1、一 轮 单 元 训 练 金 卷 高 三 化 学 卷 （ B） 第 十 一 单 元 水 溶 液 中 的 离 子 平 衡注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码 粘贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ，写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题
2、的 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Br-80 Ag-108一、选择题（每小题 3 分，共 48 分）1下列关于电解质的叙述正确的是 A电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离C强极性共价化合物不一定都是强电解质D多元酸、多元碱的导
3、电性一定比一元酸、一元碱的导电性强2常温下，在 pH5 的 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡： CH3COOHCH3COO H ，对于该平衡，下列叙述正确的是 A加入水时，平衡向右移动， CH3COOH 电离常数增大B加入少量 CH3COONa 固体，平衡向右移动C加入少量 NaOH 固体，平衡向右移动，c(H )减少D加入少量 pH5 的硫酸，溶液中 c(H )增大325 时，0.1 molL1 的 CH3COOH 溶液 pH3，0.1 molL1 的 HCN 溶液 pH4。下列说法正确的是 ACH 3COOH 与 HCN 均为弱酸，酸性：HCNCH 3COOHB25 时，水电离出来的
4、 c(H )均为 1011 molL1 的两种酸，酸的浓度：HCNCH 3COOHC25 时，浓度均为 0.1 molL1 的 CH3COONa 和 NaCN 溶液中，pH 大小：CH3COONaNaCND25 时，pH 均为 3 的 CH3COOH 与 HCN 溶液各 100 mL 与等浓度的 NaOH 溶液完全反应，消耗 NaOH 溶液的体积：CH 3COOHHCN4醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOHH CH 3COO ，下列叙述正确的是 A图甲表示向 CH3COOH 溶液中逐步加入 CH3COONa 固体后，溶液 pH 的变化B图乙表示向醋酸溶液中加水时溶液的导电性变化，则醋酸溶液的
5、 pH：abC醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c (H )c(OH ) c(CH3COO )D向 0.10 molL1 的 CH3COOH 溶液中加水稀释，溶液中 c(OH )减小5(2018北京西城市模拟)已知室温时， 0.1 molL1 某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，下列叙述错误的是 A该溶液的 pH4B升高温度，溶液的 pH 增大C此酸的电离常数约为 1107D由 HA 电离出的 c(H )约为水电离出的 c(H )的 106 倍6常温下，0.1 molL 1 某一元酸(HA) 溶液中 110 8 ，下列叙述正确的是c（ OH ）c（ H ）A该一元酸溶液的 pH1B该溶液中
6、由水电离出的 c(H )110 11 molL1C该溶液中水的离子积常数为 11022D用 pH11 的 NaOH 溶液 V1 L 和 V2 L 0.1 molL1 该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH7，则 V1V 27室温下向 10 mL 0.1 molL1 NaOH 溶液中加入 0.1 molL1 的一元酸 HA，溶液 pH 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 Aa 点所示溶液中 c(Na )c(A )c(H )c(HA)Ba、b 两点所示溶液中水的电离程度相同CpH7 时，c(Na )c (A )c(HA)Db 点所示溶液中 c(A )c(HA)8(2018大同模拟)常温下，用
7、 0.10 molL1 NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 0.10 molL1 HCl 溶液和 20.00 mL 0.10 molL1 CH3COOH 溶液，得到两条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是 A图 2 是滴定盐酸的曲线Ba 与 b 的关系是 abCE 点对应离子浓度由大到小的顺序可能为 c(CH3COO )c(Na )c(H )c (OH )D这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂9(2018内蒙古赤峰二中三模) 含 SO2 的烟气会形成酸雨，工业上常利用 Na2SO3 溶液作为吸收液脱除烟气中的 SO2，随着 SO2 的吸收，吸收液的 pH 不断变化。下列粒子浓度关系一定正
