1、一 轮 单 元 训 练 金 卷 高 三 化 学 卷 （ B）第十单元 化学反应速率与化学平衡注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选择题（每小题 3 分，共 48 分）1下列关于化学反应速率的说法中，正确的是 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时
2、，改用 98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率SO 2 的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度汽车尾气中的 NO 与 CO 反应转化为无害的 N2 和 CO2，减小压强，反应速率减慢增大压强，一定能加快化学反应速率用锌与稀硫酸反应制 H2 时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快光是影响某些化学反应速率的外界条件之一增加反应物的用量，一定会增大化学反应速率A B C D2一定条件下，将 3 mol A 和 1 mol B 两种气体混合于固定容积为 2 L 的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g) C
3、(g)+2D(s)。2 min 末该反应达到平衡，生成 D 的物质的量随时间变化情况如图所示。下列判断正确的是 A混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态B2 min 后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢，平衡正向移动C反应过程中 A 和 B 的转化率之比为 31D从开始到平衡，用 A 表示该反应的化学反应速率为 0.3 molL-1min-13一定温度下，在一个容积为 2 L 的密闭容器中发生反应 4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，经 2 min达到平衡状态，此时 B 反应了 1.2 mol，下列说法正确的是 A充入 N2(不参与反应 )使压强增大可加快反应速率B
4、A 的平均反应速率为 0.4 molL-1min-1C平衡状态时，B、C 的反应速率相等DC 的平均反应速率为 0.2 molL-1min-14在某一恒温、体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g) 2C(g) H v(逆)B、两过程达到平衡时， A 的体积分数Ct 2 时刻改变的条件是向密闭容器中加 CD、两过程达到平衡时，平衡常数 B平衡时体系压强：p 1p 254C若容器体积 V1V3，则 Qv (逆)D80 达到平衡时，测得 n(CO)=0.15 mol，则 Ni(CO)4 的平衡浓度为 0.125 molL-113在 10 L 密闭容器中，1 mol A 和 3 mol B
5、 在一定条件下反应：A(g)xB(g) 2C(g)，2 min 后反应达到平衡时，测得混合气体共 3.4 mol，生成 0.4 mol C，则下列计算结果正确的是 A平衡时，物质的量之比 n(A)n(B) n(C)2114Bx 值等于 3CA 的转化率为 20%DB 的平均反应速率为 0.4 mol/(Lmin)14PCl 3 和 PCl5 都是重要的化工原料。将 PCl3(g)和 Cl2(g)充入容积为 2 L 密闭容器中，在一定条件下发生反应 PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)，并于 10 min 时达到平衡。有关数据如下：PCl3(g) Cl2(g) PCl5(g)初始浓度/(
6、molL -1) 2.0 1.0 0平衡浓度/(molL -1) c1 c2 0.4下列判断不正确的是 A10 min 内，v (Cl2)=0.04 molL-1min-1B升高温度(T 1”“，则可看作在的基础上加压，即 V1V2，因此反应速率： ，A 错误； 与比较，到达平衡时，平衡混合物的物质的量之比为 54，但 V1与 V2 不等，因此平衡时体系压强：p 1p 2 不等于 54，B 错误；若容器体积 V1V3，温度相同，则与比较，CO 的转化率，而现在 CO 的转化率相同，则可看作在这个基础上平衡逆向移动，而升温平衡向吸热反应方向移动，即逆向是吸热反应，C 正确；若实验中 CO 和 H
7、2 用量均加倍，则可看作在的基础上压缩，CO 转化率增大，D 错误。10 【答案】 D 【解析】106 kJmol-1 是反应的焓变，不是反应活化能，A 项错误；AgO 2 是中间产物，不是反应的催化剂，B 项错误；反应速率是由慢反应决定的，增大 O2 浓度才能显著提高环氧乙烷的生成速率，C 项错误；将6+6+ 得到 7CH2=CH2+6O2 2CO2+2H2O+6 ，D 项正确。11 【答案】C【解析】温度不变，扩大容器体积(相当于减小压强) 时， A 的转化率不变，说明反应前后气体的体积不变，即 a1，A、B 错误；设达到平衡时，B 的转化量为 x mol，则 A、B 、C、D 的平衡量分
8、别为(2 x ) mol、(3 x) mol、x mol、x mol，设容器体积为 1 L，则平衡常数 K1，解得 x1.2，B 的转化率1.23100% 40% ，C 正确，D 错误。x2（ 2 x） （ 3 x）12 【答案】C 【解析】由表中数据可知随温度升高，平衡常数减小，故正反应为放热反应，A 正确；1/(5104)=210-5，B 正确；代入数据计算可得 QcK，平衡逆向移动，v( 正)bc bc；由图 2 可以看出，当 一定时，(CO)随温度升高而减小，故该反应为放热反应，H 0。对于气相反应 2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)， 根据用某组分(B) 的平衡压强(p B)代替物质的量浓度也可以表示平衡常数(记作 Kp)，该反应的平衡常数 Kp= 。逆反应速率先增大后减小，说明平衡逆向移动，A 正确；若容器的体积减小，则压强增大，混合气体的密度增大，但平衡正向移动，B 错误；对于放热反应，升高温度，化学平衡常数 K 减小，平衡逆向移动，C 正确；氢气的转化率减小，不一定是平衡逆向移动，如充入了氢气，平衡正向移动，但 H2 转化率减小，D 错误；答案为 AC。