1、第 1 页，共 10 页2019 年江苏省南通市崇川区中考化学模拟试卷（4 月份）一、单选题（本大题共 10 小题，共 20.0 分）1. 绿水青山就是金山银山。关于化学、物质、人类活动和环境问题的认识，合理的是（ ）A. 化学是环境污染的主因，没有化学，就不会产生环境问题B. 有毒的化学物质是环境污染的主因，应禁止使用C. 解决环境问题，应从源头禁止排放污染物，而不应先排放后治理D. 化工生产是环境污染的主因，化工生产一定会导致环境污染2. 某兴趣小组的同学进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。下图是实验过程中的部分操作，其中正确的是（ ）A. 取一定量粗盐 B. 溶解C. 过滤 D. 蒸发结
2、晶3. 我国古代科技高度发达，对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读不正确的是（ ）A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B. 本草纲目 中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是 23C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化D. 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折 ”，剂钢指的是铁的合金4. 如图为铁元素在元素周期表中的信息，下列有关铁的说法结论正确的是（ ）A. 中含有 29 个电子3+B. 铁的相对原子质量为 55.85C. 铁原子、铁离子和亚铁离子的质量相差很小D. 人体缺铁会引起甲亢5. 下列实验现象描述正确的是
3、（ ）A. 在加热的条件下，一氧化碳还原氧化铜时，黑色粉末逐渐变为红色B. 电解水一段时间后，正负极产生气体的体积比约为 2：1C. 红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷D. 二氧化碳能使干燥的紫色石蕊纸花变红6. 对比实验是实验探究的重要方法，下列对比实验设计能实现相应实验目的是（ ）选项 实验目的 实验设计选项 实验目的 实验设计A 探究温度对分子运动快慢的影响B 探究水对铁钉锈蚀的影响C 探究空气是燃烧的必要条件D 探究 CO2 与水发生反应A. A B. B C. C D. D7. ZnSO4 饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A. N 点对应的 溶液升温
4、或降温均都可能析出晶体4B. M 点对应的 溶液是不饱和溶液4C. 饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大4D. 时， 的溶解度为 41g404第 2 页，共 10 页8. 化学学习让我们有很多收获，下列归纳总结不完全正确的一组是（ ）A化学与健康 B认识物质俗名均衡营养，不挑食、不偏食不购买、不食用三无或过期产品用甲醛溶液浸泡水产品对人体有害熟石灰-氢氧化钙纯碱-氢氧化钠干冰-二氧化碳（固体）C安全与自救 D化学与资源在通风不畅的环境用煤取暖易导 CO 中毒身上着火后就地打滚是利用隔绝空气的灭火原理火灾发生后要用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离并拨打火警电话 119 煤、石油、天然气是三大化石燃料合理
5、使用农药化肥提高农业产量塑料、合成纤维和合成橡胶属于三大有机合成材料A. A B. B C. C D. D9. 推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（ ）A. 离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子B. 单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质C. 中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应D. 溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液10. 一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是（ ）A. X 的值为 22 B. 该反应属于置换反应C. W 由碳、氢两种元素组成 D. W 中
