1、专题 01 陌生化学方程式专练1我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有 SiO2和少量 FeS、CdS、PbS 杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：回答下列问题：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_。（2）溶液中的 Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_。【答案】(1)ZnS+ O2 ZnO+SO2 (2)Zn+Cd2+ Zn2+Cd 2水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为 CaO、SiO 2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：（1）沉淀 A 的主要成分是_，其不溶于强酸但可
2、与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为_。【答案】SiO 2 (或 H2SiO3) SiO2+4HF SiF4+2H 2O【解析】 （1）根据水泥中成分，二氧化硅不溶于一般酸溶液，所以沉淀 A 是二氧化硅； SiO 2溶于氢氟酸，发生的反应是：SiO 2+4HF SiF4+2H 2O3SCR 和 NSR 技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的 NOx排放。（1）SCR（选择性催化还原）工作原理： 尿素CO(NH 2)2水溶液热分解为 NH3和 CO2，该反应的化学方程式：_。 反应器中 NH3还原 NO2的化学方程式：_。 当燃油中含硫量较高时，尾气中 SO2在 O2作用下会形成(NH 4)
3、2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：_。【答案】CO(NH 2)2+H2O 2NH3+CO 28NH 3+6NO2 7N2+12H2O2SO 2+O2+4NH3+2H2O2(NH 4)2SO4 4碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。 （1）碱式氯化铜有多种制备方法方法 1: 45 50时，向 CuCl 悬浊液中持续通入空气得到 Cu2 (OH)2 Cl23H2O， 该反应的化学方程式为_。【答案】4CuCl + O 2+ 8H2O 2Cu2(OH)2Cl23H2O 【解析】（1）分析 CuCl 悬浊液中持续通入空气得到 Cu2 (OH)2 Cl23H2O，可以发现 Cu
4、 元素的化价升高了，所以氧气肯定做了该反应的氧化剂，根据化合价升降总数相等并结合质量守恒定律，可以写出该反应的化学方程式为 4CuCl + O2+ 8H2O 2Cu2(OH)2Cl23H2O。5某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量 Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。（1）NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2，该反应的化学方程式为_ _。【答案】4Ag+4NaClO+2H 2O 4AgCl+4NaOH+O26研究 CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。（1）溶于海水的 CO2主要以 4 种无机碳形式存在，其中 H
5、CO3-占 95%，写出 CO2溶于水产生 HCO3-的方程式：。（2）在海洋循环中，通过下图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式： 。同位素示踪法证实光合作用释放出的 O2只来自于 H2O，用 18O 标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整： + =（CH 2O） x+x18O2+xH2O【答案】 （1）CO 2+H2O H2CO3，H 2CO3 HCO3 +H+（2）Ca 2+ 2HCO3 =“=“ CaCO3+ CO 2+H2OxCO 2 2x H218O【解析】 （1）考查碳酸的第 1 步电离：CO 2+H2O HCO3 +H+（2）根据反应物是 HCO3 ，生成物是 C
6、aCO3和 CO2，易知本题的反应方程式。Ca2+ 2HCO3 =“=“ CaCO3+ CO 2+H2O 。根据元素守恒法，及示踪原子的标记可知方程式中的填空为：xCO 2+ 2x H218O。 14 （15 分）二氧化氯（ClO 2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：（1）实验室用 NH4Cl、盐酸、NaClO 2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备 ClO2：电解时发生反应的化学方程式为 。（2）用下图装置可以测定混合气中 ClO2的含量：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用 50 mL 水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管
