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2019年高考化学二轮复习专题02《物质的组成性质和分类》教案

1、专题 02 物质的组成、性质和分类本专题知识点在高考中的题型主要以选择题为主,常常结合元素化合物来进行考查。本专题高考命题除直接考查基本概念外,近年还出现以物质组成和分类的概念为出发点,逐步向环保、高科技、生产、生活等方向渗透发展,以生产、生活中常见的物质作背景考查物质的组成、分类、性质与转化,以及胶体与科技、生活实际相联系的题目,将是考查的重点,复习时应加以重视!和 2016 年大纲相比增加了掌握电子式表示方法,另外还增加:“了解溶液和胶体的区别” ,复习时还给予更多的关注。主要考查方面:一、纯净物、混合物的判断例 1 实验室里常用的干燥剂有:浓硫酸(98%),无水氯化钙,变色硅胶硅胶的主要

2、成分是二氧化硅,在其中掺 入少量的无水氯化钴(CoCl 2)作指示剂,无水氯化钴呈蓝色,吸水后变为 CoCl26H2O 呈粉红色,五氧化二磷,碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙,制法是:把生石灰加到浓的烧碱溶液中,再加强热蒸干)。上述物质中,属于混合物的是( )A B C D全部【答案】C 例 2 下列含有“水”的物质中,属于纯净物的有_,属于混合物的有_。水玻璃 氨水 氯水 双氧水 水晶 水银溴水 王水 石灰水 水煤气 蒸馏水 水泥【答案】、 、探规寻律纯净物、混合物的判断方法1从组成、熔沸点、性质角度进行判断纯净物 混合物有固定的组成和结构 无固定的组成和结构有一定的熔、沸点 无一定的熔、

3、沸点保持一种物质的性质 保持原有物质各自的性质2从识记物质角度进行判断(1)气体混合物空气 水煤气 爆鸣气 天然气 焦炉气 高炉煤 气 石油气 裂解气主要成分N2、O 2等CO、H 2 H2、O 2 CH4H2、CH4等CO、CO 2、N2等丙烷、丁烷等乙烯、丙烯等(2)液体混合物氨水 氯水 王水 水玻璃 福尔马林 汽油主要成分NH3、H2OCl2、H2O 盐酸、硝酸Na2SiO3溶液甲醛水溶液C5C 11的烃(3)固体混合物碱石灰 漂白粉 玻璃 水泥 合金 铝热剂主要成分CaO、NaOH、KOH、H 2OCa(ClO)2、CaCl2Na2OCaO6SiO23CaOSiO2、2CaOSiO2、

4、3CaOAl2O3不同金属或金属与 非金属Al、金属氧化物二、物质分类的标准例 3 下列关于物质分类的说法正确的是( )A金刚石、白磷都属于单质B漂白粉、石英都属于纯净物C氯化铵、次氯酸都属于强电解质D葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物【答案】A例 4 下列物质的分类正确的是( )选项 碱 酸 盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2B NaOH HCl NaCl Na2O NOC KOH HNO3 CaCO3 CaO Mn2O7D NaOH HCl CaF2 Na2O2 SO2【答案】C 【解析】A 项中 Na2CO3属于盐,NaOH 属于碱,SO 2属于酸

5、性氧化物,错误;B 项中 NO 不属于酸性氧化物,错误;D 项中 Na2O2不属于碱性氧化物,属于过氧化物,错误。 易错警示物质分类的“4 个标准”和“4 个误区”1 “4 个标准”(标准不同,分类不同)(1)混合物与纯净物是否由同种物质(或分子)组成。(2)酸性氧化物、碱性氧化物与两性氧化物是否与酸、碱反应生成盐和水。(3)电解质与非电解质水溶液、熔融状态下能否导电的化合物。(4)溶液、浊液与胶体分散质粒子直径的大小。2 “4 个误区”(1)误认为由相同元素组成的物质一定是纯净物。若某物质是由一种元素的单质混合而成,如 O2、O 3组成的混合气体就是混合物,由 12C 和 13C 组成的石墨

6、则是纯净物。分子式相同的化合物可能存在同分异构体,最简式相同 的化合物不一定是同一物质。如 C4H10的结构有正丁烷和异丁烷,二者组成混合物;C 2H2与 C6H6最简式相同,但前者为乙炔,后者为苯。(2)误认为溶液呈酸性的物质一定是酸,溶液呈碱性的物质一定是碱。NaHSO 4、CuSO 4、NH 4Cl 溶液呈酸性,这些物质均属盐。Na 2CO3、NaHCO 3溶液呈碱性,这些物质均属盐。(3)误认为金属氧化物、非金属氧化物与碱性氧化物、酸性氧化物相对应。酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如 Mn2O7。非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如 CO、NO。碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不

7、一定是碱性氧化物,如 Al2O3属于两性氧化物。(4)误认为胶体粒子都带电。某些分子组成的胶体,如淀粉胶体、蛋白质胶体的胶粒不带电。三、 物理变化、化学变化的判断例 5 下列我国古代的技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的是( )A.火药使用 B.粮食酿酒 C.转轮排字 D.铁的冶炼【答案】C 例 6 下列 物质的使用不涉及化学变化的是( )A明矾用作净水剂 B液氨用作制冷剂C氢氟酸刻蚀玻璃 D生石灰作干燥剂【答案】B 【解析】明矾中的 Al3 发生水解反应生成有吸附作用的 Al(OH)3胶体而净水,涉及化学变化,A 项不符合;液氨用作制冷剂,只是 NH3的状态发生变化,不涉及化学变化,B 项

