1、2019 年贵州省中考化学模拟试卷题号 一 二 三 四 五 总分得分一、单选题（本大题共 8 小题，共 16.0 分）1. “青山绿水就是金山银山”为了实现这一目标，菏泽市多地已经开始实行电动公交出行，推广太阳能路灯，升级改造燃煤锅炉你认为下列做法与这一理念不相符的是（ ）A. 工业废水经处理达标后排放B. 尽量不使用一次性塑料袋购物，减少“白色污染”C. 植树造林，增大绿化面积D. 加高燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空2. 下列图示操作中错误的是（ ）A. 气密性检查 B. pH 值测定C. 浓硫酸稀释 D. 滴加液体3. “珍惜资源、爱护环境” 是每位公民应尽的义务，下列相关做法错误的是（ ）
2、A. 我国稀土金属储量世界第一，可以任意开发利用B. 研发秸秆综合利用技术，避免因直接焚烧而造成大气污染C. 利用二氧化碳捕捉技术，减少因二氧化碳引起的“温室效应”D. 改造城市排水管网，实现雨水和生活污水的分流处理与利用4. 如图为电解水的实验装置图，下列说法正确的是（ ）A. 在水中加入少量硫酸钠以增强水的导电性B. 与负极相连的玻璃管内得到的气体能使带火星的木条复燃C. 该实验中所得氢气和氧气的质量比约为 2：1D. 该实验说明水是由氢气和氧气组成的5. 据报道，我国科学家发现一种氦钠化合物（化学式为 Na2He），下列说法正确的是（ ）A. 中 Na 为 价，He 为 价B. 中 Na
3、、He 元素的质量比为 2：1C. 中既含金属元素，也含非金属元素D. 稀有气体都很稳定，不与任何物质反应6. 如图是某同学探究燃烧条件的改装装置，往烧杯中加入下列哪种物质，能引起白磷燃烧的是（ ）A. 硝酸铵B. 氢氧化钠C. 蔗糖D. 食盐7. 下列叙述不正确的是（ ）A. 用蒸馏的方法，可以得到净化程度较高的水B. 用食醋浸泡鸡蛋的方法，可以制得无壳鸡蛋C. 用灼烧闻气味的方法，可以区分棉制品和羊毛制品D. 用喷水的方法，可以扑灭所有物质燃烧引起的火灾8. 下列图象表示的对应关系正确的是（ ）A. 图表示煅烧石灰石B. 图表示 在水中的溶解性C. 图表示向 NaOH 溶液中加水D. 图表
4、示将浓硫酸加入水中二、填空题（本大题共 6 小题，共 19.0 分）9. 用化学用语填空。（1）2 个氮气分子_；（2）+5 价的磷形成的氧化物_；（3）4 个亚铁离子_；（4）常用于改良酸性土壤的碱_。10. 化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识：（1）用洗涤剂去除油污，是利用洗涤剂的_作用；（2）邵阳地区的生活用水多是硬水，生活中常用_的方法降低水的硬度；（3）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度随_而减小；（4）医生给胃酸过多的病人所开处方中，常包括含 Al（OH） 3的药物，试用化学方程式表示其治疗原理_11. 如图是 A，B，C，D 四种粒子的结构示意图。（1）
5、属于同种元素的是_（填序号）；（2）A 与 C 形成化合物的化学式是_；（3）B 在化学反应中易_（填“得”或“ 失”）电子。12. 溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：（1）可以作为溶质的是_。A只有固体 B只有液体 C只有气体 D气体、液体、固体都可以（2）配制 100g 质量分数为 16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为_，水的体积为_mL （水的密度近似看作 1g/cm3）。（3）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图 1t 1时，甲物质的溶解度是_。t 2时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是_（填“甲”或“ 乙”）物质的饱和
6、溶液。（4）按图 2 所示装置，将液体 X 注入装有固体 y 的试管中，会导致 U 形管中右端液面升高。则可能的组合是_。选项 x yA 水 氧化钙B 水 硝酸铵C 浓硫酸 水D 稀盐酸 镁13. 2017 年 5 月 18 日，中国又创下一项世界第一，在我国海域试开采可燃冰获得成功。预计在 2030 年以前可燃冰资源会得到商业性开发利用，将在一定程度上缓解化石能源面临被耗尽的危险。可燃冰中的主要可燃成分是甲烷。（1）目前使用的主要化石燃料有煤、_和天然气，它们属于_（填“纯净物”或“混合物” ）等。（2）甲烷燃烧的化学方程式是_。14. 以粗盐（含杂质 Na2SO4、MgCl 2、CaCl
7、2、泥沙）为原料制备精盐（1）加水溶解后，用如图装置除去粗盐中的泥沙，玻璃棒的作用是_（2）为除去 Na2SO4、MgCl 2、CaCl 2，并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂和操作：加过量的 Na2CO3溶液， 过滤， 加过量的NaOH 溶液，加适量的稀 HCl， 加过量的 BaCl2溶液，能达到目的顺序是_A BC（3）用 pH 试纸检验溶液是否呈中性的操作是_三、计算题（本大题共 1 小题，共 4.0 分）15. 某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验操作及相关数据如图所示：（1）生成氧气的质量_g（2）这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）四、简答
