1、2019 年内蒙古呼伦贝尔市中考化学二模试卷一选择题（共 15 小题，满分 15 分，每小题 1 分）1古诗词是古人留给我们的宝贵精神财富。下列诗词中涉及化学变化的是（ ）A日照香炉生紫烟B何意百炼钢，化为绕指柔C白玉为床金做马D美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来2近年来，我国多地出现雾霾天气增多现象，下列不属于大气污染物的是（ ）A可吸入颗粒物（PM2.5） B二氧化碳C二氧化氮 D二氧化硫3原子和分子的根本区别是（ ）A大小不同B在化学反应中能否再分C能否保持物质的物理性质D能否直接构成物质4生活中的下列物质，不属于溶液的是（ ）A蔗糖水 B蒸馏水 C食盐水 D矿泉水5如图是元素周期表中的一部
2、分，下列有关说法中正确的是（ ）A锂原子的质子数为 3 B氢元素的相对原子质量 1.008gC锂元素和氢元素都属于金属元素D锂元素和氢元素属于同周期元素6磁性油墨选用可磁化的颜料，如氧化铁棕（Fe 2O3）加入油墨中后制成的油墨显现磁性，在银行票证等方面应用颇广，Fe 2O3中铁元素的化合价为（ ）A+1 B+2 C+3 D07在 20时，100g 水中最多可溶解 A 物质 50g；在 60时，100g 水中最多可溶解 B 物质100g，则 A、B 两种物质的溶解度大小比较为（ ）A无法比较 BAB CAB DAB8某纯净物 X 在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+2O 2 CO2+2H
3、2O，下列关于 X 的说法正确的是（ ）AX 由碳、氢、氧三种元素组成BX 的相对分子质量为 10CX 中碳、氢元素的质量比为 1：4DX 属于有机化合物9为了防止钢铁制品锈蚀，下列做法不当的是（ ）A在铁制品表面镀上一层锌B在车船的表面喷涂油漆C将使用后的菜刀用布擦干D用洗涤剂把铁制品表面的油膜洗净10下列药品中，不需要密闭保存的是（ ）A食盐 B浓硫酸 C烧碱 D浓盐酸11下列物质能除去 CO2中的少量 CO 的是（ ）A石蕊试液 B足量的澄清石灰水C灼热的氧化铜 D足量的氢氧化钠溶液12近日，抖音上一段“可乐灭火”的视频在网上疯传，消防员猛力摇晃可乐瓶后，打开瓶盖，可乐从瓶中喷射而出，将
4、火熄灭，下列说法错误的是（ ）A可乐能喷射而出，是因为压强发生了改变B消防员猛力摇晃是为了加快二氧化碳的逸出C电器起火时也能用“可乐灭火”D“可乐灭火”不能完全代替灭火器13缺乏下列元素，容易导致青少年得佝偻病的是（ ）AFe BZn CNa DCa14已知金属元素 M（只有一种化合价）的氧化物的化学式为 M2O3，则它的氯化物的化学式为（ ）AMCl BMCl 2 CMCl 3 DM 2Cl315下列物质间不能发生复分解反应的是（ ）A碳酸钠溶液和氯化钙溶液B氢氧化钠溶液和氯化钾溶液C碳酸钾溶液和盐酸D硫酸铜溶液和氯化钡溶液二解答题（共 3 小题，满分 10 分）16（4 分）广东乐昌古佛岩
5、，因洞内的石笋和钟乳石，形状如仙似佛，前人在洞内安放过佛像，在洞口又建有佛寺而得名。石笋和钟乳石是由上亿年前海底沉积的石灰岩形成的，石灰岩的主要成分是碳酸钙。请用化学用语描述下列带点部分：（1）碳酸钙中的金属元素： 。（2）碳酸钙中所含的阴离子： 。（3）碳酸钙中碳元素的化合价为+4 价： 。（4）溶洞中钟乳石的形成是碳酸钙与二氧化碳、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，碳酸氢根（HCO 3 ）也是常见的原子团，化合价为1 价，则碳酸氢钙的化学式为： 。17（3 分）水是人们生活生产中应用最多的物质：（1）用如图所示的简易装置净化水时，活性炭的主要作用是 。（2）硬水中含有较多的 （选填序号）。CaC
6、O 3Mg（OH） 2Ca 2+、Mg 2+Na 2SO4生活中 的方法来降低水的硬度。18（3 分）现有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是稀 HCl、稀 H2SO4、BaCl 2溶液、Na2CO3溶液中的一种，已知甲+乙无明显现象，乙+丙白色沉淀，丙+丁白色沉淀，甲+丁无色气体；BaCO 3、BaSO 4难溶于水。试回答：（1）丁物质中的溶质是 （填化学式）（2）写出乙和丙反应的化学方程式 。（3）写出甲和丁反应的化学方程式 。三实验探究题（共 3 小题，满分 18 分）19（3 分）规范的实验操作是实验成功的前提，请回答：（1）如图中实验操作正确的是 （填字母）。（2）利用 C 量取
