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2019年人教版高一化学必修二课时跟踪检测试卷(六)元素周期表和元素周期律的应用(含答案)

1、课时跟踪检测(六) 元素周期表和元素周期律的应用1下列关于元素周期表的说法中正确的是( )A同一主族元素的原子序数的差不可能为 10B同周期第A 族与第A 族元素的原子序数差值一定是 1C催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找D过渡元素全部是金属元素解析:选 D A 项,同一主族元素的原子序数差可能为 10,如 H 元素与 Na 元素,错误;B 项,短周期第A 族与第A 族相邻,若为长周期原子序数差不一定是 1,如第四周期,相差 11,错误;C 项,在过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀合金元素,错误;D 项,过渡元素全部是金属元素,正确。2在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些

2、元素能用于制( )A合金 B半导体C催化剂 D农药解析:选 B 元素周期表中,在金属元素与非金属元素的分界线附近,元素一般既具有金属性,也具有非金属性,能用于制作半导体材料,合金和催化剂一般在过渡元素中寻找,农药一般在非金属元素中寻找。3X 元素最高价氧化物对应的水化物为 H2XO4,则它对应的气态氢化物为( )AHX BH 2XCXH 4 DXH 3解析:选 B X 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 H2XO4,则 X 的最高价为6 价,最低价为2 价,X 对应的气态氢化物为 H2X。4已知铍(Be)的原子序数为 4,下列对铍及其化合物叙述正确的是 ( )铍的金属性比钠强 氯化铍的氧化性

3、比氯化锂强 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 单质铍易跟冷水反应产生 H2A BC D解析:选 B 铍(Be) 位于周期表中第二周期第A 族,根据周期表中元素性质的递变规律可知,题中涉及元素的金属性强弱的关系为 LiBe,NaMgBe,CaMgBe ,还需明确的是 Mg 不易与冷水反应,则说明铍与冷水的反应很难进行。5元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是( )A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高CP、 S、Cl 得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属和非金属的分界线附近的元素属于

4、过渡元素解析:选 C O 无最高正价,F 和稀有气体元素没有正价,A 错误;多电子原子中,能量低的电子在离核较近的区域内运动,B 错误;P、S、 Cl 的非金属性依次增强,得电子能力与最高价含氧酸(H 3PO4、 H2SO4、HClO 4)的酸性均依次增强,C 正确;过渡元素是第3 纵行到第 12 纵行的元素,包括了七个副族与第族,D 错误。6某主族元素 R 的最高正价与最低负价的代数和为 4,由此可以判断( )AR 一定是第四周期元素BR 一定是A 族元素CR 的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定DR 的气态氢化物化学式为 H2R解析:选 D 若主族元素 R 的最高正价为x,最低负价为

5、 x8,则xx84,x 6,因此 R 元素位于元素周期表中的第A 族,其气态氢化物的化学式为H2R。7现在含有元素硒(Se)的保健品开始进入市场,已知硒元素与氧元素同主族,与钾元素同周期,则下列关于硒的叙述中不正确的是( )A原子序数为 34B最高价氧化物的化学式为 SeO3C非金属性比 S 强D气态氢化物化学式为 H2Se解析:选 C A 项,硒元素与氧元素同主族,原子最外层有 6 个电子,原子核外有 4个电子层,则其原子序数是 881834,正确;B 项, Se 最外层有 6 个电子,最高正化合价为6 价,最高价氧化物的化学式为 SeO3,正确;C 项,同一主族自上而下,元素的非金属性减弱

6、,所以 Se 比 S 的非金属性弱,错误;D 项,Se 与 S 同主族,其气态氢化物化学式为 H2Se,正确。8根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价 )信息,下列叙述正确的是 ( )元素代号 A B C D E原子半径/nm 0.186 0.143 0.089 0.104 0.074主要化合价 1 3 2 6、2 2AE 2 与 B3 的核外电子数不可能相等B离子半径大小 A E解析:选 B 由表中数据可知, A 为钠,B 为铝,C 为铍, D 为硫,E 为氧。E 2 与B3 的核外电子数都为 10,相等, A 错误;离子半径大小 Na H2S,D 错误。9门捷列夫在研究周期表时预言

