1、一 轮 单 元 训 练 金 卷 高 三 化 学 卷 （ A）第 十 一 单 元 水 溶 液 中 的 离 子 平 衡注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码 粘贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ，写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的
2、 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Br-80 Ag-108一、选择题（每小题 3 分，共 48 分）1下列关于电解质的叙述正确的是 A电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离C强极性共价化合物不一定都是强电解质D多元酸、多元碱的导电
3、性一定比一元酸、一元碱的导电性强2常温下，在 pH5 的 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡： CH3COOHCH3COO H ，对于该平衡，下列叙述正确的是 A加入水时，平衡向右移动， CH3COOH 电离常数增大B加入少量 CH3COONa 固体，平衡向右移动C加入少量 NaOH 固体，平衡向右移动，c(H )减少D加入少量 pH5 的硫酸，溶液中 c(H )增大3(2018开封联考)在体积都为 1 L，pH 都等于 2 的盐酸和醋酸溶液中，投入 0.65 g 锌粒，则下图所示符合客观事实的是 4下列说法正确的是 A水的电离方程式：H 2O=H OH BpH7 的溶液一定是中性溶液C升
4、高温度，水的电离程度增大D将稀醋酸加水稀释时，c(H )减小，c(OH )也减小525 时，水的电离达到平衡：H 2OH OH 。下列叙述错误的是 A向水中通入氨气，平衡逆向移动， c(OH )增大B向水中加入少量稀硫酸，c (H )增大，K w 不变C将水加热平衡正向移动，K w 变大D升高温度，平衡正向移动， c(H )增大，pH 不变6常温下，0.1 molL 1 某一元酸(HA) 溶液中 110 8 ，下列叙述正确的是c（ OH ）c（ H ）A该一元酸溶液的 pH1B该溶液中由水电离出的 c(H )110 11 molL1C该溶液中水的离子积常数为 11022D用 pH11 的 Na
5、OH 溶液 V1 L 和 V2 L 0.1 molL1 该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH7，则 V1V 27室温下向 10 mL 0.1 molL1 NaOH 溶液中加入 0.1 molL1 的一元酸 HA，溶液 pH 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 Aa 点所示溶液中 c(Na )c(A )c(H )c(HA)Ba、b 两点所示溶液中水的电离程度相同CpH7 时，c(Na )c (A )c(HA)Db 点所示溶液中 c(A )c(HA)8常温下，稀释 0.1 molL-1 NH4Cl 溶液，下图中的横坐标表示的是加水的量，则纵坐标可以表示的是 ANH 水解的平衡常数 B溶液的
6、 pH 4C溶液中 NH 数 D溶液中 c(NH ) 4 49下列根据反应原理设计的应用，不正确的是 ACO H 2OHCO OH 用热的纯碱溶液清洗油污23 3BAl 3 3H 2OAl(OH)3(胶体)3H 明矾净水CTiCl 4( x2)H 2O(过量) TiO 2xH2O4HCl 制备 TiO2 纳米粉DSnCl 2H 2OSn(OH)Cl HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠10常温下，有关 0.1 molL1 NH4Cl 溶液(pH7) ，下列说法不正确的是 A根据以上信息，可推断 NH3H2O 为弱电解质B加水稀释过程中，c (H )c(OH )的值增大C加入 K2CO3 固体
7、可促进 NH 的水解 4D同 pH 的 NH4Cl 溶液和 CH3COOH 溶液，由水电离出的 c(H )前者大11下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 A物质的量浓度相等的(NH 4)2SO4、NH 4HSO4、NH 4Cl 溶液中 c(NH )：(NH 4)2SO4 4NH4HSO4 NH4ClB向醋酸钠中加适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c (Na+)c(CH3COO-) c(H+) c(OH-)C1.0 molL -1 Na2CO3 溶液： c(OH-)=2c(HCO )+c(H+)+c(H2CO3) 3D某二元弱酸的酸式盐 NaHA 溶液中：c (H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(
