1、第3课时 离子反应的应用,第2章 第2节 电解质,学习目标定位2.进一步掌握离子方程式的书写及离子方程式的正误判断。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,1.离子方程式是基本化学用语之一，它揭示了化学反应的实质。离子方程式的书写和正误辨析一直是高考的“热点”。离子方程式的正确书写应遵循客观事实，根据物质的性质与反应环境，具体分析，灵活运用。,一、离子方程式正误判断,2.判断下列离子方程式书写是否正确，有错误者指出错在何处并加以改正。 (1)铁片插入稀盐酸中：2Fe6H=2Fe33H2,(2)CuSO4溶液与氨水反应：Cu22OH=Cu(OH)2,答案
2、 错误。反应产物不符合反应实际，应为Fe2H=Fe2H2。,答案,(3)Na与水反应：Na2H2O=Na2OHH2,(4)Na2O加入稀硫酸中：O22H=H2O,答案 错误。两边电荷不相等，不符合电荷守恒定律，应为2Na2H2O=2Na2OHH2。,答案 错误。Na2O溶于水不能电离出O2，而是先与水反应生成NaOH，在离子方程式中，氧化物要写成化学式，即Na2O2H=2NaH2O。,答案,答案,书写离子方程式遵循的原则 1.尊重客观事实，不能主观臆造。如Fe与稀硫酸反应，写成2Fe6H=2Fe33H2是错误的。 2.看清存在形式，拆分必须得当。易溶、易电离的物质即一般强电解质写成离子形式，难
3、溶、难电离、易挥发的物质用化学式表示。应记熟常见物质的溶解性、气态物质和难电离的物质。,4.遵循两个守恒，左右两边配平。即等号两边各元素的原子个数、电荷总数必须相等。,1.下列离子方程式中错误的是 A.铁跟稀硫酸反应Fe2H=Fe2H2 B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应Ca(HCO3)22H=Ca22H2O2CO2 C.醋酸跟氢氧化钾溶液反应CH3COOHOH=CH3COOH2O D.碳酸镁跟稀硫酸溶液反应MgCO32H=Mg2H2OCO2,解析,易错警示,答案,解析 解本题时采用正向思维，对每一个离子方程式进行分析。而每一个离子方程式都应与其化学方程式及实际情况相吻合，不能随意臆造。稀硫酸与铁反应
4、生成二价铁离子，故A选项正确； Ca(HCO3)2是可溶于水的盐，应写成离子形式，Ca2并没有参加反应，因此离子方程式中不应出现Ca2，故B选项不正确； 醋酸是弱酸，在离子方程式中应写成化学式；MgCO3难溶于水，不能写成离子。,易错警示,2.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是,解析,易错警示,解析 B项，应为HOH=H2O； C项，不发生离子反应； D项，应为Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO。,答案,D.次氯酸钙溶液中通入少量CO2：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32H2ClO,1.实验：分别向NaCl溶液、Na2CO3溶液中滴加AgNO3溶液，然后再向两试管中滴
5、加稀硝酸。 (1)实验现象 _ _。 (2)结论 Cl的检验方法：取溶液少许于试管中，向溶液中滴加 溶液，产生，再滴加 ，白色沉淀 ，则证明原溶液中含有Cl。,二、离子的检验,滴加AgNO3溶液后均产生白色沉淀，再滴加稀HNO3，盛NaCl溶液的试管中生成的白色沉淀不溶解，而盛Na2CO3溶液的试管中生成的白色沉淀消失,AgNO3,白色沉淀,稀硝酸,不溶解,(3)检验溶液中的Cl时为什么要加入稀HNO3?,答案,2.实验：分别取Na2CO3溶液、Na2SO4溶液各少许于试管中，向其中加入少量氯化钡溶液，再加入稀盐酸。 (1)实验现象：滴加少量BaCl2溶液后， ，再加入稀盐酸，盛Na2CO3溶
