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江苏专用2019届高考化学二轮复习选择题热点3:阿伏加德罗常数的应用

1、热点 3 阿伏加德罗常数的应用1设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是( )A常温常压下,30.0 g 氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5NAB标准状况下,33.6 L 乙烯与乙炔的混合物中含有碳原子的数目为 3NAC50 mL 12 molL1 浓盐酸与足量二氧化锰共热反应,生成 Cl2分子的数目为0.15NAD某密闭容器中 0.1 mol Na2O2和 0.1 mol CO2充分反应,转移电子的数目为 0.1NA答案 C解析 30.0 g氟化氢的物质的量为 30.0 g20 gmol1 1.5 mol,含有氟原子的数目为 1.5NA,故 A正确;标准状况下,33.6 L乙烯与乙炔

2、的混合气体的物质的量为 1.5 mol,且 1个乙烯或乙炔分子中均含有 2个碳原子,则混合物中含有碳原子的数目为 3NA,故 B正确;5010 3 L12 molL1 0.6 mol,0.6 mol浓盐酸与二氧化锰完全反应共生成 0.15NA Cl2分子,但浓盐酸在反应的过程中会变稀,而稀盐酸不与二氧化锰反应,导致浓盐酸不能完全反应,所以生成 Cl2分子的数目小于 0.15NA,故 C错误;根据化学反应2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2, 0.1 mol Na2O2和 0.1 mol CO2充分反应,转移电子的数目为0.1NA,故 D正确。2 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正

3、确的是( )300 mL 2 molL 1 蔗糖溶液中所含分子数为 0.6NA常温常压下,1 mol 氦气含有的核外电子数为 2NA标准状况下,36 g H 2O与 2NA个 O2分子所占的体积相同常温常压下,100 mL 0.5 molL 1 的乙酸溶液中,乙酸的分子数目小于 0.05NA粗铜电解精炼中,阳极减少 64 g,则电路中转移的电子数为 2NAA B C D答案 C解析 300 mL 2 molL1 蔗糖溶液中所含蔗糖分子的物质的量为 0.6 mol,溶液中还含有水分子,故所含分子总数大于 0.6NA,错误;氦气为单原子分子,1 个氦原子核外有2个电子,故 1 mol氦气含有 2

4、mol核外电子,正确;标准状况下,水为液态,O 2为气态,等物质的量的 H2O和 O2的体积不相等,错误;乙酸在溶液中部分电离,故 100 mL 0.5 molL1 的乙酸溶液中乙酸的分子数小于 0.05NA, 正确;粗铜电解精炼中,阳极上比 Cu活泼的金属也会失去电子而溶解,故阳极减少 64 g时,电路中转移的电子数不一定为 2NA,错误。综上所述,本题选 C。3.设 NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A标准状况下,22.4 L CCl 4中所含的原子数为 5NAB28 g N 60(分子结构如图所示)中含有的 NN键数目为 1.5NAC0 1.0110 5 Pa时,11.2

5、 L 氧气中所含的原子数为 NAD常温下,将 5.6 g铁投入足量的稀硫酸中,充分反应,转移的电子数为 0.3NA答案 C解析 标准状况下,CCl 4不是气体,不能用气体摩尔体积进行计算,故 A错误;1 个N原子与 3个 N原子形成 3个 NN键,每个 NN键被 2个 N原子共用,则 28 g N60中含有的 NN键为 3 mol,故 B错误;0.1 mol Fe完全转化28 g14 gmol 160 3602为 Fe2 时,转移的电子数为 0.2NA,故 D错误。4设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A已知某 FeCl3溶液中 Fe3 的物质的量为 1 mol,则 Cl 的数

6、目为 3NAB标准状况下,22.4 L 乙烷中所含共价键的数目为 6NAC100 g含氢元素质量分数为 12%的乙烯和乙醛(C 2H4O)的混合物中,所含氧原子数目为 NAD在一定条件下,将 0.1 mol N2和 0.3 mol H2充分反应,转移电子的数目为 0.6NA答案 C解析 FeCl 3是强酸弱碱盐,Fe 3 在水溶液中发生水解,若 FeCl3溶液中 Fe3 的物质的量为 1 mol,则 Cl 的数目大于 3NA,A 错误;标准状况下,22.4 L乙烷的物质的量为 1 mol,每个乙烷分子中有 7个共价键,故所含共价键数目为 7NA,B 错误;根据化学式可知,两种物质中碳、氢元素的

7、质量之比是 61,含氢元素的质量分数为 12%,则含碳元素的质量分数为 72%,所以氧元素的质量分数是 16%,100 g混合物中氧元素的质量为 16 g,所含氧原子数目为 NA,C 正确;N 2和 H2反应生成 NH3的反应是可逆反应,则在一定条件下,将0.1 mol N2和 0.3 mol H2充分反应,转移电子的数目小于 0.6NA,D 错误。5 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是( )A标准状况下,30 g 乙酸和甲醛的混合物中氧原子数为 NAB1 mol 羟基(OH)所含质子数和电子数均为 9NAC一定量的 Na2O2与 H2O反应产生 1.12 L O2,反应中转移的

8、电子数为 0.1NAD65.0 g Zn 与足量的一定浓度的 H2SO4溶液完全反应,生成气体的分子数目为 NA答案 C解析 乙酸和甲醛的最简式均为 CH2O,30 g混合物中含 1 mol CH2O,则氧原子数为NA,A 正确;1 个OH 所含质子数和电子数均为 9,则 1 mol OH所含质子数和电子数均为 9NA,B 正确;没有给出 1.12 L O2所处的温度和压强,无法确定反应中转移的电子数目,C错误;65.0 g Zn为 1 mol,与足量的一定浓度的 H2SO4溶液完全反应,无论生成 SO2还是生成 H2,或生成二者的混合气体,气体的分子数均为 NA,D 正确。6设 NA为阿伏加

