1、绝 密 启 用 前【 最 后 十 套 】 2019 届 高 考 名 校 考 前 提 分 仿 真 卷化 学 （ 九 ）注 意 事 项 ：1本 试 卷 分 第 卷 （ 选 择 题 ） 和 第 卷 （ 非 选 择 题 ） 两 部 分 。 答 题 前 ， 考 生 务 必 将 自 己的 姓 名 、 考 生 号 填 写 在 答 题 卡 上 。2回 答 第 卷 时 ， 选 出 每 小 题 的 答 案 后 ， 用 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ，如 需 改 动 ， 用 橡 皮 擦 干 净 后 ， 再 选 涂 其 他 答 案 标 号 。 写 在 试 卷 上 无 效 。3
2、回 答 第 卷 时 ， 将 答 案 填 写 在 答 题 卡 上 ， 写 在 试 卷 上 无 效 。4考 试 结 束 ， 将 本 试 卷 和 答 题 卡 一 并 交 回 。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 397下列对生活中的一些问题的论述，符合科学实际的是A大米中的淀粉经水解和分解后，可酿造成米酒B麦芽糖、纤维素和油脂均能在人体中发生水解C乙醇、乙酸均属于食物中的两种基本营养物质D用加洗衣粉洗涤真丝织品，可使真丝蛋白质变性8用来减轻感冒症状的布洛芬的结构简式如下图所示，下列有关说法正确的是A布洛芬与苯甲酸甲酯是同系物B布洛芬
3、的分子式为 C13H20O2C布洛芬苯环上的二溴代物有 2 种 不含立体异构( )D1mol 布洛芬能与足量 NaHCO3 溶液反应最多生成 1mol CO29N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A标准状况下，2.24L 三氯甲烷中所含分子数为 NAB2.8g 乙烯与聚乙烯的混合物中含有的极性键为 0.4NAC将 1mol NH4NO3 溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中 NH 的数目为 NA+4D162g 淀粉完全水解后产生的葡萄糖分子数目为 NA10短周期主族元素 R、X、Y、Z 的原子序数依次增大，化合物 M、N 均由这四种元素组成，且 M 的相对分子质量比 N 小
4、16。分别向 M 和 N 中加入烧碱溶液并加热，二者均可产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。将 M 溶液和 N 溶液混合后产生的气体通入品红溶液中，溶液变无色，加热该无色溶液，无色溶液又恢复红色。下列说法错误的是A简单气态氢化物的稳定性： YXB简单离子的半径：ZYCX 和 Z 的氧化物对应的水化物都是强酸DX 和 Z 的简单气态氢化物能反应生成两种盐11以高硫铝土矿（主要成分为 Al2O3、Fe 2O3，还含有少量 FeS2）为原料，生产氧化铝并获得 Fe3O4 的部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是A加入 CaO 可以减少 SO2 的排放同时生成建筑材料 CaSO4B向滤液中通入过量 C
5、O2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得 Al2O3C隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的 n(FeS2)n(Fe 2O3)=15D烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的 Fe3O4 分离出来12金属(M) 空气电池 (如图 )具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应为：4M+nO 2+2nH2O=4M(OH)n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是A比较 Mg、Al、Zn 三种金属 -空气电池，Mg空气电池的理论比能量最高B为防止负极区沉积 M(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜C电池放电过程的正极反应式
