1、高一化学必修 1 知识点 第一章 从实验学化学 一、 常见物质的分离、提纯和鉴别 1常用的物理方法 根据物质的物理性质上差异来分离。 混合物的物理分离方法 方法 适用范围 主要仪器 注意点 实例 固 +液 蒸发 易溶固体与液体分开 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 不断搅拌； 最后用余热加热； 液体不超过容积 2/3 NaCl（ H2O） 固 +固 结晶 溶解度差别大的溶质分开 NaCl（ NaNO3） 升华 能升华固体与不升华物分开 酒精灯 I2（ NaCl） 固 +液 过滤 易溶物与难溶物分开 漏斗、烧杯 一角、二低、三碰； 沉淀要洗涤； 定量实验要 “无损 ” NaCl （ CaCO3） 液 +液
2、 萃取 溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来 分液漏斗 先查漏； 对萃取剂的要求； 使漏斗内外大气相通 ; 上层液体从上口倒出 从溴水中提取 Br2 分液 分离互不相溶液体 分液漏斗 乙酸乙酯与饱和Na2CO3 溶液 蒸馏 分离沸点不同混合溶液 蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管 温度计水银球位于支管处； 冷凝水从下口通入； 加碎瓷片 乙醇和水、I2 和 CCl4 渗析 分离胶体与混在其中的分子、离子 半透膜 更换蒸馏水 淀粉与NaCl 盐析 加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出 烧杯 用固体盐或浓溶液 蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油 气 +气 洗气 易溶气与难溶气分开 洗气瓶 长进
3、短出 CO2（ HCl） 液化 沸点不同气分开 U 形管 常用冰水 NO2（ N2O4） i、蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离 NaCl和 KNO3 混合物。 ii、蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混
4、合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： 在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的 2/3，也不能少于 l/3。 冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。 iii、 分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求 ：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥
5、发。 在萃取过程中要注意： 将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的 2/3，塞好塞子进行振荡。 振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。 然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 iv、升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些 物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离 I2 和SiO2 的混合物。 2、化学方法分离和提纯物质 对物质的分离可一
6、般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。 用化学方法分离和提纯物质时要注意： 最好不引入新的杂质； 不能损耗或减少被提纯物质的质量 实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。 对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯： （ 1）生成沉淀法 （ 2）生成气体法 （ 3）氧化还原法 （ 4）正盐和与酸式盐相互转化法 （ 5）利用物质的两性除去杂质 （ 6）离子交换法 常见物质除杂方法 序号 原物 所含杂质
7、 除杂质试剂 主要操作方法 1 N2 O2 灼热的铜丝网 用固体转化气体 2 CO2 H2S CuSO4 溶液 洗气 3 CO CO2 NaOH 溶液 洗气 4 CO2 CO 灼热 CuO 用固体转化气体 5 CO2 HCI 饱和的 NaHCO3 洗气 6 H2S HCI 饱和的 NaHS 洗气 7 SO2 HCI 饱和的 NaHSO3 洗气 8 CI2 HCI 饱和的食盐水 洗气 9 CO2 SO2 饱和的 NaHCO3 洗气 10 炭粉 MnO2 浓盐酸（需加热） 过滤 11 MnO2 C - 加热灼烧 12 炭粉 CuO 稀酸（如稀盐酸） 过滤 13 AI2O3 Fe2O3 NaOH(过
8、量 )， CO2 过滤 14 Fe2O3 AI2O3 NaOH 溶液 过滤 15 AI2O3 SiO2 盐酸 氨水 过滤 16 SiO2 ZnO HCI 溶液 过滤， 17 BaSO4 BaCO3 HCI 或稀 H2SO4 过滤 18 NaHCO3 溶液 Na2CO3 CO2 加酸转化法 19 NaCI 溶液 NaHCO3 HCI 加酸转化法 20 FeCI3 溶液 FeCI2 CI2 加氧化剂转化法 21 FeCI3 溶液 CuCI2 Fe 、 CI2 过滤 22 FeCI2 溶液 FeCI3 Fe 加还原剂转化法 23 CuO Fe (磁铁 ) 吸附 24 Fe(OH)3 胶体 FeCI3
