1、第1课时 硫与二氧化硫,第3章 第3节 硫的转化,学习目标定位 1.了解含硫元素的物质在自然界中的存在以及含硫物质的主要来源。 2.掌握硫单质和二氧化硫的性质，会依据酸性氧化物的通性及硫元素的化合价分析理解硫的氧化物的性质。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,1.硫在自然界中的存在形态有游离态，存在于 或_ _；有化合态，主要是 。火山喷出物中含有大量的_，如H2S、SO2、SO3等，化石燃料如 等也含有硫元素，硫还是组成某些 的生命元素。 2.硫单质俗称 ，常见的同素异形体有 、 。单质硫是 色或 色固体，很脆， 溶于水， 溶于酒精， 溶于二硫化
2、碳。,一、硫的存在和性质,火山喷口附近,地壳岩层,里,硫化物和硫酸盐,含,硫化合物,石油、煤,蛋白质,硫黄,斜方硫,单斜硫,黄,淡黄,不,微,易,3.硫是较活泼的非金属单质，能与许多金属单质、非金属单质发生反应。请写出硫分别与Fe、Cu、H2、O2反应的化学方程式，并指明各反应的氧化剂和还原剂。 ； ； ； 。,FeS FeS 氧化剂是S，还原剂是Fe,2CuS Cu2S 氧化剂是S，还原剂是Cu,H2S H2S 氧化剂是S，还原剂是H2,SO2 SO2 还原剂是S，氧化剂是O2,硫单质中硫元素化合价为0，在化学反应中，化合价既可以升高又可以降低，表现出 。 (1)硫与H2、金属反应时表现 ，
3、硫与变价金属反应生成 金属硫化物。黑火药爆炸反应为S2KNO33C K2S3CO2N2，该反应中硫表现 性。 (2)硫与O2等较活泼非金属反应时表现还原性，硫在空气中燃烧生成SO2。 (3)硫与热的碱溶液反应为3S6NaOH 2Na2SNa2SO33H2O，硫表现 。,还原性和氧化性,弱氧化性,低价,氧化,氧化性和还原性,1.下列说法中正确的是 A.硫是一种淡黄色的能溶于水的固体 B.试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗 C.过量的硫跟铁反应生成Fe2S3，表现了硫单质的氧化性 D.硫在空气中燃烧生成二氧化硫，硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫,答案,解析,易错警示,易错警示,解析 A项，硫是一种黄色
4、或淡黄色固体，不溶于水，错误； B项，硫溶于二硫化碳，正确； C项，硫与铁反应时，硫得电子做氧化剂，但反应产物为FeS，与铁和硫的用量无关，错误； D项，硫在空气中和氧气中燃烧都只生成二氧化硫，燃烧产物与氧气用量无关，只是在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，而在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰，错误。,易错警示 (1)不论氧气是否过量，硫在氧气或空气中燃烧都只能生成SO2，不能生成SO3。 (2)硫单质与变价金属反应时生成低价态金属硫化物，氯气与变价金属反应时生成高价金属氯化物，反应产物均与反应物的用量无关，故氧化性：Cl2S。 (3)实验室可用CS2或热的氢氧化钠溶液洗涤附着在试管壁上的硫黄。,2.下列关于
5、硫的叙述正确的是 A.硫的化学性质比较活泼，所以硫在自然界中仅以化合态存在 B.分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作 C.硫与金属单质反应时做氧化剂，与非金属单质反应均做还原剂 D.硫单质在常温下不与任何物质反应,答案,解析,拓展延伸,解析 硫单质比较活泼，但自然界中也有游离态的硫，A项错误； 黑火药中的硫黄溶于CS2后过滤，将滤液蒸发得到晶体硫，滤渣再加水溶解过滤，滤渣为炭粉，蒸发滤液，浓缩结晶得到硝酸钾，B项正确； 硫与金属单质、H2反应时做氧化剂，与O2等强氧化性非金属单质反应时做还原剂，C项错误； 常温下，硫单质可以和汞等物质反应，D项不正确。,拓展延伸,拓展延
6、伸 硫单质在常温下能与液态金属汞反应，撒落金属汞时，可用硫黄粉覆盖。,1.预测SO2的性质 (1)属于酸性氧化物，可与 反应； (2)硫的化合价有2、0、4、6价，SO2中硫的化合价居中间价态，既有 性又有 性。,二、 二氧化硫,碱、碱性氧化物、水,氧化,还原,2.实验探究 按表中要求完成实验，并将观察到的实验现象及其结论填入空格内：,试管中液面上升,溶液颜色变红色,SO2可溶于水,SO2的水溶液显酸性,SO2具有还原性，可被新制氯水氧化 成SO ，与Ba2反应生成BaSO4沉淀,产生白色沉淀,产生淡黄色沉淀,SO2具有氧化性，可被H2S还原为S,2- 4,溶液先变红，振荡后退 色，再加热后，
