1、2019 年河南省安阳市中考模拟考试试题（一）化 学注意事项：1. 本试卷分试题卷和答题卷两部分。试题卷共 4 页，4 大题，满分 50 分，考试时间50 分钟。2. 试题卷上不要答题，选择题用 2B 铅笔按要求填涂在答题卡上的指定位置，非选择题请用 0.5 毫米黑色签字笔直接把答案写在答题卡上。答在试题卷上的答案无效。3. 答题前，考生务必将本人所在学校、姓名、考场、座号和考生号填写在答题卷第一面的指定位置上。相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108一、选择题 (每题只有一
2、个选项符合题意，每小题 1分，共 14分)1 下列物质的性质，属于化学性质的是A吸附性 B溶解性 C挥发性 D氧化性2“绿水青山就是金山银山”。下列物质的大量排放不违背该理念的是A氮气 B二氧化硫 C固体粉尘 D工业废水3 某品牌的小食品贴有如图所示的标签，从营养均衡的角度分析，该食品还缺少的营养素是A油脂 B糖类C维生素 D蛋白质4构成下列物质的微粒与构成干冰的微粒种类相同的是A铜 B液氧 C金刚石 D氯化钠5下列操作不正确的是A稀释 B. 取药品 C称量 D过滤6下列关于水的说法正确的是A冰水共存物属于混合物B凡是有水生成的反应一定是中和反应C生活中常用煮沸的方法降低水的硬度D电解水实验中
3、，正负电极产生的气体体积比约为 2:17打开盛有浓氨水的试剂瓶，会闻到刺激性气味，其原因是A分子间有间隔 B分子的质量很小 C分子分解成原子 D分子在不断运动8有元素化合价升降的反应属于氧化还原反应。下列反应一定是氧化还原反应的是A化合反应 B置换反应 C分解反应 D复分解反应9下列鉴别两种不同物质所用试剂或方法，错误的是ACO 2 与 O2：燃着的木条 B棉线与羊毛线：点燃C硫酸与硫酸钠溶液：加酚酞溶液 DKNO 3 和 NH4NO3：加熟石灰研磨10下列除杂试剂不正确的是A氮气中氧气（碳） B铜粉中氧化铜（一氧化碳）C碳酸钙中的氯化钙（水） D氯化钠溶液中的硫酸铜（氢氧化钡）11实验室配制
4、一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏大的是称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质； 用量筒量取水时俯视读数；往烧杯中加水时有水洒出； 将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。A B C D12实验小组用传感器探究稀 NaOH 溶液与稀盐酸反应过程中温度和 pH 的变化，测定结果如下图所示。下列说法不正确的是A反应过程中有热量放出B30 s 时，溶液中溶质为 HCl 和 NaClC从 20 s 到 40 s，溶液温度升高、pH 增大D该实验是将稀盐酸滴入稀 NaOH 溶液中13甲、乙、丙有如右图所示的转化关系（“”表示相连的物质之间可以发生反应，“”表示反应一步实现，部分物质和反应条件
5、已略去），下列各组物质按甲、乙、丙的顺序不符合要求的是AC、CO 、O 2 BMg、MgCl 2、ZnSO 4C Ca(OH)2、CaCl 2、Na 2CO3 DBaCl 2、BaCO 3、H 2SO414有一包 Mg 和 MgO 的混合物共 12.8 g，与一定量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为 48 g，则原混合物中氧元素的质量为A1.6 g B2.4 g C3.2 g D9.6 g二、填空题 (本题包括 6个小题，每空 1分，共 16分)15硒是人体必需微量元素之一，其元素符号为_；尿素能使植物叶色浓绿，其化学式为_。16燃烧与我们的生活密切相关。油锅中的油着火时可用锅盖盖灭
6、，其原理是 ；乙醇完全燃烧的化学方程式为_；相同质量的煤粉比煤块燃烧得更快、更剧烈，其原因是 。17硅是制造芯片的重要材料。由右图可知，硅的相对原子质量为_，其原子结构示意图为_。18 A、 B、C 三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：当 A中混有少量 B 时，可采用_ 方法提纯 A 物质。t 2时，将 75 g A 的饱和溶液稀释为 20%的溶液，需加水的质量为 g。t 2 时，将A、B 、 C 三种物质的饱和溶液降温至 t1 ，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序为 。19AD 是四种不同种类的物质，其中 A 可用于金属除锈， B 难溶于水。它们相互之间的关系如右图所示（部分物质已略
7、去）。则 A 的 化学式为 ；A 与 D 反应的实质为 ；AB 的化学方程式为 ；C 与 D 反应的化学 方程式为 （合理即可）。20. 碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 ，充分加热 10 g 含碳酸钠的碳酸氢钠固体，反应前后固体中钠元素的质量分数之比为7:10，则生成水和二氧化碳的质量之和为 g。三、简答题 (本题包括 4个小题，共 10分)21（2 分）如图是某反应的微观示意图。（1）写出反应前后化合价没有改变的元素。（2）写出该反应的化学方程式。22（2 分）向含有 Cu(NO3)2 和 AgNO3 的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，过滤后所得
