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辽宁省抚顺市2019届高三第一次模拟考试化学试卷(含答案)

1、辽 宁 省 抚 顺 市 2019 届 高 三 第 一 次 模 拟 考 试 化学试卷可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量 : H1 C12 016 N14 Al27 S32 Cl35.5 Ti48 I127 Na23 K39 Ca40 Fe56 Ba137 Rb85.57. 化学与生活、社会发展息息相关,下列说法正确的是( )A. 华为自主研发的“麒麟”芯片与光导纤维是同种材料B. 近期出现在抚顺的雾霾是一种分散系,带活性碳口罩的原理是吸附作用C. 煤炭经蒸馏、气化和液化等过程,可获得清洁能源和重要的化工原料D. “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆,属于新型无机非金属材料8N A

2、表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 ( )A. 2.0 g 重水(D 2O) 和 ND3 的混合物中含有电子数为 NAB. 10g 质量分数为 92%的乙醇溶液中含 O-H 键的数目为 0.2NAC. 铁粉溶于 1.0L 0.4mo1L1 的稀硝酸溶液中,当生成 2.24L NO 气体时,溶液中的氮原子数为 0.3NAD. 某密闭容器盛有 0.2mol PCl3 和 0.1mol Cl2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.2NA9.下列有关有机物的说法正确的是( )A. 分液漏斗可以分离甘油和水的混合物B. 分子式为 C5H10Cl2,结构中含有一个 -CH3 的同分异构体有 7 种

3、C. 由甲苯制取三硝基甲苯的反应与乙酸和苯甲醇反应的类型不同D. 有机物 能发生氧化、还原、加成、加聚和取代反应10对下列现象或事实的解释正确的是( )选项 操作、现象或事实 解释或结论A常温下,饱和亚硫酸钠溶液的 PH 小于饱和碳酸钠溶液常温下 Na2CO3 水解程度大于 Na2SO3B向 FeCl3 溶液中滴入几滴 30%的 H2O2 溶液,有气体产生,一段时间后,溶液颜色加深FeCl3 能催化过氧化氢分解,该分解反应为放热反应C 灼热的木炭放入浓硝酸中,放出红棕色气体一定是木炭与浓硝酸反应11. 如表所示 W、X 、Y、Z 为四种短周期元素,下列说法正确的是( )X YW ZA. 四种元

4、素没有金属元素B. 由 X、Y 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C. 若 W 和 Z 的最高价氧化物的水化物能相互反应,则 X 的氢化物沸点可能高于 Y 的氢化物沸点D. 若这四种元素的原子最外层电子数之和为 22,则物质 WY2、W 3X4、WZ 4 均有熔点高、硬度大的特性12. 有一种新型二次电池其放电时的工作原理如图所示:电池两极区用阳离子交换膜隔开,下列说法错误的是( )A. 电池放电时的正极反应为: I3 + 2e= 3IB. 电池充电时,电解质为 K2S2 和 K2S4 极区的电极连接外加电源的负极C. 电池放电时当有 0.2mol K+通过离子交换膜,电路中转移了 0.2m

5、ole D. 利用该电池电解 100ml 0.2mol/L 的 CuSO4 溶液 ,当电路中有 0.1mol e通过时,理论上可析出 3.2g 金属铜13. 25时向浓度均为 0.1mol/L、体积均为 100mL 的两种一元酸 HX、HY 溶液中分别加入NaOH 固体,溶液中 lg 随 n(NaOH)的变化如下图所示,下列说法错误的是( )生成 NO2 呈红棕色D向 2.0mL1.0mo1L 1 的 NaOH 溶 液 中 先 加 入 3滴 1.0mo1L 1MgCl2 溶 液 , 出 现 白 色 沉 淀 , 再加 入 3 滴 1.0mo1L 1FeCl3 溶 液 产 生 红 褐 色 沉 淀

