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【最后十套】2019届高考名校考前提分化学仿真试卷(六)含答案解析

1、【 最 后 十 套 】 2019 届 高 考 名 校 考 前 提 分 仿 真 卷化 学 ( 六 )注 意 事 项 :1本 试 卷 分 第 卷 ( 选 择 题 ) 和 第 卷 ( 非 选 择 题 ) 两 部 分 。 答 题 前 , 考 生 务 必 将 自 己的 姓 名 、 考 生 号 填 写 在 答 题 卡 上 。2回 答 第 卷 时 , 选 出 每 小 题 的 答 案 后 , 用 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ,如 需 改 动 , 用 橡 皮 擦 干 净 后 , 再 选 涂 其 他 答 案 标 号 。 写 在 试 卷 上 无 效 。3回 答 第 卷 时

2、 , 将 答 案 填 写 在 答 题 卡 上 , 写 在 试 卷 上 无 效 。4考 试 结 束 , 将 本 试 卷 和 答 题 卡 一 并 交 回 。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cu 64 Sb 1227化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是A酒精溶液可以使蛋白质变性,酒精纯度越高,杀菌消毒效果越好B在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂,使酒保持良好品质C泡沫灭火器中的 Al2(SO4)3 溶液应贮存在钢筒内D在纯铁中混入碳元素制成 “生铁”,可以提高其抗腐蚀能力8设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是A0.2mol Fe

3、I 2 与足量氯气反应时转移电子数为 0.4NAB常温常压下,46g NO 2 和 N2O4 混合气体含有的原子数为 3NAC标准状况下,2.24L CCl 4 含有的共价键数为 0.4NAD常温下,56g 铁片投入足量浓 H2SO4 中生成 NA 个 SO2 分子9化合物 Z 是合成平喘药沙丁胺醇的中间体,可通过下列路线制得:下列说法正确的是AX 分子中所有原子在同一平面上BY 能发生氧化、消去、加成、取代反应C可用 FeCl3 溶液鉴别 Y 和 ZD1mol Z 最多能与 2mol NaOH 反应10一种制备高效漂白剂 NaClO2 的实验流程如图所示,反应 I 中发生的反应为3NaClO

4、3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,下列说法中正确的是A反应中 H2O2 做还原剂B产品中含有 SO 、Cl 24CNaClO 2 的漂白原理与 SO2 相同D实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行11短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大,X、Y 处于同一周期,X 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍,Z 是地壳中含量最多的金属元素,W 的最高正价与最低负价绝对值相等。下列说法正确的是A原子半径:r(X)r(Y)r(Z)BY 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的弱CZ 的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱D由 Y、W 形成的化合物是共价化合物1

5、2近日我国科研人员发明了可充电的 AlCO 2 电池(结构如图所示) 。电池放电时的反应为4Al+9CO2=2Al2(CO3)3+3C。下列说法正确的是A放电时铝电极发生还原反应B放电时的正极反应为 9CO2+12e=6CO +3C23C放电时物质的化学能 100%转化为电能D充电时铝电极应与外接直流电源的正极相连13配离子的稳定性可用 K 不稳 衡量,例如Ag(NH 3)2+的 K 不稳 = 。在一定温度下,c(Ag+).c2(NH3)c(Ag(NH3)2+)向 0.1mol/L 硝酸银溶液中滴入稀氨水,发生反应 Ag+2NH3 Ag(NH3)2+。溶液中 pNH3 与 (X)的关系如图其中

6、 pNH3=1gc(NH 3)、(X)= (X 代表 Ag+或Ag(NH 3)2+)。下列说法n(X)n(Ag+)+n(Ag(NH3)2+)正确的是A图中 1 代表的是 (Ag(NH3)2+) B向溶液中滴入稀硝酸,(Ag +)减小C该溶液中 c(NH4+)+c(H+)=c(OH) D该温度时,K 不稳 (Ag(NH3)2+)=107.326(14 分)肉桂酸为微有桂皮香气的无色针状晶体,能抑制黑色酪氨酸酶的形成,是高级防晒霜中不可少的成分之一。实验室制取肉桂酸的原理如下:实验步骤:步骤 1 在图 1 所示装置(夹持与加热仪器未画出,下同 )的三颈烧瓶内加入 K2CO3、苯甲醛(油状物) 和乙

