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【最后十套】2019届高考名校考前提分化学仿真试卷(九)含答案解析

1、绝 密 启 用 前【 最 后 十 套 】 2019 届 高 考 名 校 考 前 提 分 仿 真 卷化 学 ( 九 )注 意 事 项 :1本 试 卷 分 第 卷 ( 选 择 题 ) 和 第 卷 ( 非 选 择 题 ) 两 部 分 。 答 题 前 , 考 生 务 必 将 自 己的 姓 名 、 考 生 号 填 写 在 答 题 卡 上 。2回 答 第 卷 时 , 选 出 每 小 题 的 答 案 后 , 用 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ,如 需 改 动 , 用 橡 皮 擦 干 净 后 , 再 选 涂 其 他 答 案 标 号 。 写 在 试 卷 上 无 效 。3

2、回 答 第 卷 时 , 将 答 案 填 写 在 答 题 卡 上 , 写 在 试 卷 上 无 效 。4考 试 结 束 , 将 本 试 卷 和 答 题 卡 一 并 交 回 。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 397下列对生活中的一些问题的论述,符合科学实际的是A大米中的淀粉经水解和分解后,可酿造成米酒B麦芽糖、纤维素和油脂均能在人体中发生水解C乙醇、乙酸均属于食物中的两种基本营养物质D用加洗衣粉洗涤真丝织品,可使真丝蛋白质变性8用来减轻感冒症状的布洛芬的结构简式如下图所示,下列有关说法正确的是A布洛芬与苯甲酸甲酯是同系物B布洛芬

3、的分子式为 C13H20O2C布洛芬苯环上的二溴代物有 2 种 不含立体异构( )D1mol 布洛芬能与足量 NaHCO3 溶液反应最多生成 1mol CO29N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是A标准状况下,2.24L 三氯甲烷中所含分子数为 NAB2.8g 乙烯与聚乙烯的混合物中含有的极性键为 0.4NAC将 1mol NH4NO3 溶于适量稀氨水中,所得溶液呈中性,则溶液中 NH 的数目为 NA+4D162g 淀粉完全水解后产生的葡萄糖分子数目为 NA10短周期主族元素 R、X、Y、Z 的原子序数依次增大,化合物 M、N 均由这四种元素组成,且 M 的相对分子质量比 N 小

4、16。分别向 M 和 N 中加入烧碱溶液并加热,二者均可产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。将 M 溶液和 N 溶液混合后产生的气体通入品红溶液中,溶液变无色,加热该无色溶液,无色溶液又恢复红色。下列说法错误的是A简单气态氢化物的稳定性: YXB简单离子的半径:ZYCX 和 Z 的氧化物对应的水化物都是强酸DX 和 Z 的简单气态氢化物能反应生成两种盐11以高硫铝土矿(主要成分为 Al2O3、Fe 2O3,还含有少量 FeS2)为原料,生产氧化铝并获得 Fe3O4 的部分工艺流程如下,下列叙述不正确的是A加入 CaO 可以减少 SO2 的排放同时生成建筑材料 CaSO4B向滤液中通入过量 C

5、O2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得 Al2O3C隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的 n(FeS2)n(Fe 2O3)=15D烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的 Fe3O4 分离出来12金属(M) 空气电池 (如图 )具有原料易得、能量密度高等优点,有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应为:4M+nO 2+2nH2O=4M(OH)n。已知:电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是A比较 Mg、Al、Zn 三种金属 -空气电池,Mg空气电池的理论比能量最高B为防止负极区沉积 M(OH)2,宜采用中性电解质及阳离子交换膜C电池放电过程的正极反应式

6、:O 2+2H2O+4e=4OHD多孔电极可提高电极与电解质溶液的接触面积,并有利于氧气扩散至电极表面13常温下,向 20mL 0.lmolL1 NH4HSO4 溶液中滴入 0.1molL1 NaOH 溶液,溶液中由水电离出的 c 水 (H+)与所加 NaOH 溶液的体积的关系如图所示。下列分析正确的是Ab 点时,溶液的 pH=7B常温下,K b(NH3H2O)=1.0105.3CV dc(SO )c(NH )c(NH3H2O)c(OH)24 +4c(H+)26(14 分)甲烷在加热条件下可还原氧化铜,气体产物除水蒸气外,还有碳的氧化物。某化学小组利用如图装置探究其反应产物。查阅资料 CO 能

