1、课时跟踪检测（六） 元素周期表和元素周期律的应用1下列关于元素周期表的说法中正确的是( )A同一主族元素的原子序数的差不可能为 10B同周期第A 族与第A 族元素的原子序数差值一定是 1C催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找D过渡元素全部是金属元素解析：选 D A 项，同一主族元素的原子序数差可能为 10，如 H 元素与 Na 元素，错误；B 项，短周期第A 族与第A 族相邻，若为长周期原子序数差不一定是 1，如第四周期，相差 11，错误；C 项，在过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀合金元素，错误；D 项，过渡元素全部是金属元素，正确。2在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些
2、元素能用于制( )A合金 B半导体C催化剂 D农药解析：选 B 元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界线附近，元素一般既具有金属性，也具有非金属性，能用于制作半导体材料，合金和催化剂一般在过渡元素中寻找，农药一般在非金属元素中寻找。3X 元素最高价氧化物对应的水化物为 H2XO4，则它对应的气态氢化物为( )AHX BH 2XCXH 4 DXH 3解析：选 B X 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 H2XO4，则 X 的最高价为6 价，最低价为2 价，X 对应的气态氢化物为 H2X。4已知铍(Be)的原子序数为 4，下列对铍及其化合物叙述正确的是 ( )铍的金属性比钠强 氯化铍的氧化性
3、比氯化锂强 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 单质铍易跟冷水反应产生 H2A BC D解析：选 B 铍(Be) 位于周期表中第二周期第A 族，根据周期表中元素性质的递变规律可知，题中涉及元素的金属性强弱的关系为 LiBe，NaMgBe，CaMgBe ，还需明确的是 Mg 不易与冷水反应，则说明铍与冷水的反应很难进行。5元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是( )A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高CP、 S、Cl 得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属和非金属的分界线附近的元素属于
4、过渡元素解析：选 C O 无最高正价，F 和稀有气体元素没有正价，A 错误；多电子原子中，能量低的电子在离核较近的区域内运动，B 错误；P、S、 Cl 的非金属性依次增强，得电子能力与最高价含氧酸(H 3PO4、 H2SO4、HClO 4)的酸性均依次增强，C 正确；过渡元素是第3 纵行到第 12 纵行的元素，包括了七个副族与第族，D 错误。6某主族元素 R 的最高正价与最低负价的代数和为 4，由此可以判断( )AR 一定是第四周期元素BR 一定是A 族元素CR 的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定DR 的气态氢化物化学式为 H2R解析：选 D 若主族元素 R 的最高正价为x，最低负价为
5、 x8，则xx84，x 6，因此 R 元素位于元素周期表中的第A 族，其气态氢化物的化学式为H2R。7现在含有元素硒(Se)的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是( )A原子序数为 34B最高价氧化物的化学式为 SeO3C非金属性比 S 强D气态氢化物化学式为 H2Se解析：选 C A 项，硒元素与氧元素同主族，原子最外层有 6 个电子，原子核外有 4个电子层，则其原子序数是 881834，正确；B 项， Se 最外层有 6 个电子，最高正化合价为6 价，最高价氧化物的化学式为 SeO3，正确；C 项，同一主族自上而下，元素的非金属性减弱
6、，所以 Se 比 S 的非金属性弱，错误；D 项，Se 与 S 同主族，其气态氢化物化学式为 H2Se，正确。8根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价 )信息，下列叙述正确的是 ( )元素代号 A B C D E原子半径/nm 0.186 0.143 0.089 0.104 0.074主要化合价 1 3 2 6、2 2AE 2 与 B3 的核外电子数不可能相等B离子半径大小 A E解析：选 B 由表中数据可知， A 为钠，B 为铝，C 为铍， D 为硫，E 为氧。E 2 与B3 的核外电子数都为 10，相等， A 错误；离子半径大小 Na H2S，D 错误。9门捷列夫在研究周期表时预言
7、了包括“类铝” 、 “类硅”在内的 11 种元素。(1)门捷列夫预言的“类硅” ，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗 (Ge)。已知主族元素锗的最高化合价为4 价，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物。试比较元素的非金属性 Si_Ge(用“”或“” 表示) 。若锗位于硅的下一周期，写出“锗”在周期表中的位置_。根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是_ 。硅和锗单质分别与 H2 反应时，反应较难进行的是 _(填“硅”或“锗”)。(2)“类铝”在门捷列夫预言 4 年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓 (Ga)。由镓的性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期
