1、山 东 省 济 宁 市 2019 届 高 三 第 一 次 模 拟 考 试 化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 C1 35.5 P 31 Ca 40Pb 2077从粗铜精炼的阳极泥(主要含有 Cu2Te)中提取粗碲的一种工艺流程如图： (已知 TeO2 微溶于水，易溶于强酸和强碱)下列有关说法正确的是（ ）A “氧化浸出”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸B “过滤 ”用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒C “还原 ”时发生的离子方程式为 2SO32-+Te4+4OH-=Te+2SO42-+2H2OD判断粗碲洗净的方法：取少量最后一次洗
2、涤液，加入 BaCl2 溶液，没有白色沉淀生成8下列说法正确的是（ ）A高级脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分，它属于油脂B天然纤维、聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料C离子交换膜在工业上应用广泛，如在氯碱工业中使用的阴离子交换膜D国产大客机 C919 大规模使用先进的材料铝锂合金，该合金密度小，强度高9下列实验操作及现象和结论均正确的是（ ）10N A 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）AFe 与稀硝酸反应，产生标准状况下 3.36L 的 NO 气体，则参加反应的硝酸为 0.6NAB常温下，1L 0.5molL -1 的 Na2CO3 溶液与 1 L0.5molL-1 的 Na2
3、S 溶液中阳离子数均为 NAC1.0 mol CH4 与足量的 C12 在光照下反应生成的 CH3C1 分子数为 1.0 NAD1mol N 2 与足量 H2 在一定条件下充分反应生成 1.12LNH3，转移的电子数为 0.15NA 111，1-二环丙基乙烯( )是重要医药中间体，下列关于该化合物的说法错误的是（ ）A所有碳原子可能在同一平面 B能使酸性高锰酸钾溶液褪色C二氯代物有 9 种 D生成 1mol C8H8 至少需要 3mol H212短周期元素 X、Y、Z、M 的原子序数依次增大，其中 X、Y、Z 三种元素中，可形成含二种元素的 10 电子微粒 m、n、p、q，且有反应 m+n p
4、+q；M 的最高价氧化物对应的水化物为最强酸。则下列说法不正确是（ ）A简单离子半径 XZYMB由 X、Y、Z 三种元素组成的化合物可以是离子化合物CX、Y、Z 三种元素组成的化合物的水溶液一定呈酸性DMZ 2 可用于自来水的杀菌消毒13双极膜电渗析一步法盐制酸碱的技术进入到了工业化阶段，某科研小组研究采用BMED 膜堆(如图所示)，模拟以精制浓海水为原料直接制备酸和碱。 BMED 膜堆包括阳离子交换膜、阴离子交换膜和双极膜(a、d) 已知：在直流电源的作用下，双极膜内中间界面层发生水的解离，生成 H+和 OH-。下列说法正确的是（ ）A电极 Y 连接电源的正极，发生还原反应BI 口排出的是混
5、合碱，口排出的是淡水C电解质溶液采用 Na2SO4 溶液可避免有害气体的产生Da 左侧膜为阳离子交换膜，c 为阴离子交换膜26(15 分)POC1 3 是重要的化工原料，某兴趣小组准备用三氯化磷、氯气、二氧化硫制备POC13，产物中还有一种遇水强烈水解的物质 SOC12。已知：PC1 3 熔点93.6、沸点 76.1，遇水强烈水解，易与氧气反应； POC13 遇水强烈水解，能溶于 PC13.(1)仪器甲的名称是_。(2)已知装置 B 制备 POC13，以上仪器接口连接的顺序为 a_d，装置 B 中发生反应的化学方程式为_。(3)B 中反应温度控制在 60 65，其原因是_。(4)用佛尔哈德法测
6、定 POC13 含量：准确称取 20.20g POC13 产品，置于盛有 60.00mL 蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解；将水解液配成 100.00mL 溶液，取 10.00mL 溶液于锥形瓶中；加入 10.00mL 3.200molL-1AgNO3 标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；加入指示剂，用 0.2000molL-1KSCN 溶液滴定过量的 AgNO3 溶液，达到滴定终点时共用去 10.00mL KSCN 溶液。【已知：K SP(AgC1)=3.210-10，K SP(AgSCN)=210-12】POC1 3 水解的化学反应方程式为_。滴定选用的指示剂是_(
