1、课时分层作业( 六) 化学键(建议用时：45 分钟)学业达标练1下列数值表示有关元素的原子序数，各原子能以离子键相互结合成稳定的化合物的是( )A10 与 19 B1 与 16C11 与 17 D14 与 8C 活泼金属与活泼非金属形成离子键。2关于 NaCl 与 HCl，说法正确的是( )ANaCl 和 HCl 分子中都含有 ClBNaCl 是离子化合物，HCl 是共价化合物C两种化合物不同元素原子间都存在共用电子对D两种化合物类型不同，所以不能相互转化B NaCl 是离子化合物，不能称为“分子” ，NaCl 晶体中含有Na 、Cl ，两种离子间的作用力为离子键，不存在共用电子对； HCl
2、是共价化合物，分子中不存在 Cl ；NaCl 和 HCl 可以相互转化，NaCl 与浓硫酸共热可生成 HCl，HCl 与 NaOH 中和可生成 NaCl。3下列各组粒子中，所含化学键类型有差异的是( )【导学号：43722056】ACCl 4 和 CH4 BH 3O 和 NH 4CCaO 2 和 CaF2 DBa(OH) 2 和 NaOHC A 项，均为共价键；B 项，均为共价键；C 项，CaO 2含离子键和共价键，CaF 2不含共价键；D 项，均含有共价键和离子键。 4下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )ANH 4Cl NH3HCl= = = =
3、= BNH 3CO 2H 2O=NH4HCO3C2NaOH Cl 2=NaClNaClOH 2OD2Na 2O2 2CO2=2Na2CO3O 2D 反应 NH4Cl NH3HCl中断裂的键有离子键和极= = = = = 性共价键，形成的键只有极性共价键，A 错误；反应NH3CO 2H 2O=NH4HCO3中断裂的键只有极性共价键，形成的键有离子键、极性共价键，B 错误；反应 2NaOHCl 2=NaClNaClOH 2O 中断裂的键有离子键、极性共价键和非极性共价键，形成的键有离子键、极性共价键，C 错误；反应 2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2中同时有离子键、极性共价键和非极性共价
4、键的断裂和形成，D 正确。5下列有关表述错误的是( ) 【导学号：43722057】DMgO 的形成过程可以表示为6下列化学用语不正确的是( )C C 项，NH 3的电子式： 。7下列分子中所有原子均满足 8e 稳定结构的是( )ANO 2 BXeF 4CNCl 3 DSO 2C 根据 “最外层电子数|化合价| 8”判断 8e 结构。8卫生部曾经发出公告，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO 2)等食品添加剂。CaO 2 和 Na2O2 在结构和性质上有很多相似的地方。请完成下列问题： 【导学号：43722058】(1)CaO2 属于_( 填 “离子化合物”或“共价化合物”)，其电子式为_，其
5、阴、阳离子个数比为_。(2)CaO2 与水反应的化学方程式为_，反应过程中，CaO2 断裂的化学键有_。A离子键 B极性共价键 C非极性共价键(3)CaO2 与二氧化碳反应的化学方程式为_，该反应属于_。A置换反应 B氧化还原反应 C复分解反应【解析】 CaO 2与 Na2O2在结构和性质上相似，则其应为离子化合物，其电子式为 ，既含有离子键，又含有非极性共价键。由电子式可推知其阴、阳离子个数比为 11。CaO 2 与水、二氧化碳的反应由 Na2O2 与水、二氧化碳的反应分析类比即可。【答案】 (1)离子化合物 11(2)2CaO22H 2O=2Ca(OH)2O 2 AC(3)2CaO22CO
6、 2=2CaCO3O 2 B冲 A 挑战练9固体 A 的化学式为 NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中不正确的是( )A1 mol NH 5 中含有 5NA 个 NH 键BNH 5 中既有共价键又有离子键，NH 5 是离子化合物CNH 5 的电子式为D它与水反应的化学方程式为 NH5H 2O=NH3H2OH 2A 根据氮原子的最外层电子结构可知，一个氮原子不可能同时结合 5 个氢原子，只能是 NH 与 H 通过离子键结合为离子化合物，其电子式为 4， 其中 NH 内部存在 NH 键，因此 1 mol NH5中含有 44NA个 NH 键。H 具有
7、很强的还原性，能与 H2O 发生氧化还原反应：NH5H 2O=NH3H2OH 2。10已知有五种元素的原子序数的大小顺序为 CABDE，A、C 同周期，B、C 同主族； A 与 B 形成的离子化合物 A2B 中所有离子的电子数都相同，其电子总数为 30；D 和 E 可形成 4 核 10 电子分子。试回答下列问题：【导学号：43722059】(1)C、 D 两种元素的名称分别为_、_。(2)用电子式表示离子化合物 A2B 的形成过程：_。(3)写出 D 元素形成的单质的结构式：_。(4)写出下列物质的电子式：A、B、E 形成的化合物：_；D、E 形成的化合物：_。(5)A、B 两种元素组成的化合
8、物 A2B2 属于_(填“离子”或“共价”)化合物，存在的化学键类型是_；写出 A2B2 与水反应的化学方程式：_。【解析】 因为 A2B 中所有离子的电子数相同，在电子总数为 30 的A2B 型化合物中，每个离子的电子数为 10，故可推知 A 是 Na，B 是 O。因为 4 个原子核 10 个电子形成的分子中，每个原子平均不到 3 个电子，所以只从序数为 18 的元素中寻找。Li 已有 3 个电子，可知一定含有氢原子，分子中有 4 个原子核共 10 电子，则一定为 NH3；因原子序数 DE ，所以 D 为 N，E为 H。C 与 A(Na)同周期，与 B(O)同主族，所以 C 位于第三周期第A
9、 族，为 S。【答案】 (1)硫 氮(2)(5)离子 离子键和共价键2Na2O22H 2O=4NaOHO 2教师独具短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层数的 2 倍，X、Y 的核电荷数之比为 34。W 的最外层为 8 电子结构。金属单质 Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是( ) 【导学号：43722060】AX 与 Y 能形成多种化合物，一般条件下都能与 Z 的最高价氧化物的水化物发生反应B原子半径大小：XWC化合物 Z2Y 和 ZWY3 都只存在离子键DY、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消
10、毒剂D 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层数的 2 倍，则 X 是 C，由题意推知 Y 的核电荷数是 8，则 Y是 O，Z 的单质在氧气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则 Z 是Na， W 最外层为 8 电子结构，且 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，则 W是 Cl。 X 与 Y 形成的化合物有 CO、CO 2，但 CO 不与 NaOH 反应，A 项错误；原子半径大小：CO，NaCl ，B 项错误；化合物 Na2O 中只含离子键，NaClO 3中既有离子键也有共价键，C 项错误；O 3、Cl 2、ClO 2等是强氧化性的物质，可作水的消毒剂，D 项正确。