1、2018化学中考题分类汇编之酸和碱1.（2018 广州）下列物质属于碱的是（）A.H2OB.NaHCO3C.Ca(OH)2D.H3BO3【答案】C【解析】H 2O属于氧化物；NaHCO 3属于盐；Ca(OH) 2属于碱；H 3BO3属于酸。故选 C。2.（2018 重庆 A）食醋里通常含有 3-5%的醋酸(CH 3COOH)，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是（）A.产生的气体是二氧化碳 B.加水稀释食醋，溶液 pH变小C.醋酸在水溶液里能解离出 H+D.不宜用铝制容器盛装食醋【答案】B【解析】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳；
2、加水稀释食醋，溶液的酸性减弱，溶液 pH变大；电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，醋酸属于酸在水溶液里能解离出 H+；铝是活泼金属，能与醋酸反应生成醋酸铝和氢气，不宜用铝制容器盛装食醋。故选 B。3.（2018 北京）一些物质的 pH范围如下，其中呈碱性的是（）A.油污净（1213）B.西瓜汁（56）C.洁厕灵（12）D.橘子汁（34）答案：A解析：pH7 即呈现出碱性，故应选择 A答案。4.（2018 邵阳）下表是人体内一些液体的正常 pH范围物质 血浆 唾液 胃液 尿液pH 7.357.45 6.67.1 0.91.5 4.78.4其中酸性最强的是A.血浆 B.唾液 C.胃液 D
3、.尿液【答案】C【解析】当溶液的 pH7 时，随着 pH的减小酸性增强，胃液的 pH最小，胃液酸性最强。故选 C。5.（2018 北京）下列物质能与 NaOH反应的是（）A.FeB.CO2C.Fe2O3D.NaCl答案：B解析：NaOH 物质分类属碱，碱的化学性质有四点，其中一点是与非金属氧化物反应，CO 2属于非金属氧化物，故选择 B。6.（2018 天津）人体中一些体液或排泄物的 pH范围如下，其中酸性最强的是（）A.胃液 0.91.5B.唾液 6.67.1C.尿液 4.78.4D.胰液 7.58.0【答案】A【解析】pH 值越小，酸性越强，故选 A。7.（2018 广州）下列清洁用品中碱
4、性最强的是（）A.厕所清洁剂 pH=1B.牙膏 pH=8C.肥皂 pH=10D.炉具清洁剂 pH=13【答案】D【解析】碱性溶液的 pH大于 7，pH 越大碱性越强。炉具清洁剂 pH最大，碱性最强。故选D。8.（2018 广东）下列水果中酸度最强的是A.菠萝 pH=4.1B.木瓜 pH-5.5C.草莓 pH=3.2D.柠檬 pH=2.3【答案】D【解析】pH 越小，酸性越强。2.33.14.15.5。故选 D。9.（2018 衡阳）已知奥运五环中 A、B、C、D、E 为稀硫酸、氢氧化钠溶液，二氧化碳、氧化铁、水中的一种，且相连环内的两种物质能发生化学反应，E 是常见的溶剂。请回答：（1）B 物
5、质是二氧化碳。（2）A 与 B的反应的实验现象是固体逐渐溶解，溶液逐渐变成黄色。（3）写出 C与 D反应的化学方程式 2NaOH+CO2Na 2CO3+H2O。解析：E 是常见的溶剂，故 E是水，能与水反应的物质是二氧化碳，故 D是二氧化碳，能与二氧化碳反应的物质是氢氧化钠，故 C是氢氧化钠，能与氢氧化钠反应的物质是硫酸，故 B是硫酸，因此 A是氧化铁，带入图示，推断合理；（1）B 是二氧化碳。故填：二氧化碳；（2）A 是氧化铁，B 是硫酸，二者反应生成硫酸铁和水，会观察到固体逐渐溶解，溶液逐渐变成黄色，故填：固体逐渐溶解，溶液逐渐变成黄色；（3）C 是氢氧化钠，D 是二氧化碳，二者反应生成碳
6、酸钠和水，故填：2NaOH+CO 2Na2CO3+H2O。10.（2018 娄底）分析、归纳、推理是学习化学的重要方法，请同学们根据下面微观粒子反应（在水式溶液中进行反应，水分子已省略）示意图，分析解决下列问题。（1）请根据图 1、图 2、图 3任写一个反应的化学方程式 NaOH+HClNaCl+H 2O。该反应属于复分解反应（填基本反应类型）；（2）任选一个反应从微观角度分析该反应的实质在图 1中，反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子。（3）请你认真分析图 1、图 2、图 3，从微观角度说明该反应类型发生反应的实质离子结合生成了生成了水或气体或沉淀。解析：（1）在图 1中氢氧化钠与
