ImageVerifierCode 换一换
格式:DOC , 页数:5 ,大小:62.50KB ,
资源ID:57826      下载积分:5 金币
快捷下载
登录下载
邮箱/手机:
温馨提示:
快捷下载时,用户名和密码都是您填写的邮箱或者手机号,方便查询和重复下载(系统自动生成)。 如填写123,账号就是123,密码也是123。
特别说明:
请自助下载,系统不会自动发送文件的哦; 如果您已付费,想二次下载,请登录后访问:我的下载记录
支付方式: 支付宝    微信支付   
验证码:   换一换

加入VIP,更优惠
 

温馨提示:由于个人手机设置不同,如果发现不能下载,请复制以下地址【https://www.77wenku.com/d-57826.html】到电脑端继续下载(重复下载不扣费)。

已注册用户请登录:
账号:
密码:
验证码:   换一换
  忘记密码?
三方登录: 微信登录   QQ登录   微博登录 

下载须知

1: 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。
2: 试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓。
3: 文件的所有权益归上传用户所有。
4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
5. 本站仅提供交流平台,并不能对任何下载内容负责。
6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

版权提示 | 免责声明

本文(江苏专用2019届高考化学二轮复习选择题热点5:“位-构-性”综合推断)为本站会员(可**)主动上传,七七文库仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容本身不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知七七文库(发送邮件至373788568@qq.com或直接QQ联系客服),我们立即给予删除!

江苏专用2019届高考化学二轮复习选择题热点5:“位-构-性”综合推断

1、热点 5 “位构性”综合推断1.X、Y、Z、W、Q 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有 Z 是金属,W的单质是黄色固体,X、Y、W 在周期表中的相对位置关系如图。下列说法正确的是( )X YWA五种元素中,原子半径最大的是 WBY 与 Z 形成的化合物都可以和盐酸反应C简单阴离子的还原性:YWDZ 与 Q 形成的化合物的水溶液一定显酸性答案 B解析 根据题意可推知,X 是 C,Y 是 O,W 是 S,Q 是 Cl;Z 是金属,则 Z 一定是第三周期元素。五种元素中,原子半径最大的是 Z,A 错误;O 与 Z 形成的化合物为金属氧化物,都可以和盐酸反应,B 正确;非金属性:OS,则

2、简单阴离子的还原性:S 2 O2 ,C 错误;若 Z 是 Na,则 NaCl 的水溶液呈中性,D 错误。2X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素,它们在周期表中的位置如图所示。Z 元素原子核外 K 层与 M 层电子数相等。下列说法正确的是( )AY 元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H3YO4B原子半径由小到大的顺序为 XXWB原子半径:ZYXWCWX 与 ZX 中的化学键类型相同D当 W 的化合价为4 时,W 与 X 只能形成一种化合物答案 A解析 根据题意推断,W 为 N 元素,X 为 O 元素,Y 为 Na 元素,Z 元素为 Mg 元素。O2,N 2同为分子晶体,其结构相似,相对分

3、子质量越大熔沸点越高,Mg 为金属晶体,Mg,O 2,N 2单质的沸点的大小为 MgO2N2,A 正确;原子半径大小为 NaMgNO,B 错误;NO 中的化学键为共价键,MgO 中的化学键为离子键,因此其化学键类型不相同,C 错误;当氮的化合价为4 价时,N 与 O 可以形成 NO2和 N2O4,D 错误。4六种短周期元素 A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大,A 和 D 同族,C 和 F 同族,B、C、D、E 的离子均具有相同的电子层结构,E 在同周期元素中离子半径最小。A 和B、C、F 均能形成共价型化合物,A 和 B 形成的化合物 Y 在水中呈碱性,D 和 F 形成的化合物在水中呈

4、中性。下列说法错误的是( )AB、D 离子的半径大小是 BDB化合物 AC 的沸点比化合物 AF 的高CC 的单质能将 F 单质从 EF3的溶液中置换出来D化合物 AF 与化合物 Y 可反应生成含有共价键的离子化合物答案 C解析 六种短周期元素 A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大,A 和 B 形成的共价化合物在水中呈碱性,该化合物为 NH3,则 A 为 H 元素、B 为 N 元素;A 和 D 同族,D 的原子序数大于 N 元素,故 D 为 Na 元素;D 和 F 形成的化合物在水中呈中性,结合原子序数可知,F 为 Cl 元素;C 和 F 同族,则 C 为 F 元素;B、C、D、E 的离

5、子均具有相同的电子层结构,E 在同周期元素中离子半径最小,则 E 为 Al 元素。电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径 BD,故 A 正确;HF 分子之间存在氢键,沸点比 HCl 高,故 B 正确;F2与 AlCl3溶液中的水反应生成 HF 与 O2,不能置换出 Cl2,故 C 错误;HCl 与 NH3反应生成的 NH4Cl 属于含共价键的离子化合物,故 D 正确。 5X、Y、Z、W、R 属于短周期主族元素。X 元素的原子半径是短周期主族元素中最大的,Y 元素的原子最外层电子数为 m,次外层电子数为 n,Z 元素的 L 层电子数为 m n,M层电子数为 m n,W 元素与 Z

