1、贵州福泉县道坪镇泉飞中学 2019 年第一次适应性训练化学试题一、选择题（共 20 小题，每小题 2 分，满分 40 分）1 在托盘天平的两托盘上各放一只烧杯，分别注入足量的稀盐酸，天平平衡。向左边烧杯中加入 10 g 金属锌，向右边烧杯中加入 10 g 金属镁，当反应停止后，天平指针的指向是（ ）A 分度盘的左边B 分度盘的中间C 分度盘的右边D 三种情况都有可能2 下列没有运用中和反应原理的是（ ）A 服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症B 用熟石灰改良酸性土壤C 蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒D 用生石灰作干燥剂3 某同学为探究 Zn、Fe、Cu 三种金属的活动性，设计了下列三组实
2、验：将Zn、Fe、Cu 三种金属分别插入到稀硫酸中， 将 Zn 片插入到硫酸铜溶液中 将 Cu 片插入到硫酸亚铁溶液中，将 Fe 片插入到硫酸锌溶液中。其中可以达到目的的是（ ）A B C D 4 将洁净的铁丝浸入含有硝酸银和硝酸锌的电镀废水中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是（ ）A 银、锌B 银C 锌D 银、铁5 下列金属单质能与稀硫酸发生置换反应的是（ ）A 铁B 金C 铜D 银6 化学物质正逐渐改变我们的生活，下列有关说法不正确的是（ ）A 为保障食品安全，应杜绝使用食品添加剂B 臭氧层可以保护地球生物免受过量紫外线伤害，但近地面过量的臭氧则对人体有害C 石油分馏出的
3、成分可以可以用来制造合成纤维、合成橡胶、塑料等D 为了可持续发展，我们不仅要善用金属材料和制品，更要有计划地开采金属资源7 在电影黄金大劫案上映后，里面用“王水”(浓盐酸与浓硝酸的混合液 )溶解黄金的剧情引起了广泛的热议，黄金溶解在“王水”中形成了 HAuCl4(四氯合金酸) ，没有氢气产生，根据以上信息，下列有关说法正确的是（ ）“王水”溶解黄金是化学变化 金比氢活泼 HAuCl4 中，Au 的化合价是3 价 “王水”可以用铁质容器盛放A B C D 8 许多植物的花汁可以作酸碱指示剂。下表是菊花浸出液在不同条件下的显色情况，在肥皂水(pH ：9.5 10.5) 中滴加菊花浸出液，溶液显示的
4、颜色是（ ）A 无色B 红色C 黄色D 紫色9 武德合金(用 50%铋、25%铅、12.5%锡和 12.5%镉制成的，它的熔点是 70 )常用于电器保险丝是因为它具有下列性质中的（ ）熔点低 能导电 延展性能好 不易氧化 硬度大A B C D 全部10小明家里收藏了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好。该佛像未大量锈蚀的主要原因是（ ）A 铝不易发生化学反应B 铝的氧化物容易发生还原反应C 铝不易被氧化D 铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用11我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”，其生产过程中发生的反应主要是：NH3 CO2H 2O=NH4HCO3NH4HCO3NaCl=NaH
5、CO 3NH 4Cl2NaHCO3 Na2CO3 H2OCO 2在上述反应中没有涉及到的基本反应类型是（ ）A 置换反应B 化合反应C 分解反应D 复分解反应12下列物质不属于溶液的是（ ）A 生理盐水B 消毒酒精C 液氧D 碘酒13三种不含结晶水的固体物质甲、乙、丙的溶解度曲线如下图，下列说法正确的是（ ）A 将 t1时的三种物质的饱和溶液升温至 t2时，所得溶液的的溶质质量分数大小顺序是乙甲丙B 在 t2时，甲、乙两饱和溶液中含的溶质质量一定相等C 甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液D 要从含有少量甲的乙溶液中得到较多的乙晶体，通常可采用降温结晶的方法14下列物质不属于有
