1、吉林省 2019 届高三第一次联合模拟考试化学试卷7中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法错误的是（ ）A “丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂 ”描述的是可逆反应B “水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化C “霾尘积聚难见路人”形容的霾尘中有气溶胶，具有丁达尔效应D “含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴8羟甲香豆素（ ）是一种治疗胆结石的药物，下列说法正确的是（ ）A分子中的两个苯环都可以发生加成反应B二氯代物超过两种C1mol 羟甲香豆素与氢气加成，最多需要 5molH2D所有原子均处于同一平面9用 NA 表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）
2、A1.0molCH 4 与 3.0molCl2 光照下反应生成的 CHCl3 分子数为 1.0NAB1.0molL 1 的（NH 4） 3PO4 溶液中阳离子数为 3.0NAC5.6gFe 与过量浓盐酸完全反应转移的电子数为 0.2NAD常温下 2.24LSO3 中含有的质子数为 4.0NA10用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（ ）A用图 1 所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验B用图 2 所示装置验证二氧化硫的漂白性C用图 3 所示装置分离四氯化碳和苯的混合物D用图 4 所示装置检验氯化铵受热分解生成的两种气体11短周期主族元素 W、X 、Y 、Z 的原子序
3、数依次增大，其中只有 Y 为金属元素。W、Y、Z 最外层电子数之和为 12；W 与 X、Y 与 Z 分别同周期；X 与 Z 形成的化合物可被氢氟酸腐蚀。下列说法错误的是（ ）A常温常压下 W 的单质为气态BZ 的氢化物为共价化合物CX 和 Y 的原子半径大小：X YDX 与 Z 形成的化合物属于碱性氧化物12铝石墨双离子电池是一种全新的低成本、高效能电池，反应原理为，电池结构如图所示。下列说法正确的是（ 6 6AlLi(PF)AlCLiPFxx放 电充 电）A放电时，外电路中电子向铝锂电极移动B充电时，应将铝石墨电极与电源负极相连C放电时，正极反应式为 66C(PF)ePFxxD充电时，若电路
4、中转移 1mol 电子，则阴极质量增加 9g13下图为常温下向 10mL0.1molL1 NH3H2O 中加入等浓度的盐酸时 NH3H2O 的物质的量随 V（盐酸）的变化曲线， （电离度为已电离的 NH3H2O 占初始时 NH3H2O 的百分比）下列说法正确的是（ ）A测得 a 点时溶液的 pH11 ，则 NH3H2O 的电离度为 1Bb 点时溶液的 pH7C水的电离程度：bcDc 点时溶液中存在关系式： 4322(Cl)(NH)(O)cc26一种以软锰矿（主要成分为 MnO2、SiO 2、Al 2O3）和黄铁矿（ FeS2、SiO 2）为原料冶炼金属锰的工艺流程如图所示：已知相关金属离子c（
5、M n ）0.1molL 1 形成氢氧化物沉淀的 pH 如下：金属离子 Fe3 Mn2 Al3开始沉淀的 pH 2.7 8.3 3.2沉淀完全的 pH 3.7 9.8 5.0回答下列问题：（1）MnO 2 本身不能溶于硫酸，但是在 Fe2 的作用下却能溶解，写出该反应的离子方程式：_。（2）滤渣 1 的成分除了 SiO2 外，还有一种淡黄色的物质是_（填化学式） 。（3）除杂步骤中加入的 MnCO3 的作用是_，该过程需调节溶液 pH 的范围是_ ，若把 pH 调得过高，其后果是_。（4）用惰性电极进行电解，电解刚开始时阴极的电极反应式为_，电解后阳极的电解质溶液可返回_（填“酸浸”“ 除杂”
6、或“电解”）工序继续使用。27世界能源消费的 90以上依靠化学技术。回答下列问题：（1）质子交换膜燃料电池中作为燃料的 H2 通常来自水煤气。已知： H1110.35kJmol 121C(s)O(g)()2H2（g）O 2（g）2H 2O（l ） H2571.6kJmol 1H2O（l）H 2O（g） H344.0kJmol 1则反应 C（s ） H2O（g） CO（g）H 2（g） H4_。某实验小组在实验室模拟反应 C（s）H 2O（g） CO（g）H 2（g） ，其平衡常数表达式为K_。一定温度下，在 2L 盛有足量炭粉的恒容密闭容器中通入 0.8molH2O，6min时生成 0.7gH
7、2。则 6min 内以 CO 表示的平均反应速率为_（保留 3 位有效数字） 。（2）燃料气（主要含 N2 和 H2，还含有少量其他杂质）中的 CO 会使电极催化剂中毒，使用 CuOCeO 2 催化剂可使 CO 优先氧化而脱除。CeO 2 可由草酸铈 Ce2（C 2O4） 3灼烧制得，反应的化学方程式为_。在 CuOCeO 2 催化剂中加入不同的酸（HIO 3 或 H3PO4） ，测得燃料气中 CO 优先氧化的转化率随温度的变化如图 1 所示。加入 H3PO4_（填“ 促进”或“抑制”）CuO CeO 2 的催化。温度为 120，催化剂为 CuOCeO 2HIO 3 时，若燃料气流速为 180