6、碳、氢元素原子个数比为 1：4二、计算题（本大题共 1 小题，共 7.0 分）11. 早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。从 1 世纪起，铁成了一种最主要的金属材料，工业上可利用一氧化碳还原赤铁矿制得金属铁。（1）如图回答问题：加热一段时间后玻璃管内的现象是_，反应的化学方程式为_。你认为 B 装置的优点是_ 。（2）某钢铁厂用 1000t80%的赤铁矿冶炼生铁，最终能得到含铁 97%的生铁多少吨？（结果保留一位小数）三、简答题（本大题共 2 小题，共 17.0 分）12. 能源问题一直受到社会高度关注。（1）煤、石油和天然气是三大化石燃料，不仅可以作燃料，还是重要的化工原料。化石燃料
7、的大量使用，带来了环境的污染和资源的枯竭等。某市自 2018 年开始推广车用乙醇汽油，到 2019 年实现全市全覆盖。乙醇（C 2H5OH）燃烧的化学方程式是_；天然气重整可以得到合成气，其反应的微观示意图如图：写出上述反应的化学方程式_；用不同催化剂可使合成气合成不同的物质。下列物质仅以合成气为原料不可能得到的是_（填序号）。A甲醛（CH 2O） B甲醇（CH 3OH）C 尿素【CO（NH 2） 2】（2）氢气作为新能源有很多优点，制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。I制氢：铁酸锌（ZnFe 2O4）可用于循环分解水制气，其反应可表示为：6ZnFe2O4 6ZnO+4Fe3O4+O2；
8、3ZnO+2Fe 3O4+H2O 3ZnFe2O4+H21200 700制氢过程中，ZnFe 2O4 是反应的 _，其中 Fe 的化合价为_。该循环制氢中不断消耗的物质是_（填化学式），产生的氢气和氧气质量比是_。贮氢：合金 Mg2Cu 是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的 Mg、Cu 单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金，其化学方程式为：2Mg2Cu+3H2 3MgH2+MgCu2350熔炼制备 Mg2Cu 合金时，通入氩气的目的是 _。氢化物 MgH2 与水反应生成一种碱，并释放出 H2其化学反应方程式为_。第 3 页，共 10 页13. 用含
9、少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl 2xH2O）。有如下操作：已知：在 pH 为 45 时， Fe3+几乎完全水解而转化为 Fe（OH ） 3 沉淀，Cu 2+却不水解。含 Fe3+溶液遇到硫氰化钾（KSCN）溶液能够很灵敏显现出红色。（1）在“酸浸”步骤中为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是_，酸溶过程中发生反应的化学方程式：_。（写一个）（2）氧化剂 A 是为了将 Fe2+转变为 Fe3+，以便在后续操作中将溶液中的铁元素除去。从产品的纯度考虑，可选用下列氧化剂中的_（填编号）。AKMnO 4 BHNO 3 CCl 2 DH 2O2（3）在实验室进行“操作 1”所需的
10、玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_，在此过程中造成滤液浑浊可能的原因_。（4）设计最简实验证明滤液中 Fe3+已沉淀完全（写出操作、现象及结论，试剂任选）_。（5）用试剂 B 调节溶液 pH 至 5，从产品的纯度考虑，试剂 B 最好选用_（填编号）ANaOHBCuO CFe 2O3 DFe（6）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是：_、冷却结晶、过滤、洗涤、低温烘干。四、探究题（本大题共 2 小题，共 16.0 分）14. 实验室现有高锰酸钾、大理石和 37%的浓盐酸，及下列仪器，请回答有关问题：（1）指出图中仪器的名称：_。（2）利用上述仪器和药品可以制取氧气，该反应的化学方程式为_；可选用的发生装
11、置是_（填字母）。（3）与装置 B 相比，C 装置的优点是_（写一个），小明用 C 装置，取浓盐酸与石灰石反应制取气体，反应的化学方程式为_；【查阅资料】碳酸钠溶液中通入二氧化碳发生反应：Na 2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3碳酸氢钠不与二氧化碳反应。如果小明想制的纯净的二氧化碳气体，可将气体依次通过下列试剂_，并用上图中_收集。（4）为了避免用浓盐酸制取二氧化碳，导致气体不纯的现象发生，现取 50mL37%浓盐酸稀释成 7.4%的稀盐酸，理论上需加水_mL。15. 南南同学学完了溶质质量分数后与小组同学到实验室练习配制一定溶质质量分数的溶液。先用托盘天平称取纯净的氢氧化钠于洁净烧杯中
