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2019年人教版高一化学必修二课时跟踪检测试卷(二)元素的性质与原子结构(含答案)

1、课时跟踪检测(二) 元素的性质与原子结构1下列金属与水反应最剧烈的是( )ALi BKCRb DCs解析:选 D 在碱金属中,随着元素原子电子层数的增多,碱金属的金属活动性增强,四个选项中与水反应最剧烈的应是 Cs。2X、Y 是元素周期表第A 族中的两种元素,下列叙述中能说明 X 的非金属性比Y 强的是( )X 原子的电子层数比 Y 原子的电子层数多 X 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定 Y 的单质能将 X 从 NaX 的溶液中置换出来 X 在暗处可与 H2 反应,Y 在加热条件下才能与 H2 反应A BC D解析:选 D X 原子比 Y 原子的电子层数多,X 在 Y 的下方,则非金属性

2、X 比 Y 弱,不正确;卤族元素氢化物越稳定,其非金属性越强,正确;Y 能置换 NaX 中的 X,则非金属性 X 比 Y 弱,不正确;单质与 H2化合越容易,其非金属性越强,正确。3Li 和 Na 都是 A 族元素,关于这两种元素的原子说法正确的是 ( )A原子半径:LiNa B最外层电子数都相同C核外电子层数相同 D核外电子数相同解析:选 B Li 和 Na 都是A 族元素,则原子核外最外层电子数相等,电子层数不同,核外电子数不同。4下列说法中错误的是( )A钾的金属性比钠强B溴的非金属性比氯强CNaOH 的碱性比 LiOH 强DHCl 的热稳定性比 HBr 强解析:选 B 由于金属性 KN

3、aLi ,故碱性 KOHNaOH LiOH;非金属性ClBr,则其对应氢化物的热稳定性 HClHBr 。5卤素是最活泼的一族非金属,下列关于卤素的说法正确的是( )A卤素单质的最外层电子数都是 7B从上到下,卤素原子的电子层数依次增多,半径依次减小C从 F 到 I 原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱,原子得电子能力依次减弱D卤素单质与 H2 化合由易到难的顺序为 I2Br 2Cl 2 F2解析:选 C A 项,卤素原子的最外层电子数都是 7,错误;B 项,从上到下,卤素原子的电子层数依次增多,半径依次增大,错误;C 项,从 F 到 I 原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱,原子得电子能力依次

4、减弱,正确;D 项,卤素单质与 H2化合由易到难的顺序为 F2 Cl2Br 2I 2,错误。6下列有关碱金属元素的性质判断正确的是( )AK 与 H2O 反应最剧烈BRb 比 Na 活泼,故 Rb 可以从 NaCl 溶液中置换出 NaC碱金属的阳离子没有还原性,所以有强氧化性D从 Li 到 Cs 都易失去最外层 1 个电子,且失电子能力逐渐增强解析:选 D A 项,在碱金属元素中,K 不是最活泼的元素;B 项,Rb 先与水反应,不会置换出 Na;C 项,碱金属阳离子很稳定,不具有强氧化性。7以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是( )AHF 、 HCl、 HBr、HI 稳定性逐渐减弱B单质

5、F2、Cl 2、Br 2、I 2 中,与氢气化合最容易的是 F2CHF、HCl、HBr、HI 中酸性最强的是 HFD单质 F2、Cl 2、Br 2、I 2 中,I 2 的沸点最高解析:选 C A 项,同主族元素从上到下非金属性减弱,其氢化物的稳定性减弱,正确;B 项, F2、 Cl2、Br 2、I 2中,与氢气最易化合的是 F2,正确;C 项,只有氢氟酸是弱酸,其余都为强酸,错误;D 项, F2、Cl 2、Br 2、I 2状态由气液固,沸点升高,正确。8已知金属钾有如下性质:钾的密度比水小;钾的熔点低;钾与水反应时放出热量;钾与水反应后溶液呈碱性。某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞溶液的水中,实

6、验能证明上述四点性质中的( )A BC D解析:选 D 类比钠与钾性质的相似性与递变性。钾、钠与水反应的现象相似,但钾比钠活泼,与水反应更为剧烈。9(1)卤素氢化物中最不稳定的是_( 写化学式)。(2)下列两个元素族,单质熔、沸点随原子序数递增而升高的是_( 填字母)。A碱金属 B卤素(3)下列反应中,更剧烈的是_( 填字母)。A钠与水反应 B钾与水反应(4)取下列溶液分装两试管,再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳,用力振荡、静置后,四氯化碳层显紫红色的是_( 填字母) 。A溴化钠溶液 B碘化钾溶液解析:卤素中碘元素的非金属性最弱,其氢化物最不稳定;碱金属元素单质的熔、沸点随原子序数增大而降