8、符合;HF 与玻璃中的 SiO2反应生成 SiF4和 H2O,涉及化学变化,C 项不符合;CaO 与 H2O 反应涉及化学变化,D 项不符合。 探规寻律物理变化与化学变化的判断方法四、 物质的性质与应用例 7 下列物质在生活中应用时,起还原作用的是( )A明矾作净水剂B甘油作护肤保湿剂C漂粉精作消毒剂D铁粉作食品袋内的脱氧剂【答案】D例 8 下列有关物质应用的说法正确的是( )A生石灰用作食品抗氧化剂B盐类都可用作调味品C铝罐可久盛食醋D小苏打是面包发酵粉的主要成分之一【答案】D【解析】生石灰为 CaO,不具有还原性,不能用作食品抗氧化剂,A 项错误;盐类中的 NaCl 可作调味品,而有些盐类

9、能危害人类健康,不能作调味品,如 NaNO2,B 项错误;食醋的主要成分为 CH3COOH,能和铝发生反应,C 项错误;小苏打为 NaHCO3,受热易分解,D 项正确。例 9 纯净物 X、Y、Z 转化关系如右图所示,下列判断正确的是( )AX 可能是金属铜BY 不可能是氢气CZ 可能是氯化钠DZ 可能是三氧化硫【答案】A 例 10 甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:甲 乙 丙。下列有关物质的推断不正确的是( ) 丁 丁 甲A若甲为焦炭,则丁可能是 O2B若甲为 SO2,则丁可能是氨水C若甲为 Fe,则丁可能是盐酸D若甲为 NaOH 溶液,则丁可

10、能是 CO2【答案】C 【解析】A 项正确,所发生的反应为:2CO 2(不足)2CO,2COO 2 2CO2,CCO 2 2CO。B 项正确,所发生的反= = = = =点 燃 = = = = =点 燃 = = = = =高 温 应为:SO 2(过量)NH 3H2O=NH4HSO3,NH 4HSO3NH 3H2O=(NH4)2SO3H 2O,(NH 4)2SO3H 2OSO 2=2NH4HSO3 。C 项中,若甲为 Fe,丁为盐酸,则乙为 FeCl2,FeCl 2与盐酸不反应,故 C 错误。D 项正确,所发生的反应为:2NaOHCO 2=Na2CO3H 2O,Na 2CO3H 2OCO 2=2

11、NaHCO3,NaOHNaHCO 3=Na2CO3H 2O。常见物质间转化的 5 个误区(1)S 燃烧不能直接生成 SO3而是生成 SO2。(2)Al2O3、SiO 2、Fe 2O3与 H2O 不反应,不能直接转化为 Al(OH)3、H 2SiO3、Fe(OH) 3。(3)NH3催化氧化不能直接生成 NO2。(4)Fe 与 Cl2反应不能生成 FeCl2。(5)Fe 与 H 、Cu 2 、S、I 2反应不能生成 Fe3 。五、胶体的性质与制备例 11 下列关于溶液和胶体的说法正确的是( )A蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液,烟、雾属于胶体B溶液和胶体的本质区别是后者具有丁达尔效应,而前者无此现象C制

12、备 Fe(OH)3胶体的方法是将饱和 FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈褐色D利用过滤的方法能将 Fe(OH)3胶体从 FeCl3溶液中分离出来【答案】C 例 12 空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成视觉障碍的叫霾。当水汽凝结加剧、空气湿度增大时,霾就会转化为雾。二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成。以下说法不正确的是( )A雾霾天,汽车车灯照出通路的现象 属于丁达尔现象B燃煤中加入生石灰可减少二氧化硫的排 放C防雾霾口罩的原理与过滤、渗析类似,防雾霾效果好的口罩往往呼吸阻力较大DPM2.5 是直径小于或等于 2.5 微米的污染 物颗粒,完全属于胶体粒子

13、的直径范围【答案】D 【解析】胶体粒子直径的范围是 1100 nm 而不是 1 微米100 微米。 (1)利用丁达尔效应可以快速鉴别溶液与胶体,但胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径介于 1100 nm 之间,而不是丁达尔效应。(2)胶体不带电荷,胶体粒子(分散质)带电荷,但淀粉胶体的胶体粒子也不带电荷。(3)胶体粒子 是多个分子形成的聚集体或大分子。六、胶体性质的应用例 13 下列事实与胶体性质无关的是( )A由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用“血液透析”进行治疗B水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘,减少对空气的污染C明矾可用作净水剂D臭氧、Cl 2均可用于水的消毒净化

14、【答案】D 【解析】臭氧用于水的消毒,主要是利用了 O3的强氧化性;Cl 2用于水的消毒是由于 Cl2与水反应生成了强氧化性的 HClO,与胶体的性质无关。 例 14 近年来高铁酸钾(K 2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面,高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾,是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾受热易分解,但在 198 以下是稳定的。高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有( )胶体的吸附 盐类水解 焰色反应 氧化还原反应A BC D【答案】B胶体净水的原理(1)胶体粒子的直径一般在 1100 nm 之间,它决定了胶体粒子具有较大的表面积,吸附力很强,能在水中吸附悬浮固体或毒素形成沉淀,从而达到净化水的目的,这就是胶体净水的原理。(2)常见的 净水剂:KAl(SO 4)212H2O、FeCl 36H2O 等,其净水原理是 Al3 、Fe 3 水解生成 Al(OH)3胶体,Fe(OH) 3胶体而起到净化水的目的。