6、：O 2+2H2O+4e=4OHD多孔电极可提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面13常温下，向 20mL 0.lmolL1 NH4HSO4 溶液中滴入 0.1molL1 NaOH 溶液，溶液中由水电离出的 c 水 (H+)与所加 NaOH 溶液的体积的关系如图所示。下列分析正确的是Ab 点时，溶液的 pH=7B常温下，K b(NH3H2O)=1.0105.3CV dc(SO )c(NH )c(NH3H2O)c(OH)24 +4c(H+)26（14 分）甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物。某化学小组利用如图装置探究其反应产物。查阅资料 CO 能
7、与银氨溶液反应：CO2Ag(NH 3)2 2OH =2Ag2NH CO 2NH 3。+4 23Cu 2O 为红色，不与 Ag+反应，能发生反应：Cu 2O2H +=Cu2+CuH 2O。（1）装置 A 中反应的化学方程式为 _。（2）按气流方向各装置从左到右的连接顺序为 A_。( 填字母编号)（3）实验中滴加稀盐酸的操作为_。（4）已知气体产物中含有 CO，则装置 C 中可观察到的现象是_；装置 F 的作用为_。（5）当反应结束后，装置 D 处试管中固体全部变为红色。设计实验证明红色固体中含有 Cu2O：_。欲证明红色固体中是否含有 Cu，甲同学设计如下实验：向少量红色固体中加入适量0.1mo
8、lL1AgNO3 溶液，发现溶液变蓝，据此判断红色固体中含有 Cu。乙同学认为该方案不合理，欲证明甲同学的结论，还需增加如下对比实验，完成表中内容。实验步骤( 不要求写出具体操作过程)预期现象和结论_若观察到溶液不变蓝，则证明红色固体中含有 Cu；若观察到溶液变蓝，则不能证明红色固体中含有 Cu27（14 分）乙酸是生物油的主要成分之一，乙酸制氢具有重要意义：热裂解反应 CH3COOH(g)2CO(g)+2H 2(g) H=+2l3.7KJmol1脱酸基反应 CH3COOH(g)CH 4(g)+CO2(g) H=33.5KJmol 1（1）请写出 CO 与 H2 甲烷化的热化学方程式_。（2）
9、在密闭容器中，利用乙酸制氢，选择的压强为_(填“较大” 或“常压”)。其中温度与气体产率的关系如图：约 650之前，脱酸基反应活化能低速率快，故氢气产率低于甲烷；650之后氢气产率高于甲烷，理由是随着温度升高后，热裂解反应速率加快，同时_。保持其他条件不变，在乙酸气中掺杂一定量水，氢气产率显著提高而 CO 的产率下降，请用化学方程式表示：_。（3）若利用合适的催化剂控制其他的副反应，温度为 TK 时达到平衡，总压强为 PkPa，热裂解反应消耗乙酸 20%，脱酸基反应消耗乙酸 60%，乙酸体积分数为 _(计算结果保留 l 位小数) ；脱酸基反应的平衡常数 Kp 为_kPa(K p 为以分压表示的
10、平衡常数，计算结果保留1 位小数) 。28（15 分）铬元素的+6 价化合物毒性较大，不能随意排放。某化工厂以铬渣(含有 Na2SO4及少量 Cr2O 、Fe 3+)为原料提取硫酸钠，同时制备金属铬的工艺流程如下：27已知：Fe 3+完全沉淀c(Fe 3+)1.0105molL1时 pH 为 3.6。回答下列问题：（1）滤渣 A 的主要成分为_ 。（2）根据右图信息，操作 B 包含蒸发结晶和_。（3）酸化后的 Cr2O 可被 SO 还原，该反应中若有 0.5mol Cr2O 被还原为 Cr3+，则消耗27 23 27SO 的物质的量为_mol 。23（4）将重铬酸钠与浓硫酸加热熔融反应、再分离
