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2018年中考化学真题分类汇编解析:物质的推断1

1、专题分类:物质的推断1.(2018 天津)某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种,取 mg该固体粉末按下列流程进行实验(本流程涉及到的反应均为初中化学常见的反应,且各步均恰好完全反应)。下列说法中正确的是(BC)A溶液 N 中只含一种溶质B原固体粉末中可能含有碳酸钙C白色沉淀 Y 一定是碳酸钙,气体 W 一定是氢气D原固体粉末中一定没有氧化铜,一定含有碳酸钙【解析】根据题目给出的流程图和信息:某固体粉末高温的条件下生成气体 X,X 能使澄清的石灰水变浑浊,二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水,说明 X 是二氧化碳,Y 是碳酸钙;固体 Z5.6g 加入 100g7.3%

2、的盐酸恰好完全反应,生成气体 W,固体 Z 全部溶解得到浅绿色溶液 N,因此 Z 是铁,W 是氢气,浅绿色溶液 N 中有氯化亚铁溶液;因此原固体粉末中一定有氧化铁和木炭粉,一定没有氧化铜,碳酸钙可能有可能没有。2.(2018 巴中)某固体粉末可能含有碳酸钙,硫酸钠,氧化钡,硫酸铜中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分,进行如下实验:回答下列问题:(1)反应 I 的化学方程式 CaCO3+2HClCaCl 2+H2O+CO2。(2)白色沉淀 C 是 BaSO4(填化学式)。(3)原固体粉末一定含 CaCO3、Na 2SO4(填化学式)。【解析】固体粉末加足量的水得到无色滤液和白色沉淀,由于硫酸铜

3、溶液是蓝色的,故一定不会含有硫酸铜,产生的别说沉淀 A 甲足量的稀盐酸会全部溶解产生气体,故白色沉淀A 是碳酸钙,无色滤液 B 加入硝酸钡溶液产生白色沉淀 C,故无色滤液 B 中含有硫酸钠,产生的白色沉淀 C 是硫酸钡,固体粉末中一定不含有氧化钡。(1)反应 I 是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,该反应的化学方程式为 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2。(2)白色沉淀 C 是硫酸钡。(3)原固体粉末一定含碳酸钙和硫酸钠。3.(2018 绍兴)有一固体物质可能含有硫酸钾、硝酸铵、氯化钡中的一种或几种。现需要对此物质成分进行检测。甲同学向固体中加入足量的水,形成无色溶液;乙同

4、学向固体中加入足量氢氧化钡溶液,产生白色沉淀,放出刺激性气体。(1)该气体为 NH3(写化学式)。(2)根据两同学的实验现象可推定此物质的组成是硫酸钾、硝酸铵。【解析】甲同学向固体中加入足量的水,形成无色溶液,说明硫酸钾和氯化钡不能共同存在,因为硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,得到无色溶液,说明不能有沉淀;乙同学向固体中加入足量氢氧化钡溶液,产生白色沉淀,说明含有硫酸钾,因为硫酸钾与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀,放出刺激性气体,说明含有硝酸铵,因为氢氧化钡与硝酸铵反应生成硝酸钡、氨气和水,产生氨气,属于刺激性气味气体。4.(2018 德阳)氢氧化镁是一种重要的化工原料,某矿石由 MgO、F

5、e 2O3、CuO 和 SO2组成。用它制备氢氧化镁的流程示意图如图。部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的 pH 见下表沉淀物 Fe(OH) 3 Cu(OH) 2 Mg(OH) 2开始沉淀 1.9 4.2 9.1完全沉淀 3.2 6.7 11.1(1)熟石灰主要成分的化学式是 Ca(OH) 2(2)溶液 A 中的阳离子是 Mg2+、Fe 3+、Cu 2+、H +(填离子符号)(3)沉淀 C 的成分是氢氧化铁、氢氧化铜(4)溶液 B 与熟石灰反应的化学方程式是 MgCl2+Ca(OH) 2=Mg(OH) 2+CaCl 2。【解析】(1)熟石灰的主要成分是氢氧化钙,化学式是 Ca(OH) 2。

