1、课时分层作业( 四) 原子核外电子的排布 元素周期律(建议用时：45 分钟)学业达标练1下列叙述正确的是( )A电子的能量越低，运动区域离原子核越远B电子总是尽可能地先从内层排起C稀有气体元素原子的最外层都有 8 个电子D当 M 层是最外层时，最多可排布 18 个电子B A 项，电子能量越低，离核越近；C 项，He 的最外层为 2 个电子；D项，M 层为最外层时，不超过 8 个电子。2核电荷数为 16 的元素和核电荷数为 4 的元素的原子相比较，下列数据中前者是后者 4 倍的是( )电子数 最外层电子数 电子层数 次外层电子数A BC DA 核电荷数为 16 的元素和核电荷数为 4 的元素的原
2、子的电子数分别是16 和 4，最外层电子数分别是 6 和 2，电子层数分别是 3 和 2，次外层电子数分别为 8 和 2，A 项正确。3下列微粒结构示意图中，不正确的是( )【导学号：43722039】B A 中核电荷数和核外电子数都是 8，这是氧原子的结构示意图，正确；B 中核电荷数为 11，这是 Na 的原子核，钠原子的核外有 11 个电子，钠元素的最高化合价为1 价，Na 的核外应有 10 个电子，而图中核外只有 9 个电子，错误；C 中核电荷数和核外电子数都是 17，这是氯原子的结构示意图，正确；D 中核电荷数和核外电子数分别是 17 和 18，这是 Cl 的结构示意图，正确。4下列排
3、列顺序不正确的是( )A原子半径：钠硫 氯B最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO 4H2SO4H3PO4C最高正化合价：氯 硫 磷D热稳定性：碘化氢溴化氢 氯化氢D 钠、磷、硫、氯是具有相同电子层数的元素，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，最外层电子数逐渐增多，最高正化合价逐渐增大，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。因为非金属性ClBrI，所以气态氢化物的热稳定性 HClHBrHI ，D 项错误。5已知 X、Y、Z 是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是 HXO4H 2YO4H 3ZO4，则下列判断不正确的是 ( )【导学号：43722
4、040】A气态氢化物的稳定性：HXH 2YZH 3B非金属性：XYZC原子半径：XYZD原子最外层电子数：XYZC 本题的关键是“最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱”这一信息，由此可推知 X、Y、Z 为非金属元素，原子序数相连意味着它们属同周期元素，故非金属性：XYZ，原子半径：XYZ，气态氢化物的稳定性顺序为：HXH 2YZH 3。6R、 W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n 均为正整数)( )A若 R(OH)n为强碱，则 W(OH)n1 也为强碱B若 HnXOm为强酸，则 Y 是活泼非金属元素C若 Y 的最低化合价为2，则 Z 的最高正化合价为
5、6D若 X 的最高正化合价为5，则五种元素都是非金属元素B 短周期元素中，除第A 族外不存在其它可形成强碱的元素， A 错；X 元素的氧化物对应的水化物 HnXOm 是强酸，说明 X 是活泼非金属，而 Y 和X 在同一周期且位于 X 的右边，Y 的非金属性比 X 的非金属性更强，因此 B 正确；当 Y 为氧时，Z 为氟，氟没有正价，当 Y 为硫时，Z 为氯，氯的最高正价为7，因此 C 错；当 Y 为第三周期时，X 为磷，R 为铝，铝是金属元素，D错。7已知下列原子的半径： 【导学号：43722041】原子 N S O Si半径 r/1010 m 0.75 1.02 0.74 1.17根据以上数
6、据，磷原子的半径可能是( )A1.1010 10 m B0.8010 10 mC1.20 1010 m D0.7010 10 mA 根据周期表位置和半径大小规律可知 r(N)r(S)r(P)r(Si)，故 r(P)可能为 1.101010 m。8下列粒子半径之比小于 1 的是( )Ar(Na )/r(Na) Br(Cl )/r(Cl)Cr(Na)/r (Mg) Dr(Ca)/ r(Mg)A 粒子半径之比小于 1，说明分子比分母小，同种元素中阳离子半径比原子半径小，阴离子半径比原子半径大，A 正确， B 错误；同周期，自左至右，原子半径逐渐减小，C 错误；同主族，自上至下，原子半径逐渐增大，D
