分） 溶剂的种类（1 分） 2HL+Na2CO3 = 2NaL+ H2O + CO2（2 分） 30.（6 分） H 2O 2=2 1（1 分） C （ 1 分） 6CO2+ 6H2O C6H12O6+ 6O2（2 分） 光照叶绿素 肥皂水（1 分） 煮沸（1 分）说明：1凡合理答案均相应给分。 2书写化学方程式时，化学式有错不得分；配平、条件、生成物状态有错、计量数不是最简比、没画“=”(有机反应除外) 等扣 1 分。3解计算题格式仍须规范。不规范共扣 1 分。4最小得分值为 1 分。