7、了包括“类铝” 、 “类硅”在内的 11 种元素。(1)门捷列夫预言的“类硅” ,多年后被德国化学家文克勒发现,命名为锗 (Ge)。已知主族元素锗的最高化合价为4 价,其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物。试比较元素的非金属性 Si_Ge(用“”或“” 表示) 。若锗位于硅的下一周期,写出“锗”在周期表中的位置_。根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近,预测锗单质的一种用途是_ 。硅和锗单质分别与 H2 反应时,反应较难进行的是 _(填“硅”或“锗”)。(2)“类铝”在门捷列夫预言 4 年后,被布瓦博德朗在一种矿石中发现,命名为镓 (Ga)。由镓的性质推知,镓与铝同主族,且位于铝的下一周期

8、。试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因_。冶炼金属镓通常采用的方法是_。为判断 Ga(OH)3 是否为两性氢氧化物,设计实验时,需要选用的试剂有 GaCl3 溶液、_和_。解析:(1)同主族自上而下元素的非金属性逐渐减弱,已知主族元素锗的最高化合价为4 价,其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物,则元素的非金属性 SiGe。锗位于硅的下一周期,则锗在周期表中的位置是第四周期A 族,锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近,因此锗可用于作半导体材料。硅的非金属性强于锗,因此硅和锗单质分别与 H2反应时,反应较难进行的是锗。(2)由于镓与铝同主族,原子最外层电子数都是 3,因此镓与铝性质相似;同

9、主族自上而下元素的金属性逐渐增强,因此镓的金属性强于铝,所以冶炼金属镓通常采用的方法是电解法。既能与酸反应生成盐和水,又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物是两性氢氧化物,为判断 Ga(OH)3是否为两性氢氧化物,设计实验时,需要选用的试剂有 GaCl3溶液、NaOH 溶液和硫酸或盐酸。答案:(1) 第四周期A 族 半导体材料 锗(2)它们原子最外层电子数都是 3 电解法 NaOH 溶液 硫酸或盐酸10下表是元素周期表的一部分,根据 AI 在元素周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:族周期 A A A A A A A0一 A二 D E G I三 B C F H(1)表中元素,化学性质最不活

10、泼的是_( 用元素符号表示,下同),只有负化合价而无正化合价的是_,氧化性最强的单质是_,还原性最强的单质是_。(2)表中元素,最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的化合物是_,最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的化合物是_,呈两性的化合物是_。(3)A 分别与 D、E、F 、G、H 形成的最简单化合物的化学式分别为_,最稳定的是_。(4)在 B、C 、D、E、F、G、H 中,原子半径最大的是_。解析:由元素周期表可知:A 为 H、B 为 Na、C 为 Al、 D 为 C、E 为 N、F 为 P、G为 F、H 为 S、I 为 Ne。答案:(1)Ne F F 2 Na (2)NaOH H 2SO4

11、 Al(OH) 3 (3)CH4、NH 3、PH 3、HF、H 2S HF (4)Na1下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( )ALi 、Na、K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B第二周期元素从 Li 到 F,非金属性逐渐增强C因为 Na 比 K 容易失去电子,所以 Na 比 K 的还原性强DO 与 S 为同主族元素,且 O 比 S 的非金属性强解析:选 C A 项,同主族元素核电荷数增大,电子层数增多,正确;B 项,同周期元素从左到右非金属性增强,正确;D 项,同主族元素从上而下元素的金属性增强,非金属性减弱,正确。2下列具有特殊性能的材料中,由主族和副族元素组成的