7、与银氨溶液反应:CO2Ag(NH 3)2 2OH =2Ag2NH CO 2NH 3。+4 23Cu 2O 为红色,不与 Ag+反应,能发生反应:Cu 2O2H +=Cu2+CuH 2O。(1)装置 A 中反应的化学方程式为 _。(2)按气流方向各装置从左到右的连接顺序为 A_。( 填字母编号)(3)实验中滴加稀盐酸的操作为_。(4)已知气体产物中含有 CO,则装置 C 中可观察到的现象是_;装置 F 的作用为_。(5)当反应结束后,装置 D 处试管中固体全部变为红色。设计实验证明红色固体中含有 Cu2O:_。欲证明红色固体中是否含有 Cu,甲同学设计如下实验:向少量红色固体中加入适量0.1mo

8、lL1AgNO3 溶液,发现溶液变蓝,据此判断红色固体中含有 Cu。乙同学认为该方案不合理,欲证明甲同学的结论,还需增加如下对比实验,完成表中内容。实验步骤( 不要求写出具体操作过程)预期现象和结论_若观察到溶液不变蓝,则证明红色固体中含有 Cu;若观察到溶液变蓝,则不能证明红色固体中含有 Cu27(14 分)乙酸是生物油的主要成分之一,乙酸制氢具有重要意义:热裂解反应 CH3COOH(g)2CO(g)+2H 2(g) H=+2l3.7KJmol1脱酸基反应 CH3COOH(g)CH 4(g)+CO2(g) H=33.5KJmol 1(1)请写出 CO 与 H2 甲烷化的热化学方程式_。(2)

9、在密闭容器中,利用乙酸制氢,选择的压强为_(填“较大” 或“常压”)。其中温度与气体产率的关系如图:约 650之前,脱酸基反应活化能低速率快,故氢气产率低于甲烷;650之后氢气产率高于甲烷,理由是随着温度升高后,热裂解反应速率加快,同时_。保持其他条件不变,在乙酸气中掺杂一定量水,氢气产率显著提高而 CO 的产率下降,请用化学方程式表示:_。(3)若利用合适的催化剂控制其他的副反应,温度为 TK 时达到平衡,总压强为 PkPa,热裂解反应消耗乙酸 20%,脱酸基反应消耗乙酸 60%,乙酸体积分数为 _(计算结果保留 l 位小数) ;脱酸基反应的平衡常数 Kp 为_kPa(K p 为以分压表示的

10、平衡常数,计算结果保留1 位小数) 。28(15 分)铬元素的+6 价化合物毒性较大,不能随意排放。某化工厂以铬渣(含有 Na2SO4及少量 Cr2O 、Fe 3+)为原料提取硫酸钠,同时制备金属铬的工艺流程如下:27已知:Fe 3+完全沉淀c(Fe 3+)1.0105molL1时 pH 为 3.6。回答下列问题:(1)滤渣 A 的主要成分为_ 。(2)根据右图信息,操作 B 包含蒸发结晶和_。(3)酸化后的 Cr2O 可被 SO 还原,该反应中若有 0.5mol Cr2O 被还原为 Cr3+,则消耗27 23 27SO 的物质的量为_mol 。23(4)将重铬酸钠与浓硫酸加热熔融反应、再分离

11、除去硫酸氢钠可以制得工业用粗化液的主要成分 CrO3(铬酐),写出该反应的化学方程式_。(5)通过两步反应可以实现 Cr(OH)3 转化为 Cr,若第一步反应为 2Cr(OH)3 Cr2O3+3H2O;第二步反应利用了铝热反应原理,则该反应方程式为_。= = = = (6)利用如图装置,探究铬和铁的活泼性强弱。能证明铁比铬活泼的实验现象是_。工业上,在钢器具表面镀铬以增强器具的抗腐蚀性能,用硫酸铬Cr 2(SO4)3溶液作电解液,阴极的电极反应式为_。35【选修 3:物质结构与性质】(15 分)现有七种元素,其中 A,B,C,D,E 为短周期主族元素,F、G 为第四周期元素,它们的原子序数依次