6、(2)加入盐酸发生了以下反应:MgO+2HClMgCl 2+H2O、Fe 2O3+6HCl2FeCl 3+3H2O、CuO+2HClCuCl 2+H2O,溶液 A 的 pH1,说明反应后溶液呈强酸性,盐酸过量,因此溶液 A 中的阳离子有Mg2+、Fe 3+、Cu 2+、H +。(3)控制 pH 值在 79 之间,氢氧化镁不能沉淀,生成了氢氧化铁沉淀和氢氧化铜沉淀。(4)溶液 B 与熟石灰反应的反应物是氯化镁和氢氧化钙,生成物是氢氧化镁沉淀和氯化钙,所以方程式是:MgCl 2+Ca(OH) 2=Mg(OH) 2+CaCl 2。5.(2018 泸州)已知:SiO 2不与稀盐酸反应。牙膏中的摩擦剂约

7、占牙膏成分的 50%,主要用于增强牙膏对牙齿的摩擦和去污,牙膏摩擦剂一般由 CaHPO4、CaCO 3、Al(OH) 3、SiO 2中的一种或几种组成。牙膏中只有摩擦剂不溶于水。请回答下列问题:(1)上述几种物质中属于盐的是 CaCO3和 CaHPO4(填化学式);Al(OH) 3的名称是氢氧化铝。(2)已知某品牌牙膏中的摩擦剂是 CaCO3、Al(OH) 3和 SiO2中的一种或两种,将适量的牙膏溶于水,静置后过滤,向滤渣中加人足量稀盐酸,没有观察到气泡,且有不溶物,则该牙膏中一定不含 CaCO3,一定含 SiO2。(3)用如图所示装置(夹持仪器略去)测定另一品牌牙膏中碳酸钙的含量。请回答下

8、列问题:装置 B 中仪器 X 的名称是烧杯。装置 A 中滴加盐酸反应完全后,打开活塞 K 缓缓通入 N2,其作用是将 A 中残留的 CO2气体全部排到 B 中。准确称取 5.0g 牙膏样品进行实验,测得 B 中沉淀质量为 1.2g。则样品中碳酸钙的质量分数为 24%。【解析】(1)几种物质中属于盐的是 CaCO3和 CaHPO4,Al(OH) 3的名称是氢氧化铝。(2)将适量的牙膏溶于水,静置后过滤,向滤渣中加人足量稀盐酸,没有观察到气泡,则该牙膏中一定不含碳酸钙,且有不溶物,则一定含 SiO2。(3)装置 B 中仪器 X 的名称是烧杯。装置 A 中滴加盐酸反应完全后,打开活塞 K 缓缓通入

9、N2,其作用是将 A 中残留的 CO2气体全部排到 B 中,使实验结果更准确。设牙膏中碳酸钙质量为 x,由 CaCO3+2HClCaCl 2+H2O+CO2,Ca(OH) 2+CO2CaCO 3+H 2O 可知,CaCO3CO 2CaCO 3,CaCO3CO 2CaCO 3,100100x1.2g= ,x=1.2g,则样品中碳酸钙的质量分数为: 100%=24%。6.(2018 长沙)我市教育主管部门为了让同学们过好传统佳节一一端午节,特意将中考提前一天。化学兴趣小组的同学们为庆祝端午佳节,决定自己动手制作传统食品一一皮蛋。制作皮蛋料泥的原料主要有:生石灰、纯碱、草木灰(含 K2CO3)等。将

10、他们按一定比例混合加入适量水得到皮蛋料泥。料泥的主要成分是什么呢?同学们进行了如图所示的探究:(1)步骤的操作所需的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、漏斗;(2)步骤的现象说明滤渣中一定含有的物质为:碳酸钙;(3)由上述实验现象推断,滤液中的溶质一定含有:氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾。【解析】(1)步骤的操作是过滤,所需的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、漏斗。(2)步骤中,产生气泡,是因为稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,说明滤渣中一定含有的物质是碳酸钙。(3)由上述实验现象推断可知,加入二氧化碳时产生白色沉淀,说明溶液中含有氢氧化钙,溶液中含有氢氧化钙时,则溶液中一定不含有碳酸钠和碳酸钾,因此滤