12、，再用量筒量取自来水倒入烧杯中，搅拌后发现溶液中有白色浑浊物。对此现象小组同学都感到疑惑，于是进行了如下探究。【提出问题】白色浑浊物是什么物质？【查阅资料】自来水是硬水，常常含有 Ca（HCO 3） 2 和 Mg（HCO 3） 2。Ca（HCO 3） 2 与足量的氢氧化钠反应方程式： Ca（HCO 3） 2+2NaOH=CaCO3+2H2O+Na2CO3Mg（HCO 3） 2 与足量的氢氧化钠反应方程式：Mg （HCO 3） 2+2NaOH=Mg（OH ） 2+2H2O+Na2CO3Mg（OH） 2 在热水中溶解度增大，可形成稀碱溶液。【作出猜想】猜想一：白色浑浊物是 CaCO3猜想二：白色浑
13、浊物是 Mg（OH） 2猜想三：白色浑浊物是_。【实验探究】取氢氧化钠于烧杯中，加自来水水搅拌，杯壁发烫，原因是_。静置冷却、过滤。取滤渣加稀盐酸，有气泡冒出。另取滤渣加热的蒸馏水，在上层清夜中再加_试液，液体变红。【得出结论】猜想_正确。【拓展延伸】南南认为实验探究过滤后的滤液是纯净的氢氧化钠溶液，对吗？你的证明方法是取少量滤液于试管中，向其中滴加_，若有_，则不是纯净的氢氧化钠溶液。【实验反思】实验室在配制溶液时应该使用_水。用_来判断自来水是否是硬水。第 4 页，共 10 页答案和解析1.【答案】C【解析】解： A、化学是 环 境污染的主因，没有化学，也会产生环境问题，如噪音污染等，故错
14、误； B、有毒的化学物质是环境 污染的主因， 应合理使用，不能禁止，故错误； C、解决环境问题，应从源头禁止排放污染物，而不应先排放后治理，故正确； D、化工生 产 是环境污染的主因，但化工生产不一定会导致环境污染，故错误。 故选：C 。A、根据没有化学，也会 产生环境问题解答； B、根据有毒的化学物质应 合理使用解答； C、根据保护环境的做法解答； D、根据化工生产不一定会 导致环境污染解答。环保问题已经引起了全球的重视，是中考的热点问题，主要的环境问题有：空气污染、水 污染、土壤污染、温室效应、酸雨等，了解 污染来源或成因、防治措施等，是解题的必要条件。2.【答案】D【解析】解：A、取用固
15、体药品时，瓶塞倒放在桌面上，故 A 错误； B、溶解操作不能在量筒中进行，故 B 错误； C、过滤液体时，要注意“ 一贴、二低、三靠 ”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故 C 错误； D、蒸发时 ，应 用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，故 D 正确。 故选：D。A、根据取用固体药品时，瓶塞倒放在桌面上进行分析； B、根据溶解操作所需的仪 器进行分析； C、根据过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠 ”的原 则进行分析； D、根据蒸 发 操作的注意事 项进行分析。本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、各操作的注意事项是解答此类试题的关键。3.【答案】C【解析】解： A、熬胆 矾铁 釜，久
16、之亦化为，指的是铜为铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，属于置换反应，故正确。 B、草木灰的主要成分是碳酸 钾，故正确； C、青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故 错误； D、剂钢 指的是 铁的合金，具有韧性，可做刀刃，故正确。 故选：C 。A、根据 铁与硫酸 铜反应生成 铜与硫酸亚铁，属于置换反应解答； B、根据草木灰的成分解答； C、根据物理变化的概念解答； D、根据常 见 合金的性质解答。本题考查了化学反应类型、常见物质的成分以及物质的变化等，难度不大，能 够正确理解文言文是解题的关键。4.【答案】C【解析】解：A、在化学变化中铁原子失去 3 个电子变成 F
17、e3+，铁原子原子核内有 26 个质子，Fe 3+原子核内有 23 个质子，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相 对原子质量， 该元素原子的相对原子质量为 55.85，相对原子质量单位是“1”，不是“克 ”，故选项说法错误。 C、Fe、Fe2+、Fe3+ 三种粒子的原子和结构完全相同，不同的是核外的电子数，而原子的质量主要是集中在原子核上，所以三者的质量几乎相等，故正确； 第 5 页，共 10 页D、铁是合成血红蛋白的主要元素，人体缺铁会引起贫血，故错误。 故选：C 。根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的