7、8mL 稀硫酸，应选用 （“5”、“10”、“20”）mL 的量筒。（3）图中 D 操作是否正确，如不正确可能造成的后果是 。20（8 分）根据图回答问题。（1）写出 D 装置中的一个玻璃仪器名称： 。（2）实验室用装置 A 制取氧气的化学方程式为 ，从化学反应基本类型上看，该反应属于 。可以用 C 装置收集氧气的依据是 。（3）用 C 装置收集二氧化碳，验满时，将燃着的木条放在 （填“a”或“b”）端。实验室制取二氧化碳后所得混合物中回收 CaCl2的操作是 （填序号）。21（7 分）某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学习，进行了如下实验：实验一：取 5mL 氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入
8、几滴酚酞溶液，可观察到现象为 ，然后加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色，有关的反应方程式为 。实验二：对实验一反应后溶液中的溶质进行探究。【提出猜想】猜想一：只有 NaCl猜想二：有 NaCl 和 NaOH猜想三：有 NaCl 和 HCl你认为猜想 不合理，其理由是 。【设计实验】实验操作 实验现象 实验结论取反应后的溶液于试管中，加入 猜想三成立【拓展应用】我国土壤的酸碱性有“南酸北碱”之说法，你认为需向酸性土壤中加入 进行改良。四计算题（共 2 小题，满分 7 分）22（2 分）已知柠檬酸的化学式为 C6H8O7请回答：（1）柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数比是 ；（2）柠檬酸中碳
9、、氧元素的质量比为 。23（5 分）在质量为 150g 的烧杯中加入 100g 过氧化氢溶液，再向其中加入 2g 二氧化锰。充分反应后，称得烧杯和剩余物质总质量为 250.4g。请完成下列分析及计算：（1）二氧化锰在反应中起催化作用，反应后它的质量为 g；（2）计算过氧化氢溶液中 H2O2的质量。2019 年内蒙古呼伦贝尔市中考化学二模试卷参考答案与试题解析一选择题（共 15 小题，满分 15 分，每小题 1 分）1古诗词是古人留给我们的宝贵精神财富。下列诗词中涉及化学变化的是（ ）A日照香炉生紫烟B何意百炼钢，化为绕指柔C白玉为床金做马D美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来【分析】本题考查物理变化
10、和化学变化的判断。可以根据物理变化和化学变化的根本区别进行区别。关键看是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。【解答】解：A、日照香炉生紫烟没有新物质生成，属于物理变化。B、百炼钢过程中有新物质生成，属于化学变化。C、白玉为床金做马只是物质的形状发生了改变，属于物理变化。D、美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来没有新物质生成，属于物理变化。故选：B。【点评】解答本题要充分理解物理变化和化学变化的本质区别，即变化过程中是否有新物质生成。2近年来，我国多地出现雾霾天气增多现象，下列不属于大气污染物的是（ ）A可吸入颗粒物（PM2.5） B二氧化碳C二氧化氮 D二氧化硫【分
11、析】根据常见的空气污染物（二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒及臭氧等）进行分析判断即可【解答】解：A、可吸入颗粒物（PM2.5）属于大气污染物，故选项错误。B、二氧化碳不属于大气污染物，故选项正确。C、NO 2属于大气污染物，故选项错误。D、SO 2属于大气污染物，故选项错误。故选：B。【点评】本题难度不大，了解常见的大气污染物（二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒及臭氧等）即可正确解答本题3原子和分子的根本区别是（ ）A大小不同B在化学反应中能否再分C能否保持物质的物理性质D能否直接构成物质【分析】分子和原子不能比较大小，有的物质是由分子构成，有的物质是由原子构成，它们都能构成宏观
12、物质，由原子直接构成的物质，保持物质化学性质的最小粒子就是原子了【解答】解：A分子和分子的大小不同，原子和原子的大小也不同，所以分子和原子的大小不同，但不能作为它们的本质区别，故 A 错误；B分子在化学反应中先分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以说在化学反应中分子可分，原子不能再分，这就是分子与原子的根本区别，故 B 正确；C分子是保持物质化学性质的最小粒子，这是对于由分子构成的物质而言的，由原子构成的物质，保持物质化学性质的最小粒子就是原子了，并不能保持物质的物理性质，故 C 错误；D金属、稀有气体等都是由原子直接构成的，水、二氧化碳、氧气等都是由分子构成的，所以它们都能直接构成宏观物质
