1、一 轮 单 元 训 练 金 卷 高 三 化 学 卷 （ B）第 五 单 元 铝 、 铁 及 其 化 合 物注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码 粘贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ，写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作 答
2、 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题（每小题 3 分，共 48 分）1氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列做法中涉及铝元素的还原性的是A明矾净化水 B用氢氧化铝治疗胃酸过多C用铝制容器存放浓硫酸 D电
3、解熔融氧化铝制单质铝2下列说法错误的是A铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝B向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al 3 3CO =Al2(CO3)323C用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物D氨气使 AlCl3 溶液产生白色沉淀3下列除杂的操作不正确的是AMgCl 2 溶液中混有少量 FeCl3：加入足量镁充分反应后过滤BFeCl 2 溶液中混有少量 FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤CCuCl 2 溶液中混有少量 FeCl3：加入 NaOH 溶液充分反应后过滤DCuCl 2 溶液中混有少量 FeCl2：先加入 H2O2 将 Fe2 氧化成 Fe3 ，再加 CuO 充分反应后过滤4在 FeC
4、l3、CuCl 2 的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A加入 KSCN 溶液一定不变红色 B溶液中一定含 Cu2C溶液中一定含 Fe2 D剩余固体中一定含铜5下列反应的离子方程式书写正确的是ACO 2 通入 NaAlO2 溶液中：AlO CO 2H 2O=Al(OH)3CO 2 23BAl 2O3 与过量氨水：Al 2O36NH 3H2O=2Al3 6NH 4C向 AlCl3 溶液中加入过量 NaOH 溶液：Al 3 3OH =Al(OH)3D向 AlCl3 溶液中滴入过量的氨水：Al 3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH 46下列各组物质中，X 是主体物
5、质， Y 是少量杂质，Z 是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是选项 A B C DX FeCl2 溶液 FeCl3 溶液 Fe FeSO4 溶液Y FeCl3 CuCl2 Al Fe2(SO4)3Z Cl2 Fe NaOH 溶液 Cu7将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是选项 反应情况设想 评价A 当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有 Fe2 、 Cu2 ，一定无 Fe3 正确，Fe3 和 Fe、Cu 均可反应B 当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有 Fe2 、Cu 2 ，无 Fe3 正确，Fe 和 Cu 与 Fe3 都反应，故有 Fe2 和 Cu2
6、，无 Fe3C 当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定只有 Fe2 ，无 Cu2 正确，Cu 有剩余，故无 Cu2D 当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中一定有 Fe2 、Cu 2不正确，不可能有 Fe 剩余而无 Cu剩余，因为 Fe 比 Cu 优先与 Fe3 反应8(2018 届山西大学附中诊断 )新型陶瓷 AlN 可通过反应：Al2O3N 23C 2AlN3CO 合成。下列叙述正确的是=高 温 A上述反应中，N 2 是还原剂，Al 2O3 是氧化剂BAlN 中氮元素的化合价为3C上述反应中，每生成 1 mol AlN 需转移 3 mol 电子DAlN 的摩尔质量为 41 g9在 KOH 和 KAlO