8、题（本大题共 2 小题，共 7.0 分）16. 人们常说的“五金” 是指：金、银、铜、铁、锡，根据所学知识回答（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的_性（填“导电”或“延展”）（2）“真金不怕火炼” 是指金即使在高温下也不与_反应（3）黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，在铜片上留下刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片的硬度_（填“大”或“ 小”）；（4）铁制容器不能用来盛放农药波尔多液（主要成分是硫酸铜和氢氧化钙），用化学方程式表示其原因_。（5）防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径之一，写出一种防止铁制品生锈的具体方法_。17. （1）在中秋节，人们有食用月饼的习俗。月饼营养成分表中的“钠”是指_（填“元
9、素” 或“ 单质 ”）。月饼营养成分表中“蛋白质”属于_（填“无机”或“有机” ）物。下列制月饼的原料，属于糖类的是_（填序号）。A面粉 B植物油 C鸡蛋（2）以下食物：瘦肉、青菜、面包、米饭等，其中维生素含量最丰富的是_。五、探究题（本大题共 3 小题，共 14.0 分）18. 某同学配制 50g 6%氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：（1）配制溶液的正确操作顺序为_（填序号，下同），其中操作错误的是_；（2）图 中盛放氯化钠固体的仪器名称是_。（3）量水时选用的量筒的量程最合适的是_（填序号）A10mLB 25mLC 50mLD 100mL（4）经检测，该同学配制的溶液溶质质
10、量分数偏小，可能的原因是_（填序号）。A氯化钠固体不纯 B用生锈砝码称量C装瓶时有少量溶液洒出 D 溶解时烧杯内壁有水珠19. 根据下列装置图，回答问题：（1）用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是_（填序号），为防止高锰酸钾粉末进入导管，该装置需做一点改进的是_，若用 D 装置收集氧气，当观察到_时，便可开始收集。（2）实验室制取二氧化碳应选用的一组装置是_（填序号），反应的化学方程式是_。图 G 是某同学利用报废试管设计的制二氧化碳的发生装置，该设计除了废物利用的优点外，请另写一个优点：_。20. 碳酸钠是苏打的主要成分，在生产和生活中有许多重要的用途。化学课上，同学们为了解碳酸钠的性质，将
11、一定质量的碳酸钠和稀硫酸混合，充分反应后，有气体逸出，写出该反应的化学方程式_，同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究：认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验：【实验用品】pH 试纸、锌片、氧化铜粉末，稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。【猜想与假设】反应后溶液中溶质的可能组成成分猜想一：_ 猜想二：硫酸钠、碳酸钠 猜想三：硫酸钠、硫酸【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成下表实验现象中的。实验方案 A B C D实验操作实验现象 _ 产生白色沉淀试纸变色，对照标准比色卡，pH_ 7 _ 实验结论 猜想二不正确 猜想三正确 猜想三
12、正确 猜想三正确【得出结论】猜想三正确。【评价反思】（1）老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在一处明显操作错误是：_；（2）有同学对实验方案 B 的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由_。【总结提高】依据所给实验用品，设计不同的方案确认猜想三是正确的。请你写出你的实验方案_。答案和解析1.【答案】D【解析】解：A、工业废水经处理达标后排放，可以防止水污染，故正确；B、尽量不使用一次性塑料袋购物，可以减少“白色污染”，故正确；C、植树造林，增大绿化面积可以净化空气，故正确；D、将废气排放到高空，也不会减少污染气体和 PM2
13、.5 排放，也会造成空气污染，故错误；故选：D。A、根据工业废水经处理达标后排放，可以防止水污染解答；B、根据减少“白色污染” 的方法解答；C、根据植树造林，增大绿化面积可以净化空气进行解答；D、根据将废气排放到高空，也不会减少污染气体和 PM2.5 排放解答环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染2.【答案】B【解析】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。B、用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液