6、。说明 Mg(OH)2 沉淀可以转化为 Fe(OH)3 沉淀A. HX 为强酸,HY 为弱酸 B. b 点时溶液呈中性C. 水的电离程度:dc D. c 点时溶液的 pH=426.(14 分)氮化钙(Ca 3N2)是一种重要的化学试剂,通常条件下为棕色易水解的固体。某小组在实验室制备氮化钙并测定其纯度,设计如下实验(夹持装置略去):.氮化钙的制备(1)按气流由左到右的方向,下列装置合理的连接顺序为 (填仪器接口字母,装置不能重复使用) (2)装置 C 的硬质玻璃管中的现象为 (3)用离子方程式和必要的文字说明装置 A 的作用 (4)若用如图 装置替代上述流程中 A 的作用,请补充以下实验步骤:

7、检查装置气密性后,装入药品; 打开分液漏斗活塞,先点燃装置 处酒精灯,再点燃装置 处酒精灯,反应一段时间;先 熄 灭 装 置 _处 酒 精 灯 , 再 熄 灭 装 置 _处 酒 精 灯 ,最 后 关 闭 分 液 漏 斗 活 塞 。(5)请用化学方法确定氮化钙中含有未反应的钙,写出实验操作及现象 II.测定氮化钙的纯度 称取 3.9g 反应后的固体,加入足量水,将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL1.00mol/L 盐酸中,充分反应后,将所得溶液稀释到 200.00mL。取 20.00ml 稀释后的溶液,用 0.2mol/LNaOH 标准溶液滴定过量的盐酸,到终点时消耗标准溶液 25.00

8、mL。(6)所得固体中氮化钙的质量分数为 27.(14 分)我国铜矿资源分布广泛,已探明储量居世界第三位. CuCl 通常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂, CuCl 难溶于水和乙醇,在潮湿的空气中发生水解和氧化。工业上利用软锰矿(主要含有 MnO2,杂质有 SiO2、Al 2O3 等)和铜蓝矿(主要含有 CuS,杂质有 FeS2、SiO 2 等)为原料联合生产 CuCl 的流程如下图所示: (1)上述流程每步过滤后,需将滤渣洗涤 2-3 次,再将洗涤液与滤液合并的目的是 ,反应所得滤渣 1 含有 S 和_,滤液中含有 MnSO4、ZnSO 4、CuSO 4、Fe 2(SO4)3、Al 2(

9、SO4)3 等。试写出反应中生成 CuSO4 的化学方程式 (2)制备 CuCl 的离子方程式为 ,该过程中二氧化硫适当过量的作用有 、 (3)产品 CuCl 还需过滤,并用 多次洗涤,最后再进行 处理 ,沉淀的过滤和洗涤均用到的玻璃仪器有 28.(15 分)研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。.已知 I可以催化二氧化硫与水溶液中发生的歧化反应:3SO2(g)+2H2O(l) =2H2SO4(aq)+ S(s) H”“”或“=”)(5)反应开始到 10min 时 SO2 的平均反应速率 V(SO2) = mol/(L.min).T2 时该反应的平衡常数 K= (6)一定条件下在恒温恒容的密

10、闭容器中按一定比例充入 SO2 (g)和 O2 (g),平衡时 SO3 的体积分数随 n(SO2)/n(O2) 的变化图象如图 B,则 A、B、C 三状态中,SO 2 的转化率最小的是 点,当 n(SO2)/n(O2) =3 时,达到平衡状态 SO3 的体积分数可能是D、E、F 三点中的 点35 【化学选修 3:物质结构与性质】 (15 分)金属钛( Ti ) 被誉为 21 世纪金属,具有良好的生物相容性,它兼具铁的高强度和铝的低密度,其单质和化合物具有广泛的应用价值氮化钛(Ti 3N4) 为金黄色晶体,由于具有令人满意的仿金效果,越来越多地成为黄金的代替品以 TiCl4 为原料,经过一系列反