7、2 混合溶液中滴加稀盐酸直到过量，生成沉淀与所加盐酸体积关系的图象正确的是A B C D10(2018 届浙江温州二模)在含 a mol FeCl3 溶液中加入含 b mol Fe 和 b mol Cu 的混合粉末充分反应( 忽略离子的水解)，下列说法中不正确的是A当 a2b 时，发生的离子反应为 2Fe3 Fe=3Fe 2B当 2ba4b 时，反应中转移电子的物质的量 n(e )为 2b moln(e )4b molC当 2a5b 时，发生的总离子反应为 10Fe3 4FeCu=14Fe 2 Cu 2D当 2ba4b 时，反应后的溶液中 n(Fe2 )n(Cu 2 ) (a2b) (ab)1
8、211(2018 届陕西黄陵中学测试 )下列图象正确的是A B C D12(2018 届宁夏石嘴山三中月考 )有 MgCl2、Al 2(SO4)3 的混合溶液，向其中不断加入 NaOH 溶液，得到沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液体积的关系如下图所示，则溶液中 MgCl2 与 Al2(SO4)3的物质的量浓度之比为A11 B23 C32 D2113(2018 届湖北七校联考)FeCO 3 与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备 FeCO3 的流程如下图所示，下列说法不正确的是A产品 FeCO3 在空气中高温分解可得到纯净的 FeOB沉淀过程中有 CO2 气体放出C过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、
9、漏斗和玻璃棒D可利用 KSCN 溶液检验 FeSO4 溶液是否变质14(2018 届辽宁沈阳东北育才学校模拟 )部分氧化的 Fe-Cu合金样品(氧化产物为 Fe2O3、CuO)共 5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是AV44.8B原样品中 Fe 元素的质量分数为 38.89%C滤液 A 中的阳离子为 Fe2 、Fe 3 、H D样品中 CuO 的质量为 4.0 g15(2018 届湖南郴州质检)某固体混合物可能由 Al、(NH 4)2SO4、MgCl 2、FeCl 2、AlCl 3 中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如下图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的
10、体积)。关于该固体混合物，下列说法正确的是A一定含有 Al，其质量为 4.5 gB一定不含 FeCl2，可能含有 MgCl2 和 AlCl3C一定含有 MgCl2 和 FeCl2D一定含有(NH 4)2SO4 和 MgCl2，且物质的量相等16(2018 届山东泰安期中)足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、N 2O4、NO的混合气体，这些气体与 3.36 L O2(标准状况) 混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5 molL1 NaOH 溶液至 Cu2 恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是A150 mL B120 mL C90 mL
11、D60 mL二、非选择题（共 52 分）17 （2018 届四川资阳二诊）工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为 Fe3O4、Fe 2O3、FeO、SiO 2)制备铁红(Fe 2O3)的生产流程如下：试回答下列问题：（1）步骤所得溶液中铁元素的化合价是_。（2）实验室中实现步骤中分离操作需要的仪器有_、铁架台、玻璃棒、烧杯。（3）步骤中发生反应的离子方程式：_；向反应后的溶液中加入试剂_，当观察到_说明步骤已经进行完全。（4）步骤中不能选用试剂_调节溶液的 pH。( 填字母编号 )aFeO 固体 b氢氧化钠溶液 cFe 2O3 固体 d氨水（5）室温下，FeCO 3 达到溶解平衡时溶液 pH8.5，
12、c (Fe2 )1.210 6 molL1 ，则 FeCO3 固体产物中_(填“有”或“无”)Fe(OH) 2。已知：K spFe(OH)24.810 16 。（6）步骤中发生反应的化学方程式为_。18 （2018 届陕西黄陵中学测试）某混合物 A，含有 KAl(SO4)2、Al 2O3 和 Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）、四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_，所用玻璃仪器有_。（2）根据上述框图反应关系，写出下列 B、C 、D 、E 所含物质的化学式：固体B_；沉淀 D_；溶液 E_。（3）写出四个反应的化学方程式，离子反应写离子方程式。