9、 蒸馏水 渗析 25 CuS FeS 稀盐酸 过滤 26 I2 晶体 NaCI - 加热升华 27 NaCI 晶体 NH4CL - 加热分解 28 KNO3 晶体 NaCI 蒸馏水 重结晶 . 3、物质的鉴别 物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。 检验鉴别 利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来。 类型 鉴定 根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质。 推断 根据已知实验及现象，分析判
10、断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么。 检验方法 若是固体，一般应先用蒸馏水溶解 若同时检验多种物质，应将试管编号 要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验 叙述顺序应是：实验（操作） 现象 结论 原理（写方程式） 常见气体的检验 常见气体 检验方法 氢气 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气 氧气 可使带火星的木条复燃 氯气 黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（ O3、 NO2 也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝） 氯化氢 无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白
11、雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入 AgNO3 溶液时有白色沉淀生成。 二氧化硫 无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 硫化氢 无色有具鸡蛋气味的气体。能使 Pb(NO3)2 或 CuSO4 溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。 氨气 无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。 二氧化氮 红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。 一氧化氮 无色气体，在空气中立即变成红棕色 二氧化碳 能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。 SO2
12、 气体也能使澄清的石灰水变混浊， N2 等气体也能使燃着的木条熄灭。 一氧化碳 可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成 CO2；能使灼热的 CuO 由黑色变成红色。 几种重要阳离子的检验 （ l） H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 （ 2） Na+、 K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。 （ 3） Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色 BaSO4 沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 （ 4） Mg2+ 能与 NaOH 溶液反应生成白色 Mg(OH)2 沉淀，该沉淀能溶于 NH4Cl 溶液。 （ 5） Al3+ 能与适量的 NaOH 溶液反应生成
13、白色 Al(OH)3 絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的 NaOH 溶液。 （ 6） Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色 AgCl 沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成 Ag(NH3)2 +。 （ 7） NH4+ 铵盐（或浓溶液）与 NaOH 浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红 色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味 NH3 气体。 （ 8） Fe2+ 能与少量 NaOH 溶液反应，先生成白色 Fe(OH)2 沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe(OH)3 沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入 KSCN 溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。 2Fe2+Cl2 2Fe3+2C
