1、一 轮 单 元 训 练 金 卷 高 三 化 学 卷 （ A）第十单元 化学反应速率与化学平衡注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码 粘贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ，写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作 答 ： 用 签
2、字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。一、单选择题（每小题 3 分，共 48 分）1中国首条“生态马路” 在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中 45%的 NO 和 CO 转化成 N2 和 CO2。下列对此反应的叙述中正确的是 A使用光催化剂不改变反应速率B使用光催化剂能增大 NO 的转化率C升高温度能加快反应速率D改变压强对反应速
3、率无影响2一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g) H2(g)I 2(s) H0，若 015 s 内 c(HI)由0.1 molL1 降到 0.07 molL 1，则下列说法正确的是 A015 s 内用 I2 表示的平均反应速率为 v(I2)0.001 molL 1 s1Bc(HI)由 0.07 molL1 降到 0.05 molL1 所需的反应时间小于 10 sC升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D减小反应体系的体积，化学反应速率加快3一定温度下，在一个容积为 2 L 的密闭容器中发生反应 4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，经 2 min达到平衡状态，此时 B 反应了
4、 1.2 mol，下列说法正确的是 A充入 N2(不参与反应 )使压强增大可加快反应速率BA 的平均反应速率为 0.4 molL-1min-1C平衡状态时，B、C 的反应速率相等DC 的平均反应速率为 0.2 molL-1min-14一定条件下，在体积为 10 L 的固定容器中发生反应：N 2(g)3H 2(g) 2NH3(g)，反应过程如下图。下列说法正确的是 At 1 min 时正、逆反应速率相等BX 曲线表示 NH3 的物质的量随时间的变化关系C08 min ， H2 的平均反应速率 v(H2)0.75 molL 1 min1D1012 min，N 2 的平均反应速率 v(N2)0.25
5、 molL 1 min15对可逆反应 2A(s)3B(g) C(g)2D(g) Hv(逆) 加入催化剂，B 的转化率提高A B C D6下列说法正确的是 A食物在常温下腐败是自发进行的B凡是放热反应都是自发的C自发反应都是熵增大的反应D电解池的反应属于自发反应7(2017 福建四地六校模拟)已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 生成物的质量分数一定增加生成物的产量一定增大反应物的转化率一定增大反应物的浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率平衡常数一定增大A B C D8灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。现把白锡制
6、成的器皿放在 0 、100 kPa 的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用(已知在 0 、100 kPa 条件下白锡转化为灰锡反应的焓变和熵变分别为 H=-2.180 9 kJmol-1， S=-6.6 Jmol-1K-1，当 H-TS0C相同温度下，起始时向容器中充入 2.0 mol C，达到平衡时 C 的转化率小于 80%D相同温度下，起始时向容器中充入 0.20 mol A、0.20 mol B 和 1.0 mol C，反应达到平衡前 v (正) v(逆 )10工业上生产环氧乙烷( )的反应为：2 CH2=CH2(g) +O2(g) 2 (g) H=-106 kJmol-1其反应机