7、酸酐,混合均匀后,在 170180加热反应 1h,冷却。步骤 2 向三颈烧瓶内分批加入 20mL 水和 Na2CO3 固体,调节溶液 pH 约为 8。步骤 3 在三颈烧瓶中加入活性炭,用图 2 所示水蒸气蒸馏装置蒸馏除去未反应的苯甲醛。步骤 4 将三颈烧瓶内反应混合物趁热过滤,滤液冷却至室温,用浓盐酸酸化至 pH3,析出大量晶体,抽滤。并用少量冷水洗涤晶体。步骤 5 将晶体在图 3 所示热水浴上加热干燥。(1)图 1 中仪器 A 的作用是 _。(2)步骤 2 中 Na2CO3 需分批加入的原因是 _。(3)水蒸气蒸馏时,判断蒸馏结束的方法是_。(4)步骤 4 中,“趁热过滤”的目的是_。(5)

8、抽滤时所需主要仪器有_、安全瓶及抽气泵等。(6)与使用烘箱烘干相比,热水浴干燥的优点是_。27(14 分)消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。(1)已知:N 2(g)+O2(g)=2NO(g) H a kJmol 12NO(g)+O2(g)= 2NO2(g) Hb kJmol 14NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(l) Hc kJmol1反应 8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(l) H_kJmol 1。(2)水体中过量氨氮(以 NH3 表示) 会导致水体富营养化。用次氯酸钠除去氨氮的原理如图 1 所示。写出该图示的总反应化学方程

9、式:_。该反应需控制温度,温度过高时氨氮去除率降低的原因是_。取一定量的含氨氮废水,改变加入次氯酸钠的用量,反应一段时间后,溶液中氨氮去除率、总氮( 溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量) 去除率以及剩余次氯酸钠的含量随 m(NaClO)m(NH 3)的变化情况如图 2 所示。点 B 剩余 NaClO 含量低于点 A 的原因是_。当 m(NaClO)m(NH3)7.6 时,水体中总氮去除率反而下降,可能的原因是_。(3)电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。某微生物膜能利用电解产生的 NO3-活性原子将还原为 N2,工作原理如图 3 所示。写出该活性原子 H 与 NO 反应的离子

10、方程式:_ 。3若阳极生成标准状况下 2.24L 气体,理论上可除去 NO 的物质的量为_mol。328(15 分)锑(Sb)广泛用于生产各种阻燃剂、陶瓷、半导体元件、医药及化工等领域。以辉锑矿为原料制备金属锑,其一种工艺流程如下:已知部分信息如下:I.辉锑矿( 主要成分为 Sb2S3,还含有 As2S5、PbS、CuO 和 SiO2 等);.浸出液主要含盐酸和 SbCl5,还含 SbCl3、CuCl 2、AsCl 3 和 PbCl2 等杂质;.常温下,Ksp(CuS)=1.010 36,Ksp(PbS)=9.010 29。回答下列问题:(1)NaH 2PO2 中 P 的化合价为_。(2)“酸

11、浸”过程中 SbCl5 和 Sb2S3 反应有 S 生成,该反应的还原产物是_( 填化学式)。(3)写出“还原” 反应的化学方程式:_。(4)已知:浸出液中 C(Cu2+)=0.01mo/L、C(Pb 2+)=0.1mo/L。在沉淀铜、铅过程中,缓慢滴加极稀的硫化钠溶液,先产生的沉淀是_(填化学式) ;当 CuS、PbS 共沉时,_。c(Pb2+)c(Cu2+)(5)在“除砷”过程中,氧化产物为 H3PO4。该反应中氧化剂还原剂的物质的量之比为_。常温下,SbCl 3 溶液的 pHr(X) r(Y),选项 A 错误;B 非金属性越强,简单气态氢化物的稳定性越强,Y 的简单气态氢化物 HF 的热