14、滴在干燥的 pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定 pH不能将 pH 试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到烧杯内或接触烧杯内壁，应垂直悬空在烧杯口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。故选：B。A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。B、根据用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 的方法进行分析判断。C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。D、根据
15、使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。3.【答案】A【解析】解：A我国稀土金属储量世界第一，但是要合理开发，不开任意开采，浪费资源，故错误；B农作物秸秆直接焚烧会产生大量的污染物，所以要研发秸秆综合利用技术，避免因直接焚烧而造成大气污染，故正确；C二氧化碳是造成温室效应的主要气体，所以利用二氧化碳捕捉技术，可减少因二氧化碳引起的“温室效应” ，故正确；D改造城市排水管网，实现雨水和生活污水的分流处理与利用，有利于防止水体污染与水的综合利用，故正确。故选：A。A根据金属资源的保护来分析；B根
16、据农作物秸秆的综合利用来分析；C根据二氧化碳是造成温室效应的主要气体来分析；D根据防止造成水体污染的措施来分析。本题考查了资源的保护与环境的保护，难度不大。4.【答案】A【解析】解：A、在水中加入少量硫酸钠以增强导电性，故说法正确；B、由电解水的装置可知，负极产生的气体较多是 H2，氢气具有可燃性，不能使带火星的木条复燃，故说法错误；C、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氢气和氧气的体积比约为 2：1；故说法错误；D、电解水生成了氢气和氧气，说明了水是由氢、氧两种元素组成的，故说法错误；故选：A。电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为 1：2；电解水时
17、在水中加入少量氢氧化钠、硫酸钠或稀硫酸以增强导电性。电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中，分子可分，原子不可分。5.【答案】C【解析】解：A、Na 2He 中 Na 为+1 价，He 为-2 价，故选项错误；B、Na 2He 中 Na，He 元素的质量比为：（232）：4=23：2，故选项错误；C、钠属于金属元素，氦属于非金属元素，故选项说法正确；D、稀有气体在一定条件下也可以与其它物质发生反应，故选项说法错误；故选：C。A、根据化合价原则进行解答；B、根据元素质量比的计算方法进行解答；C、根据钠属于金属元素，氦属于非金属元素进行解答；D、根据稀有气体在一
18、定条件下也可以与其它物质发生反应进行解答本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力6.【答案】B【解析】解：A、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，不能达到白磷的着火点，不能引起白磷燃烧，故选项错误。B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，能达到白磷的着火点，且试管中的白磷能与氧气接触，能引起白磷燃烧，故选项正确。C、蔗糖溶于水温度几乎无变化，不能达到白磷的着火点，不能引起白磷燃烧，故选项错误。D、食盐溶于水温度几乎无变化，不能达到白磷的着火点，不能引起白磷燃烧，故选项错误。故选：B。根据燃烧的条件（燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、氧气或空气、 温度要达
19、到着火点）进行分析解答本题。本题难度不大，考查燃烧的条件，掌握燃烧的条件、常见物质溶于水的温度变化并能灵活运用是正确解答本题的关键。7.【答案】D【解析】解：A蒸馏可以除去水中的所有杂质，所以蒸馏可以得到净化程度最高的水，故正确；B蛋壳的主要成分是碳酸钙，食醋中含有醋酸，二者反应生成可溶性的醋酸钙、水和二氧化碳，可以制得无壳鸡蛋，故正确；C羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，棉花没有，可用燃烧闻气味的方法区别羊毛制品和棉制品，故正确；D火灾是否可以用水应根据燃烧的物质确定，电路失火、油类物质失火、活泼金属的失火等不能用水，故错误。故选：D。A根据净化水的原理来分析；B根据酸的性质来
20、分析；C根据棉纤维与羊毛纤维成分的不同来分析；D根据灭火的方法来分析本题难度不大，掌握净化水的方法与原理、酸的化学性质、羊毛与棉花的鉴别方法、灭火的措施等即可正确解答本题8.【答案】B【解析】解：A、高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，加热一段时间后反应开始，随着反应的进行，固体质量减小，但是不能减小到 0，该选项对应关系不正确；B、气体的溶解度随着温度升高而减小，因此 CO2在水中的溶解度随着温度升高而减小，该选项对应关系正确；C、氢氧化钠溶液稀释时，碱性减弱，pH 减小，但是不能减小到 7，更不能小于 7，该选项对应关系不正确；D、浓硫酸溶于水放热，将浓硫酸加入水中时放热，温度升高