12、增大请根据下列相关信息,回答问题A 元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素B 元素原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 1C 原子的第一至第四电离能分别是:I1 =738KJ/mol I2 =1451KJ/mol I3 =7733KJ/mol I4 =10540KJ/molD 原子核外所有 P 轨道全满或半满E 元素的主族序数和周期数的差为 4F 是前四周期中电负性最小的元素G 在周期表的第七列(1)已知 BA5 为离子化合物,写出其电子式 ;(2)B 基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有 个方向,原子轨道呈_形;(3)某同学根据上述信息,推断 C 基态原子的核外电子排

13、布为 该同学所画的电子排布图违背了 ;(4)G 位于_族_区,价电子排布式为 ;(5)DE 3 中心原子的杂化方式为 ,用价层电子对互斥理论推测其空间构型为 。36【有机化学基础】(15 分)J 是一种解热镇痛类药物,其合成路线如下:已知部分信息如下:苯环上原有取代基对苯环上新导入的取代基的位置有一定的影响,例如,一 OH、一 CH3 等易使新导入的取代基进入苯环的邻、对位;一 NO2、一 COOH 等易使新导入的取代基进入苯环的间位。 (具有弱碱性和还原性)J 遇氯化铁溶液能发生显色反应,其苯环上一氯代物只有 2 种,且结构中苯环直接连接“RCONH” 基。回答下列问题:(1)H 的名称是_

14、 ;C 所含官能团名称是_。(2)EF 的反应类型是_。(3)利用下列仪器进行检测时,H 和 I 显示的信号完全相同的是 _,测定 J 所含化学键和官能团的是_。a 红外光谱仪 b 质谱仪 c 元素分析仪 d 核磁共振氢谱仪(4)D+IJ 的化学方程式为_。(5)在 J 的同分异构体中,同时满足下列条件的有_种(不包括立体异构) 。能发生银镜反应和水解反应;该物质与足量 NaOH 溶液反应,最多消耗 2mol NaOH;其中,在核磁共振氢谱上有 5 个峰且峰的面积比为 12222 的结构简式为_。(6)已知:苯环直接与甲基相连时,甲基可被酸性高锰酸钾溶液直接氧化成羧基,参照上述流程和信息,以甲

15、苯为原料( 其他试剂自选) 合成 ,设计合成路线为。【 最 后 十 套 】 2019 届 高 考 名 校 考 前 提 分 仿 真 卷化 学 答 案 ( 九 )7.【答案】A【解析】A淀粉水解最终产物是葡萄糖,葡萄糖在催化剂条件下C6H12O62CH 3CH2OH2CO 2,故 A 正确;B人体中缺少水解纤维素的酶,即纤维素在人体中无法水解,故 B 错误; C乙醇和乙酸不是营养物质,故 C 错误;D真丝成分是蛋白质,洗衣粉含酶,能使蛋白质水解,故 D 错误。8. 【答案】D【解析】A布洛芬为羧酸,苯甲酸甲酯为酯,类别不同,不是同系物,故 A 错误;B 由结构可知分子式为 ,故 B 错误;C由结构

16、可知,苯环上只有 2 种 H,则在苯环上发生取代13182反应,其一氯代物有 2 种,二氯代物有 3 种,故 C 错误; D只有 与碳酸氢钠反应生成二氧化碳,则 1mol 布洛芬能与足量 溶液反应最多生成 ,故 D 正确;故选:D 。3 1 29. 【答案】A【解析】A三氯甲烷在标准状况下是液体,不适用于 22.4L/mol,所以 A 项符合题意;B乙烯和聚乙烯的最简式均为 CH2,可以按照最简式计算,2.8g 的 CH2 为 0.2mol,含有的极性键即 CH 的物质的量为 0.4mol,数目为 0.4NA,B 项不符合题意; C1mol NH4NO3 溶于适量稀氨水中,所得溶液呈中性,根据