11、除去硫酸氢钠可以制得工业用粗化液的主要成分 CrO3(铬酐)，写出该反应的化学方程式_。（5）通过两步反应可以实现 Cr(OH)3 转化为 Cr，若第一步反应为 2Cr(OH)3 Cr2O3+3H2O；第二步反应利用了铝热反应原理，则该反应方程式为_。= = = = （6）利用如图装置，探究铬和铁的活泼性强弱。能证明铁比铬活泼的实验现象是_。工业上，在钢器具表面镀铬以增强器具的抗腐蚀性能，用硫酸铬Cr 2(SO4)3溶液作电解液，阴极的电极反应式为_。35【选修 3：物质结构与性质】（15 分）现有七种元素，其中 A，B，C，D，E 为短周期主族元素，F、G 为第四周期元素，它们的原子序数依次
12、增大请根据下列相关信息，回答问题A 元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B 元素原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 1C 原子的第一至第四电离能分别是：I1 =738KJ/mol I2 =1451KJ/mol I3 =7733KJ/mol I4 =10540KJ/molD 原子核外所有 P 轨道全满或半满E 元素的主族序数和周期数的差为 4F 是前四周期中电负性最小的元素G 在周期表的第七列（1）已知 BA5 为离子化合物，写出其电子式 ；（2）B 基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈_形；（3）某同学根据上述信息，推断 C 基态原子的核外电子排
13、布为 该同学所画的电子排布图违背了 ；（4）G 位于_族_区，价电子排布式为 ；（5）DE 3 中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为 。36【有机化学基础】（15 分）J 是一种解热镇痛类药物，其合成路线如下：已知部分信息如下：苯环上原有取代基对苯环上新导入的取代基的位置有一定的影响，例如，一 OH、一 CH3 等易使新导入的取代基进入苯环的邻、对位；一 NO2、一 COOH 等易使新导入的取代基进入苯环的间位。 (具有弱碱性和还原性)J 遇氯化铁溶液能发生显色反应，其苯环上一氯代物只有 2 种，且结构中苯环直接连接“RCONH” 基。回答下列问题：（1）H 的名称是_
14、 ；C 所含官能团名称是_。（2）EF 的反应类型是_。（3）利用下列仪器进行检测时，H 和 I 显示的信号完全相同的是 _，测定 J 所含化学键和官能团的是_。a 红外光谱仪 b 质谱仪 c 元素分析仪 d 核磁共振氢谱仪（4）D+IJ 的化学方程式为_。（5）在 J 的同分异构体中，同时满足下列条件的有_种(不包括立体异构) 。能发生银镜反应和水解反应；该物质与足量 NaOH 溶液反应，最多消耗 2mol NaOH；其中，在核磁共振氢谱上有 5 个峰且峰的面积比为 12222 的结构简式为_。（6）已知：苯环直接与甲基相连时，甲基可被酸性高锰酸钾溶液直接氧化成羧基，参照上述流程和信息，以甲
15、苯为原料( 其他试剂自选) 合成 ，设计合成路线为。【 最 后 十 套 】 2019 届 高 考 名 校 考 前 提 分 仿 真 卷化 学 答 案 （ 九 ）7.【答案】A【解析】A淀粉水解最终产物是葡萄糖，葡萄糖在催化剂条件下C6H12O62CH 3CH2OH2CO 2，故 A 正确；B人体中缺少水解纤维素的酶，即纤维素在人体中无法水解，故 B 错误； C乙醇和乙酸不是营养物质，故 C 错误；D真丝成分是蛋白质，洗衣粉含酶，能使蛋白质水解，故 D 错误。8. 【答案】D【解析】A布洛芬为羧酸，苯甲酸甲酯为酯，类别不同，不是同系物，故 A 错误；B 由结构可知分子式为 ，故 B 错误；C由结构
