1、专题分类：溶解度与溶解度曲线1.（2018 深圳）甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示，下列叙述正确的是（）A.甲和乙的溶解度相等且均为 30gB.甲物质的溶解度随温度的升高而减小C.t1时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 3:7D.将 t2150g 甲的饱和溶液降温到 t1，有 20g 固体析出答案：D解析：固体物质溶解度一定要注意其四要素，A 没有指定温度，故错误；甲的曲线随温度的升高而增大，故 B 错；t 1时，乙的溶解度为 30g，即 100g 水中最多可溶解 30g 乙物质即达到饱和状态，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为 30:130=3:13，故 C 错；t 2时，
2、甲的溶解度为 50g，故 150g 甲的饱和溶液中含有 50g 溶质甲，其降温到 t1，此时甲的溶解度降到 30g，故有 20g 固体甲析出，故 D 正确。2.（2018 恩施）A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）At 1时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ABCBt 2时，A 和 C 的溶解度相等C将 B 的饱和溶液变为不饱和溶液可采用升高温度的方法DA、B、C 三种物质的溶解度都随温度的升高而增大解析：A、t 1时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 BCA，ABC 错误；故选项错误；B、t 2时，A 和 C 的溶解度相等正确，因为该温度下它们有交点；故选项正
3、确；C、将 B 的饱和溶液变为不饱和溶液可采用升高温度的方法错误，因为 B 的溶解度随温度的升高而减少；故选项错误；D、A、B、C 三种物质的溶解度都随温度的升高而增大错误，因为 B 的溶解度随温度的升高而减少；故选项错误；故选：B。3.（2018 宜昌）甲乙丙三种物质均不含结晶水，溶解度曲线如下图所示，下列分析错误的是A.甲中含有杂质乙，可采用加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法提纯甲B.将 A 点降温到 t1甲、乙、丙均变为不饱和溶液C.t2时，甲、乙、丙饱和溶液中，丙质量分数最大D.将甲中 A 点变成 B 点可采用恒温蒸发溶剂的方法【答案】B【解析】A.对于溶解度受温度影响较大的物质
4、，从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂，因为甲的溶解度受温度影响较大，可用降温结晶法，所以甲中含有杂质乙，可采用加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法提纯甲，正确；B.将 A 点降温到 t1时，甲、乙的溶解度变小，有晶体析出，丙溶解度增大，变为不饱和溶液，错误；C.t2时，甲、乙、丙的溶解度大小关系是：丙甲=乙，所以饱和溶液中，丙质量分数最大，正确；D.A 点是不饱和溶液，B点是饱和溶液，将甲的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用恒温蒸发溶剂的方法，正确。故选 B。4.（2018 孝感）如图是甲、乙、两三种固体物质（均不含结晶水）的
5、溶解度曲线。下列说法正确的是（）A甲和丙的溶解度相等B在 t2时，将 28g 甲物质加入到 50g 水中，充分溶解后所得溶液的质量为 78gC将 t2时，甲的饱和溶液降温到 t1，有晶体析出D将 t1时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至 t2（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是甲乙丙解析：A、比较溶解度需要在一定的温度下，错误；B、在 t2时，甲的溶解度为 40g，将 28g 甲物质加入到 50g 水中，只能溶解 20g，故充分溶解后所得溶液的质量为 70g，错误；C、甲的溶解度随温度的降低而减小，故将 t2时，甲的饱和溶液降温到 t1，有晶体析出，正确；D、将 t1
6、时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至 t2，甲和乙的溶解度增大，故溶液组成不变，仍然是乙的溶质质量分数大于甲，而丙的溶解度减小会析出晶体导致溶质质量分数减小，故所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙甲丙，错误；故选：C。5.（2018 咸宁）在 t1时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分別加入到各盛有 100g 水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是（）A烧杯中的上层溶液是饱和溶液B烧杯中溶液的溶质是硝酸钾C烧杯中溶液质量比烧杯中溶液质量大D将温度升高到 t2，烧杯中的固体全部溶解解析：A、烧杯中有固体剩余，上层溶液一定是饱和溶液，故 A
7、 正确；B、t 1时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以将等质量的硝酸钾和氯化钾分別加入到各盛有 100g 水的两个烧杯中，烧杯中没有固体剩余，溶液的溶质是氯化钾，故 B 错误；C、在 t1时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分別加入到各盛有 100g 水的两个烧杯中，烧杯中的固体全部溶解，烧杯中有固体剩余，所以烧杯溶液质量比烧杯中溶液质量大，故 C 正确；D、t 2时，硝酸钾、氯化钾的溶解度相等，所以将温度升高到 t2，烧杯中的固体全部溶解，故 D 正确。故选：B。6.（2018 广东）下图为两物质的溶解度曲线。请回答:(1)50时，Na 2Cr2O7的溶解度为_g；60时溶解度:Na 2Cr2
8、O7_Na2SO4(填“”)。(2)在 50时，把 210gNa2Cr2O7饱和溶液降温到 10时，析出 Na2Cr2O7_g (假设不含结晶水)。【答案】(1).110(2).(3).50【解析】根据溶解度曲线分析解答。(1)由溶解度曲线可知，50时，Na 2Cr2O7的溶解度为110g；由溶解度曲线可知，60时溶解度:Na 2Cr2O7Na 2SO4；(2)由溶解度曲线可知，50时，Na 2Cr2O7的溶解度为 110g；10时，Na 2Cr2O7的溶解度为 60g。在 50时，把210gNa2Cr2O7饱和溶液降温到 10时，析出 Na2Cr2O750g 。7.（2018 武汉）硝酸钾和
9、氯化钾的溶解度曲线如图所示：（1）t 1时，硝酸钾的溶解度为 25g。（2）t 1时，将 50g 硝酸钾加入到 50g 水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为20%。（3）t 2时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是蒸发溶剂。（4）将 t3时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各 100g 分别蒸发 10g 水，然后降温至 t2过滤，得到溶液 a 和溶液 b。对于溶液 a 和溶液 b，下列说法正确的是 ABDEA都是饱和溶液B溶液质量 abC溶质质量 a=bD溶剂质量 abE溶质的质量分数 a=b解析：（1）通过分析溶解度曲线可知，t 1时，硝酸钾的溶解度为 25g；（2）t 1时
10、，硝酸钾的溶解度为 25g，将 50g 硝酸钾加入到 50g 水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为100%=20%；（3）氯化钾的溶解度受温度变化影响较大，所以 t2时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是蒸发溶剂；（4）硝酸钾、氯化钾的溶解度随温度降低而减小，t 2时，硝酸钾、氯化钾的溶解度相等，将 t3时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各 100g 分别蒸发 10g 水，然后降温至 t2过滤，得到溶液 a 和溶液 b。对于溶液 a 和溶液 b，所以A、都是饱和溶液，故正确；B、t 3时，氯化钾的溶解度小于硝酸钾的溶解度，蒸发 10g 水，氯化钾析出的晶体少，所以溶液质量 ab，故正确；C、t 3时，氯化钾的溶解度小于硝酸钾的溶解度，蒸发 10g 水，氯化钾析出的晶体少，溶质质量不相等，故错误；D、t 3时，氯化钾的溶解度小于硝酸钾的溶解度，硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各 100g，b溶液中的溶剂多，蒸发 10g，水，还是 b 中的溶剂多，所以溶剂质量 ab，故正确；E、a、b 都是 t2时的变化溶液，所以溶质的质量分数 a=b，故正确。故选：ABDE。