11、应可以制得 Ti3N4 和纳米 TiO2(如图 1) 图中的 M 是短周期金属元素,M 的部分电离能如下表:I1 I2 I3 I4 I5电离能/kJmol 1 738 1451 7733 10540 13630请回答下列问题:(1)Ti 的基态原子外围电子排布式为 (2)M 是 ( 填元素符号) ,该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积,配位数为 (3)纳米 TiO2 是一种应用广泛的催化剂,纳米 TiO2 催化的一个实例如图 2 所示化合物甲的分子中采取 sp2 方式杂化的碳原子有 个,化合物乙中采取 sp3 方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为 (4)有一种氮化钛晶体的晶胞与 Na

12、Cl 晶胞相似,如图 3 所示,该晶胞中 N、Ti 之间的最近距离为 a pm,则该氮化钛的密度为 gcm3( NA 为阿伏加德罗常数的值,只列计算式) 。该晶体中与 N 原子距离相等且最近的 N 原子有 (5)科学家通过 X射线探明 KCl、MgO 、CaO 、TiN 的晶体与 NaCl 的晶体结构相似且知三种离子晶体的晶格能数据如下:离子晶体 NaCl KCl CaO晶格能/kJmol 1 786 715 3401KCl、CaO、TiN 三种离子晶体熔点由高到低的顺序为 36 【化学选修 5:有机化学基础】 (15 分)聚合物 H( ) 是一种聚酰胺纤维,广泛用于各种刹车片,其合成路线如下

13、:已知:C、D、G 均为芳香族化合物,分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。 DielsAlder 反应:(1)生成 A 的反应类型是 ,D 的名称是 ,F 中所含官能团的名称是 (2)B 的结构简式是 ; “BC”的反应中,除 C 外,另外一种产物是 (3)D+GH 的化学方程式是 (4)Q 是 D 的同系物,相对分子质量比 D 大 14,则 Q 可能的结构有 种,其中核磁共振氢谱有 4 组峰,且峰面积比为 1:2:2:3 的结构简式为 (任写一种)(5)已知:乙炔 与 1,3丁二烯 也能发生 Diels-Alder 反应。请以 1,3-丁二烯和乙炔为原料,选用必要的无机试剂合成 ,写出合成

14、路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件) 【 参 考 答 案 】一、选择题7.B 8.A 9. D 10.B 11.C 12.D 13.C二、非选择题26(14 分)(1) iabgh-ef-dc(2 分) (2)固体逐渐变成棕色(2 分)(3)除去空气中的氧气,4Fe 2+ +O2 +4H+ = 4Fe3+ + 2H2O 避免氧气与金属钙反应,使产品不纯(2 分) (4)A,C (2 分) C, A (2 分)(5)取少量反应后的物质于试管中,加入适量水,用排水法收集到无色气体,则证明产物中含有未反应的钙(2 分) (6)94.9%(2 分)27.(14 分

15、)(1)减少铜离子损失提高铜元素的利用率(2 分) 、SiO 2(1 分)MnO2 + CuS+ 2H2SO4 = S+ MnSO4+ CuSO4+ 2H2O (3 分)(2)SO 2 + 2Cu2+2H2O + 2Cl = 2CuCl + SO42+4H+、 (2 分)使铜离子反应更完全提高产率,防止产品被氧化(2 分)(3)乙醇(1 分) 、干燥(1 分) ; 烧杯、漏斗、玻璃棒(2 分) (全对得 2 分,部分答对且无错误得 1 分,有错误不得分)28(15 分)(1)SO 2 、SO 42、4H + (2 分) (完全正确得 2 分,有错误不得分) (2)B (2 分)(3) (2 分) (4)(1 分) (5)0.1(2 分) 、2(2 分) (6) C(2 分) 、F(2 分)35(除标注外,每空 2 分,共 15 分) 【化学- 选修 3:物质结构与性质 】(1)3d 24s2; (2)Mg(1 分) ; 12; (3)7; ONC;(4) ; 12; (5)TiNCaOKCl36. 化学- 选修 5:有机化学基础( 15 分)(1)消去反应 (1 分) 对苯二甲酸 或 1,4-苯二甲酸 或 p-苯二甲酸(1 分)硝基、氯原子 (2 分)(2) (2 分) H2O (1 分)(3) (2 分)(4) 10 ( 2 分) 或 ( 其中之一即可,1 分)(5)(3 分)