8、确的是 ANa 2SO3 溶液中存在：c (Na )c (SO )c(H 2SO3)c(HSO )23 3B已知 NaHSO3 溶液 pH7，该溶液中：c(Na )c(HSO )c (H2SO3)c(SO ) 3 23C当吸收液呈酸性时：c (Na )c(SO )c(HSO )c(H 2SO3)23 3D当吸收液呈中性时：c(Na )2c(SO )c(HSO )23 310常温下，用 0.100 0 molL1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COOH 溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是 A点所示溶液中：c(CH 3COO )c (OH )c (C
9、H3COOH)c(H )B点所示溶液中：c (Na )c(CH 3COOH)c (CH3COO )C点所示溶液中：c (Na )c(OH )c(CH3COO )c(H )D滴定过程中可能出现：c(CH 3COOH)c(CH3COO )c(H )c(Na )c(OH )11用物质的量都是 0.1 mol 的 CH3COOH 和 CH3COONa 配成 1 L 混合溶液，已知其中c(CH3COO )c(Na )，对该溶液的下列判断正确的是 Ac(H )c(OH )Bc(CH 3COO )0.1 molL 1Cc(CH 3COOH)c(CH3COO )Dc(CH 3COO )c (OH )0.1 m
10、olL 112常温下，将等体积、等物质的量浓度的 NH4HCO3 与 NaCl 溶液混合，析出部分 NaHCO3 晶体，过滤，所得滤液 pHc(NH )c(HCO )c(CO ) 4 3 2313(2018武汉外国语学校检测) 溴酸银(AgBrO 3)溶解度随温度变化曲线如下图所示。下列说法错误的是 A溴酸银的溶解是放热过程B温度升高时溴酸银溶解速度加快C60 时溴酸银的 Ksp 约等于 6104D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯1425 时，K sp(AgCl)=1.5610-10，K sp(Ag2CrO4)=9.010-12，下列说法正确的是A向同浓度的 Na2CrO4 和 N
11、aCl 混合溶液中滴加 AgNO3 溶液，AgCl 先析出B向 AgCl 饱和溶液中加入 NaCl 晶体，有 AgCl 析出且溶液中 c(Cl-)=c(Ag+)CAgCl 和 Ag2CrO4 共存的悬浊液中， =D向 Ag2CrO4 悬浊液中加入 NaCl 浓溶液，Ag 2CrO4 不可能转化为 AgCl15室温下，将 0.05 mol Na2CO3 固体溶于水配成 100mL 溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是选项 加入的物质 结论A 50 mL 1 molL1 H2SO4 反应结束后，c(Na )c(SO )24B 0.05 mol CaO 溶液中 增大C 50 mL H2O 由
12、水电离出的 c(H )c(OH )不变D 0.1 mol NaHSO4 固体 反应完全后，溶液 pH 减小，c(Na )不变16(2018长沙一模)常温下，下列说法不正确的是A0.2 molL 1 的 NaHCO3 溶液中： c(Na )c(HCO ) c(OH )c(H ) 3B0.02 molL1 的 NaOH 溶液与 0.04 molL1 的 NaHC2O4 溶液等体积混合：2c(OH )c(C 2O)c (HC2O )2c (H )24 4C叠氮酸(HN 3)与醋酸酸性相近，0.1 molL1 NaN3 水溶液中离子浓度大小顺序为 c(Na )c(N)c(OH )c (H ) 3D向氨
13、水中逐滴滴入盐酸至溶液的 pH7，则混合液中 c(NH )c(Cl ) 4二、非选择题（共 52 分）17分别向浓度均为 0.1 molL1 Na2CO3 及 NaHCO3 溶液中滴加几滴酚酞试剂：（1）Na 2CO3 溶液由无色变为红色，其原因是_(用离子方程式表示) 。（2）NaHCO 3 溶液也由无色变为红色，其原因是_。（3）比较两份溶液的颜色，红色较浅的是_(填化学式) 。NaHSO 3 溶液显弱酸性，源于 NaHSO3 存在以下两种程度不同的平衡体系：（1）水解：_；电离：_(用离子方程式表示) 。（2）如向 0.1 molL1 的 NaHSO3 溶液中分别加入以下物质，回答问题：
14、加入少量 Ba(OH)2 固体，水解平衡向_移动；加入少量 NaClO 固体，溶液的pH_(填 “增大”“减小”“不变”)18下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积 Ksp(25 )。电解质 电离方程式 电离常数 K 溶度积 KspH2CO3H2CO3H+HCO 3HCO H+CO 3 23K1=4.3110-7K2=5.6110-11C6H5OH C6H5OHC6H5O-+H+ 1.110-10 H3PO4H3PO4H+H2PO 4H2PO H+HPO 4 24HPO H+PO24 34K1=7.5210-3K2=6.2310-8K3=2.2010-13NH3H2O NH3H2