16、可知，苯环上只有 2 种 H，则在苯环上发生取代13182反应，其一氯代物有 2 种，二氯代物有 3 种，故 C 错误； D只有 与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则 1mol 布洛芬能与足量 溶液反应最多生成 ，故 D 正确；故选：D 。3 1 29. 【答案】A【解析】A三氯甲烷在标准状况下是液体，不适用于 22.4L/mol，所以 A 项符合题意；B乙烯和聚乙烯的最简式均为 CH2，可以按照最简式计算，2.8g 的 CH2 为 0.2mol，含有的极性键即 CH 的物质的量为 0.4mol，数目为 0.4NA，B 项不符合题意； C1mol NH4NO3 溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，根据
17、电荷守恒，c(NH )+c(H+)=c(NO )+c(OH)，中性 c(H+)=c(OH)，+4 3c(NH )=c(NO )，同一溶液中 NO3-的数目为 NA，则 NH 数目也为 NA，C 项不符合题意；+4 3 +4D淀粉的结构单元 C6H10O5，式量为 162，则水解后会得到 1mol 葡萄糖，分子数为 NA，D 项不符合题意；本题答案选 A。10. 【答案】C【解析】依题意可知，M 是 NH4HSO3，N 是 NH4HSO4，故元素 R、X 、Y、Z 依次为H、N、O、S。 AH 2O 的热稳定性比 NH3 强，选项 A 正确；BS 2的半径比 O2的大，选项 B 项正确； CHN
18、O 3、H 2SO4 均是强酸，但是，HNO 2、H 2SO3 均是弱酸，选项 C 错误；DNH 3 和H2S 可反应生成 (NH4)2S、NH 4HS 两种盐，选项 D 正确。答案选 C。11. 【答案】C【解析】AFeS 2 煅烧时会生成 SO2，加入 CaO 会与 SO2 反应，减少 SO2 的排放，而且CaSO3 最后也会转化为 CaSO4，A 项不符合题意；B 滤液中 NaAlO2 溶液，通入 CO2，生成Al(OH)3，过滤、洗涤、煅烧可以得到 Al2O3；B 项不符合题意；C煅烧前后 Fe 原子守恒，n(FeS 2)n(Fe2O3)=116，而不是 15，C 项符合题意；D Fe
19、 3O4 具有磁性，能够被磁铁吸引，D 项不符合题意；本题答案选 C。12. 【答案】A【解析】A电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，则单位质量的电极材料失去电子的物质的量越多则得到的电能越多，假设质量都是 1g 时，这三种金属转移电子物质的量分别为(1g/24g/mol)2=1/12mol、(1g/27g/mol)3=1/9mol、(1g/65g/mol)2=1/32.5mol，所以 Al空气电池的理论比能量最高，故 A 错误；B负极上 Mg 失电子生成Mg2+，为防止负极区沉积 Mg(OH)2，则阴极区溶液不能含有大量 OH，所以宜采用中性电解质及阳离子交换膜
20、，故 B 正确； C正极上氧气得电子和水反应生成 OH，因为是阴离子交换膜，所以阳离子不能进入正极区域，则正极反应式为 O2+2H2O+4e=4OH，故 C 正确；D反应物接触面积越大，反应速率越快，所以采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面，从而提高反应速率，故 D 正确。答案选 A。13. 【答案】C【解析】Ab 点时，溶液中的溶质为 Na2SO4、NH 4HSO4、(NH 4)2SO4、NH 水解使溶液呈+4酸性，选项 A 错误；B当加入 20mL NaOH 溶液时，NH 水解，c(H +)=c(NH3H2O)=10-+45.3mol/L，K b=