7、口；将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：用 0.1000 molL-1 硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I 2+2S2O32-2I +S4O62-） ，指示剂显示终点时共用去 20.00 mL 硫代硫酸钠溶液。在此过程中：锥形瓶内 ClO2与碘 化钾反应的离子方程式为 。【答案】 （1）NH 4Cl2HCl 3H2NCl 3 （2）2ClO 210I 8H 2Cl 5I 24H 2O15(15 分)无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为 。【答案】 （1）Al 3+3H2O Al(OH)3
8、+3H+【解析】考查盐的水解、反应条件的控制、热化学方程式的书写、物质反应充分的确定及化学试剂的作用的判断的知识。16元素铬(Cr)在溶液中主要以 Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH) 4(绿色)、Cr 2O72(橙红色)、CrO 42(黄色)等形式存在，Cr(OH) 3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（1）CrO 42和 Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为 1.0 mol L1的 Na2CrO4溶液中 c(Cr2O72)A随 c(H+)的变化如图所示。用离子方程式表示 Na2CrO4溶液中的转化反应_。（2）+6 价铬的化合物毒性较大，常用 NaHSO3将废液中的 Cr2O
9、72还原成 Cr3+，该反应的离子方程式为_。【答案】 （1） 2CrO42-+2H Cr2O72-+H2O； （2）Cr 2O72+3HSO3 +5H =2Cr3+3SO42+4H2O。【解析】（1）随着 H+浓度的增大，CrO 42-与溶液中的 H+发生反应，反应转化为 Cr2O72-的离子反应式为： 2CrO42-+2H Cr2O72-+H2O。 （2） NaHSO3具有还原性，Cr 2O72具有氧化性，二者会发生氧化还原反应，根据已知条件，结合电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得二者反应的离子方程式为 ： Cr2O72+3HSO3 +5H =2Cr3+3SO42+4H2O。17联氨（又称
10、肼，N 2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：（1）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_。【答案】 （1）NaClO+2NH 3=N2H4+NaCl+H2O 【解析】 （1）次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，Cl 元素的化合价由+1 价降低到-1 价，N 元素的化合价由-3 价升高到-2 价，根据得失电子守恒和原子守恒配平，反应的化学方程式为 NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。18某班同学用如下实验探究 Fe2+、Fe 3+的性质。回答下列问题：（1）甲组同学取 2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入 1 滴 KSC
11、N 溶液，溶液变红，说明 Cl2可将 Fe2+氧化。FeCl 2溶液与氯水反应的离子方程式为_。（2）丁组同学向盛有 H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl3溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_。【答案】（1）2Fe 2+Cl2=2Fe3+2Cl-(2)H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O19煤燃烧排放的烟气含有 SO2和 NOx，形成酸雨、污染大气，采用 NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：（1）在鼓泡反应器中通入含有 SO2和 NO 的烟气，反应温度为 323 K，NaClO 2溶液浓度为5103molL1。反应一段时间后溶液中离子
12、浓度的分析结果如下表。离子 SO42 SO32 NO3 NO2 Clc/（mol L1）8.35104 6.87106 1.5104 1.2105 3.4103 写出 NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_。【答案】 （1）4OH -3ClO 2 4NO4NO 3 3Cl 2H 2O；【解析】 （1）亚氯酸钠具有氧化性，则 NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为 4OH-3ClO 2 4NO4NO 3 3Cl 2H 2O。20(15 分)利用 LiOH 和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH 可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。（2）利用钴渣含 Co(OH)3