14、l （ 9） Fe3+ 能与 KSCN 溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3 溶液，能与 NaOH 溶液反应，生成红褐色 Fe(OH)3 沉淀。 （ 10） Cu2+ 蓝色水溶液（浓的 CuCl2 溶液显绿色），能与 NaOH 溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2 沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO 沉淀。含 Cu2+溶液能与 Fe、 Zn 片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 几种重要的阴离子的检验 （ 1） OH 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 （ 2） Cl 能与硝酸银反应，生成白色的 AgCl 沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成 Ag(NH
15、3)2+。 （ 3） Br 能与硝酸银反应，生成淡黄色 AgBr 沉淀，不溶于稀硝酸。 （ 4） I 能与硝酸银反应，生成黄色 AgI 沉淀，不溶于稀硝 酸；也能与氯水反应，生成 I2，使淀粉溶液变蓝。 （ 5） SO42 能与含 Ba2+溶液反应，生成白色 BaSO4 沉淀，不溶于硝酸。 （ 6） SO32 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的 SO2 气体，该气体能使品红溶液褪色。能与 BaCl2 溶液反应，生成白色 BaSO3 沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的 SO2 气体。 （ 7） S2 能与 Pb(NO3)2 溶液反应，生成黑色的 PbS 沉淀。 （ 8） CO3
16、2 能与 BaCl2 溶液反应，生成白色的 BaCO3 沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的 CO2气体。 （ 9） HCO3 取含 HCO3 盐溶液煮沸，放出无色无味 CO2 气体，气体能使澄清石灰水变浑浊或向 HCO3 盐酸溶液里加入稀 MgSO4 溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3 生成，同时放出 CO2 气体。 （ 10） PO43 含磷酸根的中性溶液，能与 AgNO3 反应，生成黄色 Ag3PO4 沉淀，该沉淀溶于硝酸。 （ 11） NO3 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。 二、 常见事故的处理 事故 处理方法 酒精及其
17、它易燃有机物小面积失火 立即用湿布扑盖 钠、磷等失火 迅速用砂覆盖 少量酸（或碱）滴到桌上 立即用湿布擦净，再用水冲洗 较多量酸（或碱）流到桌上 立即用适量 NaHCO3 溶液（或稀 HAC）作用，后用水冲洗 酸沾到皮肤或衣物上 先用抹布擦试，后用水冲洗，再用NaHCO3 稀溶液冲洗 碱液沾到皮肤上 先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗 酸、碱溅在眼中 立即用水反复冲洗，并不断眨眼 苯酚沾到皮肤上 用酒精擦洗后用水冲洗 白磷沾到皮肤上 用 CuSO4 溶液洗伤口，后用稀 KMnO4溶液湿敷 溴滴到皮肤上 应立即擦去，再用稀酒精等无毒有机溶济洗去，后涂硼酸、凡士林 误食重金属盐 应立即口服蛋清或生牛奶
18、 汞滴落在桌上或地上 应立即撒上硫粉 三、化学计量 物质的量 定义：表示一定数目微粒的集合体 符号 n 单位 摩尔 符号 mol 阿伏加德罗常数： 0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用 NA表示。 约为 6.02x1023 微粒与物质的量 公式： n= 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用 M表示 单位： g/mol 数值上等于该物质的分子量 质量与物质的量 公式： n= 气体摩尔体积： 物质的聚集状态 （ 1） 影响物质体积大小的因素有：微粒数目；微粒大小；微粒之 间的距离。 （ 2） 对于固态或液态物质，影响其体积的主要因素是微粒的数目和微粒 的大小； 对于气态物质，影响其
19、体积的主要因素是微粒的数目和微粒间距离。 （ 3） 对于一定量的气体，影响其体积的因素是温度和压强。 温度一定，压强越大，气体体积越小，压强越小，气体体积越大； 压强一定，温度越高，气体体积越大，温度越低，气体体积越小。 （ 1）气体摩尔体积 单位物质 的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。气体摩尔体积的符号为 Vm，单位为 L mol 1，气体摩尔体积的表达 公式： n= 在标准状况下（ 0， 101kPa），气体摩尔体积 Vm 22.4 L mol 1也就是说 1mol任何 气体的体积都约为 22.4L。这里的气体可以是单一气体，也可以是混合气体。由此也可以推知在标准状况下气体的密度是用气
20、体的摩尔质量除以 Vm， 即由此 也可推得： M Vm （ 2） 阿伏加德罗定律 1内容：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 NANMmVmV适用范围：适用于相同条件下任何气体 不同表述：若 T、 P、 V相同，则 N(或 n)相同；若 T、 P、 n相同， 则 V相同。 物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质 B的物质的量。符号 CB 单位： mol/l 公式： CB=nB/V nB=CBV V=nB/CB 溶液稀释规律 C（浓） V（浓） =C（稀） V（稀） 溶液的配置 （ l）配制溶质质量分数一定的溶液 计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体
