1、2018-2019 学年第二学期第二次模拟测试九年级化学试卷（满分 100 分，考试时间 100 分钟）2019.5可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 K-39Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137 选择题一、单项选择题(本题包括 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意。)1.下列各项研发项目中，不属于化学研究范畴的是A.橡胶的合成与加工 B.导电塑料的发明 C.化学纤维的合成与加工 D.软件的开发与应用2.下列物质不属于有机化合物的是3科学家提出：“硅是未来的石油”，制备粗
2、硅的反应为 SiO2+nCSi+nCO下列说法正确的是A该化学方程式中 n1 B该反应为置换反应C反应前后原子总数发生变化 D硅是地壳中含量最高的非金属元素4下列各组物质中，都是由离子构成的一组是 A水、干冰 B生铁、氯化氢 C铜、金刚石 D硫酸铜、氯化钠5(NH 4)2SO4是一种化肥，其溶液的 pH7，有关该化肥的说法错误的是 A是一种复合肥料 B能促进植物茎叶生长C长期施用会使土壤酸化 D不能与碱性物质混合施用6. 化学与人类健康密切相关。下列说法正确的是A硬水经过滤后可软化 B食用碘盐可预防骨质疏松 C霉变大米经淘洗后可食用 D控制油脂摄入可减少肥胖的发生 7.下列化学实验中的现象符合
3、实验事实的是A氢气还原氧化铁实验中，物质由黑色变成红色B将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面附着银白色物质C镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，放出大量热，生成白色固体D打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现了大量白色的烟雾8.有 一种 有机 物（C 15H26O） ， 因分 子形 似 “阿 波罗 ”号 飞 船， 被称 为 “阿波 罗烷” 。下列说法正 确的 是A 该物 质属 于有 机高 分 子化合 物 B 该物 质中 氢元 素质 量分 数最大C 该物 质由 15 个 碳原 子 、26 个氢 原子 和 1个氧 原 子构成D 该物 质中 碳元 素、 氢 元素和 氧元 素的 质量 比为 90:13:89.平衡膳食
4、是健康饮食的重要保证食物中的糖类是人体的主要供能物质，下列食物中主要为我们提供糖类的是A米饭、土豆 B番茄、黄瓜 C牛肉、鸡蛋 D色拉油、花生10.化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是A.少量的酒精洒在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖B.用镊子小心的将块状固体放入垂直的试管中C.用 100mL 量简量取 9.5mLNaCl 溶液D.用托盘天平称量某固体样品的质量为 5.00 克11.右图是 A、B 两物质的溶解度曲线，分别得到的下列信息中，正确的是A. 图中阴影部分表明 A、B 两溶液都是饱和溶液B. t1时，等质量 的 A、B 饱和溶液中溶质的质量相等C. t2时，A 物质的
5、饱和溶液中溶质的质量分数为 55%D. t2时，等质量的 A、B 两饱和溶液降温到 t1时析出溶质的质量相同12.某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法正确的是A反应物与生成物共有 5 种物质 B反应后原子的个数增多C该图可示意 SO2与 O2的反应 D该反应属于分解反应13.某实验小组对铝片和稀盐酸的反应进行了探究，他们将铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如图。下列说法不正确的是A. 反应过程中有热量放出B. 050s，发生稀盐酸与 Al2O3的反应C. 50s 时，溶液中溶质为 AlCl3D. 100s140s ，压强减小是因为温度降低14.甲、