13、、Fe(OH) 3等制备钴氧化物的工艺流程如下：Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_。【答案】 （1）2Co(OH) 3+4H+SO32=2Co2+SO42+5H2O；+3； Co3O421以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO 2、PbSO 4及炭黑等）和 H2SO4为原料，制备高纯 PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：（1）过程中，在 Fe2+催化 下，Pb 和 PbO2反应生成 PbSO4的化学方程式是_。（2）过程中，Fe 2+催化过程可表示为：i：2Fe 2+ PbO2+4H+SO422Fe 3+PbSO4+2H2Oii: 写出 ii 的离子方程式：_。【答案】
14、 （1）Pb + PbO 2+ 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O。 （2）2Fe 3 +Pb+SO42=PbSO4+2Fe2 ；【解析】 （1）根据题给化学工艺流程知，过程中，在 Fe2 催化下，Pb、PbO 2和 H2SO4反应生成 PbSO4和水，化学方程式为 Pb + PbO2+ 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O。写出 ii 的离子方程式：_。22为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以 Fe2O3存在）转变成重要的化工原料 FeSO4（反应条件略） 。活化硫铁矿还原 Fe3+的主要反应为：FeS 2+7Fe2(SO4)3+8
15、H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应。请回答下列问题：（1）第步 H2SO4与 Fe2O3反应的离子方程式是 。【答案】 （1）Fe 2O3+6H+2Fe 3+3H2O【解析】（1）Fe 2O3+6H+2Fe 3+3H2O。23利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr()的处理工艺流程如下：已知：硫酸浸取液中的金属离子主要是 Cr3+，其次是 Fe3+、Al 3+、Ca 2+和 Mg2+。常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 如下：阳离子 Fe3+ Mg2+ Al3+ Cr3+沉淀完全时的 pH 3.7 11.1
16、5.4(8 溶解) 9(9 溶解)(1)H2O2的作用是_(用离子方程式表示)。(2)写出上述流程中用 SO2进行还原时发生反应的离子方程式：_。【答案】 2Cr 3+H2O+3H2O2=Cr2O72-+8H+ 2CrO42-+H2O+3SO2=2Cr(OH)(H2O)5 SO4+SO42-+2OH- 24碱性锌锰电池的工作原理：Zn+2MnO 2+2H2O 2MnO(OH)+Zn(OH)2，其中的电解质溶液是 KOH 溶液。某课题组用废旧铁壳无汞碱性锌锰电池为原料，制备一种新型材料Mn xZn(1x)Fe2O4，其工艺流程如下图所示：（1） “溶渣”工序中稀硫酸与铁反应生成的硫酸亚铁可将+3
17、 价锰的化合物全部还原成 Mn2+，写出该反应的离子方程式：_。（4） “调铁”工序的目的是调整滤液中铁离子的总浓度，使其中金属元素的物质的量之比与产品的化学式MnxZn(1x)Fe2O4相符合。写出“调铁”工序中发生反应的离子方程式：_、_。【答案】 MnO(OH)+Fe 2+3H+ Mn2+Fe3+2H2O Fe+2Fe3+ 3Fe2+ Fe+2H+ Fe2+H2 【解析】 （1）依据氧化还原反应的规律可知，该反应的离子方程式为：MnO(OH)+Fe2+3H+ Mn2+Fe3+2H2O，故答案为：MnO(OH)+Fe 2+3H+ Mn2+Fe3+2H2O；（4）加入铁粉，发生的反应为 Fe
18、+2Fe3+ 3Fe2+、Fe+2H + Fe2+H2，故答案为：Fe+2Fe 3+ 3Fe2+；Fe+2H + Fe2+H2。25氯化亚锡用途广泛，在无机工业中用作还原剂，在口腔护理行业中，二水氯化亚锡多用于防龋齿脱敏类牙膏中，以预防龋齿的发生。某研究小组制取二水氯化亚锡工艺流程如下：查阅资料：酸性条件下，锡在水溶液中有 Sn2+、Sn 4+两种主要存在形式，Sn 2+易被氧化。SnCl 2易水解生成碱式氯化亚锡。(1)四氯化锡暴露于空气中与空气中水分反应生成白烟，有强烈的刺激性气味，生成偏锡酸(H 2SnO3)，写出该反应的化学方程式_；(2)反应釜中发生反应的化学方程式为_；(3)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应)将该试样溶于盐酸，发生反应为 Sn+2HCl=SnCl2+H2；加入过量 FeCl3溶液用已知浓度的 K2Cr2O7滴定中生成的 Fe2+，则反应的离子方程式为_。【答案】SnCl 4+3H2O=H2SnO3+4HCl SnCl2+Cl2=SnCl4 6Fe2+Cr2O72-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O