7、理如下：Ag+O 2 AgO2 慢CH 2=CH2+AgO2 +AgO 快CH 2=CH2+6AgO 2CO2+2H2O+6Ag 快下列有关该反应的说法正确的是 A反应的活化能等于 106 kJmol-1BAgO 2 也是反应的催化剂C增大乙烯浓度能显著提高环氧乙烷的生成速率D理论上 0.7 mol 乙烯参与反应最多可得到 0.6 mol 环氧乙烷11向绝热恒容密闭容器中通入 SO2 和 NO2，在一定条件下使反应 SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是 A该反应为放热反应B反应物浓度：CBACA、B 点均未建
8、立平衡，C 点恰好达到平衡D若在恒温恒容容器中，以相同的投料进行该反应，平衡后转化率小于绝热恒容容器中的转化率12在容积为 300 mL 的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的 CO 气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO) 4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：温度/ 25 80 230平衡常数 5104 2 1.910-5下列说法不正确的是 A上述生成 Ni(CO)4(g)的反应为放热反应B25 时反应 Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为 210-5C在 80 时，测得某时刻， Ni(CO)4(g)、CO 浓度均为 0.5 molL-
9、1，则此时 v(正)v (逆)D80 达到平衡时，测得 n(CO)=0.15 mol，则 Ni(CO)4 的平衡浓度为 0.125 molL-113反应 N2O4(g) 2NO2(g) H =+57 kJmol-1 在温度为 T1、T 2 时，平衡体系中 NO2 的体积分数随压强变化的曲线如图所示，下列说法正确的是AA、C 两点的反应速率：ACBA、C 两点气体的颜色：A 深，C 浅C由状态 B 到状态 A，可以用加热的方法D若 p2p1，则化学平衡常数 KAKC14PCl 3 和 PCl5 都是重要的化工原料。将 PCl3(g)和 Cl2(g)充入容积为 2 L 密闭容器中，在一定条件下发生
10、反应 PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)，并于 10 min 时达到平衡。有关数据如下：PCl3(g) Cl2(g) PCl5(g)初始浓度/(molL -1) 2.0 1.0 0平衡浓度/(molL -1) c1 c2 0.4下列判断不正确的是 A10 min 内，v (Cl2)=0.04 molL-1min-1B升高温度(T 10 3B其他条件不变，升高温度，溶液中 c(I )减小 3C该反应的平衡常数表达式为 KD25 时，向溶液中加入少量 KI 固体，平衡常数 K 小于 689二、非选择题（共 52 分）17在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO 2(g) O2(g)
11、2SO3(g)。（1）降低温度，化学反应速率_( 填“增大”“减小”或“不变”) 。（2）600 时，在一容积为 2 L 的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至 10 min和 20 min 时，分别改变了影响反应的一个条件，反应过程中 SO2、O 2、SO 3 物质的量变化如图所示，前 10 min 正反应速率逐渐_( 填“增大”“减小”或“不变”) ；前 15 min 内用 SO3 表示平均反应速率为_。（3）图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是_。（4）根据如图判断，10 min 时改变的条件可能是_(填写编号，下同) ；20 min 时改变的反应条件可能是_
12、。a加入催化剂 b缩小容器容积 c降低温度 d增加 O2 的物质的量18在一个容积不变的密闭容器中充入一定量 A 和 B，发生如下反应：xA(g)+2B(s) yC(g) Hv(逆) ；升高温度，v(正)、v(逆) 均增大，但 v(逆)增大的程度大，平衡向逆反应方向移动；增大压强，平衡不移动，但 v(正) 、v (逆)都增大；催化剂不能使化学平衡发生移动， B 的转化率不变。6 【答案】A 【解析】食物在常温下腐败是自发进行的，A 项正确；放热反应不一定都是自发进行的，如煤炭燃烧要加热到一定温度才能自发进行，B 项错误；自发反应由焓变和熵变两个方面决定，熵变增大的反应不一定能自发进行，如 H2