6、乙两个化工厂的废水中共含有各不相同的七种离子：Ag +、K +、Cu 2+、Fe 3+、Cl 、OH 、NO 3 ，测知甲厂的废水 pH=13，则甲厂废水中含有的离子是AK +、Cl 、NO 3 、OH B. K+、NO 3 、OH CK +、Cl 、OH D K +、OH 15.在 密闭 容器 内进 行的 某反应 ，测 得反 应前( t0)、 反应中 (t1)、反 应后 (t2)不 同时 刻 甲、 乙、 丙、丁 四种 物质 的质 量分 数分别 如下 图所 示。 下列 说法不 正确 的是A 该反 应中 ，甲 和乙 是 反应物 ，丙 和丁 是生 成物Bt 1时刻 ，乙 、丙 、丁所 占的质 量分
7、 数分 别 为 22%、43% 和 23% C 若甲 和丁 分别 是镁 和碳 ，则该 反应 中甲 和丁 的化 学计量 数之 比 1:2D 若反 应前 四种 物质 的 总质量 为 100g，如 果再 增 加 12g甲， 则甲 与乙 可恰 好完全 反应二、不定项选择题（本题包括 5 小题，每小题有 12 个正确选项，错选、多选不给分。若有 2 个正确选项，只选一个且正确给 1 分，每小题 2 分，共 10 分。 ）16.下列各组物质反应,所得溶液能使酚酞溶液变红的是A.一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完全反应B.相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合C.将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡
8、溶液中恰好完全反应D.将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液17.石油裂解气中含有 C2H4 和 C4H8，二者以任意比例混合时，下列判断不正确的是A.完全燃烧生成 CO2 和 H2O 的质量比为定值B.不完全燃烧时生成 CO、CO 2 和 H2O，若产物 H2O、CO 2 分别为 18g、22g，则 CO 为 l4gC.混合气中碳的质量分数为 6/7D.混合气总质量一定时，消耗 O2 不一定为定值18.某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如 CaH2+2H2OCa（OH） 2+2H2，NaH 与 CaH2的化学性质相似，则将 NaH 放入足量的稀盐酸中，生成的新物质为ANaCl 和
9、 H2 BNaOH 和 NaCl CNaOH、H 2 和 NaCl DNaOH 和 H2 19.下列实验操作中不能达到实验目的是选项 物质 主要实验操作A 鉴别 NH4NO3 固体和 NaOH 固体 分别加水溶解，测溶液的温度变化B 除去 CO2 中混有少量 CO 缓缓通过灼热的氧化铜C 检验 CH4 中是否含有 H2 点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯，观察烧杯壁上是否有水滴产生D 除去 FeSO4 溶液中的 CuSO4 加入过量的铁粉，过滤20.某氯化钙样品中可能混有氯化铁、氯化镁、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种物质取该样品 11.1g 溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，然后向其中加入足量的硝酸银
10、溶液，得到 29.7g 白色沉淀，则该样品组分的下列推断中，正确的是A. 既无氯化铁，也无碳酸钠 B. 只有氯化镁，没有氯化钠C. 肯定有氯化镁，可能有氯化钠 D. 肯定有氯化镁，也肯定有氯化钠 非选择题三、填空题21.(11 分)化学使我们的生活丰富多彩，生活中处处有化学。请用化学知识回答下列问题：（1）浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上 3%-5%的_(填名称)溶液。（2）乙醇_ (填“能”或“不能”)导电（3）家庭厨房中的“柴”趋向洁净，有煤气、液化石油气，还有_（主要成分的化学式）。（4）白糖与红糖主要成分都是蔗糖利用活性炭的_性，可将红糖脱色成白糖。（5）硫酸镁可以