7、错误。9元素 X、Y、Z 原子序数之和为 36，X、Y 在同一周期， X 与 Z2 具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是( )A同周期元素中 X 的金属性最强B原子半径 XY，离子半径 X Z2C同族元素中 Z 的氢化物稳定性最高D同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强B 分析题给条件可推知：X 是钠(Na)、Y 是氯(Cl)、Z 是氧(O)。X(Na)与Y(Cl)同周期，原子半径 XY，但 X (Na )与 Z2 (O2 )电子层结构相同，根据电子层结构相同，核电荷数越小，半径越大，故离子半径 X ”或“S。(4)五种元素的最高价氧化物对应的水化物有 Mg(OH)2、Al(OH)
8、3、H 2SO4、HClO 4，其中 HClO4 的酸性最强。【答案】 (1)(2)三 A (3) (4)HClO 4冲 A 挑战练12X、Y 为短周期中同周期元素，如果 X 的原子半径大于 Y 的原子半径，则下列判断不正确的是( )A若 X、Y 均为金属元素，则 X 失电子的能力强于 YB若 X、Y 均为金属元素，则 X 的阳离子氧化性比 Y 的阳离子氧化性强C若 X、Y 均为非金属元素，则 Y 的气态氢化物比 X 的气态氢化物稳定D若 X、Y 均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性 Y 的强于 X 的B 13a、b、c、d 是四种短周期元素， a、b、d 同周期；c、d 同主族；a 的原子结
9、构示意图为 ，b 与 c 形成的化合物的化学式为 b3c，且 b、c 离子有相同的电子层结构。下列比较中，正确的是( )A原子序数：a bcB单质的活泼性：ac dC原子半径：ca dD最高价含氧酸的酸性：dcaA 由核外电子排布规律知，x2，则 a 为 Si，由化学式 b3c 知，b、c 分别为1 价、3 价，结合“a、b、d 同周期；c 、 d 同主族”知 b 为 Na，c 为N，d 为 P；再由元素周期律知 A 正确。14六种短周期元素 A、B、C、D、E、F，它们的原子序数由 A 到 F 依次增大。在周期表中，A 的原子半径最小。B 元素原子的最外层电子数是内层电子数的两倍，C 为地壳
10、中含量最多的元素，D 是原子半径最大的短周期主族元素，D 单质燃烧时呈现黄色火焰，D 的单质在高温下与 C 的单质充分反应，可以得到与 E 单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D 与 F 形成的化合物 DF 是常用的调味品。试根据以上叙述回答： 【导学号：43722044】(1)元素名称：A_ 、B_、C_ 、D_ 。(2)E 在元素周期表中的位置：_ 。(3)F 离子的结构示意图：_ 。(4)A、B 组成的最简单化合物的名称是_。(5)C、 D 按原子个数比 11 组成的一种化合物与水发生反应的化学方程式为_。(6)能说明 E 的非金属性比 F 的非金属性_(填“强”或“弱”)的事实是_(举一例
11、)。【解析】 根据“A 的原子半径最小”知 A 为氢，根据“C 为地壳中含量最多的元素”知 C 为氧，B 为第二周期元素，原子结构为 ，所以 B 为碳，根据“D 是原子半径最大的短周期主族元素”知 D 为钠，Na 在 O2 中燃烧生成的 Na2O2 为淡黄色，所以 E 为硫，根据“D 与 F 形成的化合物 DF 是常用的调味品”知 DF 为 NaCl，则 F 为氯。【答案】 (1)氢 碳 氧 钠(2)第三周期第A 族(3) (4)甲烷(5)2Na2O22H 2O=4NaOHO 2(6)弱 氯气能从硫化钠溶液中置换出硫(合理答案均可)教师独具Q 元素 R、X、T、Z、Q 在元素周期表中的相对位置
12、如表所示，其中 R 单质在暗处与 H2 剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是 ( )A非金属性：ZTXBR 与 Q 的电子数相差 26C气态氢化物稳定性：RTQD最高价氧化物对应的水化物的酸性：TQB 由 R 单质在暗处与 H2 剧烈化合并发生爆炸，可知 R 为 F，由周期表的相对位置可以确定 X 为 S、T 为 Cl、Z 为 Ar、Q 为 Br。由于 Z(Ar)为稀有气体元素，不能比较其非金属性，A 错误；R 的电子数 (即原子序数)为 9，Q 的电子数( 即原子序数) 为 35,35926，B 正确；氟、氯、溴三种元素位于同主族，同主族元素从上到下非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，C 错误，D 错误。