21、 ，选项 B 错误；C当加入 30 mL NaOH 溶液(+4)()(32)0.05108.7105.3=5.0105.4时，溶液中 NH3H2O 的电离程度大于 NH4+的水解程度， pH7，所以当二者程度相等(d 点的 pH=7)时，加入的 NaOH 溶液的体积小于 30mL，选项 C 正确；D e 点溶液中 c(NH3H2O)c(NH )，选项+4D 错误。答案选 C。26. 【答案】（1）Al 4C312HCl=3CH 44AlCl 3 （2）FDBECG （3）先打开分液漏斗上口的玻璃塞(或先使分液漏斗上口的玻璃塞的凹槽对准漏斗上的小孔) ，再将分液漏斗下面的旋塞打开，使稀盐酸缓慢滴
22、下 （4）试管内有黑色固体生成(或试管内有银镜生成) 除去甲烷中的 HCl 气体和水蒸气 （5）取少量红色固体，加入适量稀硫酸，若溶液变为蓝色，则证明红色固体中含有 Cu2O 取少量 Cu2O 固体于试管中，加入适量 0.1molL1AgNO3 溶液【解析】（1）A 中 Al4C3 与盐酸发生复分解反应，反应方程式Al4C3 12HCl=3CH44AlCl 3；因此本题答案是：Al 4C312HCl=3CH 44AlCl 3。（2）A 中反应后，需除去气体可能携带的 HCl，故紧接着是 F，然后将气体通入反应器 D，随后通入 B 中，检验是否有水生成，再通入澄清石灰水 E，检验二氧化碳，最后通
23、入 C 中检验一氧化碳，最后 G 收集尾气，故顺序为：FDBECG；综上所述，本题答案是：FDBECG。（3）滴加稀盐酸操作：先打开分液漏斗上口的玻璃塞（或先将分液漏斗上口的玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔），再将分液漏斗下面的旋塞打开，使稀盐酸缓慢滴下；综上所述，本题答案是：先打开分液漏斗上口的玻璃塞(或先使分液漏斗上口的玻璃塞的凹槽对准漏斗上的小孔) ，再将分液漏斗下面的旋塞打开，使稀盐酸缓慢滴下。（4）根据题给信息可知，气体产物中含有 CO，所以 C 中银氨溶液可被还原为银，试管内有黑色固体生成；反应产生的甲烷气体中含有 HCl 和 H2O，为了不影响后续反应，利用 F 装置除去甲烷中的
24、HCl 和 H2O；综上所述，本题答案是：试管内有黑色固体生成(或试管内有银镜生成，除去甲烷中的 HCl 气体和水蒸气。（5）欲证明红色固体中是否含有 Cu，甲同学设计如下实验：向少量红色固体中加入适量 0.1molL1AgNO3 溶液，发现溶液变蓝，据此判断红色固体中含有 Cu；乙同学认为该方案不合理，欲证明甲同学的结论，还需增加如下对比实验：取少量红色固体，加入适量稀硫酸，若溶液变蓝色，说明溶液中含有 Cu2+，则证明红色固体中含 Cu2O；综上所述，本题答案是：取少量红色固体，加入适量稀硫酸，若溶液变为蓝色，则证明红色固体中含有 Cu2O。取少量的 Cu2O 固体于试管中，加入适量的0.
25、1molL1AgNO3 溶液，若溶液不变蓝，则可排除红色固体中 Cu2O 的干扰，证明其中含有 Cu；综上所述，本题答案是：取少量 Cu2O 固体于试管中，加入适量 0.1molL1AgNO3 溶液。27. 【答案】（1）2CO(g) +2H2(g)CH 4(g)+CO2(g) H=247.2KJmol1 （2） 常压 热裂解反应正向移动，而脱酸基反应逆向移动，故氢气产率高于甲烷 CO(g)+H2O(g)=H2(g)+ CO2(g) （3） 9.1% 0.8P 【解析】（1）由盖斯定律计算：热裂解反应 CH3COOH(g)2CO(g)+2H 2(g) H=+2l3.7KJmol1，脱酸基反应
26、CH3COOH(g)CH 4(g)+CO2(g) H=33.5KJmol 1，-得：CO 与 H2 甲烷化的热化学方程式 2CO(g) +2H2(g)CH 4(g)+CO2(g) H= 247.2 KJmol1；（2）在密闭容器中，利用乙酸制氢，CH 3COOH(g)2CO(g)+2H 2(g)，反应为气体体积增大的反应，选择的压强为常压。热裂解反应 CH3COOH(g)2CO(g)+2H 2(g)是吸热反应，热裂解反应正向移动，脱酸基反应 CH3COOH(g)CH 4(g)+CO2(g)是放热反应，而脱酸基反应逆向移动。650 之后氢气产率高于甲烷，理由是随着温度升高后，热裂解反应速率加快，
