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2019年重庆市中考第一轮基础知识《第13讲:质量守恒定律》同步练习(含答案)

1、第 13 讲 质量守恒定律 (时间:30 分钟 分值:41 分)一、选择题1. (2017 广安)下列变化,遵循质量守恒定律的是( )A. 石墨制成金刚石B. 2 g H2完全燃烧生成 36 g 水C. 水变成汽油D. 冰转化为干冰2. (2017 淄博 )镁条在氧气中燃烧的化学反应可用“2MgO 2 2MgO”来表= = = = =点 燃 示。以下信息:反应条件 反应速率 反应物、生成物各物质间的质量关系 反应的微观过程 反应过程中的能量变化 反应体系中微观粒子的数量关系。能从上述化学方程式中获得的是( )A. B. C. D. 3. (2017 重庆江津中学模拟)钛具有硬度大,密度小,熔点

2、高,抗腐蚀性强等优良性能,被誉为“未来金属”。钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁(FeTiO 3),冶炼金属钛时,主要发生以下两个反应:2FeTiO 36C7Cl 2 2X2TiCl 46CO,TiCl 42Mg = = = = =高 温 Ti2MgCl 2,则 X 为( )= = = = =800 ArA. FeCl2 B. FeCl 3 C. Fe 2O3 D. FeCO 34. (2017 衢州 )质量守恒定律是自然界最基本的规律之一。下列装置及实验(天平未画出)能用来验证质量守恒定律的是( )5. (2017 重庆育才中学模拟)将 a、b、c、d 四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下发生反

3、应。在不同时刻时四种物质的质量如下,已知 a 的相对分子质量为 d 的 2 倍,下列说法中正确的是( )物质 a b c d反应前的质量(g) 6.4 1.0 0.1 1.6t 时刻的质量(g) 3.2 X反应后的质量(g) 0 5.4 Y 0A. a 和 c 是反应物B. X2 gC. 该反应是化合反应D. 该反应化学方程式中 a 和 d 的化学计算计量数之比为 216. (2017 重庆巴蜀中学模拟)如图是汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图,其中不同的圆球代表不同原子。第 6 题图下列说法中正确的是( )A. 该反应是置换反应B. 该反应中元素的化合价均未发生改变C. 参加反应的

4、两种分子的个数比为 11D. 化学反应有三种新物质生成7. (2017 天津)在反应 A3B= = 2C3D 中,已知 2.3 g A 跟 4.8 g B 恰好完全反应生成4.4 g C。又知 D 的相对分子质量为 18,则 A 的相对分子质量为( )A. 23 B. 46 C. 92 D. 968. (2017 河北)一定条件下,密闭容器内发生的某化学反应,测得 t1和 t2时各物质的质量见下表。下列说法正确的是( )物质 M N P Qt1时的质量/g 51 9 3 17t2时的质量/g 23 3 x 51A. x 的值小于 3B. Q 可能是单质C. 该反应一定是分解反应D. M 与 N

5、 的质量变化比为 1439. (2017 娄底)甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示,下列有关说法错误的是( )第 9 题图A. x 的值是 15B. 丙可能是该反应的催化剂C. 该反应是分解反应D. 反应中甲和乙的质量比为 4110. (2017 达州)某纯净物 3 g 在氧气中完全燃烧,生成 8.8 g 二氧化碳和 5.4 g 水。下列说法不正确的是( )A. 该纯净物中含有 C、H 元素,不含 O 元素B. 该反应中 O2与 CO2的质量比为 1411C. 该反应中 O2和 H2O 的分子数之比为 76D. 该纯净物中 C、H 原子的个数比为 14 二、填空题11. (20

6、17 德州)(2 分)对下面四个常见的化学反应进行对比分析:分解反应:2KMnO 4 K2MnO4MnO 2O 2= = = = = 置换反应:2CuOC 2CuCO 2= = = = =高 温 复分解反应:Ca(OH) 2Na 2CO3= CaCO32NaOH化合反应:2H 2O 2 2H2O= = = = =点 燃 请从以下各项中选择恰当的内容,用对应的序号填空:元素的种类;原子的种类;原子的个数;分子的种类;物质的组成(或结构);物质的总质量;元素的化合价在化学反应过程中,一定发生变化的是_;可能发生变化的是 。12. (2017 重庆巴蜀中学模拟)(4 分)食品吸潮和吸氧后容易变质,为