15、ONH +OH- 4 1.7610-5 BaSO4 BaSO4(s) Ba2+SO24 1.0710-10回答下列问题：（1）写出 C6H5OH 与 Na3PO4 反应的离子方程式： _。 （2）25 时，向 10 mL 0.01 molL-1 C6H5OH 溶液中滴加 V mL 0.01 molL-1 氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是_( 填序号) 。a若混合液 pH7，则 V10bV=5 时，2c(NH 3H2O)+2c(NH )=c(C6H5O-)+c(C6H5OH) 4cV=10 时，混合液中水的电离程度小于 0.01 molL-1 C6H5OH 溶液中水的电离程度d若混合液 pH
16、c(C6H5O-)c(H+)c(OH-) 4（3）水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用 Kh 表示)，类比化学平衡常数的定义。25 时，Na2CO3 第一步水解反应的水解常数 Kh=_。 （4）如图所示，有 T1、T 2 不同温度下两条 BaSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线(已知 BaSO4 的Ksp 随温度升高而增大)。T 2_25 (填“”“”“HCN，故酸的浓度：HCNCH3COOH，B 正确；CH 3COONa 和 NaCN 浓度相同且 NaCN 易水解，故 pH 大小：NaCN CH3COONa，C 错误；pH 均为 3 的 CH3COOH 与 HCN 相比，HCN 浓度大，故消耗
17、 NaOH 溶液的体积：HCNCH 3COOH，D 错误。4 【答案】C【解析】向 CH3COOH 溶液中逐步加入 CH3COONa 固体，c(CH 3COO )增大，抑制醋酸的电离，溶液的 pH 增大，A 项错误；溶液的导电性与溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带的电荷量有关，若醋酸溶液的导电性越强，则溶液中氢离子的浓度越大，pH 越小，故 CH3COOH 溶液的pH：ab，B 项错误；根据电荷守恒，可得醋酸溶液中 c(H )c(OH )c(CH 3COO )，C 项正确；加水稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，但 c(H )减小，而稀释时温度不变，K w 不变，根据Kw c(H )c(OH-
18、)，则 c(OH )增大，D 项错误。5 【答案】B【解析】c(H )0.1%0.1 molL1 10 4 molL1 ，pH4；因 HA 在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，c(H )将增大，pH 会减小；C 选项可由电离常数表达式算出 Ka1107 ；c(H )10 4 molL1 ，所以由水电离出的 c(H )10 10 molL1 ，前者是c(H )c(A )c(HA)后者的 106 倍。6 【答案】B【解析】将 c(OH ) 代入原题关系式中可得 110 8 ，解得 c(H )Kwc（ H ） 110 14c2（ H ）110 3 molL1 ，所以该溶液的 pH3，
19、A 项错误；酸溶液中水的电离看氢氧根离子， c(OH )molL1 110 11 molL1 ，所以由水电离子出的 c(H )110 11 molL1 ，B 项正确；110 14110 3温度一定，水的离子积是一个常数，C 项错误；由于 HA 是弱酸，二者等体积混合呈酸性，当pH7 时应有 V1V 2，D 项错误。7 【答案】D【解析】A 项，a 点 NaOH 与 HA 恰好完全反应，溶液的 pH 为 8.7，呈碱性，说明 HA 为弱酸，NaA 发生了水解反应，则溶液中：c (Na )c(A )c(OH )c(HA)c(H )，错误；B 项，a 点 NaA 发生了水解反应，促进了水的电离，b
20、点主要由于 HA 的电离而使溶液呈酸性，抑制了水的电离，所以 a 点水的电离程度大于 b 点水的电离程度，错误；C 项，根据电荷守恒：c(Na )c(H )c(A )c(OH -)，pH7，则 c(H )c(OH )，可得 c(Na )c(A )，错误；D 项，b 点溶液中溶质为等物质的量 NaA 和 HA，溶液呈酸性，说明 HA 的电离程度大于 NaA 的水解程度，所以 c(A )c(HA)，正确。8 【答案】C【解析】如果酸为强酸，则 0.10 molL1 酸的 pH 为 1，根据酸的初始 pH 知，图 1 为盐酸的滴定曲线，故 A 错误；根据图 1 知，a 点氢氧化钠溶液的体积是 20.