12、稳定性比 W 的简单气态氢化物 SiH4 强,选项 B 错误;CZ的最高价氧化物对应的水化物 Al(OH)3 是一种两性氢氧化物,不是强碱,选项 C 错误;D由Y、W 形成的化合物 SiF4 是共价化合物,选项 D 正确;答案选 D。12. 【答案】B【解析】A由总反应 4Al+9CO2=2Al2(CO3)3+3C 知,在反应中 Al 做负极,失电子发生氧化反应,故 A 错误;放电时正极发生还原反应,二氧化碳中碳得电子生成单质碳,电极反应式为:9CO2+12e=6CO +3C,故 B 正确;C放电时物质的化学能转化为电能和热能,故 C 错误;D 充电23时,铝电极上 Al3+离子转化为单质铝,

13、发生还原反应,故铝电极是电解池的阴极,所以与外接电源的负极相连,所以 D 选项是错误的;答案: B。13. 【答案】C【解析】ApNH 3 越大即 c(NH3)越小,则 c(Ag+)/c(Ag(NH 3)2+)越大,(Ag +)=越大,故 1 代表的是 (Ag+),故 A 选项错误;B向体系中滴入硝酸,c(NH 3)减n(Ag+)n(Ag+)+n(Ag(NH3)2+)小、(Ag +)增大,故 B 选项错误;C 溶液电荷守 c(Ag+)+c(Ag(NH3)2+)+c(NH )+c(H+)=c(OH)+4+c(NO )、物料守恒 c(Ag+)+c(Ag(NH3)2+)=c(NO ),两式整理得 c

14、(NH )+c(H+)=c(OH),故 C 选3 3 +4项正确;D选取 a 点即 (Ag+)=(Ag(NH3)2),K 不稳 = =(10 -3.65) 2=10-7.3,故 D 选项错c(Ag+).c2(NH3)c(Ag(NH3)2+)误;答案:C。26. 【答案】(1)(利用空气 )冷凝回流,提高原料利用率 (2) 防止加入太快,产生大量 CO2 气体,可能会将反应液冲出,且不利于 pH 测定 (3)馏出液澄清透明或取少量馏出液滴入水中,无油珠存在 (4)除去固体杂质,防止肉桂酸结晶析出 (5)布氏漏斗、抽滤瓶 (6)防止温度过高产品变质 【解析】(1)根据仪器的结构可知,图 1 中仪器

15、 A 的作用是( 利用空气)冷凝回流,提高原料利用率;(2)步骤 2 中 Na2CO3 需分批加入的原因是防止加入太快,产生大量 CO2 气体,可能会将反应液冲出,且不利于 pH 测定;(3)水蒸气蒸馏时,馏出液澄清透明或取少量馏出液滴入水中,无油珠存在,则可判断蒸馏结束;(4)步骤 4 中,“趁热过滤”的目的是除去固体杂质,防止肉桂酸结晶析出;(5)抽滤时所需主要仪器有布氏漏斗、抽滤瓶、安全瓶及抽气泵等。(6)与使用烘箱烘干相比,热水浴干燥的优点是防止温度过高产品变质。27. 【答案】(1)2c7a3b (2)2NH 3+3NaClO=N2+3NaCl+3H2O 温度过高,HClO 发生分解

16、,氨氮去除率随之降低 增加 NaClO 的量,反应速率加快,相同时间内 NaClO 消耗多 有部分 NH3 被氧化成 NO 或 NO 2 3(3)2NO +10H=N2+2OH+4H2O 0.08 3【解析】(1)已知:N 2(g)+O2(g)=2NO(g) H1a kJmol 12NO(g)+O 2(g)= 2NO2(g) H2b kJmol 14NH 3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(l) H3c kJmol1根据盖斯定律,由2-3-7 得反应 8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(l) H2H 3-3H2-7H1=( 2c7a3b) kJmol1;(2