7、了延长食品保质期,通常在包装袋中加入 1 小包干燥剂。某化学兴趣小组经过查阅资料,发现常见的食品干燥剂主要有两种:一种是以生石灰为主要成分的干燥剂(简称 A 类,下同);另一种是以硅胶为主要成分的干燥剂(简称 B 类,下同)。请回答下列问题:(1)将装有 A 类干燥剂的小纸袋打开露置于潮湿的空气中,发现纸袋发热,写出其发生反应的化学方程式_。(2)B 类干燥剂中硅胶的主要成分为 SiO2nH2O。SiO 2是_(填“酸”、“ 碱”、“ 盐”、“ 氧化物”)。(3)小组在查阅资料中,还发现了一种新型的食品干燥剂:泡沫铁粉(铁粉包裹在泡沫塑料中)。当它露置于潮湿的空气中,很快变成铁锈(主要成分为

8、Fe2O3nH2O),并有发热现象,说明化学反应除了生成新物质外,还伴随着_变化。与 A 类干燥剂比较,泡沫铁粉作干燥剂除了吸水外,还可吸收_(填物质名称)。三、实验题13. (2017 随州)(4 分)小李用盐酸与碳酸钙粉末反应验证质量守恒定律,实验装置如图。(1)根据实验目的,小李必须测量的数据是_。第 13 题图A. 锥形瓶质量B. 气球质量C. 反应前整个反应装置(包括里边的物质)质量D. 反应后整个反应装置(包括里边的物质)质量(2)将反应装置放在天平左盘,使天平平衡后,再将碳酸钙粉末倒入锥形瓶中。反应结束后,气球鼓起,天平向右倾斜。小李按规范操作重新实验,得到相同结果。请你帮他分析

9、原因_。(3)反应结束后,锥形瓶中无固体剩余,则生成气体质量_g,所得溶液中生成物的溶质质量分数(只需写出最终的计算表达式)_。14. (2017 淮安)(4 分)质量守恒定律的发现对化学的发展作出了巨大贡献。图 1 图 2第 14 题图(1)为验证质量守恒定律,小华设计如图 1 所示装置进行实验。实验时,先将装有药品的装置放在天平上,添加砝码,移动游码至天平平衡(如图 1 所示),然后取下装置,用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸,反应后再将装置放置于天平上,观察到_,从而验证了质量守恒定律。若将锥形瓶改为烧杯,则不能验证质量守恒定律,原因是_。(2)某反应的微观示意图如图 2 所示。X 的化学式

10、是_。根据上述微观示意图,可得出化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是_。四、计算题15. (2017 白银)(7 分)某化学兴趣小组同学为回收一块质量为 40 g 的铜锌合金中的铜,将该合金放入烧杯中,逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时,恰好用去稀硫酸 100 g,烧杯内剩余固体 27 g。请完成下列计算:(1)40 g 铜锌合金中锌的质量是_g。(2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。答案1. A2. C 【解析】从化学方程式中可以得出反应物、生成物、反应条件,反应物、生成物各物质间的质量关系可以求出,反应中的微观粒子的数量关系能够表示出来,但是不能表示反应速率、反应的微观过程、反应过程中的能量变

11、化,所以正确。 3. B4. A 【解析】A 中的 HCl 与 AgNO3反应,生成的 AgCl 沉淀仍在锥形瓶中,反应前后质量保持不变,可验证质量守恒定律,A 正确;B 虽然前后质量保持不变,但是实验过程并未发生化学反应,不符合质量守恒定律的要求,B 错误;C 中镁条在燃烧过程中会与空气中的氧气等物质反应,生成物的质量会大于镁条质量,遵循质量守恒定律但无法验证该定律, C错误;D 中 H2O2在 MnO2的催化作用下会产生氧气释放到空气中,最后质量会变小,遵循质量守恒定律但无法验证该定律,D 错误。故选 A。5. D 6. C7. B 【解析】根据质量守恒定律可知,2.3 g A 和 4.8

12、 g B 完全反应生成 D 的质量为 2.3 g4.8 g4.4 g2.7 g,设 A 的相对分子质量为 xA3B= = 2C3Dx31823 g 2.7 gx318 2.3 g2.7 gx468. D 【解析】分析表格数据信息:M 的质量减少,说明是反应物,参加反应的 M 的质量为 51 g23 g28 g,N 的质量减少,说明是反应物,参加反应的 N 的质量为 9 g3 g6 g,Q 的质量增加,说明是生成物,生成 Q 的质量为 51 g17 g34 g,综合以上信息:28 g M 与 6 g N 反应生成 34 g Q,符合质量守恒定律,可知 x 的值为 3,A 错误;该反应是 M 和

13、N 反应生成 Q,Q 不可能是单质,B 错误;该反应符合“多变一”的特点,属于化合反应,C 错误;M、N 的质量变化之比为 28 g6 g143,D 正确。 9. C 【解析】根据质量守恒定律,化学反应前后各物质的质量总和相等。有:10 g10 g10 g10 g6 g9 g10 g x,解得: x15 g,A 正确;根据化学反应前后各物质的质量变化情况可知,甲、乙两种物质的质量在反应后减小,是反应物,丁物质的质量在反应后增加,是生成物;丙物质在反应前后质量不变,它可能是催化剂,也可能是未参与反应的杂质,所以该化学反应属于化合反应,B 正确,C 错误;反应中甲和乙的质量比为(10 g6 g)(

