1、辽 宁 省 抚 顺 市 2019 届 高 三 第 一 次 模 拟 考 试 化学试卷可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量 ： H1 C12 016 N14 Al27 S32 Cl35.5 Ti48 I127 Na23 K39 Ca40 Fe56 Ba137 Rb85.57. 化学与生活、社会发展息息相关,下列说法正确的是（ ）A. 华为自主研发的“麒麟”芯片与光导纤维是同种材料B. 近期出现在抚顺的雾霾是一种分散系,带活性碳口罩的原理是吸附作用C. 煤炭经蒸馏、气化和液化等过程,可获得清洁能源和重要的化工原料D. “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆,属于新型无机非金属材料8N A
2、表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）A. 2.0 g 重水(D 2O) 和 ND3 的混合物中含有电子数为 NAB. 10g 质量分数为 92%的乙醇溶液中含 O-H 键的数目为 0.2NAC. 铁粉溶于 1.0L 0.4mo1L1 的稀硝酸溶液中，当生成 2.24L NO 气体时，溶液中的氮原子数为 0.3NAD. 某密闭容器盛有 0.2mol PCl3 和 0.1mol Cl2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.2NA9.下列有关有机物的说法正确的是（ ）A. 分液漏斗可以分离甘油和水的混合物B. 分子式为 C5H10Cl2，结构中含有一个 -CH3 的同分异构体有 7 种
3、C. 由甲苯制取三硝基甲苯的反应与乙酸和苯甲醇反应的类型不同D. 有机物 能发生氧化、还原、加成、加聚和取代反应10对下列现象或事实的解释正确的是（ ）选项 操作、现象或事实 解释或结论A常温下，饱和亚硫酸钠溶液的 PH 小于饱和碳酸钠溶液常温下 Na2CO3 水解程度大于 Na2SO3B向 FeCl3 溶液中滴入几滴 30%的 H2O2 溶液，有气体产生，一段时间后，溶液颜色加深FeCl3 能催化过氧化氢分解，该分解反应为放热反应C 灼热的木炭放入浓硝酸中，放出红棕色气体一定是木炭与浓硝酸反应11. 如表所示 W、X 、Y、Z 为四种短周期元素，下列说法正确的是（ ）X YW ZA. 四种元
4、素没有金属元素B. 由 X、Y 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C. 若 W 和 Z 的最高价氧化物的水化物能相互反应，则 X 的氢化物沸点可能高于 Y 的氢化物沸点D. 若这四种元素的原子最外层电子数之和为 22，则物质 WY2、W 3X4、WZ 4 均有熔点高、硬度大的特性12. 有一种新型二次电池其放电时的工作原理如图所示：电池两极区用阳离子交换膜隔开，下列说法错误的是（ ）A. 电池放电时的正极反应为： I3 + 2e= 3IB. 电池充电时,电解质为 K2S2 和 K2S4 极区的电极连接外加电源的负极C. 电池放电时当有 0.2mol K+通过离子交换膜,电路中转移了 0.2m
5、ole D. 利用该电池电解 100ml 0.2mol/L 的 CuSO4 溶液 ，当电路中有 0.1mol e通过时，理论上可析出 3.2g 金属铜13. 25时向浓度均为 0.1mol/L、体积均为 100mL 的两种一元酸 HX、HY 溶液中分别加入NaOH 固体，溶液中 lg 随 n(NaOH)的变化如下图所示，下列说法错误的是（ ）生成 NO2 呈红棕色D向 2.0mL1.0mo1L 1 的 NaOH 溶 液 中 先 加 入 3滴 1.0mo1L 1MgCl2 溶 液 ， 出 现 白 色 沉 淀 ， 再加 入 3 滴 1.0mo1L 1FeCl3 溶 液 产 生 红 褐 色 沉 淀