13、，故 D 错误。故选：B。【点评】分子和原子都是构成物质的基本微粒，分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子4生活中的下列物质，不属于溶液的是（ ）A蔗糖水 B蒸馏水 C食盐水 D矿泉水【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。【解答】解：A、蔗糖水是均一稳定的混合物，属于溶液，故 A 错B、蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，故 B 正确；C、食盐水属于均一稳定的混合物，属于溶液，故 C 错；D、矿泉水属于均一稳定的混合物，属于溶液，故 D 错。故选：B。【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生
14、变化，要与悬浊液和乳浊液区分。5如图是元素周期表中的一部分，下列有关说法中正确的是（ ）A锂原子的质子数为 3 B氢元素的相对原子质量 1.008gC锂元素和氢元素都属于金属元素D锂元素和氢元素属于同周期元素【分析】原子中，核电荷数核内质子数核外电子数原子序数；除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；相对原子质量质子数+中子数，单位不是 g；元素核外电子层数是几，所处周期就是几；一般情况下，最外层电子数小于 4 的，反应中容易失去电子，大于 4 的反应中容易得到电子，等于 4 的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是
15、8 的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到 2个电子也是一种稳定结构。【解答】解：A、锂原子的质子数为 3，该选项说法正确；B、氢元素的相对原子质量 1.008，单位不是 g，该选项说法不正确；C、锂元素属于金属元素，氢元素属于非金属元素，该选项说法不正确；D、锂元素核外电子层数是 2，处在第二周期，氢元素核外电子层数是 1，处在第一周期，该选项说法不正确。故选：A。【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。6磁性油墨选用可磁化的颜料，如氧化铁棕（Fe 2O3）加入油墨中后制成的油墨显现磁性，在银行票证等方面应用颇广，Fe 2O3中铁元素的化合价为（ ）A+1 B+2
16、C+3 D0【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合 Fe2O3的化学式进行解答本题【解答】解：氧的化合价是2 价，设铁元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（2）30，则 x+3 价。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题7在 20时，100g 水中最多可溶解 A 物质 50g；在 60时，100g 水中最多可溶解 B 物质100g，则 A、B 两种物质的溶解度大小比较为（ ）A无法比较 BAB CAB DAB【分析】溶解度是在一定温度下，某固体溶质在 100g 溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；
17、溶解度定义中的四要素：一定温度、100g 溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的质量及单位克【解答】解：在 20时，100g 水中最多可溶解 A 物质 50g，则 20A 物质的溶解度为50g。在 60时，100g 水中最多可溶解 B 物质 100g，则 60B 物质的溶解度为 100g。但由于不是在同一温度下，且不知这两种物质的溶解度受温度变化的趋势，故无比较它们的溶解度大小。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握比较不同物质的溶解度需在同一温度下进行比较是正确解答本题的关键8某纯净物 X 在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+2O 2 CO2+2H2O，下列关于 X 的说法正确的是（ ）AX 由
18、碳、氢、氧三种元素组成BX 的相对分子质量为 10CX 中碳、氢元素的质量比为 1：4DX 属于有机化合物【分析】在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变，可得 X 的化学式，在进一步分析。【解答】解：由 X+2O2 CO2+2H2O 可知，左边 4 个氧原子；右边 4 个氧原子，1个碳原子，4 个氢原子；根据元素守恒，两边的原子种类和个数应该相等，所以左边还差了 1 个 C 和 4 个 H，那么 X 的化学式就是 CH4。A、X 的化学式就是 CH4，由碳、氢两种元素组成，故错误；B、X 的化学式就是 CH4，相对分子质量为 12+1416，故错误；C、X