21、时，要算出液体的体积。 称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里 ,加入所需的水 ,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解 . （ 2）配制一定物质的量浓度的溶液 （配制前要检查容量瓶是否漏水） 计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。 称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的 1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。 洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 2 3 次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。 定容
22、：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度 2 3mm 处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。 补充： 1.使用容量瓶的注意事项： a) 按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶。（ 50mL、100mL、 250mL、 500mL） b) 使用前要检查容量瓶是否漏水。 c) 使用前要先用蒸馏水洗涤容量瓶。 d) 容量瓶不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，容量瓶不能作反应器，不能长期贮存溶液。 5、过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。 过滤时应注意： 一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。 二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘
23、，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。 三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。 补充： 一定物质的量浓度溶液配制的误差分析 一、误差分析的理论依据 根据 cB nB/V 可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量 B 和溶液的体积 V 引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起和 V 怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若 nB 比理论值小，或 V 比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若 nB比理论值大，或 V 比理论值小时，都会使所配溶液
24、浓度偏大。 二、误差原因实例归纳 为了便于同学们理解，我们对产生误差的原因归纳分析如下： （一）由概念不清引起的误差 1.容量瓶的容量与溶液体积不一致。 例：用 500 L 容量瓶配制 450 L 0.1 moL L 的氢氧化钠溶液，用托盘天平 称取氢氧化钠固体 1.8。分析：偏小。容量瓶只有一个刻度线，且实验室常用容量瓶的规格是固定的（ 50 L、 100 L、 250 L、 500 L、 1000 L），用 500 L 容量瓶只能配制 500 L 一定物质的量浓度的溶液。所以所需氢氧化钠固体的质量应以 500 L 溶液计算，要称取 2.0氢氧化钠固体配制 500 L 溶液，再取出 450
25、L 溶液即可。 2.溶液中的溶质与其结晶水合物的不一致。 例：配制 500 L0.1moL/L 的硫酸铜溶液，需称取胆矾 8.0。分析：偏小。胆矾为 CuSO4 5H2O，而硫酸铜溶液的溶质是 CuSO4。配制上述溶液所需硫酸铜晶体的质量应为 12.5g，由于所称量的溶质质量偏小，所以溶液浓度偏小。 （二）由试剂纯度引起的误差 3结晶水合物风化或失水。 例：用生石膏配制硫酸钙溶液时，所用生石膏已经部分失水。分析：偏大。失水的生石膏中结晶水含量减少，但仍用生石膏的相对分子质量计算，使溶质硫酸钙的质量偏大，导致所配硫酸钙溶液的物质的量浓度偏大。 4溶质中含有其他杂质。 例：配制氢氧化钠溶液时，氢氧
26、化钠固体中含有氧化钠杂质。分析：偏大。氧化钠固体在配制过程中遇水转变成氢氧化钠， 31.0 g 氧化钠可与水反应生成 40.0 g 氢氧化钠，相当于氢氧化钠的质量偏大，使结果偏大。 （三）由称量不正确引起的误差 5称量过程中溶质吸收空气中成分。 例：配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体放在烧杯中称量时间过长。分析：偏小。氢氧化钠固体具有吸水性，使所称量的溶质氢氧化钠的质量偏小，导致其物质的量浓度偏小。所以称量氢氧化钠固体时速度要快或放在称量瓶中称量最好。 6称量错误操作。 例：配制氢氧化钠溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片。分析：偏小。在纸片上称量氢氧化钠，吸湿后的氢氧化钠会沾在纸片上，