17、电荷守恒,c(NH )+c(H+)=c(NO )+c(OH),中性 c(H+)=c(OH),+4 3c(NH )=c(NO ),同一溶液中 NO3-的数目为 NA,则 NH 数目也为 NA,C 项不符合题意;+4 3 +4D淀粉的结构单元 C6H10O5,式量为 162,则水解后会得到 1mol 葡萄糖,分子数为 NA,D 项不符合题意;本题答案选 A。10. 【答案】C【解析】依题意可知,M 是 NH4HSO3,N 是 NH4HSO4,故元素 R、X 、Y、Z 依次为H、N、O、S。 AH 2O 的热稳定性比 NH3 强,选项 A 正确;BS 2的半径比 O2的大,选项 B 项正确; CHN

18、O 3、H 2SO4 均是强酸,但是,HNO 2、H 2SO3 均是弱酸,选项 C 错误;DNH 3 和H2S 可反应生成 (NH4)2S、NH 4HS 两种盐,选项 D 正确。答案选 C。11. 【答案】C【解析】AFeS 2 煅烧时会生成 SO2,加入 CaO 会与 SO2 反应,减少 SO2 的排放,而且CaSO3 最后也会转化为 CaSO4,A 项不符合题意;B 滤液中 NaAlO2 溶液,通入 CO2,生成Al(OH)3,过滤、洗涤、煅烧可以得到 Al2O3;B 项不符合题意;C煅烧前后 Fe 原子守恒,n(FeS 2)n(Fe2O3)=116,而不是 15,C 项符合题意;D Fe

19、 3O4 具有磁性,能够被磁铁吸引,D 项不符合题意;本题答案选 C。12. 【答案】A【解析】A电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能,则单位质量的电极材料失去电子的物质的量越多则得到的电能越多,假设质量都是 1g 时,这三种金属转移电子物质的量分别为(1g/24g/mol)2=1/12mol、(1g/27g/mol)3=1/9mol、(1g/65g/mol)2=1/32.5mol,所以 Al空气电池的理论比能量最高,故 A 错误;B负极上 Mg 失电子生成Mg2+,为防止负极区沉积 Mg(OH)2,则阴极区溶液不能含有大量 OH,所以宜采用中性电解质及阳离子交换膜

20、,故 B 正确; C正极上氧气得电子和水反应生成 OH,因为是阴离子交换膜,所以阳离子不能进入正极区域,则正极反应式为 O2+2H2O+4e=4OH,故 C 正确;D反应物接触面积越大,反应速率越快,所以采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积,并有利于氧气扩散至电极表面,从而提高反应速率,故 D 正确。答案选 A。13. 【答案】C【解析】Ab 点时,溶液中的溶质为 Na2SO4、NH 4HSO4、(NH 4)2SO4、NH 水解使溶液呈+4酸性,选项 A 错误;B当加入 20mL NaOH 溶液时,NH 水解,c(H +)=c(NH3H2O)=10-+45.3mol/L,K b=

21、 ,选项 B 错误;C当加入 30 mL NaOH 溶液(+4)()(32)0.05108.7105.3=5.0105.4时,溶液中 NH3H2O 的电离程度大于 NH4+的水解程度, pH7,所以当二者程度相等(d 点的 pH=7)时,加入的 NaOH 溶液的体积小于 30mL,选项 C 正确;D e 点溶液中 c(NH3H2O)c(NH ),选项+4D 错误。答案选 C。26. 【答案】(1)Al 4C312HCl=3CH 44AlCl 3 (2)FDBECG (3)先打开分液漏斗上口的玻璃塞(或先使分液漏斗上口的玻璃塞的凹槽对准漏斗上的小孔) ,再将分液漏斗下面的旋塞打开,使稀盐酸缓慢滴