6、机营养素的是（ ）A 食盐B 糖类C 脂肪D 蛋白质15某校在做一氧化碳还原氧化铜的实验时，四个小组设计了如下装置，最不合理的是（ ）ABCD16推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是（ ）A 酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸B 置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应C 化学反应前后原子总数保持不变，所以分子总数也不变D 化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定伴随能量变化17“节能减排，我有责任” 。下列实验操作不符合节约原则的是（ ）A 甲同学做完金属与酸的反应实验后，把多余的金属回收B 乙同学配制 50 g 5%的氯化钠溶液，把配好的溶液装入试剂瓶
7、中C 丙同学用氯酸钾和二氧化锰制氧气时，先点燃酒精灯，再去组装仪器D 丁同学用废弃的包装药物胶囊的铝塑板凹槽替代试管，进行酸、碱溶液与指示剂反应的实验18下列属于置换反应的是（ ）A H2CuO CuH 2OB 2KMnO4 K2MnO4MnO 2O 2C HClNaOH=NaClH 2OD 2MgO 2 2MgO192014 年 5 月 29 日环球时报报道：我国科学家率先用铝合金和石墨烯(一种碳单质)按一定比例混合制成“烯合金”，该材料有望生产出“ 纸一样薄的手机 ”、“ 一分钟充满电的电池”等产品。下列关于“ 烯合金” 的说法中一定不正确的是（ ）A 是一种碳单质B 含有碳元素和铝元素C
8、 具有导电性D 具有可燃性20将过量的铁粉放入含 Zn(NO3)2 和 AgNO3 的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤纸上留下的金属是（ ）A AgB Fe、AgC Zn、FeD Fe、Zn、Ag二、填空题（共 5 小题，每小题 5 分，满分 26 分）21铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。(1)铝的利用比铜、铁晚是因为金属大规模开发和利用的先后顺序与_( 填字母)有关。A金属的活动性B金属的导电性C金属在底壳中的含量(2)铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是_。(3)化学新材料的应用，使人们的生活质量不断提高。如图是不同年代常用的水管。图示所有水管中，含有的金属元素是_。每年全世界钢铁的
9、产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟_共同作用的结果；工业上常用稀盐酸来除铁锈(Fe 2O3)，该反应的化学方程式是_。请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法：_。铁丝在空气中不能燃烧却在氧气中剧烈燃烧，其燃烧的化学方程式为_。(4)印刷铜制电路板的“腐蚀性”为与 FeCl3 溶液反应，化学方程式分别为Cu2FeCl 3=2FeCl2CuCl 2；Fe2FeCl 3=3X。则中 X 的化学式为_。22经测定，某溶液的 pH 1，取少量该溶液滴入紫色石蕊，溶液_，则该溶液中不可能存在 NaNO3、NaOH 、Na 2SO4 中的_。23小盘同学配制质量分数为 5
10、%的氯化钠溶液 100 g，以备实验。(1)通过计算，需称取氯化钠的质量为_g。(2)配制该溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和_( 写仪器名称)。(3)量取水的体积时，小盘同学仰视读数，则配制的氯化钠溶液的质量分数将_( 填“偏小”“不变”或“ 偏大”)。24小红同学在学习盐酸的化学性质时，归纳出了盐酸与其它物质相互反应的关系，如图(图中“ ”表示相连的两种物质能发生反应)。(1)若 X 是与其它三种不同类别的化合物，则 X 可以是_(填化学式，只填一种即可)。(2)根据如图所示物质间的关系，写出 反应的化学方程式：_。(3)当 X 是单质时，请写出 X 与稀盐酸反应的化学方程式：_