19、 的化学式就是 CH4，碳、氢元素的质量比为 12：（14）3：1，故错误；D、CH 4是含碳的化合物，属于有机化合物，故正确；故选：D。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础。9为了防止钢铁制品锈蚀，下列做法不当的是（ ）A在铁制品表面镀上一层锌B在车船的表面喷涂油漆C将使用后的菜刀用布擦干D用洗涤剂把铁制品表面的油膜洗净【分析】根据金属锈蚀的因素是与水和氧气并存，防锈就是破坏铁生锈的条件进行分析解答即可【解答】解：A、在铁制品表面镀上一层锌，能防止铁生锈，正确；B、在车船的表面喷涂油漆，能与防止铁
20、生锈，正确；C、将使用后的菜刀用布擦干，能与防止铁生锈，正确；D、用洗涤剂把铁制品表面的油膜洗净不利于防锈，错误；故选：D。【点评】掌握金属锈蚀的因素以及防锈的方法是正确解答本题的关键10下列药品中，不需要密闭保存的是（ ）A食盐 B浓硫酸 C烧碱 D浓盐酸【分析】具有挥发性、具有吸水性、能与空气中的成分发生化学反应的物质组要密闭保存，据此结合常见物质的性质进行分析判断【解答】解：A、食盐通常状况下，性质相对稳定，不易发生变化，无需密闭保存。B、浓硫酸具有吸水性，需要密闭保存，故选项错误。C、烧碱是氢氧化钠的俗称，易吸收水分发生潮解，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，需要密闭保存，故选
21、项错误。D、浓盐酸具有挥发性，需要密闭保存，故选项错误。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握药品密闭保存的原因（具有挥发性、具有吸水性、能与空气中的成分发生化学反应等）是正确解答此类题的关键11下列物质能除去 CO2中的少量 CO 的是（ ）A石蕊试液 B足量的澄清石灰水C灼热的氧化铜 D足量的氢氧化钠溶液【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：A、二氧化碳能与水反应生成碳酸，一氧化碳难溶于水，不能与水反应，反而会把原
22、物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不与澄清石灰水反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、CO 能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、CO 2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO 不与氢氧化钠溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：C。【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键
23、12近日，抖音上一段“可乐灭火”的视频在网上疯传，消防员猛力摇晃可乐瓶后，打开瓶盖，可乐从瓶中喷射而出，将火熄灭，下列说法错误的是（ ）A可乐能喷射而出，是因为压强发生了改变B消防员猛力摇晃是为了加快二氧化碳的逸出C电器起火时也能用“可乐灭火”D“可乐灭火”不能完全代替灭火器【分析】根据已有的燃烧的条件和灭火的方法进行分析解答即可。燃烧的条件（燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、氧气或空气、温度要达到着火点）。【解答】解：A可乐能“喷溅而出”是由于压强减小，气体的溶解度减小所致，正确；B消防员“使劲摇晃”的目的是为了加快二氧化碳逸出，正确；C电器起火时不能用“可乐灭火”，因为有水生成，可能会发生
24、触电，错误；D“可乐灭火”不能完全代替灭火器，如不能扑灭油类火灾、电器着火等，正确。故选：C。【点评】本题考查的是灭火的原理以及气体溶解度的影响因素，完成此题，可以依据已有的知识进行。13缺乏下列元素，容易导致青少年得佝偻病的是（ ）AFe BZn CNa DCa【分析】根据钙的生理功能和缺乏症进行分析判断。【解答】解：钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松。故选：D。【点评】化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，熟记人体化学元素的分类、生理功能、食物来源、缺乏症等是正确解答此类题的关键。14已知金属元素 M（只有一种化合
25、价）的氧化物的化学式为 M2O3，则它的氯化物的化学式为（ ）AMCl BMCl 2 CMCl 3 DM 2Cl3【分析】根据化合物中各元素化合价为 0，首先，利用氧化物的化学式为 M2O3，计算其中 M 元素的化合价；然后，由元素 M 的化合价，写出它的氯化物的化学式。【解答】解：设金属元素 M 在氧化物 M2O3中的化合价为 x，根据化合物中各元素化合价为 0，有 x2+（2）30，解得 x+3；由+3 价金属元素 M 与呈1 价的 Cl 元素所形成化合物的化学式为 MCl3；故选：C。【点评】根据化合物中各元素化合价为 0，利用氧化物的化学式可计算化合物中未知的元素化合价；利用元素的化合