6、液的试管中 ，盛Na2SO4溶液的试管中 。,两支试管中均产生白色沉淀,白色沉淀溶解,白色沉淀不溶解,答案,3.实验：取Na2CO3溶液少许于试管中，向其中加入稀盐酸。将产生的气体通入澄清石灰水中。 (1)实验现象： 。,澄清石灰水变浑浊,(2)结论： 的检验：_ _。,取少许溶液于试管中，向溶液中加入稀盐酸，产生的无色、无味气体通入澄清石灰水中，可使澄清石灰水变浑浊,(3)有关反应的离子方程式：_ _。,=H2OCO2、CO2Ca2,2OH=CaCO3H2O,答案,几种常见离子的检验方法,答案,解析,易错警示,B中可能为Ag；,易错警示,答案,过量硝酸,产生无色、无味气体，且该气体可使,澄清
7、石灰水变浑浊,稍过量的Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,AgNO3溶液,产生白色沉淀,答案,解析,方法规律,AgCl=AgCl,方法规律,方法规律 同一溶液中多种离子检验时，为排除其他离子的干扰，要有先后的顺序。,学习小结,达标检测,1,2,3,4,5,答案,解析,解析 A项，Na2CO3不能写化学式； B项，氧化铜不能写成Cu2，且两边原子和电荷数不守恒； D项，离子方程式不符合客观事实，铁与硫酸铜反应生成的是硫酸亚铁。,1.下列离子方程式正确的是 A.碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO32H=2NaH2OCO2 B.氧化铜与硫酸溶液反应：Cu22H=Cu2H2O C.锌与稀硫酸反应：Zn2
8、H=Zn2H2 D.硫酸铜溶液中放入铁片：3Cu22Fe=2Fe33Cu,1,2,3,4,5,答案,解析,解析 A项，石灰水是澄清的，Ca(OH)2应拆写成离子的形式；,C项，电荷不守恒。,2.下列离子方程式中正确的是 A.澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)22H=Ca22H2O B.氢氧化钡与硫酸反应OHH=H2O C.铜片插入硝酸银溶液中CuAg=Cu2Ag D.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg22OH=Mg(OH)2,1,2,3,4,5,答案,解析,3.Na2CO3是实验室中常备试剂，据此回答下列问题。 (1)实验室中检验 所用的试剂是_(填字母，下同)。 盐酸 NaOH溶液 澄清石灰水
9、 A. B. C. D.,1,2,3,4,5,答案,解析,解析 A项，Na2CO3应拆成离子形式； B项，H2CO3应写成“H2OCO2”形式； C项，电荷不守恒。,(2)下列表示Na2CO3与盐酸反应的离子方程式正确的是_。 A.Na2CO32H=2NaH2OCO2,1,2,3,4,5,答案,解析,4.下列实验设计方案中可行的是 A.向某无色溶液中仅加入AgNO3溶液，以检验未知溶液中的Cl B.用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2气体中混有的HCl气体 C.向某无色溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的 D.用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质,1,2,3,
10、4,5,解析 A项，加入AgNO3溶液后，应再加入稀HNO3； B项，NaOH与CO2、HCl都能发生反应； C项，应先加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液； D项，加入铜粉后：Cu2Ag=2AgCu2，再过滤可除去AgNO3杂质。,5.四支试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别作如下探究。 探究过程：分别取四种溶液各1 mL于四支试管中，做下列实验。 (1)在四支试管中分别滴入_，出现_现象的是_，离子方程式是_。,1,2,3,4,5,答案,解析,稀HNO3,气泡(试管内有气体产生),Na2CO3溶液,(2)在剩余三支试管中分别滴入_，出现_现象的是_，离子方程式是_。 (3)在剩余两支试管中分别滴入_，出现_现象的是_，离子方程式是_。 三次实验中都没有明显现象的是_。,1,2,3,4,5,答案,Ba(NO3)2溶液,白色沉淀,Na2SO4溶液,AgNO3溶液,白色沉淀,NaCl溶液,AgCl=AgCl,NaNO3溶液,本课结束,