13、_。_。_。_。19(2018 届安徽淮南一模)从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。（1）古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是_(填字母序号) 。aFe bFeO cFe 3O4 dFe 2O3（2）现代利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示。 整个过程与温度密切相关， 当温度低于 570 时，反应 Fe3O4(s)4CO(g) 3Fe(s) 4CO 2(g)，阻碍循环反应的进行。已知：Fe 3O4(s)CO(g) 3FeO(s)CO 2(g) H 119.3 kJmol13FeO(s)H 2O(g) Fe3O4(s)H 2(g) H 25
14、7.2 kJmol 1C(s)CO 2(g) 2CO(g) H 3 172.4 kJmol1铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是_。下图表示其他条件一定时，Fe 3O4(s)和 CO(g)反应达平衡时 CO(g)的体积百分含量随温度的变化关系。当温度低于 570 时，温度降低 CO 的转化率_(填“增大”“ 减小”或“不变”)，理由是_。当温度高于 570 时，随温度升高，反应 Fe3O4(s)CO(g) 3FeO(s)CO 2(g)平衡常数的变化趋势是_(填“增大”“减小”或“不变”)；1040 时，该反应的化学平衡常数的数值是_。（3）古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：
15、牛血 水 浸 过 滤 黄 色 溶 液K 、Fe(CN)64 FeCl3溶 液 蓝 色 沉 淀Fe4Fe(CN)63复分解反应的离子方程式是_。如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中 CN ，方案如下：食 品待 测 液 10% H2SO4 加 热 煮 沸 HCN气 体 FeSO4碱 性 试 纸 试 纸 变 蓝若试纸变蓝则证明食品中含有 CN ，请解释检测时试纸变蓝的原因：_。（4）已知 25 时，K spFe(OH)34.010 39 ，此温度下若在实验室中配制 100 mL 5 molL1 FeCl3 溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入 2 molL1 的盐酸_mL(忽略加入盐酸
16、体积)。20 （2018 届河南鹤壁高中月考）氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某 AlN 样品仅含有Al2O3 杂质，为测定 AlN 的含量，设计如下三种实验方案 (已知：AlNNaOH H2O=NaAlO2NH 3)。【方案 1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中 AlN 的纯度( 夹持装置已略去)。（1）上图 C 装置中球形干燥管的作用是 _。（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查气密性，再加入实验药品，接下来的实验操作是_，打开分液漏斗活塞，加入 NaOH 浓溶液，至不再产生气体。打开 K1，通入氮气一段时间，测定 C 装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是_。（
17、3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见：_。【方案 2】用下图装置测定 m g 样品中 AlN 的纯度(部分夹持装置已略去)。（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的 X 液体可以是_。ACCl 4 BH 2O CNH 4Cl 溶液 D苯（5）若 m g 样品完全反应，测得生成气体的体积为 V mL(已转换为标准状况)，则 AlN 的质量分数是_。【方案 3】按以下步骤测定样品中 AlN 的纯度：（6）步骤生成沉淀的离子方程式为_。（7）若在步骤中未洗涤，测定结果将_( 填“偏高 ”“偏低”或“无影响”) 。21(2018 届山西太原五中段考 )已知铁的化合物之间有如下转化关系