26、价可确定物质的化学式。15下列物质间不能发生复分解反应的是（ ）A碳酸钠溶液和氯化钙溶液B氢氧化钠溶液和氯化钾溶液C碳酸钾溶液和盐酸D硫酸铜溶液和氯化钡溶液【分析】根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，据此进行分析判断。【解答】解：A、碳酸钠溶液和氯化钙溶液相互交换成分生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能发生复分解反应，故选项错误。B、氢氧化钠溶液和氯化钾溶液相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项正确。C、碳酸钾溶液和盐酸相互交换成分生成氯化钾、水和二氧化碳，能发生复分解反应，故选项错误。D、硫酸铜溶液和氯化钡溶液相互交换成分生成
27、硫酸钡淀和氯化铜，能发生复分解反应，故选项错误。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握复分解反应发生的条件（有沉淀、气体或水生成）并能灵活运用是正确解答本题的关键。二解答题（共 3 小题，满分 10 分）16（4 分）广东乐昌古佛岩，因洞内的石笋和钟乳石，形状如仙似佛，前人在洞内安放过佛像，在洞口又建有佛寺而得名。石笋和钟乳石是由上亿年前海底沉积的石灰岩形成的，石灰岩的主要成分是碳酸钙。请用化学用语描述下列带点部分：（1）碳酸钙中的金属元素： Ca 。（2）碳酸钙中所含的阴离子： CO 32 。（3）碳酸钙中碳元素的化合价为+4 价： Ca O3 。（4）溶洞中钟乳石的形成是碳酸钙与二氧化碳、水
28、反应生成可溶性的碳酸氢钙，碳酸氢根（HCO 3 ）也是常见的原子团，化合价为1 价，则碳酸氢钙的化学式为： Ca（HCO 3） 2 。【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。【解答】解：（1）碳酸钙中的金属元素是钙元素，故填：Ca。（2）碳酸钙中所含的阴离子是碳酸根离子，故填：CO 32 。（3）碳酸钙中碳元素的化合价为+4 价就是在碳酸钙化学式装置碳元素符号的正上方加上+4，故填：Ca O3。
29、（4）碳酸氢根（HCO 3 ）的化合价为1 价，则碳酸氢钙的化学式为 Ca（HCO 3） 2，故填：Ca（HCO 3） 2。【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。17（3 分）水是人们生活生产中应用最多的物质：（1）用如图所示的简易装置净化水时，活性炭的主要作用是 吸附 。（2）硬水中含有较多的 （选填序号）。CaCO 3Mg（OH） 2Ca 2+、Mg 2+Na 2SO4生活中 加热煮沸 的方法来降低水的硬度。【分析】（1）根据活性炭具有吸附性解答；（2）根据硬水中含有较多的钙离
30、子和镁离子进行分析；根据日常生活中降低水的硬度的方法进行分析。【解答】解：（1）活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，如图所示的简易装置净化水时，活性炭的主要作用是吸附作用；（2）硬水中含有较多的可溶性的 Ca2+和 Mg2+；加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度。答案：（1）吸附；（2）；加热煮沸。【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。18（3 分）现有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是稀 HCl、稀 H2SO4、BaCl 2溶液、Na2CO3溶液中的一种，已知
31、甲+乙无明显现象，乙+丙白色沉淀，丙+丁白色沉淀，甲+丁无色气体；BaCO 3、BaSO 4难溶于水。试回答：（1）丁物质中的溶质是 Na 2CO3 （填化学式）（2）写出乙和丙反应的化学方程式 BaCl 2+H2SO4BaSO 4+2HCl 。（3）写出甲和丁反应的化学方程式 Na 2CO3+2HCl2NaCl+H 2O+CO2 。【分析】由题意，乙+丙白色沉淀，丙+丁白色沉淀，丙能与乙、丁反应生成白色沉淀，结合四种物质的化学性质，氯化钡溶液能与稀硫酸、碳酸钠溶液反应生成硫酸钡、碳酸钡白色沉淀，则丙为氯化钡溶液，甲为稀盐酸；甲+乙无明显现象，甲+丁无色气体，稀盐酸与稀硫酸不反应，与碳酸钠溶液
