1、课时分层作业( 二) 元素的性质与原子结构(建议用时：45 分钟)学业达标练1下列关于碱金属按 Li、Na、K、Rb、Cs 的顺序叙述中不正确的是( )A碱金属元素原子最外层都只有 1 个电子，在化学反应中容易失去电子表现出强还原性B单质的熔点和沸点依次递减C单质都能与水反应生成碱，都能在空气中燃烧生成过氧化物D原子半径逐渐增大，单质与水反应的剧烈程度逐渐增强C 根据碱金属元素的原子结构示意图，可以看出碱金属元素原子最外层都只有 1 个电子，原子半径逐渐增大，在化学反应中容易失去 1 个电子表现出强还原性；它们与水反应的剧烈程度逐渐增强；根据碱金属的物理性质变化规律，碱金属单质的熔、沸点逐渐降
2、低；金属锂在氧气中燃烧生成普通氧化物：4LiO 2 2Li2O。= = = = =点 燃 2已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是( )A钡与水反应不如钠与水反应剧烈B钡可以从 KCl 溶液中置换出钾C氧化性：K Ba2 NaD碱性：KOHBa(OH) 2NaOHD 由于钡的活动性比钠强，所以钡与水反应比钠与水反应更剧烈，A 错误；钡的活动性不如钾且先与水发生反应生成 H2，故不能置换出钾， B 错误；由于金属性：KBaNa ，故氧化性： Na Ba2 K ，C 错误；元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：KOHBa(OH)2NaOH，D 正确。3第 119
3、 号未知元素，有人称为“类钫” 。根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列有关“类钫”的预测中错误的是( ) 【导学号：43722019】A单质有较高熔点B “类钫 ”在化合物中呈1 价C “类钫 ”具有放射性D “类钫”单质的密度大于 1 gcm3A 第 119 号元素在周期表中位于第八周期第A 族，所以性质与钫相似：具有“软、轻、低(熔、沸点)”的特点，A 项错误； B 项正确；84 号 Po 后都是放射性元素，C 项正确；碱金属虽然都是轻金属，但同主族从上到下密度增大，Li、Na 、K 比水轻；Rb、 Cs、Fr 比水重，D 项正确。4卤素按 F、 Cl、Br、I 的顺序其非金属性逐渐减弱
4、的原因是( )A原子核内质子数增多起主要作用B相对原子质量逐渐增大起主要作用C其单质的密度增大起主要作用D随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用D 按 F、Cl 、Br、I 的顺序，原子半径增大，得电子能力减弱，非金属性减弱。5下列说法中错误的是( )A钾的金属性比钠强B溴的非金属性比氯强CNaOH 的碱性比 LiOH 强DHCl 的热稳定性比 HBr 强B 同主族，从上到下，非金属性减弱，溴的非金属性比氯弱。6下列关于卤素(用 X 表示)的叙述中正确的是( )A卤素单质与水反应均可用 X2H 2O=HXOHX 表示BHX 都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数的增大而增强C卤素单质的颜色从
5、F2I 2 按相对分子质量的增大而加深DX 的还原性强弱依次为 F Cl Br I ，因此相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素单质从它的盐溶液里置换出来C 选项 A 中 F2 与 H2O 反应生成 HF 和 O2，F 2 与水的反应不符合 A 选项中的通式。卤化氢的热稳定性顺序为 HFHClHBr HI，故 B 不正确。选项D 中表述不全面，F 2 与盐溶液中的 H2O 反应放出 O2，不能置换出卤素单质。7下列叙述中肯定能说明金属 A 比金属 B 活泼性强的是 ( ) 【导学号：43722020】AA 原子最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少BA 原子电子层数比 B 原子的电
6、子层数多C1 mol A 从酸中置换生成的 H2 比 1 mol B 从酸中置换生成的 H2 多D常温下，A 能从酸中置换出氢，而 B 不能D 比较金属的活泼性强弱时应根据失去电子的难易程度，而不应根据最外层电子数的多少；应根据与水(或酸)反应的剧烈程度，而不应根据产生 H2 的量的多少，更不应根据原子电子层数的多少。8已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是( ) A 黄绿色 橙色 蓝色 白色B 无色 橙色 紫色 白色C 黄绿色 橙色 蓝色 无色D 黄绿色 无色 紫色 白色A 各处
7、发生的反应及现象分别为KClO 36HCl(浓)= =KCl3Cl 23H 2O，产生黄绿色的气体。2NaBrCl 2=2NaClBr 2，Br 2 溶于水显橙( 黄) 色。2KI Cl2=2KClI 2，I 2 遇淀粉变蓝色。Cl 2 2NaOH=NaClNaClO H 2O，两种盐的水溶液都无颜色，故棉球显白色。9往碘化钾溶液中先加入氯水，再加入 CCl4 振荡，静置后出现分层，下层呈( )A橙红色 B紫红色C无色 D深褐色B Cl 2 与 KI 反应，生成 I2，CCl 4 萃取碘水中的 I2，在下层呈紫红色。10最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷
8、泉钟，使我国时间频率基准的精度从 30 万年不差 1 秒提高到 600 万年不差 1 秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第A 族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：【导学号：43722021】(1)铯的原子核外共有_层电子，最外层电子数为_，铯的原子序数为_。(2)铯单质与水剧烈反应，放出_色气体，同时使紫色石蕊溶液显_色，因为_(写出化学方程式)。(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性_(填“弱”或“强”)。【解析】 根据原子核外电子排布规律，结合铯在元素周期表中的位置知：铯原子核外电子分六层排布，分别是 2、8、18、18、8、1，原子