8、HA-)+c(A2-)12常温下，将等体积、等物质的量浓度的 NH4HCO3 与 NaCl 溶液混合，析出部分 NaHCO3 晶体，过滤，所得滤液 pHc(NH )c(HCO )c(CO ) 4 3 2313已知 25 时，CaSO 4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向 100 mL 该条件下的 CaSO4饱和溶液中加入 400 mL 0.01 molL-1 的 Na2SO4 溶液，下列针对此过程的叙述正确的是A溶液中无沉淀析出，但最终溶液中 c(SO )较原来大24B溶液中无沉淀析出，溶液中 c(Ca2+)、c (SO )都变小24C溶液中析出 CaSO4 沉淀，溶液中 c(Ca2+)、
9、c(SO )都变小24D溶液中析出 CaSO4 沉淀，最终溶液中 c(SO )较原来大241425 时，K sp(AgCl)=1.5610-10，K sp(Ag2CrO4)=9.010-12，下列说法正确的是A向同浓度的 Na2CrO4 和 NaCl 混合溶液中滴加 AgNO3 溶液，AgCl 先析出B向 AgCl 饱和溶液中加入 NaCl 晶体，有 AgCl 析出且溶液中 c(Cl-)=c(Ag+)CAgCl 和 Ag2CrO4 共存的悬浊液中， =D向 Ag2CrO4 悬浊液中加入 NaCl 浓溶液，Ag 2CrO4 不可能转化为 AgCl15一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A
10、pH5 的 H2S 溶液中，c(H )c(HS )110 5 molL1BpHa 的氨水溶液，稀释 10 倍后，其 pHb，则 ab1CpH2 的 H2C2O4 溶液与 pH12 的 NaOH 溶液任意比例混合：c(Na )c (H )c(OH )c(HC 2O ) 4DpH 相同的CH 3COONa，NaHCO 3，NaClO 三种溶液的 c(Na )：16NH 4Al(SO4)2(俗名铵明矾 )是食品加工中最为快捷的食品添加剂，常用于焙烤食品中；NH4Al(SO4)2 在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。下列有关叙述不正确的是ANH 4Al(SO4)2 可作净水剂，其理由是 Al3+水解
11、生成的 Al(OH)3 胶体具有吸附性B相同条件下，0.1 molL -1 NH4Al(SO4)2 中 c(NH )小于 0.1 molL-1 NH4HSO4 中 c(NH ) 4 4CNH 4Al(SO4)2 溶液中加入盐酸抑制水解，酸性减弱D20 时 0.1 molL-1 NH4Al(SO4)2 溶液 pH 为 3，则溶液中 2c(SO )-c(NH )- 3c(Al3+)=10-3 24 4molL-1二、非选择题（共 52 分）17某一元弱酸(用 HA 表示) 在水中的电离方程式是：HAH A ，回答下列问题：（1）向溶液中加入适量 NaA 固体，以上平衡将向_(填“正”或“逆”) 反
12、应方向移动，理由是_。（2）若向溶液中加入适量 NaCl 溶液，以上平衡将向_(填“正” 或“逆”)反应方向移动，溶液中 c(A )将_(填“增大”“减小” 或“不变”)，溶液中 c(OH )将_( 填“增大”“减小”或“不变”) 。（3）在 25 下，将 a molL1 的氨水与 0.01 molL1 的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH )c(Cl )，则溶液显 _性(填“酸”“碱”或“ 中 ”)；用含 a 的代数式表示 NH3H2O 的电离 4常数 Kb_。18现有常温下的六份溶液：0.01 mol L1 CH3COOH 溶液；0.01 mol L1 HCl 溶液； pH 12 的
13、氨水；pH12 的NaOH 溶液； 0.01 mol L 1 CH3COOH 溶液与 pH12 的氨水等体积混合后所得溶液；0.01 mol L1 HCl 溶液与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合所得溶液。（1）其中水的电离程度最大的是_( 填序号，下同) ，水的电离程度相同的是_。（2）若将混合后所得溶液的 pH7，则消耗溶液的体积：_( 填“”“”“c(A )c(OH )c(HA)c(H )，错误；B 项，a 点 NaA 发生了水解反应，促进了水的电离，b 点主要由于 HA 的电离而使溶液呈酸性，抑制了水的电离，所以 a 点水的电离程度大于 b 点水的电离程度，错误；C 项，根据电荷