6、。说明 Mg(OH)2 沉淀可以转化为 Fe(OH)3 沉淀A. HX 为强酸，HY 为弱酸 B. b 点时溶液呈中性C. 水的电离程度：dc D. c 点时溶液的 pH=426.（14 分）氮化钙（Ca 3N2）是一种重要的化学试剂，通常条件下为棕色易水解的固体。某小组在实验室制备氮化钙并测定其纯度，设计如下实验（夹持装置略去）：.氮化钙的制备（1）按气流由左到右的方向，下列装置合理的连接顺序为 （填仪器接口字母,装置不能重复使用） （2）装置 C 的硬质玻璃管中的现象为 （3）用离子方程式和必要的文字说明装置 A 的作用 （4）若用如图 装置替代上述流程中 A 的作用，请补充以下实验步骤:
7、检查装置气密性后,装入药品； 打开分液漏斗活塞，先点燃装置 处酒精灯，再点燃装置 处酒精灯，反应一段时间；先 熄 灭 装 置 _处 酒 精 灯 ， 再 熄 灭 装 置 _处 酒 精 灯 ,最 后 关 闭 分 液 漏 斗 活 塞 。（5）请用化学方法确定氮化钙中含有未反应的钙,写出实验操作及现象 II.测定氮化钙的纯度 称取 3.9g 反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL1.00mol/L 盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释到 200.00mL。取 20.00ml 稀释后的溶液，用 0.2mol/LNaOH 标准溶液滴定过量的盐酸，到终点时消耗标准溶液 25.00
8、mL。（6）所得固体中氮化钙的质量分数为 27.（14 分）我国铜矿资源分布广泛,已探明储量居世界第三位. CuCl 通常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂， CuCl 难溶于水和乙醇，在潮湿的空气中发生水解和氧化。工业上利用软锰矿（主要含有 MnO2,杂质有 SiO2、Al 2O3 等）和铜蓝矿（主要含有 CuS，杂质有 FeS2、SiO 2 等）为原料联合生产 CuCl 的流程如下图所示： （1）上述流程每步过滤后，需将滤渣洗涤 2-3 次，再将洗涤液与滤液合并的目的是 ,反应所得滤渣 1 含有 S 和_,滤液中含有 MnSO4、ZnSO 4、CuSO 4、Fe 2(SO4)3、Al 2(
9、SO4)3 等。试写出反应中生成 CuSO4 的化学方程式 （2）制备 CuCl 的离子方程式为 ，该过程中二氧化硫适当过量的作用有 、 （3）产品 CuCl 还需过滤，并用 多次洗涤，最后再进行 处理 ，沉淀的过滤和洗涤均用到的玻璃仪器有 28.（15 分）研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。.已知 I可以催化二氧化硫与水溶液中发生的歧化反应:3SO2(g)+2H2O(l) =2H2SO4(aq)+ S(s) H”“”或“=”)（5）反应开始到 10min 时 SO2 的平均反应速率 V(SO2) = mol/(L.min).T2 时该反应的平衡常数 K= （6）一定条件下在恒温恒容的密
10、闭容器中按一定比例充入 SO2 (g)和 O2 (g)，平衡时 SO3 的体积分数随 n(SO2)/n(O2) 的变化图象如图 B，则 A、B、C 三状态中，SO 2 的转化率最小的是 点，当 n(SO2)/n(O2) =3 时，达到平衡状态 SO3 的体积分数可能是D、E、F 三点中的 点35 【化学选修 3：物质结构与性质】 （15 分）金属钛（ Ti ） 被誉为 21 世纪金属，具有良好的生物相容性，它兼具铁的高强度和铝的低密度，其单质和化合物具有广泛的应用价值氮化钛（Ti 3N4） 为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品以 TiCl4 为原料，经过一系列反
11、应可以制得 Ti3N4 和纳米 TiO2（如图 1） 图中的 M 是短周期金属元素，M 的部分电离能如下表：I1 I2 I3 I4 I5电离能/kJmol 1 738 1451 7733 10540 13630请回答下列问题：（1）Ti 的基态原子外围电子排布式为 （2）M 是 （ 填元素符号） ，该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为 （3）纳米 TiO2 是一种应用广泛的催化剂，纳米 TiO2 催化的一个实例如图 2 所示化合物甲的分子中采取 sp2 方式杂化的碳原子有 个，化合物乙中采取 sp3 方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为 （4）有一种氮化钛晶体的晶胞与 Na