21、，当浓硫酸完全溶解后，温度开始下降，但是不能下降到室温以下，该选项对应关系不正确。故选：B。A、高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；B、气体的溶解度随着温度升高而减小；C、氢氧化钠溶液稀释时，碱性减弱，pH 减小；D、浓硫酸溶于水放热本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论9.【答案】2N 2 P2O5 4Fe2+ Ca（OH） 2【解析】解：（1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则 2 个氮气分子可表示为：2N 2。（2）磷元素显+5 价，氧元素显-2 价，形成化合物的
22、化学式为：P 2O5。（3）由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；故 4 个亚铁离子表示为：4Fe 2+。（4）氢氧化钙属于碱，可用于改良酸性土壤，其化学式为：Ca（OH） 2。故答案为：（1）2N 2；（2）P 2O5；（3）4Fe 2+；（4）Ca（OH） 2。（1）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字。（2）磷元素显+5 价，氧元素显-2 价，写出其化学式即可。（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素
23、符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。（4）氢氧化钙属于碱，可用于改良酸性土壤。本题难度不大，掌握常见化学用语（分子符号、化学式、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。10.【答案】乳化 煮沸 压强的减小 3HCl+Al（OH） 3=AlCl3+3H2O【解析】解：（1）利用洗涤剂的乳化作用能除去油污，故填：乳化；（2）硬水中的含有的可溶性钙镁化合物受热易转化为不溶性钙镁化合物，故可以用煮沸的方法降低水的硬度，故填：煮沸；（3）打开汽水瓶盖时，汽水
24、会自动喷出来，是因为压强变小，气体在水中的溶解度变小，故填：压强的减小；（4）氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，故填：3HCl+Al（OH） 3AlCl3+3H2O根据洗涤剂具有乳化作用、硬水软化的方法、气体溶解度的影响因素以及化学方程式的书写方法进行分析解答即可本题考查的是化学与生活的知识以及化学方程式的书写，完成此题，可以依据已有的知识进行11.【答案】CD MgCl 2 得【解析】解：（1）由粒子的结构示意图可知，CD 的质子数相同，属于同种元素；（2）由粒子的结构示意图可知，A 的质子数是 12，属于镁元素，化合价为+2 价，C 的质子数是 17，属于氯元素，化合价为-1 价，形成的
25、化合物为氯化镁。化学式是：MgCl 2；（3）B 的最外层电子数是 6，大于 4，在化学反应中易得电子。故答为：（1）CD；（2）MgCl 2；（3）得。（1）根据同种元素的质子数相同分析；（2）根据元素写出形成化合物的化学式；（3）根据粒子最外层电子数目的特点分析。本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键。12.【答案】D 16g 84 40g 乙 AD【解析】解：（1）气体、液体、固体都可以作为溶质，如盐酸的溶质是气体，酒精溶液的溶质是液体，氯化钠溶液溶质是固体；故答案为：D；（2）100g16%=16g，水的质量=100g-16g=8
26、4g，水的体积= =84mL；故答案为：16g；84；（3）t 1时，甲物质的溶解度是 40g；t 2时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是乙物质的饱和溶液，因为该温度下，甲物质的溶解度大于乙；故答案为：40g；乙；（4）按图 2 所示装置，将液体 X 注入装有固体 y 的试管中，会导致 U 形管中右端液面升高，说明试管内温度升高，反应是放热反应，则可能的组合是 AD；故答案为：AD；气体、液体、固体都可以作为溶质；100g16%=16g，水的质量=100g-16g=84g，水的体积=84mL；根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度
27、升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；t 1时，甲物质的溶解度是40g；t 2时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是乙物质的饱和溶液；按图 2 所示装置，将液体 X 注入装有固体 y 的试管中，会导致 U 形管中右端液面升高。则可能的组合是 AD。本考点考查了溶液的组成、溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。13.【答案】石油 混合物 CH 4+2O2 CO2+2H2O【解析】解：（1）化石燃料包括煤、石油和天然气，煤的主要成分是碳，石油的主要成分是一些烷烃，