17、)用次氯酸钠除去氨氮的原理如题 20 图-1 所示。次氯酸钠、氨气为反应物,次氯酸、盐酸、氢氧化钠均为中间产物,氯化钠、氮气和水为生成物,故该图示的总反应化学方程式为:2NH 3+3NaClO=N2+3NaCl+3H2O;该反应需控制温度,温度过高时氨氮去除率降低的原因是温度过高,HClO 发生分解,氨氮去除率随之降低;点 B 和点 A 相比较,m(NaClO) m(NH 3)增大,增加 NaClO 的量,反应速率加快,相同时间内 NaClO 消耗多,故点 B 剩余 NaClO 含量低于点 A;当 m(NaClO)m(NH 3)7.6 时,有部分 NH3 被氧化成 NO 或 NO2,水体中总氮

18、去除率反而下降;(3)电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。某微3生物膜能利用电解产生的 NO 活性原子将还原为 N2,工作原理如题 20 图-3 所示。该活性原子3H 与 NO 反应生成氮气,反应的离子方程式为:2NO +10H=N2+2OH+4H2O;若阳极生成标3 3准状况下 2.24L 气体,为氧气,转移电子的物质的量为 ,根据电荷守恒,根2.24L22.4L/mol4mol=0.4mol据 NO 转化为 N2,理论上可除去 NO 的物质的量为 mol。3 30.4mol5 =0.0828. 【答案】(1)+1 (2)SbCl 3 (3)3SbCl 5+2Sb=5SbCl3 (

19、4)CuS 9.0107 (5)43 Sb3+3H2O Sb(OH)3+3H+ (6)Sb 3+3e=Sb H+参与了电极反应 【解析】辉锑矿(主要成分为 Sb2S3,还含有 PbS、As 2S3、CuO、SiO 2 等)加入盐酸浸取得当浸取液,浸出液中除含过量盐酸和 SbCl5 之外,还含有 SbCl3、PbCl 2、AsCl 3、CuCl 2 等,滤渣 1 中除了生成的 S 之外还有为溶解的二氧化硅,浸出液中加入 Sb 还原 SbCl5,生成 SbCl3,加入 Na2S 溶液,Cu 2+和 Pb2+均沉淀完全,过滤得到滤渣 2 为 CuS、PbS ,滤液中加入 Na3PO2 溶液除砷,生成

20、磷酸和砷单质,剩余 SbCl3 溶液,通电电解得到 Sb;(1)在 NaH2PO2 中 Na 为+1 价,H 为+1 价,O 为-2 价,根据化合物中元素正负化合价代数和为 0,可知 P 的化合价为+1 价;(2)“浸出” 时,Sb2S3 在溶液中和 SbCl5 发生氧化还原反应,生成单质硫和三价氯化锑,反应的化学方程式为:Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S,其中还原产物是 SbCl3;(3)“还原”时 Sb 和 SbCl5 反应生成 SbCl3,反应的化学方程式为 3SbCl5+2Sb=5SbCl3;(4)K sp(CuS)=1.01036、c(Cu 2+)=0.01mol/L,则

21、生成 CuS时溶液中 S2的浓度为 c(S2-)= mol/L=1.01034mol/L,K sp(PbS)=9.01029、c(Pb 2+)Ksp(CuS)c(Cu2+)=1.010-360.01=0.10 mol/L,则形成 PbS 沉淀时溶液中 S2的浓度为 c(S2)= mol/L=9.01027mol/L,可见最先生成的是 CuS 沉淀;当 CuS、PbS 共沉时,Ksp(PbS)c(Pb2+)=9.010-290.01= =9.0107;所加 Na2S 也不宜过多,否则产生 H2S 等污染性气体或生成c(Pb2+)c(Cu2+)=Ksp(PbS)Ksp(CuS)9.010-291.