11、(只写出一个即可) 。2520 时 NaNO3 的溶解度是 88 g。将 50 g NaNO3 放入 50 g 水中，充分溶解后，形成 20 时 NaNO3 的_( 选填“饱和”或“ 不饱和”) ，该溶液的质量是_g，此时溶液中NaNO3 的质量分数等于_%。三、简答题（本大题有 2 小题，共 12 分）26化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。请从 A 熟石灰；B 纯碱；C.天然气；D.硝酸钾；E.纤维素；F. 维生素；G. 盐酸；H. 硫酸这八种物质中，选择适当的字母序号填空。(1)人体胃液中含有的酸是_。(2)我国实施的“西气东输”工程输送的物质是_。(3)侯氏联合制碱法中的“碱”是
12、_。(4)可作为农田施用的复合肥是_。(5)棉、麻等天然植物纤维的主要成分是_。(6)能于改良酸性土壤并可用于配置农药波尔多液的是_ 。27生活中处处有化学我们日常生活与化学有着密切的联系，请用生石灰 食盐 熟石灰 稀盐酸 烧碱 大理石的化学式填空。(1)在饼干袋中放有一包标有“请勿食用”的干燥剂，这一干燥剂是_；(2)可用作调味品的是_。(3)可用于清洗钢铁表面铁锈的是_；(4)能用来改良酸性土壤的是_。四、探究题（本大题共 2 小题，共 16 分）28为探究铁生锈的条件，某化学社团设计了如下实验：取 3 段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入 3 支干燥洁净的试管底部，装置如图所示，进行下列
13、实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象(1)铁生锈实际上是铁与空气中的_( 填名称)发生反应的结果。(2)当铁丝足量，时间足够长，实验 进入试管内的水的体积约占试管体积的_。(3)该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和_ 两种现象来判断铁丝反应进行的情况。29在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜) ，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有_产生，反应的化学方程式是_。发现问题 为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中出现了白色沉淀。实验验证 1小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因。得出结论 镁条与盐酸反应产生
14、白色沉淀与_有关。追问白色沉淀是什么物质？查阅资料 20 时，100 g 水中最多能溶解氯化镁 54.8 g；镁能与热水反应产生一种碱和氢气；氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。做出猜想 猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是_(用化学方程式表示)。实验验证 2将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于 A、B、C 试管中，进行如表实验：五、计算题（本大题共 1 小题，共 6 分）30用 1000 t 含氧化铁为 80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁 96%的生铁的质量是多少？贵州福泉县道坪镇泉飞中学 2019 年第一次适应性训练化学试题（参考答案）一、选择题（共 20 小题，每小题