22、下 (4)试管内有黑色固体生成(或试管内有银镜生成) 除去甲烷中的 HCl 气体和水蒸气 (5)取少量红色固体,加入适量稀硫酸,若溶液变为蓝色,则证明红色固体中含有 Cu2O 取少量 Cu2O 固体于试管中,加入适量 0.1molL1AgNO3 溶液【解析】(1)A 中 Al4C3 与盐酸发生复分解反应,反应方程式Al4C3 12HCl=3CH44AlCl 3;因此本题答案是:Al 4C312HCl=3CH 44AlCl 3。(2)A 中反应后,需除去气体可能携带的 HCl,故紧接着是 F,然后将气体通入反应器 D,随后通入 B 中,检验是否有水生成,再通入澄清石灰水 E,检验二氧化碳,最后通

23、入 C 中检验一氧化碳,最后 G 收集尾气,故顺序为:FDBECG;综上所述,本题答案是:FDBECG。(3)滴加稀盐酸操作:先打开分液漏斗上口的玻璃塞(或先将分液漏斗上口的玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔),再将分液漏斗下面的旋塞打开,使稀盐酸缓慢滴下;综上所述,本题答案是:先打开分液漏斗上口的玻璃塞(或先使分液漏斗上口的玻璃塞的凹槽对准漏斗上的小孔) ,再将分液漏斗下面的旋塞打开,使稀盐酸缓慢滴下。(4)根据题给信息可知,气体产物中含有 CO,所以 C 中银氨溶液可被还原为银,试管内有黑色固体生成;反应产生的甲烷气体中含有 HCl 和 H2O,为了不影响后续反应,利用 F 装置除去甲烷中的

24、HCl 和 H2O;综上所述,本题答案是:试管内有黑色固体生成(或试管内有银镜生成,除去甲烷中的 HCl 气体和水蒸气。(5)欲证明红色固体中是否含有 Cu,甲同学设计如下实验:向少量红色固体中加入适量 0.1molL1AgNO3 溶液,发现溶液变蓝,据此判断红色固体中含有 Cu;乙同学认为该方案不合理,欲证明甲同学的结论,还需增加如下对比实验:取少量红色固体,加入适量稀硫酸,若溶液变蓝色,说明溶液中含有 Cu2+,则证明红色固体中含 Cu2O;综上所述,本题答案是:取少量红色固体,加入适量稀硫酸,若溶液变为蓝色,则证明红色固体中含有 Cu2O。取少量的 Cu2O 固体于试管中,加入适量的0.

25、1molL1AgNO3 溶液,若溶液不变蓝,则可排除红色固体中 Cu2O 的干扰,证明其中含有 Cu;综上所述,本题答案是:取少量 Cu2O 固体于试管中,加入适量 0.1molL1AgNO3 溶液。27. 【答案】(1)2CO(g) +2H2(g)CH 4(g)+CO2(g) H=247.2KJmol1 (2) 常压 热裂解反应正向移动,而脱酸基反应逆向移动,故氢气产率高于甲烷 CO(g)+H2O(g)=H2(g)+ CO2(g) (3) 9.1% 0.8P 【解析】(1)由盖斯定律计算:热裂解反应 CH3COOH(g)2CO(g)+2H 2(g) H=+2l3.7KJmol1,脱酸基反应

26、CH3COOH(g)CH 4(g)+CO2(g) H=33.5KJmol 1,-得:CO 与 H2 甲烷化的热化学方程式 2CO(g) +2H2(g)CH 4(g)+CO2(g) H= 247.2 KJmol1;(2)在密闭容器中,利用乙酸制氢,CH 3COOH(g)2CO(g)+2H 2(g),反应为气体体积增大的反应,选择的压强为常压。热裂解反应 CH3COOH(g)2CO(g)+2H 2(g)是吸热反应,热裂解反应正向移动,脱酸基反应 CH3COOH(g)CH 4(g)+CO2(g)是放热反应,而脱酸基反应逆向移动。650 之后氢气产率高于甲烷,理由是随着温度升高后,热裂解反应速率加快,