14、守恒：c(Na )c(H )c(A )c(OH -)，pH7，则 c(H )c(OH )，可得 c(Na )c(A )，错误；D 项，b 点溶液中溶质为等物质的量 NaA 和 HA，溶液呈酸性，说明 HA 的电离程度大于 NaA 的水解程度，所以 c(A )c(HA)，正确。8 【答案】B【解析】NH 水解的平衡常数不变，A 项不符合题意；NH 4Cl 水解呈酸性，加水稀释，水解 4程度增大，但酸性减弱，溶液的 pH 将增大，溶液中 NH 数将减小，c(NH )也减小，故 C、D 两 4 4项均不符合题意。9 【答案】D【解析】配制 SnCl2 溶液时应加入稀盐酸抑制 SnCl2 水解，加入
15、NaOH 会促进 SnCl2 的水解，而发生变质。10 【答案】B【解析】0.1 molL1 NH4Cl 溶液(pH 7)，说明 NH4Cl 为强酸弱碱盐，可推断 NH3H2O 为弱电解质，故 A 正确；K wc (H )c(OH )，K w 只与温度有关，温度不变 Kw 不变，加水稀释过程中 Kw不变，故 B 错误；K 2CO3 固体水解成碱性，NH 4Cl 溶液(pH 7) ，所以加入 K2CO3 固体可促进 NH的水解，故 C 正确；NH 4Cl 水解促进水电离，CH 3COOH 抑制水电离，所以由水电离出的 c(H ) 4前者大，故 D 正确。11 【答案】A【解析】NH 4HSO4
16、溶液中 H+抑制 NH 水解，NH 4Cl 溶液中 Cl-对 NH 的水解无影响，故物 4 4质的量浓度相等的(NH 4)2SO4、NH 4HSO4、NH 4Cl 溶液中 c(NH )： (NH4)2SO4NH4HSO4 4NH4Cl， A 项正确；醋酸、醋酸钠混合溶液显酸性，c(H +)c(OH-)，根据电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)且 c(H+)c(OH-)，可知 c(CH3COO-) c(Na+)，B 项错误；Na 2CO3 溶液中，c(OH-)=c(H+)+c(HCO )+2c(H2CO3)，C 项错误；NaHA 溶液中，根据电荷守恒可得，c(H
17、 +)+c(Na+) 3=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，D 项错误。12 【答案】C【解析】滤液中溶质的主要成分为 NH4Cl 和 NaHCO3 的混合物。A 项，滤液 pH1.010-7 molL-1，常温下 KW=1.010-14，所以 Kw/c(H )c(NH )c(HCO )c(CO )， D 项正确。 3 4 3 2313 【答案】A【解析】由图示可知，在该条件下，CaSO 4 饱和溶液中，平衡时 Ksp(CaSO4)= 9.010-6。当向100 mL 该条件下的 CaSO4 饱和溶液中加入 400 mL 0.01 molL-1 的 Na2SO4 溶液后，混合液中 c
18、(Ca2+) = 6.010-4 molL-1、c(SO )=8.610-3molL-1，溶液中 c(Ca2+)c(SO )=5.1610-6c(Ag+)，B 选项错误；AgCl 和 Ag2CrO4 共存的悬浊液中， = = ，C 选项错误；向 Ag2CrO4 悬浊液中加入NaCl 浓溶液，Ag 2CrO4 能转化为 AgCl，D 选项错误。15 【答案】D【解析】A 项，pH5 的 H2S 溶液中，H 的浓度为 1105 molL1 ，但是 HS 的浓度会小于H 的浓度，H 来自于 H2S 的第一步电离、 HS 的电离和水的电离，故 H 的浓度大于 HS 的浓度，错误；B 项，弱碱不完全电离
19、，弱碱稀释 10 倍时，pH 减小不到一个单位，ab1，故不正确；C项，草酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，无论怎样混合得到的溶液都符合电荷守恒，而该等式中缺少草酸根，不符合电荷守恒，故不正确；D 项，因为酸性：醋酸碳酸次氯酸，根据越弱越水解的原则，pH 相同的三种钠盐，浓度的大小关系为醋酸钠 碳酸氢钠次氯酸钠，则钠离子的浓度为，故正确。16 【答案】C【解析】由于 Al3+水解生成 Al(OH)3 胶体，具有吸附性，即 Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，Al(OH) 3 胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净水，A 正确；在 NH4Al(SO4)2 中 Al3+抑制 NH 水 4解但不如 NH
20、4HSO4 中 H+抑制 NH 水解程度大，B 正确；Al 3+和 NH 水解使溶液显酸性，加入盐 4 4酸使 c(H+)增大，抑制水解，但酸性增强， C 错误；由题意得 20 NH4Al(SO4)2 的 pH 应为 3，则由电荷守恒可知 2c(SO ) +c(OH-)=c(NH )+3c(Al3+)+c(H+)，2c(SO )-c(NH )-3c(Al3+)=c(H+)-24 4 24 4c(OH-)， c(H+)=10-3 molL-1， 而 c(OH-)=10-11 molL-1 可忽略，故 2c(SO )-c(NH )- 3c(Al3+)=10-3 24 4molL-1，D 正确。二、