15、 2 分，满分 40 分）1 【答案】A【解析】等质量的镁和锌，与足量的盐酸完全反应，根据化学方程式的计算可知，生成氢气的质量：镁锌。故天平指针向锌一侧偏转。选 A。2 【答案】D【解析】A 项，本题考查中和反应的应用。酸碱中和反应是酸与碱反应生成盐和水，氢氧化镁显碱性，盐酸显酸性，二者反应为酸碱中和反应，正确；B 项，熟石灰显碱性与酸性土壤反应属于中和反应，正确；C 项，蚊虫分泌物显酸性，肥皂水显碱性，二者为中和反应，正确；D 项，生石灰和水反应生成氢氧化钙，该反应中反应物没有酸和碱，错误。3 【答案】A【解析】根据能否与酸反应，以及反应的剧烈程度，可判断 Zn、FeHCu ，可判断ZnCu
16、，可判断 FeCu，ZnFe。综上选，A。4 【答案】B【解析】在金属活动性顺序中，锌铁银。将洁净的铁丝浸入含有硝酸银和硝酸锌的电镀废水中，铁只能与其中的硝酸银反应，置换出其中的银。因此表面覆盖的物质是银。故选B。5 【答案】A【解析】能与酸发生置换反应的金属单质都是比较活泼的金属，在金属活动性顺序中位于氢之前，在题目中给出的金属里，只有铁符合条件。故选 A。6 【答案】A【解析】A 项，应合理使用食品添加剂，而不是杜绝使用，错误；B 项，臭氧层可以保护地球生物免受过量紫外线伤害，但近地面过量的臭氧则对人体有害，正确；C 项，石油是一种重要的化工原料，可以用来制造合成纤维、合成橡胶、塑料等，正
17、确；D 项，金属资源属于不可再生能源，所以为了可持续发展，我们不仅要善用金属材料和制品，更要有计划地开采金属资源，正确。故选 A。7 【答案】D【解析】化学变化是有新物质生成的变化，黄金溶解在“王水”中形成了 HAuCl4(四氯合金酸)，有新物质生成，是化学变化，正确；黄金溶解在“ 王水” 中没有氢气产生，而且在金属活动性顺序中，位于氢之后，错误；根据化合物中各元素的正负化合价代数和为零来计算，氢1 价，氯1 价，设金 x 价，故列式(1) x (1)40，解得 x3，正确；金比较稳定，铁比较活泼，“王水”能溶解金，更能溶解铁，所以不能用铁质容器盛放，错误，故选。8 【答案】C【解析】根据已有
18、的知识进行分析，肥皂水呈碱性，据此解答。9 【答案】A【解析】保险丝需具备在用电过量的情况下能自动熔断的特点，即保险丝的熔点不能过高这样才能够起到保险作用。所以要求熔点低，易于熔断。故选 A。10【答案】D【解析】铝制品不易锈蚀的原因是因为铝易被氧化，但氧化铝致密而坚固，能够防止内部的铝进一步被氧化，具有保护内部铝的作用。故选 D。11【答案】A【解析】NH 3 CO2 H2O =NH4HCO3，属于化合反应；NH 4HCO3NaCl =NaHCO3NH 4Cl，属于复分解反应；2NaHCO 3 Na2CO3 H2OCO 2，属于分解反应；在上述反应中没有涉及到的基本反应类型是置换反应，故选
19、A。12【答案】C【解析】液氧属于氧气的液态，是纯净物，是单质。13【答案】A【解析】A 项，从溶解度曲线图看， t1时，甲、乙、丙的溶解度大小关系：乙甲丙，物质甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，所以升温，它们由饱和溶液变为不饱和溶液，但溶液中的溶质和溶剂质量不变，而丙的溶解度随温度的升高而减少，这样溶质析出，所以所得溶液的溶质质量分数大小顺序是乙甲丙，正确；B 项，在 t2时，甲、乙的溶解度相等，只能说等质量甲、乙两饱和溶液中含的溶质质量一定相等，没说溶液的质量是否相等，错误；C 项，丙的溶解度随温度的升高而减少，故丙物质的饱和溶液升温，会有晶体析出，溶液仍然饱和，错误；D 项，乙的溶解度
20、随温度的升高变化不大，所以要从含有少量甲的乙溶液中得到较多的乙晶体，应采用蒸发结晶的方法，错误。故选 A。14【答案】A【解析】糖类、脂肪、蛋白质属于有机营养素，食盐不是有机营养素。15【答案】A【解析】A 项，没有进行尾气处理。故选 A。16【答案】D【解析】A 项，酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸，例如 NaOH 就是碱；B 项，置换反应有单质生成，但有单质生成的反应不一定是置换反应，例如电解水，有氢气和氧气这两种单质生成，却是分解反应；C 项，化学反应前后原子总数保持不变，但分子总数却不一定不变；D 项，化学反应伴随能量变化，金属的腐蚀是化学变化，所以该过程中一定伴随能量