11、改变钠盐的“口味” ，硫酸镁的化学式为_。（6）碘盐中加了碘酸钾（KIO 3） ，则 KIO3中碘元素的化合价为_。（7）工业用盐含 NaNO2，NaNO 2的名称为_（填序号） 。A磷酸钠 B硝酸钠 C亚硝酸钠（8）有一种用“冰蚕丝”面料做的衣服，面料的主要成分是合成纤维，鉴别“冰蚕丝”和天然蚕丝的化学方法是_。（9）豆浆已成为众多家庭的饮品，下表是豆浆中部分营养成分的平均质量分数请据表回答：成分 蛋白质 油脂 糖类 钙 铁 维生素质量分数/% 1.8 0.7 1.1 0.01 0.0005 0.015 浆中含有人体所需的微量元素是_，青少年因缺_而导致佝偻病豆浆所含的营养素中不能供给人体能
12、量，但可以起到调节新陈代谢作用的是_（填字母）A蛋白质 B油脂 C糖类 D维生素22.（5 分）阅读下面科普短文。1799 年，伏特把一块锌板和一块锡板浸在盐水里，发现连接两块金属的导线中有电流通过，制成了世界上第一块电池伏打电堆。1836 年，英国的丹尼尔对“伏特电堆”进行了改良，制成了如下图 1所示的 Zn-Cu 电池。Zn-Cu 电池几经变化，演变成现在的多种电池。其中用量最大是普通干电池，其结构如下图 2 所示。普通干电池电压随使用时间而下降，直至报废，所以也称为一次性电池。给电池以反向电流，使电池电压回升，能反复使用的电池为“蓄电池”，铅酸蓄电池充电时发生反应的化学方程式为：2PbS
13、O+ _=PbO+Pb+2HSO 。纯电动汽车 使用的就是各种蓄电池，其使用寿命与充电次数相关，2-6 年不等，靠充电桩直接供电。2018 年，我国的电力结构如图 3 所示，其中火电主要以燃煤为主。 燃料电池又称“连续电池”，即只要活性物质连续地注入，就能不断地进行放电的一类电池，专用于燃料电池电动汽车（如图 4）。氢燃料电池就是其中的一种，它靠氢气在空气中燃烧产生电能。电池的生产原料中含有汞、铅、镍等重金属，处理不当会造成污染。依据短文回答下列问题：（1）普通干电池使用的金属材料有_ _。（2）Zn-Cu 电池中发生反应的化学方程式为_ _ _。（3）请补全下列反应的化学方程式 2PbSO+
14、 _ _=PbO +Pb+2HSO。（4）氢燃料电池中氢气燃烧的化学方程式为_ _ _。（5）目前，国家大力推广电动汽车的使用。关于这一举措，你认为下列说法正确的是_ _。A使用纯电动汽车可以减少化石燃料的使用B要想通过发展纯电动汽车改善环境，还必须减少火力发电C各种蓄电池的回收和处理是必须解决的问题D氢燃料电池汽车使用时对环境无污染23.（7 分）（1）现在很多家庭自备干粉灭火器，其中一种灭火器是利用压缩的二氧化碳吹干粉（干粉的主要成分是磷酸二氢铵）灭火。灭火器中的二氧化碳可利用空气中含量最多的气体来代替，该气体是 _ _（填化学式） 。钢是铁的合金，属于 _ _（填“金属材料”或“合成材料
15、” ） 。磷酸二氢铵(NH 4H2PO4)受热分解生成磷酸(H 3PO4)和氨气，并吸收大量的热，并能在可燃物表面形成一层玻璃状的覆盖层，该反应的化学方程式是 _。(2)利用下图装置完成两个实验。 （白磷的着火点为 40，红磷的着火点为 240）若挤压左侧滴管 1，一段时间后，加热燃烧管至 240以上。双球管中发生反应的化学方程式为 _。燃烧管中白磷和红磷均不燃烧，其原因是 _。若挤压右侧滴管 2，一段时间后，微热燃烧管至 80。双球管中发生反应的化学方程式为 _ _。得出可燃物燃烧需要温度达到着火点的结论，对应的现象是 _ _。24.（10 分）根据下图所示装置，结合所学化学知识回答下列问题
16、：第 23 题（ 2）图（1）写出图 1 中标号仪器的名称： _ 。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用 _ （填字母）；其反应的化学方程式为 _ 。如果改用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应前后固体中二氧化锰的质量分数 _ （填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）实验室制取少量二氧化碳时，发生装置最好选用 _（填字母，下同），收集装置选用 ，常用此收集方法的原因是 _ 。（4）CO 2能与 NaOH 发生反应。实验过程检查装置气密性，如图 2 所示连接好装置，进行实验。序号 操作步骤 实验现象 打开弹簧夹 K1，关闭弹簧夹 K2、K 3、K 4将 20mL 水注入锥形瓶 I 中，关