18、：Fe2 Fe3 FeO (高铁酸根离子) 24请回答下列有关问题：（1）Fe 与过量稀盐酸反应可以制取 FeCl2。若用反应所得的酸性溶液，实现上述 的转化，要求产物纯净，可选用的试剂是_( 填序号) 。aKMnO 4 bHNO 3 cH 2O2（2）硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS 24Fe 3 =Cu2 5Fe 2 2S(CuFeS 2 中 S 为2 价)。则下列说法正确的是_(填序号)。a从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金bCu 2 和 S 是氧化产物c当转移 1 mol 电子时，46 g CuFeS 2 参加反应d反应中，
19、CuFeS 2 既作氧化剂又作还原剂（3）在 FeCl3、 CuCl2 混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出。若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是_，一定不含的阳离子是_。若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定不含的阳离子是_。（4）高铁酸钾(K 2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，和水发生水解反应生成 Fe(OH)3 胶体等物质，写出 FeO 和 H2O 反应的离子方程式：_。高铁24酸钾作为水处理剂发挥的作用是_、_(用简洁的名词描述即可) 。一 轮 单 元 训 练 金 卷 高 三 化 学 卷 （ B） 第 五 单 元 铝 、 铁 及 其 化 合 物答 案
20、一、选择题（每小题 3 分，共 48 分）1 【答案】C【解析】A 项，Al 3 3H 2OAl(OH)3(胶体)3H ，Al(OH) 3 胶体吸附悬浮杂质而起到净化水的作用；B 项，Al(OH) 33HCl=AlCl 33H 2O；D 项，电解时铝从化合物中被还原得到铝单质，表现出氧化性；C 项，铝被浓硫酸氧化，表现出还原性。2 【答案】B【解析】向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液，Al 3 和 CO 相互促进水解，离子方程式应为232Al3 3CO 3H 2O=2Al(OH)33CO 2，C 不正确。233 【答案】C【解析】FeCl 3 溶液中存在水解平衡： FeCl33H 2OFe(OH)3
21、3HCl ，加入 Mg 与 H 反应，上述平衡右移，使 Fe3 转化成 Fe(OH)3 而除去，A 正确；加入过量铁粉，FeCl 3 与 Fe 反应生成 FeCl2 而达到除杂的目的，B 正确；先用 H2O2 将 Fe2 氧化成 Fe3 ，再利用 FeCl3 的水解，加入的 CuO 与H 反应将 Fe3 转化成 Fe(OH)3 而除去，D 正确；C 项中加入 NaOH 溶液，Cu 2 、Fe 3 均转化成氢氧化物沉淀，不符合除杂要求。4 【答案】B【解析】氧化性 Fe3 Cu 2 ，加入 Fe 先还原 Fe3 ，然后再还原 Cu2 。5 【答案】D【解析】A 项电荷不守恒，质量不守恒； B 项
22、 Al2O3 不溶于氨水；C 项中 AlCl3 与过量 NaOH 溶液反应生成的是 NaAlO2 而不是 Al(OH)3 沉淀。6 【答案】C【解析】Cl 2 与 FeCl2 反应，A 错误；Fe 与 FeCl3、CuCl 2 均反应，B 错误；D 有新的杂质CuSO4 生成。7 【答案】D 【解析】当铁、铜的量比较少时溶液中可能有 Fe3 存在，A 错误；当铁过量时，铜不与 Fe3反应，此时溶液中不存在 Cu2 和 Fe3 ，B 错误；铜有剩余则溶液中一定无 Fe3 ，可能有 Cu2 ，C错误；铁比铜活泼，不可能出现铁有剩余而铜无剩余的情况，D 正确。8 【答案】C 【解析】氮元素的化合价从
23、 0 价降低到3 价，N 2 是氧化剂，Al 2O3 既不是氧化剂，也不是还原剂，A 错误；AlN 中氮元素的化合价为3，B 错误；AlN 的摩尔质量为 41 gmol1 ，D 错误。9 【答案】D 【解析】首先发生中和反应，没有沉淀产生，然后发生反应：AlO H H 2O=Al(OH) 23，产生 Al(OH)3 沉淀，最后发生反应：Al(OH) 33H =Al3 3H 2O，沉淀溶解，注意沉淀产生、沉淀溶解消耗的 H 的物质的量之比是 13。10 【答案】D 【解析】金属性：铁铜，铁离子首先氧化金属铁。当 a2b 时，铁离子不足，发生的离子反应为 2Fe3 Fe=3Fe 2 ，A 正确；当