18、汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可，原子在化学反应中失去电子变为阳离子，其质子数不变， 变化的只是核外电子的数目。本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力。5.【答案】A【解析】解：A、一氧化碳具有还原性，在加热的条件下，一氧化碳还原氧化铜时，黑色粉末逐渐变为红色吗，故 A 正确； B、电解水一段时间后，正负极产生气体的体积比约为 1：2，不是 2：1，故 B 错误； C、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，是结论不是 现象，故 C 错误； D、二氧化碳能与水化和生成了碳酸，二氧化碳能使湿润
19、的紫色石蕊纸花变红，不能使干燥的紫色石蕊纸花变红，故 D 错误。 故选：A。A、根据一氧化碳还原氧化 铜的现象分析； B、根据电解水的现象和结论 分析； C、根据现象和结论的表述分析； D、根据二氧化碳的性质分析。本题的难度不大，了解常见物质的性质、反 应的现象等知识是解答本题的基础知识，注意 现象和结论的不同。6.【答案】A【解析】解：A、向 50mL 冷水和热 水中个加入 1 个红墨水，温度不同，可探究温度对分子运动快慢的影响，故选项对比实验设计能实现相应实验目的。 B、两支试管中的铁钉均不能生 锈，无法探究水 对铁钉锈蚀 的影响，故 选项对比实验设计不能实现相应实验目的。 C、两支试管中
20、的药品分别 是红磷、白磷， 药品不同，无法探究空气是燃烧的必要条件，故选项对比实验设计不能实现相应实验目的。 D、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸不能使无色酚酞溶液变色，不能探究 CO2 与水发生反应，故选项对比实验设计不能实现相应实验目的。 故选：A。对比实验可通过若干个装置同时探究一个或多个条件对同一事件的影响，其关键是必须至少有一组作为对照，据此进行分析解答。本题难度不大，设计实验时要掌握其原理和区别，掌握对比实验的关键是必须至少有一组作为对照是正确解答本题的关键。7.【答案】A【解析】解：A、通 过分析溶解度曲线可知， N 点对应的 ZnSO4 溶液升温或降温均都可能析出晶体，故A 正确
21、； B、M 点在溶解度曲线上，对应的 ZnSO4 溶液是饱 和溶液，故 B 错误； C、通过分析溶解度曲线可知，0-70 ，溶解度逐渐增大，大于 70，溶解度逐渐减小，故 C错误； D、40时，ZnSO 4 的溶质质量分数为 41%，所以溶解度应该是大于 41g，大约是 69.5g，故 D错误。 故选：A。根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，第 6 页，共 10 页比较不同物 质在同一温度下的溶解度大小，从而判断 饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。本题难度不
22、是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决 问题的能力。8.【答案】B【解析】解：A、合理膳食，不偏食挑食，不购买、不食用三无或 过期产品，甲 醛有毒，用甲醛溶液浸泡水产品对人体有害，故正确； B、氢氧化钙俗称熟石灰，氢氧化钠俗称烧碱，固体二氧化碳叫干冰；故错误； C、在氧气不足的情况下，煤燃烧不充分，会生成有毒的 CO 气体，所以在通风不畅的室内，用煤取暖易造成煤气中毒；身上的衣物着火，可就地打滚可使火焰因隔绝氧气而熄灭，火灾发生后要用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离并拨打火警电话 119，故正确； D、煤、石油、天然气是三大化石燃料
23、，都是不可再生能源；合理使用 农药化肥可提高农业产量；塑料、合成纤谁和合成橡胶属于三大有机合成材料，故正确。 故选：B 。A、根据合理膳食，不偏食挑食，不购买食用过期食品，甲 醛有毒分析解答； B、根据固体二氧化碳叫干冰，氢氧化钙俗称熟石灰，氢氧化钠俗称烧碱分析解答； C、根据碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳有毒、灭火的原理与火灾发生后的处理方法分析解答； D、根据化石燃料的分类、合理使用农药化肥的作用、材料的分类分析解答。化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。9.【答案】B【解析】解：A、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是
