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2018年中考化学真题分类汇编解析:溶液

1、2018 化学中考题分类汇编之溶液1.(2018 德州)右图是甲、乙、丙三种物质在水中的溶解度曲线。以下说法正确的是(C)At 2时溶解度由大到小的顺序是乙丙甲B由 t2降到 t1析出晶体最多的是甲溶液C由 t2降到 t1丙溶液浓度一定不发生变化D甲乙丙三种物质溶解度都随温度升高而增大解析:根据溶解度曲线图可以判断 t2三种物质的溶解度是甲乙丙,A 说法不正确;等质量的三种物质的饱和溶液温度由 t2降到 t1,析出晶体最多的是甲溶液,B 说法不正确;温度降到丙的溶解度增大,所以丙的溶液由 t2降到 t1,一定不会析出晶体,所以溶液的浓度一定不会发生变化,C 说法正确;丙物质的溶解度随温度的升高

2、而减小,D 说法不正确。2.(2018 梧州)右图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线,下列说法错误的是()At 2时,溶溶解度:abcB随温度的升高,c 物质的溶解度减小Ct 3时,将 30 克 a 加入 50 克水中可以得到 80 克溶液Dt 1时,a 的饱和溶液和 c 的饱和溶液的溶质质量分数相等答案:C解析:根据溶解度曲线判断 t2时,溶溶解度:abc;随温度的升高,c 物质的溶解度减小;t 3时,a 的溶解度为 50g,将 30 克 a 加入 50 克水中,最多溶解 25 克,可以得到75 克溶液;t 1时,a 和 c 的溶解度相等,a 的饱和溶液和 c 的饱和溶液的溶质质量分数相等

3、。故选 C。3.(2018 枣庄)溶解度是定量表示物质客解性的一种方法,图中给出了三种物质的溶解度曲线,下列说法不正确的是()溶解度/gt1 t2 温度/甲乙丙A60时,三种物质中溶解度最大的是硫酸铵B三种物质的溶解度均随温度升高而增大Ct时,将 30g 氯化铵加入 50g 水中,最终所得溶液溶质质量分数为 37.5%D80时氯化钾和氯化铵的饱和溶液分别降温至 20,析出晶体的质量后者大解析;A、据图可以看出,60时,三种物质中溶解度最大的是硫酸铵,正确;B、据图可以看出,三种物质的溶解度均随温度升高而增大,正确;C、t时,氯化铵的溶解度为 40g,将 30g 氯化铵加入 50g 水中,只能溶

4、解 20g,最终所得溶液溶质质量分数为 37.5%,错误;D、80时氯化钾和氯化铵的饱和溶液分别降温至 20,由于不知道饱和溶液的质量,故不能确定析出晶体质量的大小,错误;故选:CD。5.(2018 潍坊)M 是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图 1 所示。某化学兴趣小组用物质 M 进行了如图 2 所示实验。下列说法不正确的是()A物质 M 是硝酸钾B溶液中溶质质量分数为 37.5%C溶液中,溶质质量分数的关系是D溶液为不饱和溶液,溶液和为饱和溶液解析:A、t 1时 150g 水中加入 60gM 全部溶解,蒸发 50g 水后,没有固体析出,低于 t2降温会析出晶体,说明 M

5、 是硝酸钾,正确;B、溶液中溶质质量分数为 ,正确;C、溶液中,的溶质质量分数为 37.5%,的溶质质量分数为,的溶质质量分数要比小,不一定比大,错误;D、溶液为不饱和溶液,溶液和为饱和溶液,正确;故选:C。6.(2018 济宁)为探究物质溶解过程中的能量变化,某同学设计图 I 所示装置。在盛有水的烧杯中放入一装有饱和硝酸钾溶液的试管,向水中加入足量物质 X,搅拌。结合图 II 硝酸钾溶解度曲线,对硝酸钾溶液变化的推断,合理的是()X 为 NaCl 固体,试管中无晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液X 为 NaOH 固体,试管中无晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液X 为 NH4NO3晶体,试管中有晶