12、是( )A半导体材料砷化镓 B吸氢材料镧镍合金C透明陶瓷材料硒化锌 D新型纳米材料氮化镓解析:选 C 本题中涉及的几种元素中,砷、镓、硒、氮属主族元素,而镧、镍、锌是副族元素,故选 C。3如图所示,元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是( )A虚线左下方的元素均为非金属元素B紧靠虚线两侧的元素都是具有金属性和非金属性的金属元素C可在虚线附近寻找半导体材料(如 Ge、Si 等)D可在虚线的右上方,寻找耐高温材料解析:选 C A 项,虚线左下方的元素均为金属元素,错误;B 项,紧靠虚线两侧的元素不一定都是金属元素,如硅是非金属元素,错误;C 项,元素周期表中的金属元素

13、和非金属元素分界线附近的元素往往都既具有金属性,也具有非金属性,可在虚线附近寻找半导体材料(如 Ge、Si 等),正确;D 项,在过渡元素中可寻找耐高温材料,在非金属元素中寻找制农药的元素,错误。4运用元素周期律分析下列推断,其中错误的是( )A铍的氧化物的水化物可能具有两性B砹单质是一种有色固体,砹化氢很不稳定C硒化氢(H 2Se)是无色、有毒、比 H2S 稳定的气体D硫酸锶难溶于水解析:选 C A 项,铍在元素周期表中位于第二周期第A 族,处于金属与非金属交界区,其氧化物的水化物可能具有两性,正确;B 项,砹是卤族元素,从氟到砹,元素的非金属性逐渐减弱,氢化物的稳定性逐渐减弱,砹化氢很不稳

14、定,卤素单质的颜色逐渐加深,砹单质是一种有色固体,正确;C 项,由于元素的非金属性 SSe,所以相应的氢化物的稳定性 H2Se 比 H2S 弱,错误;D 项,锶为第A 族的元素,同一主族的元素形成的化合物性质相似,CaSO 4微弱于水,BaSO 4难溶于水,可见硫酸锶难溶于水,正确。5几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号 X Y Z W原子半径/pm 160 143 70 66主要化合价 2 3 5、3、3 2下列叙述正确的是( )AX、Y 元素的金属性 XYB一定条件下,Z 单质与 W 的常见单质直接生成 ZW2CY 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D一定条件下,W 单

15、质可以将 Z 单质从其氢化物中置换出来解析:选 D 根据提供的原子半径和主要化合价,可以推断 X 为 Mg,Y 为 Al,Z 为N,W 为 O。金属性 MgAl,A 项错误;N 2和 O2在放电的条件下生成 NO,B 项错误;Al 的最高价氧化物对应的水化物为 Al(OH)3,不能溶于稀氨水,C 项错误;NH 3在纯氧中燃烧,发生反应 4NH33O 2=2N26H 2O,O 2从 NH3中置换出 N2,D 项正确。6如图所示为元素周期表的一部分,下列有关短周期元素X、Y、Z 、W 的说法中,正确的是 ( )A元素 X 的最低化合价的绝对值与其最高化合价之和为 8B最高价氧化物对应的水化物的酸性

16、:H 2WO4HZO4C气态氢化物的稳定性:H 2YH2WD原子半径:ZWYX解析:选 C 氟元素无正化合价, A 项错误;同一周期非金属元素,最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右逐渐增强,B 项错误;同一主族非金属元素,气态氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱,C 项正确;原子半径: WZYX,D 项错误。7如图是短周期元素周期表的一部分。下列说法中正确的是( )元素(1)位于第二周期第A 族气态氢化物的稳定性:(2)(4)最高价氧化物对应水化物的酸性:(5)(4)元素的最高正化合价:(3)(5)A BC D解析:选 B 由表可知,(1)为 N 元素,(2) 为 O 元素,(3)为 F 元素,(