11、液中的溶质一定含有氢氧化钙、氢氧化钠和氢氧化钾。7.(2018 安徽)废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等,为实现对其中锡的绿色回收,某工艺流程如下。已知:Sn+SnCl 22SnCl 4(1)SnCl 4中锡元素的化合价是_。(2)铜的金属活动性比锡的_(填“强”或“弱”),固体 A 中一定含有的金属元素是_。(3)写出步骤发生反应的化学方程式_。(4)相比于直接焚烧废旧旧电路板回收金属,该工艺主要优点是_(回答一点即可)。【答案】(1)+4(1 分)(2)弱(1 分) Cu(1 分)(3)2SnCl 2 Sn+SnCl4分解反应(2 分)(4)避免焚烧塑料产生污染,更加环保(1 分)

12、(其他合理答案均给分)【解析】(1)氯元素显-1 价,根据正负化合价等于 0,计算出 SnCl4中锡元素的化合价是+4 价;(2)根据金属活动性顺序表判断铜的金属活动性比锡的弱,Cu 不与 SnCl2反应,固体 A 中一定含有的金属铜;(3)根据流程图判断 2SnCl2 Sn+SnCl4分解反应;(4)避免焚烧塑料产生污染,更加环保或节能环保。8.(2018 河北)AL 是初中化学常见物质,它们之间的转化关系如图 13 所示。(反应条件已略去)。其中 G 是大理石的主要成分,A 和 I 为红色固体,B、D 和 L 为气体。请回答下列问题:(1)G 的化学式为_。(2)E 的组成元素在化合物中常

13、呈现的化合价有_。(3)反应的化学方程式为_。(4)上述转化中,B 和 L 表现出相应的化学性质是_。【答案】(1)CaCO 3;(2)+2,+3;(3)Fe+CuSO 4=FeSO4+Cu(CuCl2,Cu(NO 3)2也可以);(4) 还原性。【解析】(1)大理石的主要成分碳酸钙,G 的化学式是 CaCO3;(2)根据“A 和 I 为红色固体,B、D 和 L 为气体”和图示反应关系判断 A 为 Fe2O3,B 为 CO,C 为 Ca(OH)2,D 为 CO2,E 为Fe,F 为 CuSO4(CuCl2,Cu(NO 3)2也可以),H 为 H2O,I 为 Cu,J 为 FeSO4(FeCl2

14、,Fe(NO 3)2也可以),K 为 CuO,L 为 H2,Fe 的组成元素在化合物中常呈现的化合价有+2,+3;(3)铁比铜活泼,可以把铜从它的盐溶液置换出来,即 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(CuCl2,Cu(NO 3)2也可以);(4)CO 和 H2具有还原性,可以把金属从它的氧化物中置换出来。9.(2018 陕西)现有一包白色粉末,可能是由氯化钾、氢氧化钠、硝酸钠和硫酸铜中的一种或多种物质组成。为确定其成分,某兴趣小组同学进行了如下探究。(1)甲同学通过观察颜色,认为该粉末中不含硫酸铜,他是根据物质的_性质得出该结论的。乙同学认为甲同学的方法不能确定该粉末中不含硫酸铜。(2)他们

15、设计并进行了如下实验。(已知 Ag2SO4微溶于水)写出生成蓝色沉淀的化学方程式_。通过以上实验,不能确定白色粉末中是否含有_。加入过量 Ba(NO3)2溶液和稀硝酸的目的是_。【答案】(1).物理;(2).2NaOH+CuSO 4=Cu(OH)2+Na 2SO4;(3).NaNO 3或硝酸钠;(4).排除SO42-的干扰(合理答案即可)【解析】(1)根据硫酸铜溶液显蓝色,属于物理性质解答;(2)根据氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠解答;根据框图中发生的反应和现象分析解答;根据Ba2+与 SO42-不能共存分析解答。(1)甲同学通过观察颜色,认为该粉末中不含硫酸铜,他是根据物质的物理性质得出该结论的;(2)氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠,反应的化学方程式为 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na 2SO4;由白色粉末加足量水,过滤得到蓝色沉淀滤液 A 可知,原固体中含有氢氧化钠和硫酸铜;向滤液 A 中加过量 Ba(NO3)2溶液和稀硝酸得到白色沉淀和滤液 B 可知,将硫酸铜反应完;再向滤液 B 中加 AgNO3溶液得到白色沉淀可知,原白色固体中含有氯化钾。故通过以上实验,不能确定白色粉末中是否含有 NaNO3(或硝酸钠) ;加入过量 Ba(NO3)2溶液和稀硝酸的目的是排除 SO42-的干扰。