21、00 mL，酸和碱的物质的量相等，二者恰好反应生成强酸强碱盐，其溶液呈中性；醋酸溶液中滴入氢氧化钠溶液，醋酸钠溶液呈碱性，所以氢氧化钠溶液的体积小于 20.00 mL，ab，故 B 错误；E 点溶液的成分为醋酸钠和醋酸，溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，盐类水解程度较小，则溶液中离子浓度可能为 c(CH3COO )c(Na )c(H )c (OH )，故 C 正确；氢氧化钠和盐酸恰好反应呈中性，可以选择甲基橙或酚酞；氢氧化钠和醋酸恰好反应生成醋酸钠溶液呈碱性，只能选择酚酞，故 D 错误。9 【答案】D【解析】Na 2SO3 溶液呈碱性，溶液中粒子浓度关系为 c(Na )c (
22、SO )c(OH )c(HSO )23 3c(H )c(H 2SO3)，A 项错误； NaHSO3 溶液 pH7，则该溶液中 HSO 的电离程度大于水解程度， 3溶液中粒子浓度大小关系为 c(Na )c(HSO )c(H ) c(SO )c(OH )c (H2SO3)，B 项错误； 3 23当吸收液呈酸性时可以是 NaHSO3 溶液，溶液中存在物料守恒：c(Na )c(H 2SO3)c(SO )23c(HSO )，也可以是 NaHSO3 和亚硫酸钠的混合溶液，则选项中的物料守恒关系式不再适用， C 3项错误；当吸收液呈中性时，c(H )c(OH )，溶液中存在电荷守恒：c(Na )c(H )c
23、(OH )2c(SO ) c(HSO )，故 c(Na )2c(SO )c(HSO )，D 项正确。23 3 23 310 【答案】D【解析】点溶液中的溶质为 0.001 mol CH3COOH 和 0.001 mol CH3COONa，据物料守恒：c(CH3COO ) c(CH3COOH)2c(Na )，根据电荷守恒：c(Na )c(H )c(CH 3COO )c(OH )，整理后得 c(CH3COOH)2c(H )c (CH3COO )2c(OH )；点溶液的 pH7，据电荷守恒有：c(Na )c(H )c (CH3COO )c (OH )，又 c(H )c(OH )，则 c(Na )c(
24、CH 3COO )；点溶液中的溶质为 0.002 mol CH3COONa，离子浓度大小关系为 c(Na )c(CH 3COO )c(OH )c(H )。11 【答案】A【解析】由电荷守恒：c(CH 3COO )c(OH )c(Na )c(H )，因 c(CH3COO )c(Na )，则c(H )c(OH )；由物料守恒：c(CH 3COOH)c(CH 3COO )0.2 molL1 ，因 c(CH3COO )c(Na )0.1 molL 1 ，则 c(CH3COO )c (CH3COOH)。12 【答案】C【解析】滤液中溶质的主要成分为 NH4Cl 和 NaHCO3 的混合物。A 项，滤液
25、pH1.010-7 molL-1，常温下 KW=1.010-14，所以 Kw/c(H )c(NH )c(HCO )c(CO )， D 项正确。 3 4 3 2313 【答案】A【解析】A 项，由题图可知，随着温度升高，溴酸银的溶解度逐渐增大，因此 AgBrO3 的溶解是吸热过程；B 项，由图像曲线可知，温度升高斜率增大，因此 AgBrO3 的溶解速度加快；C 项，由溶解度曲线可知，60 时，AgBrO 3 的溶解度约为 0.6 g，则其物质的量浓度约为 0.025 molL 1，AgBrO 3 的 Kspc (Ag )c(BrO )0.0250.025610 4 ；D 项，若 KNO3 中含有
26、少量 3AgBrO3，可通过蒸发浓缩得到 KNO3 的饱和溶液，再冷却结晶获得 KNO3 晶体，而 AgBrO3 留在母液中。14 【答案】A【解析】向 AgCl 饱和溶液中加入 NaCl 晶体，c (Cl-)c(Ag+)，B 选项错误；AgCl 和 Ag2CrO4 共存的悬浊液中， = = ，C 选项错误；向 Ag2CrO4 悬浊液中加入NaCl 浓溶液，Ag 2CrO4 能转化为 AgCl，D 选项错误。15 【答案】B【解析】加入 50 mL 1 molL1 H2SO4，H 2SO4 与 Na2CO3 恰好反应，则反应后的溶液溶质为Na2SO4，故根据物料守恒反应结束后 c(Na )2c