21、变化。故选 D。17【答案】C【解析】A 项，把多余的金属回收属于节约药品，故不选 A；B 项，配好的溶液装入试剂瓶中备用，属于节约药品，故不选 B；C 项，先点燃酒精灯再去组装仪器，造成酒精的浪费，不符合节约原则，故选 C；D 项，用废弃的包装药物胶囊的铝塑板凹槽替代试管，起到了废物利用和节约药品的目的，属于节约原则，故不选 D。18【答案】A【解析】置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应。观察反应中各物质类别，只有 A 符合。故选 A。19【答案】A【解析】石墨烯由碳原子构成，具有碳的化学性质。合金是在某种金属中加热熔合某些其他金属(或非金属)，而形成的具有
22、金属特性的物质。A 项，烯合金是一种混合物，错误；B 项，铝合金和石墨烯(一种碳单质)按一定比例混合制成“烯合金” ，所以烯合金中一定含有碳元素和铝元素，正确；C 项，利用石墨烯与铝合金研制出一种具备特殊性能的烯合金，依然具有金属的性质，所以具有优良的导电性，正确；D 项，烯合金中有石墨烯，石墨烯是碳的单质，具有可燃性，正确。故选 A。20【答案】B【解析】在金属活动性顺序中，位置靠前的金属能把位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。金属活动性强弱 ZnFeAg，所以加入的铁粉只能与硝酸银反应，置换出其中的银，而不能与硝酸锌反应，故固体中只有反应生成的银和过量的铁。故选 B。二、填空题（共 5
23、小题，每小题 5 分，满分 26 分）21【答案】(1)A (2)铝表面有一层致密的氧化铝保护膜，从而阻止铝进一步被氧化(3)Fe、Zn 氧气( 或空气)和水 6HClFe 2O3=2FeCl33H 2O 在铁制品表面涂漆 3Fe2O 2 Fe3O4(4)FeCl2【解析】(1)地壳里含量最高的是金属铝，但铝开发利用的时间在铜和铁之后，说明金属大规模开发、利用的先后顺序与地壳里金属含量无关，与金属的导电性也无关。金属大规模开发利用主要和金属的活动性有关，活动性弱的金属容易以单质形式存在，易被开发和利用；活动性强的金属一般以化合物形式存在，有的还比较难冶炼。(2)铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝
24、表面有一层致密的氧化铝保护膜，从而阻止铝进一步被氧化。(3)在水管中含有的金属元素有 Fe、Zn；铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟氧气( 或空气) 和水共同作用的结果，工业上常用稀盐酸来除铁锈(Fe 2O3)，该反应的化学方程式是6HClFe 2O3=2FeCl33H 2O；由铁生锈的条件可知防止铁生锈的措施有：在铁制品表面涂漆，保持铁制品表面的洁净干燥等；铁在氧气中燃烧生成了四氧化三铁，反应的方程式是 3Fe2O 2=Fe3O4。(4)在 Fe2FeCl 3=3X 的左边有铁原子 3 个，氯原子 6 个，由于反应前后原子的种类和数目不变，则每个 X 中含有一个铁原子和 2 个氯原子，所以化学式是
25、 FeCl2。22【答案】变红色 NaOH【解析】溶液的 pH1，小于 7，故为酸性，石蕊遇酸性溶液显红色；在酸性环境下，氢氧根离子不存在，故氢氧化钠不能存在于酸性环境里。23【答案】(1)5 (2) 玻璃棒 (3) 偏小【解析】(1)溶质质量溶液质量溶质的质量分数，配制质量分数为 5%的氯化钠溶液 100 g，需称取氯化钠的质量为 100 g5%5 g。(2)配制质量分数为 5%的氯化钠溶液 100 g，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴
26、管、量筒。(3)仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。24【答案】(1)CuO (2)NaOHHCl=NaClH 2O (3)Fe2HCl=FeCl 2H 2【解析】(1)因为我们学过酸的化学性质，酸能与碱反应，酸能与盐反应，酸能与碱性氧化物反应，又因为氢氧化钠属于碱，碳酸钠属于盐，就少了碱性氧化物反应这种类型，所以我们可以选择学过的最常见的碱性氧化物氧化铁、氧化铜等；(2)氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为 NaOHHCl=NaClH 2O； (3)酸能与活泼金属单质反应，当X 是单质时，可以是铁、锌或铝等，化学方程式为 Fe2HCl