17、4) 为 S 元素,(5)为 Cl 元素;元素(1)位于第二周期第A 族,错误;O 、 S 同主族,O 的非金属性强于S,故其氢化物的稳定性 H2OH2S,正确;S、Cl 同周期,Cl 的非金属性强于 S,故其最高价氧化物对应水化物的酸性强,正确;F 元素的非金属性最强,其无正价,Cl 的最外层电子数为 7,故其最高正价为7,二者不相等,错误。8X、Y、Z 是 3 种短周期元素,其中 X、Y 位于同一族,Y、Z 位于同一周期。X 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍。Z 原子的核外电子数比 Y 原子少 1。下列说法正确的是( )元素非金属性由弱到强的顺序为 ZYXA BC D解析:选 D

18、由“X 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍”知 X 为氧元素,又X、Y 为同一主族的短周期元素,则 Y 为硫元素;又由 Y、Z 同周期,Z 原子的核外电子数比 Y 原子少 1 知 Z 为磷元素。由元素周期律知, 3 种元素的非金属性强弱为 OSP,原子半径的大小为 PSO,气态氢化物的稳定性为 H2OH2SPH3,硫的最高价氧化物对应水化物的化学式为 H2SO4。9元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为 0.089 nm)。元素代号 A B C D E原子半径/nm 0.16 0.143 0.102 0.

19、099 0.074主要化合价 2 3 6、2 1 2(1)用元素代号标出它们在周期表中对应位置( 以下为周期表的一部分)。(2)B 元素处于周期表中第_ 周期_族。(3)C、D 的简单离子的半径由大到小顺序为_(用离子符号表示)。(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_( 填化学式)。(5)C、E 形成的化合物为 _(填化学式)。解析:(1)由主要化合价和原子半径知 A 为 Mg,B 为 Al, C 为 S,D 为 Cl,E 为 O。(2)B 处于周期表中第三周期第A 族。(3)C、D 的简单离子分别为 S2 、Cl ,半径大小为:S 2 Cl 。(4)最高价氧化物对应的水化

20、物分别为 Mg(OH)2、Al(OH) 3、H 2SO4、HClO 4,其中HClO4酸性最强。(5)S 与 O 形成的化合物有 SO2和 SO3。答案:(1)(2)三 A (3)S 2 Cl (4)HClO 4 (5)SO 2、SO 310.短周期元素 Q、R、T、W 在元素周期表中的位置如右图所示,其中,T 所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题:(1)T 的原子结构示意图为_。(2)元素的非金属性(原子的得电子能力 ):Q_W(填“强于”或“弱于”)。(3)W 的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,反应的化学方程式为_。(4)原子序数比

21、R 多 1 的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是_。(5)R 有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下,2 L 的甲气体与 0.5 L 的氧气相混合,若该混合气体被足量的 NaOH 溶液完全吸收后没有气体残留,所生成 R的含氧酸盐只有一种,则该含氧酸盐的化学式是_。解析:根据 T 在元素周期表中的相对位置及 T 所处的周期序数与主族序数相等,判断T 是 Al,Q 是 C,R 是 N,W 是 S。铝的原子结构示意图为 ;Q(碳)的非金属性弱于 W(硫 );S 与浓 H2SO4反应的化学方程式为 S2H 2SO4(浓) 3SO22H 2O;= = = = = 原子序数比 R(氮)多 1 的元素为氧元素,其氢化物有两种:H 2O2和 H2O,H 2O2能分解生成H2O,化学方程式为 2H2O2 2H2OO 2。(5) 中相对分子质量最小的氮的氧化物= = = = =MnO2 是 NO,2 L 的 NO 气体与 0.5 L 的氧气混合,反应生成 1 L NO2,剩余 1 L NO,NO 2NO2NaOH= =2NaNO2H 2O,由反应方程式可知,生成的含氧酸盐为NaNO2。答案:(1)(2)弱于(3)S2H 2SO4(浓) 3SO22H 2O= = = = = (4)2H2O2 2H2OO 2= = = = =MnO2 (5)NaNO2