9、序数是 55，最外层只有 1 个电子。铯与钠同主族，具有极强的金属性。与水反应生成氢气和氢氧化铯：2Cs 2H 2O=2CsOHH 2，氢氧化铯是强碱，使紫色石蕊溶液变蓝色。【答案】 (1)6 1 55 (2) 无 蓝 2Cs 2H 2O=2CsOHH 2 (3) 强11现有部分元素的性质或结构如表所示：X 与 Mg 同周期，最外层电子数是最内层电子数的 3 倍Y 常温下单质为双原子分子，为黄绿色有毒气体Z 单质呈紫黑色，遇淀粉溶液显蓝色(1)X 的原子结构示意图为_。 【导学号：43722022】(2)Z 在周期表中的位置为_。(3)判断非金属性：X_Y(填“ ”“” “ 二者最外层电子数相
10、同，但 I 的电子层数多，原子半径大，得电子能力弱冲 A 挑战练12溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBrH 2O=HBrHIO。下列有关 IBr 的叙述中，不正确的是( )A在很多反应中 IBr 是强氧化剂BIBr 与水反应时既作氧化剂，又作还原剂CIBr 与 AgNO3 溶液反应会生成 AgBr 沉淀DIBr 与 NaOH 溶液反应时，生成 NaBr 和 NaIOB 此题是一道信息题，题中给出了三点信息溴化碘(IBr)暗示 Br 呈1价，I 呈 1 价； IBr 性质与卤素相似；IBr 与水反应生成 HIO 和 HB
11、r。由可知，IBr 是一种强氧化剂。分析 IBr 中各元素的化合价，确定碘为1 价，溴为1 价。再结合，可知 IBr 与水的反应不是氧化还原反应，而是复分解反应。因此，A、C、D 正确，B 不正确。13已知金属钾有如下性质：钾的密度比水小；钾的熔点低；钾与水反应时放出热量；钾与水反应后溶液呈碱性。某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞溶液的水中，实验能证明上述四点性质中的( )A BC DD 类比钠与钾性质的相似性与递变性。钾、钠与水反应的现象相似，但钾比钠活泼，与水反应更为剧烈。14常温下，KMnO 4 固体和浓盐酸反应产生氯气。为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪
12、器已略去，气密性已检验)。【导学号：43722023】实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞 a，滴加浓盐酸。.当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当 B 中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞 a。.(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。(2)B 中溶液发生反应的离子方程式是_。(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。(4)过程实验的目的是_。(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，电子层数依次增多，_，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。【解析】 装置 A：高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯气，烧瓶上端湿润的淀粉KI 试纸变蓝，验证氯气的氧化性
13、强于碘；装置 B：装置 B 中盛有溴化钠，氯气进入装置 B 中，氯气氧化溴离子为溴单质，溶液呈黄色，验证氯的氧化性强于溴，当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹，为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰。当 B 中溶液由黄色变为红棕色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞 a，否则氯气过量，影响实验结论。【答案】 (1)湿润的淀粉KI 试纸变蓝(2)Cl22Br =Br22Cl (3)打开活塞 b，将少量 C 中溶液滴入 D 中，关闭活塞 b，取下 D 振荡，静置后 CCl4 层溶液变为紫红色(4)确认 C 的黄色溶液中无 Cl2，排除 Cl2 对溴置换碘实验的干扰(5)原子半
14、径逐渐增大教师独具1甲、乙、丙三种溶液各含有一种 X (X 为 Cl 、Br 或 I )，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙中，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有( )ABr 、Cl 、I BBr 、I 、Cl CI 、Br 、Cl DCl 、I 、Br B 熟知有关卤素的知识：单质氧化性为 Cl2Br2I2，而对应阴离子的还原性为 I Br Cl ；碘单质可使淀粉变蓝色，溴水颜色为橙色。由此可推出甲中加淀粉溶液和新制的氯水后变为橙色，说明甲中含有 Br ，再加丙溶液无明显变化，则说明丙中无 I 。教师独具2由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟元素的非金属性比氯元素的强：_、_。 【导学号：43722024】【答案】 F 2 与 H2O 反应生成 O2，而 Cl2 则不能 HF 比 HCl 稳定