17、闭弹簧夹 K1，振荡瓶 J，打开弹簧夹 K2无明显现象 关闭弹簧夹 K2，打开弹簧夹 K4，将 20mL 稀 NaOH 溶液注入锥形瓶 K中，关闭弹簧夹 K4，振荡瓶 J，打开弹簧夹 K3锥形瓶 J 中的热水剧烈沸腾实验分析锥形瓶 J 的热水剧烈沸腾的原因是 _。实验反思有观点认为只需要进行实验操作，即可说明 CO2与 NaOH 发生反应。你对该观点的看法是 _（选填“赞同”或“不赞同”），理由是 _。25.（4 分）氯化铁在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备氯化铁，再用副产品氯化铁溶液吸收有毒的 H2S 气体。【查阅资料】氯气（C1 2）在通常状况下是一种黄绿色
18、气体，有毒。它化学性质括泼，如：能与铁反应生成氯化铁；能与氯化亚铁反应生成氯化铁；能与水反应 C12+H2OHCl+HClO；氯化铁在空气中易潮解，加热易升华。无水氯化钙易吸水，可作干操剂。他们设计了制备氯化铁的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：； 通入干燥的 Cl2；用用酒精灯加热铁屑，直至反应完全； 冷却后，停止通入 C12，并用干燥的 N2排尽装置中残留的 C12，再将收集器密封。请回答下列问题：（1）步骤为 _。（2）第步加热后，生成的烟状氯化铁大部分进入收集器，少量沉积在反应管 A 的右端。要使沉积的氯化铁也进入收集器，第步操作是 。（3）操作步骤中，为防止氯
19、化铁潮解所采取的措施有 （填步骤序号）。（4）装置 D 的作用为 。26.（10 分）（一）某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液如图甲所示，为确认其中的溶质，他设计并进行了如下探究活动，请回答下列问题。【猜想与假设】其溶质可能为 NaCl、NaOH、Na 2CO3和 NaHCO3中的一种。【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下：物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6常温下某稀溶液的 pH 7 13 11 9【探究过程】如图乙所示，在操作后可确定溶质不是 NaCl，则实验现象应是 ；在进行操作时有无色无味得到气体产生，由此又可
20、排除假设物质中的 。【探究结论】你认为该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的 ，你的判断依据是 。【探究反思】若上述探究结论是正确的，操作产生的气体应是 （写化学式），实验室检验该气体的原理是（用化学方程式表示） 。（二）兴趣小组同学在做镁条和盐酸反应实验时发现，试管外壁很烫，试管口出现白雾。白雾是什么呢？同学们作出猜想猜想一：是小水滴。因为盐酸溶液中的水受热会汽化上升，在试管口 （填物态变化名称）成小水滴。猜想二：是盐酸小液滴。因为浓盐酸具有 性，可能实验中使用的盐酸浓度过高，试管口就会形成盐酸小液滴。同学们将干燥的蓝色石蕊试纸放在内有正在反应的镁条和盐酸的试管口，试纸变红，证明猜想二是合理的
21、。小柯提出质疑为什么刚才打开盛放实验所用盐酸的试剂瓶，瓶口没有白雾，却在反应过程中出现白雾？小柯联系反应时试管外壁很烫，于是猜想：白雾的形成可能与温度有关。他用试管取少量盐酸，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸不变红；然后 （填操作），试纸变红。得出结论：这种盐酸浓度并不高，是因 促使盐酸形成白雾。27.（13 分）草酸亚铁晶体（FeC 2O4nH2O）是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料，某化学兴趣小组设计利用废弃铁锈合成草酸亚铁晶体并检验其热分解的产物及探究它的组成。（一）制备草酸亚铁晶体（FeC 2O4nH2O）资料 1：FeSO 4的溶解度如下表：温度/ 0