6、体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液X 为浓 H2SO4,试管中无晶体析出,硝酸钾容液为不饱和溶液A B C D解析:通过分析溶解度曲线可知,硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,所以X 为 NaCl 固体,加水溶解,溶液温度基本不变,所以试管中无晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液,故正确;X 为 NaOH 固体,溶于水,溶液温度升高,溶解度增大,所以试管中无晶体析出,硝酸钾溶液是不饱和溶液,故错误;X 为 NH4NO3晶体,溶于水,溶液温度降低,溶解度减小,所以试管中有晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液,故正确;X 为浓 H2SO4,溶于水,溶液温度升高,溶解度增大,所以试管中无晶体析出,硝酸钾溶液为不饱

7、和溶液,故正确,故选:C。7.( 2018 东 营 ) 已 知氯 化钾 、硝 酸钾 在不同 温度 时的 溶解 度如 下表:依据上 表数 据和 溶解 度曲 线判断 ,下 列说 法错 误的 是A 能表 示硝 酸钾 和氯 化 钾的溶 解度 曲线 分别 是甲 和乙 Bt 1 时, 氯化 钾和 硝酸 钾的溶 解度 相等 , 在 34.0g 至 35.0g 之间 Ct 2 时, 将接 近饱 和的 丙物质 的溶 液升 高温度, 可使其 变成 饱和 溶液 D 氯化 钾中 混有 少量 的 硝酸钾 ,可 采用 降温 结晶 的方法 提纯答案:D解析:A、通过分析溶解度表中的数据可知,硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大

8、,氯化钾的溶解度受温度变化影响较小,所以能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙,故 A 正确;B、通过分析溶解度表中的数据可知,t1时,氯化钾和硝酸钾的溶解度相等,在 34.0g至 35.0g 之间,故 B 正确;C、丙物质的溶解度随温度的升高而减小,所以 t2时,将接近饱和的丙物质的溶液升高温度,可使其变成饱和溶液,故 C 正确;D、氯化钾的溶解度受温度变化影响较小,所以氯化钾中混有少量的硝酸钾,可采用蒸发结晶的方法提纯,故 D 错误。故选:D。9.(2018 天津)溶液与人们的生产生活密切相关。(1)将少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到无色溶液的是_(填字母)。A高锰酸钾

9、B汽油 C面粉 D白糖(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质,形成溶液过程中,温度没有明显变化的是_(填字母)。A烧碱 B硝酸铵 C氯化钠 D浓硫酸(3)下图 1 为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。溶解度随温度升高而增大的物质是_(填 “甲”或“乙”)。某同学按图 2 所示进行实验,得到相应温度下的 A、B、C 溶液,在 A、B、C 三种溶液中属于饱和溶液的是_(填字母)。向溶液 C 中再加入 25g 甲,充分搅拌,恢复到 t2时,所得溶液中溶质的质量分数为_(结果精确到 0.1%)。将 t2时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至 t1,所得溶液中溶质的质量分数甲_乙(填“”)。【答案】(1).D

10、(2).C(3).甲(4).B(5).28.6%(6).【解析】(1)A高锰酸钾溶于水是紫色溶液,不符合题意;B汽油难溶于水,不能形成溶液,不符合题意;C面粉难溶于水,不能形成溶液,不符合题意;D白糖溶于水是无色溶液,符合题意。故选 D。(2)A烧碱溶于水放出大量的热,不符合题意;B硝酸铵溶于水吸收大量的热,不符合题意;C氯化钠溶于水热量变化不明显,符合题意;D浓硫酸溶于水放出大量的热,不符合题意。故选 C。(3)甲的溶解度随温度升高而增大。t 1时,甲的溶解度是 20g,则在 t1时,100g 水中最多能溶解 20g 甲;t 2时,甲的溶解度是 40g,则在 t2时,100g 水中最多能溶解

11、 40g 甲,所以 B 是饱和溶液。溶液 C 中最多溶解 40g 甲,C 溶液中溶质的质量分数为: 100%=28.6%。t 2时乙的饱和溶液降温时,溶解度增大,溶质质量分数不变,甲的溶解度减少,溶质质量分数减小,因为t1甲的溶解度大于 t2时乙的溶解度,所以 t2时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1,所得溶液中溶质的质量分数甲乙。点睛:在溶解度曲线,溶剂的量都是 100g,所以分析溶质的质量分数时,只需要比较溶质的多少即可,溶解度变大时,溶质不变,溶解度变小时,溶质质量等于减小后的溶解度。10.(2018 陕西)下表是 KNO3在不同温度时的溶解度,回答问题。(1)影响固体物质溶解度大小的