7、溶液颜 色恢复红色,SO2具有漂白性，但生成的无 色化合物不稳定,1.二氧化硫的物理性质,无色,气态,刺激性,SO2空气,有毒,易溶于水,2.二氧化硫的化学性质 (1)二氧化硫具有 性氧化物的通性：与水反应的化学方程式是_。与碱性氧化物CaO反应的化学方程式为 。与过量强碱NaOH溶液反应的离子方程式为 。,酸,SO2H2O,CaOSO2,CaSO3,SO22OH=,SO H2O,2- 3,(2)二氧化硫具有较强还原性：可被多种氧化剂(如O2、Cl2、Br2、I2、FeCl3、HNO3、KMnO4、H2O2、Na2O2等)氧化。写出下列反应的化学方程式： SO2与O2反应： ； SO2与H2O
8、2反应： ； SO2使氯水退色： 。,SO2H2O2=H2SO4,SO2Cl22H2O=H2SO42HCl,(3)二氧化硫具有弱氧化性：能与氢硫酸反应，化学方程式是 。,2H2S=3S2H2O,SO2,(4)二氧化硫具有漂白性：能跟某些有色物质(如品红等)化合生成无色物质，但该无色物质 ，见光、遇热或长久放置又容易 ，又会恢复到原来的颜色。,不稳定,分解,答案,解析,3.区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是 A.通入澄清的石灰水 B.用湿润的蓝色石蕊试纸 C.用品红溶液 D.根据有无毒性,解析 SO2和CO2都是酸性氧化物，通入澄清石灰水时生成的CaCO3和CaSO3都难溶于水，溶液均变浑浊
9、；溶于水时两种水溶液均呈酸性，均能使蓝色石蕊试纸变红色；毒性不能作为区别气体的方法；SO2能使品红溶液退色，而CO2不能。,答案,解析,4.下列溶液中：石灰水；H2S溶液；酸性KMnO4溶液；溴水； Ba(NO3)2溶液；品红溶液；湿润的蓝色石蕊试纸。不能区别SO2和CO2气体的是 A. B. C. D.,拓展延伸,解析 SO2和CO2都是酸性氧化物，SO2和CO2气体都能与石灰水反应分别生成CaCO3和CaSO3白色沉淀，均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，不能区别；而溶液均能与SO2发生氧化还原反应，与CO2无明显现象；SO2能使品红溶液退色，而CO2不能。,拓展延伸 (1)鉴别SO2和CO2
10、气体的常用方法：利用二氧化硫的还原性，用酸性KMnO4溶液、溴水等氧化剂鉴别；利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别。不能用澄清石灰水、紫色石蕊试液或湿润的蓝色石蕊试纸鉴别。 (2)CO2通入Ba(NO3)2溶液无白色沉淀生成，SO2通入Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀BaSO3。 (3)检验SO2的方法是将气体通入品红溶液，品红溶液退色，加热恢复原色。 (4)检验SO2和CO2气体中含有SO2和CO2的方法：将混合气体依次通过品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水。,答案,解析,5.下列说法正确的是 A.SO2能使品红溶液、溴水、KMnO4(H)、石蕊溶液、含酚酞的NaOH溶液退色
11、，说明SO2具有漂白性 B.能使品红溶液退色的气体不一定是SO2 C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使品红溶液退色，其原理相同 D.等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有更强的漂白能力,规律总结,解析 A项，SO2使溴水、酸性KMnO4溶液退色是因为SO2具有还原性，能使品红退色是因为SO2具有漂白性，SO2不能使指示剂退色，SO2使含有酚酞的NaOH溶液退色表现SO2酸性氧化物的性质，错误； B项，因为能使品红退色的物质还有Cl2、NO2、O3等，正确； C项，这些漂白剂的漂白原理不相同，SO2漂白属于化合型，活性炭属于吸附型，漂白粉、Na2O2属于强氧化型，错误； D项，等物质