27、同时热裂解反应正向移动,而脱酸基反应逆向移动,故氢气产率高于甲烷。CO 能与水蒸反应生成二氧化碳和氢气,在乙酸气中掺杂一定量水,氢气产率显著提高而 CO 的产率下降,CO(g) +H 2O(g)=H2(g)+CO2(g)。(3)热裂解反应 CH3COOH(g)2CO(g)+2H 2(g) H=+2l3.7KJmol10.2 0.4 0.4脱酸基反应 CH3COOH(g)CH 4(g)+CO2(g) H=33.5KJmol 10.6 0.6 0.6乙酸体积分数为 0.2/(0.4+0.4+0.6+0.6+0.2)100%=9.1%Kp=p(CH4)p(CO2)/p(CH3COOH)= =0.8P

28、。0.6p2.20.6p2.20.2p2.228. 【答案】(1)Fe(OH) 3 (2)趁热过滤 (3)1.5mol (4)Na 2Cr2O7+2H2SO4(浓) 2NaHSO4+2CrO3+H2O = = = = (5)Cr 2O3+2Al Al2O3+2Cr = = = = =高 温 (6)Cr 电极上产生气泡,溶液颜色变为浅绿色 Cr3+3e-=Cr 【解析】(1)铬渣中含有 Na2SO4 及少量 Cr2O 、Fe 3+,先水浸,然后向其中加入稀的 NaOH27溶液,调整 pH=3.6,这时 Fe3+完全转化为 Fe(OH)3 沉淀进入滤渣 A 中,故滤渣 A 主要成分是Fe(OH)3

29、; (2 )将滤渣 A 过滤除去后溶液中含有 Na2SO4、Na 2Cr2O7,将溶液蒸发浓缩,根据物质的溶解度曲线可知:Na 2Cr2O7 的溶解度随温度的升高而增大,Na 2SO410H2O 的溶解度先是随温度的升高而增大,当温度接近 50时,Na 2SO4 的溶解度随温度的升高而减小,趁热过滤,就可以使Na2SO4 过滤除去,得到的母液中主要含有 Na2Cr2O7;因此操作是蒸发浓缩、趁热过滤;(3)酸化后的 Cr2O 可被 SO 还原,根据电子得失数目相等可知,若该反应中有 0.5mol Cr2O 被还原27 23 27为 Cr3+,转移电子的物质的量为 n(e-)=0.5mol2(6

30、-3)=3mol,由于 SO 被氧化为 SO42-,每 1mol 23SO 失去 2mol 电子,所以消耗 SO 的物质的量 n(SO )=3mol2=1.5mol;(4)重铬酸钠与浓23 23 23硫酸在加热时反应产生硫酸氢钠、CrO 3 和水,根据反应前后各种元素的原子守恒,可得反应方程式:Na 2Cr2O7+2H2SO4(浓) 2NaHSO4+2CrO3+H2O;(5)Cr 2O3 与 Al 在高温下发生置换反= = = = 应,产生 Cr 与 Al2O3,根据电子守恒、原子守恒配平方程式为:Cr2O3+2Al Al2O3+2Cr;(6)若要利用原电池反应原理,证明铁比铬活泼,可以将二者

31、= = = = =高 温 连接起来,放入稀 H2SO4 中,在 Fe 电极上发生反应:Fe-2e =Fe2+,进入溶液,使溶液变为浅绿色;电子经过导线转移至金属 Cr 上,溶液中的 H+在 Cr 上获得电子,发生还原反应:2H +2e=H2,在Cr 电极上有许多气泡产生。因此看到实验现象是:溶液颜色变为浅绿色,同时在 Cr 电极上有许多气泡产生;在钢器具表面镀铬,要使钢器具与外接电源的负极连接,作阴极,发生还原反应:Cr3+3e=Cr,使钢铁表面覆盖一层金属铬,抗腐蚀能力大大增强。35. 【答案】(1) (2)3 纺锤 (3)泡利原理 (4)B d 3d54s2 (5)sp 3 三角锥 【解析