6、元素同主族,R 元素原子与 Y 元素原子的核外电子数之比为21。下列叙述错误的是( )AX 与 Y 形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为 12BY 的简单氢化物比 R 的简单氢化物稳定、熔沸点高CZ、W、R 的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是:RWZDRY 2、WY 2通入 BaCl2溶液中均有白色沉淀生成答案 D解析 根据题意可知, n2, m n8,则 m6,故 Y 为 O,进一步可推知,Z、W、R分别为 Si、C、S;X 为 Na。Na 2O 和 Na2O2中阴、阳离子的个数比均为 12,A 正确;非金属性:OS,故简单氢化物的稳定性:H 2OH2S,由于 H2O 分子间能形成

7、氢键,故熔沸点:H2OH2S,B 正确;非金属性:SCSi,故最高价氧化物对应水化物的酸性:H2SO4H2CO3H2SiO3,C 正确;SO 2、CO 2均不能与 BaCl2溶液反应,不会有白色沉淀生成,D错误。6有 a、b、c、d 四种短周期主族元素,它们在周期表中的位置如图所示,已知四种元素中只有 b 为金属元素,则下列有关说法中正确的是( )A离子半径:bcdaBb n 与 dm 在水溶液中可形成化合物 bmdnC简单气态氢化物的稳定性:aS2 N3 Al3 ,A 错误;Al3 、S 2 相互促进水解,故在水溶液中不能形成 Al2S3,B 错误;非金属性:NP,则简单气态氢化物的稳定性:

8、NH 3PH3,C 错误;Al(OH) 3与 H2SO4可发生反应,D 正确。7短周期元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的位置如图所示,下列说法中正确的是( )AW 的最高价氧化物对应的水化物是强酸BY 的原子半径在同周期主族元素中最大CW 的非金属性比 Z 弱DZ 的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强答案 A解析 根据各元素在周期表中的位置可推知 X 为 He,Y 为 F,W 为 Cl,Z 为 S。Cl 的最高价氧化物对应的水化物是 HClO4,HClO 4为强酸,A 正确;同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小,则 F 的原子半径在同周期主族元素中最小,B 错误;同周期主族元素从左到右

9、非金属性逐渐增强,则非金属性:ClS,C 错误;同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱,非金属性越强,气态氢化物越稳定,故 O 的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强,D 错误。8A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的五种短周期元素且 B、C 相邻,A 元素可以与B、C、E 元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为 10 电子化合物,丙为 18 电子化合物。D 元素的最外层电子数与核外电子层数相等。已知:甲E 2=丙B 2,甲丙= =丁,下列说法中正确的是( )A离子半径:DCBBA 与 B 两种元素共同形成的 10 电子粒子有 3 种CD 元素在周期表中的位置是第二周期第A 族D丁物质均由非

10、金属元素构成,只含共价键答案 B解析 A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的五种短周期元素。A 元素可以与 B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为 10 电子化合物,丙为 18 电子化合物,则A 为氢元素,10 电子化合物可能为甲烷、氨气、水、HF;已知甲E 2=丙B 2,甲丙= =丁,则 E 形成的分子为双原子分子,故 E 为 Cl 元素,则 B 为氮元素,且 B、C 相邻,则 C为氧元素,故甲为 NH3、乙为 H2O、丙为 HCl、丁为 NH4Cl;D 元素的最外层电子数与核外电子层数相等,原子序数大于氧元素,处于第三周期,最外层电子数为 3,故 D 为 Al 元素。N3

11、、O 2 、Al 3 电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径N3 O2 Al3 ,A 错误;H 与 N 两种元素共同形成的 10 电子粒子有 NH 、NH 3、NH 三种, 4 2B 正确;Al 元素在周期表中的位置为第三周期第A 族,C 错误;丁为 NH4Cl,含有离子键、共价键,故 D 错误。9X、Y、Z、W、M 五种元素的原子序数依次增大。已知 X、Y、Z、W 是短周期元素中的四种非金属元素,X 元素的原子形成的离子就是一个质子;Y 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍;Z、W 在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体;M 是地壳中含量最高的金属元素

12、。下列说法正确的是( )A五种元素的原子半径从大到小的顺序是:MWZYXBX、Z 两元素能形成原子个数比(XZ)为 31 和 21 的化合物C化合物 YW2、ZW 2都是酸性氧化物D用 M 单质作阳极、石墨作阴极电解 NaHCO3溶液,电解一段时间后,在阴极区会出现白色沉淀答案 B解析 根据题意可推知,X 为 H,Y 为 C,Z 为 N,W 为 O,M 为 Al。同周期主族元素随原子序数增大原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,故原子半径:AlCNOH,A 错误;N、H 两元素能形成 NH3、N 2H4,B 正确;NO 2不是酸性氧化物,C 错误;用 Al 作阳极、石墨作阴极电解 NaHCO3溶液,阳极 Al3e =Al3 ,与 NaHCO3反应,Al3 3HCO =Al(OH)33CO 2,阴极 32H2O2e =H22OH ,OH HCO =H2OCO ,阳极区生成白色沉淀,D 错误。 3 23