8、0mLmin1 ，CO 的体积分数为0.68，则反应 0.5h 后 CO 的体积为_mL 。（3）LiOH 是制备锂离子电池正极材料的重要原料，利用 LiCl 溶液电解制备得 LiOH 的装置如图 2，LiOH 在_ （填“M 极”或“N 极”）制得，N 极产生的气体 a 通入淀粉 KI溶液，溶液变蓝，持续一段时间后，蓝色可逐渐褪去。据此写出 N 极的电极反应式：_，蓝色逐渐褪去是因为溶液中逐渐生成 HIO3，写出此反应的化学方程式：_。28二氧化氯（ClO 2）是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于 10就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：（1）在处
9、理废水时，ClO 2 可将废水中的 CN 氧化成 CO2 和 N2，写出该反应的离子方程式：_。（2）某小组按照文献中制备 ClO2 的方法设计了如图所示的实验装置用于制备 ClO2。通入氮气的主要作用有 2 个，一是可以起到搅拌作用，二是_。装置 B 的作用是_ 。装置 A 用于生成 ClO2 气体，该反应的化学方程式为_。当看到装置 C 中导管液面上升时应进行的操作是 _。（3）测定装置 C 中 ClO2 溶液的浓度：取 10mLC 中溶液于锥形瓶中，加入足量的 KI 溶液和 H2SO4 酸化，然后加入 _作指示剂，用 0.1000molL1 的Na2S2O3 标准液滴定锥形瓶中的溶液（
10、） ，当看到222346ISOI_现象时，测得标准液消耗的体积为 20.00mL，通过计算可知 C 中 ClO2 溶液的浓度为_molL 1 。35化学物质结构与性质 Zn 在现代工业中对于电池制造上有不可磨灭的地位，明朝末年宋应星所著的天工开物一书中就有世界上最早的关于炼锌技术的记载。回答下列问题：（1）Zn 基态原子的电子排布式为_，4s 能级上的成对电子数为_。（2）葡萄糖酸锌CH 2OH（CHOH） 4COO2Zn是目前市场上流行的补锌剂。葡萄糖酸锌中碳原子杂化形式有_，C、H 两元素的第一电离能的大小关系为_。（3）ZnCl 2 与 NH3 形成的配合物Zn（NH 3） 4Cl2 中
11、，存在 _（填字母） 。A离子键 B 键 C 键（4）锌与某非金属元素 X 形成的化合物晶胞如图所示，其中 Zn 和 X 通过共价键结合，该化合物中 Zn 与 X 的原子个数之比为 _。（5）在图示晶胞中，若只考查 X 的排列方式，则 X 的堆积方式属于金属晶体堆积方式中的_堆积；设阿伏加德罗常数的数值为 NA，该晶胞中 Zn 的半径为 r1nm，X的半径为 r2nm，X 的相对原子质量为 M，则该晶体的密度为_gcm 3 （用含r1、r 2、M、N A 的代数式表示） 。36化学有机化学基础 以香兰醛（ ）为主要原料合成药物利喘贝（V）的流程如下：已知： （酰胺键）在无肽键酶作用下的水解可忽
12、略。（1）H 2C（COOH） 2 的化学名称为_。（2）的反应类型是_。（3）反应所需试剂、条件分别为_、_。（4）利喘贝（V）的分子式为 _。（5）中官能团的名称是_。（6）写出与香兰醛互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（且核磁共振氢谱为四组峰，峰面积之比为 1223）：_（写出 3 种） 。（7）已知： ，结合上述流程中的信息，设计以甲苯和甲醇为起始原料制备邻氨基苯甲酸甲酯（ ）的合成路线（其他无机试剂任选）：_。【参考答案】7A 8B 9C 10D 11D 12C 13A 26 （1）MnO 22Fe 2 4H Mn 2 2Fe 3 2H 2O（2）S（3）调节溶液的 pH，使 Fe
13、3 和 Al3 完全沉淀；5.0pH 8.3；会使 Al 元素形成 混2AlO入溶液中而无法分离出来，且锰的产率会降低（4）Mn 2 2e Mn；酸浸27 （1）131.45kJmol 1 ； ；0.0292molL 1 min12(CO)Hc（2）Ce 2（C 2O4） 3 2CeO24CO2CO 2；抑制；73.44（3）M 极；2Cl 2e Cl 2；5Cl 2I 26H 2O2HIO 310HCl28 （1）2ClO 22CN 2CO 2N 22Cl （2）稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸防止倒吸（或作安全瓶）2NaClO 3H 2O2H 2SO42ClO 2Na 2SO4O 22H 2O加大氮气的通入量（3）淀粉溶液；溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色；0.0435化学物质结构与性质 （1）1s 22s22p63s23p63d104s2 或Ar3d 104s2；2（2）sp 2、sp 3；C H（3）AB（4）11（5）面心立方最密； 2131(65)0AMNr36化学有机化学基础 （1）1，3丙二酸（2）取代反应（3）NaOH 溶液H （或写稀 H2SO4 也得分） ；加热（4）C 18H17O5N（5）醚键、碳碳双键、羧基（6）（7）