27、使溶质损 失，浓度偏小。 7天平砝码本身不标准。 例：天平砝码有锈蚀。分析：偏大。天平砝码锈蚀是因为少量铁被氧化为铁的氧化物，使砝码的质量增大，导致实际所称溶质的质量也随之偏大。若天平砝码有残缺，则所称溶质的质量就偏小。 8称量时药品砝码位置互换。 例：配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，需称量溶质 4.4，称量时天平左盘放砝码，右盘放药品。分析：偏小。溶质的实际质量等于砝码质量 4.0减去游码质量 0.4，为 3.6。即相差两倍游码所示的质量。若称溶质的质量不需用游码时，物码反放则不影响称量物质的质量。 9量 筒不干燥。 例：配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用没有干燥的量筒量取浓硫酸。分析
28、：偏小。相当于稀释了浓硫酸，使所量取的溶质硫酸的物质的量偏小。 10. 量筒洗涤。 例：用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中。 分析：偏大。用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤，因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液，在制造仪器时已经将该部分的体积扣除，若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏高。 11量筒读数错误。 用量筒量取浓硫酸时，仰视读数。分析：偏大。读数时，应将量筒放在水平桌面上， 使眼睛与量筒中浓硫酸的凹面处相平。仰视读数时，读数偏小，实际体积偏大，所取的硫酸偏多，结果配制的溶液浓度偏大。 （四）由溶解转移过程引起的误差 12未冷却溶液直接转移。
29、例：配制氢氧化钠溶液时，将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解，未冷却立即转移到容量瓶中并定容。分析：偏大。容量瓶上所标示的使用温度一般为室温。绝大多数物质在溶解或稀释过程中常伴有热效应，使溶液温度升高或降低，从而影响溶液体积的准确度。氢氧化钠固体溶于水放热，定容后冷却至室温，溶液体积缩小，低于刻度线，浓度偏大。若是溶解过程中吸热的物质， 则溶液浓度偏小。 13转移溶质有损失。 例：转移到容量瓶过程中，有少量的溶液溅出。分析：偏小。在溶解、转移的过程中由于溶液溅出，溶质有损失。使溶液浓度偏小。 14烧杯或玻璃棒未洗涤。 例：转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者虽洗涤但未将洗涤液一并转移至容量瓶中
30、。分析：偏小。溶质有损失。使溶液浓度偏小。 （五）由定容过程引起的误差 15定容容积不准确。 例：定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线。分析：偏小。当液面超过刻度线时，溶液浓度已经偏小。遇到这种情况，只有重新配制溶液。 16定容后多加蒸馏水。 例：定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线。分析：偏小。容量瓶摇匀后发现液面下降是因为极少量的溶液润湿磨口或附着在器壁上未流下来，不会引起溶液浓度的改变。此时加水会引起浓度偏小。 17.定容时视线不平视。 例：定容时仰视。分析：偏低。定容时仰视，容量瓶内液面最低点高于刻度线，使浓度偏小；反之，俯视时，容量瓶内液面最低点低于刻度线，
31、使浓度偏大。 （六）对实验结果无影响的操作 18称量溶质的小烧杯没有干燥。 分析：无影响。因为所称溶质质量是两次称量数据之差，其溶质的物质的量 正确，则物质的量浓度无影响。 19配制前容量瓶中有水滴。 分析：无影响。溶质的质量和溶液的体积都没有变化。 20.定容摇匀后少量溶液外流。 分析：无影响。定容摇匀后，溶液的配制已经完成。从中任意取出溶液，浓度不会发生改变。 以上分析了配制一定物质的量浓度溶液实验误差的原因及分析方法。从概念不清、药品纯度、称量错误、溶解转移、定容错误五个方面和十七个小点进行了讨论。而有些操作对浓度误差是无影响的，如第六方面也要引起大家的注意。 第二章 化学物质及其变化
32、一、物质的分类 金属： Na、 Mg、 Al 单质 非金属： S、 O、 N 酸性氧化物： SO3、 SO2、 P2O5 等 氧化物 碱性氧化物： Na2O、 CaO、 Fe2O3 氧化物： Al2O3 等 纯 盐氧化物： CO、 NO 等 净 含氧酸： HNO3、 H2SO4 等 物 按酸根分 无氧酸： HCl 强酸： HNO3、 H2SO4 、 HCl 酸 按强弱分 弱酸： H2CO3、 HClO、 CH3COOH 化 一元酸： HCl、 HNO3 合 按电离出的 H+数分 二元酸： H2SO4、 H2SO3 物 多元酸： H3PO4 强碱： NaOH、 Ba(OH)2 物 按强弱分 质
33、弱碱： NH3H 2O、 Fe(OH)3 碱 一元碱： NaOH、 按电离出的 HO-数分 二元碱： Ba(OH)2 多元碱： Fe(OH)3 正盐： Na2CO3 盐 酸式盐： NaHCO3 碱式盐： Cu2(OH)2CO3 溶液： NaCl 溶液、稀 H2SO4 等 混 悬浊液：泥水混合物等 合 乳浊液：油水混合物 物 胶体： Fe(OH)3 胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等 二、分散系相关概念 1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。 2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。 3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。 4、分散系的分类