22、10 20 30 40 50 60溶解度/g 15.6 20.5 26.5 32.9 40.2 48.6 59.8资料 2：草酸亚铁难溶于水，在酸性条件下稳定存在。【制备流程】（1）在实验室进行“过滤”操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 ，其作用是 （2）步骤中趁热过滤的目的是 。（3）草酸(H 2C2O4)溶液加入 FeSO4 溶液中发生了复分解反应，请写出该反应的化学方程式为 。（4）步骤中保温反应 30min 的目的是 。（二）检验草酸亚铁晶体（FeC 2O4nH2O）热分解的产物及探究 n 的值【实验装置】资料 3：FeC 2O4nH2O 加热至 300完全失去结晶水；继续加热至 4
23、00，剩余固体受热分解产生铁的氧化物、CO 2 和 CO。【实验分析】（5）打开弹簧夹 a、 b，先鼓入一段时间的氮气，然后再关闭 a，加热分解装置的原因是 。（6）若通过 E 装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸亚铁晶体热分解产生 CO，则需在 B 和 C 装置之间增加盛有 （填试剂名称）的洗气瓶。（7）装置 D 硬质玻璃管中出现的现象是 。（8）取 7.20gFeC2O4nH2O，按上述实验步骤进行实验，测得热分解装置中固体质量随温度变化曲线如图所示：FeC 2O4nH2O 中 n 的值为 。(写出计算过程)（3 分）若草酸亚铁晶体中混有杂质（杂质不参加反应） ，会导致测得的 n 的值 （选填
24、“偏大” 、 “偏小” 、 “不变” ） 。写出曲线中 A 至 B 发生反应的化学方程式 。2018-2019 学年第二学期第二次模拟测试九年级化学试卷一、1 2 3 4 5 6 7 8 9 10D C B D A D C D A A11 12 13 14 15 16 17 18 19 20B D C C C CD D A C AC二、21.（11 分）(1)碳酸氨钠； (2)不能； (3)CH 4； (4) 吸附 ； （5）MgSO 4； （6）+5； （7） C （8） 灼烧、闻气味 （9）铁； 钙； D22.（5 分） （1）铜帽、锌筒 （2）Zn+H 2SO4=ZnSO4+H2（3）2
25、H 2O （4）2H 2+O2 2H2O （5）ABCD 点 燃23. （7 分） （1） . N 2 . 金属材料 . NH 4H2PO4 H3PO4+NH3（2）CaCO 3+2HClCaCl 2+H2O+CO2； 可燃物没有与氧气接触；2H 2O2 2H2O+O2； 燃烧管中红磷不燃烧，白磷燃烧；24. （10 分）（1）长颈漏斗；（2）D； 2KMnO 4 K2MnO4+MnO2+O2； 增大；（3）C； E； 二氧化碳的密度比空气大，能溶于水；（4）氢氧化钠与二氧化碳反应，J 装置内热水液面的压强减小，沸点降低；实验反思不赞同； 二氧化碳既会与水反应，也会与氢氧化钠反应，设计实验进行
26、对比。25.（4 分） （1）检查装置气密性 （2）在沉积的 FeCl3固体下方加热；（3）； （4）吸收多余的氯气，得到副产品氯化铁溶液。26. （10 分）（一）【探究观察】 溶液变成蓝色; 氢氧化钠；【探究结论】碳酸钠； 碳酸氢钠饱和溶液的质量分数不可能达到 10%，而碳酸钠溶液可以；【探究反思】CO 2； Ca(OH) 2 + CO2= CaCO3 +H2O（二）、猜想一：液化； 猜想二：挥发；、加热试管，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口; 放热。27.（13 分） (1). 玻璃棒； 引流 (2). 防止温度过低 FeSO4晶体析出，造成损失 (3). H2C2O4+FeSO4=FeC2O4+H 2SO4 (4). 使反应物完全反应，得到更多产品 (5). 排尽装置内的空气，防止空气中的水和二氧化碳干扰实验 (6). 氢氧化钠溶液 (7). 黑色固体变红 (8). 2 （3 分） 偏小 . FeC 2O4 FeO+CO+CO 2