7、稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式是：NaOH+HClNaCl+H 2O，该反应是由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，属于复分解反应；（2）由微粒的变化可知，在图 1中该反应的实质是：氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子。（3）由图 1、图 2、图 3发生的反应可知，上述反应都属于复分解反应，由微粒的变化可知，发生反应的实质是：离子结合生成了生成了水或气体或沉淀。故答为：（1）NaOH+HClNaCl+H 2O复分解；（2）氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子；（3）离子结合生成了生成了水或气体或沉淀。11.（2018 岳阳）化学兴趣小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液，瓶口有少量白
8、色固体且玻璃瓶塞打不开，这一情况激起了他们浓厚的兴趣，于是展开了如下探究：【提出问题】瓶口白色固体的成分是什么？【查找资料】（1）玻璃中含有二氧化硅（SiO 2），试剂瓶身经抛光处理，不易反应，而瓶口和玻璃塞上的磨砂将二氧化硅裸露出来；（2）二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，SiO 2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；（3）硅酸钠（Na 2SiO3）是一种白色固体，有很强的粘合性，可溶于水，溶液呈碱性；硅酸钠溶液能与强酸反应，如：Na 2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3（白色）；硅酸钠溶液能与氯化钙溶液反应：Na 2SiO3+CaCl2=2NaCl+CaSiO3（白色）。【作出猜想
9、】白色固体的成分是：硅酸钠；硅酸钠和碳酸钠；硅酸钠、碳酸钠和氢氧化钠【实验探究】取一定量白色固体溶于适量水中形成样品溶液，分组进行如下实验并相互评价：实验操作 实验现象 结论与评价第1组有气泡冒出且产生白色沉淀同学们认为猜想不成立；写出生成气体的反应化学方程式：Na 2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2第2组第一步产生白色沉淀第 1组同学认为：此步骤还不能准确判断出原固体的成分。第二部酚酞溶液不变色大家一致认为：猜想 II成立。【反思交流】（1）有同学认为，第 2组实验中不能用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，理由是：氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，影响检验氢氧化钠；（2）氢氧化钠
10、溶液必项密封保存，且试剂瓶只能用橡胶塞。解析：【实验探究】有气泡冒出，是因为碳酸钠和稀盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na 2CO3+2HCl2NaCl+H 2O+CO2；酚酞溶液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钠，实验过程如下所示：实验操作 实验现象 结论与评价第 1组有气泡冒出且产生白色沉淀同学们认为猜想不成立；写出生成气体的反应化学方程式：Na2CO3+2HCl2NaCl+H 2O+CO2第一步产生白色沉淀 第 1组同学认为：此步骤还不能准确判断出原固体的成分。第 2组第二部酚酞溶液不变色大家一致认为：猜想 II成立。【反思交流】（1）有同学认为，第 2组实验中不能
11、用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，理由是：氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，影响检验氢氧化钠。故填：氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，影响检验氢氧化钠。12.（2018 陕西）化学兴趣小组的同学按图示装置及步骤验证氢氧化钠的化学性质。【实验步骤】I.将注射器内的液体注入 A中的锥形瓶。II.打开 K1,观察到 C中部分红色溶液沿导管倒吸入 A，片刻后回流停止。III.打开 K2,观察到 B中溶液倒吸入 A、C 中,液面稳定后观察到 A中溶液仍为红色,C 中溶液变为无色。同学们对相关问题分组展开如下探究。探究环节 甲组的探究 乙组的探究提出问题 A中使酚酞变为红色的物质是什么? C中