22、010-36Sb2S3;(5)滤液中加入 Na3PO2 溶液除砷,生成磷酸和砷单质,根据电子守恒及原子守恒,可得反应的化学方程式为:4AsCl 3+3Na3PO2+6H2O=4As+3H3PO4+9NaCl+3HCl,其中 AsCl3 是氧化剂,Na 3PO2 是还原剂,两者的物质的量之比为 43;常温下,SbCl3 溶液的 pHc(OH),因此溶液显酸性,用离子方程式表示其原因为 Sb3+3H2O Sb(OH)3+3H+;(6)电解池阳极发生氧化反应生成氯气,阴极发生还原反应生成 Sb,则阳极电极反应式为 2Cl-2e=Cl2;阴极电极反应式为 Sb3+3e=Sb,在阴极周围有 H+和Sb3

23、+,当电压超过 UoV 时, H+参与了电极反应,被还原生成氢气,从而导致锑的产率降低。35. 【答案】(1)Ar3d 84s2 (2)91 sp2、sp 3 (3)丙烯醇分子间存在氢键 (4)分子晶体 (5)6 N2O(或 CO2、BeCl 2 等) (6)( ,1,1) 107 12 2- 24 3300dNA【解析】(1)Ni 是 28 号元素,原子核外电子排布式为:1s 22s22p63S23p63d84s2,价电子包括3d 与 4s 能级电子,核外电子排布式为:Ar3d 84s2;(2)单键为 键,双键含有 1 个 键、1 个 键,CH 2=CH-CH2OH 分子含有 9 个 键,1

24、 个 键,故 1mol CH2=CHCH 2OH 中 键和 键的个数比为 91;分子中饱和碳原子采取 sp3 杂化,含碳碳双键的不饱和碳原子采用 sp2 杂化,故碳原子的杂化轨道类型为 sp2、sp 3 杂化;(3)丙烯醇中含有羟基,分子之间形成氢键,使的它的沸点比丙醛的高很多;(4)羰基镍的熔点、沸点都很低,说明微粒间的作用力很小,该晶体属于分子晶体;(5)Ni(NH 3)62+中心原子 Ni 结合的配位体 NH3 的配位数是 6;SCN 离子的一个电荷提供给碳原子,碳原子变为 N,而 O、S 原子的最外层电子数相等,所以它与 N2O 互为等电子体,而 N2O 与 CO2 也互为等电子体;(

25、6)氧化镍晶胞中原子坐标参数:A(0 ,0,0)、B(1,1,0)则C 点对于的 x 轴为 ,Y 轴与 Z 轴都是 1,所以 C 点的坐标为 ( ,1,1) ;设晶胞参数为 anm,观12 12察氧化镍晶胞图,1 个晶胞中含有 4 个 NiO,面对角线上的 3 个 O 原子相切,d= ,a=754(a10-7)3NA107nm,设 Ni2+半径为 xnm,则有 2r+2x=a,x= 107nm。3300dNA 2- 24 3300dNA36. 【答案】(1)碳碳双键、醛基 (2)氧化反应 取代反应(或酯化反应) (3) (4) (5)4 种 【解析】(1)由分析可知,B 为 ,所含官能团名称为

26、碳碳双键和醛基。(2) 发生氧化反应生成的 C 为 ;E 为 ,其与乙醇发生酯化反应生成的 F 为 ,反应类型为取代反应;(3)由分析可知 D 的结构简式为 ;(4)A 为 ,与乙醛在 NaOH 的水溶液中发生反应生成的 B 为 ,反应的化学方程式为; ;(5)F 为,芳香化合物 X 是 F 的同分异构体,X 能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出 CO2,说明含有羧基,其核磁共振氢谱显示有 4 种不同化学环境的氢,峰面积比为6211,则分子中应含有 2 个甲基,且为对称结构,符合条件的结构有 4 种,分别是;(6)利用信息增长碳链,乙醇催化氧化生成乙醛,2 分子乙醛反应得到 CH3CH=CHCHO,再与氢气发生反应得到CH3CH2CH2CH2OH,最后用酸性高锰酸钾溶液氧化得到 CH3CH2CH2COOH。合成路线流程图为:。