24、离子，也可能是质子、电子等，故选项推理错误。 B、单质是由同种元素组成的 纯净物，单质是由同种元素 组成， 则只含一种元素的纯净物一定是单质，故选项推理正确。 C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反 应，如 CO2+2NaOHNa2CO3+H2O，故选项推理错误。 D、溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如水，故选项推理错误。 故选：B 。A、根据常 见 的带电的粒子，进行分析判断。 B、根据单质是由同种元素 组成的纯净物，进行分析判断。 C、中和反应是酸与碱作用生成 盐和水的反应，反应 物是酸和碱，生成物是 盐和水，进行分析判断 D、根据溶液是均
25、一稳定的混合物，进行分析判断。本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知 识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。10.【答案】D【解析】解：由于四种物质中 W 和氧气 质量减小，所以是反应物，且反应物的总质量是 8g+（20g-8g）=20g，而水的质量增加，且增加值是 10g-1g=9g，依据质量守恒定律参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，所以二氧化碳必是生成物且生成的质量是 20g-9g=11g；此反 应的表达式可表示为 W+O2CO 2+H2O。A、X 的 值为 11，错误；B、由于该反应的表达式是 W+O2CO 2+H2
26、O，生成物是两种化合物，不属于置换反应，错误；第 7 页，共 10 页C、根据质量守恒定律，由反应表达式可以看出 W 中一定含有碳氢两种元素，是否含有氧元素则要通过生成物中的氧元素与反应的氧气质量进行比较，生成的水中氧元素的质量为：9g =8g，二氧化碳中氧元素的质量：11g =8g，两者的 质量和为 16g，而参加反应的氧气的质量 20g-8g=12g，所以可判断 W 中含有氧元素，错误；D、W 中碳、氢元素原子个数比为： ： =1：4，正确。故选：D。根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，利用在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，判断反
27、应物与生成物， 进而书写出反应的表达式，判断反应的类型据此回答问题即可。做这类题目的关键是反应后质量和反应前进行比较，质量增加了说明是生成物，质量减少了是反应物，质量不变可能是催化剂。11.【答案】红色固体变黑 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 收集一氧化碳，防止污染空气高温 【解析】解：（1）一氧化碳和氧化 铁 在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以硬质玻璃管中可观察到的现象是：红色固体变黑；一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；B 装置的 优点是收集一氧化碳，防止 污染空气；（2）600t 含氧化铁 80%的赤铁矿石中含氧化铁
28、的质 量为：600t80%=480t，设得到纯铁的质量为 X。Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2160 1121000t80% X=X=560t=577.3t答案：（1）红色固体 变黑； 3CO+Fe 2O3 2Fe+3CO2；收集一氧化碳，防止污染空气；（2）最终得到生铁约 577.3t。（1）根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成 铁和二氧化碳进行分析；根据装置特点进行分析；（2）根据赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数可以计算出含氧化铁的质量，由生铁中铁的质量分数、赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量进行分析。本题考查的是金属材料的应用以及炼铁的原理的知识，完成此题，可以依据
