1、热点 7 化学反应速率和化学平衡图像题1有如下可逆反应：A(g)B(s)C(s) D(g) H0。如图所示为该反应正、逆反应速率( v)与时间( t)的关系示意图，如果在 t1时刻改变以下条件：加入 A；加入催化剂；加压；升温；减少 C。符合图示的是( )A B C D答案 A解析 由题图可知，在 t1时刻改变条件使正、逆反应速率均增大且平衡不移动，符合题意的只有加入催化剂和加压(此反应为气体体积不变的反应)。故选 A。2往恒容密闭容器中通入一定量的 N2O4，发生反应 N2O4(g)2NO 2(g)，随着温度的升高，气体颜色变深。如图表示该反应平衡时有关物理量 Y随某条件 X(其他条件不变)
2、变化的规律。 X、 Y分别是( )A温度 T，逆反应速率 vB温度 T，气体的密度 C压强 p，平衡常数 KD压强 p，N 2O4的转化率 答案 D解析 升高温度，正、逆反应速率均增大，A 错误；气体的总质量不变，容器体积不变(恒容)，则升高温度，气体的密度不变，B 错误；平衡常数 K仅受外界因素温度的影响，故增大压强， K不变，C 错误；增大压强，平衡向左移动，N 2O4的转化率降低，D 正确。3在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应 C(s)2NO(g)CO 2(g)N 2(g)，平衡时 c(NO) 与温度 t的关系如图所示，则下列说法正确的是( )A该反应的 H
3、0B若该反应在 t1、 t2 时的平衡常数分别为 K1、 K2，则 K1v 逆D若状态 B、 C、 D的压强分别为 p(B)、 p(C)、 p(D)，则 p(C) p(D)p(B)答案 C解析 由图可知，温度越高平衡时 c(NO)越大，即升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以正反应为放热反应，即 HK2，B 错误；t2时反应处于状态 D， c(NO)大于平衡浓度，故反应向正反应方向进行，则一定有 v 正 v 逆 ，C正确；达到平衡状态时，压强和温度成正比例关系，则 p(B) p(D)0。5将 1 mol CO和 2 mol H2充入一容积为 1 L的密闭容器中，分别在 250 、 T 下发生反应
4、：CO(g)2H 2(g) CH 3OH(g) H a kJmol1 ，如右图所示。下列分析正确的是( )A250 时，010 min 内 H2的平均反应速率为 0.015 molL1 min1B平衡时 CO的转化率： T 时小于 250 时C其他条件不变，若减小容器体积，CO 体积分数增大D aT2，由 T1时 X的平衡浓度大于 T2时 X的平衡浓度，可推出该反应为放热反应。M 点与 W点比较，X 的转化量前者小于后者，故进行到 M点放出的热量应小于进行到 W点放出的热量，A 错误；2 v(Y) v(X) molL1 min1 ，Ba bt1错误； T1T2，温度越高，反应速率越大，M 点的
5、正反应速率 v 正 大于 W点的正反应速率 v 正 ，而 W点的正反应速率 v 正 等于其逆反应速率 v 逆 大于 N点的逆反应速率 v 逆 ，C 正确；恒容时充入 X，压强增大，平衡正向移动，X 的转化率增大，D 错误。7已知：CO 2(g)3H 2(g) CH 3OH(g)H 2O(g) H49.0 kJmol1 。一定条件下，向体积为 1 L的恒容密闭容器中充入 1 mol CO2和 3 mol H2，测得 CO2和 CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中正确的是( )A3 min 时，用 CO2的浓度表示的正反应速率等于用 CH3OH的浓度表示的逆反应速率B从反应开始到平衡，用 H2表示的平均反应速率 v(H2)0.225 molL 1 min1C13 min 时，向容器中充入 2 mol氦气，该反应的化学反应速率增加D13 min 时，向容器中充入 2 mol氦气，CO 2的转化率增加答案 B解析 3 min时反应还没有平衡，A 错误； v(H2)3 v(CO2) 0.225 molL1 min1 ，B 正确；由于容器的体积没有变化，30.75 molL 110 min所以各成分的浓度没有变化，化学反应速率不变，C 错误；根据 C项分析可知，平衡没有移动，CO 2的转化率不变，D 错误。