24、 2ba4b 时，铁离子全部参与反应，因此反应中转移电子的物质的量 n(e )为 a mol，即为 2b moln(e )4b mol，B 正确；当 2a5b 时，铁全部反应，铜部分反应，发生的总离子反应为 10Fe3 4FeCu=14Fe 2 Cu 2 ，C 正确；当 2ba4b 时，铁全部反应，铜部分反应，与铁反应的铁离子是 2b mol，则与铜反应的铁离子是 a mol2b mol，所以生成的铜离子是 0.5a molb mol，因此反应后的溶液中 n(Fe2 )n(Cu 2 )2(ab)( a2b)，D 错误。11 【答案】B 【解析】A 项，Al 3 和 H 不反应，无 Al(OH)
25、3 产生，故 A 错误；B 项，Al3 3OH =Al(OH)3、Al(OH) 3OH =AlO 2H 2O，图象符合，故 B 正确；C 项，当沉 2淀量达到最大，生成 nAl(OH)3n(Al 3 )1 mol，故 C 错误；D 项，AlO H H 2O=Al(OH) 23，Al(OH) 3 3H =Al3 3H 2O，沉淀最大时，AlO 完全消耗，故 D 错误。 212 【答案】A 【解析】Mg 2 2OH =Mg(OH)2，Al 3 3OH =Al(OH)3，Al(OH)3OH =AlO 2H 2O，根据生成 AlO 消耗的 NaOH 体积(0.25V) ，可以推出生成 Al3 消耗的
26、2 2NaOH 体积(0.75V)，再求出生成 Mg(OH)2 消耗的 NaOH 体积 (0.25V)，设溶液中 n(Mg2 )为 x mol，n(Al 3 )为 y mol，则二者消耗 NaOH 的体积之比为 2x3y0.250.75，推出 xy12，故选 A。13 【答案】A 【解析】FeCO 3 在空气中高温分解，Fe 2 可能被空气中氧气氧化成 Fe3 ，故 A 错误；Fe 2 和HCO 发生双水解反应，生成 CO2，故 B 正确；过滤所用玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故 C 3正确；KSCN 溶液遇 Fe3 显血红色，因此可用 KSCN 溶液检验 FeSO4 溶液是否变质，故 D 正
27、确。14 【答案】B 【解析】根据最后溶液中溶质为过量 H2SO4 和 FeSO4，充分灼烧后的固体为氧化铁，则铁元素的物质的量为 20.04 mol，说明参加反应的硫酸的物质的量为 0.04 mol，含氢离子3.2 g160 gmol 10.08 mol，其中部分氢离子生成氢气，另外的 H 和合金中的氧结合成水，由于合金中氧的物质的量为 0.02 mol，它结合氢离子 0.04 mol，所以硫酸中有(0.080.04) mol0.04 5.76 g 3.2 g 2.24 g16 gmol 1mol H 生成氢气，即生成 0.02 mol 氢气，标准状况下的体积为 448 mL，故 A 错误；
28、合金中 Fe 元素的质量为 56 gmol1 0.04 mol2.24 g，故合金中 Fe 元素的质量分数 100%38.89%，故2.24 g5.76 gB 正确；生成的滤渣 3.2 g 是铜，金属铜可以和 Fe3 反应，所以滤液 A 中一定不含 Fe3 ，故 C 错误；由于硫酸过量，生成氢气，滤液中不含铜离子，滤渣 3.2 g 为金属铜，铜的物质的量为0.05 mol，若全部为氧化铜，氧化铜的质量为 80 gmol1 0.05 mol4.0 g，由于是部3.2 g64 gmol 1分铜被氧化成氧化铜，则样品中氧化铜的质量一定小于 4.0 g，故 D 错误。15 【答案】D 【解析】14.0
29、5 g 固体加入过量的氢氧化钠溶液产生气体，可以是铵盐和碱反应生成的氨气，也可以是铝与氢氧化钠溶液反应生成的氢气，5.60 L 气体通过碱石灰无变化，说明气体中无水蒸气的存在，通过浓硫酸，气体剩余 3.36 L，体积减小 5.60 L3.36 L2.24 L，说明原混合物一定含有硫酸铵且硫酸铵与氢氧化钠反应生成的氨气为 2.24 L，剩余的气体只能是氢气，体积为 3.36 L，说明原混合物中一定含有铝；14.05 g 固体加入过量的氢氧化钠溶液中产生白色沉淀 2.90 g，久置无变化，由于氢氧化铝溶于强碱，能生成白色沉淀的一定是氯化镁，氢氧化镁沉淀的质量为 2.90 g，所以固体混合物中一定不
30、存在 FeCl2；14.05 g 固体加入过量的氢氧化钠溶液得到无色溶液，加入适量盐酸会生成沉淀，说明金属铝或氯化铝与过量碱反应生成的偏铝酸钠与盐酸反应生成氢氧化铝沉淀，加入过量盐酸沉淀溶解进一步证明沉淀是氢氧化铝。A 项，固体混合物中一定含有 Al，可以根据标准状况下 3.36 L 氢气可计算出铝的质量为 2.7 g，故 A 错误；根据以上分析可知，固体混合物中一定含有 MgCl2，一定不含 FeCl2，故 B、C 均错误；D 项，根据以上分析可知，原固体混合物中一定含有(NH 4)2SO4、MgCl 2，且二者的物质的量均为 0.05 mol，故 D 正确。16 【答案】B 【解析】由于