12、溶液为什么变成无色?做出猜想猜想一:Na 2CO3猜想二:Na 2CO3和 NaOH猜想一:实验过程中酚酞变质了猜想二:溶液中的 NaOH反应完了实验验证小鹏取少量 A中溶液于试管中,向其中滴加过量 BaCl2溶液,若观察到_，证明猜想二成立。小丽认为用 Ba(OH)2溶液也可证明猜想二成立,小鹏认为小丽的方案不合理,理由是_。(1)取少量 C中溶液于试管中，向其中滴加 NaOH溶液. 溶液又变为红色，证明猜想一不成立。(2)用 pH试纸测定 C中溶液的酸碱度,若 pH_7,证明猜想二成立。【反思交流】(1)甲、乙两组同学的实验证明了 NaOH能与稀盐酸、CO 2发生反应；A 中溶液里一定还存
13、在 NaCl。写出 NaOH与 CO2发生反应的化学方程式_。(2)实验步骤中的现象_(填“能”或“不能”)证明 NaOH与 CO2发生了反应。【拓展迁移】对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验_的方法来证明反应发生了。【答案】(1).（甲组）生成白色沉淀,溶液仍为红色；(2).向溶液中引入 OH-,对 NaOH的检验产生干扰。(3).（或或=）(4).2NaOH +CO 2= Na2CO3+H2O(5).不能；(6).某种反应物消失（或减少）13.（2018 德州）在学习“酸和碱”后，瑞娟同学对“硫在氧气中燃烧”实验进行再探究。想到实验生成的二氧化硫是非金属氧化物，提出疑问：
14、二氧化硫能否与水反应生成酸？为此，瑞娟同学做了如 F实验：将点燃的硫伸人盛有氧气的集气瓶（有少量的水）中，反应中产生刺激性气味的气体；反应后，盖紧集气瓶口的玻璃片，振荡集气瓶；再打开玻璃片，仍能闻到刺激性气味；随后向其中滴入几滴紫色的石蕊试液，瓶中液体变为红色。瑞娟同学产生许多困惑：这种能使石蕊试液变红色的物质是什么？怎样防止二氧化硫排放到空气中去？瑞娟询问老师，老师告知：在涉及的反应中，二氧化硫与二氧化碳的性质相似；二氧化硫与水反应生成“亚硫酸”（化学式为 H2SO3）；亚硫酸还可进一步与氧气反应生成硫酸。请你帮助瑞娟同学解答下列问题：（1）请结合下列图示中所给实验用品，设计一个实验用来验证
15、：二氧化硫不能使石蕊变红色。实验操作：；（2）分别写出生成亚硫酸、硫酸的两个化学方程式：；。（3）以上两个化学反应都属于反应（填基本反应类型）；亚硫酸中硫元素的化合价为价。（4）亚硫酸、硫酸、盐酸和碳酸都能使石蕊试液变红色，从微观角度分析原因是；（5）为更多的吸收二氧化硫，防止二氧化硫散发至空气中。有以下试剂，你认为用来代替集气瓶中的水最为合适的是（填序号）。饱和氧氧化钙溶液；饱和氯化钠溶液；浓盐酸；饱和氢氧化钠溶液答案：解析：（1）将石蕊试液染成紫色的干燥的纸花放入盛有二氧化硫的集气瓶内，如果不变色，证明二氧化硫不能使紫色石蕊变红色。（2）根据题示的信息，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与
16、氧气反应生成硫酸。（3）以上两个反应都是两种物质生成一种其他物质的反应，属于化合反应；根据化合物中化合价的代数和为零的原则，可知亚硫酸中硫元素的化合价为+4。（4）酸溶液中具有共性，是由于溶液中存在共同的阳离子H +。（5）氯化钠与盐酸都不能与二氧化硫反应，不正确；氢氧化钙、氢氧化钠等可溶性碱都能与二氧化硫反应，由于氢氧化钙的溶解度较小，只吸收少量的二氧化硫，所以最合适的是饱和氢氧化钠溶液。14.（2018 平凉）用溶质质量分数为 5%的 NaOH溶液中和 73g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示。请计算:(1)用质量分数为 10的氢氧化钠溶液配制 5的氢氧化钠溶液 100g，需要水_克.(2)当 a为 80g时，所得溶液中溶质的质量分数是_(结果精确到 0.1%)?【答案】(1)50(2)3.8%【解析】(1)设需要水的质量为 x，根据溶质在稀释前后质量不变。100g5%=(100g-x)10%x=50g；(2)根据图像可知，当 a为 80g时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。设：80g 氢氧化钠与 73g盐酸反应生成的氯化钠的质量为 y。NaOH+HCl=NaCl+H2O4058.580g5%yy=5.85g反应后所得溶液中溶质的质量分数=100%=3.8%。