27、=FeCl 2H 2。25【答案】饱和 94 46.8【解析】20 时 NaNO3 的溶解度是 88 g，故 50 g 水在这一温度时最多可溶解 44 g 硝酸钠，因此溶液是饱和的，溶液的质量为 445094 g，溶质质量分数为 。三、简答题（本大题有 2 小题，共 12 分）26【答案】(1)G (2)C (3)B (4)D (5)E (6)A【解析】(1)人体胃液中含有的酸是盐酸，可帮助人消化食物。(2)我国实施的“西气东输”工程输送的物质是天然气。(3)侯氏联合制碱法中的“碱”是纯碱，即碳酸钠。(4)硝酸钾含植物需要的钾、氮元素，属于复合肥。(5)棉、麻等天然植物纤维里含大量的纤维素。(
28、6)熟石灰(氢氧化钙 )能用于改良酸性土壤并可用于配置农药波尔多液。27【答案】(1)CaO (2)NaCl (3)HCl (4)Ca(OH) 2【解析】(1)氧化钙能吸水常用作干燥剂，化学式为 CaO；(2)食盐具有咸味，常用作调味品，化学式为 NaCl；(3)稀盐酸可与铁锈的主要成分氧化铁反应，因此可用于清洗钢铁表面的铁锈，化学式为HCl；(4)熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤，化学式为 Ca(OH)2。四、探究题（本大题共 2 小题，共 16 分）28【答案】(1)水、氧气 (2)五分之一 (3) 试管内液面上升【解析】(1)对比实验，可知铁生锈实际上是铁与空气中的水、氧气发生反应的结果
29、。(2)因为氧气约占空气总体积的五分之一，因此足够长时间后，实验进入试管内的水的体积约占试管体积的五分之一。(3)该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和进入试管中水的体积两种现象来判断铁丝反应进行的情况。29【答案】气泡 MgH 2SO4=MgSO4H 2得出结论 镁条长度做出猜想Mg2H 2O=Mg(OH)2H 2实验验证 2没有气泡产生 消失 不消失 Ag 【解析】镁与稀硫酸反应生成硫酸镁溶液和氢气，在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有气泡产生，反应的化学方程式是 MgH 2SO4=MgSO4H 2。做出猜想 由小林同学的实验，镁条长度越长
30、，产生白色沉淀越多，则镁条与盐酸反应产生白色沉淀与镁条长度有关。由题意，镁能与热水反应产生一种碱和氢气，即镁与热水反应生成氢氧化镁沉淀和氢气，猜想三为氢氧化镁，反应的化学方程式为 Mg2H 2O=Mg(OH)2H 2。实验验证 2A 项，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，由实验结论，猜想一不正确，但这种白色沉淀能溶于盐酸，则没有气泡产生，白色沉淀消失。B 项，20 时，100 g 水中最多能溶解氯化镁 54.8 g，易溶于水，由实验结论，猜想二不正确，则加入足量水，白色沉淀不消失。C 项，加入适量稀硝酸，白色沉淀消失，说明白色沉淀能与酸反应；继续滴加几滴硝酸银溶液，出现大量白色沉淀，说明生成了不溶于硝酸的白色沉淀，次沉淀应为氯化银沉淀，则原白色沉淀中含有的离子是：Mg 2 、Ag 。五、计算题（本大题共 1 小题，共 6 分）30【答案】解：铁矿石中氧化铁的质量为 1 000 t80%800 t设可炼出铁的质量为 xx560 t生铁的质量为 560 t96%583 t答：可以炼出生铁的质量为 583 t。【解析】首先要找到有关的反应的化学方程式(即 Fe2O3 3CO 2Fe3CO 2)、已知量(即 1 000 t、80%、96%) 、未知量( 生铁的质量)；然后，要弄清楚不纯物质与纯物质之间的联系(即赤铁矿氧化铁铁生铁) ；最后，根据化学方程式进行计算。