12、的量的SO2和Cl2在溶液中反应：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，失去漂白能力，错误。,规律总结,规律总结 常见漂白剂的漂白原理及漂白特点 (1)化合型(化学变化): 与有色物质结合，形成不稳定的无色物质，在一定的条件下又能恢复原来的颜色。如SO2。 (2) 强氧化型(化学变化): 将有色物质氧化为无色物质，退色后不能恢复原色。如氯水、Ca(ClO)2、O3、H2O2、Na2O2等。 (3)吸附型(物理变化)：吸附作用，通过一定的处理，吸附剂可以重复使用。如活性炭。,学习小结,达标检测,1,2,3,4,5,6,解析 自然界中除化合态硫外还有游离态的硫，但主要以化合态形式存在，A项正确
13、； 硫易溶于CS2，B项正确； 硫与变价金属反应，生成低价态金属化合物，D项错误。,答案,解析,1.下列有关硫的叙述中不正确的是 A.硫在自然界中主要以化合态形式存在 B.黏附在试管内壁上的硫可用二硫化碳清洗 C.硫粉和铁粉混合共热生成黑色的FeS D.硫粉和铜粉混合共热生成黑色的CuS,1,2,3,4,5,6,解析 硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，B项错误； 硫与非金属单质反应时可以做氧化剂也可以做还原剂，如硫与O2反应时做还原剂，硫与H2反应时做氧化剂，C项错误； 硫与变价金属反应的产物为金属的低价态硫化物，D项错误。,答案,解析,2.下列关于单质硫的叙述中正确的是 A.硫的活泼性不
14、如氯气 B.硫可溶于水 C.硫与金属单质或非金属单质反应均做氧化剂 D.硫与铁反应生成硫化铁Fe2S3,1,2,3,4,5,6,解析 反应中硫元素的化合价发生如下变化：S元素由02、4价，故S既是氧化剂又是还原剂：,答案,解析,3.对于反应：3S6KOH 2K2SK2SO33H2O，下列说法中正确的是 A.硫是氧化剂，KOH是还原剂 B.反应中共转移8 mol电子 C.还原剂和氧化剂的质量比是12 D.氧化产物和还原产物的质量比是12,1,2,3,4,5,答案,解析,6,4.下列说法中不正确的是 A.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中紫红色退去 B.SO2通入Ba(OH)2溶液中产生白色沉淀 C.久
15、置的Na2SO3溶液中加入酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀 D.SO2通入氯水中无明显现象,1,2,3,4,5,6,解析 SO2具有还原性可以被酸性高锰酸钾、硝酸、Cl2等氧化剂氧化成SO ，A项正确，D项错误； SO2Ba(OH)2=BaSO3H2O，B项正确； 久置的Na2SO3溶液会被O2氧化成Na2SO4，加入酸化的BaCl2溶液产生白色BaSO4沉淀，C项正确。,1,2,3,4,5,答案,6,解析 洗气瓶必须与液态试剂对应，干燥管必须与固态试剂对应，SO2既能与NaHCO3溶液反应，又能与Na2CO3溶液反应，因为H2SO3的酸性强于H2CO3。CO2只能与Na2CO3溶液反应生成N
16、aHCO3，不能与NaHCO3溶液反应。,解析,5.为了除去CO2气体中的SO2气体，下列对仪器和药品的组合中合理的是 仪器：洗气瓶 干燥管 药品：固态生石灰 苏打溶液 小苏打溶液 A. B. C. D.,6.SO2与CO2的性质既有相似之处，又有不同之处。 (1)若将CO2持续不断地通入Ba(OH)2溶液，有关实验现象为 _。 若将SO2持续不断地通入Ba(OH)2溶液，有关反应的化学方程式为 _、_。,1,2,3,4,5,6,答案,解析,先有白色沉淀生成，而后白色沉淀消失,SO2Ba(OH)2=BaSO3H2O,SO2BaSO3H2O=Ba(HSO3)2,解析 CO2和SO2为酸性氧化物，
17、与Ba(OH)2反应分别生成BaCO3和H2O，BaSO3和H2O，继续通过量的CO2和SO2，则分别生成Ba(HCO3)2和Ba(HSO3)2。,(2)在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体： A.Cl2 B.NH3 C.NO2 D.H2S 均会产生沉淀。回答下列问题： 通入四种气体时产生的沉淀分别是 A._，B. _，C._，D. _。 用离子方程式表示A和D产生沉淀的原因 A_ _； D_。,1,2,3,4,5,6,答案,BaSO4 BaSO3 BaSO4 S,2H2SSO2=3S2H2O(或2H2SH2SO3=3S3H2O),若将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入NO2气体，产生沉淀，原因是_ _。,1,2,3,4,5,6,答案,解析,生成BaSO4沉淀,1,2,3,4,5,6,本课结束,