27、(SO )，故 A 项错误；向溶液中加入 0.05 mol 24CaO，则 CaO H2O=Ca(OH)2，则 c(OH )增大，且 Ca2 CO =CaCO3，使23CO H 2OHCO OH 平衡左移，c (HCO )减小，故 增大，故 B 项正确；加入 50 mL 23 3 3H2O，溶液体积变大，CO H 2OHCO OH 平衡右移，但 c(OH )减小，Na 2CO3 溶液中23 3H 、OH 均由水电离，故由水电离出的 c(H )c(OH )减小，故 C 项错误；加入 0.1 mol NaHSO4 固体，NaHSO 4 为强酸酸式盐电离出 H 与 CO 反应，则反应后溶液为 Na2
28、SO4 溶液，溶液呈中性，23故溶液 pH 减小，引入了 Na ，故 c(Na )增大，故 D 项错误。16 【答案】B【解析】NaHCO 3 溶液呈碱性，溶液中离子浓度关系为 c(Na )c(HCO )c(OH )c(H )， 3A 项正确；混合后得到等物质的量浓度的 Na2C2O4、NaHC 2O4 的混合溶液，根据电荷守恒得：c(OH )2c(C 2O )c (HC2O )c(Na )c (H )，根据物料守恒得：2c (Na )3c(C 2O )24 4 24c(HC 2O ) c(H2C2O4)，消去 c(Na )，得：2c(OH )c(C 2O )c(HC 2O )3c (H2C2
29、O4) 4 24 42c(H )，B 项错误；NaN 3 为强碱弱酸盐，N 水解使溶液呈碱性，c(Na )c (N )c(OH ) 3 3c(H )，C 项正确；根据电荷守恒得：c(NH )c(H )c(Cl )c(OH )，pH 7，则 c(OH ) 4c(H )，故 c(NH )c(Cl )，D 项正确。 4二、非选择题（共 52 分）17 【答案】 （1）CO H 2OHCO OH 23 3（2）HCO H 2OH2CO3OH ，HCO H CO ，水解程度大于电离程度 3 3 23（3）NaHCO 3 （1）HSO H 2OH2SO3OH HSO SO H （2）逆反应方向 减小 3
30、3 23【解析】.（1）CO 水解，CO H 2OHCO OH ，所以 Na2CO3 溶液呈碱性。 （2）23 23 3HCO 水解呈碱性，HCO H 2OH2CO3OH ，HCO 电离呈酸性，HCO H CO ，水解 3 3 3 3 23程度大于电离程度，所以 NaHCO3 溶液呈碱性，同浓度的 Na2CO3 及 NaHCO3，CO 水解程度大23于 HCO ，Na 2CO3 溶液的 pH 大于 NaHCO3。 3 （1）NaHSO 3 溶液显弱酸性，是因为该溶液中存在以下平衡：水解：HSO H2OH2SO3OH 和 电离：HSO SO H ，电离程度大于水解程度。 （2）加入 3 3 23
31、Ba(OH)2，OH 浓度增大，平衡逆向移动，加入少量 NaClO 固体，发生氧化还原反应生成硫酸和氯化钠，溶液 pH 减小。18 【答案】 （1）C 6H5OH+PO = C6H5O-+HPO34 24（2）b （3）1.7810 -4 （ 4） b、c【解析】 （1）根据表中电离常数可知 C6H5OH 的酸性比 HPO 的酸性强，但比 H2PO 的酸24 4性弱，故 C6H5OH 与 Na3PO4 反应生成 Na2HPO4。（2）由表中数据可知，NH 3H2O 的电离常数大于 C6H5OH 的电离常数，故 Vc(OH-)，故 c(NH )Ksp，故 T225 24。加入硫酸钠，溶液中的 c
32、(SO )增大，而 Ksp 不变， c(Ba2+)必然减小，由图象可知，加入硫24酸钠，可以由 a 点变为 b 点，a 项错误；在 T1 曲线上方区域( 不含曲线) ，有 c(Ba2+)c(SO )Ksp，24因此均有硫酸钡沉淀生成，b 项正确；蒸发溶剂，溶液中 c(Ba2+)和 c(SO )均增大，可能使溶液由24d 点变为曲线上 a、b 之间的某一点(不含 a、b) ，c 项正确；升高温度，K sp 增大，但硫酸钡溶液中c(Ba2+)和 c(SO )始终相等，d 项错误。2419 【答案】 （1）CH 3COONaH 2OCH3COOHNaOH （2）BC （3）CD （4）7.2 0.3
