1、一 轮 单 元 训 练 金 卷 高 三 化 学 卷 （ B）第 八 单 元 物 质 结 构 元 素 周 期 律注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码 粘贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ，写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作
2、 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24一、选择题（每小题 3 分，共 48 分）1下列有关化学用语表示正确的是A质量数为 31 的磷原子： P3115B氟原子的结构示意图：CCaCl 2 的电子式： Ca2 Cl 2D明矾的化学式： Al2(SO4)32某原子的核电荷数是其电子层数
3、的 5 倍，质子数是其最外层电子数的 3 倍，则该原子的核电荷数为A11 B15 C17 D343(2018定州中学月考)下列关于离子键、共价键的叙述中正确的是A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B非极性键只存在于双原子的单质分子(如 Cl2)中C在共价化合物分子内，一定不存在离子键D阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫作离子键4(2018郑州调研)下列过程中，共价键被破坏的是碘升华 溴蒸气被木炭吸附 乙醇溶于水 HCl 气体溶于水 冰融化 NH 4Cl 受热 氢氧化钠熔化 (NH 4)2SO4 溶于水A B C D5(2018雅安检测)X、Y 为两种短周期元素，其原子的最外层电子数
4、分别为 1 和 6，则 X、Y两种元素形成的常见化合物或离子不可能是A核外电子总数为 10 的阴离子B含有共价键的离子化合物C阴、阳离子个数比为 1 1 的离子化合物D双核离子或四核分子6假设 R 元素无同位素，元素 R 原子的质量数为 A，R m 的核外电子数为 x，则 W g Rm 离子所含中子的物质的量为A(Axm) mol B(Axm) molC (Axm) mol D (Axm) molWA WA7现有部分元素的原子结构特点如表：X L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍Y 核外电子层数等于原子序数Z L 层电子数是 K 层和 M 层电子数之和W 共用三对电子形成双原子分子，常温下为
5、气体单质下列叙述中正确的是 AW 原子结构示意图为B元素 X 和 Y 只能形成原子个数比为 12 的化合物C元素 X 比元素 Z 的非金属性强DX、Y、Z 、 W 四种元素不能形成离子化合物8下列有关元素的性质及其递变规律正确的是A第A 族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强B第二周期元素从左到右，最高正价从1 价递增到7 价C同周期元素(0 族除外)从左到右，原子半径逐渐减小D同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强9甲、乙、丙、丁四种主族元素位于同一短周期，原子序数依次增加。下列判断正确的是A原子半径：甲 丁C若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲E14(2018怀化月考)某矿
6、石由前 20 号元素中的 4 种组成，其化学式为 WYZX4。X 、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，W、Y 为金属元素， X 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，W 的单质能与冷水剧烈反应，Y 、Z 原子的最外层电子数之和与 X、W 原子的最外层电子数之和相等，Y、Z 位于同周期， Z 单质是一种良好的半导体。下列说法正确的是A原子半径：WYZXB气态氢化物的稳定性：XZC最高价氧化物对应水化物的碱性：YWDY 的氧化物为碱性氧化物15(2018西安中学月考)X、 Y、Z、W、Q 都是短周期元素，其中 X 原子的最外层电子数是内层电子数的 3 倍；X 与 Z 同族， Y 与