28、天然气的主要成分是甲烷，都属于混合物；故填：石油；混合物；（2）甲烷充分燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CH 4+2O2 CO2+2H2O；故填：CH 4+2O2 CO2+2H2O。（1）根据化石燃料的分类以及化石燃料的组成进行分析；（2）根据甲烷充分燃烧生成水和二氧化碳进行解答。化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。14.【答案】引流 C 用玻璃棒蘸取溶液滴于 pH 试纸上，与标准比色卡对照【解析】解：（1）加水溶解后，用图中过滤装置除去粗盐中的泥沙，玻璃棒的作用是引流（2）欲除去溶液中的 MgCl2、CaCl 2、Na
29、2SO4，则用氢氧化钠除掉氯化镁，用氯化钡除掉硫酸钠，用碳酸钠除掉氯化钙与多余的氯化钡，将沉淀滤掉，用稀盐酸除去滤液中多余的氢氧化钠和碳酸钠，所以能达到目的顺序应选：C（3）用玻璃棒蘸取溶液滴于 pH 试纸上，与标准比色卡对照，从而判断溶液是否呈中性故答案为：（1）引流（2）C（3）用玻璃棒蘸取溶液滴于 pH 试纸上，与标准比色卡对照（1）掌握粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发，了解玻璃棒的作用；（2）欲除去溶液的 MgCl2、CaCl 2、Na 2SO4，则用氢氧化镁除掉氯化镁，用氯化钡除掉硫酸钠，用碳酸钠除掉氯化钙与多余的氯化钡；在滤液中加盐酸的作用，应考虑除去NaOH、Na 2CO3溶液；
30、（3）掌握用 pH 试纸检验溶液是否呈中性的操作方法，从而作答掌握氯化钠与粗盐的提纯的方法及其注意事项；了解除杂和净化的方法15.【答案】1.6【解析】解：（1）生成氧气的质量为：2g+78g-68.4g=1.6g，故填：1.6。（2）设过氧化氢质量为 x，2H2O2 2H2O+O2，68 32x 1.6g= ，x=3.4g，这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是： 100%=5%，答：这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是 5%。过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量，根据氧气质量可以计算过氧化氢质量，进一步可以计算这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数。差量
31、法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解。16.【答案】延展 氧气 大 Fe+CuSO 4=FeSO4+Cu 刷漆【解析】解：（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性，故填：延展；（2）“真金不怕火炼” 是指金即使在高温下也不与氧气反应的性质，故填：氧气；（3）黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，在铜片上留下刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片的硬度大，故填：大；（4）铁制容器不能用来盛放农药波尔多液，是因为铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故填：Fe+CuSO 4=FeSO4+Cu。（5）防止金属腐蚀可以在金属制品的表面刷漆，故填：刷漆。根据
32、已有的金属的性质以及化学方程式的书写的知识进行分析解答即可。本题考查的是金属的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行。17.【答案】元素 有机 A 青菜【解析】解：（1） 营养成分表中的“钠”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里月饼营养成分中含有的“钠” 是指元素；故填：元素；蛋白质是一种含碳元素的化合物，属于有机物；故填：有机；A面粉中富含糖类；B植物油中富含油脂；C鸡蛋中富含蛋白质；故填：A；（2）蔬菜与水果中富含维生素；故填：青菜。（1） 根据物质的组成来分析；根据无机物与有机物的概念进行分析；根据食物中富含的营养素进行分析；（2）根据蔬菜与水果中富含维生素进行分析。化学来源于生产生活
33、，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。18.【答案】 广口瓶 C AD【解析】解：（1）配制配制 50g 6%氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，配制溶液的正确操作顺序为。托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了。（2）图 中盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶；溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制 50g 6%氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g6%=3g。（3）溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为 50g-3g=47g（合 47mL），应用规格为 50mL