14、10 g9 g)41,D 正确。10. D 【解析】根据质量守恒定律:化学反应前后物质质量不变可知参加反应的氧气质量为 8.8 g5.4 g3 g11.2 g,生成的二氧化碳中所含碳元素质量为 8.8 g 2.4 1244g,所含氧元素质量为 8.8 g2.4 g6.4 g,生成的水中所含氢元素质量为 5.4 g 0.6 g,所含氧元素质量为 5.4 g0.6 g4.8 g,生成物中氧的质量为 6.4 218g4.8 g11.2 g。根据化学反应前后各元素种类、质量不变分析可知,该 3 g 纯净物中含有 2.4 g 碳元素、0.6 g 氢元素,即该物质只含碳、氢两种元素,A 正确;该反应中氧气

15、与二氧化碳的质量比为 11.2 g8.8 g1411,B 正确;设反应中氧气和水的分子个数比为 ab,则 32a18b11.2 g 5.4 g,解得 ab76,C 正确;设该纯净物中碳、氢原子的个数比为 x y,则 12x y2.4 g0.6 g,解得 x y13,D 错误。11. (2 分)(1 分) (1 分)【解析】化学变化遵循质量守恒定律,反应前后元素种类、原子种类和数目、物质的总质量一定不变;化学变化中有新物质生成,所以分子的种类、物质的组成(或结构)一定发生改变;置换反应中元素的化合价一定改变,有单质参与的分解反应和化合反应中元素的化合价发生改变,复分解反应中化合价一定不变,由此可

16、知元素的化合价可能发生变化。12. (4 分)(1)CaO H2O= Ca(OH)2(1 分) (2)氧化物(1 分) (3)能量(1 分) 氧气(1分)【解析】(1)氧化钙与空气中的水反应生成氢氧化钙,并放出大量的热,化学方程式为 CaO H2O= Ca(OH)2。(2)氧化硅是由两种元素组成的化合物,其中一种是氧元素,属于氧化物。(3)铁生锈会放热,说明化学反应伴随着能量的变化;铁作干燥剂不仅可以吸水,还可以吸收氧气,延长食品的保质期。13. (4 分)(1)CD(1 分) (2)稀盐酸和大理石反应生成二氧化碳,使气球变大,气球受空气浮力的影响导致天平向右倾斜(1 分) (3)0.88(1

17、 分) 100%(1 分)2.22 g50 g 2 g 0.88 g【解析】(3)设生成二氧化碳的质量为 x,氯化钙的质量为 yCaCO32HCl= = CaCl2H 2OCO 2100 111442 gy x x0.88 g 44100 x2 g y2.22 g111100 y2 g所得溶液中溶质的质量分数为 100%。2.22 g50 g 2 g 0.88 g14. (4 分)(1)天平平衡(合理即可)(1 分) 装置没有密闭(或气体逸出了)(1 分) (2)SO 2(1 分) 化学反应前后,原子数目和种类不变(1 分)【解析】(1)根据图示信息可知,左盘装置为密闭容器,反应中无气体逸散,

18、因此反应后天平平衡,观察到指针指在分度盘的中央(合理即可),证明了质量守恒定律。若将锥形瓶改为烧杯,装置为敞口容器,铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,氢气从烧杯口逸散到空气中,导致左盘质量减轻,不能验证质量守恒定律。(2)根据各原子模型图分析微观示意图,可知该反应为二硫化碳与氧气反应生成二氧化碳和二氧化硫,进一步分析可知:X 的化学式是 SO2。化学反应前后,各原子种类、数目均不变。15. (7 分)(1)13(1 分)(2)解:设 13 g 锌完全反应,消耗稀硫酸溶质的质量为 x(1 分)ZnH 2SO4 = ZnSO4H 2(1 分)659813 g x (1 分) x19.6 g(1 分)9865 x13 g所用稀硫酸中溶质的质量分数为 100%19.6%(1 分)19.6 g100 g答:所用稀硫酸中溶质的质量分数为 19.6%。(1 分)【解析】(1)铜锌合金中,铜的活动性弱,不能与稀硫酸反应,烧杯内剩余固体 27 g 为铜的质量,则 40 g 铜锌合金中锌的质量为 40 g27 g 13 g。(2)13 g 锌完全反应代入计算即可求出 100 g 稀硫酸中 H2SO4的质量,再根据溶质质量分数的计算公式求出稀硫酸的溶质质量分数。