7、选填字母) ，滴定终点的现象为 _。aFeC1 2 bNH 4Fe(SO4)2 c淀粉 d甲基橙用硝基苯覆盖沉淀的目的是_。产品中 POC13 的百分含量为_。27(14 分) 三盐基硫酸铅(3PbOPbSO 4H2O，其相对分子质量为 990)简称“三盐”，不溶于水及有机溶剂。主要适用于不透明的聚氯乙烯硬质管、注射成型制品，也可用于人造革等软质制品。以铅泥 (主要成分为 PbO、Pb 及 PbSO4 等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。已知：K SP(PbSO4)=1.8210-8，K SP(PbCO3)=1.4610-13请回答下列问题：(1)写出步骤“转化”的离子方程式_。(2)根据
8、右图溶解度曲线(g/100g 水) ，由滤液 I 得到 Na2SO4 固体的操作为：将“滤液 1”、_、_、用乙醇洗涤后干燥。(3)步骤“酸溶”，为提高酸溶速率，可采取的措施是_(任意写出一条)(4)“滤液 2”中可循环利用的溶质为_(填化学式)。若步骤 “ 沉铅”后的滤液中 c(Pb2+)=1.8210-5 molL-1，则此时 c(SO42-)=_molL-1。(5)步骤“合成”三盐的化学方程式为_。(6)若消耗 100.0t 铅泥，最终得到纯净干燥的三盐 49.5t，假设铅泥中的铅元素有 75转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为_。28(14 分)C、N、S 的氧化物常会造成一些环境问
9、题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的不利影响。(1)尿素CO(NH 2)2是一种非常重要的高效氮肥，工业上以 NH3、CO 2 为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：第一步：2NH 3(g)+CO2(g) H2NCOONH4(s) H=272KJmol -1A第二步：H 2NCOONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) H=+138kJmol-1写出工业上以 NH3、CO 2 为原料合成尿素的热化学方程式：_。(2)一定温度下，向 2L 恒容密闭容器中通入 2molCO 和 1mol SO2，发生反应 2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)+S(s)。若反
10、应进行到 20min 时达平衡，测得 CO2 的体积分数为 0.5，则前A20min 的反应速率 v(CO)=_，该温度下反应化学平衡常数 K=_。(3)工业上可用 NaC1O 碱性溶液或 “亚硫酸盐法”吸收 SO2。为了提高吸收效率，常用 Ni2O3 作为催化剂。催化过程如图所示：a过程 2 的离子方程式_。bCa(C1O) 2 也可用于脱硫，且脱硫效果比 NaC1O 更好，原因是 _。室温条件下，将烟气通入(NH 4)2SO4 溶液中，测得溶液 pH 与含硫组分物质的量分数的变化关系如图所示，b 点时溶液 pH=7，则 n(NH4+)：n(SO 32-)=_。(4)用食盐水做电解液电解烟气
11、脱氮的原理如图，NO 被阳极产生的氧化性物质氧化为 NO3-，尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气。如下图，电流密度和溶液 pH 对烟气脱硝的影响。NO 被阳极产生的氧化性物质氧化为 NO3-反应的离子方程式_。溶液的 pH 对 NO 去除率影响的原因是_。35 【化学选修 3：物质结构与性质】(15 分)钙及其化合物在工业上、建筑工程上和医药上用途很大。回答下列问题：(1)基态 Ca 原子 M 能层电子排布图_，若价层电子由 4s2 状态变化为4s14p1 状态所得原子光谱为_光谱(填“发射”或“吸收”)，Ca 的第一电离能_(填“大于”或“小于 ”)Ga。(2)Mn 和 Ca 属于同一周期，但
12、金属 Mn 的熔点沸点等都比金属 Ca 高，原因是_。(3)氯气与熟石灰反应制漂白粉时会生成副产物 Ca(C1O3)2，C1O 3-中心原子的杂化形式为_、空间构型是_。(4)碳酸盐的热分解示意图如图所示热分解温度：CaCO 3_(填 “高于”或“低于”)SrCO 3，原因是_。从成键时轨道重叠方式判断，CO 2 分子内的化学键类型有_。(5)萤石是唯一一种可以提炼大量氟元素的矿物，晶胞如图所示。Ca 2+的配位数为_，已知晶胞参数为 0.545nm，阿伏加德罗常数的值为 NA，则萤石的密度为_g cm-3(列计算式)。36 【化学选修 5：有机化学基础】(15 分)合成抗癌新药盐酸埃克替尼的关键中间体 G 的一种合成路线如下图：(1)A 的结构简式为 _。(2)E 的分子式为_；G 中的含氧官能团的名称有_。(3)由 E 生成 F 的反应类型是 _。(4)W 是 D 的同分异构体W 是三取代芳香族化合物，既能发生银镜反应和水解反应，又能与 FeC13 溶液发生显色反应； 1mol W 最多可与 4mol NaOH 反应，W 的同分异构体有_种；若 W 的核磁共振氢谱只有 4 组峰则 W 的结构简式为：_。(5)参照上述合成路线，以( )和 邻 二 苯 酚 为 原 料 (其 它 试 剂 任 选 )， 设 计 制 备的 合成路线。_【 参 考 答 案 】