9、德罗常数,下列说法正确的是( )A常温下,22 g CO 2含碳氧双键数目为 2NAB12.0 g NaHSO 4固体中含阳离子数为 0.1NAC标准状况下,22.4 L Br 2中所含分子数为 NAD7.8 g Na 2O2与足量的水反应转移电子数为 0.2NA答案 B解析 1 个 CO2分子中含有 2个 CO键,22 g CO2为 0.5 mol,所含 CO键数目为 NA,A错误;NaHSO 4固体中的离子为 Na 和 HSO ,12.0 g NaHSO4为 0.1 mol,所含阳离子数为40.1 NA,B 正确;标准状况下,Br 2为液体,不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算,C错误;

10、Na 2O2与 H2O发生反应:2Na 2O22H 2O=4NaOHO 2,7.8 g Na2O2 为 0.1 mol,与足量水反应转移的电子数为 0.1NA,D 错误。7设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A加热条件下,将足量 Fe投入含有 1 mol硫酸的浓硫酸中,生成 0.5NA个 SO2分子B30 g 乙酸与足量乙醇发生酯化反应,充分反应后断裂的 CO键数目为 0.5NAC20 g CD 4与 17 g NH3所含质子数均为 10NAD6.72 L NO 2溶于足量水中,充分反应后转移的电子数为 0.2NA答案 C解析 随着反应的进行,硫酸浓度变小,此时反应生成氢气,故

11、生成 SO2分子小于 0.5 mol即 0.5NA个,故 A错误;酯化反应是可逆反应,充分反应后,断裂 CO键数目小于0.5NA,故 B错误;CD 4的摩尔质量是 20 gmol1 ,20 g CD4与 17 g NH3的物质的量都是1 mol,二者都是含有 10个质子的分子,所含质子数均为 10NA,故 C正确;NO 2气体不一定处于标准状况下,其物质的量无法计算,故 D错误。8用 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是( )A常温常压下,8 g O 3中含有的质子数为 4NAB标准状况下,2.24 L 的氯气溶于水,转移的电子总数为 0.1NAC1 L 0.1 molL 1 的

12、Na2CO3溶液中,含有的离子总数为 0.3NAD用惰性电极电解饱和食盐水,若电路中通过 NA个电子,则阴极产生 11.2 L气体答案 A解析 1 mol O3含有 24 mol质子,则 8 g O3也就是 mol O3含有的质子数为 4NA,A16正确;氯气与水的反应为可逆反应,不能进行彻底,故 0.1 mol Cl2溶于水,转移的电子数目小于 0.1NA,B 错误;1 L 0.1 molL1 的碳酸钠溶液中含有 0.2 mol Na ,由于 CO水解,导致阴离子数目增多,所以溶液中含有的离子的物质的量大于 0.3 mol,离子总23数大于 0.3NA,C 错误;电路中通过 NA个电子,转移

13、了 1 mol电子,阴极生成的是氢气,根据得失电子守恒阴极生成了 0.5 mol氢气,由于不一定是标准状况下,不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算 0.5 mol氢气的体积,D 错误。9设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )A1.8 g NH 中含有的电子数为 1.1NA4B2.2 g CO 2和 N2O的混合气体中原子数为 0.15NAC1 mol Na 2O2与足量的 CO2反应,转移电子数为 2NAD25 、101 kPa 时,2.24 L CH 4含有的共价键数为 0.4NA答案 B解析 1 个 NH 中含 10个电子,则 1.8 g(0.1 mol)NH 中含有的电

14、子数为 NA,A 错4 4误;CO 2和 N2O的摩尔质量都是 44 gmol1 ,2.2 g 该混合气体的物质的量为 0.05 mol,又二者都是三原子分子,故该混合气体中含有的原子数为 0.15NA,B 正确;Na 2O2与 CO2反应,Na 2O2既作氧化剂又作还原剂,则 1 mol Na2O2与足量的 CO2反应转移电子数为 NA,C 错误;25 、101 kPa不是标准状况,故不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算,D 错误。10设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A某温度下,纯水 pH6,该温度下 1 L pH10 的氨水中含有 OH 的数目为 0.01NAB0.1

15、 molL 1 AlCl3溶液与 NaOH溶液反应所得产物中含 AlO 为 0.1NA2C足量的 Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体 2.24 L,则参加反应的硫酸为0.4NAD42 g C 3H6和 C4H8的混合气体中含有共价键的数目为 3NA答案 A解析 纯水 pH6,则 c(H )c(OH )10 12 ,pH10 的氨水中 c(OH )10 2 molL1 ,含有 OH 的数目为 0.01NA,A 正确;溶液的体积未知,B 错误;足量的 Zn与浓硫酸共热可产生 SO2和 H2,全部生成 SO2消耗 H2SO4 0.2 mol,全部生成 H2,消耗 H2SO4 0.1 mol,则参加反应的硫酸一定不是 0.4NA,C 错误;1 mol C3H6含有共价键 9 mol,故 42 g C3H6含有共价键 9 mol,1 mol C4H8含有共价键 12 mol, 42 g C4H8含有共价键 9 mol,故42 g两者的混合气体中含有共价键的数目为 9NA,D 错误。