29、已有的知识进行。12.【答案】C 2H5OH+3O2 2CO2+3H2O CH4+H2O CO+3H2 C 催化剂 +3 H2O 1：8 防止金属被点燃 高温 氧化 MgH2+2H2O=Mg（OH） 2+2H2【解析】解：（1）乙醇与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水；故填：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O；由微观反应 示意图可知，该反应是甲烷与水蒸气在高温的条件下反应生成一氧化碳和氢气，由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类及数目不变，在反应前的物质中含有碳、 氢、氧三种元素，不含有氮元素，可以合成甲醛、甲醇，但不能合成尿素；故填：CH4+H2O CO+3H2；C；（2）I 由化
30、学方程式可知，制 氢过程中， ZnFe2O4 是第一个反应的反应物，又是第二个反应的生成物，因此在制氢过程中，该物质是催化剂，ZnFe 2O4 中锌的化合价为+2 价，氧元素的化第 8 页，共 10 页合价为-2 ，设 Fe 的化合价为 x，则有（+2 ）+2x+（-2）4=0，x=+3，故填：催化剂；+3；该循环制氢 中不断消耗的物 质是水，其化学式 为 H2O，得到 H2 和 O2 的质量比为4：32=1：8故填：H 2O；1：8；氩气的化学性质稳定，熔炼制备 Mg2Cu 合金 时，通入 氩气可以起到保护作用，防止金属被氧化，故填：防止金属被氧化；氢化物 MgH2 与水反应生成氢氧化镁，并
31、释放出 H2 其化学反应方程式为MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H2故填： MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H2。（1）根据化学反 应的原理来分析解答；根据微观反 应示意图的信息以及化学方程式的写法来分析；（2）I根据化学反 应的原理、化合物中元素化合价的计算方法、化学方程式的意 义来分析；根据氩气的性质与用途、化学反应的原理来分析解答。本题考查的是物质的制备的知识，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行。13.【答案】升温（加大盐酸的浓度等，合理即可） Fe+2HCl=FeCl2+H2（或 CuO+2HCl=CuCl2+H2O） CD 漏斗 滤纸破损（合理即可） 取少量滤液于试管
32、中，向其中滴加硫氰化钾溶液，若不变红，则铁离子已完全沉淀。 B 蒸发浓缩【解析】解： （1）由于反应物接触越充分，温度越高，反应越快，转化率也越高，所以在“酸浸” 步骤中为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是升温（加大盐酸的浓度等，合理即可），酸溶过程中发生反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl 2+H2（或 CuO+2HCl=CuCl2+H2O）。 （2）氧化剂 A 是为了将 Fe2+转变为 Fe3+，以便在后续操作中将溶液中的铁元素除去。 A加入 KMnO4，会导致滤液中含有锰酸钾等，不利于保证产品的纯度； B加入 HNO3，会导致滤液中含有硝酸盐等，不利于保证产品的纯
33、度； C加入 Cl2 ，会导致氯化铁和氯化铜，利于保证产品的纯度； D加入 H2O2，生成水和 铁盐，利用保证产品的纯度考虑， 故选：CD。 （3）在实验室进行“ 操作 1”所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 漏斗，在此过程中造成滤液浑浊可能的原因 滤纸破损（合理即可）。 （4）根据给出的信息可知“含 Fe3+溶液遇到硫氰化钾 （KSCN）溶液能够很灵敏显现出红色”，所以设计最简实验证明滤液中 Fe3+已沉淀完全可以：取少量滤液于试管中，向其中滴加硫氰化钾溶液，若不变红，则铁离子已完全沉淀。 （5）用试剂 B 调节溶液 pH 至 5，从 产品的纯度考虑，也就是不能引入其他金属离子， 试剂 B 最好
34、选用氧化铜。 故选：B 。 （6）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗 涤、低温烘干。 故答案为： （1）升温（加大盐酸的浓度等，合理即可）；Fe+2HCl=FeCl 2+H2（或 CuO+2HCl=CuCl2+H2O）； （2）CD； （3）漏斗；滤纸破损（合理即可）； （4）取少量滤液于试管中，向其中滴加硫氰化钾溶液，若不变红， 则铁离子已完全沉淀。 （5）B； （6）蒸发浓缩。根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答 题目时先看解答的问题是什么，然后 带着问