27、同时热裂解反应正向移动，而脱酸基反应逆向移动，故氢气产率高于甲烷。CO 能与水蒸反应生成二氧化碳和氢气，在乙酸气中掺杂一定量水，氢气产率显著提高而 CO 的产率下降，CO(g) +H 2O(g)=H2(g)+CO2(g)。（3）热裂解反应 CH3COOH(g)2CO(g)+2H 2(g) H=+2l3.7KJmol10.2 0.4 0.4脱酸基反应 CH3COOH(g)CH 4(g)+CO2(g) H=33.5KJmol 10.6 0.6 0.6乙酸体积分数为 0.2/(0.4+0.4+0.6+0.6+0.2)100%=9.1%Kp=p(CH4)p(CO2)/p(CH3COOH)= =0.8P
28、。0.6p2.20.6p2.20.2p2.228. 【答案】（1）Fe(OH) 3 （2）趁热过滤 （3）1.5mol （4）Na 2Cr2O7+2H2SO4(浓) 2NaHSO4+2CrO3+H2O = = = = （5）Cr 2O3+2Al Al2O3+2Cr = = = = =高 温 （6）Cr 电极上产生气泡，溶液颜色变为浅绿色 Cr3+3e-=Cr 【解析】（1）铬渣中含有 Na2SO4 及少量 Cr2O 、Fe 3+，先水浸，然后向其中加入稀的 NaOH27溶液，调整 pH=3.6，这时 Fe3+完全转化为 Fe(OH)3 沉淀进入滤渣 A 中，故滤渣 A 主要成分是Fe(OH)3
29、； （2 ）将滤渣 A 过滤除去后溶液中含有 Na2SO4、Na 2Cr2O7，将溶液蒸发浓缩，根据物质的溶解度曲线可知：Na 2Cr2O7 的溶解度随温度的升高而增大，Na 2SO410H2O 的溶解度先是随温度的升高而增大，当温度接近 50时，Na 2SO4 的溶解度随温度的升高而减小，趁热过滤，就可以使Na2SO4 过滤除去，得到的母液中主要含有 Na2Cr2O7；因此操作是蒸发浓缩、趁热过滤；（3）酸化后的 Cr2O 可被 SO 还原，根据电子得失数目相等可知，若该反应中有 0.5mol Cr2O 被还原27 23 27为 Cr3+，转移电子的物质的量为 n(e-)=0.5mol2(6
30、-3)=3mol，由于 SO 被氧化为 SO42-，每 1mol 23SO 失去 2mol 电子，所以消耗 SO 的物质的量 n(SO )=3mol2=1.5mol；（4）重铬酸钠与浓23 23 23硫酸在加热时反应产生硫酸氢钠、CrO 3 和水，根据反应前后各种元素的原子守恒，可得反应方程式：Na 2Cr2O7+2H2SO4(浓) 2NaHSO4+2CrO3+H2O；（5）Cr 2O3 与 Al 在高温下发生置换反= = = = 应，产生 Cr 与 Al2O3，根据电子守恒、原子守恒配平方程式为：Cr2O3+2Al Al2O3+2Cr；（6）若要利用原电池反应原理，证明铁比铬活泼，可以将二者
31、= = = = =高 温 连接起来，放入稀 H2SO4 中，在 Fe 电极上发生反应：Fe-2e =Fe2+，进入溶液，使溶液变为浅绿色；电子经过导线转移至金属 Cr 上，溶液中的 H+在 Cr 上获得电子，发生还原反应：2H +2e=H2，在Cr 电极上有许多气泡产生。因此看到实验现象是：溶液颜色变为浅绿色，同时在 Cr 电极上有许多气泡产生；在钢器具表面镀铬，要使钢器具与外接电源的负极连接，作阴极，发生还原反应：Cr3+3e=Cr，使钢铁表面覆盖一层金属铬，抗腐蚀能力大大增强。35. 【答案】（1） （2）3 纺锤 （3）泡利原理 （4）B d 3d54s2 （5）sp 3 三角锥 【解析