34、 的量筒量取水的体积。（4）A氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项正确。B用生锈砝码称量，会造成实际所取的溶质的质量偏大，则使溶质质量分数偏大，故选项不选。C溶液具有均一性，装瓶时有少量溶液洒出，溶质质量分数不变，故选项不选。D溶解时烧杯内壁有水珠，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项正确。故答案为：（1） ； ；（2）广口瓶；（3）C；（4）AD。（1）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，进行分析解答。（2）根据常见的仪器的名称、溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，进行分析解答。（3）根
35、据溶剂质量=溶液质量-溶质质量，计算出所需水的质量和体积，进而判断所需量筒的量程；量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平。（4）溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答。掌握溶解度曲线的意义、物质溶于水引起的溶液温度变化等，并能结合题意灵活分析解答。19.【答案】A 在试管口处放置一团棉花 导管口的气泡连续均匀冒出 BC CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 随时控制反应的发生和停止【解析】解：（1）高锰酸钾在加热的条件下生成氧气，属于固体加热型，选择装置 A 来制取，为了防止高锰酸钾颗粒进入导气管，需要在试管口处放
36、置一团棉花；用排水法收集氧气时，导管口刚排出的是装置内的空气，应等到导管口的气泡连续均匀冒出时再收集；故填：A；在试管口处放置一团棉花；导管口的气泡连续均匀冒出；（2）实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，属于固液常温型，选择装置 B 来制取，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，所以可用向上排空气法来收集；石灰石与大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；G 装置的优点是：随时控制反应的发生和停止；故填：BC；CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；随时控制反应的发生和停止。（1）根据反应物的状态与反应的条件确定制取装置、根据实验操作的注意事项
37、来分析；（2）根据反应物的状态与反应的条件确定制取装置、根据反应的原理来书写化学方程式、根据装置的优点来分析。本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的验满等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。20.【答案】Na 2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 硫酸钠 无气泡产生 有气泡产生 C 实验中将 pH 试纸直接浸入待测液 溶液中的硫酸钠与氯化钡反应也会产生白色沉淀，不能证明反应后的溶液中一定是否有硫酸存
38、在 取少量氧化铜粉末于试管中，加入足量反应后的溶液，若氧化铜溶解，溶液变蓝，则猜想三正确【解析】解：碳酸钠和稀硫酸混合反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2，故填：Na 2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2；【猜想与假设】根据反应物，推测反应后溶液中溶质的可能组成成分：猜想一：硫酸钠，猜想二：硫酸钠、碳酸钠，猜想三：硫酸钠、硫酸。【实验探究】猜想二不正确，说明无碳酸氢钠，加入硫酸不会产生气体，猜想三正确，说明含有硫酸，测得的 pH 小于 7，加入锌片则稀硫酸与锌反应产生氢气，故填：实验方案 A B C D实验操作实验现象
39、 无气泡产生 产生白色沉淀 试纸变色，对照标准比色卡，pH7 有气泡产生，锌片不断溶解实验结论 猜想二不正确 猜想三正确 猜想三正确 猜想三正确【评价反思】（1）根据图示可以看出，C 实验中将 pH 试纸直接浸入待测液，故填：C 实验中将 pH 试纸直接浸入待测液。（2）B 实验中氯化钡不仅能与硫酸反应产生白色沉淀，也能与硫酸钠反应产生白色沉淀，故填：氯化钡与硫酸钠也能反应产生白色沉淀。【总结提高】要设计不同的方案确认猜想三是正确的，可以利用酸与金属氧化物的反应，加入氧化铜粉末，观察到氧化铜粉末溶解后溶液变成蓝色，则猜想三正确。故填：取少量氧化铜粉末于试管中，加入足量反应后的溶液，若氧化铜溶解，溶液变蓝，则猜想三正确故答案为：Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2，【猜想与假设】硫酸钠；【实验探究】无气泡产生；有气泡产生，锌片不断溶解；【评价反思】（1）C 实验中将 pH 试纸直接浸入待测液；（2）溶液中的硫酸钠与氯化钡反应也会产生白色沉淀，不能证明反应后的溶液中一定是否有硫酸存在。【总结提高】取少量氧化铜粉末于试管中，加入足量反应后的溶液，若氧化铜溶解，溶液变蓝，则猜想三正确。根据碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，硫酸和硫酸钠的性质以及物质间反应的实验现象进行分析解答即可。本题考查的是常见的物质的成分的推断，完成此题，可以依据已有的知识进行。