13、O 通电生成 H2 和 O2 的反应不能自发进行，C 项错误；电解池的反应属于非自发反应，D 项错误。7 【答案】C 【解析】若加入反应物，平衡向正反应方向移动，生成物的质量分数不一定增加，错误；化学平衡向正反应方向移动时，生成物的产量一定增大，正确；若加入反应物，平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率不一定增大，如对于恒温恒容条件下的反应 A(g)+B(g) C(g)，加入 A，B的转化率增大，A 的转化率减小， 错误；增大压强，平衡向正反应方向移动至新的平衡，反应物的浓度比原平衡时增大，错误；平衡向正反应方向移动时，正反应速率一定大于逆反应速率，正确；温度不变，平衡常数不变，错误。故选 C
14、8 【答案】A 【解析】反应自发进行需要满足 H-TS0.80 mol，说明升温平衡逆向移动，正反应是放热反应，即反应的 HK，反应逆向进行，反应达到平衡前v(正)K，平衡逆向移动，v( 正) v(逆)，C 错误；代入数据后 Qc 等于 K，为平衡状态，D 正确。13 【答案】C 【解析】由图像可知，A、C 两点在等温线上，C 点压强大，则 A、C 两点的反应速率：AC，A 项错误；C 点压强大，与 A 相比 C 点平衡向逆反应方向进行，根据平衡移动原理，到达平衡后 NO2 浓度仍比原平衡浓度大，所以 A 浅，C 深，B 项错误；升高温度，化学平衡正向移动，NO2 的体积分数增大，由图像可知，
15、T 1T2，由状态 B 到状态 A，可以用加热的方法，C 项正确；平衡常数只受温度影响，温度相同平衡常数相同，所以化学平衡常数 KA=KC，D 项错误。14 【答案】 B 【解析】10 min 内，PCl 5 的浓度变化量为 0.4 molL-1，故 Cl2 的浓度变化量为 0.4 molL-1，所以v(Cl2)=0.04 molL-1min-1，A 项正确；升高温度(T 1T2)，反应的平衡常数减小，说明正反应为放热反应，高温不利于反应向正反应方向移动，PCl 3 的物质的量变化较小，比值大于 1，B 项错误；平衡时 Cl2 的浓度为 0.6 molL-1，体积为 2 L，故 Cl2 为 1
16、.2 mol，C 项正确；平衡后移走 2. 0 mol PCl3 和1.0 mol Cl2，压强减小，平衡逆向移动，相同条件下再达平衡时，c(PCl 5)0.2 molL-1，D 项正确。15 【答案】C 【解析】从图像可知，温度越高氢气的含量越高，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，温度升高平衡常数减小，则平衡常数 A 点大于 B 点，A 项错误； B 点只能说明该温度下，CO 2 和 H2O 的浓度相等，不能说明 v 正 (CO2)=v 逆 (H2O)，B 项错误；从图像可知，A 点 H2 和 H2O 的物质的量百分数相等，故物质的量相等，C 项正确；其他条件恒定，充入更多 H2，反应物浓度
17、增大，正反应速率增大，v(CO 2)也增大， D 项错误。16 【答案】B【解析】选项 A，温度升高，平衡常数减小，因此该反应是放热反应， H0，错误；选项 B，温度升高，平衡逆向移动，c(I )减小，正确；选项 C，K ，错误；选项 D，平衡常数仅与温 3度有关，25 时，向溶液中加入少量 KI 固体，平衡正向移动，但平衡常数不变，仍然是 689，错误。二、非选择题（共 52 分）17 【答案】 （1）减小 （2）减小 1.3310 3 molL1 min1（3）1520 min，2530 min （4）ab d【解析】 （1）降低温度，化学反应速率减小。 （2）前 10 min 随着反应的
18、不断进行，反应物 SO2和 O2 的浓度不断减小，正反应速率减小，前 15 min 内用 SO3 表示的平均反应速率为1.33103 molL1 min1 。 （3）反应过程中 SO2、O 2、SO 3 物质的量不随时间变化的时0.04 mol2 L15 min间段，即 1520 min 和 2530 min 反应处于平衡状态。 （4）1015 min 三条曲线的斜率突然增大，说明反应速率突然加快，其原因可能是加入催化剂或缩小容器容积。反应进行至 20 min 时，曲线发生的变化是 O2 的物质的量突然增大，平衡发生移动，引起 SO2、SO 3 物质的量随之发生变化。18 【答案】 （1）0.