21、非选择题（共 52 分）17 【答案】 （1）逆 c(A )增大，平衡向 c(A )减小的方向即逆反应方向移动 （2）正 减小 增大 （3）中 10 9a 0.01【解析】 （3）由溶液的电荷守恒可得：c(H )c(NH )c(Cl )c(OH )，已知 c(NH ) 4 4c(Cl )，则有 c(H )c(OH )，所以溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时 NH3H2O 的电离常数 Kbc(NH )c(OH )/c(NH3H2O)(0.00510 7 )/(a/20.005)10 9 /(a0.01) 。 418 【答案】 （1） （2） （3） （4）ABC【解析】 （1）酸和碱都会抑
22、制水的电离，故只有(NaCl 溶液)对 H2O 的电离无抑制作用。对水的电离抑制程度相同。（2）因 pH12 的氨水中 c(NH3H2O)0.01 mol L1 ，故混合，欲使 pH7，则需体积。（3）稀释同样的倍数后，溶液的 pH：；。（4）由电荷守恒知：c(Na )c(H )c(CH 3COO )c (OH )， 仅知道 c(CH3COO )c(H )，无法比较 c(H )与 c(OH )的相对大小，也就无法判断混合液的酸碱性，故选 ABC。19 【答案】 （1）CH 3COONaH 2OCH3COOHNaOH （2）BC （3）CD （4）7.2 0.35 （5）9【解析】 （1）醋酸钠
23、水解生成醋酸和氢氧化钠，化学方程式为CH3COONaH 2OCH3COOHNaOH。（2）A 项，钠离子不水解，所以浓度始终不变，错误；B 项，醋酸根离子开始时水解速率最大，后逐渐减小，平衡时不再变化，正确；C 项，随着水解的逐渐进行，pH 逐渐增大，平衡时不再发生变化，正确；D 项，K w 是温度常数，温度不变， Kw 不变，错误。 （3）A 项，加入冰醋酸，溶液中醋酸浓度增大，平衡左移，错误；B 项，加入纯碱固体，由于 CO 的水解会产生 OH ，抑制23CH3COO 的水解，平衡左移，错误；C 项，加入醋酸钙固体，溶液的醋酸根离子浓度增大，平衡右移，正确；D 项，加入氯化铵固体，铵根离子
24、与水解生成的氢氧根离子结合成一水合氨，使溶液中氢氧根离子浓度减小，平衡右移，正确。 （4）由 mnM 得醋酸钠的质量为 7.175 g，由托盘天平的精确度知托盘天平称量的质量为 7.2 g；醋酸与氢氧化钠溶液等浓度等体积混合，混合后的溶液浓度减半为 0.175 molL1 ，所以原来的浓度为 0.35 molL1 。(5) 醋酸根离子的水解反应的平衡常数 Kh ，则KwKa（ CH3COOH） c（ CH3COOH） c（ OH ）c（ CH3COO ） c2（ OH ）c（ CH3COO ） ，得 c(OH )10 5 molL1 ， pH9。10 141.7510 5 c2（ OH ）0.
25、17520 【答案】 （1）SrSO 4(s)CO (aq) SrCO3(s)SO (aq)23 24K K sp(SrCO3) = 4 24（4）c(H 2C2O4)=(0.100 0 molL-121.6010-3 L)/(20.0010-3 L2)=0.054 0 molL-1c(Na +)c(HC2O )c(H+)c(C2O )c(OH-) 4 24【解析】 （1）Na 2C2O4 溶液显碱性， C2O 水解，且水解分步。24（2）KMnO 4 具有强氧化性，能将 C2O 氧化成 CO2，反应的离子方程式为 2MnO + 5C2O24 4+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O。24
26、（3）草酸为弱酸，将 pH=3 的 H2C2O4 溶液稀释到 10 倍时，电离平衡正移导致 c(H+)大于原溶液的 1/10，需稀释到大于 10 倍；溶液中水电离出的 c(OH-)=c(H+)，酸溶液中的 c(OH-)可以表示水电离的量。（4）由 c 点溶液中的物料守恒式可知，c 点为 Na2C2O4 溶液，即 c 点是 H2C2O4 与 NaOH 溶液恰好完全反应点，n(H 2C2O4)=1/2n(NaOH)=1/20.100 0 molL-121.6010-3 L=1.08010-3 mol，c(H 2C2O4)= =0.054 0 molL-1。a 点是 H2C2O4 与 NaOH 按物质的量之比 11恰好完全反应生成 NaHC2O4，由于 a 点溶液 pHc(HC2O )c(H+)c(C2O )c(OH-)。 4 4 24