1、热点 9 水溶液中的离子平衡1.如图是常温下向 100 mL 0.1 molL1 HA溶液中逐滴加入 0.2 molL1 KOH溶液，混合溶液的 pH变化图。由此得出的结论错误的是( )AHA 为弱酸B X点对应的溶液中： c(K ) c(A )C Y点对应的溶液中： c(K )c(OH )c(A )c(H )D若用 KOH溶液滴定 HA溶液，可选用甲基橙作指示剂答案 D解析 A 项，由图像知 100 mL 0.1 molL1 HA溶液的 pH2，说明 HA部分电离，为弱酸，正确；B 项，由图像知常温下， X点对应的溶液呈中性，依据溶液中电荷守恒知c(K ) c(H ) c(OH ) c(A
2、)，溶液呈中性， c(H ) c(OH )， c(K ) c(A )，正确；C项， Y点对应溶液为等浓度 KA和 KOH的混合液，A 水解，故溶液中离子浓度大小为c(K )c(OH )c(A )c(H )，正确；D 项，若用 KOH溶液滴定 HA溶液，恰好完全反应时生成强碱弱酸盐 KA，A 水解，溶液呈碱性，为减小误差应选用酚酞作指示剂，错误。2.室温下，将 1.0 molL1 盐酸滴入 20 mL 1.0 molL1 氨水中，溶液 pH随加入盐酸体积变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )A a点，pH14B V120 mL，此时水的电离程度最大C c(NH ) c(NH3H2O) c
3、(Cl )时， V(盐酸)20 mL4D c点可能存在 c(NH )c(Cl )c(H )4答案 C解析 A 项，一水合氨是弱电解质，1.00 molL 1 氨水中存在电离平衡，所以溶液中c(OH )c(OH )，若存在 c(NH )c(Cl )c(H )c(OH )，则 c(NH ) c(H )c(Cl ) c(OH )，4 4不符合电荷守恒，错误。3.室温下，向 0.01 molL1 的醋酸溶液中滴入 pH7 的醋酸铵溶液，溶液 pH随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是( )A a点，pH2B b点， c(CH3COO )c(NH )4C c点，pH 可能大于 7D a
4、c段，溶液 pH增大是CH3COO 逆向移动的结果答案 B解析 a点为 0.01 molL1 的醋酸溶液，由于醋酸为弱酸，不能完全电离，所以0.01 molL1 的醋酸溶液 pH2，A 错误；醋酸铵为中性溶液，所以向醋酸溶液中无限加入醋酸铵溶液，溶液的 pH无限接近 7，则 b点溶液呈酸性， c(H )c(OH )，根据电荷守恒可知： c(H ) c(NH ) c(OH ) c(CH3COO )，故 c(NH )20 mL时，溶液中 c(R )2，则 HM为弱酸。 V(ROH)20 mL时，溶液呈碱性， c(OH )c(H )，结合电荷守恒式： c(OH ) c(M ) c(H ) c(R )知， c(M )c(R )，D 错误。