34、：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于 1nm 的分散系叫溶液，在 1nm 100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于 100nm 的分散系叫做浊液。 下面比较几种分散系的不同： 分散系 溶 液 胶 体 浊 液 分散质的直径 1nm（粒子直径小于 10-9m） 1nm 100nm（粒子直径在 10-9 10-7m） 100nm（粒子直径大于 10-7m） 分散质粒子 单个小分子或离子 许多小分子集合体或高分子 巨大数目的分子集合体 实例 溶液酒精、氯化钠等 淀粉胶体、氢氧化铁胶体等 石灰乳、油水等 性 质 外
35、观 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明 稳定性 稳定 较稳定 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 乳浊液悬浊液浊液胶气溶胶；液溶胶；固溶粒子胶体：分子胶体胶体溶液分散系分散剂分散质鉴别 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层 注意： 三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。 三、胶体 1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在 10-910-7m 之间的分散系。 2、胶体的分类： . 根据分散质微粒组成的状况分类： 如： 胶体胶粒是由许多 等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在 1nm100nm 之间，这样的胶体叫粒子胶体。 又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的
36、直径在1nm 100nm 范围之内，这样的胶体叫分子胶体。 . 根据分散剂的状态划分： 如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶； AgI 溶胶、 溶胶、溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。3、 胶体的制备 A. 物理方法 机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小 溶解法：利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体，如蛋白质溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等。 B. 化学方法 水解促进法 ： FeCl3+3H2O（ 沸 ） = （ 胶体 ） +3HCl 3)(OHFe 3)(OHFe3)(OHF
37、e3)(OHAl3)(OHFe 复分解反应法 ： KI+AgNO3=AgI（ 胶体 ） +KNO3 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（ 胶体 ）+2NaCl 思考：若上述两种反应物的量均为大量，则可观察到什么现象？如何表达对应的两个反应方程式？ 提示： KI+AgNO3=AgI+KNO3（ 黄色 ） Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl（白色 ） 4、胶体的性质： 丁达尔效应 丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果，是一种物理现象。 丁达尔现象产生的原因，是因为胶体微粒直径大小恰当，当光照射胶粒上时，胶粒将光从各个方面全部反射，胶粒即成一小光源（这一现象叫光的散射），故可明显地
38、看到由无数小光源形成的光亮 “ 通路 ” 。当光照在比较大或小的颗粒或微粒上则无此现象，只发生反射或将光全部吸收的现象，而以溶液和浊液无丁达尔现象 ，所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。 布朗运动 在胶体中，由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动，称为布朗运动。是胶体稳定的原因之一。 电泳 在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）作定向移动的现象。 胶体具有稳定性的重要原因是同一种胶粒带有同种电荷，相互排斥，另外，胶粒在分散 力 作用下作不停的无规则运动，使其受重力的影响有较大减弱，两者都使其不易聚集 ，从而使胶体较稳定。 说明： A、电泳现象表明胶粒
39、带电荷，但胶体都是电中性的。 胶粒带电的原因：胶体中单个胶粒的体积小，因而胶体中胶粒的表面积大，因而具备吸附能力。有的胶体中的胶粒吸附溶液中的阳离子而带正电；有的则吸附阴离子而带负电胶体的提纯，可采用渗析法来提纯胶体。使分子或离子通过半透膜从胶体里分离出去的操作方法叫渗析法。其原理是胶体粒子不能透过半透膜，而分子和离子可以透过半透膜。但胶体粒子可以透过滤纸，故不能用滤纸提纯胶体。 B、 在此要熟悉常见胶体的胶粒所带电性，便于判断和分析一些实际问题。 带正电的胶粒胶 体 ： 金属氢氧化物如 、 胶体 、 金属氧化物 。 带负电的胶粒胶体 ： 非金属氧化物 、 金属硫化物 As2S3 胶体、 硅酸