32、】A,B,C,D,E 为短周期主族元素,F、G 为第四周期元素,它们的原子序数依次增大,A 元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素,A 为 H 元素;B 元素原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 1,B 有 2 个电子层,为 1s22s22p3,故 B 为 N 元素;由 C 原子的第一至第四电离能数据可知,第三电离能剧增,故 C 表现 +2 价,处于A 族,原子序数大于 N 元素,故 C 为 Mg 元素;D 处于第三周期,D 原子核外所有 p 轨道全满或半满,最外层排布为3s23p3,故 D 为 P 元素;E 处于第三周期,E 元素的主族序数与周期数的差为 4,E 处于第A

33、族,故 E 为 Cl 元素;F 是前四周期中电负性最小的元素,F 为第四周期元素,故 F 为 K 元素,G 在第四周期周期表的第 7 列,G 为 Mn 元素。(1)BA 5 即 NH5,电子式为: ;故答案为:;( 2)由于 B 元素原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 1,B 有 2 个电子层,为1s22s22p3,故 B 为 N 元素,N 基态原子中能量最高的电子在 p 轨道上,其电子云在空间有 3 个方向,原子轨道呈纺锤形,故答案为:3;纺锤;(3)由表格信息可知,C 原子的第一至第四电离能数据可知,第三电离能剧增,故 C 表现+2 价,处于A 族,原子序数大于 N 元素,故 C 为

34、Mg 元素,由图片可知,该同学的画的 3s 轨道违背了泡利不相容原理;(4)根据题目信息可知,G 在第四周期周期表的第 7 列,G 为 Mn 元素,其位于B 、d 区,核外电子排布式为:Ar3d 54s2;故答案为:B ;d;3d 54s2;(5 )DE 3 即 PCl3,中心原子 P 的价能层电子对数为 4,故其为 sp3 杂化,PCl3 的价层电子对互拆模型为正四面体,3 个成键电子对占据其 3 个杂化轨道,1 个孤电子对占据余下的杂化轨道,故其空间构型为三角锥,故答案为:sp 3;三角锥。36. 【答案】(1)对硝基苯酚(或 4-硝基苯酚) 羧基 (2)取代反应 (3)c a (4) (

35、5)16 (6) 【解析】依题意,酚遇氯化铁溶液发生显色反应,苯环上一氯代物只有 2 种,说明苯环上只有 2 种氢原子。由此推知,J 含有苯环、酚羟基和 CH3CONH-,且两个取代基位于苯环的对位,J的结构简式为 。逆推,A 为乙烯,B 为乙醛,C 为乙酸,D 为 CH3COCl。E为苯,F 为溴苯, G 为苯酚, H 为 ,I 为 。(1)H 分子中,-NO 2作取代基,羟基作主官能团,名称为对硝基苯酚(或 4-硝基苯酚 );C 为羧酸类,所含官能团为羧基;(2)EF 为苯与溴发生取代反应生成溴苯;( 3)H 和 I 组成元素都是 C、H、O、N ,在元素分析仪上信号完全相同,答案选 c;

36、红外光谱仪测定有机物的官能团和化学键,答案选 a;(4)D和 I 发生取代反应形成肽键和氯化氢,故 D+IJ 的化学方程式为; ( 5)1mol 酚酯最多消耗 2mol NaOH。依题意,J 的同分异构体中,苯环上直接连接甲酸酯基(HCOO 一) 。分两种情况讨论:若苯环上有 2个取代基,则分两组:HCOO 一、一 NHCH3; HCOO 一 、一 CH2NH2,共有 6 种结构;若苯环上有 3 个取代基,则它们是 HCOO 一、一 NH2、一 CH3,有 10 种结构。符合条件的同分异构体有 16 种;其中,在核磁共振氢谱上有 5 个峰且峰的面积比为 12222 的结构不含甲基,且HCOO 一、一 CHNH2 位于苯环的对位,结构简式为 ;(6)分析目标产物知,将甲基氧化成羧基,先引入硝基,再还原硝基。由于胺基易被氧化,故先氧化,后还原;又因为一 COOH 控制苯环的间位取代,一 CH3 控制苯环的邻、对位取代。所以,先硝化、后氧化、最后还原。合成路线为: 。