8、固体的质量等于加入的锌粉的质量。（1）写出一个相关反应的化学方程式。（2）请分析过滤所得固体物质中的成分。23（3 分）已知甲酸（HCOOH）具有挥发性，在热的浓硫酸中分解生成一氧化碳和水。用下图所示实验装置制取 CO，然后用 CO 还原 Fe3O4，并检验气体产物。（1）氢氧化钠固体的作用是什么？（2）写出 B 中 Fe3O4 发生反应的化学方程式。（3）C 中观察到的现象是什么？24（3 分）有一包由 KCl、 MgSO4 和 CaCl2 组成的固体混合物，为了除去其中的 MgSO4和 CaCl2，得到纯净的 KCl，设计如下实验方案：（1）M 溶液中的溶质是什么？（2）请设计实验证明滤液
9、中除 KCl 外的其他溶质。（写出实验步骤和现象）（3）最后所得 KCl 的质量大于原固体中 KCl 的质量，写出一个可使 KCl 质量增加的化学方程式。四、综合应用题 (共 10分)25化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。（1）下列实验仪器中不能用于加热的是_（填字母代号）。a烧杯 b量筒 c试管 d蒸发皿（2）某化学小组用右图所示装置制取 O2。写出 A 装置中发生反应的化学方程式。A 装置中长颈漏斗下端浸没在液面以下的原因是什么？用 A 装置还可以制取 CO2，写出反应的化学方程式。若用 B 装置采用排空气法收集氧气，请将 B 装置中导管补画完整。（3）向某盐酸和氯化镁的
10、混合溶液中加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。可用 测 a 点溶液的酸碱度。bc 段（不含 b 点）反应的化学方程式为 。 （4）加热 15 g 氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气，待反应完全后，可以得到10.2 g 固体物质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量。2019 年中考模拟考试试卷（一）化学参考答案注意事项：1答出其他合理答案，请参照评分标准给分。2 没有特别要求写化学式的，写化学式或名称均得分。3. 方程式中化学式写错得 0 分，未配平或未写反应条件、“”“”等扣 0.5 分。一、选择题（每小题 1 分，共 14 分）题号 1 2 3 4 5 6
11、7 8 9 10 11 12 13 14答案 D A C B D C D B C A B D B C二、填空题（每空 1 分，共 16 分）15 Se CO(NH2)2 16隔绝空气（或氧气） C2H5OH3O 2 点燃 2CO23H 2O 煤粉与空气的接触面积大17 28.09 18降温结晶（或冷却热饱和溶液） 50 BAC 19 HCl（或 H2SO4） 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（或 H+OH-H 2O）HCl AgNO 3AgClHNO 3 （或 H2SO4 BaCl 2BaSO 42HCl ）CO2 + Ca(OH)2 CaCO 3 + H2O（其它合理答案均可）20 2NaH
12、CO3 Na2CO3H 2OCO 2 3三、简答题（共 10 分）21（ 2 分）（1）氧元素（或 O） （1 分）（2 ） CH4H 2O = CO3H 2（1 分）22.（ 2 分） （1）Zn+ 2AgNO3Zn(NO 3)2+ 2Ag 或 Zn+Cu(NO3)2Zn(NO 3)2+Cu（1 分）（2 ）一定有银和铜（或 Ag 和 Cu），可能有锌（或 Zn） （1 分）23.（ 3 分）（ 1）除去甲酸气体和水（1 分）（2 ） Fe3O44CO 高温 3Fe4CO 2（1 分） （3 ）澄清的石灰水变浑浊（1 分）24（ 3 分）（1）Ba(OH) 2（1 分）（2 ）取滤液少量，加
13、入足量 CaCl2 溶液（或 BaCl2 溶液等），有白色沉淀生成，证明有 K2CO3；静置后取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变成红色，证明有KOH。（ 1 分）（3 ） K2CO3+CaCl2CaCO 3 +2KCl（1 分）（答案合理均可）四、综合应用题（共 10 分）25（ 1）b （1 分）（2 ） 2H2O2 2H2O+O2 （1 分） 防止氧气从长颈漏斗中逸出 （1 分）2HCl+CaCO3CaCl 2+H2O+CO2 （1 分）（1 分）（3 ） pH 试纸或 pH 计（1 分）MgCl22NaOH2NaClMg(OH) 2 （1 分）（4 ）设原混合物中氯酸钾的质量为 x。 生成氧气的质量为：15 g10.2 g4.8 g2KClO3 2KCl+3O2 （1 分）一定条件245 96x 4.8 g= （1 分） 96245x8.解得 x= 12.25 g （1 分）答：原混合物中氯酸钾的质量为 12.25 g。