32、】A，B，C，D，E 为短周期主族元素，F、G 为第四周期元素，它们的原子序数依次增大，A 元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，A 为 H 元素；B 元素原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 1，B 有 2 个电子层，为 1s22s22p3，故 B 为 N 元素；由 C 原子的第一至第四电离能数据可知，第三电离能剧增，故 C 表现 +2 价，处于A 族，原子序数大于 N 元素，故 C 为 Mg 元素；D 处于第三周期，D 原子核外所有 p 轨道全满或半满，最外层排布为3s23p3，故 D 为 P 元素；E 处于第三周期，E 元素的主族序数与周期数的差为 4，E 处于第A
33、族，故 E 为 Cl 元素；F 是前四周期中电负性最小的元素，F 为第四周期元素，故 F 为 K 元素，G 在第四周期周期表的第 7 列，G 为 Mn 元素。（1）BA 5 即 NH5，电子式为： ；故答案为：；（ 2）由于 B 元素原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 1，B 有 2 个电子层，为1s22s22p3，故 B 为 N 元素，N 基态原子中能量最高的电子在 p 轨道上，其电子云在空间有 3 个方向，原子轨道呈纺锤形，故答案为：3；纺锤；（3）由表格信息可知，C 原子的第一至第四电离能数据可知，第三电离能剧增，故 C 表现+2 价，处于A 族，原子序数大于 N 元素，故 C 为
34、Mg 元素，由图片可知，该同学的画的 3s 轨道违背了泡利不相容原理；（4）根据题目信息可知，G 在第四周期周期表的第 7 列，G 为 Mn 元素，其位于B 、d 区，核外电子排布式为：Ar3d 54s2；故答案为：B ；d；3d 54s2；（5 ）DE 3 即 PCl3，中心原子 P 的价能层电子对数为 4，故其为 sp3 杂化，PCl3 的价层电子对互拆模型为正四面体，3 个成键电子对占据其 3 个杂化轨道，1 个孤电子对占据余下的杂化轨道，故其空间构型为三角锥，故答案为：sp 3；三角锥。36. 【答案】（1）对硝基苯酚（或 4-硝基苯酚） 羧基 （2）取代反应 （3）c a （4） （
35、5）16 （6） 【解析】依题意，酚遇氯化铁溶液发生显色反应，苯环上一氯代物只有 2 种，说明苯环上只有 2 种氢原子。由此推知，J 含有苯环、酚羟基和 CH3CONH-，且两个取代基位于苯环的对位，J的结构简式为 。逆推，A 为乙烯，B 为乙醛，C 为乙酸，D 为 CH3COCl。E为苯，F 为溴苯， G 为苯酚， H 为 ，I 为 。（1）H 分子中，-NO 2作取代基，羟基作主官能团，名称为对硝基苯酚(或 4-硝基苯酚 )；C 为羧酸类，所含官能团为羧基；（2）EF 为苯与溴发生取代反应生成溴苯；（ 3）H 和 I 组成元素都是 C、H、O、N ，在元素分析仪上信号完全相同，答案选 c；
36、红外光谱仪测定有机物的官能团和化学键，答案选 a；（4）D和 I 发生取代反应形成肽键和氯化氢，故 D+IJ 的化学方程式为； （ 5）1mol 酚酯最多消耗 2mol NaOH。依题意，J 的同分异构体中，苯环上直接连接甲酸酯基(HCOO 一) 。分两种情况讨论：若苯环上有 2个取代基，则分两组：HCOO 一、一 NHCH3； HCOO 一 、一 CH2NH2，共有 6 种结构；若苯环上有 3 个取代基，则它们是 HCOO 一、一 NH2、一 CH3，有 10 种结构。符合条件的同分异构体有 16 种；其中，在核磁共振氢谱上有 5 个峰且峰的面积比为 12222 的结构不含甲基，且HCOO 一、一 CHNH2 位于苯环的对位，结构简式为 ；（6）分析目标产物知，将甲基氧化成羧基，先引入硝基，再还原硝基。由于胺基易被氧化，故先氧化，后还原；又因为一 COOH 控制苯环的间位取代，一 CH3 控制苯环的邻、对位取代。所以，先硝化、后氧化、最后还原。合成路线为： 。