8、。试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因_。冶炼金属镓通常采用的方法是_。为判断 Ga(OH)3 是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有 GaCl3 溶液、_和_。解析：(1)同主族自上而下元素的非金属性逐渐减弱，已知主族元素锗的最高化合价为4 价，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物，则元素的非金属性 SiGe。锗位于硅的下一周期，则锗在周期表中的位置是第四周期A 族，锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，因此锗可用于作半导体材料。硅的非金属性强于锗，因此硅和锗单质分别与 H2反应时，反应较难进行的是锗。(2)由于镓与铝同主族，原子最外层电子数都是 3，因此镓与铝性质相似；同
9、主族自上而下元素的金属性逐渐增强，因此镓的金属性强于铝，所以冶炼金属镓通常采用的方法是电解法。既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物是两性氢氧化物，为判断 Ga(OH)3是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有 GaCl3溶液、NaOH 溶液和硫酸或盐酸。答案：(1) 第四周期A 族 半导体材料 锗(2)它们原子最外层电子数都是 3 电解法 NaOH 溶液 硫酸或盐酸10下表是元素周期表的一部分，根据 AI 在元素周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：族周期 A A A A A A A0一 A二 D E G I三 B C F H(1)表中元素，化学性质最不活
10、泼的是_( 用元素符号表示，下同)，只有负化合价而无正化合价的是_，氧化性最强的单质是_，还原性最强的单质是_。(2)表中元素，最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的化合物是_，最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的化合物是_，呈两性的化合物是_。(3)A 分别与 D、E、F 、G、H 形成的最简单化合物的化学式分别为_，最稳定的是_。(4)在 B、C 、D、E、F、G、H 中，原子半径最大的是_。解析：由元素周期表可知：A 为 H、B 为 Na、C 为 Al、 D 为 C、E 为 N、F 为 P、G为 F、H 为 S、I 为 Ne。答案：(1)Ne F F 2 Na (2)NaOH H 2SO4
11、 Al(OH) 3 (3)CH4、NH 3、PH 3、HF、H 2S HF (4)Na1下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( )ALi 、Na、K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B第二周期元素从 Li 到 F，非金属性逐渐增强C因为 Na 比 K 容易失去电子，所以 Na 比 K 的还原性强DO 与 S 为同主族元素，且 O 比 S 的非金属性强解析：选 C A 项，同主族元素核电荷数增大，电子层数增多，正确；B 项，同周期元素从左到右非金属性增强，正确；D 项，同主族元素从上而下元素的金属性增强，非金属性减弱，正确。2下列具有特殊性能的材料中，由主族和副族元素组成的
12、是( )A半导体材料砷化镓 B吸氢材料镧镍合金C透明陶瓷材料硒化锌 D新型纳米材料氮化镓解析：选 C 本题中涉及的几种元素中，砷、镓、硒、氮属主族元素，而镧、镍、锌是副族元素，故选 C。3如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是( )A虚线左下方的元素均为非金属元素B紧靠虚线两侧的元素都是具有金属性和非金属性的金属元素C可在虚线附近寻找半导体材料(如 Ge、Si 等)D可在虚线的右上方，寻找耐高温材料解析：选 C A 项，虚线左下方的元素均为金属元素，错误；B 项，紧靠虚线两侧的元素不一定都是金属元素，如硅是非金属元素，错误；C 项，元素周期表中的金属元素
13、和非金属元素分界线附近的元素往往都既具有金属性，也具有非金属性，可在虚线附近寻找半导体材料(如 Ge、Si 等)，正确；D 项，在过渡元素中可寻找耐高温材料，在非金属元素中寻找制农药的元素，错误。4运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是( )A铍的氧化物的水化物可能具有两性B砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定C硒化氢(H 2Se)是无色、有毒、比 H2S 稳定的气体D硫酸锶难溶于水解析：选 C A 项，铍在元素周期表中位于第二周期第A 族，处于金属与非金属交界区，其氧化物的水化物可能具有两性，正确；B 项，砹是卤族元素，从氟到砹，元素的非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，砹化氢很不稳
14、定，卤素单质的颜色逐渐加深，砹单质是一种有色固体，正确；C 项，由于元素的非金属性 SSe，所以相应的氢化物的稳定性 H2Se 比 H2S 弱，错误；D 项，锶为第A 族的元素，同一主族的元素形成的化合物性质相似，CaSO 4微弱于水，BaSO 4难溶于水，可见硫酸锶难溶于水，正确。5几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号 X Y Z W原子半径/pm 160 143 70 66主要化合价 2 3 5、3、3 2下列叙述正确的是( )AX、Y 元素的金属性 XYB一定条件下，Z 单质与 W 的常见单质直接生成 ZW2CY 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D一定条件下，W 单