7、 Z 同周期，Q 原子的电子总数等于其电子层数的 3 倍，W 与X、Y 既不同族也不同周期且 W 不为稀有气体元素；X、Y、Z 三种元素的族序数之和为 16。下列说法正确的是AQ 与 W 不能形成 10 电子、 14 电子、18 电子分子BY 的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为 H4YO4CY、Z、Q 的单质分别与 X 的单质化合，只能形成 AB2 型化合物DX、Z、W 中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性16短周期元素 X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中 Y 元素的原子半径最大。已知 A、B、C分别是 X、Y、Z 三种元素的单质，A 和 C 常温下为气体。在适宜的
8、条件下， A、B 、C 可以发生如图所示的反应。下列说法正确的是A化合物 YX 中含离子键 BZ 的含氧酸均为强酸C非金属性：XZ D离子半径：YZ二、非选择题（共 52 分）17氢化钠(NaH)是一种离子化合物，遇水后放出氢气并生成一种碱，主要应用在有机合成和储氢材料方面。根据信息完成下列空白：（1）氢化钠的电子式为_。（2）氢化钠与水反应的化学方程式为_，反应的氧化剂为_。该反应过程中，被破坏的化学键有_(填序号，下同) ，形成的化学键有_。离子键 极性共价键 非极性共价键氮化钠(Na 3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生 NH3。（1）比较 Na3N 中两种微粒的半径
9、r(Na )_r(N3 )(填“”“ ”或“”)。（2）Na 3N 与盐酸反应生成的两种盐的化学式为_。（3）写出化合物 Na3N 的电子式： _。18X、Y、Z、W 是四种短周期元素， X 原子 M 层上的电子数是原子核外电子层数的 2 倍；Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍；Z 元素的单质为双原子分子，Z 的氢化物水溶液呈碱性；W 元素最高正价是7 价。回答下列问题：（1）元素 X 原子结构示意图为 _。（2）元素 Y 的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_。（3）元素 Z 能与氢元素形成一价阴离子，该阴离子的电子总数是_，与该离子电子总数相等的 Z 与氢形成的微粒是_
10、。（4）ZW 3 常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为_。（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X 、Y 、Z、W 四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是_(用酸的分子式表示) 。19A、B、C 、 D 四种元素都是短周期元素。A 元素的离子具有黄色的焰色反应；B 元素的离子结构和 Ne 具有相同的电子层排布；5.8 g B 的氢氧化物恰好能与 100 mL 2 molL1 盐酸完全反应；B 原子核中质子数和中子数相等。H 2 在 C 单质中燃烧产生苍白色火焰。D 元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的 3 倍。根据上
11、述条件完成下列问题：（1）元素 C 位于第_ 周期第_族，它的最高价氧化物的化学式为_。（2）A 元素是_， B 元素是_， D 元素是_。（3）A 与 D 形成稳定化合物的化学式是_，该化合物中存在化学键类型为_，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是_。（4）C 元素的单质有毒，可用 A 的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为_。20某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验操作步骤：打开弹簧夹 1，关闭弹簧夹 2，并打开活塞 a，滴加盐酸。A 中看到白色沉淀时，关闭活塞 a。请回答：（1）B 中反应的离子方
12、程式是 _。（2）通过步骤 、 得知盐酸具有的性质是_(填字母) 。A挥发性 B还原性 C氧化性 D酸性（3）C 装置的作用是_ ，X 是_( 写化学式) 。（4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤中未写的操作和现象是_，D 中反应的化学方程式是_。（5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是_(从原子结构角度加以解释)。21X、Y、Z、W 、R 是短周期元素，原子序数依次增大。 X 原子核外各层电子数之比为12，Y 原子和 Z 原子的核外电子数之和为 20，W 和 R 是同周期相邻元素，Y 的氧化物和 R 的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：（1）元素 X 的最高价氧化物的电子式为 _；元素 Z