7、低,卤素单质熔、沸点随原子序数增大而升高;钾比钠活泼,与水反应更剧烈;氯水与 NaBr、KI 溶液分别生成 Br2、I 2,而二者的四氯化碳溶液分别为橙色、紫红色。答案:(1)HI (2)B (3)B (4)B10下表为元素周期表中的一部分,请回答下列问题:族序数周期数 A A A A A A A02 3 4 (1)、的元素符号是_、_、_ 。(2)表中最活泼的金属元素是_,非金属性最强的元素是 _(填写元素符号) 。(3)与水发生反应的化学方程式是_。(4)请设计一个实验方案,比较、单质氧化性的强弱_。解析:(1)依据在元素周期表中的位置推知分别为Li、 O、 F、Na、Cl、K、Br。(2

8、)最活泼的金属元素为 K,最活泼的非金属元素为 F。(3)为 Na,它与水反应生成 NaOH、放出 H2。(4)利用反应:Cl 22NaBr= =Br22NaCl 可证明氧化性 Cl2Br2。答案:(1)O Na Cl (2)K F(3)2Na2H 2O=2NaOHH 2(4)向溴化钠溶液中滴加氯水,若溶液呈橙红色,则证明 Cl2 的氧化性比 Br2 强1下列关于 F、Cl 、Br、I 性质的比较,不正确的是( )A它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B单质的熔沸点随核电荷数的增加而升高C它们氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D单质的颜色随核电荷数的增加而加深解析:选 C A 项,F

9、 、Cl、Br、I 的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多,正确;B 项, F2、 Cl2为气体, Cl2易液化,沸点 F2HClO4 B最外层电子数:BrIC密度:Cl 2Br2 D热稳定性:HBrHI解析:选 D 氟元素无正价,无最高价含氧酸, A 错误;卤族元素的最外层电子数都是 7,B 错误;随着原子序数的增大,卤族元素单质的密度逐渐增大,氢化物的稳定性逐渐减弱,C 错误,D 正确。8以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述正确的是( )氢氧化物中碱性最强的是 CsOH 单质熔点最高的是铯 它们都是热和电的良导体 它们的密度依次增大,且都比水轻 它们的还原性依次增强 它们对应离子的氧化性也依

10、次增强A BC D解析:选 D 锂、钠、钾、铷、铯属于同一主族,其最高价氧化物的水化物的碱性最强的是 CsOH,正确;碱金属单质自上而下熔点逐渐降低,单质熔点最高的是锂,错误;它们都是热和电的良导体,正确;它们的密度依次增大,K 的密度比水大,错误;碱金属元素自上而下金属性逐渐增强,它们的还原性依次增强,正确;它们对应阳离子的氧化性则依次减弱,错误。9最新报道,我国科学家通过与多个国家进行科技合作,成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟,使我国时间频率基准的精度提高到 1 500 万年不差 1 秒,标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯的原子序数为 55。回答下列问题:(1)推测铯在元素周

11、期表中的位置_ 。(2)铯单质与水剧烈反应,放出_色气体,向溶液中滴入紫色石蕊溶液,显_色,因为_(写出化学方程式) 。(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性_( 填“弱”或“强”)。解析:55 号元素铯位于元素周期表中第六周期、第A 族,铯与钠同主族,金属性比Na 强,能与水剧烈反应:2Cs2H 2O=2CsOHH 2, CsOH 是强碱,能使紫色石蕊溶液变蓝色。答案:(1)第六周期第A 族(2)无 蓝 2Cs2H 2O=2CsOHH 2 (3)强10某同学做同主族元素性质的相似性、递变性实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(表中的 “实验方案”与“实验现象 ”前后不一定是

12、对应关系) 。实验方案 实验现象将新制氯水滴入溴化钠溶液中,振荡,再加入适量 CCl4,振荡后静置A.浮在水面上,熔成小球,快速游动,最后消失将一小块金属钠放入冷水中 B.分层,上层无色,下层紫红色将溴水滴入 NaI 溶液中,振荡,再加入适量 CCl4,振荡后静置C.浮在水面上,熔成小球,快速游动,并伴有轻微的爆炸声,很快消失将一小块金属钾放入冷水中 D.分层,上层无色,下层橙红色请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的:探究同主族元素性质的相似性和递变性。(2)实验用品:仪器:_、_、镊子、小刀、玻璃片等。试剂:金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 molL 1 NaBr 溶液、0

13、.1 molL 1 NaI溶液、CCl 4 等。(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的字母和化学方程式):实验方案 实验现象 化学方程式(4)实验结论:_ 。解析:钾的金属性比钠强,钾与冷水反应比钠与冷水反应剧烈,产生的 H2能发生燃烧或轻微的爆炸;将新制氯水滴入 NaBr 溶液中,发生反应: Cl22NaBr= =Br22NaCl,用CCl4萃取,液体分层下层呈橙红色。将溴水滴入 NaI 溶液中发生反应:Br22NaI =I22NaBr,用 CCl4萃取,液体分层,下层呈紫红色。答案:(2)试管 胶头滴管(3)实验方案 实验现象 化学方程式 D Cl22NaBr= =2NaClBr 2 A 2Na2H 2O=2NaOHH 2 B Br22NaI =2NaBrI 2 C 2K2H 2O=2KOHH 2(4)同主族元素性质相似;自上到下元素原子失去电子的能力增强,得到电子的能力减弱