12、因素有_(填一种)。(2)30时 KNO3溶液的溶质质量分数的最大值是_(只列出表达式)。(3)90时,将一定质量的 KNO3溶液按图示进行操作:90时的 KNO3溶液是_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。图中 n 的数值为_。【答案】(1).温度(溶质种类或溶质性质或溶剂性质) ;(2). 100;(3).不饱和;(4).93.5【解析】(1)根据影响固体物质溶解度的因素解答;(2)根据 30时 KNO3的溶解度解答;(3)根据由 80降温到 60析出晶体的质量分析解答。(1)影响固体物质溶解度大小的因素有温度(溶质种类或溶质性质或溶剂性质) ;(2)由表中数据可知,30时 KNO3的溶解度是

13、45.8g,故 30时 KNO3溶液的溶质质量分数的最大值是 100;(3)由 80降温到60析出晶体的质量为 69g-10g=59g,结合表中数据可知,此溶液中溶剂的质量应为100g。由 90降温到 80析出 10g 晶体可知,90时溶解的 KNO3的质量为169g+10g=179g,此时 KNO3溶液是不饱和溶液;由表中数据可知,50时,KNO 3的溶解度85.5g。降温到 50时,共析出晶体的质量为 179g-85.5g=93.5g,故 n 值为 93.5。点睛:重点是抓住溶解度的实质进行分析,结合图表所提供的信息即可解决。11.(2018 齐齐哈尔)请根据下图 a、b、c 三种固体物质

14、的溶解度曲线,回答下列问题:(1)在_时,a、c 两种物质的溶解度相等。(2)在 t2时,向盛有 50ga 物质的烧杯中加入 50g 水,充分溶解后,所得溶液的质量为_g。(3)若 a 物质中混有少量 b 物质,最好采用_的方法提纯。(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。(4)t2时,a、b、c 三种物质的饱和溶液各 100g,所含溶剂的质量由大到小的顺序是_。 (5)下列说法正确的是_。A.将 a 物质的饱和溶液变为不饱和溶液,其溶质的质量分数一定减小B.将 t1时 c 物质的饱和溶液升温到 t2,其溶液的质量一定减小C.配制一定溶质质量分数的 b 物质溶液,若量取水时俯视读数,其它操作均正确,

15、则配制的 b 溶液中溶质的质量分数将偏高【答案】(1).t 1(2).75(3).降温结晶(4). cba 或 cba(5).BC【解析】根据溶解度曲线分析解答。(1)由溶解度曲线可知,在 t1时,a、c 两条曲线有交点,故 t1时 a、c 两种物质的溶解度相等;(2)由溶解度曲线可知,t 2时 a 物质的溶解度为 50g,即 100g 水中最多溶解 50ga 物质,那么 50g 水中最多溶解 25ga 物质,故在t2时,向盛有 50ga 物质的烧杯中加入 50g 水,充分溶解后,所得溶液的质量为 75g;(3)由溶解度曲线可知,a、b 的溶解度都随温度的升高而增大,但 a 受温度的影响变化较

16、大,b受温度的影响变化较小,故若 a 物质中混有少量 b 物质,最好采用降温结晶的方法提纯;(4)由溶解度曲线可知,t 2时 a、b、c 三种物质的溶解度大小关系是 abc,故 t2时,a、b、c 三种物质的饱和溶液各 100g,所含溶剂的质量由大到小的顺序是 cba(或 cba) ;(5)A、将 a 物质的饱和溶液变为不饱和溶液,其溶质的质量分数不一定减小,如升高温度,此时溶质质量分数不变,错误;B、由溶解度曲线可知,C 的溶解度随温度的升高而增大,故将 t1时 c 物质的饱和溶液升温到 t2,有 C 物质析出,其溶液的质量一定减小,正确;C、俯视读数,数据偏大,容器内水的体积实际偏小,故配制的溶液中溶质的质量分数将偏高,正确。故选 BC。