13、的离子结构示意图为_。（2）单质铜和元素 Y 的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为_。（3）元素 W 位于周期表的第_族，其非金属性比 R 弱，用原子结构的知识解释原因：_。（4）R 的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用 Y 的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：_。（5）Y 和 Z 组成的化合物 ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用 Z 的氧化物、X 单质和 Y单质在高温下制备 ZY，其中 Z 的氧化物和 X 单质的物质的量之比为 13，则该反应的化学方程式为_。一 轮 单 元 训 练 金 卷 高 三 化 学 卷 （ B） 第
14、 八 单 元 物 质 结 构 元 素 周 期 律答 案一、选择题（每小题 3 分，共 48 分）1 【答案】A【解析】P 的质子数是 15，A 正确；F 原子的电子数为 9，B 错误；离子化合物中阴、阳离子间隔排列，其电子式中离子分开写、不能合并，C 错误；明矾是十二水合硫酸铝钾，D 错误。2 【答案】B【解析】该原子的电子层数若为 2，则核电荷数是 10。质子数是最外层电子数的 倍；若为 354层，则核电荷数为 15，质子数是最外层电子数的 3 倍，B 项符合要求；若为 4 层，则核电荷数为20，质子数是最外层电子数的 10 倍。3 【答案】C【解析】离子化合物中可能存在共价键，如离子化合物
15、 NaOH 中存在极性键，故 A 项错误；H2O2 分子中存在非极性键，故 B 项错误；在共价化合物分子内，一定不存在离子键，C 项正确；阴、阳离子间通过静电作用(包括静电引力和静电斥力 )形成离子键， D 项错误。4 【答案】D【解析】与均是物理变化，无共价键被破坏；不发生电离，破坏的为分子间作用力；发生电离，HCl 共价键被破坏；破坏的为分子间作用力；发生化学变化，生成 NH3 和HCl，N H 共价键被破坏； 离子键被破坏；发生电离，离子键被破坏。5 【答案】C【解析】X、Y 为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别为 1 和 6，则 X 处于第A 族，是 H、Li、Na 三种元素中的
16、一种；Y 处于第A 族，是 O、S 两种元素中的一种。H、O 元素可以形成 10 电子微粒 OH ，A 项不符合题意；Na 、O 元素可以形成 Na2O2，Na 2O2 中含有离子键和共价键，B 项不符合题意；X、Y 两种元素不能形成阴、阳离子个数比为 11 的离子化合物，C 项符合题意；H、O 元素可以形成 OH 、H 2O2，D 项不符合题意。6 【答案】C【解析】根据 n(Rm ) mol，所以 W g Rm 离子所含中子的物质的量为 (Axm ) 质 量摩 尔 质 量 WA WAmol。7 【答案】C【解析】L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍，X 为 O；核外电子层数等于原子序数，
17、即 1，Y 为H；L 层电子数是 K 层和 M 层电子数之和，即 K、L、M 分别含有 2、8、6 个电子，Z 为 S；共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体的单质是 N2，W 为 N。氮原子的结构示意图为 ，A 错误；O 和 H 能形成 H2O 和 H2O2 两种化合物，B 错误； O 非金属性大于 S，C 正确；四种元素可以形成 NH4HSO4 等离子化合物， D 错误。8 【答案】C【解析】同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，A 错误；第 2周期元素中，O 没有最高正价， F 没有正价，B 错误；同周期元素(除 0 族元素外)从左到右，随着核电荷数的逐渐增多，