40、胶体 、 土壤胶体 特殊： AgI 胶粒随着 AgNO3 和 KI 相对量不同，而可带正电或负电。若 KI 过量，则 AgI 胶粒吸附较多 I 而带负电；若 AgNO3 过量，则因吸附较多 Ag+而带正电。 当然，胶体中胶粒带电的电荷种类可能与其他因素有关。 3)(OHAl 3)(OHFeC、同种胶体的胶粒带相同的电荷。 D、固溶胶不发生电泳现象。凡是胶粒带电荷的液溶胶，通常都可发生电泳现象。气溶胶在高压电的条件也能发生电泳现象。 胶体根据分散质微粒组成可分为粒子胶体（如 胶体， AgI 胶体等）和分子胶体 如淀粉溶液，蛋白质溶液（习惯仍称其溶液，其实分散质微粒直径已达胶体范围），只有粒子胶体
41、的胶粒带电荷，故可产生电泳现象。整个胶体仍呈电中性，所以在外电场作用下作定向移动的是胶粒而非胶体。 聚沉 胶体分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的现象称为胶体的聚沉。能促使溶胶聚沉的外因有加电解质（酸、碱及盐）、加热、溶胶浓度增大、加胶粒带相反电荷的胶体等。有时胶体在凝聚时，会连同分散剂一道凝结成冻状物质，这种冻状物质叫凝胶。 胶体稳定存在的原因：（ 1）胶粒小，可被溶剂分子冲击不停地运动，不易下沉或上浮（ 2）胶粒带同性电荷，同性排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮 胶体凝聚的方法： （ 1） 加入电解质 ： 电解质电离出的阴、阳离子与胶粒所带的电荷发生电性中和， 使 胶粒间的排斥 力下降，胶粒
42、相互结合，导致颗粒直径 10 7m，从而沉降。 能力：离子电荷数，离子半径 阳离子使带负电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为： Al3+ Fe3+ H+ Mg2+ Na+ 阴离子使带正电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为： SO42 NO3 Cl （ 2） 加入带异性电荷胶粒的胶体 ：（ 3） 加热、光照或射线等 ：加热可加快胶粒运动速率，增大胶粒之间的碰撞机会。 如蛋白质溶液加热，较长时间光照都可使其凝聚甚至变性。 5、胶体的应用 胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途，如常见的有： 盐卤点豆腐 ：将盐卤（ ）或石膏（ ）溶液加入豆浆中，使豆腐中的蛋白质和水等物质一起凝聚形成凝胶。 肥皂的制取分
43、离 明矾、 溶液净水 FeCl3 溶液用于伤口止血 江河入海口形成的沙洲 水泥硬化 冶金厂大量烟尘用高压电除去 土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用 硅胶的制备： 3)(OHFeOHMgCl 22 2 OHCaSO 24 2342 )(SOFeN a C lS iOHH C lS iONa 22 3232 CSiOH 30032 减压 OHSiO 22含水 4%的 叫硅胶 用同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞 6、胶体的提纯净化 利用渗析的方法，将胶体中的杂质离子或小分子除去。 实验步骤 （ 1）把 10mL 淀粉胶体和 5mLNaCl 溶液的混合液体，加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏
44、水中（如图）（半透膜可用鸡蛋壳膜、牛皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等制成，它有非常细小的孔，只能允许较小的离子、分子透过）。 （ 2） 2min 后，用两支试管各取烧杯中的液体 5mL，向其中一支试管里滴加少量 AgNO3溶液，向另一支试管里滴加少量碘水，观察现象。 实验现象：可以看到在加入 AgNO3 溶液的试管里出现了白色沉淀；在加入碘水的试管里并没有发生变化。 实验结论： Cl 能透过半透膜，从半透膜袋中扩散到了蒸馏水中，淀粉不能透过半透膜，没有扩散到蒸馏水中。胶体分散质的粒子比溶液分散质的粒子大。 注意事项：半透膜袋要经检验未破损，否则，淀粉粒子也会进入蒸馏水。不能用自来水代替蒸馏水，否则，实
45、验结论不可靠。一般要在 2min 以后再作 Cl 的检验，否则， Cl 出来的太少，现象不明显。 四、离子反应 1、电离 ( ionization ) 电离： 电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。 酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里 或 熔融状态下能导电的 化合物 统称为电解质。 2、电离方程式 H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3- 硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。 电离时生成的阳离子全部都是氢离子2SiO的化合物我们就称之为酸。 从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。那碱还有盐又应怎么来定义呢？ 电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。 电离时生成的金属阳离子（或 NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。 书写下列物质的电离方程式： KCl、 Na2SO4、 AgNO3、 BaCl2、 NaHSO4、 NaHCO3 K