15、质可以将 Z 单质从其氢化物中置换出来解析：选 D 根据提供的原子半径和主要化合价，可以推断 X 为 Mg，Y 为 Al，Z 为N，W 为 O。金属性 MgAl，A 项错误；N 2和 O2在放电的条件下生成 NO，B 项错误；Al 的最高价氧化物对应的水化物为 Al(OH)3，不能溶于稀氨水，C 项错误；NH 3在纯氧中燃烧，发生反应 4NH33O 2=2N26H 2O，O 2从 NH3中置换出 N2，D 项正确。6如图所示为元素周期表的一部分，下列有关短周期元素X、Y、Z 、W 的说法中，正确的是 ( )A元素 X 的最低化合价的绝对值与其最高化合价之和为 8B最高价氧化物对应的水化物的酸性
16、：H 2WO4HZO4C气态氢化物的稳定性：H 2YH2WD原子半径：ZWYX解析：选 C 氟元素无正化合价， A 项错误；同一周期非金属元素，最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右逐渐增强，B 项错误；同一主族非金属元素，气态氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱，C 项正确；原子半径： WZYX，D 项错误。7如图是短周期元素周期表的一部分。下列说法中正确的是( )元素(1)位于第二周期第A 族气态氢化物的稳定性：(2)(4)最高价氧化物对应水化物的酸性：(5)(4)元素的最高正化合价：(3)(5)A BC D解析：选 B 由表可知，(1)为 N 元素，(2) 为 O 元素，(3)为 F 元素，(
17、4) 为 S 元素，(5)为 Cl 元素；元素(1)位于第二周期第A 族，错误；O 、 S 同主族，O 的非金属性强于S，故其氢化物的稳定性 H2OH2S，正确；S、Cl 同周期，Cl 的非金属性强于 S，故其最高价氧化物对应水化物的酸性强，正确；F 元素的非金属性最强，其无正价，Cl 的最外层电子数为 7，故其最高正价为7，二者不相等，错误。8X、Y、Z 是 3 种短周期元素，其中 X、Y 位于同一族，Y、Z 位于同一周期。X 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍。Z 原子的核外电子数比 Y 原子少 1。下列说法正确的是( )元素非金属性由弱到强的顺序为 ZYXA BC D解析：选 D
18、由“X 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍”知 X 为氧元素，又X、Y 为同一主族的短周期元素，则 Y 为硫元素；又由 Y、Z 同周期，Z 原子的核外电子数比 Y 原子少 1 知 Z 为磷元素。由元素周期律知， 3 种元素的非金属性强弱为 OSP，原子半径的大小为 PSO，气态氢化物的稳定性为 H2OH2SPH3，硫的最高价氧化物对应水化物的化学式为 H2SO4。9元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为 0.089 nm)。元素代号 A B C D E原子半径/nm 0.16 0.143 0.102 0.
19、099 0.074主要化合价 2 3 6、2 1 2(1)用元素代号标出它们在周期表中对应位置( 以下为周期表的一部分)。(2)B 元素处于周期表中第_ 周期_族。(3)C、D 的简单离子的半径由大到小顺序为_(用离子符号表示)。(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_( 填化学式)。(5)C、E 形成的化合物为 _(填化学式)。解析：(1)由主要化合价和原子半径知 A 为 Mg，B 为 Al， C 为 S，D 为 Cl，E 为 O。(2)B 处于周期表中第三周期第A 族。(3)C、D 的简单离子分别为 S2 、Cl ，半径大小为：S 2 Cl 。(4)最高价氧化物对应的水化
20、物分别为 Mg(OH)2、Al(OH) 3、H 2SO4、HClO 4，其中HClO4酸性最强。(5)S 与 O 形成的化合物有 SO2和 SO3。答案：(1)(2)三 A (3)S 2 Cl (4)HClO 4 (5)SO 2、SO 310.短周期元素 Q、R、T、W 在元素周期表中的位置如右图所示，其中，T 所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题：(1)T 的原子结构示意图为_。(2)元素的非金属性(原子的得电子能力 )：Q_W(填“强于”或“弱于”)。(3)W 的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_。(4)原子序数比
21、R 多 1 的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_。(5)R 有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L 的甲气体与 0.5 L 的氧气相混合，若该混合气体被足量的 NaOH 溶液完全吸收后没有气体残留，所生成 R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是_。解析：根据 T 在元素周期表中的相对位置及 T 所处的周期序数与主族序数相等，判断T 是 Al，Q 是 C，R 是 N，W 是 S。铝的原子结构示意图为 ；Q(碳)的非金属性弱于 W(硫 )；S 与浓 H2SO4反应的化学方程式为 S2H 2SO4(浓) 3SO22H 2O；= = = = = 原子序数比 R(氮)多 1 的元素为氧元素，其氢化物有两种：H 2O2和 H2O，H 2O2能分解生成H2O，化学方程式为 2H2O2 2H2OO 2。(5) 中相对分子质量最小的氮的氧化物= = = = =MnO2 是 NO,2 L 的 NO 气体与 0.5 L 的氧气混合，反应生成 1 L NO2，剩余 1 L NO，NO 2NO2NaOH= =2NaNO2H 2O，由反应方程式可知，生成的含氧酸盐为NaNO2。答案：(1)(2)弱于(3)S2H 2SO4(浓) 3SO22H 2O= = = = = (4)2H2O2 2H2OO 2= = = = =MnO2 (5)NaNO2