12、Cl 晶胞相似，如图 3 所示，该晶胞中 N、Ti 之间的最近距离为 a pm，则该氮化钛的密度为 gcm3（ NA 为阿伏加德罗常数的值，只列计算式） 。该晶体中与 N 原子距离相等且最近的 N 原子有 （5）科学家通过 X射线探明 KCl、MgO 、CaO 、TiN 的晶体与 NaCl 的晶体结构相似且知三种离子晶体的晶格能数据如下：离子晶体 NaCl KCl CaO晶格能/kJmol 1 786 715 3401KCl、CaO、TiN 三种离子晶体熔点由高到低的顺序为 36 【化学选修 5：有机化学基础】 （15 分）聚合物 H（ ） 是一种聚酰胺纤维，广泛用于各种刹车片，其合成路线如下
13、：已知：C、D、G 均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。 DielsAlder 反应：（1）生成 A 的反应类型是 ，D 的名称是 ，F 中所含官能团的名称是 （2）B 的结构简式是 ； “BC”的反应中，除 C 外，另外一种产物是 （3）D+GH 的化学方程式是 （4）Q 是 D 的同系物，相对分子质量比 D 大 14，则 Q 可能的结构有 种，其中核磁共振氢谱有 4 组峰，且峰面积比为 1:2:2:3 的结构简式为 （任写一种）（5）已知：乙炔 与 1,3丁二烯 也能发生 Diels-Alder 反应。请以 1,3-丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成 ，写出合成
14、路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件） 【 参 考 答 案 】一、选择题7.B 8.A 9. D 10.B 11.C 12.D 13.C二、非选择题26（14 分）(1) iabgh-ef-dc（2 分） (2)固体逐渐变成棕色（2 分）(3)除去空气中的氧气，4Fe 2+ +O2 +4H+ = 4Fe3+ + 2H2O 避免氧气与金属钙反应，使产品不纯（2 分） (4)A，C （2 分） C， A （2 分）(5)取少量反应后的物质于试管中，加入适量水，用排水法收集到无色气体，则证明产物中含有未反应的钙（2 分） （6）94.9%（2 分）27.（14 分
15、）（1）减少铜离子损失提高铜元素的利用率（2 分） 、SiO 2（1 分）MnO2 + CuS+ 2H2SO4 = S+ MnSO4+ CuSO4+ 2H2O （3 分）（2）SO 2 + 2Cu2+2H2O + 2Cl = 2CuCl + SO42+4H+、 （2 分）使铜离子反应更完全提高产率，防止产品被氧化（2 分）（3）乙醇（1 分） 、干燥（1 分） ； 烧杯、漏斗、玻璃棒（2 分） （全对得 2 分，部分答对且无错误得 1 分，有错误不得分）28（15 分）（1）SO 2 、SO 42、4H + （2 分） （完全正确得 2 分，有错误不得分） （2）B （2 分）(3) （2 分） (4)（1 分） (5)0.1（2 分） 、2（2 分） (6) C（2 分） 、F（2 分）35（除标注外，每空 2 分，共 15 分） 【化学- 选修 3：物质结构与性质 】（1）3d 24s2； （2）Mg（1 分） ； 12； （3）7； ONC；（4） ； 12； （5）TiNCaOKCl36. 化学- 选修 5：有机化学基础（ 15 分）(1)消去反应 （1 分） 对苯二甲酸 或 1,4-苯二甲酸 或 p-苯二甲酸（1 分）硝基、氯原子 （2 分）(2) （2 分） H2O （1 分）(3) （2 分）(4) 10 （ 2 分） 或 （ 其中之一即可，1 分）(5)(3 分)