18、原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此原子半径逐渐减小，C 正确；在第3 周期的元素中，Al 为3 价，Na 为1 价，但失电子能力 NaAl，D 错误。9 【答案】D【解析】依据同周期元素性质变化规律可知：A 项原子半径应是甲乙丙；B 项最外层电子数：丙乙丙。10 【答案】D【解析】地壳中含量最多的是氧，Z 为 O 元素，所以 Y 为 N 元素；钠是短周期金属性最强的元素，W 是 Na；X 原子序数最小且不与 Y、Z 同周期，所以 X 是 H 元素。原子半径 NO，A 错误；W 的最高价的氧化物是氢氧化钠，是强碱，B 错误；氮气的氧化性比氧气弱，C 错误；H、N、O 可以组成 HNO3 等共
19、价化合物，也可以组成 NH4NO3 等离子化合物， D 正确。11 【答案】C【解析】由 0.1 molL1 丁溶液的 pH13 可知丁为一元强碱，其组成元素均为短周期元素，推知丁为 NaOH，则 X、Z、W 分别为 H、O、Na ；己是由 Z 元素形成的单质，则己为 O2，结合题中所给的两个转化关系可知甲为过氧化钠，乙为水，丙为二氧化碳，戊为碳酸钠，则 Y 为 C。碳原子的半径大于氧原子，A 项错误；碳元素在周期表中位于第二周期第A 族，B 项错误；O 在同主族元素中非金属性最强，其气态氢化物的稳定性最强，C 项正确；由 H、C、O 三种元素组成的化合物不一定显酸性，如淀粉，D 项错误。12
20、 【答案】D【解析】X 的原子半径在短周期主族元素中最大，应为 Na 元素；Y 元素的原子的最外层电子数为 m，次外层电子数为 n，则 n2 或 8；Z 元素的原子 L 层电子数为 mn，M 层电子数为mn，因为 L 层最多容纳 8 个电子，则 n2，m 6，所以 Y 为 O 元素，Z 为 Si 元素；W 元素与Z 元素同主族，应为 C 元素； R 元素与 Y 元素的原子核外电子数之比为 21，Y 的核外电子数为8，则 R 的核外电子数为 16，应为 S 元素。A 项，X 与 Y 形成的两种化合物分别为 Na2O、Na 2O2，两种化合物中阴、阳离子的个数比均为 12，正确；B 项， Y 是
21、O 元素，R 是 S 元素，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，氧元素的非金属性强于硫元素，所以水的稳定性强于硫化氢，且水分子间有氢键，熔、沸点高，正确；C 项，非金属性：S CSi，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，正确；D 项，SO 2、CO 2 对应的酸的酸性比盐酸弱，都不与氯化钡反应，错误。13 【答案】B【解析】由表中数据可知，A 为钠，B 为铝，C 为铍，D 为硫，E 为氧。E 2 与 B3 的核外电子数都为 10，相等，A 错误；离子半径大小 Na H2S，D 错误。14 【答案】A【解析】根据题意可推出，X 为 O，Y 为 Al，Z 为 Si，W 为 K。
22、同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：KAlSiO，A 项正确；非金属性：OSi ，则气态氢化物的稳定性：H 2OSiH 4， B 项错误；金属性：KAl，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，C 项错误；Al 的氧化物为两性氧化物，D 项错误。15 【答案】D【解析】X、Y、Z、W 、Q 都是短周期元素，X 原子的最外层电子数是内层电子数的 3 倍，则X 为 O；X 与 Z 同族，则 Z 为 S；Q 原子的电子总数等于其电子层数的 3 倍，则 Q 为 C；W 与X、Y 既不同族也不同周期且 W 不为稀有气体元素，因此 W 为 H；X
23、、Y 、Z 三种元素的族序数之和为 16，Y 与 Z 同周期，则 Y 为 Si。C 和 H 能形成 10 电子分子 CH4、14 电子分子 C2H2、18 电子分子 C2H6，A 项错误；Si 的最高价氧化物对应水化物的化学式还能表示为 H2SiO3，B 项错误；C与 O2 化合还能形成 CO，C 项错误，NaHSO 4 溶液呈酸性， Na2SO3 溶液呈碱性，Na 2SO4 溶液呈中性，D 项正确。16 【答案】A【解析】根据图示，A 是 H2、B 是 Na 或 Mg 或 Al 等活泼金属，C 是 Cl2，X、Y、Z 分别是H、Na 或 Mg 或 Al、Cl；化合物 NaH 中含离子键，故
24、A 正确；HClO 是弱酸，故 B 错误；非金属性：ClH，故 C 错误；离子半径： Cl Na ，故 D 错误。二、非选择题（共 52 分）17 【答案】 （1） Na H（2）NaHH 2O=NaOH H2 水(或 H2O) （1） （2）NH 4Cl、NaCl 【解析】 （1）NaH 由阳离子 Na 和阴离子 H 构成， H 原子最外层达到两个电子的稳定结构，其电子式为 Na H 。 （2）根据题意可以写出氢化钠与水反应的化学方程式：NaHH 2O=NaOHH 2，NaH 中氢元素的化合价为1，H 2O 中氢元素的化合价为1 价，发生归中反应生成单质 H2，H 2O 中氢元素的化合价由1