31、N2O4 可以看作 2 分子 NO2，我们可以直接将它当作 NO2 进行计算。通过题目得知所有的气体均被水吸收生成硝酸，我们可以写出如下的化学方程式：NONO 2O 2H 2O=2HNO3。标准状况下，3.36 L 氧气是 0.15 mol，因此通过比例可知，NO 和NO2 的物质的量各自是 0.075 mol。铜和硝酸反应有两种情况：Cu4HNO 3=Cu(NO3)22NO 22H 2O、3Cu8HNO 3=3Cu(NO3)22NO4H 2O。通过 NO 和 NO2 的物质的量可以分别算出两个反应中铜的物质的量分别是 0.075 mol 和 0.225 mol，总共是 0.3 mol，则完全
32、沉淀需要的氢氧根是 0.6mol，因此需要的氢氧化钠溶液的体积是 120 mL。二、非选择题（共 52 分）17 【答案】 （1）2、3 （2）漏斗 （3）2H Fe=Fe 2 H 2，2Fe 3 Fe=3Fe 2 KSCN 溶液 无血红色现象（4）bc （5）无 （6）4FeCO 3O 2 2Fe2O34CO 2=高 温 【解析】 （3）步骤是将铁离子还原成亚铁离子，又因为溶液中还存在氢离子，则步骤中发生反应的离子方程式为 2H Fe=Fe2 H 2、2Fe 3 Fe=3Fe 2 ；检验步骤已经进行完全，即溶液中没有铁离子，可以用 KSCN 溶液。 （4）步骤中调节 pH 的试剂要能与酸反应
33、且不引入新的杂质，所以用氧化亚铁或氨水较好，答案选 bc。 （5）由题中数据可知，溶液中 c(Fe2 )c(OH )21.210 6 (1105.5 )21.210 17 K spFe(OH)24.810 16 ，故无 Fe(OH)2 沉淀生成。 （6）步骤中碳酸亚铁在空气中与氧气发生氧化还原反应，生成氧化铁，反应的化学方程式为 4FeCO3O 22Fe2O34CO 2。=高 温 18 【答案】 （1）过滤 漏斗、玻璃棒、烧杯（2）Al 2O3 Fe 2O3 K 2SO4、 (NH4)2SO4（3）Al 2O32OH =2AlO H 2O 2Al 3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH 4
34、AlO H H 2O=Al(OH)3 22Al(OH) 3 Al2O33H 2O= 【解析】KAl(SO 4)2 可溶于水，Fe 2O3 和 Al2O3 不溶于水，因此加水溶解，沉淀 C 为Al2O3、Fe 2O3，溶液中是 KAl(SO4)2，氧化铝表现两性，氧化铁不溶于氢氧化钠，则沉淀 D 为Fe2O3，Al 2O32OH =2AlO H 2O，溶液中溶质为 NaAlO2，加入盐酸，发生反应： 2AlO H H 2O=Al(OH)3，氢氧化铝不稳定，受热易分解，2Al(OH) 3 Al2O33H 2O， 2 = 发生反应：Al 3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH 。 419 【答案
35、】 （1）c（2）C(s)H 2O(g)=H2(g)CO(g) H 134.5 kJmol 1增大 当温度低于 570 时，可逆反应 Fe3O44CO(g) 3Fe(s)4CO 2(g)平衡正向移动，故 CO 的转化率增大增大 4（3）3Fe(CN) 64 4Fe 3 =Fe4Fe(CN)63碱性条件下，Fe 2 与 CN 结合生成Fe(CN) 64 ，Fe 2 被空气中的 O2 氧化生成 Fe3 ，Fe(CN) 64 与 Fe3 反应生成普鲁士蓝使试纸变蓝（4）2.5【解析】 （2）由图象可知，当温度低于 570 时，温度降低，CO 的体积百分含量降低，故 CO 的转化率增大；由题意可知，当
36、温度低于 570 时，可逆反应 Fe3O4(s)4CO(g) 3Fe(s)4CO 2(g)平衡正向移动，故 CO 的转化率增大。当温度高于 570 时，随温度升高，CO 的体积百分含量降低，即反应 Fe3O4(s)CO(g) 3FeO(s)CO 2(g)平衡正向移动，则平衡常数增大。1040 时 CO 体积分数为 20%。设 CO 起始浓度为 1 molL1 ，消耗 CO 浓度为 x。Fe 3O4(s)CO(g) 3FeO(s)CO 2(g)1 0起 始 量molL 1x x变 化 量molL 11x x平 衡 量molL 120% ，x0.8 molL 1 ，K 4。1 x1 0.81 0.