35、题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考 查基本知识。14.【答案】长颈漏斗 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 A 可以控制反应的进行和停止（或随时添加液体）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 JG E 238【解析】第 9 页，共 10 页解：（1）仪器是长颈漏斗；故填： 长颈漏斗；（2）在加热的条件下，高锰酸钾分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气， 该反应属于固体加热型，选择装置 A 来制取氧气；故填：2KMnO 4 K2MnO4+MnO2+O2；A；（3）与装
36、置 B 相比，C 装置的 优点是可以控制反应的进行和停止或随时添加液体等；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；制取的二氧化碳中含有氯化氢气体和水蒸气，先通过碳酸氢钠溶液除去氯化氢，然后再通过浓硫酸除去水蒸气，最后用向上排空气法收集即可；故填：可以控制反应的进行和停止（或随时添加液体）；CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；JG；E。（4）设需要水的质量为 x，则：50mL1.19g/mL37%=（50mL1.19g/mL+x）7.4%x=238g常温下，水的密度为 1g/mL，所以 238g 水的体积合 238mL故填：238。（1）熟记仪器的名称；（2）根据提供的药品确定
37、制取的原理、根据反应物的状态与反应的条件确定制取装置；（3）根据装置的特点、化学反应的原理以及气体的除杂与干燥方法来分析；（4）根据溶液稀释过程中溶质的质量不变来分析。（1）此题重在考查同学们对常用化学仪器的了解和识记情况，只有很好的认识它们，做实验才能得心应手。（2）属于扩展性问题，重在考查根据物质的反应物和反应条件选取装置。（3）会从题干信息中找突破口，找出反应物和生成物，写化学方程式。15.【答案】CaCO 3 和 Mg（OH） 2 氢氧化钠溶于水放出热量 酚酞 三 CaCl2 溶液 有白色沉淀生成 蒸馏 肥皂水【解析】解：【作出猜想】根据查阅资料：自来水是硬水，常含有 Ca（HCO3）
38、2 和 Mg（HCO3）2Ca（HCO3）2+2NaOH=CaCO3+2H2O+Na2CO3， Mg （HCO3）2+2NaOH=Mg（OH）2+2H2O+Na2CO3，及氢氧化钠溶解放出热量，而 Mg（OH）2 在热水中溶解度增大，可推测猜想三：白色浑浊物是白色浑浊物是 CaCO3 和 Mg（OH）2； 故填：CaCO 3 和 Mg（OH）2； 【实验探究】取氢氧化钠 于烧杯中，加自来水水 搅拌，杯壁发烫，原因是：氢氧化钠溶解放出热量；故填：氢氧化钠溶于水放出热量； Mg（OH）2 在热水中溶解度增大，另取滤渣加热的蒸馏水，在上 层清夜中再加酚酞试液，液体变红，说明含有氢氧化镁；故填：酚酞；
39、 【得出结论】由实验现象可知，白色混浊物中含有碳酸钙和氢氧化镁，即猜想三成立；故填：三； 【拓展延伸】据查阅资料，可推测实验探究过滤后的滤液中含有碳酸钠，用鉴别碳酸钙的方法：取滤液滴加 CaCl2 溶液，有白色沉淀生成，滤液中含有碳酸 钠； 故填：CaCl 2 溶液；有白色沉淀生成； 【实验反思】通过上述实验 可知实验室在配制溶液 时应该使用蒸馏水。故填：蒸 馏； 用肥皂水可鉴别软硬水：加肥皂水振 荡，产生较多浮渣（或泡沫较少），则为硬水；故填：肥皂水。【作出猜想】根据查阅资料：自来水是硬水，常常含有 Ca（HCO3）2 和 Mg（HCO3）2Ca（HCO3）2+2NaOH=CaCO3+2H2
40、O+Na2CO3， Mg （HCO3）2+2NaOH=Mg（OH）2+2H2O+Na2CO3，及氢氧化钠溶解放出热量，而 Mg（OH）2 在热水中溶解度增大，可推测猜想三：白色浑浊物是白色浑浊物是 CaCO3 和 Mg（OH）2； 【实验探究】根据氢氧化 钠固体溶于水放出热量来分析； 根据溶液显 碱性来分析； 【得出结论】根据实验现象来分析； 【拓展延伸】根据查阅资料，可推测实验探究过滤后的滤液中含有碳酸钠，用鉴别碳酸钙的方法进行解答； 【实验反思】由此可知实验室在配制溶液时应该使用蒸馏水（或纯水）；用肥皂水可鉴别软硬水第 10 页，共 10 页进行解答。本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力。增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。