19、02 molL -1min-1 （2）12 （3）变大 （4） 【解析】 （1）v(A)= =0.02 molL-1min-1。（2）根据图像分析及物质反应的物质的量之比等于化学计量数之比得知，xy=12。（3）根据 （2）得知，正反应是气体体积增大的反应，故反应正向进行时，体系压强变大。（4）10 min 后化学反应速率加快直到达到化学平衡状态，反应条件可能为升温或加催化剂，故选。16 min 后是化学平衡逆向移动，结合正反应是放热反应，故改变的条件可能是升温，故选。19 【答案】 （1）92.4 kJmol 1 （2）K K 或 c2（ NH3）c（ N2） c3（ H2） 12 K（3）
20、大于 乙 B【解析】 （1）根据 HE(反应物的总键能)E( 生成物的总键能)，知 H945.6 kJmol1 436 kJmol 1 3391 kJmol 1 692.4 kJmol 1 。（2）该反应的平衡常数 K ，K 1 c2（ NH3）c（ N2） c3（ H2）c（ NH3）c12 （ N2） c32 （ H2） K 。c2（ NH3）c（ N2） c3（ H2） 12 12 （3）该温度下，25 min 时反应处于平衡状态，平衡时 c(N2)1 molL1 、c (H2)3 molL 1、c(NH 3)2 molL1 ，则 K 。在该温度下，若向同容积的另一容器中投入的22133
21、 427N2、H 2 和 NH3 的浓度均为 3 molL1 ，则 Q K ，反应向正反应方c2（ NH3）c（ N2） c3（ H2） 32333 19向进行，故 v 正 大于 v 逆 ；起始充入 4 mol N2 和 12 mol H2，相当于将充入 2 mol N2 和 6 mol H2 的两个容器“压缩” 为一个容器，假设平衡不移动，则平衡时 c(H2)6 molL1 ，而“压缩”后压强增大，反应速率加快，平衡正向移动，故平衡时 3 molL1 c (H2)6 molL1 ，且达到平衡的时间缩短，故对应的点为 B。20 【答案】 （1）（2）反应为放热反应且反应容器为绝热容器，随着反应
22、的进行，体系的温度升高，故再次达平衡时的转化率会降低（3）AD（4） 100%【解析】 （1）反应 4NO2(g)+2NaCl(g) 2NaNO3(g)+2NO(g)+Cl2(g)可由 2-得到，则K= /K2。（2）根据反应2NO 2(g)+NaCl(g) NaNO3(g)+ClNO(g) H0，因该反应为放热反应且反应容器为绝热容器，所以随着反应的进行，体系的温度升高，故再次达到平衡时的转化率会降低。（3）根据反应2NO(g)+Cl 2(g) 2ClNO(g) H0，在恒温、恒容条件下进行。容器的容积不变，但气体的物质的量发生变化，因此压强不再变化，能判断反应达到平衡状态，A 正确；平衡时
23、各物质物质的量之间没有必然联系，n(ClNO)=n(NO)不能判断反应达到平衡状态，B 错误；容器的容积和气体的质量均不变，因此混合气体密度始终不变，不能判断反应达到平衡状态，C 错误；v 正 (NO)=v 逆 (ClNO)能判断反应达到平衡状态，D 正确。（4） 2NO(g)+Cl 2(g) 2ClNO(g)起始(mol) x 1 0反应(mol) 2a a 2a平衡(mol) x-2a 1-a 2a平衡混合物中 ClNO 的体积分数等于物质的量分数，即 y= 100%。21 【答案】 （1）CH 3OH(g)+ 1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) H=-192.4 kJmol-1
24、 （2）K= 67.6%或 0.676 或 0.68 p 1p2p3（3）H 2+CO32-2e-=H2O+CO2 O 2(或空气)和 CO2【解析】 （1）已知反应CH 3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) H 1=+49.4 kJmol-1；反应CH 3OH(g) CO(g)+2H2(g) H2=+90.6 kJmol-1；由 CO 的燃烧热为 283.0 kJmol-1 可知：CO(g)+ 1/2O2(g) = CO2(g) H =-283.0 kJmol-1。由盖斯定律，+得反应的热化学方程式为：CH3OH(g)+1/2 O2(g)=CO2(g)+2H2(g) H=-
25、192.4 kJmol-1；1 mol 甲醇在反应、中产生氢气的物质的量分别为 3 mol、2 mol、2 mol，产生 H2 最多的是反应 。（2）反应甲醇水蒸气重整制氢：CH 3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) H 1=+49.4 kJmol-1 的平衡常数表达式为 K= 。 CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g)起始/mol 1 1 0 0反应/mol 0.82 0.82 0.82 30.82平衡/mol 0.18 0.18 0.82 2.46反应达平衡时 H2 的体积分数为 100%=67.6%。由反应方程式 CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g)可知，相同温度时，减小压强，平衡正向移动，CH 3OH 转化率增大。由图像可以看出，温度一定，从 p3 到 p1，CH 3OH 转化率增大，故压强由小到大的顺序是 p1p2p3。（3）燃料电池中通入燃料的电极是负极，通入氧化剂的电极是正极，负极是 H2 作还原剂，电极反应式为 H2+CO32-2e-=H2O+CO2，正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，电极反应式为 O2+2CO2-4e-=2 CO32-，故正极要不断通入 O2(或空气)和 CO2。