32、反应生成二氧化碳气体，则乙为稀硫酸，丁为碳酸钠溶液，据此进行分析解答。【解答】解：乙+丙白色沉淀，丙+丁白色沉淀，丙能与乙、丁反应生成白色沉淀，结合四种物质的化学性质，氯化钡溶液能与稀硫酸、碳酸钠溶液反应生成硫酸钡、碳酸钡白色沉淀，则丙为氯化钡溶液，甲为稀盐酸；甲+乙无明显现象，甲+丁无色气体，稀盐酸与稀硫酸不反应，与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，则乙为稀硫酸，丁为碳酸钠溶液。（1）丁物质中的溶质是碳酸钠，其化学式为：Na 2CO3。（2）乙和丙反应，即稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：BaCl 2+H2SO4BaSO 4+2HCl。（3）甲和丁反应，即稀盐
33、酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na 2CO3+2HCl2NaCl+H 2O+CO2。故答案为：（1）Na 2CO3；（2）BaCl 2+H2SO4BaSO 4+2HCl；（3）Na 2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2。【点评】本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证。三实验探究题（共 3 小题，满分 18 分）19（3 分）规范的实验操作是实验成功的前提，请回答：（1）如图中实验操作正确的是 C （填字母）。（2）利用 C 量取 8mL 稀硫酸，应选用
34、 10 （“5”、“10”、“20”）mL 的量筒。（3）图中 D 操作是否正确，如不正确可能造成的后果是 打破试管 。【分析】（1）A、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断；B、根据闻气体气味的方法进行分析判断；C、根据量筒读数时要平视凹液面的最底部进行分析判断；D、根据块状固体药品的取用方法进行分析判断；（2）量筒量液时要注意量程的选择，应选择略大于量取液体体积的量程，选取的量程太大，会因刻度不精确而使量取的液体体积不准确，选取的量程太小，多次称量会有误差；（3）根据块状固体药品的取用方法进行分析判断。【解答】解：（1）A、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内
35、壁。应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染试剂和污染胶头滴管，图中所示操作错误；B、实验中有的气体是有刺激性或有毒的，所以闻气体的气味时，应扇闻，使少量气体飘进鼻孔；不能直接在瓶口闻药品的气味，图中所示操作错误；C、量筒读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确；D、取用块状固体药品时，将试管横放，用镊子将药品放到试管口部，再将试管竖起，图中所示操作错误。故填：C；（2）量取 8.0mL 液体，应选用与 8.0 毫升相近的量程，则应选 10 毫升量程的量筒。量取液体的最后不足的要用胶头滴管添加；故填：10；（3）取用块状固体药品时，应该将试管横放，然后用镊子将快状固体药品放
36、入试管口，然后慢慢的将试管竖立起来，以防止块状固体药品打破试管，故操作错误。故填：打破试管。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。20（8 分）根据图回答问题。（1）写出 D 装置中的一个玻璃仪器名称： 烧杯（或玻璃棒或漏斗） 。（2）实验室用装置 A 制取氧气的化学方程式为 2KClO 3 2KCl+3O2 ，从化学反应基本类型上看，该反应属于 分解反应 。可以用 C 装置收集氧气的依据是 氧气密度比空气大 。（3）用 C 装置收集二氧化碳，验满时，将燃着的木条放在 a （填“a”或“b”）端。实验室制取二氧化碳后所得
37、混合物中回收 CaCl2的操作是 D、E （填序号）。【分析】（1）D 装置中，玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和漏斗；（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；（3）二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧；过滤能把不溶于水的杂质分离出来。【解答】解：（1）D 装置中，玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和漏斗。故填：烧杯（或玻璃棒或漏斗）。（2）实验室用装置 A 制取氧气时，由于试管口没有塞一团棉花，应该是利用氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO 3 2KCl+3O2，属于分解反应；可以用 C 装置收集氧气的依据是氧气密度比空气大