33、5 （5）9【解析】 （1）醋酸钠水解生成醋酸和氢氧化钠，化学方程式为CH3COONaH 2OCH3COOHNaOH。（2）A 项，钠离子不水解，所以浓度始终不变，错误；B 项，醋酸根离子开始时水解速率最大，后逐渐减小，平衡时不再变化，正确；C 项，随着水解的逐渐进行，pH 逐渐增大，平衡时不再发生变化，正确；D 项，K w 是温度常数，温度不变， Kw 不变，错误。 （3）A 项，加入冰醋酸，溶液中醋酸浓度增大，平衡左移，错误；B 项，加入纯碱固体，由于 CO 的水解会产生 OH ，抑制23CH3COO 的水解，平衡左移，错误；C 项，加入醋酸钙固体，溶液的醋酸根离子浓度增大，平衡右移，正确
34、；D 项，加入氯化铵固体，铵根离子与水解生成的氢氧根离子结合成一水合氨，使溶液中氢氧根离子浓度减小，平衡右移，正确。 （4）由 mnM 得醋酸钠的质量为 7.175 g，由托盘天平的精确度知托盘天平称量的质量为 7.2 g；醋酸与氢氧化钠溶液等浓度等体积混合，混合后的溶液浓度减半为 0.175 molL1 ，所以原来的浓度为 0.35 molL1 。(5)醋酸根离子的水解反应的平衡常数 Kh ，则KwKa（ CH3COOH） c（ CH3COOH） c（ OH ）c（ CH3COO ） c2（ OH ）c（ CH3COO ） ，得 c(OH )10 5 molL1 ，pH 9。10 141.7
35、510 5 c2（ OH ）0.17520 【答案】 （1）橙 （2）91.2 （3）先有蓝色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解 （4）5 （5）AgCl【解析】 （1）c(H +)增大，平衡 2CrO (黄色)+2H +Cr2O (橙色)+H 2O 右移，溶液呈橙色。24 27（2）根据电子守恒：n(Cr 2O )6=n(FeSO4)1，n(FeSO 4)= =0.6 mol，质量为 0.6 27mol152 gmol-1=91.2 g。（3）Cr 3+与 Al3+的化学性质相似，在 Cr2(SO4)3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直至过量，先生成氢氧化铬蓝色沉淀，后溶解。（4）c(Cr 3+)=1
36、0-5 molL-1 时，溶液的 c(OH-)= =10-9 molL-1，c(H +)= molL-1 = 10-5molL-1，pH=5，即要使 c(Cr3+)降至 10-5 molL-1，溶液的 pH 应调至 5；（5）滴定终点时，溶液中 c(Cl-)1.010-5molL-1，由 Ksp(AgCl)=1.010-10，c (Ag+)1.010-5 molL-1，又 Ksp(Ag2CrO4)=1.1210-12，则 c(CrO )= = =0.011 2 molL-1，可知24应先生成 AgCl 沉淀。21 【答案】 （1）C 2O +H2OHC2O +OH-(若同时写出 HC2O +H
37、2OH2C2O4+OH-也可)24 4 4（2）2MnO +5C2O +16H+=2Mn2+10CO2+8H2O （3） = 4 24（4）c(H 2C2O4)=(0.100 0 molL-121.6010-3 L)/(20.0010-3 L2)=0.054 0 molL-1c(Na +)c(HC2O )c(H+)c(C2O )c(OH-) 4 24【解析】 （1）Na 2C2O4 溶液显碱性， C2O 水解，且水解分步。24（2）KMnO 4 具有强氧化性，能将 C2O 氧化成 CO2，反应的离子方程式为 2MnO + 5C2O24 4+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O。24（3）草
38、酸为弱酸，将 pH=3 的 H2C2O4 溶液稀释到 10 倍时，电离平衡正移导致 c(H+)大于原溶液的 1/10，需稀释到大于 10 倍；溶液中水电离出的 c(OH-)=c(H+)，酸溶液中的 c(OH-)可以表示水电离的量。（4）由 c 点溶液中的物料守恒式可知，c 点为 Na2C2O4 溶液，即 c 点是 H2C2O4 与 NaOH 溶液恰好完全反应点，n(H 2C2O4)=1/2n(NaOH)=1/20.100 0 molL-121.6010-3 L=1.08010-3 mol，c(H 2C2O4)= =0.054 0 molL-1。a 点是 H2C2O4 与 NaOH 按物质的量之比 11恰好完全反应生成 NaHC2O4，由于 a 点溶液 pHc(HC2O )c(H+)c(C2O )c(OH-)。 4 4 24