25、 降低到 0 价，作氧化剂，故氧化剂为水(或 H2O)；NaH 中的离子键被破坏， H2O 中的极性共价键也被破坏了，故破坏的化学键有；反应中生成了NaOH，形成了 Na 与 OH 之间的离子键和 H 与 O 间的极性共价键以及 H2 中的 H 原子间的非极性共价键，故形成的化学键有。 （1）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径 r(Na )r(N 3 )。（2）Na 3N 与盐酸反应生成两种盐为氯化铵与氯化钠。(3)Na 3N 属于离子化合物，由钠离子与氮离子构成，电子式为 。18 【答案】 （1） （2） 6C （3）10 NH 、NH 314 4（4）NCl 34H
26、 2O=3HClONH 3H2O （5）H 2CO3【解析】X 原子 M 层上的电子数是原子核外电子层数的 2 倍，说明 X 共有 3 个电子层，且 M层上有 6 个电子，即 ，为硫元素；Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，说明 Y 只有2 个电子层，且最外层有 4 个电子，Y 为碳元素；Z 的氢化物水溶液显碱性，中学阶段要求掌握的碱性气体只有 NH3，因此 Z 为氮元素；W 的最高正价为 7，而 F 元素无正价，因此 W 为氯元素。19 【答案】 （1）三 A Cl2O7 （2）Na Mg O（3）Na 2O2 离子键和共价键 看表面颜色是否变白（4）Cl 22OH =Cl ClO
27、 H 2O【解析】元素的焰色反应为黄色，推出 A 为 Na，根据 B 元素离子结构和 Ne 具有相同的电子层结构，且 5.8 g B 的氢氧化物恰好能与 100 mL 2 molL 1 盐酸完全反应，推出 B 为 Mg，H 2 在氯气中燃烧发生苍白色火焰，则 C 为 Cl，D 元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3 倍，推出 D 为 O，（1）Cl 位于第三周期 A 族，最高价所在主族序数(O、F 除外)，其最高价氧化物为 Cl2O7；（2）根据以上分析可知 A、 B、D 分别是 Na、Mg、O；（3）Na 的稳定氧化物是 Na2O2，属于离子晶体，含有离子键和共价键。过氧化钠
28、为淡黄色，则判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是看表面颜色是否变白；（4）氯气在氢氧化钠溶液中发生歧化反应，反应的离子方程式为Cl22OH =Cl ClO H 2O。20 【答案】 （1）CaCO 32H =Ca2 CO 2H 2O （2）AD（3）除 HCl 气体 NaHCO 3 （4）关闭弹簧夹 1，打开弹簧夹 2，当 D 中出现白色胶状沉淀后 Na2SiO3CO 2H 2O=H2SiO3Na 2CO3 （5）碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱【解析】B 中 CaCO3 与盐酸反应的离子方程式为 CaCO32H =Ca2 CO 2H 2O，此
29、反应表明盐酸具有酸性，A 中看到的白色沉淀是 AgCl 沉淀，此现象表明盐酸具有挥发性。C 装置是用NaHCO3 溶液除去 CO2 中混有的 HCl 气体，以保证与 Na2SiO3 溶液反应生成白色胶状沉淀的是CO2，此反应的化学方程式为 CO2Na 2SiO3H 2O=H2SiO3Na 2CO3，从而说明碳酸的酸性强于硅酸，进而证明碳的非金属性强于硅。21 【答案】 （1） （2）3Cu8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)22NO4H 2O（3）A P 原子和 S 原子的电子层数相同，P 原子半径较大，得电子能力较弱（4）SO 2NH 3H2O=HSO NH 3 4（5）Al 2O33CN 22AlN3CO【解析】由 X 原子核外各层电子数之比为 12，推出 X 为 C；由 Y 的氧化物和 R 的氧化物均能形成酸雨且 R 的原子序数大于 Y，推出 Y 和 R 分别为 N 和 S；由 W 和 R 是同周期相邻元素且 R的原子序数大于 W，推出 W 为 P；由 Y 原子和 Z 原子的核外电子数之和为 20，推出 Z 为 Al。 （4）氨水与足量 SO2 反应生成 NH4HSO3。