1、课题 2 酸和碱的中和反应第 1 课时 中和反应及其应用中和反应中的“一、二、三、四”1理解一个“实质”：中和反应的实质是 H 与 OH 结合生成水(H 2O)。2掌握两种“方法”：许多酸或碱的溶液都是无色的，可用下面两种方法证明酸与碱之间确实发生了中和反应。(1)可以在酸或碱中加入指示剂以显示酸或碱的存在，然后加入碱或酸直到溶液变为另一种颜色或者褪色；(2)酸碱中和 反应是放热反应，测量溶液在反应过程中的温度变化。3走出三个“误区”：(1)只有酸与碱恰好完全反应才是中和反应；(2)有盐和水生成的反应都是中和反应；(3)中和反应是一类基本反应类型。这三种说法都是错误的。4了解四种“应用”：(1
2、)应用于医药(中和胃酸过多)；(2)改良酸性土壤；(3)处理工业废水； (4)调节溶液的酸碱性。【例题 1】 (2011广东 广州中考)小烧杯中盛有含石蕊溶液的氢氧化钠溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是( )。A紫色红色蓝色 B蓝色紫色 红色C蓝色红色紫色 D紫色蓝色红色解析：石蕊加入氢氧化钠溶液中，溶液显示蓝色；当氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，溶液显示紫色；当盐酸过量时，溶液显示红色。答案：B【例题 2】 (2011广东湛 江中考改编)以下两幅微观示意图揭示了化学变化的微观实质。相关说 法中正确的是( )。A在化学变化中物质的质量是守恒的B原子在化学变化中是可以再分的C两
3、幅图表示的都是化合反应D以上图示中未涉及中和反应解析：质量守恒定律适合于任何化学反应，A 正确；在化学变化中分子可以再分，原子不能再分，B 错误；图中前者为化合反应，后者为中和反应，C、D 错误。答案：A1酸与碱作用生成盐和水的 反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是( )。A施用熟石灰改良酸性土壤 B服用含 Al(OH)3的药物治疗胃酸过多C用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D用 NaOH 溶液洗涤石油产品中的残余硫酸答案：C2物质的分类非常重要。下 列按酸、碱、盐的顺序排列的一组是( )。AH 2SO4、Na 2CO3、NaCl BCa(
4、OH) 2、HCl、Na 2SO4CNaOH、H 2CO3、NaCl DH 2SO4、NaOH、Na 2CO3答案：D3(2011山东烟台中考)物质的性质决定其用途。下列有关物质性质和用途的说法中错误的是( )。A烧碱显碱性可以中和酸性土壤B氮气性质比较稳定可充入食品包装袋中用于防腐C铜片能导电可作电极D干冰升华吸收 热量可用于人工降雨答案：A4下列反应中属于中和反应的是( )。ANa 2CO32HCl= =2NaClH 2OCO 2 BNaOHHCl= =NaClH 2OCSO 22NaOH= =Na2SO3H 2O DZnCuSO 4=ZnSO4Cu答案：B5(2011湖北黄冈中考)下列说
5、法正确的是( )。A 中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应B单质只含一种元素，所以含一种元素的物 质一定是单质C离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子D溶液是由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物答案：D6(2012湖南株洲中考)如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图，请仔细观察、分析此图，写出一条你从图中获取的信息(用文字或化学用语表述)_。氢氧化钠与盐酸反应答案：盐酸在水溶液中解离成氢离子和氯离子；氢氧化钠在水溶液中解离成钠离子和氢氧根离子；氯化钠在水溶液中解离成钠离子和氯离子；氢氧化钠与盐酸反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水7(2011湖南衡阳中考)酸 碱中和反应在工农业生产和日常生活中应用十分广泛。如下图所示是氢氧化钠与稀盐酸反应的实验示意图。请据图回答下列问题：(1)写出图中有标号仪器的名称：_，_。(2)A 中溶液呈_色，C 中溶液(氢氧化钠溶液稍过量)呈_色。(3)该实验反应的化学方程式为_。(4)玻璃棒在该实验中的作用是_，其目的是_。答案：(1)细口瓶 烧杯(2)无 红(3)NaOHHCl =NaClH 2O(4)搅拌 使两种溶液充分反应