37、8（3）碱性条件下，Fe 2 与 CN 结合生成Fe(CN) 64 ；Fe 2 被空气中的 O2 氧化生成Fe3 ；Fe(CN) 64 与 Fe3 反应生成普鲁士蓝使试纸变蓝。 （4）若不出现浑浊现象，则 c(Fe3 )c3(OH ) KspFe(OH)3，代入有关数据后可求出 c(OH )21013 molL1 ，c(H )0.05 molL1 ，则加入盐酸的体积至少为 0.0025 L2.5 mL 。0.1 L0.05 molL 12 molL 120 【答案】 （1）防倒吸（2）关闭 K1，打开 K2 把装置中残留的氨气全部赶入 C 装置中被吸收（3）C 装置出口处连接一个干燥装置 （4
38、）AD（5） 100%41V22 400m（6）CO 2AlO 2H 2O=HCO Al(OH) 3 2 3（7）偏高【解析】 （2）通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入 C 装置，准确测定装置 C 增重的质量。 （3）该装置存在的缺陷是空气中的水蒸气也可以进入装置 C，使测定结果偏高，需要在 C 装置出口处连接一个盛碱石灰的干燥装置。 （4）依据氨气极易溶于水的性质分析，CCl 4 不能溶解氨气，可以用排四氯化碳的方法测定氨气体积，A 项正确；氨气极易溶于水，不能用排水法测定氨气体积，B 项错误；氨气极易溶于水，不能用排 NH4Cl 溶液的方法测定氨气体积，C 项错误；氨气不溶于苯，可
39、以利用排苯的方法测定氨气体积，D 项正确。答案选 AD。 （5）若 m g 样品完全反应，测得生成气体的体积为 V mL(已转换为标准状况)。AlNNaOH H2O=NaAlO2NH 341 g 22.4 Lm V10 3 Lm(AlN) g，则 AlN 的质量分数 100%。 （6）步骤生成的沉淀是氢氧化铝，41V22 400 41V22 400m由偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体反应生成，反应的离子方程式为CO2AlO 2H 2O=HCO Al(OH) 3。 （7）沉淀不洗涤得到的滤渣质量会增大，测定结果会偏 2 3高。21 【答案】 （1）c （2）c（3）Fe 2 Fe 3 Fe 3
40、 、Cu 2（4）4FeO 10H 2O4Fe(OH)3(胶体)8OH 3O 2 杀菌 净水24【解析】 （3 ）向 FeCl3、CuCl 2 混合溶液中加入一定量的铁屑，对应的反应为2FeCl3 Fe=3FeCl2，CuCl 2Fe=FeCl 2Cu。若剩余的固体为铜，则反应后的溶液中含有的阳离子一定有 Fe2 ，一定不含 Fe3 ，但不一定含有 Cu2 ；若剩余的固体为铁和铜的混合物，则反应后的溶液中的阳离子只有 Fe2 ，一定不含 Fe3 、Cu 2 。 （4）高铁酸钾(K 2FeO4)中 Fe 的化合价是6 价，具有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物 Fe3 水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中杂质，所以高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水、消毒。