38、。故填：2KClO 3 2KCl+3O2；分解反应；氧气密度比空气大。（3）用 C 装置收集二氧化碳，验满时，由于二氧化碳密度比空气大，将燃着的木条放在 a 端；实验室制取二氧化碳后所得混合物中回收 CaCl2的操作是：过滤除去不溶于水杂质得到氯化钙溶液，再蒸发氯化钙溶液得到氯化钙固体。故填：a；D、E。【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。21（7 分）某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学习，进行了如下实验：实验一：取 5mL 氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到现象为 溶液
39、变红 ，然后加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色，有关的反应方程式为 HCl+NaOHNaCl+H 2O 。实验二：对实验一反应后溶液中的溶质进行探究。【提出猜想】猜想一：只有 NaCl猜想二：有 NaCl 和 NaOH猜想三：有 NaCl 和 HCl你认为猜想 二 不合理，其理由是 此时溶液呈无色，而氢氧化钠能使酚酞试液变红 。【设计实验】实验操作 实验现象 实验结论取反应后的溶液于试管中，加入 石蕊试液 溶液变红 猜想三成立【拓展应用】我国土壤的酸碱性有“南酸北碱”之说法，你认为需向酸性土壤中加入 熟石灰 进行改良。【分析】跟据已有的知识进行分析，氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，能
40、与盐酸反应生成氯化钠和水；盐酸能使紫色石蕊试液变红，酸碱能发生中和反应，据此解答。【解答】解：实验一：氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，能与盐酸反应生成氯化钠和水，故填：溶液变红，HCl+NaOHNaCl+H 2O；实验二：由于氢氧化钠呈碱性，能使酚酞试液变红，而此时溶液是无色的，故一定不会有氢氧化钠剩余，故填：二，此时溶液呈无色，而氢氧化钠能使酚酞试液变红；设计实验：猜想三中含有盐酸，要证明盐酸的存在，可以加入石蕊试液，盐酸能使石蕊试液变红，故填：实验操作 实验现象 实验结论取反应后的溶液于试管中，加入 石蕊试液 溶液变红 猜想三成立拓展应用：酸和碱能发生中和反应，需向酸性土壤中加入熟石
41、灰进行改良，故填：熟石灰。【点评】本题为酸碱中和反应的实验探究，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行。四计算题（共 2 小题，满分 7 分）22（2 分）已知柠檬酸的化学式为 C6H8O7请回答：（1）柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数比是 6：8：7 ；（2）柠檬酸中碳、氧元素的质量比为 9：14 。【分析】（1）根据 1 个柠檬酸分子的构成，进行分析解答。（2）根据化合物中各元素质量比各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析解答。【解答】解：（1）1 个柠檬酸分子是由 6 个碳原子、8 个氢原子和 7 个氧原子构成的，则柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数比是 6：8：7
42、故填：6：8：7；（2）柠檬酸中碳、氧元素的质量比为（126）：（167）9：14；故填：9：14。【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。23（5 分）在质量为 150g 的烧杯中加入 100g 过氧化氢溶液，再向其中加入 2g 二氧化锰。充分反应后，称得烧杯和剩余物质总质量为 250.4g。请完成下列分析及计算：（1）二氧化锰在反应中起催化作用，反应后它的质量为 2 g；（2）计算过氧化氢溶液中 H2O2的质量。【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氧气，所以可以求算氧气的质量，根据氧气的质量和对应的化学方程式求算过氧化氢溶液中 H2O2的质量。【解答】解：催化剂在反应前后质量和化学性质保持不变，所以质量依然为 2g根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为 150g+100g+2g250.4g1.6g设过氧化氢的质量为 x2H2O2 2H2O+O268 32x 1.6gx3.4g答：（1）二氧化锰在反应中起催化作用，反应后它的质量为 2g；（2）过氧化氢溶液中 H2O2的质量为 3.4g。【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。